7 湖州市第七届诺贝尔杯九年级科学竞赛

湖州市第七届“诺贝尔杯”九年级科学竞赛试题卷

考生须知： 2010.12. 1．本卷共4大题，31小题。考试时间120分钟，满分150分。

2．试卷分为试题卷(共8页)和答题卷(共4页)。请在答题卷上写上考生姓名、学校、考号。注意：所有答案必须写在答题卷上，否则无效。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项正确，多选、错选、不选均得零分）

1.2010年11月5日印尼默拉皮火山发生百年来最大规模喷发（如图所示），大量火山灰和气体喷到空中，浓烟高达8000米，严重影响航空安全，多个航班因此被取消。下列有关火山灰的说法不正确．．．的是（ ▲ ）

A ．火山灰富含矿物质养分能使土地更肥沃，是一种天然的肥料

B ．火山灰中含有二氧化硅，该物质会引起飞机引擎故障，多航班因火山灰而取消

C

．火山灰进入平流层会阻挡一些太阳辐射能，进而可能使局部地区气温下降

D ．火山灰对人体健康影响剧烈，人们应逃离印尼避免火山灰损害身体

2． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确．．．

的是（ ▲ ） A ．乙和丙中所含元素种类相同 B ．甲和丁中同种元素化合价不相等

C ．该反应中共有三种元素

D ．化学方程式中乙、丁的分子个数比为1：1

3.以下最能反映健康人餐后6小时内血糖浓度变化趋势的曲线是（ ▲ ）

4．在热气球下方开口处燃烧液化气，使热气球内部气体温度升高，热气球开始离地，

第1题图

徐徐升空。分析这一过程，下列表述正确的是（ ▲ ） ①气球内的气体密度变小，所受重力也变小 ②气球内的气体密度不变，所受重力也不变 ③气球所受浮力变大 ④气球所受浮力不变

A ．①③

B ．②③

C ．①④

D ．②④ 5.右图表示某人的体温变化曲线，导致ab 段和bc 段体温变化的事件最有可能是（ ▲ ）

A ．发热和寒颤 B. 提高环境温度和寒颤 C ．寒颤和出汗减少 D ．剧烈运动和出汗增加 6．读右面两幅等高线地形图判断，正确的是（ ▲ ） A ．甲图反映的地理事物比乙图详细

B ．乙图反映的实际范围比甲图大

C ．E′F′处的坡度比EF 处大

D ．EF 处的坡度与E′F′处一样大

7．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。 下列物质中不．可．

用于做固硫剂的是（ ▲ ） A ．五氧化二磷 B ．石灰石 C ．熟石灰 D ．生石灰

8．汽车沿平直的公路向左匀速行驶，如图（a ）所示，经过一棵树附近时，恰有一颗果子从上面自由落下，则车中的人以车为参考物，看到果子的运动轨迹是图（b ）中的（▲ ）

图a 图b 9．用显微镜的一个目镜分别和三个不同倍数的物镜组合来观察酵母菌。当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图所示。如果载玻片位置不变，用哪一物镜在一个视野中看到的细胞最多？（ ▲ ）

A. a

B. b

C. c

D. 一样多 10．若（NH 4）2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O

，则该反应中化合价发生

变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ▲ ）

A ．1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 4:1

11．节能减排是科技创新的重要方向，为了节省电能，某商场安装了

“智能电动扶梯”。无人乘行时，扶梯运转得很慢；有人站上扶梯时，它会先慢慢加速，再匀速运转。一顾客乘扶梯上楼，恰好经历了这两个过程，如图所示。不计空气阻力，那么下列说法中正确的是 （ ▲ ） A ．在加速阶段，顾客受到四个力的作用 B ．在加速阶段，顾客不受摩擦力

第9题图

第11题图

第5题图

第11题图 第4题图

C ．在匀速阶段，顾客只受到二个力的作用

D ．在匀速阶段，扶梯对顾客的支持力与顾客对扶梯的压力是一对平衡力

12．上海世博园内，英国馆最大的亮点是由6万根蕴含植物种子的透明亚克力杆组成的巨型“种子殿堂”，日光透过亚克力杆照亮“种子殿堂”的内部，并将数万颗种子呈现在参观者面前。这些有生命力的种子保存在亚克力杆中不萌发，被控制的种子萌发条件是（▲ ） A ．空气、水 B ．温度、空气 C ．空气、光 D ．温度、水

13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸（CH 3COOH ）稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．

的是（ ▲ ）

14．某人手持边长为6cm 的正方形平面镜测量身后一棵树的高度。测量时保持镜面与地面垂直，镜子与眼睛的距离始终保持为0.4m 。在某位置时，他在镜中恰好能够看到整棵树的像；然后他向前走了6.0m ，发现用这个镜子长度的5/6就能看到整棵树的像。这棵树的高度约为（ ▲ ）

A ．4.0m

B ．4.5m

C ．5.0m

D ．5.5m 15．下列与实验相关的叙述正确的是（ ▲ ） A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多的固体时，即可停止加热

C ．用pH 试纸测定某溶液的pH 值，应将玻璃棒在蒸馏水中清洗后再取待测液测定

D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 16．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置Y 为氢氧燃料电池，下列说法正确的是（ ▲ ） A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．太阳能电池是将太阳能转化为化学能的装置 C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化 二、简答题（本大题共6小题，共33分）

17．（3分）右图为肺的内部结构及血液循环示意图，请据图分析回答：

（1）图中标有②的结构称 ▲ 。 （2）由于在组织处发生气体交换，使B →A 由 ▲ 血变成 ▲ 血。

18.（3分）盛夏，西瓜是人们消暑解渴的佳品，若不过瘾，还可冷藏后再吃。请回答：

（1）随着科枝的进步，经济的发展，水果已呈现无季节性上市

销售的势头，这主要是通过温室栽培的方法达到的，为了增加产量，还可在室内适当增加

第16题图

▲的浓度。

（2）下列条件中，对栽培西瓜增产有利的是▲。

A．日温15℃、夜温26℃B．昼夜恒温26℃

C．日温26℃、夜温15℃D．昼夜恒温15℃

（3）蔬菜、水果长时间储藏保鲜与水稻、玉米等种子的储藏是有区别的，在低温、低氧的环境中，前者还应需要保持湿度适中，后者还需保持▲的条件。

19.（5分）北京时间2010年10月1日（农历八月二十四日）18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星在“长征三号丙”运载火箭的助推下，从西昌卫星发射中心穿云破雾，成功升空（如图甲）。在19时25分时，星箭成功分离，卫星进入轨道，19时56分太阳能帆板成功展开（如图乙）。图丙是嫦娥二号传回的月球三维照片。

图甲：发射卫星图乙：太阳能帆成功展开图丙：嫦娥二号传回的月球三维照片

根据信息回答下列问题：

（1）关于卫星发射、太阳能帆板及卫星上的仪器仪表工作时的能量转化，下列描述正确的是：▲

A．火箭发射是将机械能转化为化学能 B．太阳能帆板是将光能转化为化学能

C．太阳能帆板将太阳能转化为电能 D．仪器仪表工作时是将化学能转化为电能（2）嫦娥二号将图像传回地球所采用的方式是：▲

A．电磁波B．红外线C．超声波D．紫外线

（3）请在答题卷的图A中画出“嫦娥二号”探月卫星成功发射时地球所在的大致位置（在适当位置画“×”表示）；

（4）“嫦娥二号”发射这一天的月相最接近图B月相中的哪一个？▲。（阴影线表示暗部）

（5）月球处在图C中的A、B、C、D四个位置中，会出现日食的位置是▲。

第19题图A 第19题图B 第19题图C

20．（4分）如图所示是经典故事《三个小和尚》的插图，

小和尚住在一座山顶上，每天要走1500米的路来到山脚下的井里

打水，然后挑水回到高度为200米的寺庙里，g取10N/Kg。

（1）从图中可以看出上山的路是弯弯曲曲的，这样的路类似于我

们学过的什么模型？答：▲

（2）如果小和尚利用一根长为1.8米的扁担挑着一担水，前面的水桶总质量为25千克，后面水桶总质量为20千克，假设两个水桶都放在扁担的两端，则小和尚的肩膀应放在离前端 ▲ 米

远的地方（不计扁担的重力）。

21．（10分）已知目前二氧化碳在空气中的含量为0.038%，实验表明当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。 （1）2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于．．．温室气体的有： ▲ A ．甲烷 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫

（2）有科学家提出回收利用CO 2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液生成碳酸氢钾，然后从溶液中提取出CO 2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH 3OH ）和水。该技术流程如下：

（说明：吸收池中盛有饱和的K 2CO 3溶液，合成塔内的反应条件为高温并加催化剂。）

① 合成塔中反应的化学方程式为 ▲ 。 ② 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。

③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由： ▲ 。

④ 若生产9.6吨甲醇，则可回收空气中的CO 2 ▲ 吨。

22.（8分）我省沿海一个小镇进行了路灯改造，采用风力发电给蓄电池充电，然后为路灯提供电能，即节能又环保。该路灯系统还利用了光敏电阻作为传感器，借助电磁开关，可以实现路灯自动在白天关闭、黑夜打开。

该路灯系统采用的光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化，可以近似认为，照射光较强（如白天）时电阻几乎为0，照射光较弱（如黑夜）时电阻接近于无穷大。

电磁开关的内部结构如图中虚线框内所示。1、2两接线柱之间是励磁线圈，3、4两接线柱分别与弹簧片和触点连接。当励磁线圈中电流大于50mA 时，电磁铁吸合铁片，弹簧片和触点分离，3、4断开；电流小于50mA

时，3、4接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为100mA 。

（1）图中已将蓄电池、光敏电阻R 1、保护电阻R 2与电磁开关连接，请在答题卷上将路灯L 连入电路。要求能按题中要求实现路灯的自动控制。

（2）已知蓄电池的电压36V ，如果励磁线圈的电阻为200Ω，励磁线圈允许加的最大电压为 ▲ V ，保护电阻2R 的阻值范围为 ▲ Ω。

（3）在有些应用电磁开关的场合，为了安全，往往需要在电磁铁吸合铁片时，接线柱3、4之间从断开变为接通。为此，电磁开关内部结构应如何改造？请结合本题中电磁开关内部结构图说明。答： ▲ 。

第20题图

第22题图

三、实验与探究题（本大题共5小题，共33分）

23．（5分）为了探究植物的生长受到哪些因素的影响，进行了如下的实验：选取相同的花盆和同样的植物，按下表给定的条件进行。

（1）1、2号盆中的植物在实验中其他因素的设定都是相同的，唯有某一因素不同。因此对比这两盆植物的生长情况，我们要研究的课题应是《 ▲ 对植物生长会造成什么影响》。 标号 选用的土壤 浇水量 光照时间 施肥量 说明 1 壤土（通气性好） ＋＋＋ ＋＋＋ ＋＋＋ +号的个数代表浇水量的多少或光照时间的长短或施同种肥料的多少

2 粘土（通气不好）

＋＋＋ ＋＋＋ ＋＋＋ 3 壤土 ＋＋＋ ＋＋＋＋ ＋＋ 4 粘土 ＋＋＋ ＋＋＋＋ ＋＋ 5 壤土

＋＋＋

＋＋＋＋

＋＋＋

（2）为了研究施肥多少对植物生长的影响，应对 ▲ 和 ▲ 号盆中植物生长情

况作比较。

（3）比较2号和4号植物的生长情况，能不能得出比较科学的结论？为什么？

▲ ； ▲ 。 24.（4分）为探究NaCl 和CuSO 4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表（注：在实验试管中均加入2ml 缓冲液是为了维持反应液中pH 的稳定。请回答： （1）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是 ▲ ，对酶活性有促进作用的离子是

▲ 。

（2）该实验中设置4号试

管的目的是 ▲ ；设置3号试管的目的是 ▲ 。

25.（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。该同学猜想：是CuSO 4与Zn 发生反应而加快了氢气产生的速率。试根据信息回答下列问题：

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 ▲ ；

（2）若该同学的猜想是正确的，则在Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4四种溶液，可与实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ▲ ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ▲ （回答一种即可）； （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学继续进行了一系列的实验。通过实验该同学还发现：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当

试管编号

实验步骤

1 2 3 4 1%NaCl 溶液（mL ） 1 1% CuSO 4溶液（mL ） 1 1% Na 2SO 4溶液（mL ）

1 蒸馏水（mL ） 1 pH6.8缓冲液（mL ）

2 2 2 2 1%淀粉溶液（mL ） 1 1 1 1 唾液淀粉酶溶液（mL ）

1

1

1

1

各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间

取出试管，加入1%碘溶液0.1mL 观察结果

无色

深蓝色

浅蓝色

加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。你认为氢气生成速率下降的主要原因是 ▲ 。

26．（8分）在“伏安法测电阻”的实验课中，老师提供了以下器材：三节新的干电池、三个已知阻值的电阻R L (R L ＞ 0欧)、被测电阻R X 、一只滑动变阻器（最大阻值R 大 ＞ 3R X ）、2个开关、电压表和电流表各1只、导线若干。实验前老师启发同学们，为了使测定的电阻值更精确，可采用多次测量取平均值的方法。甲、乙、丙、丁四个小组分别设计了以下可测电阻R X 的四个方案(如图)，每个方案只变化一种元件或改变状态．．．．．．．．．．．．．．．．，且四个组的变化都不相．．．．．．．．．．同．

，并都顺利完成了实验。

依据实验方案回答： 第26题表 （1）某小组实验中测得右表所示数据，该方案是 ▲ 小组的；

（2）为达到多次测量电流和电压值的目的，乙小组在实验中操作时需要更换 ▲ ； （3）上述四个实验方案最佳的是 ▲ 小组。

（4）丁小组在进行实验时，拿到的R L 已经失去了电阻值标记，于是老师建议他们采用自己设计的电路测出该电阻值。丁小组的同学进行了如下测量：闭合开关S ，当开关S 1断开时，电流表、电压表的示数分别为I 和U ，将开关S 1闭合，电流表示数为I ′，由这些已知条件，请写出计算R L 的表达式：R L = ▲ 。

27．（8分）利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答下列问题：

（1）装置B 的作用是 ▲ ，装置F 的作用是 ▲ ； （2）装置C 中盛放的试剂是 ▲ 。

（3）假设试样中的杂质不反应，且B 、C 、E 装置吸收均完全。取20克试样，若实验前称得U 型管E 和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U 型管E 总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为 ▲ 。

四、分析与计算题（28题9分，29题9分，30题8分，31题10分，共36分）

28．（9分）玻璃装运车间常用“低压吸盘吊车”进行吊运玻璃（如图a 所示)，先将6个吸盘压在玻璃上，然后启动抽气机使吸盘内的气压减小，在大气压作用下将玻璃“吸”起，再启动电动机牵引滑轮组上的绳子就可以将玻璃吊起。图b 为低压吸盘吊车结构示意图。

次数 科学量

1 2 3

电压/V 1.5 3.0 4.5 电流/A 0.10 0.20 0.31

第28题图a 第28题图b

假设6只吸盘及支架共重为500牛，每个滑轮重100牛，在某次吊装过程中，吊车将一块重为900牛的玻璃以0.2米/秒的速度吊高2米，不计抽气管和绳重，不计绳子与滑轮的摩擦，请根据信息回答下列问题：

（1）若圆形吸盘的直径为10厘米，当时的气压为1.0×105Pa，则吸盘内的气压至少要达到多少以下才能把玻璃“吸”起？（6只吸盘内的气压相同，取π＝3进行计算）

（2）在提升该玻璃的过程中，该吊升机械的机械效率为多大？

（3）如果此时电动机的效率为75%，则电动机消耗的电功率为多大？

29．（9分）我市某中学初三（6）班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。

为了对废液进行处理，小科同学做了如下实验：取废液缸上层清液

20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，

滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。求：

(1) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量。

(2) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？

(3) 若实际滴加了42g碳酸钠溶液，所得溶液中氯化钠的质量分数为多大？（本小题计算结果精确到0.1%）

30．（8分）在学校举行的物理创新大赛上，小诺和小贝所在的科技小组分别设计了一种测量托盘所受压力的压力测量仪，如图甲、乙所示。两装置中所用的器材与规格完全相同，压力表是由“0－3V”的电压表改装而成，R1为定值电阻，阻值为10Ω，R2为滑动变阻器，规格为“10Ω lA”。金属指针OP可在金属杆AB上滑动，且与它接触良好，金属指针和金属杆电阻忽略不计。M为弹簧，在弹性限度内它缩短的长度与其所受的压力大小成正比。当托盘所受压力为零时，P恰好位于R2的最上端；当托盘所受压力为50N时，P恰好位于R2的最下端，此时弹簧的形变仍在弹性

限度内。

（1）甲装置中，当P位于R2的最下

端时，电压表指针恰好指在满刻度处，

则压力为25N的刻度线应标在电压表表

盘多少伏的刻度线上?

（2）试分析说明甲、乙两装置在相同的使用过程中，哪一台更节能？

（3）在甲、乙两种装置中，两压力表的刻度特点有何不同?

31．（10分）底面积为400cm2的圆柱形水槽内盛有适量的水，把质量为1kg、高为12cm、横截面积为100cm2的柱形物块用弹簧秤悬挂后浸入水中，下底面距水面2cm，如图甲所示。经观察弹簧秤的称量范围为0-10N，且刻度盘0N到10N之间长为10cm。（g=10N/Kg）求：

第30题图

第29题图

（2）向水槽内还要注入多少体积的水，弹簧秤的示数恰好为零？（3）现改用细线悬挂该柱形物，并使柱形物下表面恰好与水面相平（如图乙所示），然后缓慢将柱形物向下放入水中（水槽足够深，且柱形物始终保持竖直），则从图示位置到细线上的拉力刚好等于0时

为止，物体的重力做了多少功？

湖州市第七届“诺贝尔杯”九年级科学竞赛

参考答案

2010.12

一、选择题（每题3分，共48分）

1 2 3 4 5 6 7 8

D D B C D C A B

9 10 11 12 13 14 15 16

C A C A

D B B C

二、简答题

17.（1）左心房（2）动脉静脉（3分）

18.（l）CO2（2）C （3）干燥（3分）

19.（1）C （2）A （3）（4）A （5）C （5分）

20.（1）斜面（2）0.8米（4分）

21.（1）B D （只选一个不给分）（共10分）

（2）①

②

③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（其它答案如：“通入的氢气与空气中的氧气混合有爆炸的危险”等只要合理也可得分）

④ 13.2

22．（1）如图所示。（共8分）

（2）20 160～520

（3）把触点从弹簧片右侧移到弹簧片左侧

（其它合理也可得分）。

三、实验与探究题

23.（1）不同的土壤（或土壤的通气性）（1分） （2）3号与5号 （2分）

（3）不能 因为光照时间与施肥量都不同，无法比较得出结论（或变量有光照时间和施肥量） （2分） 24．（1）Cu 2+

Cl -

（2）对照 确定Na +

和SO 42－

对唾液淀粉酶催化活性是否有影响（其他合理答案也给分）（4分） 25.（1）

2442Zn H SO ZnSO H +=+↑

（2）Ag 2SO 4

（3）升高反应温度，或适当增加硫酸的浓度，或增加锌粒的表面积等（合理即可） （4）当加入一定量的CuSO 4后，生成的Cu 会沉积在Zn 的表面，降低了Zn 与溶液的接触面积；（8分）

26．（1）甲或丙 （2）不同阻值的电阻R L （3）丙 （4）（U I ′－UI ）/ I 2

；（8分）

27．（1）吸收装置A 中可能产生的酸性气体（吸收A 中产生的HCl 气体） 防止空气中的水蒸所进入装置E 中

（2）浓硫酸 （3）80% （8分） 四、分析与计算题

28．（1）△p ＝F/ S =900N/(6×3×0.05m ×0.05m )＝2×104 Pa ……………………2分 p 内＝P 0－△p ＝1.0×105Pa －2×104 Pa=8×104 Pa …………………………1分 （2）η＝G 物/G 总×100%＝900N/(900N+500N+100N) ×100%=60%……………3分 （3）F ＝G 总/n=(900N+500N+100N)/2=750N

由P η＝Fv 得：P ＝750N ×0.2m/s ×2÷75%＝400W ……………………3分 29.（1）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 117 44

20g ×5.3% z 1 x …………………………………………2分 x=0.44g z 1=1.17g …………………………………………1分 (2) Na 2CO 3+ CaCl 2 =CaCO 3↓+2NaCl

106 100 117

y×5.3% 1g z2 …………………………………………2分

y=20g z2=1.17g

参加反应的碳酸钠溶液的质量为40g …………………………………………1分

(3)NaCl%=(1.17g+1.17g)/(20g+42g-1g-0.44g) ×100%=3.8% …………………3分30．（1）当托盘所受压力为50N时，P恰好位于R2的最下端，R2＝10Ω，此时U2＝3V 则电源电压U＝U1+U2＝10Ω×3V/10Ω+3V=6V………………………………………1分当托盘所受压力为50N时，P恰好位于R2的最下端，R2＝5Ω，

U2/R2=U/(R1+R2) 即U2/5Ω=6V/(10Ω+5Ω)

U2=2V ..........................................................................................2分（3）根据P＝U2/R，甲、乙中R均等于R1+R2，但由于甲图中R2≤10Ω，而乙装置中R2＝10Ω，故使用中，甲装置消耗的电功率大，在相同使用过程中消耗的电能大。 (3)

分

（3）甲装置的压力表刻度不均匀乙装置的压力表刻度均匀…………………………2分

31．（1）F＝G－F浮＝1Kg×10N/Kg－1×103Kg/m3×10N/Kg×0.01m2×0.02m＝8N (2)

分

（2）使弹簧秤示数恰好为零，则弹簧向上收缩的长度为h1=10cm/10N×8N=8cm 使弹簧秤示数恰好为零，则柱形物的浮力要增加8N，需要增加的浸入水中的长度为h2=F浮/ρgS柱＝8N/(1×103Kg/m3×10N/Kg×0.01m2)＝0.08m=8cm 所以，水面必须上升h＝h1+h2=16cm …………………………………………2分V＝S容h－S柱h2＝5600cm3………………………………………………2分（3）使细线上的拉力刚好为0，则F浮＝G，可求得柱形物浸入水中的深度h3=F浮/ρgS柱＝1Kg×10N/K /(1×103Kg/m3×10N/Kg×0.01m2)＝0.1m…………1分物体向下运动的距离为h4

则：S柱h4＝(S容－S柱）（h3-h4）

100cm2 h4＝(400cm2－100cm2)(10cm－h4)

h4＝7.5cm ……………………………………………………………2分

重力做的功为：W＝Gh4=1Kg×10N/Kg×0.075m=0.75J ……………………1分

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

第六“学用杯”全国知识应用竞赛七年级数学决赛试题 新人教版

第六届“学用杯” 全国数学知识应用竞赛七年级决赛试题 一、操作实践（本题20分） 现今，人们外出的机会越来越多，当随身携带的物品比较贵重时，通常会选择带密码设制功能的保险箱来放物品．某种手提保险箱带有可设制6位密码的密码锁，每一个旋钮上显示的数字依次为0，1，2，3，4，5，6，7，8，9中的任意一个．现规定：只要一个旋钮上转出一个新数学就为一步，逆转或顺转都可以，已知该保险箱设定的密码为631208，现在显示的号码为080127，则要打开这个保险箱，至少需要旋转多少步？ 二、观察判断（本题20分） 如图1，这是一个中国象棋盘，图中小方格都是相同的正方形（“界河”的宽等于小正 方形的边长），假设黑方只有一个“象”，它只能在1，2，3 ，4，5，6，7位置中的一个，红方有两个“相”，它们只能在8，9，10，11，12，13，14中的两个位置，问：这三个棋子（一个“象”和两个“相”）各在什么位置时，以这三个棋子为顶点构成的三角形的面积最大？ 三、归纳探究（本题20分） 在某多媒体电子杂志的一期上刊登了“正方形雪花图案的形成”的演示案例：作一个正方形，设每边长为，将每边四等分，作一凸一凹的两个边长为的小正方形，如此连续 作几次，便可构成一朵绚丽多彩的雪花图案（如图2（3））． 下列问题． （1）作一个正方形，设边长为（如图2（1））． （2）对正方形进行第1次分形：将每边四等分，作一凸一凹的两个边长为的小正方 形，得到图2（2）； （3）重复上述的作法，图2（3）经过第______次分形后得到图2（3）的图形； 图1 图2 （1）（2）（3）

（4）观察探究：分形过程中，图形的周长有什么变化？面积有什么变化？ 四、方案决策（本题20分） 某市百货商场举行了“梦想创业大比拼”活动，对梦想创业选手进行创业综合素质比拼．比赛分闭答题和实体店实践两部分进行，其中的一道闭答题目是这样的：图3是该商场去年下半年毛衣和衬衫的销售统计图，假如你是其中的一名创业选手，请根据这幅图，并结合实际生活分析：实线表示什么的销售情况？虚线表示什么的销售情况？根据去年下半年的销售情况，给本商场经理提供一些今年毛衣和衬衫的进货建议． 图3 五、材料作文（本题30分） “鸡兔同笼”类问题在我国民间流传很广，其中有一个这样的问题：“鸡兔同笼三十九，一百条腿地上走，有多少只鸡？多少只兔？”这道题的解法有： 1．口算加心算：如果每只兔子提起前面两条腿，那么每只鸡和兔子都只有两条腿站在地上，只鸡和兔在这时应该是条腿站在地上，比先前的条腿少了条，这些腿是兔子们提起来的．由于每只兔子提起来两条腿，现在共提起来条腿，所以知道兔子一定是只，那么鸡一定是只． 2．列一元一次方程求解：设鸡只，则共有鸡腿条，则有兔子腿条，则有兔子只，依题意得．解得． 即有鸡只，兔子只． 当然，还可以通过列二元一次方程组求解，今后将会学到． 通过阅读材料，你能得到什么启示？请结合方程学习写一篇500字左右的数学小短文（题目自拟）． 六、数学作文（本题40分） 1．“0”的畅想曲 2．浅析字母表示数 3．学习立体图形改变认识 4．我经历的合作学习（侧重数学学科） 5．“学用杯”参赛感言 6．英国哲学家、数学家罗素认为：“数学，如果正确地看它，不但拥有真理，而且也具有至高的美，是一种冷而严肃的美．这种美不是投合我们天性脆弱的方面，这种美没有绘画或者音乐那样华丽的装饰，它可以纯净到崇高的地步，能够达到只有伟大的艺术才能谱写的那种完美的境地．”请你以“数学中有美，美中有数学”为题写一篇作文．

最新浙教版科学九年级下每章知识点总结

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。

3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

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《为智慧的地球提供智慧的搜索》隆（最后的独立） 第一章笔记内容大全 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质 化学性质 物理性质 颜色 酸碱性 气味 可燃性 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取 1 块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什 么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程 式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋ CuSO4＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么 变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H 2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中 逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4、5，原因是发生物理变化和化学变化

初中第七届“东方杯”七年级数学竞赛试题试卷

初中第七届“东方”杯七年级数学竞赛试题 一、 选择题（每题3分，满分30分） 1. 若01-<

A ．2x －5x ＋3 B ．－2x ＋x －1 C ．－2x ＋5x －3 D ．2x －5x －13 6．若2237y y ++的值为8，则2469y y +-的值是( )． A ．2 B ．－17 C ．－7 D ．7 7.一个纸环链，纸环按红黄绿蓝紫的顺序重复排列，截去其中的一部分，剩下部分如图所示，则被截去部分纸环的个数可能是（ ） （A ）2010 （B ）2011 （C ）2012 （D ）2013 8.六个整数的积36=?????f e d c b a ，f e d c b a 、、、、、 互不相等，则 f e d c b a +++++ 的和可能是( ). A ．0 B ．10 C ．6 D ．8 9.把100个苹果分给若干个小朋友，每个人至少分得一个，且每个人分得的数目不同，那么最多有( )人. B. 12 C. 13 10.方程12007 2005 (35153) =?++++x x x x 的解是x 等于（ ） A. 20072006 B.20062007 C. 10032007 D.2007 1003 … … 红 黄 绿 蓝 紫 红 黄 绿

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

初一华罗庚杯数学竞赛

绝密★启用前 2015-2016学年度???学校12月月考卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．船在江中顺水航行与逆水航行的速度之比为7：2，那么它在两港间往返一次的平均速度与顺 水速度之比为( )。 (A) 14 7 (B) 14 9 (C) 92 (D) 94 。 【答案】D 【解析】分析：设出顺水速度和逆水速度，那么可让总路程÷总时间求得平均速度，相比即可． 解答：解：设船在江中顺水速度为7x ，则逆水速度为2x ，一次的航程为1． ∴平均速度= 2117x 2x += 28 9 x ， ∴它在两港间往返一次的平均速度与顺水速度之比为 289 x ：7x=94． 故选D ． 2． 如右图所示，三角形ABC 的面积为1cm 2 。AP 垂直∠B 的平分线BP 于P 。则与三角形PBC 的面积相等的长方形是( )。 【答案】B 【解析】分析：过P 点作PE ⊥BP ，垂足为P ，交BC 于E ，根据AP 垂直∠B 的平分线BP 于P ，即可求出△ABP ≌△BEP ，又知△APC 和△CPE 等底同高，可以证明两三角形面 0.5cm 0.5cm 0.9cm 1.0cm 1.1cm 1.2cm (A) (B) (C) (D) B

试卷第2页，总5页 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ 积相等，即可证明三角形PBC的面积． 解答：解：过P点作PE⊥BP，垂足为P，交BC于E， ∵AP垂直∠B的平分线BP于P， ∠ABP=∠EBP， 又知BP=BP，∠APB=∠BPE=90°， ∴△ABP≌△BEP， ∴AP=PE， ∵△APC和△CPE等底同高， ∴S△APC=S△PCE， ∴三角形PBC的面积=1 2 三角形ABC的面积= 1 2 cm2， 选项中只有B的长方形面积为1 2 cm2， 故选B． 3．设a，B的解集为x x的不等式bx-a>0的解集是( )。 (A) x x x。 【答案】C 【解析】分析：这是一个含有字母系数的不等式，仔细观察，通过移项、系数化为1求得解集，由不等式解集是x 式的性质3，运用性质3的前提是两边都乘以（?或除以）同一个负数，从而求出a＜0，b＞0．再通过移项、系数化为1求得关于x的不等式bx-a＞0解集． x＜-a b ，x 所以a b a＜0，b＞0， 所以不等式bx-a＞0的解集为 bx＞a x＞ a x＞ 故选C． 4．下图所示的五角星是用螺栓将两端打有孔的5根木条连接构成的图形，它的形状不稳定。如果在木条交叉点打孔加装螺栓的办法使其形状稳定，那么至少需要添加( )个螺栓。

2017年睿达杯初中生(七年级)数学能力竞赛培训题 ：一$816340

第九届“睿达杯”初中生数学能力竞赛 七年级之二 题组五 41. 已知m ，n 为整数，且21m m n -+-=，则m n +=_______ 42. 已知： 0abc ≠，且a b c abc M a b c abc =+++ ，当a 、b 、c 取不同的值时，M 有可能 为________. 43. 若0abc ≠，则a b c a b c ++的所有可能值是________. 44. 设0a b c ++=，0abc >，则b c c a a b a b c +++++的值是_______. 45. 若5a =，3b =，且a b b a -=-，则a b +=________. 46. 若0a a +=，ab ab =，0c c -=，则化简b a b c b a c -+--+-得_______ 47. 若1998m =-，则 22119992299920m m m m +--+++=__________ 48. 已知0ab <，那么()22a b b a ab a b -+-为___________ 49. 已知a ，b ，c 都不等于0，且a b c abc a b c abc +++ 的最大值为m ，最小值为n ，则 ()2009m n +=_________ 50满足143x x +++>的x 的取值范围为________ 题组六 51. 已知()2210a b b ++-=，则() 6231ab ab ab ---=_____________. 52. 实数a _____________. 53. 设 1a ，a 在两个相邻整数之间，则这两个整数是_____________. 54. m 取_____________整数值时，分式271 m m +-的值是正整数.

浙教版九年级科学下册复习提纲概要

浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太

“数学周报杯”2020年全国初中数学竞赛试题及参考答案

中国教育学会中学数学教学专业委员会 “《数学周报》杯”2020年全国初中数学竞赛试题参考答案 一、选择题（共5小题，每小题6分，满分30分. 以下每道小题均给出了代号为A ，B ，C ，D 的四个选项，其中有且只有一个选项是正确的. 请将正确选项的代号填入题后的括号里. 不填、多填或错填得零分） 1．方程组12,6 x y x y ?+=??+=??的解的个数为（ ）． （A ）1 （B ） 2（C ） 3 （D ）4 答：（A ）． 解：若x ≥0，则12,6,x y x y +=???+=??于是6y y -=-，显然不可能． 若0x <，则 12,6,x y x y -+=???+=?? 于是18y y +=，解得9y =，进而求得3x =-． 所以，原方程组的解为???=-=, 9,3y x 只有1个解． 故选（A ）． 2．口袋中有20个球，其中白球9个，红球5个，黑球6个．现从中任取10个球，使得白球不少于2个但不多于8个，红球不少于2个，黑球不多于3个，那么上述取法的种数是（ ）． （A ） 14 （B ） 16 （C ）18 （D ）20 答：（B ）． 解：用枚举法： 红球个数 白球个数 黑球个数 种 数 5 2，3，4，5 3，2，1，0 4 4 3，4，5，6 3，2，1，0 4 3 4，5，6，7 3，2，1，0 4 2 5，6，7，8 3，2，1，0 4 所以，共16种． 故选（B ）． 3．已知△ABC 为锐角三角形，⊙O 经过点B ，C ，且与边AB ，AC 分别相交于点D ，E ． 若⊙O 的半径与△ADE 的外接圆的半径相等，则⊙O 一定经过

浙教版初中九年级上册科学测试卷及答案

九年级科学期中测试卷 可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；Al －27；S －32； Cl －35.5；Fe －56；Cu －64；Zn －65；Ag －108；Ba －137 一、选择题(每小题只有一个正确答案。本大题共20题，每小题3分，共60分) 1．已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是(▲) A ．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色 B ．氢氧化锂溶液能与硫酸反应 C ．氢氧化锂溶液能与SO 2反应 D ．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应 2．测定生活中一些物质的pH ，结果如下图。下列说法错误．． 的是(▲) A ．食醋可以用于去除水垢 B ．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 C ．厕所清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红 D ．胃酸过多的人可以多吃柠檬 3．下列各组物质的转化设计，能够实现的是(▲) A ．CO →Na 2CO 3→BaCO 3 B ．CuO →Cu(OH)2→CuSO 4 C ．Fe →Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 D ．CaO →Ca(OH)2 → NaOH 4．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是(▲) A ．KOH 、CuSO 4、H 2SO 4 B ．NaNO 3、Na 2SO 4、NH 3?H 2O C ．KCl 、Ba(NO 3)2、HCl D ．NH 4NO 3、KOH 、K 2SO 4 5．对于化学反应A ＋B ＝C ＋D 的下列说法中正确的是(▲) A ．若生成物C 和D 分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应 B ．若A 、B 、 C 、 D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C ．若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 九年级科学试题卷(第1页，共8页) D ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 不可能是两种沉淀 6．现有四种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠，只使用水就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是(▲) A ．②③④① B ．②④③① C ．③①④② D ．③②④① 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是(▲) A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 NaOH BaCl 2 H 2O H 2SO 4 O 2 H 2SO 4 H 2O Na 2CO 3 点燃

七年级新年杯数学竞赛试题.docx

第一学期 七年级新年杯数学竞赛试题 ( 考 100 分，分 100 分) 一二三分号 9～ 14 1516 17 18 19 2021 1～ 8 得分 一．：（本大共 8 小，每小 4 分，共 32 分） 1．某食品加工厂的冷能使冷藏的食品每小降温5℃，如果的牛肉温度是 10℃， 8 小后温度可达＿＿＿＿＿＿＿℃。 2．开学整理教室，老是先把每一列最前和最后的桌好，然后再依次 中的桌，一会儿一列桌在一条上，整整，是因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．算：－ 5×（－ 2）3+（－ 39） =＿＿＿＿＿。 5 4．近似数 1.460 ×10 精确到＿＿＿＿位，有效数字是＿＿＿＿＿＿。 5．今年母 30 ，儿子 2 ，＿＿＿＿＿年后，母年是儿子年的 5 倍。6．按如下方式放餐桌和椅子： 桌子数1234??n 可坐人数6810?? 7．算 72°35′÷ 2+18°33′× 4=＿＿＿＿＿＿＿。 8．已知点 B 在段 AC上， AB=8cm， AC=18cm，P、Q分是 AB、AC中点， PQ=＿＿＿＿＿二．（每小 4 分，共 24 分） 9．若 a＜0， b＞ 0， b、b+a、 b－ a 中最大的一个数是（） A a B b+a C b－a D不能确定 10．( －2）100比（－ 2）99大（） A 2B－2 C 2 99 D 3 99 ×2 11．已知， 3m12 + ( n 31) 2=0，2m－n=（）（） 2 A 13 B 11 C 9 D 15 12．某种出租收准是：起步价7 元（即行距离不超 3 千米需付 7 元），超了 3千米以后，每增加 1千米加收 2.4 元（不足 1 千米按 1千米），某人乘种出租从甲地到乙地支付19 元，此人从甲地到乙地的路程 x 千米， x 的最大是（） A 11 B 8 C 7 D 5 13．两个角的大小之比是 7∶ 3，他的差是72°，两个角的关系是（） A 相等B互余C互D无法确定 14．利用一副三角板上已知度数的角，不能画出的角是（） A 15° B 135° C 165° D 100° 三、解答（ 15～ 6 分， 21 8 分，共 44 分） 15．算：(2) 4( 2 2 )2 5 1 ( 1 ) 0.25 326 16．解方程： 2 x 3x2x 3 236

九年级科学知识点总结 浙教版

1、化合反应： （1）定义：多变一 （２）基本形式：A+B=AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反应； 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO （是吸热的反应） 2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。