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高考化学复习河南省信阳市师河区东双河镇杜河中学高三下期二月月.docx

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高中化学学习材料

河南省信阳市师河区东双河镇杜河中学2016届高三下期二月月

考化学试卷(含解析)

1.下列说法正确的是()

A.能电离出H+的化合物叫做酸

B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况

C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不是电解质

D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.能电离出H+的化合物叫做酸,错误,还可能是酸式盐。B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况,错误,有可能不是标准状况。D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应,错误,如臭氧转化氧气,不是氧化还原反应。C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不是电解质,说法正确,SO2是非电解质。

考点:化学术语的判断

点评:考查酸的定义、电解质、氧化还原反应的判断,属于基础题,考生平时要注意加强积累。

2.下列物质中,摩尔质量最大的是()

A、10 mL H2O

B、0.8 mol H2SO4

C、54 g Al

D、1g CaCO3

【答案】D

【解析】略

3.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是

A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

【答案】A

【解析】

试题分析:ICl中I元素的化合价为+1价,Cl元素的化合价为-1价,与水反应的实质为水解反应,反应方程式为:ICl+H2O=HCl+HIO,生成物为HCl和HIO,故选A。

【考点定位】考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用

【名师点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似,具

有氧化性,与水反应时注意各元素的化合价,反应原理为水解反应,属于非氧化还原反应。4.在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是

A.P3>P2 T3>T2 B.P2>P4 T4>T2

C.P1>P3 T3>T1 D.P1>P4 T2>T3

【答案】D

【解析】

试题分析:增大压强,平衡向体积缩小的方向移动,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,即P1>P2>P3>P4,温度升高,平衡向着吸热方向进行,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,温度升高,平衡逆向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐减小,故T1>T2>T3>T4,故选D。

考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

5.对反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说,下列反应速率中最快的是

A.v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】

试题分析:用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较,先将各物质的反应速率转换成相同的单位,v(A)=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1,所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1,所以D项正确,选D。

考点:考查化学反应速率的快慢比较。

6.现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥,你认为哪种适宜用于酸性土壤?说明理由。

【答案】施用(NH4)2SO4时,植物需氮多,吸收NH4+多,吸收SO42-少。交换吸附后进入土壤的H+多,使土壤显酸性,故不适于酸性土壤;若用NH4NO3,植物对NH4+和NO3-的吸收量相同,交换吸附后进入土壤的H+和OH-的量相同,不会增加土壤的酸性,故适于酸性土壤。

【解析】两种肥料的区别是(NH4)2SO4只有阳离子含有植物营养元素N元素,而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素。解题关键在于植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的。吸附之后不能改变土壤酸碱性的肥料适宜。掌握植物对土壤中营养元素吸收的原理,了解不同的肥料被吸收的方式的不同。

7.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A.温度相同,体积相同的O2和N2

B.质量相等,密度不等的N2和CO

C.体积相等,密度相等的CO和C2H4

D.压强相同、体积相同的N2和O2

【答案】B

【解析】

试题分析:A、没有说明压强的关系,不能确定其物质的量,错误,不选A;B、由于二者的摩尔质量相同,所以等质量的物质其物质的量相同,原子数也相同,正确,选B;C、没有说明温度和压强,不能确定其物质的量,错误,不选C;D、没有说明温度,不能比较,错误,不选D。

考点:阿伏伽德罗定律的应用

8.下列有关含铜化合物的说法错误的是

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀

C.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏伽德罗常数)

D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)

【答案】C

【解析】

试题分析:A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,能和溶解在盐酸中,A正确;B、向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,氧化铜消耗氢离子,降低溶液的酸性,促进铁离子的水解,可得到红褐色氢氧化铁沉淀,B正确;C、该硫酸铜溶液的体积不能确定,不能计算硫酸铜的物质的量,C不正确;D、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行,所以如果在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS),D正确,答案选C。

考点:考查铜及其化合物性质的有关计算和判断

9.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是

A. 1 mol/L NaCl溶液 B. 2 mol/L NH4Cl溶液

C. 1.5 mol/L MgCl2溶液 D. 2 mol/L AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析:50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl-)是3mol/L,A. 1 mol/L NaCl溶液中,c(Cl-)=1 mol/L;错误。B. 2 mol/L NH4Cl溶液中,c(Cl-)=2 mol/L;错误。C. 1.5 mol/L MgCl2溶液中,c(Cl-)=2×1.5 mol/L =3 mol/L;正确; D. 2 mol/L AlCl3溶液中,c(Cl -)=3×2 mol/L =6 mol/L,错误;故离子浓度相等的是C。

考点:考查电解质的浓度与电解质电离产生的离子浓度的关系的知识。

10.下列说法错误的是

A.H2O2和Na2O2都属于氧化物,两种物质中所含的化学键类型完全相同

B.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高

C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体,在过渡元素区中寻找催化剂【答案】A

【解析】

试题分析:A、H2O2和Na2O2都属于氧化物,前者是共价化合物,含有共价键,后者是离子化合物,含有共价键和离子键,错误;

考点:考查化学键的判断,原子的核外电子排布和周期徤相关内容。

11.下列有关CO2的实验中,只能证明CO2的物理性质的实验是()

【答案】D

【解析】A、B、C项均证明H2CO3的酸性,D项只能证明CO2的密度比空气密度大。

12.以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.53g碳酸钠中含N A个CO32—

B.0.1molOH—含N A电子

C.22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为 N A

D.标准状况下11.2L臭氧(O 3)中含N A个氧原子

【答案】B

【解析】

试题分析:A、53g碳酸钠为0.5mol,含0.5N A个CO32—,A错误;B、1个OH—含10个电子,B正确;C、没有指明温度和压强,22.4LHCl不一定为1摩尔,错误;D、标准状况下11.2L 臭氧(O 3)为0.5摩尔,故氧原子应为1.5N A个,错误。

【考点定位】考察阿伏伽德罗常数及物质的量的有关计算。

【名师点晴】常考题型。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。

13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()

操作、现象解释

A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应

铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕

色的斑点

C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了

氢气

D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物

质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

【答案】D

A 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,碘单质使淀粉溶液变蓝错误

B 铁锈的主要成分是Fe2O3错误

C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气错误

D 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正确

14.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应类型的是

【答案】C

【解析】

试题分析:A、CH3-CH=CH-CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团,不能发生酯化反应,消去反应,能发生加成反应,还原反应,故A错误;B、结构简式中含醇羟基,能发生酯化反应,消去反应,不能发生加成反应,故B错误;C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基,能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应,故C正确;D、分子中含醇羟基、羰基、醛基,不能发生消去反应,故D错误;故选C。

考点:考查有机反应的基本类型判断

15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法错误的是

A.1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

【答案】B

【解析】

试题分析:Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是:2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2↑+5NO↑+7H2O,根据反应方程式可知:A.1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移,正确;B. 参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=2:14=1:7,错误;C.在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4,所以Cu2S作还原剂,正确;D.根据方程式

可知:反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1,正确。

考点:考查氧化还原反应的有关知识。

16.(4分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动。反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有(填“氧化性”或“还原性”)【答案】(各2分,共4分)(1)C6H12O6(2)还原性

【解析】

17.(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。(已知: 4H++2 [Ag(S2O3)2]3-= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名称是▲;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为▲。(3)液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是▲。

(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是▲。

(5)通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为▲。

【答案】(12分)(1)蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)

(2)2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br— (2分)

(3)取少量液体B于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀说明有SO42—(2分)

(4)提供氧,使Ag2S充分反应(2分)

(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气(2分)

18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置;从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。

(2)装置A中①的名称是,

(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe (OH)3胶体中混有的杂质Cl- 离子。

【答案】(1)D;A ; B;萃取;(2)蒸馏烧瓶;(3)渗析。

【解析】

试题分析:(1)由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择蒸发溶剂法获得,应该选择的实验装置是D;除去自来水中的Cl-等杂质,获得纯净的水,可以可以水的沸点低,而NaCl的沸点高,用蒸馏的方法获得蒸馏水,选择装置是A;由于碘单质在水中的溶解度比在有机物苯中小,水与苯互不相溶,碘与苯不能发生反应,可以用苯作萃取剂,采用萃取的方法分离获得,因此从碘水中分离出I2,选择装置B,该分离方法的名称为萃取。(2)装置A中①的名称是蒸馏烧瓶;(3)实验室中制取的Fe(OH)

-离子,可以利用胶体的分散质微粒足记介于1nm—100nm之间,不3胶体中常常含有杂质Cl

能透过半透膜而Cl-可以透过半透膜的性质,用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl- 离子。

【考点定位】考查混合物分离提纯的知识。

【名师点睛】本题考查了可溶性固体溶质与溶剂分离方法、实验操作装置的选择、判断,若可溶性固体物质的溶解度较大,但其受温度的影响变化不大,可以采用蒸发溶剂方法获得溶质;若溶质的溶解度受温度的影响变化较大,可以采用结晶方法获得溶质;若要除去其中含有的可溶性固体溶质,可以利用水是共价化合物,由分子通过分子间作用力结合,物质的沸点较低,采用蒸馏方法获得;若溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差较大,与新溶剂不能发生反应,可采用萃取的方法使溶质与溶剂分离,这种方法叫萃取。可见实验目的不同,采用的分离方法和实验装置不同。掌握物质的性质和实验目的是本题解答的关键。

19.根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器. ________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:________

(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b,关闭a。

②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是:_____

③BaCl2溶液中无叨诚现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的化学式

写出其中SO2

【答案】

20.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。

请回答有关问题:

(1)设计装置A的目的是;为达到此目的,应进行的操作是。

(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B 中的现象是;B中反应的离子方程式为:。(3)装置E和F的作用是;为实现此作用,其操作方法是。

(4)装置D的作用是。

【答案】(14分,各2分,简答题其它合理的答案都给分。)

(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰;打开K,且打开分液漏斗活塞,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K。

(2)铜丝表面有气泡,产生无色气体,溶液变为蓝色;3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(写成化学方程式的不给分,未配平的不给分,未打气体符号的不扣分)

(3)验证无色气体为NO;将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒吸的功能

【解析】

试题分析:(1)NO易被氧化为NO2,而装置含有空气,利用CO2可以把装置中的空气排尽,则设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰;CO2能使澄清石灰水变混浊,则根据装置结构可知为达到此目的,应进行的操作是打开K,且打开分液漏斗活塞,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K。。

(2)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水,所以观察到装置B中的现象是铜丝表面有气泡,产生无色气体,溶液变为蓝色,反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。(3)注射器可以空气推进E中,NO被空气氧化红棕色NO2,所以装置E和F的作用是验证无色气体为NO,操作方法是将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

(4)氮氧化物是大气污染物,需要氢氧化钠溶液吸收,倒置的干燥管还起到防倒吸的作用,即装置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒吸的功能。

考点:考查硝酸与铜反应实验设计与探究

21.把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算

⑴6.5克锌的物质的量;

⑵参加反应的HCl 的物质的量;

⑶生成H 2的体积(标准状况)。

【答案】(1)0.1mol (2)0.1mol (3)2.24L

【解析】

试题分析:(1)根据m =n ·M 可知

6.5克锌的物质的量6.5g ÷65g/mol =0.1mol

(2)根据反应的化学方程式可知

Zn + 2HCl=ZnCl 2+H 2↑

1mol 2mol 1mol

0.1mol 0.2mol 0.1mol

所以参加反应的HCl 的物质的量0.2mol

(3)生成氢气是0.1mol

则在标准状况下的体积是

0.1mol ×22.4L/mol =2.24L

考点:考查锌和盐酸反应的有关计算

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题,有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识,提高学生分析问题、解决问题的能力,该题学生不难得分。

22.如图中,A 、B 、C 、D 、E 是单质,G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物,已知:

①反应C +G ??→

?高温 B +H 能放出大量的热,G 是红综色固体粉末; ②I 是一种常见的温室气体,它和E 可以发生反应:2E +I =====点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂

△ 2F +D ,F 中的E 元素的质量分数为60%.

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为______________________________;

(2)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉__________克;

(3)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为________________________________,

反应后的溶液与过量的化合物I 反应的离子方程式为_______________________;

(4)E 与I 反应的化学方程式为______________________________;

(5)写出H 物质在工业上的一种用途___________________;

(6)将一定量的B 完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl 2,再加入0.01mol 重铬酸

钾晶体(K 2Cr 2O 7),恰好使溶液中B 2+全部转化为B 3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过

计算确定原B 的物质的量为______。

A .0.01mol

B .0.03mol

C .0.04mol

D .0.07mol

【答案】(1)2Al +Fe 2O 3

2Fe +Al 2O 3 ;(2)0.64;(3)2Al + 2OH — + 2H 2O==2AlO 2— + 3H 2↑;AlO 2— + CO 2 + 2H 2O =Al(OH)3↓ + HCO 3—;(4)2Mg +CO 2 2MgO +C ;(5)耐火材料、

炼铝(填一种即可);(6)D 。

【解析】

试题分析:①G 是红棕色固体粉末,因此G 是Fe 2O 3,C +Fe 2O 3→Fe +H ,此反应属于置换反应,根据问题(3)C 能和NaOH 反应,因此推出C :Al ,H 为Al 2O 3,因此推出A :O ,B :Fe ;②是常见的温室气体,I 一般是CO 2,根据2E +CO 2=2F +D ,D :C ,根据原子守恒则F 化学式为EO ,F 中的E 元素质量分数为60%,则O 的质量分数为40%,有16/(M +16)×100%=40%,解得M=24,即E :Mg ,F :MgO ,(1)根据上述推断,反应①化学反应方程式为2Al +Fe 2O 3

2Fe +Al 2O 3;(2)Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ,Cu +2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+,因此建立关系:Fe 2O 3~2Fe 3+~Cu ,

因此消耗m(Cu)=1.6×64/160g= 0.64g ;(3)金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:2Al

+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑,碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性,因此有AlO 2-+CO 2+

2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-;(4)金属镁在CO 2能燃烧,其反应方程式为2Mg +CO 2=====点燃 =======通电 =======电解 ===催

2MgO +C ;(5)Al 2O 3熔沸点高,可以做耐高温材料,工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝,因此氧

化铝还可以作炼铝的原料;(6)Fe +2HCl=Fe 2++H 2↑,2Fe +Cl 2=2Cl -+2Fe 3+,根据得失电

子守恒:n(Fe)=0.005×2+0.01×2×(6-3)=0.07mol ,故选项D 正确。

考点:考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。

23.选做(15分)【化学选修5:有机化学基础】

某芳香族化合物J 常用作防腐剂,J 可利用下列路线合成:

已知:①A 的相对分子质量为92的烃 ②(—R 1、—R 2—表示氢原子或烃基) ③

④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:1。

回答下列问题:

(1)A 的分子式为 ,由A →B 的反应试剂和反应条件为 。

(2)写出C →D 的反应方程式: 。

(3)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种。

①能发生银镜反应

②能使FeCl 3溶液发生显色反应。

(4)F 的结构式为 ,写出G →H 的反应方程式: 。

(5)检验H 中含氧官能团的试剂为 (填试剂名称),由H →I 的反应类型为 。

(6)J 的结构简式为 。

【答案】(15分)

(1)C 7H 8 Cl 2、FeCl 3 (或Fe)作催化剂

(2)

+3NaOH △ +NaCl +2H 2O (3)9

(4) 2CH 3CHO CH 3CH=CHCHO +H 2O

(5)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 加成反应或还原反应

(6)

【解析】

试题分析:(1)因为A 是相对分子质量为92的烃,在一定条件下生成B 的分子式为C 7H 7Cl ,同时A 是形成芳香族化合物J 的原料,则A 是含有7个碳的芳香烃,根据分子量计算可知A 的分子式为C 7H 8。甲苯与Cl 2在FeCl 3催化作用下反应得到B ,则由A →B 的反应试剂和反应条件为Cl 2、FeCl 3 (或Fe)作催化剂。

(2)C 为4—氯苯甲酸,C 与NaOH 的水溶液在加热的条件下,羧基与NaOH 溶液反应,氯原子与NaOH 溶液发生取代反应生成酚,酚羟基在继续和NaOH 反应生成酚钠,由C →D 的反应方程式为:

+3NaOH △

+NaCl +2H 2O

(3)E 为对羟基苯甲酸,同时符合条件①能发生银镜反应说明含有醛基, ②能使FeCl 3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,E 的同分异构体一共有9种,它们分别是羟基与酯基以邻间对相连形成三种,2个羟基与一个醛基三个官能团与苯环相连形成6种。

(4) 通过流程图可知,F 是乙烯,F 的结构式为C C H

H H H ;根据已知②可以推断CH 2=CH 2催化氧化得到乙醛CH 3CHO ,乙醛与乙醛在稀的NaOH 溶液中加热反应得到烯醛H ,则G →H 的反应方程式为2CH 3CHO NaOH

3CH=CHCHO +H 2O

(5)通过上述推断,H 中含氧官能团是醛基,检验的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液);

H(CH 3CH=CHCHO)与H 2在Ni 作催化剂时发生加成反应。

(6)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 与对羟基苯甲酸发生酯化反应得到J ,则J 的结构简式为:

考点:考查分子式的确定,有机化学反应方程式,有机反应条件及类型等知识。

24.PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性,加上本身固有的弹性,以及能常温染色等特点,把各种纤维的优良性能集于一身,从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路:

已知:①A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B结构中含有两种含氧官能团;

②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢,且三种氢原子的个数之比为1 :2 : 1;

③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2。

(1)B中所含官能团的名称是__________,A的结构简式是_________。

(2)C的系统名称是________,写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式:__________________。

(3)写出下列反应的反应类型;A→B__________,C+D→PTT__________。

(4)C与D反应生成PTT的化学方程式是____________________________________。

【答案】(8分)

(1)羟基、醛基;CH2=CH-CHO(各1分)

(2)1,3-丙二醇;(各1分)

(3)加成反应;缩聚反应(各1分)

(4)(2分)【解析】

试题分析:①A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,含有-CHO,可知CH2=CH-CHO符

合A;A与水加成的到B,B结构中含有两种含氧官能团,可能为2-羟基丙醛或3-羟基丙醛,结合C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢,且三种氢原子的个数之比为1 :2 :

1;推出B:2-羟基丙醛;C:(1,3-丙二醇);D:;

(1) 2-羟基丙醛中所含官能团的名称是羟基、醛基;A的结构简式是CH2=CH-CHO。

(2) C的系统名称是1,3-丙二醇;写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结

构简式:(1,2-丙二醇)。

(3)分别是加成反应和缩聚反应。

(4)缩聚反应:

考点:本题考查了有机化合物推断、结构与性质、同分异构知识。

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确...的是( ) A .A B .B C .C D .D 【答案】A 【解析】 【详解】 A .某无色溶液中滴入BaCl 2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含有Ag +,A 不正确; B .加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则该卤代烃中含有氯原子,B 正确; C .碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊,根据较强酸可以制较弱酸的规律,可知酸性:硫酸>碳酸>苯酚,C 正确; D .下层呈橙红色,则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2,从而得出还原性:Br ->Cl -,D 正确; 故选A 。 2.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色 石蕊试纸,试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10, 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生,说明固体中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4转化成BaCO3,这是由于CO32-浓度大使Q c(BaCO3)>K sp(BaCO3),所以不能验证K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),A项错误; B. Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶,成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,过滤,用蒸馏水洗净沉淀,可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的,B项正确; C. 试纸变为蓝色,说明生成氨气,可说明NO3?被还原为NH3,结论不正确,C项错误; D. 由操作和现象可知,亚硫酸氢根离子电离大于其水解,则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱,D项错误;答案选B。 【点睛】 A项是易错点,沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现,但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共14分) 1. (2分)合金具有优良的机械性能,用途广泛.下列物质不属于合金的是() A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. (2分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是() A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 3. (2分) (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是() A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. (2分)取下列四种气态烃各1g,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是() A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. (2分) (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是() W X Y Z A . 氢化物沸点:WW C . 化合物熔点:Y2X3

2021届河南省信阳高中高三上学期第八次大考数学试卷

2021年河南省信阳高中高三上学期第八次大考数学试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.已知集合21M x x ??=≥????,{}21N y y x ==-,则M N = ( ). A .(],2-∞ B .(]0,1 C .(]0,2 D .[]0,1 2.复数32322323i i i i +--=-+( ) A .0 B .2 C .﹣2i D .2i 3.下列命题中,正确的是 ( ). A .存在00x >,使得00sin x x < B .“lna lnb >”是“1010a b >”的充要条件 C .若1sin 2 α≠,则6πα≠ D .若函数322()3f x x ax bx a =+++在1x =-有极值0,则2,9a b ==或3,1==b a 4.40 cos2cos sin x dx x x π =+?( ) A . B . C . D . 5.如图是一个无盖器皿的三视图,正视图、侧视图和俯视图中的正方形边长为2,正视图、侧视图中的虚线都是半圆,则该器皿的表面积是( ) A .224π+ B .220π+ C .24π+ D .20π+

6.设,x y 满足不等式组32060210x y x y x y --≥??+-≤??--≤? ,若z ax y =+的最大值为24a +,最小值为 1a +,则实数a 的取值范围为( ) A .[]1,2- B .[]3,2-- C .[]2,1- D .[]3,1- 7.平行四边形ABCD 中,AB ·BD =0,沿BD 将四边形折起成直二面角A 一BD -C , 且4=,则三棱锥A BCD -的外接球的表面积为( ) A . 2π B .4 π C .π4 D .2π 8.已知函数是上的增函数.当实数取最大值时,若存在点,使得过点的直线与曲线围成两个封闭图形,且这两个封闭图形的面积总相等,则点的坐标为 ( ) A .(03)-, B .(03), C .(02)-, D .(02), 9.已知中心在原点,焦点在坐标轴上的双曲线与圆2217x y +=有公共点(1,4)A -, 且圆在A 点的切线与双曲线的渐近线平行,则双曲线的离心率为( ) A .4 B C D .以上都不对 10.函数 ,若实数a 满足=1,则实数a 的所有取 值的和为( ) A .1 B . . D . 11.已知双曲线C 的方程为22 145 x y -=,其左、右焦点分别是1F 、2F .已知点M 坐标为()2,1,双曲线C 上点()00,x y P (00x >,00y >)满足 11211121||||PF MF F F MF PF F F ??=,则12PMF PMF S S ??-=( ) A .1- B .1 C .2 D .4 12.已知定义在),0[+∞上的函数)(x f 满足()2(2)f x f x =+,当)2,0[∈x 时,2()24f x x x =-+,设)(x f 在)2,22[n n -上的最大值为)(*∈N n a n ,且}{n a 的前n 项 31()(0)3m g x x x m m x =+-+>[1,)+∞m Q Q ()y g x =Q 22log ,0 ()41,0x x f x x x x >?=?++≤?(())f f a 17161516 -2-

探究食堂打饭时的等待时间-信阳基础教育科研网

探究食堂打饭时的等待时间 河南省信阳市羊山中学八(15)班苏详指导老师:李书昱 1.选题目的 近期,学校食堂的打饭窗口前可以说是人满为患,为了解决这个问题,学校各有关部门已经做出了反应,制定了一些措施。学校规定各班去食堂就餐时要排好队,按一定顺序进入食堂,并且,当一个班进入食堂或,下一个班需要等待一定的时间后再进入食堂,以此类推,每个班都需要有一定的等待时间,但这个等待时间,一直是随机,由当天值日的老师依情况而定。因为这个等待时间一直没有固定的长短,也并不是很合理,学校食堂依然人山人海 所以,现在能否制定一个合理的等待时间,成了当务之急····· 2.提出问题 就拿八年级的食堂就餐情况来讲,这个等待时间为多少时,是最合理的? 3.数学模式建立 3.1相关数据 3.1.1八年级人数 八年级总人数为797人,共19个班,平均每班大约有42个人,进餐时每班有4名带班老师。 3.1.2八年级食堂的相关数据 八年级食堂共有8个窗口,其中有1个教师窗口,1个六元

窗口和6个八元窗口 3.2数学模式建立 3.2.1数学计算 根据计算(详细计算过程见附文),平均每班打六元的人数占总人数的7%按每班42人计算,平均每班打六元饭的人约有3人,打八元饭约有39人,六元窗口的打饭速度约为12.38秒/人,八元窗口的打饭速度约为9.40秒/人,而教师窗口的打饭速度则为14.14秒/人。 3.2.2数学模式型建立 3.2.2.1一般情况 就拿一个人数为42人的班级为例,那么打六元的人数为3人,打八元的人数为39人,带队教师有4人,考虑到打饭时这8个窗口是在同时进行的那么这个班打饭所用的时间 S1=S1a/S1b/S1c+S2-S2 其中:Sa=39÷6×9.40=61.1(秒)打八元所用的时间 Sb=3×12.38=37.14(秒) 打六元所用的时间 SC=4×14.14=56.56(秒) 教师打饭所用的时间 S2为这个班从食堂门到打饭窗口所用的时间,但因为下一个班也会有这么一个时间差,两者相抵,可以忽略不记 因为61.1秒>56.56秒>37.14秒>,所以S1=S1a=61.1秒,即这个班的打饭所需时间为61.1秒。 3.2.2.2特殊情况

河南省信阳市罗山县2021届高三8月联考试题生物

一、选择题(共50分,25个小题,每题2分。每题只有一个正确答案。) 1、下列对组成细胞分子的描述,正确的是( ) A.碳元素是各种大分子化合物中质量分数最多的元素 B激素、抗体、酶发挥作用后均将失去生物活性 C.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 D.水稻细胞中由C、G、T、A四种碱基参与合成的核苷酸有7种 2.下列有关细胞的叙述错误的是( ) A.细胞器一般比较微小,通常借助显微镜才能看到 B.—般情况下,动、植物细胞中含有发育成完整个体的全部遗传信息 C.物质进出细胞速率与其体积大小呈负相关 D.真核细胞与原核细胞都能进行独立的代谢 3.蛋白质是生命活动的主要承担者,下列有关叙述错误的是() A.构成生物膜的化合物都含有C、H、O元素,其功能主要取决于膜蛋白的种类和数量 B.核糖体是所有细胞生物共有的细胞器,间接体现了蛋白质的重要作用 C.基因控制蛋白质的合成过程中,需要的原料有脱氧核苷酸、核糖核苷酸和氨基酸 D.蛋白质可以行使催化、调节、免疫、运输等功能 4.下列有关真核生物的叙述,正确的是( ) A.象与鼠相应组织和器官的大小差异主要决定于细胞数量的多少 B.人的成熟红细胞中,与血红蛋白合成有关的基因处于活动状态 C.克隆羊的成功证明已分化的动物细胞可直接发育成完整的个体 D.衰老的细胞中,黑色素的合成加快,因此老年人会长“老年斑” 5.下图表示两个脱氧核苷酸分子在DNA聚合酶作用下的聚合过程.若由脱氧核苷酸分子聚合形成的小分子DNA共有500个碱基对,则其缩合过程中形成的磷酸二酯键数、产生的水分子数、该DNA分子中羟基(-OH,碱基中不含羟基)数分别是( )

2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案

2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是() A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 B.利用二氧化碳制造可降解塑料,可以减缓“白色污染”,减轻温室效应 C.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同 D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8.N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B.在含有1mol FeI2的溶液中,通过足量的氯气,转移的电子数是3N A C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ,Na+离子总数为0.3N A D.50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A 9.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛,结构如右图,杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是() A.肉桂醛分子中含有两种官能团,分子式为C9H8O B.肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C.1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D.肉桂醛与苯甲醛不是同系物,但都能发生氧化反应和还原反应

河南省2020-2021年高考化学一模试卷

河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质中物质的量最大的是() A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3(Na2CO3的摩尔质量是106g?mol-1) 3. (2分)有机物甲分子式为C11H14O2 ,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有() A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. (2分)(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。

下列说法正确的是() A . 若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨,该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. (2分) (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中,正确的是() A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. (2分)(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是() A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

2015年信阳市市直事业单位招聘笔试备考资料:民法常识练习题(八十一)

2015年信阳市市直事业单位招聘笔试备考资料:民 法常识练习题(八十一) 2015年信阳市市直事业单位招聘672人,报名时间:8月3日9:00至8月6日17:00。打印准考证时间:8月12 日9:00至8月14 日17:00。笔试时间:8月15日。 完整信息查看:2015年信阳市直事业单位招聘考试备考专题 https://www.sodocs.net/doc/c517034888.html,/henan/zhuanti/he_xysz/ 2015年信阳市直事业单位招聘笔试备考资料 1.下列关于表见代理的叙述,正确的是( )。 A.表见代理属于广义上的无权代理 B.表见代理对于本人来说,产生与有权代理一样的效果,即在相对人与被代理人之问发生法律关系 C.被代理人因向第三人履行义务而遭受损失的,只能向表见代理人追偿 D.表见代理的相对人主观上为故意 答案:ABC 2.关于表见代理的错误说法是( )。 A.表见代理的行为人没有代理权 B.表见代理是无效代理 C.表见代理在本质上属于无权代理 D.善意相对人有理由相信行为人有代理权 答案:B 3.表见代理是指虽无代理权,但表面上有足以使人相信有代理权,而须由被代理人负授权之责的代理,其构成要件为( )。 A.行为人没有代理权 B.没有代理权的代理人实施了代理行为 C.被代理人未声明代理期间届满 D.善意相对人有理由相信行为人有代理权 答案:ABD 4.对于表见代理中的相对人(称为善意的第三人),法律对其合法权益采取( )。 A.由被代理人承担全部责任 B.追究该相对人连带责任 C.由该相对人承担主要责任

D.法律保护该相对人的合法权益 答案:D 5.代理可以分为( )形式。 A.委托代理 B.法定代理 C.指定代理 D.表见代理 答案:ABC 【报名注意事项提醒】 本次公开招聘工作的报名和资格初审都以网络方式进行。报名与网络资格初审时间为2015年8月3日9:00至8月6日17:00。开始网上报名后,考生可以登陆信阳市人力资源和社会保障局网站进入网上报名系统,必须签署网上诚信承诺书方可报名(特别提醒:报名申请被接受后,将向报考者反馈一个报名序号。报名序号是报考者查询报考资格审查结果、报名确认、下载打印准考证和成绩查询等事项的重要依据)。具体报名程序如下: (一)网上报名程序 1、登录信阳市人力资源和社会保障局网站,认真阅读《信阳市2015年市直事业单位公开招聘工作人员公告》等,了解报考职位的具体要求。 2、在信阳市人力资源和社会保障局网站网上点击“事业单位考试”、“网上报名”进入网上报名系统,阅读并同意诚信承诺书后,填写个人报名信息,上传个人照片(近期免冠正面彩色证件照,红底、蓝底、白底均可,jpg格式,利用图片软件制作时,照片宽高比例约为1.3:1.6,大小为130×160像素,30kb以下,最终效果以输出后的大小为准)。考生提交报名信息后应随时查看是否通过资格初审。 3、市直各部门或招考单位要及时对报考者的报名申请和照片进行网上初审。 报名申请被接受的人员,可于提交报名申请1日后登陆原报名网站,查看是否通过报考资格初审。通过报考资格初审的人员,不能再报考其他职位;报考申请尚未进行初审或未通过报考资格初审的人员,可以改报其他职位。报考资料不全或电子照片不符合要求的,报考者应及时补充或更换并按要求再次提交审查。对通过报考资格审查的人员,各招考部门(单位)应留存其报名信息,供确认资格复审时备查。 4、网上缴费。通过报考资格初审的人员,应通过原报名网站支付考试费用(每科30元,如报考两科共60元)。考生缴费需使用银联卡,支付成功后网上报名系统显示为“已缴费”,表示考生的网上缴费操作已经完成。网上缴费时间为2015年 8 月 3 日9:00至 8 月 7 日17:00时,未在规定时间内缴费者,视为自动放弃。 5、网上打印准考证。网上缴费成功的报考人员,于2015年 8 月 12 日9:00至 8 月 14 日17:00期间登录信阳市人力资源和社会保障局网站,凭姓名、身份证号和报名序号进入报

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

河南省高考化学二诊试卷

河南省高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题,在每题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求. (共7题;共14分) 1. (2分) (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是() A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. (2分) (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中,则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA D . 标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. (2分)下列说法中正确的一组是() A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. (2分)下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是() A . 气态氢化物的稳定性

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. (2分)(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是() 序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. (2分)(2016·杨浦模拟) 80°C,0.1mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣),可能正确的关系是() A . c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣) B . 溶液的pH=1 C . c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14 D . c(Na+)=c(H2B)+c(HB﹣) 7. (2分) (2016高二上·临漳期中) 某温度下,反应SO2(g)+ O2(g)?SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为() A . 2500 B . 100

河南省信阳高级中学2020-2021学年高一下学期2月开学考试语文试题答案

语文试题答案 1.C【分析】 A项,“并不包含太多的感知和经验,而只是一种籍贯或来源的确定”错,原文说的是“也许并不包含太多的感知和经验,而只是一种籍贯或来源的确定”,选项缺少“也许”,说法绝对。B项,“‘原乡意识’比‘原乡情结’更深刻”错,原文第二段介绍“原乡意识”,第三段通过席慕蓉的例子论证“原乡情结”,文中并没有将“原乡意识”“原乡情结”进行比较。D项,“只要……就能够……”逻辑关系分析有误,原文只是说“一种超越一般‘家乡情感’而升华为‘原乡意识’的创作境界,那么就有可能在超越自身生存局限的同时,超越了地方戏曲乃至戏曲文化存在的局限。如此,中国传统戏曲包括地方戏曲的时代再兴,绝非是不可期的”,用的是“可能”,而不是过于绝对的表述。 2.D【分析】 “论证‘家乡意识’深入骨髓”错,应该是充分证明了“原乡意识”的存在。 3.A【分析】 “为满足对于曾经家乡的记忆和联想,我们格外重视对家乡风土人情、俚俗趣味的表现”不合文意,原文相关表述在第一段,“以往,我们总是强调地方戏曲的‘家乡意识’‘乡土风情’,因而格外重视表面所体现出来的家乡风土、家乡人情、家乡俚俗趣味,藉以满足对于曾经感知的家乡的记忆和联想”,原文说“在地方戏曲中”,选项扩大了范围。 4.B【分析】“但至今未能研究出一种疫苗”错误,曲解文意,根据原文“对于艾滋病这种重大疾病,尽管全球医学界已经花费数十年开发疫苗,但至今尚未有一种疫苗能够走出实验室得到普遍应用”分析可知,艾滋病疫苗已有,但未能走出实验室得到普遍应用。 5.B【分析】A项,“随着新型冠状病毒全球大流行,作为目前成本效益最高的卫生干预手段”错误,以偏概全,结合原文“接种疫苗能够挽救大量生命,被广泛认为是全球最成功和最具成本效益的卫生干预措施之一”分析可知,疫苗只是卫生干预措施“之一”。C项,“不属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗”错误,由材料二“此前已得到广泛应用的传统类型疫苗包括灭活病毒疫苗、基因工程亚单位疫苗、重组载体病毒疫苗等多数在研新冠疫苗都属于此类”的信息可知,陈薇院士团队研发的腺病毒载体疫苗属于此前已得到广泛应用的传统类型疫苗。 D项,“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用,只有克服了这种副作用,才能上市给老百姓注射”错误,结合原文“疫苗进入临床试验分三期:……三期确定是否使用。……张文宏说,三期研究认为安全,再给老百姓打,想做小白鼠,我们的流程是不允许的”可知,新冠疫苗经过三期临床实验确认了其安全性才能上市,而不是“克服了这种副作用”;由材料四“‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用是新冠病毒疫苗研发的最大不确定性。在一些特殊情况下,抗体不但不抵御病毒,还会扮演‘特洛伊木马’角色,协助病毒入侵细胞,捉高感染率,助纣为虐”可知,“抗体依赖性增强”(ADE)副作用是在一些特殊情况下可能存在的问题,而不是“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难”,所以“新冠疫苗的获批上市遇到的最大困难是‘抗体依赖性增强’(ADE)副作用”的说法于文无据。 6.①机遇与挑战的矛盾:研制出疫苗,为人类做出重大贡献;疫苗研制困难重重,国际竞争激烈。②快与慢的矛盾:科学研究中,领先者可占得行业先机;又要在安全性、有效性上下功夫,不能一味求快。

【解析版】2018-2019年信阳市罗山县七年级下期末数学试卷

2019-2019学年河南省信阳市罗山县七年级(下)期末数学试卷 一、选择题(本题包括8个小题,每个小题3分,共24分). 1.下列各数中,是无理数的是() A.B.0.101001 C.D. 2.为了调查参加运动会1000名运动员的年龄情况,从中抽查了100名运动员的年龄,就这个问题来说,下列说法正确的是() A.1000名运动员是总体B.抽取的100名运动员是样本 C.样本容量是100 D.每个运动员是个体 3.下列各组数既是方程3x﹣2y=4的解,又是2x+3y=7的解是() A.B.C.D. 4.如图,已知直线EF⊥MN垂足为F,且∠1=140°,则当∠2等于()时,AB∥CD. A.50°B.40°C.30°D.60° 5.如果2m,0,1﹣m这三个实数在数轴上所对应的点从左到右依次排列,那么m的取值范围是()A.m>0 B.m>0.5 C.m<0 D.0<m<0.5 6.已知a,b为实数,则下列结论正确的是() A.若a>b,则a﹣c<b﹣c B.若a>b,则﹣a+c>﹣b+c C.若a>b,则ac2>bc2D.若ac2>bc2,则a>b 7.已知点P(a,b)在x轴的下方y轴的右侧,那么点P到x轴的距离是()A.a B.b C.﹣a D.﹣b 8.已知某桥长1000米,一列火车从桥上通过,测得火车开始上桥到完全过桥共有1分钟,整列火车在桥上的时间为40秒.设火车的速度为每秒x米,车长为y米,所列方程正确的是() A.B.

C.D. 二、填空题(本题包括7个小题,每小题3分,共21分). 9.﹣64的立方根与的平方根之和是. 10.如图,直线l1∥l2∥l3,直角三角形的三个顶点A、B、C分别在l1、l2、l3上,且∠ABC=90°.若∠1=65°,则∠2=. 11.某校七(1)班有48人,对本班学生展开零花钱的消费调查,绘制了如图的频数分布直方图,已知从左到右小长方形高之比为2:3:4:2:1,则零花钱在8元以上的共有人. 12.若不等式组有解,则a的取值范围是. 13.如图,数轴上A、B两点表示的数分别为1和,且AB=AC,那么数轴上C点表示的数 为. 14.已知方程组的解是二元一次方程x﹣y=1的一个解,那么a=. 15.如图,动点P在平面直角坐标系中按图中箭头所示方向运动,第1次从原点运动到点(1,1),第2次接着运动到点(2,0),第3次接着运动到点(3,2),…,按这样的运动规律,经过第2019次运动后,动点P的坐标是.

衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解

河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分,共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应,则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中:2NaaC2+2F218Q=4N

2019年河南省高考化学试题与答案

2019年河南省高考化学试题与答案 (满分100分,考试时间50分钟) 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上,并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl? 5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是

河南省信阳高级中学2020┄2021学年高一下学期开学考试 英语试题

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。本试卷共150分,考试时间120分钟。答卷前,考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题,共100分) 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What was the man doing when the phone rang? A. Taking a shower. B. Cleaning the floor. C. Doing the laundry. 2. How long can the man keep the book? A. For three weeks. B. For two weeks. C. For one week. 3. What will the speakers do first? A. Have a cup of tea. B. Watch the dolphin show. C. See the elephants. 4. Why is the man happy? A. He got a good evaluation. B. He received an award for his work. C. He learned some interpersonal skills. 5. What are the speakers talking about in general?

信阳市羊山中学 七年级期末试题

学校:_______________ 考号:_______________ 姓名:_______________ 班级: -----------------不---------------------要---------------------在---------------------密---------------------封---------------------线---------------------内----- ------ ----- -----答- ------ -----------信阳市羊山中学七年级期末考试 英 语 试 题(A 卷) 注意事项: 1、本试卷共14页,满分120分,考试时间100分钟。 2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,每完成一大题后把答案抄在答题 卡上。 3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 Ⅰ.听句子,选择正确图片。每个句子读两遍。(5分) ( )1. ( )2. ( )3. ( )4. ( )5. Ⅱ.听句子,选择正确答语。每个句子读两遍。(5分) ( )6. A. I ’m fine. B. Fine, thank you. C. How do you do? ( )7. A. She is tall. B. She is my friend. C. She likes English. ( )8. A. Water. B. Hamburgers. C. Rice. ( )9. A. That’s right. B. You’re welcome. C. All right. ( )10. A. Sure. B. Oh, no. C. I ’m just looking, thanks. Ⅲ.听对话及问题,选择正确答案。每组对话和问题读两遍。(5分) ( )11. A. In a hospital. B. At home. C. At school. ( )12. A. 30. B. 28. C. 58. ( )13. A. Red. B. Yellow. C. Green. ( )14. A. In an office. B. In a hospital. C. In a factory. ( )15. A. It ’s 7:45. B. It ’s 7:15. . C. It ’s 6:45. Ⅳ.听短文,判断下列句子的正(T)误(F)。短文读两遍。(5分) ( )16. Paul comes from England. ( )17. Paul’s mother lives in England. ( )18. He likes eating Chinese food a lot. ( )19. He doesn’t like fish at all. ( )20. Paul can not speak Chinese. Ⅴ.听对话,根据对话内容,完成表格。对话读三遍。(5分) Shopping List Things How many Rice 21. bags Eggs 22. kilos 23. five bottles Oranges 24. kilos 25. two kilos Ⅰ.单项选择。(15分) ( )1. My brother wants ____ orange, not ____ orange juice. A. an; / B. an; an C. a; / D. a; a ( )2. —Is this your book, Alice? —Yes, it is ____ book. A. his B. her C. its D. my ( )3. —____ is your schoolbag? —It’s green. A. What B. What color C. Where D. How ( )4. —____ your sister know Lucy? —No, she ____. A. Do; don’t B. Does; doesn’t C. Does; don’t D.Do; doesn’t ( )5. —Do you have a small mouth? —No, I don ’t. I have a wide ____. A. it B. one C. them D. ones

2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)

020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二) 一、单选题(本大题共7小题,共42.0分) 1.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体,金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有, 无 C 向尿液中加入新制悬浊液,没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性,可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、,某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图:

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