分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案(2020年九月整理).doc
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）
1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：
A ．反应必须定量完成
B ．反应必须有颜色变化
C ．滴定剂必须与被测物1：1反应
D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是：
A ．系统误差具有随机性
B ．系统误差在分析过程中不可避免
C ．系统误差具有单向性
D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法
4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2mL ，则V 1和V 2的关系是：
A ．V 1＝2V 2
B ．V 1＝V 2
C ．2V 1＝V 2
D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：
A ．0.1mol·L -1NH 4Ac 溶液
B ．0.1mol·L -1NaAc
C ．0.1mol·L -1HAc
D ．0.1mol·L -1HCl
6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为 3.1-4.0，若用0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5
7． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：
A ．0.001117
B ．0.006936
C ．0.005585
D ．0.1000
8． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：
A．僵化B．封闭C．变质D．变性
9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：
A．Pb(NO3)2B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO3
10．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：
A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数
B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小
C．所有的副反应均使条件稳定常数减小
D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关
11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；
B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；
C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；
D．掩蔽剂的用量越多越好。
12．CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5溶液中的溶解度：A．小 B．大C．相等D．不确定
13．若两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：
A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V
14．佛尔哈德法可以直接测定的离子为：
A．Cl－B．Br－C．I－D．Ag＋
15．若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：
A．1.0％B．1.4％C．1.8％D．2.2％
16．使用分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A．入射光的强度B．吸收光的强度
C．透射光的强度D．散射光的强度
17．在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度：A．无关B．成正比C．成反比D．符合能斯特公式的形式
18．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：
A．标准曲线法B．指示剂法
C．二级微商法D．标准加入法
19．下列哪项不是气相色谱仪的部件：
A．色谱柱B．单色器C．检测器D．载气系统
20．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：A．随u的增大而增大B．随u的增大而出现一个最大值
C．随u的增大而减小D．随u的增大而出现一个最小值
二、填空题（每空1分，共30分）
1．对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步骤：破碎、过筛、混匀和。
2．进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为，发生的反应称为。
3．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，则测定结果应以位有效数字报出。4．滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入的第一种标准溶液与被测组分反应完全，再用另一种滴定剩余的第一种标准溶液，从而求得待测组分的含量。
5．移取密度为 1.055g·cm-3食醋试样10.00mL，以酚酞为指示剂、用
0.3024mol·L-1NaOH标准溶液滴定至酚酞变色用去20.17mL，则试样中HAc
的质量分数为%。(本空2分)
6．因为乙二胺四乙酸的溶解度很小，（在22℃时,100毫升水中只能溶解0.2g）所以，常用来配制配位滴定剂的是，100mL 水中能溶解11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下3个方面：(1)离子强度；(2) ；
(3)酸度。
8.一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、、
记录系统。
9．在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为。10．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测量的条件：(1)选择波长；(2)选择参比溶液；(3) 。11．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。
12．气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间的不同来进行分离的。色谱仪的检测器有和两大类。13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的（部分、全部）组分出峰。
14．分析测试数据的重复性（r）指的是操作者，在条件下，获得一系列结果之间的一致程度。
15．色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度时所需的时间。
16．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树去除阳离子杂质，而用离子交换树去除阴离子杂质。
17．在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为。18．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。
19．电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动势的仪器以及电极和电极。
20.萃取效率由分配比D和体积比V水/V有决定，D愈大，萃取效率愈。
三、判断题：（每题1分，对的打“√”，错的打“?”。共10分）
1．分析结果精密度好，准确度就高。（）
2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。（）
3．离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。（）
4．分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。（）
5．在配位滴定中，若Ca2＋、Mg2＋共存时，可用NaOH掩蔽Mg2＋。（）6．铬黑T是酸碱滴定中常用的指示剂。（）
7．由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。
（）
8．塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。（）9．K Al-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用EDTA直接滴定Al3+。（）
10．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。（）
四、计算题（本部分8小题，共40分）
1．（本题6分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂BaCl2·2H2O，制得模拟试样500mL。分别移取50mL模拟试样，用该研究方法进行六次测定，得到下面结果：
试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题5分）称取工业硫酸铵试样1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过量的NaOH溶液煮沸，产生的NH3用50.00mL0.2016mol·L-1的H2SO4全部吸收，剩余的H2SO4用0.0994mol·L-1的NaOH滴定，耗去28.24mL，计算工业硫酸铵中NH3的百分含量（已知NH3的分子量为17.03）。
3．（本题4分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物，标定0.2mol·L -1NaOH
溶液的浓度。今欲把用去的NaOH 溶液体积控制为25mL 左右，应称取基准物多少克？（MKHC 8H 4O 4=204.2）
4．（本题5分）计算在pH=9的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为0.10mol·L -1
时，ZnY 2－的lgK ’ZnY 2-值有多大？pH=9时，能否用标准溶液准确滴定Zn 2＋？已知lgK ZnY ＝16.5；pH=9.0时，2)(102.5-?=H Y α；游离氨的浓度为0.10mol ·L -1时，35Zn(NH ) 1.6110α=?。（只考虑Zn （NH 3）n 2＋，ZnY 2－的配位作用）。
5．（本题4分）当下列电池中的溶液是pH ＝4.00的缓冲溶液时，在25℃测得
电池的电动势为0.209V ；
玻璃电极│H +(a ＝x)│甘汞电极
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.312V ，试计算溶液的pH 值。
6．（本题5分）某含铁约0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1?104）测定。试样溶解后稀释至100.0mL ，用3cm 的比色皿，在508nm 波长下测定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？（铁的原子量为：55.85）
7．（本题6分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间t R ＝5.0min ，半峰宽Y 1/2=0.5min ，死时间t M =1.0min 。试计算：1）组分的调整保留时间t R ’；2）组分的有效塔板数n 有效。
8．（本题5分）碘在有机相与水相中分配比为8.00，如果60.0mL 浓度为0.100mol·L -1I 2的水相与100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？此时10.0mL 有机相中的I 2需多少毫升0.0600mol·L -1Na 2S 2O 3溶液与之作用完全？
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）
参考答案
一、选择题 1．A2．C 3．B4．D5．A
6．D 5.01010
10][][]
[3.01.34.3====---+
H K HIn In HIn 7．C 1/005585.01000
85
.5502000.01000
544-?=?=
?=mL g M c T Fe
KMnO KMnO Fe
8．A9．C 10．A11．D
12．B13．D14．D 15．B
%4.15
.0ln 5.05.0ln ==?=?T T T c c 16．C17．A 18．C19．B20．D 二、填空题
1．缩分
2．显色剂、显色反应 3．四位
4．已知过量、标准溶液
5．3.47HAc%=
%10010
055.105
.601017.203024.03?????-=3.47% 6．乙二胺四乙酸的二钠盐 7．副反应的影响； 8．色谱柱、检测器 9．吸收曲线或吸收光谱 10．吸光度的读数范围
11．反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用 12．分配系数；浓度型、质量型 13．全部 14．同一；相同 15．最大值
16．Na + 1．?2．√3．?4．?5．√6．?7．√8．?9．?10．√ 四、计算题 1解：1）平均值：x ＝ n x i ∑＝6 255 249243247252252+++++＝250mg 平均值绝对误差：x －μ＝250－255＝―5mg 平均值相对误差：μ μ －x ×100％＝ 255 5 -＝－2.0％ 2）标准偏差： S ＝() 12 --∑n x x i ＝1651732222222-+++++＝5 92 ＝4.3mg 变异系数：CV ＝X S ×100%＝250 3 .4×100%＝1.7％ 2解：化学反应式如下： (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O M NH3=0.099428.2417.03 2(50.000.2016)0.295621000 g ???-?= NH 3%=%42.19%1005218 .12956 .0=? 3解：设称取m 克。 84204.2 0.225 1.01000 1000 KHC O NaOH NaOH M m c V g ==?? = 4解：()[][][][]4 343 332 323113NH NH NH NH NH Zn ββββα++++= =49372421.0105.11.01002.11.01007.41.01086.11??+??+??+??+ =51061.1? ()3'()lg lg lg lg ZnY ZnY Zn NH Y H k k αα=-- =25102.5lg 1061.1lg 5.16-?-?- =12.6＞8 ∴ZnY 2-可以稳定存在 5解：pH x ＝4.00+75.5059 .0209 .0312.0=- 6解：当A ＝0.4343时，相对误差最小，则有： () εε--====???51 40.4343, 1.3101.1103 A A bc c mol L b () -? = ???? = =051000100%% 55.85 1.310100.010000.02% 0.36Fe Fe Fe M C V m Fe g 7、解：1)组分的调整保留时间t R ’=5.0-1.0=4.0 2)2 21'54.5? ??? ? ???=Y t n R 有效 =3555.0454.52=??? ???(块) 3)20200.1=?=m V 20 3.36.0 m s V V β= == 8解：8.00 %100%100%93.1%60.0 8.00100D E V D V = ?=?=++ 水有 I 2+2S 2O 32-＝2I -+S 4O 62- 223223 22 223 120.9310.100010.0231.00.0600 Na S O Na S O I I Na S O C V C V V mL = ???∴== 2019-2020年中考化学模拟考试试卷（七） 说明：1．试卷满分为100分，考试时间为100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl： 35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．冰山融化 2．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不．符合该主题的是 A．回收利用废旧金属 B．推广使用一次性塑料制品 C．广泛使用太阳能等清洁能源 D．短途出行多乘坐公交车或骑自行车 3．钨是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨所用的白钨石中的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨的化合价为 ( ) A．－6 B．＋4 C．＋6 D．＋7 4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 ( ) A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠 5．下列有关物质用途的叙述，错误的是 ( ) A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用作火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈 6．下列富含蛋白质的是 ( ) A．大米B．青菜 C．牛肉 D．苹果 7．下列材料属于复合材料的是 ( ) A．陶瓷B．塑料 C．羊毛 D．汽车轮胎 8．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 ( ) A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6 9．下列属于纯净物的是 ( ) A液态氧 B．加碘盐 C．酸牛奶 D．不锈钢 10.制备多晶硅时，有如下反应：Si＋3HCl＝X＋H2↑，X的化学式为 ( ) A．SiCl B．SiH2Cl2 C．SiHCl3 D．SiH4 11.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 ( ) A．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO＋O2＝2CO2 B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑ C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3Ag D．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 12.下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( ) 化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m? 精品文档 定量分析化学模拟试卷（二） 一、填空：（共22空，每空1分，共22分） 1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。 2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。 3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。 4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。 6．莫尔法测定Cl － 浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。 7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。 8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。 10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。 11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。 二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”） 1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =： a ．2.7×1020 b ．2.69×1020 c ．2.692×1020 d ．3×1020 2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为： a ．相对误差 b ．绝对误差 c ．相对偏差 d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是： a ．K 2Cr 2O 7 b ．NaOH c ．H 2SO 4 d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0?10-5 ，则指示剂的理论变色范围为： a ．4～6 b ．4～5 c ．5～6 d ．3～7 5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H +： a ．分别被准确滴定 b ．同时被准确滴定 c ．均不能被准确滴定 d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是： a ．pH6.5～10 b ．以K 2CrO 4为指示剂 c ．滴定酸为0.1～1 mol ?L -1 d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是： a ．游离指示剂的颜色 b ．指示剂配合物的颜色 c ．EDTA 配合物的颜色 d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定 9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol ?L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1： a 、0.05640 b 、0.008063 c 、0.005640 d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为： a ． 1:1 b ．1:2 c ．1:4 d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的： a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 b ．被测溶液的酸度过高 c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性 d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 12．配位滴定中，αY(H)=1表示： a ．Y 与H +没有发生副反应 b ．Y 与H +之间的副反应相当严重 c ．Y 的副反应较小 d ．[Y']=[H +] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是： a ．1.44 V b ．1.06 V c ．0.68 V d ．0.86 V (已知 1.44V ?'=4+/3+Ce 0.68V ?'=3+/2+Fe ) 14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是： a ．重铬酸钾法 b ．甲醛法 c ．碘量法 d ．高锰酸钾法 15．用K 2Cr 2O 7法测定F e 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在 试液中加入： a ．H 2SO 4+H 3PO 4 b ．H 2SO 4+HNO 3 c ．H 2SO 4+HCl d ．H 2SO 4+HAc 16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线 分析化学试题 一、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分） A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分） A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 3、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分） 4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H 突跃？（8分） A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸 C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5） D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13) 5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配 合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分） 6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？ （6分） A．P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液 B．P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液 (lgK Mg Y=8.69；lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45) 7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直 接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgK Ca Y=10.69，lgK MgY=8.69） 8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用 2.0cm的比色皿在 相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分） A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52 9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式 硕士研究生2010级《界面化学》模拟试卷 1.名词解释(闭卷) (1) 电渗；在外电场作用下，分散介质相对于静止的带电固体表面作定向运动。固体可以是毛细管或多孔性滤板。电渗是电泳的反现象。（课件第二讲第29张） (2) 滑动面；在外加电场作用下，带不同电荷的两相向相反方向运动，相对运动的边界称为滑动面。 在双电层内距表面某一距离△处，电泳时发生相对移动的边界面。该出点位英语溶液内部的电位差即为ζ电位。（课本P80，课件第三讲第15张） (3) 胶束或胶团；SAa在溶液中（超过一定浓度时）会从单体（单个或分子）缔合成为胶态聚集物，即形成胶团，此一定浓度称为临界胶团浓度（cmc）。（课件第十讲第43张） (4) Cloud点；非离子型表面活性剂的溶解度则往往会随温度上升而降低，升至一定温度时会出现浑浊，经放置或离心可得到两个液相。此温度被称为该表面活性剂的浊点（Cloud Point）。（课件第十讲第20张）(5) Kraft 点（克拉夫点）；离子型表面活性剂的溶解度在温度上升到一定值时会陡然上升，此温度称做该表面活性剂的Krafft点。（课件第十讲第20张） (6)聚电解质；是一类在分子链上带有许多可解离基团的高聚物。其特点是高的分子量和高的电荷密度。（课本P543） (7)超低界面张力；现在一般把<10-2mN/m （有说10-3mN/m ）的界面张力称为超低界面张力。（第七讲第八页） (8)毛细凝聚现象；所谓毛细凝聚现象是指液体蒸气在小于其饱和蒸气压时而在固体毛细中发生液化而吸附的现象。(第八讲第二十一页) (9)低能固体表面；低能表面指的是有机固体表面，如石蜡和高分子化合物。它们的表面自由能低于100 mJ/m2。（第九讲第三十六页） (10)润湿滞后；如果将粗糙表面倾斜，则在表面上的液滴会出现表观前进角和表观后退角不等的现象，而且前进角总是大于后退角，所谓接触角的滞后指的就是这种现象。（第九讲第二十三页） （11）Plateau 边界；多面体泡沫为保持其力学上的稳定，总是按一定的方式相交，例如三个气泡相交时互成 120°最为稳定，其交界处称为 Plateau边界，它在气泡之间的排液过程中起着渠道和储存器的作用。(第十一讲第九十四页) (12) 沉降电势(或沉降平衡)；在外力作用下，带电胶粒作相对于液相运动时，两端产生的电势差为沉降电势(沉降电位)，为电泳的逆过程。（第二讲第三十一页） (13) 双电层； 化学分析模拟试卷(2) 班级姓名分数 一、选择题( 共12题23分) 1. 2 分(0112) 0112 用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4) 2. 2 分(0202) 0202 以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 3. 2 分(0224) 0224 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------( ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 4. 1 分(0305) 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( ) (A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42- 5. 2 分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 6. 2 分(0414) 0414 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( ) ?p K b[(CH2)6N4] = 8.85? 分析化学实验模拟试题1 一．选择题（每小题2分，共28分） 1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（） A.0.0001g B.0.0002g C.0.001g D.0.002g 2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（） A.移液管垂直置于容器液面上方 B.移液管竖直插入溶液底部 C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触 D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触 3.配制NaSO标准溶液时，下面操作错误的是（）322A.将NaSO溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将NaSO溶液溶解后煮沸332222C.用台秤称量一定量的NaSO D.配置完放置一周后标定322 4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 5.NaSO标准溶液常用KCrO进行标定，所采用的滴定方法是（）723222A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 6.测定（NH）SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）442A.NH的Kb太小 B.（NH）SO不是酸4342+的Ka太小 D.C.NH（NH）SO中含有游离的HSO 4424423+的干扰（）时，加入哪种化合物可消除Fe FeCl 7.用NaOH滴定溶液中的HCl3A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺 8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） A．滴定开始时 B.滴定至近终点时 -离子的红棕色褪尽，溶液呈无色滴定至IC.3D.在标准溶液滴定了近50﹪时 9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（） A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.随即误差 10.以下表述正确的是（） A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用 B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液 C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( ) 3 / 1 A.沉淀剂、络合剂、还原剂 B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂 C.指示剂、沉淀剂、催化剂 D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂 12.下列器皿需要用待装液润洗的是（） A.锥形瓶，量筒 B.移液管，容量瓶 C.移液管，滴定管 D.容量瓶，滴定管 13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.高氯酸 D.浓盐酸 14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一 《分析化学》模拟试卷（七） 一．选择题 1.用Na2CO3做基准物标定HCl溶液时，如Na2CO3中含有少量NaHCO3，则使标出的 HCl溶液浓度（）。 A.偏高 B.偏低 C.视所用的指示剂而定 D.无影响 2.测定水的硬度，可选用下列何种方法（） A.重铬酸钾法 B.莫尔法 C.配位滴定法 D.吸光光度法 3.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时间是（） A.滴定前 B.滴定开始时 C.临近终点 D.滴定至碘颜色完全褪去 4.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸盐标准溶液滴定时，应在下列那种条件下进行（） A.酸性 B.弱酸性 C.碱性 D.中性 5.色谱定量分析中不需要准确进样的方法是（） A.归一化法 B.外标比较法 C.外标曲线法 D.内标法 二．填空题 1.有色溶液的吸收曲线是以（）为横坐标，以（）为纵坐标绘制而成。 2.影响酸碱滴定曲线突跃大小的因素是（）和（）。 3.电位分析法可分为（）和（）两种方法。 4.EDTA配合物的条件稳定常数K′MY随着溶液酸度增大，K′MY越（），配合物越（）。 三．是非判断题 1.增加平行测光的次数，可以减少系统误差。（） 2.沉淀重量法中，要求沉淀形式和称量形式一定相同。（） 3.常用的酸碱指示剂通常是有机弱酸或弱碱。（） 4.高效液相色谱中，使用最广泛的检测仪器是紫外吸收检测器。（）。 四．计算题 1.某一含Na2CO3、NaHCO3及惰性杂质的样品0.6028g，加水溶解，用0.2022mol/LHCl 溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液20.30ml，加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液2 2.45ml，求Na2CO3和NaHCO3的含量。（已知M Na2CO3=106g/mol,M =84.0g/mol） NaHCO3 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷2 A．具有波粒二象性 B．可用ψ2表示电子在核外出现的概率 C．原子轨道的能量呈连续变化 D．电子运动的轨迹可用ψ的图象表示 2．下列说法正确的是( )。 A．原子轨道是电子运动的轨迹 B．原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数 C．主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道 D．s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形3． 3d轨道的磁量子数m的合理值是( )。 A．1、2、3 B．0、1、2 C．3 D．0、±1、±2 4．量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。 A．6 B．2 C．8 D．16 5．下列各套量子数中不合理的是( )。 A．n=3，l=1，m=0 B．n=2，l=2，m=1 C．n=4，l=2，m=2 D．n=5，l=3，m=2 6． 26号元素原子的价层电子构型为( )。 A．3d54s2 B．3d64s2 C．3d6 D．4s2 7． 47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1，它在周期表中的位置是( )。 A．ds区 B．s区 C．d区 D．p区 8．下列电子构型属于原子基态的是( )。 A．1s22s22p54f1 B．1s22s12p1 C．1s22p2 D．1s22s2 9． Fe2+离子的外层电子分布式，正确的是( )。 A．4s23d4 B．3d44s2 C．3d6 D．3s23p63d6 10．已知某元素+3价离子价层电子构型为3s23p63d5，则其在周期表中的位置为( )。 A．第四周期第Ⅷ族ds区 B．第三周期第Ⅷ族d区 C．第四周期第Ⅷ族d区 D．第四周期第VB族d区 11．若发现第120号元素，则可能推测它一定在( )。 A．第八周期；第1A族 B．第七周期；第ⅣA族 C．第八周期；第ⅡA族 D．第八周期；第ⅣB族 12．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是( )。 A．PH 3 B．CH 2==CH 2 《分析化学》 期末复习模拟试卷（一） 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分） 1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是： A ．反应必须定量完成 B ．反应必须有颜色变化 C ．滴定剂必须与被测物1：1反应 D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是： A ．系统误差具有随机性 B ．系统误差在分析过程中不可避免 C ．系统误差具有单向性 D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法 4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是： A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液 B ．0.1mol·L -1 NaAc C ．0.1mol·L -1 HAc D ．0.1mol·L -1 HCl 6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0 B ．2.0 C ．1.0 D ．0.5 7． KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为： 2017化学模拟试题7 一、选择题 1、从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（） A. 冰不容易分割，水易分割冰中水分子间作用力大 B. 糖水是混合物由不同的分子构成 C. 可燃冰变为天然气状态变化，分子大小随之变化 D. 水通电分解分子在化学变化中可分 2、下列化学方程式的书写与事实相符的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧4Fe＋3O2 2Fe2O3 B. 除去铜粉中少量铁粉的方法之一2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑ C. 向碳酸钙中加氯化钡溶液CaCO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2CaCl2 D. 医疗上可用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 3、物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（） A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同 B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小 C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化 D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大 5、在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是( ) A. 溶液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中可能含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质锌 6、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是（） Ａ. 原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c Ｂ. 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c Ｃ. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 Ｄ. 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 7、将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中,溶液中某元素质量分数y 随时间的变化趋势如图。则y坐标表示的是( ) A. 钠元素的质量分数 B. 氧元素的质量分数 C. 氢元素的质量分数 D. 碳元素的质量分数 8、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3).硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为： 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(七) (时间:60分钟满分:100分) 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知() 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O解析:醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A错误;吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,反应物的总能量低于生成物的总能量,B正确,C错误;HC难电离,书写离子方程式时不能拆写,D错误。 【 2.考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是() A.质子数是6 B.核外电子数是6 C.中子数是6 D.质量数是14 解析:左上角的数字14是质量数,左下角的数字6是质子数。原子的核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数=14-6=8。 3.已知M2与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2+3S2-+14H+2M3++ 3S↓+7H2O,则M2中M元素的化合价是() A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 解析:根据电荷守恒确定x的值,根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒可知,右边含有6个正电荷,则(-x)+3×(-2)+ … 14×(+1)=+6,解得x=2,根据化合价规则,M2中氧元素是-2价,设M的化合价为n,则n×2+(-2)×7=-2,解得n=+6。 4.下列气体可用如图所示装置收集的是() 解析:该装置适合用于向上排空气法收集气体。CO2密度比空气大,可用向上排空气法收集,A正确;H2密度比空气小,可用向下排空气法收集,B 错误;NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,C 错误;N2密度与空气接近,不适合用排空气法收集,D错误。 5.下列化学用语表示正确的是() A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 { B.硫化氢的电子式:H+]2-H+ C.氯离子的结构示意图: D.硫酸钾的电离方程式:K2SO42K++S 解析:乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5,A错误;硫化氢的电子式为 分析化学模拟试题（二） 班级姓名分数 一、选择题( 共17题34分) 1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字应取：( ) A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( ) A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.5 3、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( ) A、0.1mol·L-1 HCl B、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAc D．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc 4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( ) A、0.005300 g·ml-1 B、0.01060 g·ml-1 C、0.008400 g·ml-1 D、0.04200 g·ml-1 5、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（） A、5.00 B、6.00 C、5.50 D、5.20 5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( ) A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法 7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知lgK AlYI=18.04 A、lgαy（H）≤10.04 B、lgαy（H）≤8 C、lgαy（H）≥8 D、lgαy（H）≥10.04 8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( ) A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热 9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( ) 分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分） 1、下列论述中正确的是（ D ） A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、可以减少偶然误差的方法是（ B ） A 作空白实验 B 增加平行测定次数 C 进行仪器校正 D 作对照实验 4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ） A t 检验法 B F 检验法 C Q 检验法 D u检验法 6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ） A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.0 7、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ） A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝 8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A H3PO4 - Na2HPO 4 B H2CO3 - CO32- C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N 4 D NH3 +CH 2COOH – NH2CH2COO - 9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ） A 六次甲基四胺（pK b = 8.85） B 三乙醇胺（pK b = 6.24） C 苯甲酸钠（pK a = 4.21） D 氨水（pK b = 4.74） 10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ） A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.8 11、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（ C ） A 偏高 B 偏低 C 基本上无影响 12、已知lgK MnY = 13.87和下表数据 若用0.01mol·L-1 EDTA滴定0.01mol·L Mn溶液，则滴定时最高允许酸度为（ C ） A pH ≈ 4 B pH ≈ 5 C pH ≈ 6 D pH ≈ 7 13、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单 一2019-2020年中考化学模拟考试试卷(七)
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