2017高三化学第二轮复习题

………○…………___________班级：_________………○…………绝密★启用前

高考模拟题

注意事项：

第I 卷（选择题）

请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题

1．

A. 结构简式CH 3COOH 可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C. 电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D. 离子结构示意图可以表示16O 2-，也可以表示18O 2-

A. A

B. B

C. C

D. D

3．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是

A. 向漂白液中通入SO 2提高漂白效率：ClO -+SO 2+H 2O=HClO+HSO 3-

B. 酸性K M nO 4溶液褪色证明Fe 2+的还原性：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3+

+4H 2O

C. 黄色的AgI 悬浊液中加入Na 2S 溶液后变黑：2Ag ++S 2-=Ag 2S↓

D. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O

4．苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二

………○…………………○…………订※※请※※要※※在※※装※※订※※线※※内※………○…………………○…………订下列说法正确的是

A. 苯易与H 2、Br 2等物质发生加成反应

B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物

C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内

D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯 5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A. 5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H 键数目为N A

B. 1m o l 的C O 2和水蒸气的混合气体与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为2N A

C. 将0.2molNH 3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N 2的分子数为0.1N A

D. 相同温度下50mL 0.1mol ·L -1C H 3COOH 溶液和10mL0.5mol·L -1

C H 3COOH 溶液中所含C H 3COOH 分子数相等

6．下列实验方案的设计与评价合理的是

A. A

B. B

C. C

D. D

7．室温下，用0.100mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L -1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中

()

()

3c H c CH COOH +

增大

C. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na +

)>c(CH 3COO -)>c(H +

)>c(OH -

)

D. V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中c(Cl -)>c(CH 3COO -)

……订…………______考号：________……订…………

A. A

B. B

C. C

D. D

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 400m L1mol/L 稀硝酸与Fe 完全反应（还原产物只有N O ），转移电子的数目为0.3N A

B ．含有0.1mo lN H 4+的氨水中，含有OH -的数目为0.1N A

C. 0.2 molH 2O 和D 2O 形成的混合物中，含有中子的数目为2N A

D. 30g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O 2的分子数目为N A 10．有机物M 、N 、Q 的转化关系为

，下列说法正确的是

A. M 的名称为异丁烷

B. N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C. Q 的所有碳原子一定共面

D. M 、N 、Q 均能使酸性KMn O 4溶液褪色

其他条件不变，缩小H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡体

系的容器容积，气体颜色变深

增大平衡逆向移动

A. A

B. B

C. C

D. D

12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的最低负价与最高正价的代数和为0；Y 原子和Z 原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是

A. X 的简单阴离子与Y 的简单阳离子半径：X

B. X 分别与Z 、W 、Q 形成的最简单化合物的稳定性：Z

C. ZQ 5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

……○…………○…………订…………线…………○※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※……○…………○…………订…………线…………○13．一种将燃料电池与电解池组合制备KMn O 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 电极丁的反应式为M n O 42- -e -= M n O 4-

B. 电极乙附近溶液的pH 减小

C. K O H 溶液的质量分数：c%＞a %＞b %

D. 导线中流过2 m ol 电子时，理论上有2mol K +

移入阴极区

14．25℃时，部分含Fe 元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HF eO 4-

在水中的电离程度小于水解程度 B. B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B 点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A 点数据可知，H 2F eO 4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l 0-4

15．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 氯气作水杀菌消毒剂 B. 氦气可用于填充飞艇

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 16．苯乙烯的结构为

，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）

A. 4种

B. 5种

C. 6种

D. 7种

17．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N A

B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有O H -的数目为0.2N A

C. Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A

D. 14g 分子式为C 3H 6的链烃中含有的C-H 鍵的数目为2N A

18．甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

………装………………○…………线……○……__________姓名：_________________

………装………………○…………线……○……

A. 分子式为C 11H 18O 2

B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团

C. 能发生加成反应和水解反应

D. 23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L 气体

19．某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极A 为正极

B. 电池工作时，C O 32-向电极B 移动

C. 电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O

D. 电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32- 20．下列说法正确的是

A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH 4+)> c(Cl -) > c(OH -) > c (H +

) B. 升高NH 4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和pH 均增大

C. 反应2Mg(s)+CO 2(g)=C(s )+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0

D. 常温下0.1mo l/L 的Na 2A 溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH -)=10-10

mol/L 21．巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HC l 气体易溶于水

B. 用装置乙可以验证SO 2具有漂白性

C. 用装置丙检验N H 4C l 分解产生的气体

D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

○…………装……………○…※※请※※不※※要※※※※答※※题※※

○…………装……………○…第II 卷（非选择题）

请点击修改第II 卷的文字说明 二、简答题

22．《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主

要成分是ZnCO 3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量FeO 、CuO 、NiO 杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe 2O 4中Fe 的化合价为_________，酸浸时，ZnFe 2O 4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I 操作分两步：首先用H 2O 2处理酸浸液，然后用物质A 调节溶液的PH 使Fe 3+

转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H 2O 2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH 值（横标）变化时的沉

淀溶解平衡线，若加入物质A 只使Fe 3+

沉淀完全，则物质A 可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH 应控制在______________范围内（假

设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L -1

）。

③此流程中没有用调节pH 来除去Cu 2+

的原因是_____________。

(4)净化II 欲分离出Cu 、Ni ，加入的B 物质的化学式_____________。 (5) 本流程中可以循环利用的化合物有_______________。 23．溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO 4·5H 2O 、19gNaBr 、150mL 煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO 22小时。 步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3：依次用溶有少量SO 2的水、溶有少量SO 2的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤4：将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。

………外……………………………○………………○……校:______考号：___________

………内……………………………○………………○……

请根据上述制备步骤回答有关问题：

(1) 制备中用到的SO 2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO 2时装置可以选择下图中的____________（填装置编号），发生反应的化学方程式为____________。

(2),步骤1中：①所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是____________。 ②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。 ③三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_____________。 ④判断反应已经完成的现象是______________。

(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。 (4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO 2”的原因是____________。 (5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na 2SO 3、NaHSO 3等)制取较纯净的Na 2SO 3·7H 2O 晶体。需用到以下试剂：SO 2（贮存在钢瓶中）、100g20%NaOH 溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。

①向烧杯中继续通入SO 2至溶液饱和；②____________；③加入少量维生素C 溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。

24．尿素[CO(NH 2)2]是含氮量最高的氮肥。

(1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH 3(I)+CO 2(g) H 2NCOONH 4(I) H 1=-330.0kJ·mol -1

第2步：H 2NCOONH 4(I) H 2O(I)+CO(NH 2)2(I) H 2=+226.3 kJ·mol -1

则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO 2(g)+2HH 3(g)

CO(NH 2)2(g)+H 2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L 的密闭容器中加入0.20molCO 2和32

…外………○…………订…………○…………装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…内………○…………订…………○…………①前40min 内v(NH 3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。 ②30min 时v 正(CO 2)________80min 时v 逆(H 2O)（选填“>”、“=”、“<”）。 ③在100min 时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO 2和0.4molNH 3，重新建立平衡后CO 2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）

④氨碳比[n(NH 3)/n(CO 2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol 的NH 3和CO 2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a 、b 线分别表示CO 2或NH 3的转化率变化，c 线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH 3)/n(CO 2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。

图2

(3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。

(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图 2所示。回答下列问题：

①N 极为_________极（填“正”、“负”），M 电极反应式________________。 ②N 极消耗标准状况下33.6L 气体时，M 极理论上处理的尿素的质量为__________g 。

25．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖。这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。请回答下列有关问题： (1)青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。 (2)在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH 4作为还原剂，其制备流程如下：

①已知金属晶体Na 的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）

……装…………○…………○…………线…………○……_______姓名：___________班级：_________

……装…………○…………○…………线…………○……

②图2是NaH 的晶胞结构，则NaH 晶胞中Na +

的数目为_________，若该晶体密度

为ρg·cm -3，则晶胞中相距最近的两个Na +

间的距离为________cm （用含ρ、N A 的代数式表示）。

③化合物B(OCH 3)3中C 的杂化轨道类型为________，B(OCH 3)3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。

④KBH 4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。

26．化合物E （结构简式为）是合成消毒剂α——萜品醇（结构简式为

）的中间体。由甲苯经一系列变化制取E 的流程如下：

请回答下列问题：

(1)化合物E 中含有的官能团名称为________，α—萜品醇的分子式为_________，甲苯的结构简式为_____。

(2)反应I 的化学方程式为____________。

(3)反应II 的反应类型是__________________。 (4)反应III 的试剂与条件为__________________。

(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________。

①是化合物D 的一种同分异构体；②能与NaHCO 3反应；③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；④在核磁共振氢谱上有5个峰。 (6)下面是由化合物E 合成一种α—萜品醇的流程的一部分，请将其中有G 生成H 的几步流程补充完整（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）.________________。

…………外………………○………线…………○……※※答※※题※※

…………内………………○………线…………○……

提示：

27．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（F eTiO 3），含有M gO 、SiO 2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：酸酸时，F eTiO 3转化为F e 2+和T i O 2+

；

②本实验温度下，K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

；

③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5

m ol/L 时，认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题：

（1）F eTiO 3中Ti 元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。 （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

（4）F eCO 3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

（5）滤液3可用于制备M g(OH )2。若滤液3中c(M g 2+)=1.2×10-3

mol/L ，向其中加入等体积的Na O H 溶液的浓度为________

mol/L 时，可使Mg 2+

恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。

（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO ，则阴极反应式为_______，制得1molTi 单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l

个电子的电量为1.6×10-19

C ) 。

28．氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。 请回答下列问题：

I ．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。 II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

i . CH 3O H (g) CO(g)+2H 2(g) △H ＝+90kJ ·mol -1

ii. CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H ＝-41kJ ·mol -1

（1）已知：断裂1 mo l 分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

表中x =___________。

（2）向vL 恒容密闭容器中充入lmo1 CH 3O H (g)，发生反应i ，图l 中能正确表示

………○…………装线…………○…学校:___________姓………○…………装线…………○…由为______，T 1℃ 时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。

（3）起始向10L 恒容密闭容器中充入1 mol CH 3O H (g)和1molH 2O (g)，发生反应i 和反应ii ，体系中CO 的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。 ①随着温度升高，

_______（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由

为_____。

②P 1、P 2、p 3由大到小的顺序为_______。 ③测得C 点时，体系中C O 2的物质的量为0 . 2 mol ，则T 2℃时，反应ii 的平衡常数K=_______。 29．砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。 请回答下列问题：

（1）基态Ga 原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。 （2）GaA s 的晶胞与金刚石相似，其中A s 原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga 原子的配位数为_______。Ga 、Ge 、As 、Se 四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）Cu 3(AsO 4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中A s 原子的杂化轨道类型为______，H 3AsO 4的酸性强于H 3A sO 3的原因为_________________。

（4）[Cu (NH 3)4]SO 4是一种重要的配合物，与SO 42-互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种)，一定压强下，将NH 3和PH 3的混合气体降温，首先液化的为_______。 （5）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 )，B 为(0，1，1)，C 为(1，1，0 )；则D 原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为a n m 、

bnm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其密度为_______g ·c m -3

(列出计算式即可)。 30．碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I .氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH 2Cl ），己知部分化学键的键能:

…………外………订…………○…………线…内※※答※※题※※

…………内………订…………○…………线…

则上述反应的热化学方程式为:__________________。

（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H 7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（3）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比

充入H 2和CO 2，在一

定条件下发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)

C 2H 4(g)+4H 2O(g) △H，CO 2的平衡转

化率与温度的关系如图所示（α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。

请回答下列问题:

①反应的△H ______0，氢碳比α____β，Q 点v (正)_____v (逆)

（填“>”或“<”、“=”） ②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol/L ，則P 点对应温度度的平衡常数的值为________。

（4）己知：碳酸 H 2C O 3: K 1=4.3×10-7、K 2=5.6×10-11

；

草酸 H 2C 2O 4: K 1=6.0×10-2、K 2=6.0×10-5

① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO 32-、HC 2O 4-

b.H 2CO 3、C 2O 42-

c. C 2O 42-、HCO 3-

d.H 2C 2O 4、HCO 3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH -外)浓度由大到小的顺序是_________。 三、实验题

31．氮化钙（Ca 3N 2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）： I ．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

………○…………装…………○…………订…学校:___________姓名：___________班级：___________考号………○…………装…………○…………订…①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a .点燃装置C 处酒精灯，反应一段时间

b .打开分液漏斗活塞

c .点燃装置A 处酒精灯

d .熄灭装置A 处酒精灯 e.熄灭装置C 处酒精灯 f .关闭分液漏斗活塞 ②装置B 的作用为_________。

③装置C 的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca 3N 2中混有钙单质：_______________。 II ．测定氮化钙纯度。

i .称取4.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00m L 1 .00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL; ii ．取20 . 00m L 稀释后的溶液，用0 . 2mol/L Na O H 标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 m L 。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

32．水合肼(N 2H 4·H 2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为： CO(NH 2)2+2NaOH+NaClO==Na 2CO 3+N 2H 4·H 2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO 溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO

2NaCl+NaClO 3

（1）配制30 %NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 A.容量瓶 B ．烧杯 C ．移液管 D.玻璃棒

（2）装置I 中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a 的作用为____________；为了提高NaClO 的产率，需对I 中产生的Cl 2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N 2 H 4·H 2O 参与A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式

…

…

…

…

○

…

…

…

…

…

…

○

…

…

…

※

※

请

※

※

※

※

题

※

※

…

…

…

…

○

…

…

…

…

…

…

○

…

…

…

B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1的

I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为

_____________。

33．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，

含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体

溶解。该步反应的离子方程式为（写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应

的离子方程式为。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀

的原因是。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用

是；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知K sp(MgF2)

＝7.35×10-11、K sp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)

＝。

四、推断题

………○…………线…………○……：___________

………○…………线…………○……

已知：I.RCHBr-CH 2Br

RC≡CH；

II.CH≡CH+CH 2=CH-CH=CH 2

Ⅲ. 。

请回答下列问题：

（1）A 的化学名称为______，F 中所含官能团的名称为_________。 （2）C +D→E 的反应类型为__________。

（3）B 的结构简式为______，C 的分子中最多有_____个原子在同一直线上。 （4）H +I→M的化学方程式为______________。

（5）在催化剂，加热条件下，G 与氧气反应生成Q （C 9H 8O 3），同时满足下列条件的Q 的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

①除苯环外不含其他环状结构；②能与Fe Cl 3溶液发生显色反应；③能与N aHCO 3溶液反应生成C O 2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。 35．（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG ，结构简式为

，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的

食用油抗氧化剂。

（1）PG 的分子式为 ，请写出PG 分子中所含官能团的名称 ，1molPG 与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。 PG 可发生如下转化：

（2）A 的结构简式为 ，1mol 没食子酸最多可与 mol H 2 加成。

○…………装………订…※※请※※不※※要※※线※※内※※答○…………装………订…（4）从分子结构或性质上看，PG 具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a ．含有苯环 b ．含有羧基 c ．含有酚羟基 d ．微溶于食用油 （5）反应④的化学方程式为： 。

（6）B 有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。

i ．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii ．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 五、填空题

36．

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合

的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO 3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO 4，原因是_________________。 （5）ClO 2-中心氯原子的杂化类型为________，ClO 3-的空间构型为__________。 （6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF 2 的晶胞，其中

原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(12， 1

2

，0)；C 处为(1，1，1)。则

D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF 2 晶体的密度为 c g?cm -3

，则晶

胞中 Ca 2+

与离它最近的 F -之间的距离为 _________ nm （设 N A 为阿伏加德罗常数的值，用含 c 、N A 的式子表示）。

参考答案

1．D

【解析】A、结构简式CH3COOH只可以表示乙酸，不可以表示甲酸甲酯，甲酸甲酯为HCOOCH3，故A错误；B、原子半径碳大于氢，碳小于氯，故B错误；C、电子式

只可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根离子为，故C错误；D、

16O2-和18O2-质子数为8，电子数为10，离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学用语，为高考高频考点，A中CH3COOH和HCOOCH3同分异构，结构不同结构简式也不同，B中比例模型按原子大小比例设定，原子比不同的分子比例模型不同，易错题，D同位素的核素是中子不同，D是难点。

2．A

【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF 更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。

3．A

【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A错误；B、酸性K M nO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，K M nO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C错误；D 、小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。

4．C

【解析】A、因为Br2不够活泼，不能与苯发生加成反应，H2也需要较高的条件才可能与苯发生加成反应，故A错误；B、溴苯与两种二溴苯相差一个Br一个H原子，不符合同系物的条件，故B错误；C、苯上的碳都是SP2杂化，苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内，故C正确；D、对二溴苯的沸点高于苯，用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出苯，故D错误。故选C。

5．A

【解析】A、5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体为0.1mol，无论是正丁烷还是异丁烷分子均含有10个C-H键，0.1mol含有的C-H键数目为N A，故A正确；B、1molCO2和 1molH2O 与过量Na2O2充分反应都是转移1mol电子，故转移的电子数转移的电子数为N A，故B错误；C、NH3分解是可逆反应，故C错误；D、弱电解质溶液浓度越稀，电离百分数越大，溶液中电解质分子越少，相同温度下50mL0.lmol·L-1C H3COOH溶液含C H3COOH分子数少，故D错误；故选A。

6．C

【解析】A、不能形成闭合回路，故A错误；B、Cl2与NaBr反应生成的Br2具有挥发性，Cl2和Br2都有可能跟KI反应，无法确定是哪个反应的，故B错误；C、N2O4的分解是吸热反应，升高温度向生产NO2的方向进行，颜色变深，故C正确；D、验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；

故选C 。 7．D

【解析】A 、曲线Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱电解质，突变范围小，故A

错误；B 、滴定醋酸过程中，溶液中

()

()3c H c CH COOH +

=

()

3a

k c CH COO - ，温度不变，Ka

是定值， (

)3c CH COO

-

变大， ()

()3

c H c CH COOH +

=(

)

3a k c

CH COO -

变小，故B 错误；C 、

V(NaOH)=10.00mL 时，溶液相当于是等浓度醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸电离大于

水解，醋酸溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)，故C 错误。D 、V(NaOH)=20.00mL

时，两份溶液中NaCl 与CH 3COONa 相等，CH 3COONa 部分水解，c(Cl -)>c(CH 3COO -)，故D 正确；故选D 。

8．D

【解析】A. 糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养不是因为它们能水解，单糖不能水解也属于营养物质，很多能水解的物质不属于营养物质如卤代烃，所以A 不正确；B.铁能在常温下被浓硫酸钝化，但它不能用于制作铜和浓硫酸的反应器，因为这个反应要加热，所以B 不正确；C.碳的非金属性比硅强，所以碳的还原性比硅弱，碳之所以能把硅从二氧化硅中置换出来，是因为在高温下碳转化为CO 气体，是一个熵增的反应，从化学平衡的角度来看，CO 逸出对硅的生成是有利的，所以C 不正确；D.氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵能看到冒白烟，所以可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D 正确。 9．A

【解析】A . 400mL1mol/L 稀硝酸中含0.4mol HNO 3，与Fe 完全反应（还原产物只有NO ），由化学方程式4HNO 3+Fe=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 可知转移电子的数目为0.3N A ，所以A 正确；B ．含

有0.1molNH 4+的氨水中，还有水电离的少量H +，根据电荷守恒可知含有OH -的数目大于0.1N A ，

所以B 不正确；C. 0.2 molH 2O 和D 2O 形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A ，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH 2O 有1.6mol 中子、而0.2molD 2O 有2mol 中子，所以B 不正确；D. 乙酸的分子式为C 2H 4O 2，乙酸乙酯的分子式为C 4H 8O 2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O 2的分子数目为N A 不正确。 10．B

【解析】A. M 的名称为异戊烷，A 不正确；B. N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，

不包括本身）分别为

，所以B 正确；C. Q 分子中3号碳原子上连接的3个碳原子一定不共面，分子中

有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以C 不正确；D. M 、N 、Q 中只有Q

有碳碳双键能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以D 不正确。 11．C

【解析】A. 其他条件不变，缩小H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A 不正

确；B. 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一

定含有Fe 3+

，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN 溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B 不正确； C. 用滴定管量取20.00mL 稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL ，因为气泡的体积也计算在内，所以C 正确； D. 碳酸根

离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C 2O 42-+H 2O HC 2O 4-+OH -，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na 2C 2O 4溶液和NaF 溶液的pH ，前者pH 大，根据越弱越水解，

可判断酸性：HC 2O 4-＜HF ，所以D 不正确。 12．B 【解析】由题意知，短周期中原子的最外层电子数是内层电子总数的元素只有Li 和P 两种，所以Y 是Li ，Z 是P ，那么X 只能为H ，W 和Q 只能为S 和Cl 。A. X 的简单阴离子与Y 的

简单阳离子半径H +>Li +

，因为H 的核电荷数较小，所以A 不正确；B. H 分别与P 、S 、Cl 形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的增强而增强，所以B 正确；C. PCl 5分子中的P 原子周围有5个成键电子对，所以C 不正确；D. S 、Cl 形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。

点睛：1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K 层达到2电子稳定结构。 2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。 13．C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H 2，所以X 为H 2。

A. 电极丁的反应式为MnO 42- -e -= MnO 4-，是正确的；

B. 电极乙上发生的反应为

H 2-2e -+2OH -=2H 2O ，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH 减小，B 正确；C. 丙电极上发生2H 2O+2e-=H 2↑+2OH -，甲电极上发生O 2+4e -+2H 2O=4OH -

，根据溶液流向可判断KOH 溶液的质量分数：c%＞b%＞a%，所以C 不正确；D. 导线中流过2 mol 电子时，理论上有2molK +

移入

阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K +

带正电向阴极移动，由于用了所以D 正确。 14．D

【解析】A. HFeO 4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH 约为5，所以电离程度大于水解程度，A 不正确；B. B 点pH 约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C 点的pH 约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离 ，溶液的pH 越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B < C ，所以B 不正确；C. B 点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C 不正确；D. 由A 点数据可知，A 点对应的溶

液中pH=4，HFeO 4-的物质的量分数为80.6%,则H 2FeO 4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为

80.619.4

= 4.15，c(H +)=10-4

mol/L,H 2FeO 4的第一步电离平衡常数K a1= ()(

)()

4

24c H c HFeO c H FeO +-

? = 4.15×l0-4

,D 正确。

15．B

【解析】A. 氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，可作水杀菌消毒剂，属于化学变化，A

错误；B. 氦气可用于填充飞艇利用的是密度小于空气，不是化学变化，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，可作纸浆的漂白剂，属于化学变化，C错误；D. 肥皂水中高级脂肪酸盐水解，溶液显碱性，作蚊虫叮咬处的淸洗剂，属于化学变化，D错误，答案选B。

16．C

【解析】苯乙烯（）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的

概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种。选C。

17．D

【解析】A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A，A错误；

B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有O H-的数目为0.1N A，B错误；

C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气时，氢气的物质的量不一定1mol，转移电子数不一定为2N A，C错误；

D. C3H6属于链烃，应该是丙烯，14g C3H6中含有的C-H鍵的数目为14

6

42A

N

??=2N A，D正确，

答案选D。

点睛：该题的难点是氧化还原反应中电子转移计算，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

18．C

【解析】A、根据有机物成键特点，其分子式为C11H18O2，故错误；B、根据结构简式，含有官能团是碳碳双键和酯基，故错误；C、含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，故正确；D、此物质不与金属Na反应，故错误。

19．D

【解析】A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即CO32-向电极A移动，B错误；C．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A上氢气参与的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C错误；D．B 为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。易错选项是C，注意电解质是熔融的碳酸盐。

20．A

【解析】A. 氨水是弱碱，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，A正确；B. 升高NH4Cl溶液的温度促进水的电离和铵根的水解，其水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，由于熵变小于0，因此该反应的△H＜0，C错误；D. 常温下0.1mo l/L的Na2A 溶液pH=10，A2－水解，因此该溶液中水电离的c(OH-)=10-4mol/L，D错误，答案选A。21．B

【解析】A. 氯化氢溶于水后压强降低，气球膨胀，可以用装置甲验证HC l气体易溶于水，A正确；B. 酸性高锰酸钾溶液或溴水具有氧化性，能氧化SO2，用装置乙可以验证SO2具有还原性，B错误；C. 氯化铵分解生成碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，五氧化二磷吸收氨气，碱石灰吸收氯化氢，根据酚酞或石蕊试纸的颜色变化可以检验，因此可以用装置丙检验N H4C l分解产生的气体，C正确；D. 如果发生析氢腐蚀，压强增大，如果发生吸氧腐蚀，压强降低，可以用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，D正确，答案选B。

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2017-2018年高三化学复习详细计划安排

高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)

第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2020年高考化学微专题《物质结构与性质-晶体密度计算》复习

高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M

要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。

2017高三化学一轮复习策略-发言稿

2017高三化学一轮复习策略-发言稿

齐市第五十一中学高三化学一轮复习策略陈长玉 各位老师大家好!我是来自于齐市第五十一中学的高三教师,现在就我们学校在高三进行一轮复习的情况做一下汇报。 一．复习的宗旨及具体的计划 高三一轮复习是历时最长，内容最全面最系统的一次复习，其复习效果直接影响高考的成绩，因此，相应的复习策略就显得尤为重要。我们的学校是一所普通高中，学生的入学基础比较差，能力也比较差，所以我们的一轮复习宗旨是以基础为主，注重让学生打好基础。我们是从今年的5月份期中考试之后开始进入一轮复习的，按照优化设计上的顺序挨章进行复习，预计期末考试可以复习到选修四结束，假期复习有机化学必修部分，开学三月份利用一个月的时间复习实验部分和选修三的内容。 二．复习策略 1.重视教材，落实细节 结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。无论如何进行拓展，都要以教材为蓝本。由于我们的复习是基本按照教材的顺序，所以我们要求学生把教材带来，学生可以把习题与教材对号入座，相互影射，做到融会贯通。另外不要忽视书后习题的作用，其实学生觉得比较陌生的信息点往往是来自于教材的书后习题。比如说盐类水解的书后习题，化学与自然资源的开发利用的书后习题含金量都比较

高。其实我们在高一高二的教学中对书后习题已经进行了辅导，这一遍的复习我们主要是对一些重点的物质进行强化。回归课本，将课本上的知识点全部熟读吃透，力求扎实掌握。复习的过程中不回避常规问题，因为高考也不回避，而且还会作为重点考察内容。在复习中能够认真理解和透彻领悟知识点的内涵以及知识点之间的关联，建立完整的思维体系，才能以不变应万变，举一反三。 2.整合教材，归类复习 其实我们现在用的这套教材，有很多知识点是重复出现的，它最初的设计理念应该是让学生经过一种循序渐进方式去加强对一些难点内容的理解。比如说水解：必修一第三章第二节几种重要的金属化合物，在讲碳酸钠和碳酸氢钠性质时，书上有一组图比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，两种溶液颜色的对比；还是在这节资料卡片中提到的明矾净水，实践活动中提到的铝盐和铁盐的净水作用都是给学生一个水解的实例，最后在选修四的第三章第三节进行集中讲解水解的知识点。在复习的时候，我们在复习到化合物这节的时候，就把水解的概念给学生复习了，进行了教材的一个部分的重新整合。另外就是这几本教材中多次提到的一些物质，这些物质高考题中频频出现，而且又没有进行集中讲解。比如说过氧化氢，我查了一下过氧化氢除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，选修四的书后习题，演示实验，科学探究，科学视野的练习中一共出现了九处，分别体现了过氧化氢的强氧化性，弱还原性，不稳定性以及弱酸性。针对这样的物质我在复习到氧化还原部分时，做了

高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx

第三章金属及其化合物 〖课题〗第六课时铜及其重要化合物 〖复习目标〗 （1）掌握铜的主要性质及应用。 （2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。 〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质 〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、单质铜 （ 1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。 （2）化学性质 铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿 [Cu 2 (OH) 2CO3] 。在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下： 相关化学方程式为： ①3Cu＋ 8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑＋ 4H 2O； ②Cu ＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O；

△ ③Cu ＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O； 点燃 ④Cu ＋Cl 2=====CuCl 2； △ ⑤2Cu＋ O2=====2CuO； △ ⑥2Cu＋ S=====Cu2S； ⑦Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋ 2Ag ； ⑧ Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋ 2FeCl2。 2、氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色黑色砖红色 与酸反应 (H ＋ )CuO ＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ Cu＋ H2O 与 H2反应 △△ CuO＋H 2=====Cu ＋ H2O Cu 2O＋ H 2=====2Cu＋H 2O 转化关系 高温 4CuO=====2Cu2O＋ O2↑ 3、氢氧化铜 （1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 ①Cu(OH) 2 △ 加热时分解，化学方程式为：Cu（ OH ）2=====CuO＋ H2O ②Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（ OH ）2＋2H ＋ ===Cu2＋＋ 2H2O 4、铜盐 （1） CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色 (生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 （2） Cu2（OH ）2CO3 Cu2（ OH ）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受 △ 热易分解： Cu2（ OH ）2CO3=====2CuO ＋ H2O＋CO2↑。

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。

2019高考化学真题分类汇编化学计量与化学计算(解析版)

专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页

2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)

2016-2017学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第I卷（选择题）（每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．液氨、氨水、王水都是混合物 C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质 D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Na2O、SO3 C．KAl(SO4)2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N A C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 N A D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N A 4．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol?L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X ．下列说法正确的是（） A．产生气体的质量为0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2 C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g 5．80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（）A．B．1.25ρmol?L-1C．D．0.63mol?L-1 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3↓ +H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3↓ + HCO3- C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4↓ + AlO2－ +2H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3- 7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32— 8．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（） A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c

高三化学实验化学计算专题训练(二)

高三化学实验、化学计算专题训练（二） 一、实验题： （2006）1、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的 条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使 稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重， C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已 折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学 式）；理由是______________________________________________________________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。 （3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。 （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 （2006）2、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性 环己醇0.96 25 161 能溶于水 环己烯0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管C置于冰水浴中___________________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、 静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编 号）洗涤。 A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入 生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质 量低于理论产量，可能的原因是（） A 蒸馏时从70℃开始收集产品 B 环己醇实际用量多了 C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

高三化学一轮复习计划(通用)

高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3．合理筛选复习资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。 4．处理好几对关系，加强复习教学的实效： 1）回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。 2）重视方法，处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表面的“死”知识，那一定是经不起考验的。学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。在这个过程中，经过不断的自我反思，自我发展，做到“会”，这才是理解，这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试，化学高考在关注双基的同时，更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律，才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法，从而解决如下问题：①如何准确、全面、快捷审透试题；②如何挖掘题意，抓准立意与情境和设问之间的内在联系；③如何使答题规范优化； ④题干信息的有效选择与转化技巧在哪？⑤各种试题应答策略。把基本方法与解题能力相结合，从而再生知识，产生创新能力。 3）研究疑点，处理好教师的“教”与学生的“学”的关系。学习过程的实质就是与疑难问题乃至错误作斗争的过程，化解疑难问题和改进错误的多少决定着学