热化学方程式 中和热作业

第一节 化学反应与能量的变化

第2课 时 热化学方程式 中和热

【基础达标】

1．下列说法正确的是( )

A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1

，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol

－1

已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1

HNO 3(aq)＋

NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1

上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确

的是( )

A ．Q 1＝Q 2＝57.3

B ．Q 1>Q 2>57.3

C ．Q 1

D ．无法确定

4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( )

A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2

B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2

C ．C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2

D ．H 2(g)＋Cl 2(g) ===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋1

2Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2

5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) A ．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

6．根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －1

，分析下列说法正确的是( )

A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1

B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol －1

C ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 7．如图所示是101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A 说法中不正确的是( )

A ．1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量

B ．2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量

C ．此反应的热化学方程式为：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －1

D ．此反应的热化学方程式为：12H 2(g)＋12

Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1

8.用50 mL 0.50 mol ·L -1

盐酸和50 mL 0.55 mol ·L -1

NaOH 溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J ·g -1

·℃-1

,盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g ·cm -3

,则中和反应生成1 mol 水时放热( )。 A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ

9.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )。 A.用滴定管取所用药品

B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度 【拓展提升】

11. 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_______________________________________________________。

又已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1

。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ 。

11.某实验小组用0.50 mol ·L -1

NaOH 溶液和0.50 mol ·L -1

硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol ·L -1

NaOH 溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液,至少需要称量NaOH 固体 g 。

a d f

(2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1): 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热

容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【参考答案】

1.答案 C

解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D

项，ΔH单位错误。

2.答案 C

解析A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出的热量小

于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。

3.答案 C

4.答案 C

解析 A 选项，H 2O(g)―→H 2O(l)还要放热，故ΔH 1<ΔH 2；B 选项，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH 1<Δ

H 2；C 选项，CO ＋O 2―→CO 2的反应放热，故ΔH 1>ΔH 2；D 选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质

的一半，故ΔH 1<ΔH 2。 5.答案 C

解析 分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。 6.答案 C 7.答案 C

解析 图示表示每摩尔H －H 键断开需要吸收436 kJ 的能量，每摩尔Cl －Cl 键断开需要吸收243 kJ 能量，每摩尔H －Cl 键形成会放出431 kJ 的能量，由此可知A 、B 说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJ ·mol －1＋243 kJ ·mol －1－431 kJ ·mol －1×2＝－183 kJ ·mol －1

，则每12摩尔

反应的热效应为－183 kJ ·mol －1

2＝－91.5 kJ ·mol －1

，该反应为放热反应，ΔH 为负，故C 项的说法错误，

D 项的说法正确。

8、答案:A 解析:代入公式ΔH=-kJ ·mol -1

=-55.2 kJ ·mol -1

。

9. 答案:B 解析:NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。

10.答案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1

1 016.5

解析 1 mol B 2H 6燃烧放出热量649.5 kJ 0.3＝2 165 kJ ，0.5 mol B 2H 6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为

1

2×2 165 kJ，1.5 mol H 2O(l)变为1.5 mol H 2O(g)需吸收热量为66 kJ ，所以0.5 mol B 2H 6燃烧生成气态水时放出热量为1

2×2 165 kJ－1.5×44 kJ＝1 016.5 kJ

11.答案:Ⅰ.(1)4.9 (2)a 、b 、e Ⅱ.(1)H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)

Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=-114. 6 kJ ·mol -1

(2)①4.0 ②-53.5 kJ ·mol -1

③a 、c 、d

化学方程式的写法

化学方程式的书写 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法： 一条短橫线，物质在两边 左边是反应（物）右边是生成（物） 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件：a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法： ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法： A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法

热化学方程式完整版

1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H 2SO 4 和Ca(OH) 2 反 应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2 (g)反应的 ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O 2 (g) ＝SO 2 (g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O 2的总能量大于1mol SO 2 的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量 4、（2011重庆高考）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6 (g) 的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2＞△H 1 的是 A、2H 2(气)+O 2 (气)＝2H 2 O(气) △H 1 2H 2 (气)+O 2 (气)＝2H 2 O(液) △H 2 B、S(气)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 1 S(固)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 2 C、C(固)＋1/2 O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2 (气) △H 2 D、H 2 (气)+Cl 2 (气)＝2HCl(气) △H 1 1/2 H 2 (气)+ 1/2 Cl 2 (气)＝HCl(气) △H 2 7、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H 等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H 2 O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知， 若将含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热 量将含1小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石 比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）△H= －285.8 kJ·mol－１ 9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是 （△H的绝对值均正确） A．C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）==2CO 2 （g）+3H 2 O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2 O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中 和热） C．S（s）+O 2 （g）==SO 2 （g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO 2 ==O 2 +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10.（2009全国高考）已知： 2H 2 （g）+ O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 1

热化学方程式(巩固练习题)

第2课 热化学方程式 【巩固与应用】 〖基础知识巩固〗 1.下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位 2. 下列说法中正确的是（ ） A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的系数可表示分子的个数 C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D.所有的化学反应都伴随能量变化 3.关于热化学方程式：2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液) △H =-571.6kJ/mol ，下列有关叙述错误的是（ ） A.2molH 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热 B.1molH 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6kJ 的热 D.上述热化学方程式可以表示为： H 2(气)+1 2 O 2(气)＝H 2O(液)；△H =-285.8kJ/mol 4.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2SO 2+O 3 △H = -196.6 kJ/mol B.H 2(g)+ 2 1 O 2(g) ==== H 2O(1)△H = -285.8 kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g) ==== 2H 2O(1)△H = ＋571.6 kJ/mol D.C(s)+O 2(g)==== CO 2(g)△H = +393.5 kJ/mol 5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–142.9kJ ·mol － 1 B. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–571.6kJ ·mol － 1 C. 2H 2＋O 2＝2H 2O ΔH ＝-571.6kJ ·mol － 1 D. H 2（g ）＋12 O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝ –285.8kJ ·mol － 1 6. 已知：C （石墨，固） △H = -1.4kJ/mol C （金刚石，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 1 C （石墨，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 2 根据已述反应事实所得出的结论正确的是（ ） A. △H 1=△H 2 B. △H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.金刚石比石墨稳定 7. 下列变化式中，化学计量数只有一种含义的是（ ） A.2H 2 + O 2 ＝ 2H 2O B.NH 3 +H 2O =NH 4+ + OH - C.Zn +H 2SO 4（稀）= ZnSO 4 + H 2↑

高中化学必背方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾） 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟） 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（为Ca(OH)2石灰乳） 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

27--化学理论(反应热与热化学方程式)

成都市第二十中学校高2017届化学第三轮复习检测(8) ----27题化学理论（反应热与热化学方程式）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是() A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是() A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 3．关于如右图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是() A．2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3<0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 4．下列说法正确的是() A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=－a kJ·mol－1。 已知： 下列说法正确的是() A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

《化学反应热的计算》

《化学反应热的计算》 （考试时间：45分钟满分：100分） 第I卷选择题 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（） A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4 3、下列说法正确的是（） A．由H原子形成1mol H—H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4、中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍,在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（） A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 5、下列说法正确的是（） A．任何条件下的热效应都是焓变 B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0 6、热化学方程式：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示（） A．氢原子的能量比氢分子的能量低 B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量 C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量 7、假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S L，则下列说法不正确的是（） A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2＝0 8、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（） A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零 C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

1.1.2 热化学方程式(解析版)

1.1.2 热化学方程式 1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 【答案】A 【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。 2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（） A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/mol C．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol 【答案】B 【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。 3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 【答案】D 【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

热化学方程式习题

第一编专题二第6讲 课时作业 1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。 答案：C 2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋1 2 O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的 热效应不变，错误。 B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应， 而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状 态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案：D 3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生 1.8 g水，所以反应放出的热量为 1.8 18×4 ×2 215＝55.375(kJ)。 答案：A 4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程 式的书写正确的是() ①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ· mol－1 ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg· mol－1 A．①③B．②③ C．②④D．只有② 解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面 的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及 水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 答案：C 5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有() A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐 酸反应，放出热量为 a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJ C．因氢气的燃烧热为 c kJ· mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ· mol－1 D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ· m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

化学反应方程式的书写(教案)

化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识； 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时

【教学过程】 一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？ 二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？ 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2