甲烷学案
3.1最简单的有机化合物—甲烷学案导学
第一课时
学习目标：
1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷的重要化学性质
3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。使学生了解烷烃性质的递变规律。
4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
学习重点难点：
甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结
构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
自学探究：
1、甲烷的分子组成______________________________
2、甲烷的结构
[思考]1、碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键?____________________。
2、写出甲烷的电子式：
电子式：
用“—”代表一对共用电子，结构式：
动手实验：
【拓展资料：甲烷分子结构的参数】
1、键角都是109028′
2、键长1．09×10－10m
3、键能是413kJ/mol
练习：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：（）
A、CH3Cl的结构式只有一种
B、CH2Cl2的结构式只有一种
C、CHCl3的结构式只有一种
D、CH4中四个价键的键长和键角都相等
一、甲烷的性质
物理性质：___________________________________________________________。
化学性质：
（一）甲烷的氧化反应
练习：甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。
思考：1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________
2、火焰的颜色是什么?______________________________
3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________
4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________
（二）．甲烷的取代反应
认真阅读教材P61的【科学探究】，思考预测回答下列问题：
（1）用黑纸套住的那支试管内的现象可能是：；（2）放在光亮处的那支试管内的现象可能是：；（3）写出有关方程式：
（4）由教材P61图3-3知水槽中装的是，这样作的作用是
（5）取代反应定义:_______________________________________________________叫取代反应。尝试着教材P62第四段的问题。
（三）、热解反应：
CH4
[总结]这节课我们学习了甲烷的性质，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。
[思考]1．甲烷的性质与氢气的性质有何区别？
2．取代反应与置换反应有何区别？
[当堂达标练习]
1、2005年1月21科学家对“惠更斯”号探测器拍摄的土卫六照片分析后发现，“惠更斯”号着陆地带有刚下过甲烷雨的痕迹。除降雨的痕迹外，还发现了侵蚀、机械摩擦的痕迹以及一些水文活动痕迹。这些痕迹与地球上的很相像。已知土卫六大气层主要由氮和甲烷组成，甲烷沸点-161.49℃,下列说法正确的是
A、土卫六表面温度大约为零下180摄氏度
B、土卫六上有可能存在生命
C、土卫六可能有氧气存在
D、土卫六大气层与约40亿年前生命诞生前的地球大气层完全不同
2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构式有
A、有4种
B、有3种
C、有2种
D、只有1种
3．若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1.25 mol
D、0.5 mol
4．28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子。根据上述信息，完成（1）~（2）题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A、两种都是极性分子
B、两种都是非极性分子
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A 、CH 4·14H 2O
B 、CH 4·8H 2O
C 、CH 4·73
2H 2O DCH 4·6H 2O 5．把1体积CH 4和4体积Cl 2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl 溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
第二课时
巩固复习：
1、甲烷的分子式： 结构式：
2、甲烷的化学性质有哪些及化学方程式：
自学探究：
二、烷烃：
[练习]根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以上烷烃的分子式及结构简式：
分子式：____________ _____________ ______________
结构式:____________ _____________ ______________
认真理解甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构的特点，给烷烃下个定义： _______________________________ ___________________________________
[阅读]表3-1 总结烷烃物理性质递变规律。
思考（1）烷烃分子通式如何写？
（2）状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？
[总结]：烷烃的物理性质：
（1）烷烃的通式：___________________
（2）n ≤4气体，气态→液态→固态，溶沸点、密度随碳原子数增大而________________。
[思考]烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似）
（1）通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合。
(2）可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。
（3）取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。
[思考]烷烃分子组成上的关系，阅读：同系物概念。
1、同系物_________________________________________________________________的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
知识拓展1：烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：
戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）
B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等
知识拓展2：烃基—烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“R—”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）
2、同分异构体：
定义：_________________________________________________________互称为同分异构体。
[练习] 1、戊烷、己烷的同分异构体的写法。
2、1H和2H 、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？
[小结]归纳对比“四同”：
[课堂练习]
1．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是
A、16、32、48、64
B、2、16、30、44、58
C、16、17、18、19
D、46、60、74、88、102
2．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A、6种
B、7种
C、9种
D、10种
3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g
4．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是
A、②>③>①>④
B、③>①>②>④
C、②>③>④>①
D、②>①>③>④
5．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。
6．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
一课时，参考答案：
1、A
2、D
3、C
4、解析：水分子是极性分子，甲烷是非极性分子。根据题示条件，所求天然水合物中CH4和H2O分子数之比为：48:6=8:1。所以，化学式可表示为：CH4·8H2O。答案为：（1）D。（2）B。
5．甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，氯离子浓度增大，使氯化钠溶解度降低，析出氯化钠晶体。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色沉淀。
二课时，参考答案：
1、D
2、D
3、B
4、A
5．十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4。
6．③②④⑤①④③
烷烃甲烷教学案讲述
认识有机化合物和烃－烷甲烷 班级：姓名：学号： 【知识前沿】I、有机物的分类 烃_ ,最简单的烃是 思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是 碳氢1:1的烃是。碳氢百分含量不变的烃 ②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。 ③烃燃烧前后的体积变化规律总结： II、烷烃的代表物——甲烷（CH4） 一、甲烷 (一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。又叫做_ __或_ 色态味，熔沸点溶解性密度 （二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实 结构式结构简式电子式分子式 化学式 （三）甲烷的化学性质 1.取代反应定义：。方程式:___ _ 。 【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系 方程式： 方程式： 2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。
方程式： 3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____ （四）甲烷的制备 1.工业制法 2.甲烷的实验室制法方程式:_ 制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集 二、烷烃（一）烷烃的结构和性质 1.通式： 2.结构特点①②③ 3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为： （2）烷烃熔沸点有何变化规律？①② 4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示） ① ②取代反应（举一例） 5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名 （2）系统命名法仔细看教材 ．．．．． 命名 【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链 ②.编号时应遵循“近”“简”原则 ③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 6.同系物概念。 7.同分异构体（1）概念 （2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）： 【练习】 写出C1-C7的同分异构体并命名
第一节最简单的有机物--甲烷学案
第一节最简单的有机化合物——甲烷（学案） 班级姓名 一、学习目标 （1）掌握甲烷的结构； （2）掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； （3）使学生认识烷烃、同系物在组成、结构式、的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。 （4）使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 （5）使学生掌握烷烃的化学性质。 二、问题与例题 一、自学（3-8分钟） 问题一：有机化合物的定义是什么？ 问题二：甲烷有哪些物理性质？有哪些化学性质？甲烷的电子式和结构式如何写？ 【例题1】下述关于烃的说法中，正确的是( ) A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 【变式训练1】下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 ( ) A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水 C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物 问题三：如何定义烷烃？烷烃的通式是什么？如何给烷烃命名？ 问题四：什么是同系物？什么是烃基？什么是同分异构体？
【例题2】给下列有机物命名。 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 【变式训练2】下列叙述中正确的是( ) A ．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 B ．通式相同的不同物质一定是同分异构体 C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 【例题3】下列物质中互为同分异构体的是( ) A.C 12 6与C 136 B.O 2与O 3 C.与 D. 与 【变式训练3】下列各组物质：①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③235U 和238U ④CH 3(CH 2)2CH 3 和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和己烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和 CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中，互为同位素的是(填序号，下同)______________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是___________，属于同一物质的是________ 三、目标检测P64:1、2、3、4、5、6 四、配餐作业 A 组：1、与甲烷的分子结构相同的物质是（ ） A 、 NH 3 B 、 CCl 4 C 、CH 2Cl 2 D 、 H 2O 2、下列物质在一定条件下,可与CH4发生取代反应的是( ) A.氧气 B.溴水 C.氯气 D.酸性KMnO4溶液 3、下列物质中不属于有机物的是 （ ） A 、CO （NH 2）2 B 、NH 4CNO C 、KSCN D 、CH 3CH 2OH 4、下列反应属于取代反应的是 （ ） A 、甲烷燃烧 B 、由甲烷制取氯仿 C 、由甲烷制炭黑 D 、钠与水反应制得H 2 5、在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH 3Cl B.CH 2Cl 2 https://www.sodocs.net/doc/d68403545.html,l 4 D.HCl 6、下列气体的主要成分不是．． 甲烷的是（ ） A ．天然气 B ．沼气 C ．水煤气 D ．坑道产生的气体
甲烷教学案例
第三章有机化合物 第一节甲烷 第1课时 一、教学设计思路 本节课重点是学习甲烷的结构和取代反应，教师在引入新课之前先创设问题情境，通过学生已有知识，利用西气东输引入课题。然后通过在教师的引导下，对甲烷结构的探究，物理性质，化学性质的探讨，使学生层层递进，用学过的知识从宏观到微观、从现象到本质来认识未知世界，解决问题。最后，指导学生总结，提升学生总结归纳能力。 教学设计：生活入题→结构的学习→物理性质→化学性质→总结归纳→知识运用 二、教案 三、教学过程设计
三、学案 【课前预习】 1.组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多，迄今已发现种。 2.甲烷是、、和的主要成分。 【课堂笔记】 甲烷的结构（实践活动）1.据课本P60制作一个正四面体。 2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。 小结：甲烷分子的空间构型为，位于正四面体的中心，位于四面体的顶点，四个C－H键。 一、甲烷的性质 1.物理性质 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。 用或收集甲烷 2.化学性质 （1）甲烷的氧化反应（可燃性） 有机方程式与无机方程式写法的区别： （2）甲烷的取代反应 科学探究：甲烷与氯气的反应 现象： 请用结构式书写出相应的化学方程式，并解释反应过程。 取代反应： 练习：1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。 2、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ 小结：甲烷取代反应 条件： 特点： 【课堂练习】 1、下列说法正确的是（） A、含碳的化合物都是有机化合物 B、有机化合物都是由 C、H、O三种元素组成 C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成
高中化学烷烃教学案新人教版必修1
陕西省汉中市陕飞二中高一化学《烷烃》教学案新人教版必修1 环己烷：，环戊烷，甲基环己烷 ●烷烃和环烷烃的结构特点是 二、烷烃和环烷烃的通式和物性 【问题2】观察烷烃和环烷烃系列的组成特点，总结其分子组成和沸点规律. 结构简式： CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 ... 沸点： -164℃ -88℃ -42℃ ... 结构简式： ●烷烃同系列的分子通式是，随着分子中碳原子数的增大，沸点逐渐 ●环烷烃同系列的分子通式是，随着分子中碳原子数的增大，沸点逐渐升高●相同碳原子数的环烷烃比烷烃少个氢原子。 ●物理性质：1、烷烃的M越大，熔沸点越高，若M相同，则支链越多，熔沸点越低。 2、常温常压下碳原子数≤4的烃为气体，其余的为液体和固体。 3、烃不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烃的密度都比水小 【重要概念】缺氢指数：某烃分子中的氢原子数与含有相同碳原子的烷烃中的氢原子数之差，这个差值除以2，所得到的值就叫做该烃的缺氢指数（又称为“不饱和度”）。根据这个定义，上述环烷烃的缺氢指数= 。缺氢指数可用于衡量烃分子的不饱和程度，当烃分子中每增加一个环状结构时，缺氢指数就增加。 【问题3】某烃的分子式为C8H8,则该烃分子的缺氢指数为 三、烷烃和环烷烃的化学性质 1.烷烃的取代反应 【问题4】烷烃和环烷烃的化学性质与甲烷的化学性质非常相似，完成下列任务： ①写出甲烷和氯气在光照下的反应方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 ②写出丙烷和氯气反应的化学方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 ③写出环己烷（液态）中通入氯气的化学反应方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 2.烷烃的燃烧反应 【问题5】烷烃结构稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化，但是可以燃烧。 ①写出甲烷燃烧的反应方程式: 1molCH4消耗氧气 mol ②写出C n H2n+2燃烧的化学方程式： 1mol C n H2n+2消耗氧气 mol ③写出环己烷燃烧的化学方程式： 1molC6H12消耗氧气 mol ④写出C x H y燃烧的化学方程式： 1molC x H y消耗氧气 mol 3.烷烃的裂化（或裂解）反应 【问题6】在高温或催化剂作用下，烷烃裂化为小分子烷烃和小分子烯烃 ①写出正丁烷高温裂解的反应方程式: ②写出十六烷在催化剂的作用下裂化的反应方程式:
甲烷的教学设计
化本一邢玉林 1107015140 教学设计 《最简单的有机物-甲烷》 一、教学背景 （一）教材分析 《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 （二）学情分析 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 三、教学重点难点： （一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）； （二）教学难点：取代反应的概念和实质。 四、教学用具： 甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备 五、教学方法： 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 六、教学过程： [投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。 [小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
最简单的有机物甲烷的学案
第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物-----甲烷 教学目标: 1、掌握甲烷的空间结构，能够书写甲烷的电子式，结构式 2、掌握甲烷的存在、化学性质及用途 3、了解取代反应 4、掌握烷烃的分子组成、结构等特征，了解烷烃性质变化规律 5、理解同系物、同分异构体等概念 有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。迄令为止已经超过2000万种。有机物不仅数量很多，而且分布极广。例如刚才图片中涉及的常见燃料：汽油、煤油、柴油；建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆；日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；食物中的营养餐—糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。 其中仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃，甲烷是最简单的烃。 我国的天然气已探明储量为万亿立方米，居世界第19位。主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种重要的化工原料。“西气东输”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。 一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在 甲烷在自然界中的存在：池沼的底部(沼气)，油田气和煤矿坑道(坑气、瓦斯)，天然气(一般含CH4 80﹪－97﹪)，可燃冰等。 甲烷的物理性质： 二、甲烷的化学性质 甲烷的分子式： 甲烷的电子式： 甲烷的结构式： 甲烷分子的空间结构 甲烷的空间结构与金刚石的结构相同，很稳定。但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。 1.甲烷的氧化反应 甲烷是一种优良的气体燃料，在通常状态下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，火焰为淡蓝色，生成二氧化碳和水，放出890KJ热量 化学反应方程式：
第一节甲烷 烷烃导学案
第一章烃 第一节甲烷烷烃 新知探究一甲烷 【学习目标】 1.了解有机物的概况；了解自然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对人类生产和生活的意义。 2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式；知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。 3.通过对甲烷的学习，初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。 4.从生活实际入手，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。 【自主学习】 阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容 知识点一认识有机物 [思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。你对有机物和有机化学了解多少？ 知识梳理 1、有机物：指大部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。除碳元素外还通常含有等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 5的科学叫做有机化学。 1.下列关于有机物的说法正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素 C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D．都属于非电解质，其水溶液都不导电 2.下列物质中属于有机物的是 ①酒精；②一氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧石灰石；⑨食用油；
甲烷和烷烃的性质
职高理化组化学教学案 课题：《甲烷及烷烃的性质》备课人：赵改玲课时：1 时间： 一、学习目标： 1.认识甲烷的组成、结构，会写甲烷的结构式、分子式。 2．能说出甲烷的物理性质；知道甲烷及烷烃有哪几方面化学性质 3．能说出取代反应的概念，能对氧化反应，取代反应类型做出判断。 二、学习重点：甲烷的化学性质 学习难点：取代反应 三、教法、学法指导： 依据学案导学问题通读教材第120-121、125-126页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。 四、导学过程： 〖激趣导入〗： 甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。 〖出示目标〗： 投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向 〖问题导学1〗：甲烷的分子组成和结构： 图5-1 分子式：电子式： 结构式：分子空间构型： 〖问题导学2〗：甲烷的物理性质和存在 甲烷是一种色、味、溶于水、密度比空 气，是、和的主要成分。 甲烷的实验室制法 （1）反应方程式： （2）气体发生装置： （3）气体收集方法： 〖问题导学3〗：甲烷的化学性质和用途： 甲烷很稳定：通常不与、和反应，但在一定条 件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应。写出有关化学方程式。
（1）氧化反应（可燃性）： （2）取代反应： 甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步：CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl 取代反应概念： 温馨提示：甲烷各取代产物： 用途：甲烷是一种很好的 ，并可用来制取 等。 〖问题导学4〗：烷烃 1、烷烃的定义： 分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全 部跟_______相结合的烃。 2、烷烃的分子通式为： 。 3、烷烃的物理性质 （1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ； （2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是 。 4.烷烃的化学性质（与 相似） （1）通常状况下，它们很稳定跟 、 及 都不发生反应，也难与其 他物质化合； （2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式） 用烷烃通式（C n H 2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式
甲烷完整学案(原创精品)
第五章 烃 §5-1甲烷 一、关于有机物： 1、有机物：指含 的化合物（除CO 、 、碳酸、 、氰化物、金属碳化物等外）。 除碳元素外还通常含有 等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点 ， 燃烧、 导电、 溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般 ，一般需 和使用 ，常伴有 ；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有 个价电子，可以和其他原子形成 个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成 和 ；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是 状。 4、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃 二、甲烷 1 化学式： 电子式： 结构式： 分子空间构型： 键角： 分子极性： 2、甲烷的物理性质和存在： 甲烷是一种 色、 味、 溶于水、通常为 态的有机物，密度比空气 。 、 、 的主要成分是甲烷。 3、甲烷的化学性质和用途： 甲烷分子结构稳定，怎样证明甲烷的稳定性？ 通常不与 、 和 反应， 但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。写出有关化学方程式。 （1）、可燃性： 写出化学方程式： 怎样防止气体爆炸？点燃前必须先 怎样检查其燃烧的生成产物？ 思考：如何区别H 2、CO 、CH 4三种气体？ （2）、取代反应： ①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步：CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl 或CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 5-1
烷烃教学设计吕秀静
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）烷烃教学设计 抚松一中吕秀静 一、教学目标 知识与技能（1）掌握烷烃的结构特点和性质 （2）能够书写简单烷烃的结构式、结构简式 （3）理解同系物和同分异构体的涵义 过程与方法（1）通过动手拼接烷烃分子的球棍模型，归纳烷烃的结构特点， 培养空间想象力 （2）通过学习同系物和同分异构体，培养学生分析问题的能力情感态度与价值观（1）培养学生的探究精神及探究能力 （2）训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型 二、教学重点及难点 教学重点：烷烃的结构和性质；同系物和同分异构体概念的辨析 教学难点：同系物和同分异构体概念的辨析 三、教学方法： 分组制作模型、设置问题探究、类推归纳 四、教学手段：模型制作、投影仪、多媒体辅助等等 五、设计思路 本课时主要介绍烷烃的结构特点、表示方法、简单命名及其性质；同分异构体和同系物的涵义。教学重点是烷烃的结构和性质以及同系物和同分异构体概念的辨析。为了达到良好的教学效果，更有效的完成教学目标，本节课以问题探究为主线，由甲烷类推烷烃的结构和性质，由烷烃的组成及结构引出同系物和同分异构体的概念，最后归纳出有机物的成键特点。为突出重点、突破难点，我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型的方法来提高学习的兴趣，引导学生发现烃分子中碳原子的成键特点，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，同时通过一连串的精心设计的问题，引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习，构建自己新的认知结构，训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型，进一步强化学生对同系物结构特点的认识，对同分异构体概念的理解。形成一定的分析问题和解决问题的能力，为今后的有机物的学习打下坚实的基础。 烷烃的性质里面重点讲了它的完全燃烧通式，取代反应（第一节重点讲了）。另外，在进行烷烃结构和性质的教学中，强调在有机反应中，有机物常用结构简式表示，一定要书写规范，注重细节。在进行同系物的教学中，要把握结构相似,从两个方面理解，即结构特点相同和通式相同，属同一类物质，再看是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体的书写，是高中有机化学中的重中之重，将会在以后的教学中逐步渗透，本节课只简单介绍概念和判断方法。
甲烷导学案
临清三中高一年级化学教学案 编号：16 编者：郭秀丽时间：2013.4.18 课题第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）教材分析本节为有机化学的基础，通过甲烷的学习，利于今后有机的学习 教学目标1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。 2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构 3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理 4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。 教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应 教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应 一、预习认知： 【温故知新】： 通过简单计算确定甲烷的分子式 画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。 一、甲烷的分子结构 化学式：CH4电子式： H H : C : H H ?? ?? H | 结构式：H-C—H | H
二：甲烷的性质 1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。 2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O 学生实验： ①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 （2）取代反应： ② 取代反应实验 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。 定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 CH 4 光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光 2Cl CCl 4 化学 式 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 名称 （俗名） 氯仿 四氯化碳 溶解性 常温状态 气 用途
有机化合物的教学设计
有机化合物的教学设计 有机化合物的教学设计 本文由理综学习网化学网为您整体提供：有机化合物的结构特点一、教学目标分析第二节：有机化合物的结构特点。围绕有机物的核心原子碳原子的成键特点和成键方式展开逐层剖析，通过系统介绍同分异构现象，使学生明白有机物为什么种类繁多。本节学习碳链异构、位置异构及官能团异构。从复习烷烃的碳链异构开始，延伸出烯烃的碳链异构和官能团(碳碳双键)的位置异构，并以乙醇和二甲醚为例说明官能团异构的涵义。由此揭示出：同分异构现象是由组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。并为以后的学习留下思考的空间，即虽然分子式相同，但由于有机化合物中原子的连接方式不同(结构不同)，导致其化学性质也是不相同的，所以这些有机物在人们平常的生产生活中的用途也是不相同的，从而体现化学中化合物学习的基本方法：结构决定性质，性质决定用途。参考依据化学课程标准教学指导意见和模块学习要求（化学2主题1：物质结构基础）1、了解有机物中碳的成键特征。2、举例说明有机化合物的同分异构现象（化学2主题3：化学与可持续发展）了解甲烷的分子结构，了解乙烯的分子结构，了解苯的分子结构（有机化学基础主题1：有机化合物的组成与结构）1、知道常见化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构（必修2）1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构（选修5）1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）必修与必选有机化合物知识点对比必修必选知识点对比1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）1、知识与技能：⑴进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。⑵通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象(碳链异构、位置异构、官能团异构)，能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。2、过程与方法：⑴通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会模型方法的意义。⑵在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。⑵通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密
最简单的有机化合物甲烷学案
新课标必修二第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时 学习目标: 1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法,初步认识甲烷分子的空间结构。 2.掌握甲烷的重要化学性质 3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。使学生了解烷烃性质的递变规律。 4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)。 学习重点难点: 甲烷的结构特点和甲烷的取代反应;同分异构体和同系物。 主要是学生有机物立体结构模型的建立,具体体现在如何将甲烷和烷烃的结 构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型,帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 自学探究: 1、分子组成______________________________ 2、结构 [思考]1、碳原子最外层有几个电子,通常与别的原子形成几个共价 键?____________________。2、写出甲烷的电子式:
用“—”代表一对共用电子,写出甲烷结构式: 动手实验: 拓展资料:甲烷分子结构的参数: 1、键角都是109028′ 2、键长1.09×10-10m 3、键能是413kJ/mol 练习:甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是: A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体 C、CHCl3不存在同分异构体 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等 一、甲烷的性质 物理性 质:___________________________________________________________。
化学性质: (一)甲烷的氧化反应 练习:甲烷是一种重要的燃料,请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。 思考:1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________ 2、火焰的颜色是什么?______________________________ 3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________ 4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________ (二).甲烷的取代反应 在光照的条件下,甲烷和氯气发生反应的化学方程式为: ①;②; ③; ④_____________________ 。 四种氯代产物中,为气体,、、为液体,且它们均溶于水. 取代反应定 义:_______________________________________________________叫取代反应。[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别? 2.取代反应与置换反应有何区别? 【自我测试】
烷烃课堂教学设计
烷烃课堂教学设计 知识目标：１．使学生了解烷烃的组成、结构和通式。 ２．使学生了解烷烃性质的递变规律。 ３．使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在５以内）。 ４．使学生了解烷烃的命名法。 能力培养：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。 情感态度价值观：激发学生学习有机化学的学习兴趣和求知欲望。 过程与方法：通过学生用实物组装简单的烷烃的结构模型，帮助学生建立对有机物空间结构图的想象模型。 教学难点：结构简式的书写。 二、教学过程： （一）、烷烃 前面学过，有机化合物里，有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。 除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式） 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。 1．烷烃的通式：C n H2n+2 2．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加 （练习）1．下列物质中沸点最高的是；（） A 正丁烷 B 异丁烷C正戊烷 D 新戊烷 3．烷烃的化学性质（与甲烷相似） a、通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合； b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应 练习：向CH4和Cl2进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是。若某烃1 mol 最多和6mol Cl2发生取代反应，则此烃分子中含有个氢原子，同时生成HCl mol。（答案有白烟生成；6：） （二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。 （三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。 如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基） （四）、同分异构体： 1．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） 2．具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。 3．同分异构体的书写方法：“减链法”，可概括四句话 四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。 例：写出C7H16的同分异构体。 练习1．1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？ 2．C6H14的链上有4个C原子的物质有几种。 思考与交流：归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因（课本64页）。 （五）、烷烃的命名
人教版甲烷教学设计
人教版甲烷教学设计 《甲烷》内容选择于人教版高一化学第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质； 教学难点：取代反应的概念和实质。 甲烷的分子结构模型；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。 天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明
储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。 但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。 板书：最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的分子组成和分子结构 1、分子组成：CH4 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型 完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点 3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。 至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。 二、甲烷的性质
甲烷1导学案
第一节最简单的有机化合物—甲烷导学案 （第1课时） 班级：姓名： 导入 微视频学习 知识精讲，微视频学习 知识点一：有机物、烃的定义（了解） 知识点二：甲烷的性质 1.甲烷在自然界的存在 甲烷是沼池底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 2.甲烷的分子结构 （1）分子式: （2）电子式： （3）结构式:用短线来表示一对共用电子的图式。（4）结构简式: （5）空间立体结构：型，C原子位于中心，四个H原子位于正四面体的。由于4个C－H键强度，因此四个键长度也相同（键角是）。 3. 甲烷的物理性质 ●色、味的气体 ●密度0.717g/L（标准状况下） ●极难溶于水 ●俗名：、坑气，是天然气的主要成分（80-97%） 4. 甲烷的化学性质： 通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生反应。 甲烷不能使、、等褪色 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。 （1）氧化反应 现象：，放热。 注意：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 !! (2)甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解，方程： （3）甲烷的取代反应 现象与结论： 注意：甲烷与氯气发生取代反应时，氯气为纯净物，不是氯水！！ 甲烷取代反应的反应原理方程式： 取代反应： 典例剖析 答案：D
课堂小结： 小组合作探究，解决以下问题： 课堂练习 1、甲烷是一种、的气体，标准状况下的密度_______，其分子呈 结构，电子式，化学性质比较。 2、与甲烷的分子结构相同的物质是（） A、NH3 B、CCl4 C、CH2Cl2 D、H2O 3、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（） A、CH4 B、CO2 C、SO2 D、H2 4、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式。 5、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 6、下列叙述正确的是( ) A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、 CO属于有机物 D、 A-B + C-D → A-C +B-D 一定属于复分解反应 7、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构的是（） A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质 8．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（） Ａ、ＣＨ３Ｃl Ｂ、ＮaＣl Ｃ、ＫＣlＯ３Ｄ、ＣＣl４
【 精品导学案】高中化学 3.1.2烷烃学案 新人教版必修二
第2课时烷烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。 烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。 一、烷烃 1.分子结构特点及命名 (1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④C n H2n+2,丙烷的分子式为⑤C3H8,其结构简式为⑥CH3CH2CH3。 (2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、 ⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为 戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。 2.烷烃的性质 (1)物理性质 随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。 (2)化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如1 mol丙烷最多可与8 mol氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为 C n H2n+2+O2n CO2+(n+1)H2O。 二、同系物及同分异构体 1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。 2.同分异构体 (1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。
烷烃教学设计doc吕秀静
第一节最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)烷烃教学设计 抚松一中吕秀静 一、教学目标 知识与技能 (1)掌握烷烃的结构特点与性质 (2)能够书写简单烷烃的结构式、结构简式 (3)理解同系物与同分异构体的涵义 过程与方法 (1)通过动手拼接烷烃分子的球棍模型,归纳烷烃的结构特点,培养 空间想象力 (2)通过学习同系物与同分异构体,培养学生分析问题的能力 情感态度与价值观 (1) 培养学生的探究精神及探究能力 (2)训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型 二、教学重点及难点 教学重点:烷烃的结构与性质;同系物与同分异构体概念的辨析 教学难点:同系物与同分异构体概念的辨析 三、教学方法: 分组制作模型、设置问题探究、类推归纳 四、教学手段:模型制作、投影仪、多媒体辅助等等 五、设计思路 本课时主要介绍烷烃的结构特点、表示方法、简单命名及其性质;同分异构体与同系物的涵义。教学重点就是烷烃的结构与性质以及同系物与同分异构体概念的辨析。为了达到良好的教学效果,更有效的完成教学目标,本节课以问题探究为主线,由甲烷类推烷烃的结构与性质,由烷烃的组成及结构引出同系物与同分异构体的概念,最后归纳出有机物的成键特点。为突出重点、突破难点,我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型的方法来提高学习的兴趣,引导学生发现烃分子中碳原子的成键特点,建立有机物“(组成)结构——性质——用途”的认识关系,使学生了解学习与研究有机物的一般方法,同时通过一连串的精心设计的问题,引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习,构建自己新的认知结构,训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型,进一步强化学生对同系物结构特点的认识,对同分异构体概念的理解。形成一定的分析问题与解决问题的能力,为今后的有机物的学习打下坚实的基础。 烷烃的性质里面重点讲了它的完全燃烧通式,取代反应(第一节重点讲了)。另外,在进行烷烃结构与性质的教学中,强调在有机反应中,有机物常用结构简式表示,一定要书写规范,注重细节。在进行同系物的教学中,要把握结构相似,从两个方面理解,即结构特点相同与通式相同,属同一类物质,再瞧就是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体的书写,就是高中有机化学中的重中之重,将会在以后的教学中逐步渗透,本节课只简单介绍概念与判断方法。
甲烷性质教学设计
甲烷的性质教学设计 【教材分析】 甲烷内容位于鲁科版化学·必修2第三章第一节，这是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。有机化学是化学学科的重要分支，烃是有机物的主体，而甲烷是烷烃的最简单且最典型的分子，从它可以类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的学习模式，对它的充分理解将对后续的有机物学习产生极大的影响。因此，这节内容的学习尤为重要，利于培养学生正确的有机物学习方法。 【教学目标】 知识与技能 （1）了解甲烷的组成、结构、用途； （2）掌握甲烷的化学性质； （3）了解取代反应的概念； （4）培养学生的逻辑思维和空间想象力； （5）使学生初步掌握研究物质的基本方法，即：结构分析、推测性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论 过程与方法 1、通过观察模型、播放甲烷发生取代反应的动画和实验，增强学生对抽象知识的理解。 2、学生动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式，探究实验，积极地参与学习过程。 3、从结构的角度，渗透结构分析的观点，建立有机物“结构―性质―用途”的关系。 4、了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，形成一定的分析和解决问题的能力。情感、态度与价值观 1、培养学生严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 2、通过图文并茂的展示和学生自己的动手实验，让他们真正感受其中的快乐，从而其激发浓厚的学习兴趣以及探索新知的愿望。 3、锻炼学生透过现象揭示本质的能力，培养其环保意识及关心能源、社会问题的意识。 4、与日常生活紧密结合，使学生了解有机物对于人类日常生活及身体健康的重要性。 5、加强学生的积极参与和协作精神，提高其学习的主动性。 【学情分析】 学生在初中化学中已经了解了关于甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，因此在介绍这些知识时，要关注与已有知识的联系，从不同的角度引导学生积极地思考，帮助学生理解掌握。 学生已经掌握了化学键与物质结构理论的基本知识，可以在老师指导下，写出电子式。但学生的空间想象思维还相对较差，并且对比较抽象的原子结构和化学键知识理解不够透彻，因此要让学生在三维空间中对有机物分子真正了解，进而学习其化学性质，最终掌握有机化合物的学习方法。 【教学重点】 甲烷的结构模型、化学性质、取代反应。 【教学难点】