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河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共50题；共50分)

1. （1分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）

A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求

B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题

C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品

D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机

2. （1分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子

B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

3. （1分） (2016高二上·广州期末) 遇碘水显蓝色的是（）

A . 羊肉

B . 鲜鱼片

C . 面粉

D . 鸡蛋黄

4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）

A . 液溴需加水密封保存

B . 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C . 金属钠保存在煤油中

D . 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

5. （1分） (2020高二上·明光开学考) 下列过程属于物理变化的是（）

A . 煤的气化

B . 石油裂化

C . 石油分馏

D . 乙烯聚合

6. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）

A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应

B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味

D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

7. （1分）下列有关实验操作或判断正确的是（）

A . 摩尔是化学上常用的一个物理量

B . 用托盘天平称取25.20 gNaCl

C . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

D . 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol

8. （1分） (2020高二下·台州期末) 将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH-)为（）

A . 0.3mol/L

B . 0.02mol/L

C . 0.18mol/L

D . 0.05mol/L

9. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d 为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（）

A . d>a>b>c

B . b>c>d>a

C . a>b>c>d

D . a>b>d>c

10. （1分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）

A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

B . 使用pH试纸时用手捏住即可

C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液

D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中

11. （1分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A . 苏打在生活中可用做发酵粉

B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

12. （1分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B . 用托盘天平称量8.75g食盐

C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶

D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

13. （1分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）

A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间

B . 胶体较稳定的原因是胶体带电

C . 可用渗析法提纯胶体

D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

14. （1分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（）

A . 一定含有Fe元素

B . 一定含有Mg元素

C . 一定禽含有Cu元素

D . 一定含有Al元素

15. （1分）在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系

是（

）

A . 物质的量之比为2∶1

B . 质量比为2∶1

C . 质量比为1∶2

D . 物质的量之比为1∶1

16. （1分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；

③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H﹣、2H2、2H3H；

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；

⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（）

A . ②⑤

B . ②④⑤⑦

C . ②⑤⑥⑦

D . 全部

17. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）

A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5

B . KCl既是氧化产物，又是还原产物

C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

18. （1分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

A . 钠在水层中反应并上下游动

B . 钠停留在苯层中不发生反应

C . 钠在苯的液面上反应并上下游动

D . 钠在苯和水的界面处反应并上下游动

19. （1分） (2020高一上·伊春月考) 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）

①金属单质②碱性氧化物③非金属单质④酸性氧化物⑤酸⑥碱

A . ①②③

B . ①④⑥

C . ②⑤⑥

D . 全部

20. （1分）(2016·余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol OH﹣中含有9NA个电子

B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子

C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

21. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应

C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体

D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

22. （1分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）

A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

23. （1分）充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（）

A . 装置内空气成分保持不变

B . 热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O

C . 装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1

D . 有淡黄色固体生成

24. （1分） (2020高二下·榆树期末) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）

A . 质量

B . 原子总数

C . 碳原子数

D . 密度

25. （1分） (2019高一上·吉林期中) 下列电离方程式中，正确的是（）

A . NaHCO3=Na++HCO3－

B . KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

C . Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－

D . 熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－

26. （1分） (2016高一上·广州期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）

A . Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

B . 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C . 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

27. （1分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A . 0.1 mol?L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质

B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱

D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO

28. （1分） (2019高一上·郑州期末) 下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是（）

A . NaCl固体（I2）：充分加热

B . Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C . SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

D . CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥

29. （1分） (2019高一上·塘沽月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（）

A . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B . ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子

C . ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物

D . Br2与I-不能反应

30. （1分） (2017高二上·成都期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

31. （1分） (2015高一上·广安月考) 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L﹣1 ， SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol?L﹣1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol?L﹣1

B . 0.15 mol?L﹣1

C . 0.2 mol?L﹣1

D . 0.25 mol?L﹣1

32. （1分）下列因果关系叙述正确的是（）

A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色

C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

33. （1分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br

﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Br﹣、Fe2+、I﹣

B . I﹣、Fe2+、Br﹣

C . Br﹣、I﹣、Fe2+

D . Fe2+、I﹣、Br﹣

34. （1分） (2017高一上·潮南期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液

B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

D . 300mL 3mol/LKCl溶液

35. （1分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）

A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2

B . 1mol?L﹣1NaAlO2溶液和4 mol?L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

C . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

D . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O

36. （1分） (2018高二下·浙江期中) 已知 2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2 ， Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有 FeBr2、FeI2 的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法错误的是（）

A . 按 I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱

B . 通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化

C . 原溶液中 Br﹣一定被氧化

D . 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋

37. （1分） (2018高三上·莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B . 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C . 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA

D . 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO 离子数的总和一定为3NA

38. （1分）欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）

A . NaOH溶液

B . AgNO3溶液

C . 饱和食盐水

D . 石灰水

39. （1分） (2017高二下·芒市期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）

A . 核内无中子的原子

B . 外围电子排布为3s23p3

C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

40. （1分） (2017高一上·昌平期末) 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）

A . Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜

B . Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水

C . Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同

D . Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

41. （1分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①④

42. （1分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

①②③

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B . 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

43. （1分）在一种酸性溶液中，可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）

A . 一定有I﹣

B . 可能含Fe3+

C . 可能有Cl﹣

D . 不含NO3﹣

44. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）

A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开

D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

45. （1分）下列说法正确的是（）

A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B . 25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣

D . 室温下，对于0.10 mol?L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）变大

46. （1分） (2016高二下·曲周月考) 下列除杂方法中正确的一组是（）

A . 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

B . 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤

C . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气

D . 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

47. （1分）(2020·盐城模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Br2(g)

B .

C . Cu(s)

D . SiO2

48. （1分） (2016高一上·腾冲期末) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO 、HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaC l2 ③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）

A . ①②③④

B . ③①②④

C . ④②①③

D . ③②①④

49. （1分）鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（）

A . 稀盐酸、BaCl2溶液

B . 稀硝酸、BaCl2溶液

C . Ba（NO3）2溶液、稀硫酸

D . BaCl2溶液、稀盐酸

50. （1分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g

CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）

A . 体积大小：④＞③＞②＞①

B . 密度大小：④＞②＞③＞①

C . 原子数目：③＞①＞④＞②

D . 质量大小：④＞③＞②＞①

二、实验题 (共3题；共12分)

51. （3分） (2018高三上·河北期末) 硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S (aq) （Ⅰ）

2H2S (aq) +SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) 【答案】

Na2S2O3(aq) （Ⅲ）

（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为________。装置D的作用是________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________

a.烧杯

b.燕发皿

c.试管

d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________。

（5）Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________。

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c. .加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为________。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果________（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

52. （4分） (2018高一下·西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

（1）实验一：验证Fe2+的还原性

实验操作预期现象实验现象

向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄

色

试管中产生红棕色气体，溶液变为深

棕色

红棕色气体是________。

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明________。

（3）实验二：探究溶液变为深棕色的原因

（资料与猜想）

查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）

用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

i. 关闭c，打开a和b，通入N2 ，一段时间后关闭a；

ii. 向甲中加入适量浓HNO3 ，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

iii. 关闭

B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

iv. 继续向甲中加入浓HNO3 ，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

通入N2的目的是________。

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。

（5）装置乙的作用是________。

（6）实验结论是________。

（7）（反思与改进）

实验三：验证Fe2+的还原性

该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

53. （5分） (2018高一下·北京期中) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作实验现象

（1） A中发生反应的化学方程式是________．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2 ．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________．

（3）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________．

三、综合题 (共2题；共8分)

54. （4分）Ⅰ．请回答：

（1） H2O2的电子式________

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________

（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2 ，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________ 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________ 。

55. （4分） (2019高二上·潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

（1）硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）________

（2）“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 ________，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是________

（3）通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于________mol·L－1

（4）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是________

（5）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是________

（6）向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是________

河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D 【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D 【解析】【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜【答案】A 【解析】【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊 C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（） A . CO32﹣ B . OH﹣ C . SO42﹣ D . HCO3﹣ 3. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列物质易溶解于水的是（） A . 丙三醇 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙酸乙酯 4. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成 B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 5. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（） A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B . 该AgI胶粒带正电荷 C . 该AgI胶体带负电荷 D . 该AgI胶体是电解质 6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（） A . B .

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!

河南郑州市2018-2019年高一化学试卷

2018－2019学年上期期木考试高一化学试题卷注意事项本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，分100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交参时只交答题卡。相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64 第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴 B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏 2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（） 3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（） A．NaCl固体（I2）：充分加热 B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 4．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（）

A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（） A．在江河入海处容易形成三角洲 B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐 C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（） A．玻璃有固定的熔点 B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（） A.2:5 B.5:2 C.40:13 D.13:40 8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（） A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子 C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子 9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（） A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3- C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH- 10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是 A．容量瓶使用前应检查是否漏液

郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷(练习)

郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（） A . 溶解度：小苏打＜苏打 B . 密度：溴乙烷＞水 C . 硬度：晶体硅＜金刚石 D . 碳碳键键长：乙烯＞苯 3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物 B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 4. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（） A . “暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化 D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰 5. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（） A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 6. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 中子数为20的氯原子： Cl B . N2的电子式： C . 硫离子结构示意图： D . CH4分子的比例模型：

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

郑州市高一上学期期中化学试卷C卷(测试)

郑州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（） A . 发生丁达尔效应 B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm 2. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（） A . a=4 B . O2是氧化剂 C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（） A . 2：3 B . 2：1 C . 1：1 D . 4：3 4. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A . A B . B C . C D . D 5. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④ 6. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） A . 体积比为8：11 B . 分子个数之比为11：12

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（） A . 食盐 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 生石灰 3. （2分）下列物质属于电解质的是（） A . 氯化钠 B . 铜 C . 蔗糖 D . 乙醇 4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A . 失去电子的反应是还原反应 B . 作氧化剂的物质不能是还原剂

C . 发生氧化反应的物质是氧化剂 D . 失去电子的物质是还原剂 5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列表达方式正确的是（） A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B . 硫离子结构示意图： C . 氢氧根的电子式： D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl 6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（） A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 纯碱的化学式：NaOH B . 氟原子的结构示意图： C . 光导纤维的主要成分：Si D . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）

高一化学上学期期末试题及答案

2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64 第I卷（选择题：共65分）一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题 2 分，11-25 每小题 3 分，共65 分） 1. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性：H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（） A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1

4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： AI3++30H-=AI(0H)3

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A.硅单质是常用的导体材料 B.硅单质常被用于制造太阳能电池 C.玻璃能被氢氟酸刻蚀 D.二氧化硅常被用于制造光导纤维 2.下列物质分类正确的是 3.下列有关胶体的说法错误．．的是 A.胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应 B.将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe(OH) 3胶体 C.向Fe(OH) 3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出 D.在通电的情况下，Fe(OH) 3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动 4.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性 C.Fe(OH)3可经化合反应一步得到 D.因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应 5.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是

6.下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是 A.Na2SO3溶液 B.FeSO4溶液 C.KI溶液 D.NaOH溶液 7.室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1 mol NO气体和1 mol N2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是 A.气体质量相等 B.原子总数都为1.204×1024 C.摩尔质量都为30 D.气体体积都约为22.4L 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L水的分子数目为N A B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为N A C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3N A D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A 9.下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是 10.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

高一化学上学期期末考试试题附答案

高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32 第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.下列物质不能作氧化剂的是 A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2 3.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.53 g碳酸钠中含N A个CO-2 3 B.0.1 mol OH-含N A个电子 C.1.8 g重水（D2O）中含N A个中子 D.标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.小苏打与烧碱溶液：HCO- 3+OH-====CO-2 3 +H2O C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO- 3 +Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+ 4+SO-2 3 +H2O 7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应 10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是

河南省郑州市高一上学期期中化学试卷D卷

河南省郑州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共17题；共34分) 1. （2分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（） A . 酒精──腐蚀品 B . 浓硫酸──剧毒品 C . 汽油──易燃品 D . 烧碱──剧毒品 2. （2分）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（） ①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A . ①②④⑤ B . ②③⑤ C . ②③④⑦ D . 全部 3. （2分）体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（） A . 原子总数 B . 分子总数 C . 电子总数 D . 质子总数 4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法正确的是（） A . H2、D2、T2互为同位素

B . Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝ 2Na+ + C 4 + + 3O 2 - C . 20g D2O含有的电子数为10NA D . 与的核外电子数和中子数均为62 5. （2分） (2016高二下·茂名期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA B . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA C . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子 D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA 6. （2分）图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，错误的是（） X Y Z A NaAlO2盐纯净物 B胶体分散系混合物 C Al2O3两性氧化物氧化物 D单质参与反应置换反应氧化还原反应 A . A B . B C . C D . D 7. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（） A . 一定含有Fe元素 B . 一定含有Mg元素 C . 一定禽含有Cu元素 D . 一定含有Al元素 2. （2分）下列有关金属的说法中不正确的是（） A . 纯铁比生铁抗腐蚀性强 B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D . 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 3. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（） A . 氧化物、化合物 B . 化合物、非电解质 C . 溶液、胶体 D . 溶液、分散系 4. （2分）“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（） A . 铁离子和铜离子分离开来

B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物 C . 流动相和固定相分离 D . 被分离的组分呈现不同的颜色 5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（） A . 1∶1 B . 4∶3 C . 2∶3 D . 3∶4 6. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 7. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（） A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B . H＋、Mg2＋、CO、S2－ C . K＋、Mg2＋、SO、NO D . K＋、Na＋、NO、SO

2020学年高一化学上学期期末考试试题新版-人教版

2019学年高一化学上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( ) A．SO2NO2可吸入颗粒物 B．CO2N2O2 C．CO2O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物 2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………. ( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ AlO＋2H2O 2 6、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

郑州市高一上学期期末化学试卷

郑州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（） A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水 C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 2. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D 物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（） A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2 C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 4. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（） A . NO2 B . CuCl2 C . FeCl2 D . SO3 5. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NA C . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA D . 1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA 6. （2分） (2016高二下·南昌期末) 以下实验操作简便、科学且成功的是（） A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色 C . 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生 D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解 7. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）