初中化学命制比赛试卷九无答案
2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（九）
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
Mg24 Na23 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是（▲）
A．黄铜 B．金刚石 C．食用醋 D．酸牛奶
2.下列属于化学变化的是（▲）
A．干冰升华 B．水力发电 C．燃放烟花 D．冰川融化
3.下列化学用语表达正确的是（▲）
A．高锰酸钾K2MnO4 B．氧化铁FeO
C．氯的元素符号cl D．纯碱Na2CO3
4．下列说法正确的是（▲）
A．煤气泄漏，用明火查看 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．油锅着火，可加水浇灭 D．金属回收，可节能防污
5.下列对物质的归类正确的是（▲）
选项归类物质
A 氧化物冰水、氨水、双氧水
B 合成材料合金、合成纤维、合成橡胶
C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质
D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化硫
6.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（▲）
A读取液体体积 B稀释浓硫酸 C制取氢气 D检验氢气纯度
7.下列排列顺序正确的是（▲）
A．铁元素的含FeO Fe2O3 Fe3O4B．金属的活动性：K Ag Zn
8.下列实验设计错误的是（ ▲ ）
A ．用加热来降低水的硬度
B ．用KMnO 4溶液区分SO 2和CO 2
C ．用碱石灰干燥二氧化碳
D ．用燃烧法区分羊毛和化纤布料
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ▲ ） A ．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B ．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄 C ．二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D ．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
10．甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，则下
列说法正确的是（ ▲ ）
A ．反应前后分子的种类、个数不变
B ．乙是氧化物
C ．生成的丙、丁两物质的质量比为1︰1
D ．甲的化学式可能为CH 2O 11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ▲ ） A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 B ．铜和硝酸银反应： Cu ＋AgNO 3＝CuNO 3＋ Ag
C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑
D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 12．物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ▲ ）
由低到高
C ．溶液的 HCl NaCl NaOH
由大到小
D ．物质的溶解性：
CaCl 2 Ca(OH)2 CaCO 3
由强到弱
由弱到强
点燃
甲 乙
丙
A ．干冰升华吸热，用于制造舞台云雾
B ．硫酸铜溶液能与铁反应，用于湿法炼铜
C ．熟石灰具有碱性，和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤
D ．氯化钙易溶于水，可用作融雪剂
13．下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是（ ▲ ）
14．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ▲ ）
A ．甲：Cu 乙：CuO 丙：CuSO 4
B ．甲：CO 乙：CO 2 丙： O 2
C ．甲：CaCO 3 乙：CaO 丙：Ca （OH ）2
D ．甲：Na 2CO 3 乙：Na 2SO 4 丙：NaNO 3
15.将40.0g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g ，下列说法正确的是（ ▲ ）
A ．碳酸钙的分解率为11.0%
B ．35.6g 固体中钙元素的含量为40.0%
C ．常温下，若将35.6g 固体溶于100.0g 水，所得饱和溶液石灰水溶液浓度为7.4%
D ．若将剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，所得溶液中含CaCl 244.4g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是（ ▲ ）
A ．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
B ．饱和(NH 4)2SO 4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
C ．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
D ．把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点
17.
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）
A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B ．t 1℃时，甲、乙两物质各40g 分别加入50g 水中， 充分溶解，得到的溶液质量都是90g
C ．t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1℃，析出 固体的质量：甲＞乙
D ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2℃时，所得 溶液的溶质质量分数：甲＝乙
18．烧杯中有CaCl 2与稀HCl 的混合溶液50.0g ，向烧杯中逐渐加入10.0% Na 2CO 3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na 2CO 3溶液质量关系如图
（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。
下列说法正确的是（ ▲ ） A ．反应产生CO 24.4g B ．c 点溶液的pH>7
C ．b 点时烧杯中物质的总质量为148.8g
D ．a 到b 过程中，溶液中NaCl 的质量分数在不断增大
19．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ▲ ） A ．NaOH 、NaCl 、MgCl 2、FeCl 3 B ． Na 2CO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、NaNO 3 C ．Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、NaCl
D ．
K 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、稀HNO 3
20.海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是（ ▲ ）
A.固体B 是Mg(OH)2，试剂X 为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH 溶液应过量，其目的是使MgCl 2完全反应
Na CO 溶液
质量/g
溶液 质量/g
·
b a · · c
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）硅原子▲ ；（2）人体缺少▲ 元素会得佝偻病；
（3）2个铝离子▲；（4）硫酸亚铁中铁的化合价▲；
．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．武德合金 B．纯碱 C．硫酸 D．蛋白质
E．小苏打 F．硝酸钾 G．维生素 H．烧碱
（1）鱼、虾中富含▲。（2）可用作保险丝▲；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是▲（4）铅蓄电池中的酸▲；
（5）农田施用的复合肥是▲；（6）常用于治疗胃酸过多的是▲。
23. （2分）化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。
（1）图示反应属于基本反应类型中的▲反应。
（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的
实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，
明显的优点是▲。
24.（4分）某生产纳米碳酸钙的主要流程如下：
（1）该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为▲ 。
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是▲ ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯、▲ 。
（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤后的滤液中加入▲ 溶液（①Ca(OH)2 、
② AgNO3、③ CaCl2，填写序号如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
25.（2分）Al(OH)2Cl可净水。
（1）Al(OH)2Cl中氯元素的化合价为▲。
（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al(OH)2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为
▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（9分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。
（2）用高锰酸钾制取O2时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式▲；发现水槽中的水变红的原因为▲；气体收集完毕时，应先▲（填A或B）。A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯
（3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式▲。
将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是▲。
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置是▲，收集装置是▲。
27．（8分）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。
查阅CuO和NH3加热时发生反应：2NH33CuO N23Cu3H2O
猜想猜想一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2
讨论（1）猜想一肯定不正确，理由是 ▲ ； （2）因Na 2CO 3溶液呈 ▲ (填“酸”或“碱”)性，故有NH 3产生。 探究为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：
（1）实验后，取少量A 中固体，加入稀盐酸，观察到 ▲ ，证明其中含CO 2； （2）B 中观察到 ▲ ，证明含有NH 3；
（3）(NH 4)2SO 4和Na 2CO 3两种溶液发生反应的方程式为： ▲ ； （4）若B 装置连同固体质量减轻4.8g ，则C 装置增加的质量为 ▲ ； 反思
（1）实验测得装置C 增加的质量大于理论值，可能的原因是 ▲ ； （2）氨气也是污染物，在C 装置后连接右图装置，以吸收尾气中未
参加反应的氨气。干燥管的作用是 ▲ (填序号)。
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包K 2CO 3样品，可能含有CuSO 4、CaCl 2、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 中的
一种或几种。现做如下实验：
（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 ▲ 、 ▲ ，一定含有 ▲ 。 （2）为进一步确定可能含有的物质 :
① 取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。
白色固体 步骤Ⅰ
加入足量的水搅拌
无色澄清溶液
加过量Ba(NO 3)2溶液
取上层清液，滴加
无色酚酞溶液变红
步骤Ⅱ
②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量
2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，你认为此结论▲ （选填“正确”或“不正确”）。
29.（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；
A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。X是实验室常用的一种
燃料。
（1）写出有关物质的化学式：A ▲，X ▲。
（2）指出反应④在生产实际中的应用：▲（举一例说明）。
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为▲（填名称）。
（4）写出下列反应的化学方程式：④▲，
⑤▲。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30. (14分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ ▲ 。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是_ ▲ 。
A.冷却后排入空气
B.燃烧后排放
C.再通入反应炉
(3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ ▲ 。
(4)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是▲ 。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ ▲ (填字母）洗涤剂；
A.KCl的饱和溶液
B.水
C.K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的滤液，先加入_ ▲ (选填序号，下同振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ▲ ，观察现象即可判断。
A.AgN03溶液
B.过量的BaCl2溶液
C.过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
问题讨论
资料1草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O C02↑C0↑4H20
(5)实验前应先_ ▲ 。
(6)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__ ▲ 、___ ▲ (填字母编号） A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 C.氢氧化钠溶液
(7)C装置的作用是▲ 。
数据分析与计算
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分
析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量?反应温度
的关系如右图。
资料2已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的
条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
(8) 800℃以上时，管内固体成分的化学式为
▲ ；
(9)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_ ▲ 。
实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷▲ 。