高一化学必修2期中考试卷
2010—2011学年度第二学期期中考试
高一化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 P —31 S —32 K —39 Cl-35.5
第I 卷（共48分）
一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．
符合题意，每小题3分，共48分） 1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ）
A 、
mol B 、 mol C 、 mol D 、 mol
2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ）
A 、39：61
B 、61：39 用十字交叉法：191-Ir:193-Ir ＝(193－192.22):(192.22－191)＝39:61
C 、1：1
D 、39：11
3、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ）
A ．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B ．非金属性甲比乙强
C ．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
D ．阴离子的还原性甲比乙弱
5.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。其中X 、Z 同主族，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和
为6。下列说确的是（ ）
A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4
B ．原子半径由小到大的顺序为：W C ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物 D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定 6. 短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A ． Z 一定是活泼金属 B ． Z 的单质能溶于热的烧碱溶液 C ． 1molY 的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4mol D ． X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 7. 某主族元素R 的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（ ） A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 B 其原子半径比钾离子半径小 C 其碳酸盐易溶于水 D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解 8．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol 共价键所需要吸收的能量。如H-H 键的键能是436kJ/mol ，H —Cl 键的键能是431 kJ/mol ，Cl —Cl 键的键能是247 kJ/mol ，H 2和Cl 2反应生成1molHCl 放出的热量是（ ） A 431kJ B179kJ C 89.5kJ D 以上说法都不对 9．A ，B 两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A 放出的 能量大于B ，由此可知：（ ） A ．稳定性：H 2A>H 2 B B ．还原性：A 2->B 2- C ．原子半径：A>B D ．非金属性：A 10.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )。 A. 可溶于水可溶于水和水溶液能导电不一定是离子化合物,因为共价化合物也可能有此性质,如HCl ． B. 具有较高的熔点具有高熔点的物质可能是离子化合物,也可能是由共价键形成的物质,如金刚石、二氧化硅等 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电 11．反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的 X Y Z 改对其反应速率几乎无影响的是（） A．加入颗粒更小的铁粉 B．保持温度和体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．温度和压强不变，充入Ne使容器的体积增大 12. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．NO 2题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，B．HCl C．CH4甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集D．NH3而NH3密度小于空 气，可用向下排空法收集． 13．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：（）3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L －1下列判断正确的是（） A．x=1 B．达到平衡时，在相同温度下容器混合气体的压强是反应前的8.5 C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1 D．B的转化率为20% 14.在一定温度下，容器某一反应中M 、N 的物质的量随反应时 间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是( ) A .反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡的是（） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A 的物质的量浓度 D.气体总物质的量 16．以30%KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下： 222444H OH e H O --+-= 22244O H O e OH --++= 据此判断，下列说法中错误的是（ ） A ．2H 在负极发生氧化反应 B ．供电时的总反应为：22222H O H O += C ．燃料电池的能量转化率可达100% D ．产物无污染，属于环境友好电池 第II 卷（共52分） 18．（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： （1）用化学用语回答下列问题： ①A 元素在周期表中的位置； ②B 元素原子结构示意图； ③C 单质分子的电子式；用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程； ④D 元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素。 （2）元素D 与元素A 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。 a ．常温下D 的单质和A 的单质状态不同 b ．D 的氢化物比A 的氢化物稳定 c ．一定条件下D 和A 的单质都能与钠反应 d ．A 的最高价含氧酸酸性弱于D 的最高价含氧酸 e ．D 单质能与A 的氢化物反应生成A 单质 （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A 、B 、C 、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（写化学式）。 （4）X 是由A 、B 、C 、D 四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W （其他条件略去）。X Y Z W O 2H 2O O 2 2 ①若Y 是有刺激性气味的无色气体，把Y 通入BaCl 2溶液中，然后滴加适量H 2O 2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为； ②若Z 是红棕色气体，则Z →W 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：。 19．（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O ， B ．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 判断能否设计成原电池A ．B ．。（填“能”或“不能”） （2）由铜片、锌片和足量稀H 2SO 4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L 标准状况下的气体。 ①负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）； ②正极的电极反应式为；③产生这些气体共需转移电子mol 。 20、（10分）X 、Y 和W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和Y 同主族，Y 和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。 （1）写出实验室制取W 2的离子方程式； （2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX 2 和 W 2 的性质。 ①分别通入YX2和W2 时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不 相同”）。 装置D中装的是催化剂五氧化二钒，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为， ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为②5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl… （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。可以看到白色沉淀产生。 A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙 21．（6分）X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y(g)nZ（g）+2W(g)，X和Y的起始浓度均为1 ?，Z的浓度 0.1mol L- 0.3mol L- ?，2分钟达平衡，W的浓度为1为1 ?，则： 0.2mol L- υ=_________； （1）用X表示的反应速率为 X () （2）平衡时Y的浓度为 C=___________________； Y () （3）n值为__________________________ 参考答案： 一.选择题：1-5 AABBC 6-10 BCCAC 11-16 BDDDBC 17.(1).①⑦(2).②③(3).④⑧(4).⑤⑥