汾阳二中高二年级化学考试试题

高二年级化学必修四综合测试卷

命题人：高春建审核人：化学组

说明：本试卷答题时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64

一选择题（每小题4分其中只有一个选项符合题意，共56分）

1．下列有关说法正确的是( )

A CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D 水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=—226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞—452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

4.研究人员最近发现了一种―水‖电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

22510

5MnO+2Ag+2NaCl=Na Mn O+2AgCl，下列―水‖ 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A.正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl

--

B. +

Na不断向―水‖电池的负极移动

C.每生成1 mol

2510

Na Mn O转移2 mol电子

D.AgCl是还原产物

5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1

2

O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1

下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ mol-1

6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则

S(s)＋3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为( )

A. -1780kJ·mol－1

B. -1220kJ·mol－1

C.-450 kJ·mol－1

D. +430kJ·mol－1

7. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

下列说法正确的是( )

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

8．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O研读下图，下列判断不正确的是( )

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e—= PbO2+4H++SO42—

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2 mol

C．K闭合时，II中SO42—向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

9.某温度下，H 2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是( )

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

10．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、

NaHCO混合溶液中，各种离子浓

3

度关系正确的是( )

A．c(HCO3?)> c(ClO?)> c(OH?)

B．c(ClO?)> c(HCO3?)> c(H+)

C．c(HClO)+ c(ClO?) = c(HCO3?)+ c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3?)+ c(ClO?) + c(OH?)

11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42?）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是( ) A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

第II卷非选择题（有4小题共44分）

15. (12分) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑴溶液A的溶质是。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式

是。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。

16. （12分）.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，

该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳

定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流

动方向为（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提

供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H 2△

2LiH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②用Li吸收标况下224LH2生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。

17．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填―>‖、―<‖或―=‖)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=

_____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂

18.（10分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_____________而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

化学答案

一、选择题

二、非选择题

15．（12分）⑴NaOH

⑵2Cl－+2H2O == H2↑+Cl2↑+2OH―

⑶Cl2与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

⑷①Mg(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―==N2↑+6Cl－+8H2O ③SO42－、Ca2＋

16．（12分）（1）由化学能转变为电能由a到b

（2）2H2+4OH--4e-====4H2O或H2+2OH--2e-====2H2O

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率

（4）①Li H2O ②32

17．（10分）1）（1）K=c(CO2)/c(CO)；＜

（2）0.006mol·L-1·min-1；60%

（3）C

18．（10分）⑴氢氧化铁⑵氨水

⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3

⑷A C D E（4分）

【恒心】2015届浙江省杭州二中高三第二次月考化学试题及参考答案

杭州二中2014学年第一学期高三第二次月考化学试卷 2014/11 考生须知： 1． 本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。 2． 所有答案分别答在答题卡和答题卷上。 可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32 第Ⅰ卷 （选择题 共55分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 A ．瓶中盛有适量浓H 2SO 4，从A 口进气来干燥NH 3 B ．从B 口进气，用排空气法收集CO 2 C ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 D ．瓶中装满水，A 口连接导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水 法测量生成H 2的体积 3. 4实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液 A ．①②④ B ．②③④⑥ C ．③⑥ D ．③⑤⑥ 5． 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④ 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A ．除①外都对 B ．除⑥外都对 C ．④⑤不对 D ．全都正确 6．如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫 酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z 为品红 溶液。实验中观察到Z 褪色。则Y 为 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Mg 或Al 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2－＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 32－ B ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－完全沉淀：

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，

使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}

杭州二中高三 3 月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾 4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是 A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 5. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是 A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 6. 下列说法不．正．确．的是 A. 二氧化硫可用于漂白纸浆 B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀 7. 下列表示不正确的是

A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是 A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成 D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水

浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题

浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列物质属于盐的是 A．Mg(OH) 2B．Al 2 O 3 C．Cu 2 (OH) 2 CO 3 D．CH 3 CH 2 OH 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A．B．C．D． 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（） A．Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2 O B．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+ 3H 2 ↑ C．C+2CuO2Cu+CO 2 ↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是 A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 6. 下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C．目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀 7. 下列表示不正确的是

A．16O2-离子结构示意图B．CF 4 的球棍模型： C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8. 下列有关硝酸的说法正确的是 A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色 B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成 D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸 9. 下列说法正确的是 A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些 B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小 C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出 D．可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11. 下列说法正确的是 A．富勒烯包含C 60、C 70 、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B．H、D、T 互为同位素，中子数都为 1 C．的名称是：4-甲基戊烷 D．C 4H 10 的一氯代物只有两种 12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最 。下列说法正确的是 X Y W Z T

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

【最新整理】杭二中保送生选拨考试科学试卷 (1)

杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一．选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分，每小题中至少有一个符合题意的选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，不选、多选、错选均不得分） 1.田径比赛中的跳高项目，经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术，获得较好成绩的原因是（） A.采用“背越式”技术，起跳时人体重心可以提高更多 B.在五种技术中“背越式”最易掌握，成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼，下述活动中可采用的是（） A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km／h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是（） A.50km／h B.40km／h C.10km／h D.20km/h 4.某居民家中的部分电路如图所示，开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头，电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔，氖管均发光。若电路只有一处故障，则（）A.电路的C、D两点间断路

【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高中三年级高考仿真考试理综化学试题

2015年省二中高三年级仿真考 理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间150分钟； 第I卷选择题（共120分） 一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 7．下列说法不正确的是： ( ) A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 8．下列说确的是：( ) A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：( ) A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ

＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断

杭二中保送生选拔考试科学试卷

2015年杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一．选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分，每小题中至少有一个符合题意的选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，不选、多选、错选均不得分） 1.田径比赛中的跳高项目，经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术，获得较好成绩的原因是（）A.采用“背越式”技术，起跳时人体重心可以提高更多 【 B.在五种技术中“背越式”最易掌握，成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员，过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼，下述活动中可采用的是（） A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km／h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是（） A.50km／h B.40km／h C.10km／h D.20km/h ' 4.某居民家中的部分电路如图所示，开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头，电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔，氖管均发光。若电路只有一处故障，则（） A.电路的C、D两点间断路 B.插座左右两孔短路 C.插座的接地线断路 D.电热壶所在支路的B、D两点间断路

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键

最新高二有机化学基础测试题(含答案)

高二有机化学基础测试题2 姓名 班级 考号 成绩 一.、单项选择题（共22小题，每小题3分，共66分） 1．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒，该溶液中含有（ ） A ．甲醇 B ．甲醛 C ．甲酸 D ．乙醇 2．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A ．①⑥ B ．②③④⑥ C ．②③④⑤ D ．③④⑤⑥ 3．常温常压下为气体的有机物是（ ） ① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A ．①② B ．②④⑤ C ．③⑤⑥ D ．①④ 4．结构简式是CH 2=CHCH 2CHO 的物质不能．．发生（ ） A ．加成反应 B ．还原反应 C ．水解反应 D ．氧化反应 5．下列有机物命名正确的是（ ） A ．2，2，3－三甲基丁烷 B ．2－乙基戊烷 C ．2－甲基－1－丁炔 D ．2，2－甲基－1－丁烯 6．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 4O B ．C 3H 6 C ．C 2H 3Br D ．C 7．能使酸性KMnO 4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ） A ．苯 B ．甲苯 C ．乙烯 D ．丙炔 8．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含Cl OH C --|| 结构）共有（ ） A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种 9.苯的同系物C 8H 10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴 化物的是（ ） A ．C 2H 5 B ．CH 3 CH 3 C ．CH 3 CH 3 D ． CH 3 CH 3 10．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ） A ．金属钠 B ．浓H 2SO 4 C ．无水CuSO 4 D ．胆矾 11．下列过程中，不涉及．．． 化学变化的是（ ） A ．用明矾净化水 B ．甘油加水作护肤剂 C ．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变．．的是（ ） A ．盐酸 B ．无水乙醇 C ．冰醋酸 D ．乙醛 13．结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C 2OH CH 2CHO 的有机物，不能．． 发生的反应是（ ） A ．消去反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．银镜反应

高三化学老师XXXX下期期末总结

高三化学老师XX-XX下期期末总结 还清楚的记得，上期期末给自己的一句话:“用心甘情愿的态度，过意想不到的生活”。回想这匆匆而过的半年，还真有不少意想不到。 先是备战高三二测。根据以往的经验二测成绩跟高考最接近，所以大家都很重视。对我更是亚历山大，因为我们的一测考的很不理想，学生也都鼓足了劲想在二测有好的表现。于是开学初我就给孩子们定下目标，二轮复习一定要“知识结网，成绩逆袭”。选择七个要拿下五个，选做15分争取10分以上，大题是我们的弱势，但也要尽量多捡分，这样我们过二本线就不是问题。为此除了上课复习知识网路，分析典型例题，每天中午两点到两点半还坚持定时小题狂练。一个多月的努力，终于在二测中取得了意想不到的结果。我们的平均分比三本还要高出好几分，有过一本的，二本的，超额完成目标。欣喜之余，我们继续努力着。 这期间，新的考试大纲揭晓，因为有不小的改变，我们又组织了一次六校联盟的考纲交流会，化学我校是主场。为了不流于形式，我把新老考纲认

认真真的比对了一下，发现其中实质性的变化，推测可能的新热点，做成PPT在会上跟兄弟学校的老师们交流。同时还请了教研室的岳老师给我们做了一场很接地气的考纲解读和高考常见评分规则的报告。会后大家都觉得很有收获。 接着又要准备学校的首届学科节，作为组长，我责无旁贷。先是召集大家献计献策，几经修改，终于定下活动方案。我们计划了五项活动，观看微电影“疯狂的化学”，做手抄报，化学趣味知识竞赛，“我眼中的化学”演讲比赛和做手工肥皂。其中最担心的是手抄报和演讲，因为怕文科学生不感兴趣，理科生又少。意想不到的是，交手抄报的文班学生占一大半，尤其是美术生，很有创意，把化学和艺术完美结合，张贴出来以后，吸引了很多学生驻足观看。报演讲的更是多达二十人，也有不少文科生。她们都用朴实而真切的语言说出了自己对化学的看法和热爱，同时也锻炼了口才和胆量。做手工皂也是异常火爆，只恨我们事先准备的材料有限。做出来的成品在政治组的跳蚤市场更是抢眼，很快就被抢购一空。 今年的“一师一优课”上传任务也要求在这学

高二化学选修4期末测试卷及答案

化学选修4测试卷 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）X Kb 1.C om A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

最新-杭州二中2018学年第一学期高三第三次月考化学试卷[上学期] 精品

2018学年第一学期 杭州二中高三年级第三次月考化学试卷（2018.12） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 P-31 Mg-24 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分） 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．． 的是 A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是 A ．液氯 B ．漂白粉 C ．臭氧（O 3） D ．过氧化钠 3．下列事实与氢键有关的是 A ．水加热到很高温度都难以分解 B ．水结成冰体积膨胀，密度变小 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 4．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．常温常压下，32g 氧气中所含的分子数为N A B ．标准状况下，1L 己烷完全燃烧可得到的CO 2分子数为 6N A /22.4 C ．3.2g 铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A D ．31g 白磷中含有N A 个化学键 5．对于热化学方程式：SO 3(g)催化剂SO 2(g)+2 1O 2(g)；△H ＝+98.3kJ/mol 的描述有如下四个图象，其中正确的是（y 表示SO 2的含量） 6．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 A ．氢氧化钙乳浆 B ．碳酸钠溶液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题 选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大