药物化学复习思维导图

抗肿瘤药1、直接作用于DNA，破坏结构和功能的药物

2、干扰DNA

和核酸合成的药物（抗代谢）

3、抗有丝分裂，影响蛋白质合成的药物

4、作用于肿瘤信号转导通路的药物

烷化剂

金属铂配合物：顺铂

天然产物

拓扑异构酶抑制剂

氮芥类：氮甲、环磷酰胺

氮丙啶类（亚乙基亚胺类）：丝裂霉素C

甲磺酸酯类：白消安

亚硝基脲类：卡莫司汀

Topo Ⅰ抑制剂：喜树碱类（拓扑替康）

嵌入型Topo Ⅱ抑制剂:蒽醌类（多柔比星、柔红霉素）

博来霉素

放线菌素D

高三尖杉酯碱

嵌入型Topo Ⅱ抑制剂：鬼臼毒素

嘧啶拮抗物：5-F u、阿糖胞苷、吉西他滨

嘌呤拮抗物：巯嘌呤

叶酸拮抗物：氨基蝶呤、甲氨蝶呤、雷替曲塞、培美曲塞

微管组装抑制剂

微管稳定剂及微管组装促进剂：紫杉烷类：紫杉醇及其衍生物

在微管蛋白上有一个结合位点的药物:秋水仙碱、秋水酰胺、鬼臼毒

在微管蛋白上有两个结合位点的药物：长春碱、美登木素

蛋白激酶抑制剂

蛋白酶体抑制剂

Bcr-Abl蛋白激酶抑制剂：甲磺酸伊马替尼

表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂：吉非替尼、厄洛替尼

多激酶靶点的抑制剂：索拉菲尼

抗病

毒

抑制病毒复制初始时期的药物

干扰病毒核酸复制的药物

金刚烷胺类：金刚乙胺

干扰素及干扰素诱导剂：替洛隆

流感病毒神经氨酸酶抑制剂：扎那米韦、

奥司他韦

核苷类

非核苷类：利巴韦林

、膦甲酸

嘧啶核苷类：曲氟尿苷、阿糖胞苷

嘌呤核苷类：阿糖腺苷、阿昔洛韦、西多福韦

抗病毒和

抗

艾

滋抗艾

滋

逆转录酶抑制剂

HIV蛋白酶抑制剂

HIV进入抑制剂

整合酶抑制剂

核苷类：齐多夫定、扎西他滨、拉米夫定

非核苷酸类：奈韦拉平、依法韦伦

肽类抑制剂

拟肽类抑制剂：沙奎那韦

非肽类抑制剂

抗菌药和抗真菌

药

喹诺酮类抗菌药

抗菌药

磺胺类药物及抗菌增效剂：磺胺甲噁唑、甲氧苄啶

抗真菌药物

第二代：诺氟沙星、环丙沙星、氧氟沙星

第一代：氯喹

第三代：左氧氟沙星

第四代：莫西沙星、西他沙星

作用于真菌膜上麦角甾醇的药物：两性霉素B

麦角甾醇合成抑制剂-唑类抗真菌药物

麦角甾醇生物合成抑制剂 -

烯丙基胺和鲨烯环氧化酶抑制剂

其他抗真菌药物:灰黄霉素、西卡宁

咪唑类：酮康唑

三氮唑类：氟康唑

抗生

素β内酰胺类

氨基糖苷类

四环素类：盐酸多西环素、土霉素、四环素

大环内酯类

其他类：氯霉素、盐酸林可霉素、磷霉素

青霉素类

头孢菌素类：头孢噻肟、头孢氨苄、头孢羟氨苄

非经典的β内酰胺抗生素

天然青霉素：青霉素钾

半合成青霉素

耐酸青霉素：青霉素V、阿杜西林

耐酶青霉素：苯唑西林

广谱青霉素：氨苄西林、阿莫西林

长效青霉素：氨苄西林钠

单环β内酰胺类：氨曲南

碳青霉烯类：亚胺培南

青霉烯类抗生素：法罗培南

β内酰胺酶抑制剂

氧青霉素类：克拉维酸

青霉烷砜类：舒巴坦

硫酸链霉素

卡那霉素及其衍生物

庆大霉素C及其衍生物

红霉素及其衍生物：红霉素A、阿奇霉素、泰利霉素

麦迪霉素及其衍生物

螺旋霉素及其衍生物

镇静催眠药和抗癫痫

药镇静催眠药

抗癫痫药

苯二氮卓类：氯氮卓、地西泮、氟马西尼、艾司唑仑

非苯二氮卓类

其它

咪唑并吡啶类：酒石酸唑吡坦

吡咯酮类：佐匹克隆

氨基甲酸酯类：甲丙氨酯

喹唑酮类：甲喹酮

醛类：水合氯醛

褪黑色素受体激动剂：雷美替胺

巴比妥类及其同类型物

二苯并氮杂卓类：卡马西平

脂肪羧酸类：丙戊酸

GABA类似物：氨己烯酸、加巴喷丁

其他：托吡酯、拉莫三嗪

巴比妥类药物:苯巴比妥

巴比妥类同型物

乙内酰脲类：苯妥英钠

噁唑烷酮类：三甲双酮

丁二酰亚胺类：乙琥胺

抗精神失常药

抗精神病药

抗焦虑药：丁螺环酮、羟嗪抗抑郁药抗躁狂药：碳酸锂

吩噻嗪类：异丙嗪、氯丙嗪、奋乃静硫杂蒽类：氯普噻吨

丁酰苯类：哌替啶、氟哌啶醇

苯酰胺类：舒必利

二苯并二氮卓类及其衍生物 ：利培酮、氯氮平、奥氮平其他：齐拉西酮

去甲肾上腺素重摄取抑制剂5-羟色胺重摄取抑制剂：氟西汀、帕罗西汀

单胺氧化酶抑制剂：托洛沙酮、吗氯贝胺、异烟肼

新抗抑郁药二苯并氮杂卓类：地昔帕明、氯米帕明、阿莫沙平、马普替林

二苯并环庚二烯类：阿米替林

选择性去甲肾上腺素重摄取抑制剂：瑞波西汀

5-HT 和NE 重摄取抑制剂：度洛西汀、米纳普伦

NE 能和特异的5-HT 能抗抑郁药：米氮平

非典型的抗抑郁药：噻奈普汀、安非他酮、奈法唑酮、曲唑酮

阿片样镇痛药吗啡及相关的阿片样激动剂

合成镇痛药

吗啡喃类：左诺菲、布托啡诺

苯吗喃类：非那佐辛、喷他佐辛

哌啶类：哌替啶、阿法罗定、芬太尼

氨基酮类：美沙酮

环己烷衍生物：曲马多

氨基四氢萘类：地佐辛

内源性阿片样肽

天然阿片生物碱类：盐酸吗啡、阿扑吗啡、磷酸可待因

吗啡结构修饰

①羟基烃基化:可待因

②羟基酯化：海洛因

③N-烃基化和14-羟基化：纳洛酮

④7，8位双键和14-H改造：羟考酮、氢可酮、羟吗啡酮

⑤分子内引入C6~ C14内乙烯桥：蒂巴因、埃托啡、丁丙诺啡

解热镇

痛药和非甾体抗炎药

解热镇痛药

苯胺类：非那西丁、对乙酰氨基酚

水杨酸类：阿司匹林

吡唑酮类：安乃近、安替比林

非甾体抗炎药

3，5-吡唑烷二酮类：羟布宗、保泰松

芳基烷酸类：吲哚美辛、萘普生、芬不芬、布洛芬

N-芳基邻氨基苯甲酸类：甲芬那酸

1，2-苯并噻嗪类：吡罗昔康

COX-2选择性抑制剂：

塞来昔布

、罗非昔布

心血管系统药物抗心律失常药

离子通道阻断剂

钠离子通道阻断剂

IA类：奎尼丁、奎宁、普鲁卡因胺

IB类：利多卡因

IC类：普罗帕酮、氟卡尼

钾离子通道阻断剂：胺碘酮、乙酰卡尼、索他洛尔

钙通道阻滞剂

β受体拮抗剂

抗心绞痛药

NO供体药物：硝酸甘油、单硝酸异山梨酯、吗多明

钙通道阻滞剂

选择性钙通道阻滞剂

非选择性钙通道阻滞剂

二氢吡啶类：硝苯地平、尼莫地平

芳烷基胺类：维拉帕米

苯并硫氮卓类：地尔硫卓

二苯基哌嗪类：桂利嗪

其他：普尼拉明

β-受体拮抗剂

①非选择性β-受体拮抗剂：普萘洛尔

②β1-受体拮抗剂：美托洛尔、比索洛尔

③混合型α/β-受体拮抗剂：拉贝洛尔

抗高血压药

影响RAS 系统的药物

血管紧张素转化酶（ACE ）抑制剂：卡托普利

血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂：氯沙坦、依普罗沙坦

作用于离子通道的药物其他

钙拮抗剂

钾通道开放剂：米诺地尔、吡那地尔

影响肾上腺素能神经递质的药物：利舍平作用于毛细小动脉的药物：地巴唑、长春胺中枢α2受体激动剂：可乐定、甲基多巴

肾上腺素能α1受体阻断剂：哌唑嗪、特拉唑嗪

血脂调节药苯氧乙酸类及其类似物：氯贝丁酯、吉非贝齐、双贝特、普罗布考烟酸类：烟酸、阿昔莫司

羟甲戊二酰CoA （HMG-CoA ）还原酶抑制剂：洛伐他汀、辛伐他汀、氟伐他汀

其他不饱和脂肪酸（亚油酸）

强碱性阴离子交换树脂（降胆宁）

抗氧化剂

心血管系统药物

抗溃疡药H2

受体拮抗剂

咪唑类（第一代）：西咪替丁、布立马胺

呋喃类（第二代）：雷尼替丁

噻唑类（第三代）：法莫替丁、尼扎替丁

哌啶甲苯类：兰替丁、罗沙替丁、拉呋替丁质子泵抑制剂：奥美拉唑

前列腺素类化合物：米索前列醇

抗变态反应药组胺H1受体拮抗剂

乙二胺类（X=N）：安特甘、曲吡那敏、美沙芬林

哌嗪类：美克洛嗪、布克力嗪

氨基醚类（X=CHO）：苯海拉明、甲氧拉敏

丙胺类（X=CH）：氯苯那敏、溴苯那敏

三环类：赛庚啶、氯雷他定、地氯雷他定、异丙嗪、酮替芬

无嗜睡作用的H1受体拮抗剂

早期的：特非那定、咪唑斯汀、

无心脏毒性：氯雷他定、地氯雷他定、西替利嗪、羟嗪过敏反应的化学介质及其抑制剂

过敏介质释放抑制剂：色甘酸钠

白三烯拮抗剂:孟鲁斯特、扎鲁司特

白三烯合成抑制剂：齐留通

甾体激素及相关药物

雌激素及相关药物

雄激素及相关药物

孕激素及相关药物

内源性甾体雌激素及衍生物：雌二醇、炔雌醇

非甾体雌激素：己烯雌酚

选择性雌激素受体调节剂：他莫昔芬、雷洛昔芬

芳构化酶抑制剂：依西美坦、来曲唑

合成雄激素和同化激素：睾酮、甲睾酮、羟甲烯龙、苯甲酸诺龙

雄激素受体拮抗剂：氟他胺、奥生多龙、醋酸环丙孕酮、尼鲁米特

雄激素生物合成抑制剂：非那雄胺

黄体酮的衍生物：黄体酮、甲地孕酮

17α孕甾化合物：炔孕酮、炔诺酮、左炔诺孕酮

:米非司酮

肾上腺皮质激素及相关药物内源性糖皮质激素结构改造药物:氢化可的松、泼尼松龙、地塞米松、倍他米松

初三化学思维导图

精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

整理高中知识思维导图展望高中化学知识

文件编号： E3-08-4E-E4-C7
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文件编号： E3-08-4E-E4-C7
高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质：元素
游离态 单 质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物 化合态
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
离子
离子晶体
相对原子质量、相对分子质量
构成物质的微粒
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
化合 物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性
氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物质
性质
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：N =N/n
A
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)
溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m
溶液：溶解平衡、溶解度
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初三化学思维导图

初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小

精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

高中化学全套思维导图(高清版)

2020-2-26 9:09:5 【老师】俸? KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ） 髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf} 来目群文件 打开打开文骸 转发三1 【老师】俸 自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43 高中化学 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基础知识 取用固体 取用液体 防火与灭火 常见危险与安全措施 了解实验安全常识及意外事故处理方法 学法指导 操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围 化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全 化学与环境保护 分离溶于溶液中的固体溶质 适用范围 1 .蒸发过程不断搅拌 I 注意事项 蒸发 是否易潮解. 物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质 将物质的分 萬与提纯混淆 吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置） 实验基 本操作 物质分离提 纯必须遵循 注意防火、防爆炸、防倒吸 不増、不减、易分离、易复原 2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干 知识 梳理 化学实解 通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒 放，标签向手心， 抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题 块状固体用锻子 粉末状用药匙 中及故 取用药 品的仪器 的意的 热覗 分离 仪器 热源，温度可达400 - 500 r 酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对 火，不吹灯，先灭后添酒精 喷灯温度可达I 000 X ） 水浴 漏斗 loop 以下 普通漏斗 长颈漏斗 分液 漏斗 主要 用途 萃取,分液， 反应加液体 用器 常仪 冷凝管 洗气瓶 于燥管 注意 事项 用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等 反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空 W 中某些成分作用 是 否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度 便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等 剂质 试性 则 原 仪器 据 依 学 剂保 化试的存 密封：水封、 油封、蜡封 方式/开放式存放 阴凉、避光处 （ 干燥器中存放 利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围 1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线 注意事项 2.冷水是下口进，上口出 3.要加碎瓷片，防暴沸 在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围 1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层 注意事项 蒸饌 分液 3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体 其他基本 操作 计量仪器 玻璃仪器的洗涤 药品的取用 药品的保存 装置气密性检验 溶液的配勉 气体的收集和体积的测量 量筒 试管、柑垠、 f 隔网可加热或液浴 烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热 集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器 主要用途 粗略量取液体，精度0.1 mL 刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。取用原则：次数越少 越好，量筒越小越好，不反应， 不溶解，不受热，不配制 飞芝S 事项 主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL 滴定管 托盘天平 酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代； 注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装 事M ——亠宀 溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端 容量瓶 精确配制溶液 标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解 温度计量程 使用注意事项《备銀球不要羸器壁 使用注 意事项 称前调零点，称时“左物右码” 品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐 蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 1、无机化合物的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 一、基本概念与基本理论?物质的分

2、有机化合物的分类 1、 化学变化类型 一、基本概念与基本理论?化学变化 有机化合物 烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物 蛋白质 糖 无机化合物 氢化物 氧化物 酸 碱 盐 气态氢化物 固态氢化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 氧化性酸 非氧化性酸 可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱

一、基本概念与基本理论?电解质溶 一、基本概念与基本理论?化学平衡 核外电子排布 的周期性 元素性质的布周期性 元素周期律 元素周期表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定 归纳 编制 表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置 一、基本概念与基本理论?元素周期 一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?电解池 原电池 原理 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池 化合物 电解质 强电解质(完全电离)AB →A ++B - 弱电解质(部分电离) 离子反应 化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲 垐垐原电池电解池 电能 水的电离平衡 H 2O 垐垎噲 垐H ++OH - 电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积 Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +]) 盐类的水解 实质 类型 规律(显性判断) 影响因素 发生条件 表示方式 常见类型 离子方程式 非氧化还原 氧化反应 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电离平衡 AB 垐垎噲垐A ++B -

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐