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第1讲 原子结构 化学键

第1讲原子结构化学键

【2021·备考】

2017版课程标准素养落地

1.认识原子结构,了解原子的组成。

2.能画出1~20号元素的原子结构示意图。

3.了解元素、核素、同位素的含义,了解同位素

的相关应用。

4.了解离子键、共价键的形成,会判断简单化合

物中化学键的类型,掌握电子式的书写。

5.认识构成物质微粒间的相互作用,了解简单分

子的空间结构。

6.认识化学键的断裂和形成是化学变化中物质变

化、能量变化的实质,解释化学反应的热效应。

认识化学键的本质是原子间

的静电作用,能多角度、动

态的分析化学键;能运用原

子结构模型解释化学现象,

揭示现象的本质与规律;能

发现和提出有探究价值的原

子结构与化学键的问题,确

定探究目的,设计研究方案。

考点一原子构成

『知识梳理』

1.原子的构成

(1)构成原子的微粒

(2)原子内的等量关系

①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);

②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;

图示:

③阳离子:质子数=核外电子数+电荷数;

④阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。

名师提示你

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

③有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。

④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。

2.同位素

(1)元素、核素、同位素的关系

(2)同位素的特征与应用

①化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

③同位素的“6同3不同”

(3)常见的重要核素及其应用

U 14 6C 21H 31H 18 8O 核素235

92

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

名师提示你

①由于同位素的存在,核素的种数远大于元素的种类。

②同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变;

③“同”字概念的区分

区分时抓住概念的关键点——研究对象:同位素——原子,同素异形体——单质,同分异构体——化合物。

3.核外电子排布

(1)核外电子排布规律

(2)核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。

4.原子结构示意图

[链接新教材]

(1)(根据新教材LK第二册P3“交流·研讨”改编)

等质量的H2O和D2O:

物质的量之比:________。

中子数之比:________。

质子数之比:________。

电子数之比:________。

答案10∶98∶910∶910∶9

(2)(新教材LK第二册P184“应用·实践”题变式)

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。

①请写出四种元素的符号:

A________,B________,C________,D________。

②请画出四种元素的离子结构示意图:

A________,B________,C________,D________。

答案①S Cl K Ca

『考向突破』

考向一原子结构

有关构成原子微粒的相互关系

[题目设计]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)

(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)

(3)235 92U和238 92U是同位素,核反应属于化学变化(×)

(4)两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同(×)

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