水的电离和 pH计算

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水的电离和pH 计算

1.水的电离方程式为____________________，水的电离是吸热（填“吸热”或“放热”）过程。

2.常温下（25℃），水的离子积常数为K w=c(H +)·c(OH —)=10-14，任何水溶液中，c(H +)·c(OH —)为

定值，其大小等于水的离子积常数K w.

3.水的离子积常数K w 仅与温度有关，温度越高，水的离子积常数K w 越大。

4.溶液pH 的计算：pH=-lg c(H +)=-lg (K w/c(OH —)).

5.酸碱溶液用水稀释后的pH ：

强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol ·L -1时，不考虑水的电离，当它们的浓度小于10-5mol ·L -1时，应考虑水的电离。

（1）pH=6的HCl 的溶液稀释100倍，溶液pH=_________；

（2）pH=8的NaOH 的溶液稀释100倍，溶液pH=________；

6.水电离出的OH -或H + 浓度：

（1）pH=2的水溶液，由水电离出的c(H +)=_________；10-2mol ·

L -1或10-12mol ·L -1 （2）由水电离出的c(H +)为10-12mol ·

L -1，溶液pH=_________；

例1.下列溶液肯定是酸性的是（D ）

A.含H+的溶液

B.加酚酞显无色的溶液

C.pH<7的溶液

D.[OH -]<[H +]的溶液

例2.在25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H ＋)和C(OH -)的乘积为1×10—18，下列说法正确的

是（）

A.该溶液的PH 一定是9

B.该溶液的PH 可能是5

C.该溶液的PH 可能是7

D.此溶液不存在

例3.某温度(T ℃)下的溶液中，c (H ＋)＝10－x mol·L －1，c (OH －)＝10－y mol·L －1，x 与y 的关系如图

所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K w 为________，则该温度T ________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH ＝a 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示：

c (OH －)

＝________mol·L －

1.

答案：(1)1×10－12 >(2)4 10－7

变式训练：

1.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为AG ＝lg （[H ＋]/[OH －]），下

列表述正确的是（D ）

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0

C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0

D.在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)