广东省韶关市2016届高三1月调研测试化学介绍
韶关市2016届高三调研测试 理科综合 化学试题
2016.1
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 197 7．下列说法中不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解
B ．聚乙炔用I 2或Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
C ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
8．下列离子方程式书写正确的是
A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl -====△Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O
B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -
═BaSO 4↓+H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu+2NO 3-+4H +═Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+
9．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．含有0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A
B ．0.1 mol 24Mg 18
O 晶体中所含中子总数为2.0 N A
C ．在标准状况下，2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A
D ．1 L 1 mol?L ﹣1
的NaClO 溶液中含有ClO —
的数目为N A
10
11．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H 2 + O 2 = 2H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．电子通过外电路从b 极流向a 极 B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O +4e －
=4OH －
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而C 的阳离子半径大于D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是
A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．五种原子中E的原子半径最大
D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点
13．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH =－48.25kJ/mol。
反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，
若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是
A．反应达平衡时，A的转化率为80％
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．15min时，v正= v逆=0
26．（14分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。
a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分
液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？。
（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
27．（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若
测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的
c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕。
（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测
得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根
据图中信息得出的结论是。
（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是、
洗涤、。
（6）副产品A的化学式是。
28．（15分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小
d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2
的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充
入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的
平均反应速率v(CH3OCH3)= ；K A、K B、K C三者之间
的大小关系为。
（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。
常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br -，其目的是： 。 步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 。 （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2?6H 2O 的原因 。
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 （填字母代号）。
A ．H 2
B ．CO 2
C ．空气
D ．O 2
E ．水蒸气 （5）上述工艺中可以得到金属Mg ，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
37．【化学 — 选修3：物质结构与性质】（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态硅原子的电子排布式： 。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与
相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（3）硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
（4）气态SeO 3分子的立体构型为 ，与SeO 3互为等电子体的一种离子为____ ____(填化学式)。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au ）与铜原子（Cu ）个数比为
；若该晶体的晶胞棱长
为a pm （1 pm=10—12 m ），则该合金密度为 g/cm 3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N A ）
38．【化学 — 选修5：有机化学基础】（15分）
酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：
化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ与Br 2加成的产物的结构简式为__________。化合物Ⅳ生成化合物I 的反应类型为 。
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6:1，则化合物Ⅲ的结构
简式为 。化合物Ⅲ与足量NaOH 醇溶液共热反应的化学方程式为： 。 （3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有 种。
①苯环上只有2个取代基；
②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl 3溶液显色 ③能与NaHCO 3反应产生气泡
＋
OHC CH
OH
—COOH C CH 2= CH 3
—C —Cl O
一定条件 O OHC —COOH —C — O = CH 2 CH
3
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ（分子式为：C 4H 7O 2Cl ） NaOH ，醇
△
SOCl 2
Ⅰ
Ⅳ
C CH 2= CH 3
—C —OH
O
H
＋
（4）化合物Ⅴ：
与足量的化合物Ⅰ在一定条件下也能发生
类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，则Ⅵ的结构简式为 。
化学答案：
7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 26．（14分）
I ．（1）a （2分）
（2）把生成的CO 2全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）
（3）碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO 2。HCl 即使进入装置C 中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO 3（2分） （4）25.0%（3分）
27．（14分）
（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分） （2）MnO 2+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O （2分） （3）1.46×10-6
mol?L -1 （2分）
（4）pH 等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3的产率最高（2分） （5）过滤；干燥（各2分） （6）(NH 4)2SO 4（2分） 28．（15分） （1）
； 共价键（或极性键）（各1分）
（2）①2CO 2(g)＋6H 2(g)
CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H ＝－122.7 kJ·mol －
1（3分）
NH
COOH
HN
②b （2分） ③0.18 mol·L -1·min -1（2分）； K A = K C ＞K B （2分） （3）碱性（2分） 1.3×10-3（2分） 36.（15分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分） （2）富集溴元素（2分） Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2Br -（3分）
（3）在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2?6H 2O 受热产生的水汽，故能得到无水MgCl 2。（3分） （4）A （2分） （5）2Al 2O 3(熔融)
电解
4Al ＋3O 2↑（3分）
37．（15分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 2（2分）
（2）Si n H 2n+2（1分）； sp 3（1分）； 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作
用力增强，熔沸点升高（2分） （3）As ＜Se ＜Br （2分）
（4）平面三角形（1分）； CO 32-或NO 3-（2分） （5）1：3（2分）；
（2分）
38．（15分）
（1）（2分）； 取代反应（2分）
（2）（2分）
（3分）
C CH 2— CH 3 —C —Cl
O Br Br
C CH 3— CH 3
—C —OH
O Cl
＋ 2NaOH
醇
△ △
C CH 2= CH 3
—C —O Na O
＋ ＋ NaCl 2H 2O C CH 3— CH 3
—C —OH O Cl
（3）9（3分）
（4）（3分）
C CH 2= CH 3
—C — O
N COOH
N C = CH 2
CH 3
—C — O