广东省高中化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题

注意事项：

1. 竞赛时间

2.5 小时。迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。

3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。

4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。

5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。

一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题

意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）

1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是（）。

A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用

C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素

D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期

2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。

A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳

C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料

3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥

4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不．正．确．的是（）。

A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程

C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出

D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业

5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。

A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C D．钢材制铁轨

6．学习是一个积累和归纳的过程，正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳

总结的知识点中，不．正．确．的是（）。

A．“三大”化石燃料是指煤、石油、天然气

B．“三大”合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶

C．“四大”基本反应类型指化合、分解、氧化、复分解反应

D．“六大”营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水

7．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，正确的是（）。

A. 溶液一定是无色透明的

B. 燃烧一定要用火去点燃

C. 物质的溶解度一定随温度的升高而增大

D. 常温下p H 大于7的溶液一定是碱性溶液8．科学家自发现C60 以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50 、C70、C120、C540等，它们间的关系是（）。

A．互为同分异构体B．互为同位素C．互为同素异形体D．属于同系物9．下列有关原子结构的说法中，正确的是（）。

A．决定元素种类的是——电子数

B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数

C．决定元素相对原子质量的是——中子数

D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数

10．化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是（）。

A．溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等

B．100 体积的水和100 体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200 体积

C．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数

D．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量

11．下列物质中，属于由分子组成的纯净化合物的是（）。

A．干冰B．石墨C．二氧化硅D．聚氯乙烯

12．下列事实与胶体性质无关的是（）。

A．河流入海处易形成沙洲 B．在豆浆中加入盐卤做豆腐

C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀

D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路

13．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 号的元素的符号为D s，以纪念该元素的发现地D armstadt。下列有关该元素的说法中，不．正．确．的是（）。A．为金属元素B．其核外电子数为110

C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期V IIB 族

14．下列说法中，正确的是（）。

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．将100 mL 5 mol/L 盐酸加热蒸发至50 mL 溶液，盐酸的物质的量浓度变为10 mol/L C．将10 mL 1 mol/L NaCl 溶液与90 mL 水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．向100 mL 饱和的澄清石灰水中加入10 g CaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度增加

15．ClO 2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO 3与Na2SO 3溶液在酸性条件下反应制备ClO 2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）。

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:2

16．下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（）。

17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）。

A．0.5 mol苯中含有C=C双键的数目为1.5n A

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3n A

C．常温下的NO 2与N2O4分子共n A个，将其混合物降温至标准状况，则其体积为22.4 L D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷气体22.4 L，含有的分子总数为n A

18．碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘，其中I元素呈+3、+5 两种价态，则该化合

物的化学式为（）。

A．I2O4 B．I3O6 C．I4O9 D．I5O11

19. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不．正．确．的是（）。

A. 砖瓦的主要成分是二氧化硅

B. 淋水的目的是在窑内产生还原性气氛

C. 青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在

D. 红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在

20．常温下，将足量CaCO3 加入下列各体系中，溶解度最大的是（）。

A．10 mL水B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液

C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO 4溶液D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO 3溶液

21. 下列反应方程式中，书写正确的是（）。

A．C6H12O6 + 9 O2 = 6 H2O + 6 CO2↑

B．5 FeCl2 + 8 HCl + KMnO4 = 5 FeCl3 + MnCl2 + 4 H2

O C．AgNO3 + K2CrO 4= Ag2CrO 4↓ + 2 KNO 3

D．Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2 NaNO 3

CO 3Ag2O(s) + CO 2(g)，其298.15K下的反应焓变为ΔH = 81.5

22. 对于反应Ag

kJ·mol?1，下列说法中，正确的是（）。

A．Ag2CO 3的转化率随着温度升高而增大

B．反应平衡常数不随其他因素而改变

C．反应体系中存在Ag2 CO3，Ag2O和CO2

D．在敞开体系中，Ag2 CO3完全分解为Ag2 O

23. 电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~970o C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说法中，不．正．确．的是（）。

A．熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性

B．阳极产物主要是CO 2，电极反应为C + 2O2?= CO2 + 4e?

C．阴极产物是铝液，电极反应为Al3+ + 3e?= Al

电解

D．总反应为2Al2O3 + 3C ===4Al + 3CO2

24. 重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常用的强氧化性洗液之一，其

在实验室配置过程中产生大量的热。下列说法中，不．正．确．的是（）。

A．配制前，用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好

B．把重铬酸钾粉末加到热水中，充分搅拌，使其溶解

C．配制时，选用大容积的玻璃仪器（如干燥器等）

D．在充分搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中

25. 生锈会造成钢铁制品或结构的劣化。下列措施中，不．利．于．防止生锈的是（）。

A．在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层

B．用混凝土包裹钢筋，混凝土使钢筋保存在碱性的环境中

C．在汽车上喷上油漆涂料

D．用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理

26. 下列做法有助于预防食物中毒的是（）。

A．在肉制品制作过程中，把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用

B ．使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花

C ．加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法，减少使用油炸、烟熏、火烤等方法

D ．使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料

27. 最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子，下列有关说法中，不．正．确．的是 （ ）。

A ．该化合物中碳的含量比苯高

B ．该化合物属于苯的同系物，不溶于水

C ．该化合物具有能够容纳小分子的空腔

D ．该化合物可发生取代反应

28. 对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚。为使反应顺利进行，该反应中还需加入 的试剂是（ ）。

Cl OH

Pd/C, H

OH

A ．HCl

B ．

C 6 H 6 C ．NaOH

D ．O 2

29. 一定条件下苯乙醛在水中可发生反应生成 1,3,5-三苯基苯。以下试剂中，不．能．鉴定反应 物是否完全转化为产物的是（ ）。

Ph

PhCH 2CHO

Ph Ph

A ．银氨溶液

B ．新制的Cu(OH)2

C ．酸性KMnO 4 溶液

D ．石蕊试液 30. 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO 2 为正极材料，电解质为LiPF 6 与乙烯碳 酸酯。电池充电时，锂离子从正极材料中出来而进入负极，放电时则反过来。那么，下列

说法中，不．正．确．的是（ ）。 A ．充电时发生的正极反应为 LiCoO 2 → Li 1-x CoO 2 + x Li +

+ x e ?

B ．负极反应为 x Li + + x e ? + 6

C → Li x C 6

C ．正极材料Li 1-x CoO 2 中的Co 充电时被氧化，从Co 3+变为Co 4+，放电时被还原，从Co 4+

变为Co 3+。

D ．LiAlO 2 和LiMn 2 O 4 等也可做正极材料

二、多项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有一．个．或两．个．选项符 合题意。选错、多选时，该小题得 0 分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）

1. 下图表示三个具有相同机理的可逆反应的产物浓度随时间的变化曲线，下列有关说法中，

c /(m o l /L )

正确的是（ ）。

t /min

A ．达到平衡最快的是 I I

B ．反应约 5 分钟后，三个反应均已达到平衡

C ．平衡转化率最高的是 I

D ．三个反应的平衡常数相同 2. 化学与日常生活密切相关。下列说法中，正确的是（ ）。

A ．牛奶在加入柠檬汁后变成絮状

B ．食醋和鸡蛋壳反应生成一种无色气体

C ．火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质

D ．将过量食用碱的溶液慢慢倒入明矾溶液中，形成白色沉淀

3. 一氧化氮广泛分布于生物体内，起着信使分子的作用。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．一氧化氮在空气中很快转变为二氧化氮 B ．一氧化氮溶于水形成硝酸

C ．实验室用铜和浓硝酸反应制取一氧化氮，并用排水法收集

D ．一氧化氮是大气污染物之一 4. 氢化油又名“植物奶精”、“植脂末”、“植物奶油”等，对人体健康具有危害。氢化油是在 镍、铜等金属催化剂作用下，把氢气通入加热的含不饱和脂肪酸较多的植物油制备得到。下 列有关说法中，不．正．确．

的是（ ）。 A ．在制备过程中植物油被氧化形成聚合物 B ．氢化油能够进行较长时间保存 C ．植物油氢化后改变了原有的分子结构 D ．氢化油的不饱和程度较低

5. 儿茶素是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法中，正确的 是（ ）。

HO O

OH

OH

R = H 或

O OR R'

OH

R' = H 或 O H OH

A ．儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂

B ．儿茶素与FeCl 3 发生显色反应

C ．儿茶素能够被氧化

D ．儿茶素无法发生水解反应 6．一定温度下，对于密闭容器中进行的反应 4W(g) + 5X(g) 4Y(g) + 6Z(g)，下列各条

7．已知 X 、Y 、Z 均为主族元素，Z 元素的核电荷数比 Y 的小 8；X 原子最外层只有 1 个电

子；Y 原子的M电子层有2个未成对电子；Z 原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则

由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）。

A．X4YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X2Y2Z3

8．下列选项中，对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及原因分析都正确的是（）。

9．已知常温下的四种溶液：① pH = 3 的CH3COOH；② pH = 3 的盐酸；③ pH = 11 的氨

水；④ pH = 11 的N aOH。下列说法中，正确的是（）。

A．四种溶液中，水电离产生的c(H+)相同

B．将溶液②与③等体积混合后，所得溶液的p H = 7

C．将四种溶液均稀释10 倍，所得溶液p H 的大小顺序为③＞④＞①＞②

D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，产生H2量的大小顺序为①＞④＞②10．已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1 mol SO2和1 mol O2， b中加

入2 mol SO 2和2 mol O 2，一定条件下发生反应2SO2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)。分别经过一段时间后，两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中，正确的是（）。

A. 平衡时SO 3的百分含量a > b

B. SO2的平衡转化率a < b

C. 平衡时O 2的物质的量浓度a < b

D. 平衡时，a与b的正反应速率相等

11. 下列图示烷烃的二溴代物有（）。

A．2 种 B．4 种C．6 种D．8 种

12. 下列四种装置中，开始时溶液的体积均为 250 mL，电解质溶液的浓度均为 0.10 mol/L。若忽略溶液体积的变化且电流效率均为100%，当测得导线上均通过0.02 mol 电子时，下列判断中，正确的是（）。

A. 此时溶液的浓度：①=②=③=④

B. 此时溶液的p H：④＞③＞①＞②

C. 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D. 电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④

13. 已知：Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) ?H1

3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) ?H2

Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) ?H3

则反应FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)的?H等于（）。

A．3?H1 ??H 2? 2?H 3B．(3?H1 ??H 2?2?H 3)/6

C．2?H 1? 3?H 2+ ?H3 D．(2?H1 ? 3?H2 + ?H3)/6

14．某溶液中若加入铝粉能放出H2 ，在该溶液中分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）。

A．Na+、Fe2+、NO 3?、Cl? B．Ca2+、Na+、OH?、HCO 3?

C．NH 4+、K+、CH 3COO?、SO 42? D．K+、Ba2+、AlO2 ?、NO3?

15．等物质的量的主族金属X、Y、Z分别与足量稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V1、V2、V3（标准状况），已知V2 = 2V1，V3 = V1 + V2。则在Z的生成物中，金属元素的化合价为（）。

A．+1 B．+2 C．+3 D．不能确定

三、（10 分）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO 42- 等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4 Cl，其工艺流程如下图所示：

（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称。

（2）写出“反应a”的离子方程式；写出“反应b”的化学方程

式。

（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH 4+和Cl?外，还存在的阳离子有，阴离子

有；对该溶液进行的“系列操作”包括。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有。

（5）工业纯碱的等级标准如下表所示：

称取某纯碱样品10.00 g，加入适量水溶解，再加入过量CaCl2 溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为9.33 g。请通过计算判断该纯碱样品的等级。

四、（10 分）某研究小组为从一含锌废渣（质量百分组成为：40.5% ZnO、19.8% CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3、3.5% MnO，其余为SiO 2等灰分）中回收锌和铜，设计出以工业废酸（含

15%的H2SO 4）为酸浸液的方案，其工艺流程如下图所示（部分条件略）：

l g [ c /(m o l /L )]

已知部分离子以氢氧化物形式开始沉淀及完全沉淀时的 p H 如下表所示：

离子 Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Mn 2+ 开始沉淀时的 p H （离子初始浓度 1.0 mol/L ）

6.5 1.5 4.2

7.8 完全沉淀时的pH （离子残余浓度 1.0×10?5

mol/L ） 9.7 3.2 6.7 10.4

请回答下列问题： （1）在 1.0 mol/L ZnSO 4 溶液中，锌各形态浓度（以Zn 2+计）的对数（lg[c /(mol/L)]）随溶液 pH 变化的关系如下图所示：

-1

-2

-3

-4

-5

4 6 8 10 12 14

pH

请根据图中数据计算Zn(OH)2 的溶度积

K sp 。

（2）写出流程图中试剂 a 和 b 的化学式 。

（3）若酸浸后溶液中c (Zn 2+) = 1.0 mol/L ，则“调pH ”时，应将溶液的pH 控制在 5.0~5.5， 为什么？ （4）“沉锌”步骤中，要控制溶液的 p H 不能超过 7。写出该步骤中所发生反应的离子方程 式；其后“过滤”所得溶液中的主要溶质是什么？写出其化学式。

（5）将碱式碳酸锌加热分解可制备具有良好催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲 醇合成碳酸二甲酯（DMC ）的反应。

① 分解温度对氧化锌催化活性影响的结果见下表：

分解温度 /°C 400 600 800

DMC 产率 /%

1.74 8.09 3.80

请分析说明分解温度为 800 °C 时所制氧化锌催化活性下降的原因。 ② 在一定条件下，实验测试不同反应时间对合成DMC 的影响见下表：

反应时间 /h 6 8 10 12 DMC 产率 /%

6.02 10.89 9.85

6.53

请分析说明反应时间对合成 D MC 的影响规律及其原因。

五、（15 分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，是良好的有机溶剂，也是有机合成原料，可 用于染料、药物、香料的制备。请回答下列问题：

（1）目前，实验室和工业上常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下反应制备乙酸乙酯：

① 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 ② 该反应中，浓硫酸的主要作用是 ；使用硫酸可能带来的问题有

（要求写出两条）。

（2）离子液体指熔点较低的离子化合物，具有低挥发性、高沸点等特点，作为一种环境友好的溶剂和催化体系而备受瞩目。有研究者报道了利用离子液体咪唑磷酸二氢盐作为合成乙酸乙酯的催化剂。

①反应条件对酯化过程影响的实验结果见下表（表中，n指物质的量，单位为mol）：

序号n (乙酸) : n (乙醇) : n (离子液体)反应时间t /h乙醇转化率 /%

1 1.

2 : 1 : 0.15

3 80.04

2 1.2 : 1 : 0.15 3.5 87.23

3 1.2 : 1 : 0.15

4 90.18

4 1.2 : 1 : 0.1

5 4.5 90.45

5 1.2 : 1 : 0.15 5 90.64

6 1.0 : 1 : 0.15 4 81.85

7 1.1 : 1 : 0.15 4 86.41

8 1.3 : 1 : 0.15 4 90.52

9 1.4 : 1 : 0.15 4 89.28

10 1.2 : 1 : 0.05 4 76.50

11 1.2 : 1 : 0.10 4 83.26

12 1.2 : 1 : 0.20 4 90.48

13 1.2 : 1 : 0.25 4 90.92

分析上表数据，利用该离子液体催化合成乙酸乙酯的适宜条件是什么？说明理由。

②由于本实验所用的离子液体与酯化产物互溶，故考虑采用溶剂萃取的方法分离出离子液体。溶剂与原料、酯化产物及离子液体的溶解性实验结果见下表（【注】：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和离子液体按一定比例组成）：

分析上表，应选取哪种化合物作为离子液体的萃取溶剂？你选择的理由是什么？

③已知部分有机物的沸点见下表：

有机物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷环己酮

沸点 /°C78.5 117 77.1 76.8 61.7 155.7

请具体说明如何从反应混合物中分离出乙酸乙酯产物和离子液体？

六、（10 分）994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2 的物质的量分数为 2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1:2 的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

（1）一氧化碳的平衡转化率大约是多少？

（2）欲获得较纯的H2 ，请简要说明在生产工艺上应采取的措施。

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

普通高中化学会考试题及答案

［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是

A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是

A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。