水的电离是一个重要的知识点现将与水的电离有关的题目.

水的电离是一个重要的知识点。现将与水的电离有关的题目做如下归类。

一、求水的电离度

[例1]室温下水的电离度为 [ ]

A．1.8×10-3％B．1.5×10-4％

C．1.7×10-6％D．1.8×10-7％

解析：至温下纯水中[H+]水为10-7mlo/L，水的电离度为1.8×10-7％

[例2]pH为9的CH3COONa溶液中水的电离度为 [ ]

A．1.8×10-9％B．1.8×10-7％

C．1.8×10-5％D．1.8×10-6％

解析：在CH3COONa溶液中，由于水解促进了水的电离，水电离出的OH-全部以游离的形式存在，[OH-]水=10-5mol/L，所以α水=1.8×10-5％。

二、酸、碱溶液中由水电离产生的[H+]水、[OH-]水的计算

1．酸溶液中，[H+]水=[OH-]水=[OH-]=K w/[H+] （2）

2．碱溶液中，[H+]水=[OH-]水=[H+]=K w/[OH-] （3）

（2）（3）两式中[H+]、[OH-]表示该溶液中H+、OH-的总物质的量浓度。

（2）（3）式的导出：以酸溶液为例，溶液中的H+是由酸分子、水分子两部分电离的，但OH-则全部是由水分子电离的。与此相类似，碱溶液中的H+则全部是由水分子电离的。也可以认为，酸、碱溶液中[H+]水、[OH-]水与相应溶液中[H+]、[OH-]较小的那种离子浓度相等。

[例3]将1mL0.1mol/L硫酸溶液加水稀释至2000mL，所得溶液中由水电离出来的[H+]水最接近于 [ ]

A．1×10-11mol/L B．1×10-10mol/L

C．1×10-8mol/L D．1×10-4mol/L

解析：稀释后，溶液中[H+]=0.1×2×1/2000=10-4mol/L，[OH-]= 10-14/10-4=10-10mol/L。由（2）式知：[H+]水=10-10mol/L。

[例4] 20℃时，某溶液中由水电离出的[OH-]水=10-12mol/L。向该溶液中滴入2～3滴甲基橙溶液后，溶液的颜色可能是 [ ]

A．橙色B．红色C．蓝色D．黄色

解析：[OH-]水=10-12mol/L，这隐含着两层意思：一是酸溶液中，[H+]=10-14/10-12=10-2mol/L，pH=2；二是碱溶液中，pH=12。因此，滴入甲基橙后溶液的颜色可能显红色，也可能显黄色。

三、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐溶液中由水电离出的H+、OH-的浓度的计算

1．强酸弱碱盐溶液中，[H+]水=[OH-]水=[H+] （4）

2．弱酸强碱盐溶液中，[H+]水=[OH-]水=[OH-] （5）

如CH3COONa溶液中由水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成

CH3COOH，而由水电离出的OH-则全部以游离的形式存在，所以有（4）式。同理，可导出（5）式。

[例5]pH为5的NH4Cl溶液中由水电离出的[H+]和水的电离度分别为 [ ]

A．10-9mol/L，1.8×10-9％B．10-9mol/L， 1.8×10-5％

C．10-5mol/L，1.8×10-9％D．10-5mol/L， 1.8×10-5％

解析：由（5）式可知[H+]水=10-5mol/L，由（1）式可知α水=1.8×10-5％。

[例6]以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[H+]的比较中，正确的是 [ ]

A．两者相等 B．前者是后者的5倍

C．后者是前者的104倍D．无法比较

解析：pH为9的KOH溶液中[H+]水=10-9mol·L-1，pH为9的Na2CO3

溶液中[H+]水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。

四、极稀的酸、碱溶液中[H+]、[OH-]的估算

在较浓的酸或碱溶液中，因由酸或碱电离出来的H+或OH-的浓度较大，故可忽略由水电离的H+或OH-的浓度。而对于极稀的酸或碱溶液，由水电离的H+或OH-的浓度则不能忽略。估算时，应以中性溶液中的[H+]、[OH-]为极限状态来分析。

[例7]将1mLpH为6的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH [ ]

A．等于7 B．等于9 C．稍大于7 D．稍小于7

解析：稀释后[HCl]=10-9mol/L，显然，此时不能忽略由水电离的

H+，而认为pH=9。怎么估算稀释后的pH呢？因盐酸不论稀释多大倍数，它始终不能变成中性溶液，更不能成为碱性溶液，故稀释后的pH必小于7。

[例8]将pH为9的NaOH溶液稀释至原来的1000倍、所得溶液的pH [ ]

A．等于6

B．等于7

C．稍大于7

D．稍小于7

解析：稀释后NaOH的浓度很小，此时应考虑由水电离的OH-的浓度。碱溶液稀释后的pH必大于7。

五、温度变化时水的电离平衡的移动

因为水的电离为一吸热反应，所以温度升高时，电离平衡必向电离方向移动，水的电离度增大，H+、OH-的浓度增大。

[例9] 100℃时纯水的pH [ ]

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．不能确定

解析：常温下纯水中pH=7，升高到100℃，电离度增大，纯水中的[H+]一定要比常温下大，即pH必定小于7。

[例10] 100℃时，对于0.1mol·L-1H2SO4溶液 [ ]

A．[OH-]=5×10-14mol·L-1

B．[H+]·[OH-]=1×10-14

C．无限稀释后pH接近7，且小于7

D．都不正确

解析：应抓住“100℃”这个关键条件来分析各个选项。100℃时，因K w必大于10-14，故看出A．B．C．三项都是在K w=1×10-14的前提下推算出来的错误结沦。本题的正确答案应为D。

六、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响

定性地看，酸、碱要抑制水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，其它三类盐都能促进水的电离。

若进行定量分析，则应从水的电离度入手。

[例11]室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度的正确排列顺序是 [ ]

①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH

A．①＞④＞②=③B．④＞②=①＞③

C．②＞③＞①＞④ D．①＞②=③＞④

解析：NH4Cl能促进水电离，NaOH能抑制水电离，NaCl、KNO3不影响水的电离。可见，电离度的排列顺序应为①＞②=③＞④。

[例12]25℃时，在pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中关于水的电离度（分别用αA和αB表示盐酸和碘化铵溶液中水的电离度）和水的离子积（Kw）的比较正确的是 [ ]

A．K w相等，αA=αB B．K w不相等，αA=11αB

C．K w相等，αB=108αA D．K w相等，αB=106αA

解析：αA=1.8×10-10％，αB=1.8×10-4％，温度相等时K w相等。应选D为本题的正确答案。

水的电离知识点

水的电离知识点 (1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2O D=±H30++0H-,通常简写为H2O H++OH-；AH>0 25C时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1 XW-7mo|/L (2)水的离子积 在一定温度时，C(H+)与c(OH-)水的电离知识点。 K w=c(H ) c(OH-),25 C 时,K W=1 X10-(无单位)。 ①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大,K W增大。 25C时K W=1 X10-14,100C时K W约为1X10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液水的电离知识点液，只要温不变,K W就 不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H+)和c(OH-)同时增大,K W增大但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25 C升到100 C ,c(H )和c(OH-)从1 X10- mol/L 增大到1 X10- mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时,K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 >10-7mol/L ；

酸性溶液：c(H+)>c(OH -), c(H +)>1 >0-7mol/L ;

+ - + ~7~ c(H )1 >10-7mol L -1>c(OH -), pH<7,酸性越强,pH 越小。 ③ 碱性溶液：c(H +)<1 >10-7mol L -1>c(OH -), pH>7,碱性越强,pH 越大。 2、pH<7的溶液是否一定成酸性？(注意： pH=0的溶液c(H +)=1mol/L 。) ⑶pH 的适用范围 c(H +)的大小范围为：1.0 X 0-14mol L -1 1mol -1或c(OH -) > 1mol -1 L ，用物质的量浓度直接表示更方便。 ⑷溶液pH 的测定方法 ① 酸碱指示剂法：只能测出pH 的范围，一般不能准确测定 pH ) ② pH 试纸法：粗略测定溶液的pH ) pH 试纸的使用方法： 取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒 蘸取待测液滴在试纸的中部 ，随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH ) 测定溶液pH 时,pH 试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释，使非中性溶液 的pH 测定产生误差)；不能将pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。 标准比色卡的颜色 按pH 从小到大依次是：红 ③ pH 计法：精确测定溶液pH ) 4、有关pH 的计算 基本原则： 一看常温，二看强弱(无强无弱，无法判断)，三看浓度(pH or c ) 酸性先算c(H +),碱性先算c(OH — ) ⑴单一溶液的pH 计算 碱性溶液: 思考：C (H +)>1 >10-7mol/L 思考：1、甲溶液的pH 是乙溶液的 2倍，则两者的c(H +)是什么关系? (酸性),蓝(碱性))

人教版初三化学第四章水知识点总结

第四单元自然界的水 课题1 保护水资源 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 物质是 H 2 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业 中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 监测。 课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

同步讲义水溶液中的电离平衡

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断

（1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）。 A．CH3COOH B．Cl2 C． NH4HCO3 D．SO2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水 ⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的 是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （）。 A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积实 行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因，这个地方能够对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制 水电离;加可水解的盐，促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是绝大部分溶液中二者是不相 等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况： 1. 单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。 5. 酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

高中化学解题方法--水的电离

高中化学解题方法--水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。 A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－) D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S) ●案例探究 [例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。 知识依托：水的离子积。 错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。 解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得： c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1 再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。 最后进行讨论： (1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的： c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1 (2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的： c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1 答案：CD [例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题： (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：； (2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：； (3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO-2 3 )的等式：。 命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。 知识依托：盐类的水解。 错解分析：不清楚CO-2 3与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO- 3 中氢的 来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。 解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式： (NH4)2CO3====2NH+ 4＋CO-2 3

水溶液中的电离平衡

第四章水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SQ、NaHCO NHCI、N@O Na2Q、Al 2Q ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但 含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2Q HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSQ CaCQ等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1 ）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 （溶液浓度 .离子浓度＜ 导电性强弱丿-电离程度 〔离子所带电荷 ⑴电解质不一定导电（如NaCI晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不 导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1:（上海高考题）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。 A CHCOOH B. Cl 2 C. NHHCQ D. SQ 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCI③氨④食盐水⑤CO⑥CI2⑦CaCQ? NaaQ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ________________________ ; 属于非电解质的是_________________ ;属于强电解质的是___________________ ;属于弱电解质的例3：

化学盐类水解、电离知识点总结

1、盐类的水解反应 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H )和c(OH)不再相等，使溶液呈现 +-酸性或碱性。3.特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是 吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水?酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl 3 +3H 20 ?Al + 3Cl + 3- (2)用离子方程式表示：盐的离子＋水?酸(或碱)＋OH －(或H ＋) 如AlCl3的水解：Al + 3H 2O ?Al(OH)3 + 3H +3+ 2、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大； 增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：H 可抑制弱碱阳离子水解，OH 能抑制弱酸阳离子水解。 +-（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解； 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解） 3、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如0.1 mol ·L －1的①NaCl ，②Na 2CO 3，③AlCl 3溶液的pH 大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe +3H 2O ?Fe(OH)3＋3H +3+ 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。4.制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，产生红褐色胶体。F e +3H 2 O Fe(OH)3（胶体）＋3H + 3+ 5.热碱去油污 升温促进碳酸钠水解：CO 3+ H 2O ?HCO 3+ OH ，溶液碱性增强 -2--

第四单元自然界的水-知识点总结 打印版

第一节爱护水资源 一、水资源现状 1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永 久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。 2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的 任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。2使用新技术，改革工艺和改变习惯。2污水处理之后，循环 利用。4“一水多用”。 2.防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标 准后再排放。3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。4生活污水集中处理和排放。 第二节水的净化 一、纯水与天然水、硬水与软水 区别关系 纯水纯净物，澄清透明 天然水混合物，常呈浑浊 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物 设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。方法：蒸馏或煮沸。 二、水的净化方法 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 (2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化 水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物） 1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

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(1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2O . H3θ++OH-,通常简写为H2O . H++OH-；ΔH>0 25C 时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1 ×0-7mol∕L (2)水的离子积 在一定温度时，C(H )与C(OH )的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 + - -14 K W=C(H ) C(OH ), 25 C 时，K w=I ×10 (无单位)。 ①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W增大。 25C时K w=1 ×10-14, IOO C时K W约为1×10-12° ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液， 只要温度不变，K W就不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 C(H+)和c(OH-)同时增大，K W增大，但C(H+)和C(OH-)始终保持相等，仍显中性。纯水由25C升到100C, C(H+)和C(OH-)从1 ×10-7mol∕L 增大到1 ×10-6mol/L(PH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的C(H+)与C(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 ×0-7mol∕L ； 酸性溶液：c(H+)>c(OH -), C(H +)>1 ×0-7mol∕L ; 碱性溶液：c(H+)

高中化学12水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的pH 知识梳理 一、水的电离 1．电离方程式 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－ 平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。 【答案】K=c（H+）·c(OH-)；变大 2．水的离子积常数 （1）表达式：Kw=____________________ 注意： ①式子中c（H+）、c(OH-)是_______________________________。 ①任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是H+、OH-共存的，且都是Kw=c(H+) ×c(OH-) ①温度升高，Kw值___________（与浓度无关）（Kw （25①）=10-14）。 【答案】c（H+）·c(OH-)；溶液中离子的总浓度；变大 3．利用Kw的定量计算 【练一练】 （1）常温下，0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少? （2）常温下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少? （3）常温下，0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-) 分别是多少？ （4）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、c(OH-)分别是多少？ 【答案】c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=10-12mol/L；c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=10-12mol/L c(H+)水=10-12mol/L c(OH-)水=10-12mol/L；c(OH-)水=10-12mol/L c(H+)水=10-12mol/L 4．水的电离平衡 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表

水的净化知识点

一、爱护水资源 1、人类拥有的水资源既丰富又短缺。 2、我国的水资源情况及水资源污染： 主要水体污染来源：工业污染：工业废水的任意排放、农业污染：农药化肥的不合理使用、生活污染：生活污水的任意排放。 3、爱护水资源——节约用水和防治水体污染 （1）节约用水。提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法： A、工业上，对污染的水体进行处理使之符合排放标准； B、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药； C、生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 二、水的净化 1、明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使其沉降。 2、水长净水：加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）→过滤→活性炭吸附（吸附沉淀）→消毒（加氯气或漂白粉） 注意：在水厂净水过程中只有消毒过程发生了化学变化。 3、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。（物理变化） 4、过滤：分离可溶性与难溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗口下端外壁紧靠烧杯内壁。注意：①滤出液仍浑浊的原因:滤纸破损、滤液高于滤纸边缘。 ②玻璃棒的作用：引流。 5、硬水和软水 （1）区别：硬水中含有较多的钙镁化合物，软水中含有较少或没有钙镁化合物。 （2）硬水的软化方法：生活上用煮沸、实验室中用蒸馏； （3）硬水与软水的检验方法：加肥皂水，若泡沫少、浮渣多，则是硬水；若泡沫多、浮渣少则是软水。 6、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。 7、常见净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 习题 1.下列说法正确的是【】 A.可用肥皂水区别硬水和软水 B.过滤可以使硬水变软水 C.可用适量杀虫剂消毒自来水 D.长期饮用硬水可以补钙 2.（09河南）下列有关水的说法不正确的【】A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

水的电离知识点.doc

水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 ++OH -，通常简写为H2O H++OH -；ΔH>0 H2O+H 2O H3O +)=c(OH -)=1 ×10-7mol/L 25℃时，纯水中c(H （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W=c(H + ) ·c(OH - -14 )，25℃时，K W=1×10 (无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 -14，100℃时K W 约为1×10-12。 25℃时K W=1×10 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液， 只要温度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH-)同时增大，K W 增大，但c(H+)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： ++OH- H2O H 条件 变化平衡移 动方向 电离 程度 + c(H )与c(OH - )的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H+)=c(OH -) 中性增大 + 降温向左减小c(H )=c(OH - ) 中性减小 加酸向左减小c(H+)>c(OH -) 酸性不变 + 加碱向左减小c(H )c(OH -) 酸性不变 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H + -

高中化学盐类水和电离知识点总结

高中化学盐类水和电离知识点总结 精品管理1

高中化学盐类水和电离知识点总结 一、盐类的水解反应 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。 3.特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 4.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水?酸＋碱 如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ?Al+3+ 3Cl- (2)用离子方程式表示：盐的离子＋水?酸(或碱)＋OH－(或H＋) 如AlCl3的水解：Al+3+ 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+ 二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大； 增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解） 三、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe+3+3H2O ?Fe(OH)3＋3H+ 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解； 配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。 4.制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。F e+3+3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

自然界的水知识点总结

自然界的水知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

通通电 通电 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O====== 2H 2↑+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） 例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸 例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处 理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用 农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A ．1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

水的净化初中化学知识点总结

初中化学知识点总结:水的净化 知识点总结 本节主要是净化水的常用方法这一知识点。知识简单、容易理解，学习本节知识是培养科学人文素养的前提。 1．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 ① 吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。 ② 沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。 ③ 过滤：除去水中不溶性的杂质。 ④ 蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。 2．明矾的净水作用 在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。 3．活性炭的净水作用 活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 常见考法 自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户。我们要节约用水，防止浪费现象发生。水的净化方法有很多，这几种方法也是混合物分离的常见方法。熟记这几种方法的本质是我们在考试中解题的依据。 误区提醒 1．纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。 2．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。 3．常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。 4．各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

高二化学《水的电离》知识点汇总

高二化学《水的电离》知识点汇总 高二化学《水的电离》知识点汇总 一、水的离子积 纯水大部分以H2的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3+(简写成H+)和H-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做。只与温度有关，温度一定，则值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。 对于纯水说，在任何温度下水仍然显中性，因此(H+)=(H&ar;)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。 二、其它物质对水电离的影响 水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和H&ar;共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的H&ar;均能使H2<=>H&ar; + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。 盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHS4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。 三、水的电离度的计算 计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。 因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，(H&ar;)溶液=(H&ar;)水=(H+)水;②在电离显碱性溶液中，(H+溶液=(H+)水=(H&ar;)水;③在水解显酸性的溶液中，(H+)溶液=(H+)水=(H&ar;)水;④在水解显碱性的溶液中，(H&ar;)溶液