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物质的量 摩尔质量学案

物质的量  摩尔质量学案
物质的量  摩尔质量学案

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量摩尔质量学案导学

编写人:刘艳杰审核人:高一化学组编写时间:2013.9

【使用说明与学法指导】:

1.请同学们认真阅读课本11—13页,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;

3.及时整理展示,点评结果,规范完成学案当堂检测练习,改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】

1了解物质的量及其单位,了解摩尔质量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解物质的量与质量之间的关系。

2培养逻辑推理、抽象概括的能力。

3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。【重难点】

重点:物质的量及其单位摩尔、摩尔质量

难点:物质的量概念及其理解

预习案

一、物质的量

1.定义:表示物质含有__________________________________,符号:_______。

2.单位:,符号:_____。

3.物质的量的基准

规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同,为。

定义:阿伏加德罗常数:称为阿伏加德罗常数,它是一

个,符号:单位:。

【预习指导】

阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用N A表示阿伏加德罗常数.其单位是mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数,其值近似等于6.02×1023,类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。

【要点提示】

(1)物质的量是基本,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。

⑵物质的量这个物理量是以计量对象,可以、、、、、、等。

(3)使用摩尔表示物质的量时,所指粒子必须明确和准确

【牛刀小试】

判断下列说法是否正确,并分析原因。

(1)物质的量就是物质的质量。

(2)摩尔是七个基本物理量之一。

(3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

(4)1 mol 氢。(5)1 mol Fe。

(6)1 mol小米。(7)1 mol H2O 含有1molH2。

(8)1 mol NaCl含有1mol钠原子。

【我的疑惑】

二、摩尔质量

1、定义:,符号。

2、单位:。

3、物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间关系

【预习指导】

1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不相同;假设一个粒子的真实质量为m a,则1 mol该粒子的质量为M=N A· m a,已知一个12C的质量是1.993×10-26kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023mol-1×1.993×10-26 kg=1

2 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时,其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

【要点提示】

(1)物质的质量以克为单位时,其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(2)摩尔质量必须书写单位

【牛刀小试】

计算下列物质的摩尔质量。

Mg NaCl SO2

NO3-CO2H2SO4

Na+SO42-

【我的疑惑】

探究案

【探究一】

1.求2 mol H2O含有的水分子的个数?含有的原子个数?

2. 1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少?

【归纳总结】

物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为:。

【变式训练】

(1)1 mol H2O含有个H2O分子,个H原子。

(2)1 mol O原子含有个质子,个电子,个中子。

(3)1 mol SO42-可表示含有个SO42-, 个电荷。

【探究二】

0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出下列微粒的质量吗?

1molH2O的质量3molH2O的质量。

2molFe 的质量。0.5molCO2的质量。

【归纳总结】

摩尔质量M、物质的质量m、物质的量n三者之间的关系

为:。

【变式训练】

1、0.5molNaOH的质量是多少?

2、若水(H2O)的质量是36g,你能算出水分子的个数吗?

检测案

【当堂检测】

1.下列叙述错误的是()

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为()

A.3.01×1023 B.6.02×1023C.0.5 D.1

3.下列叙述中错误的是()

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C .等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同

D .等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等

4.如果1g 水中含有n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )

A .1 / n mol -1

B .9n mol -1

C .2n mol -1

D .n mol -1

5.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A .23gNa 变为Na +时失去的电子数为NA

B .18g 水所含的电子数为NA

C .8g He 所含的分子数为NA

D .16g O 2与16g O 3所含的原子数均是NA

【课后自测】

1.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是( )

A .所含硫原子的物质的量之比为1:1

B .氧原子的物质的量之比为3:2

C .氧元素的质量比为5:6

D .硫元素的质量比为5:4

2.等质量的 O 2和 O 3中( )

A .所含分子数相同

B .所含分子数不同

C .所含原子数相同

D .1g O3中所含分子数较多

3.下列物质中质量最大的是( ),分子数最多的是( )

A .64g SO 2

B .3.01×1023个N 2分子

C .0.75mol H 2SO 4

D .4g NaOH

4.某元素1个原子的质量为a ,1 个 12C 原子质量为b ,则该元素的这种原子的相对原子质量是( )

A . a ·NA

B .a/b NA

C .1/12b NA

D . 12a/b

5.下列说法中正确的是 ( )

A .摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位

B .物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C .阿伏加德罗常数是12Kg 12C 中含有的碳原子数目

D .1molH 2O 中含有10mol 电子

6.比较1.0molN 2和1.0molCO 的下列物理量:①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数,其中相同的的是 ( )

A .②

B .①②

C .①②③

D .①②③④

7.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )

A .b a 4

B .a b 4

C .b a

D .a

b

物质的量和摩尔质量知识点练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ,mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A): ①、定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1,单位是mol-1,用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n(B)=N(B) / N A 说明:根据这个公式 n(B)=N(B) / NA要注意,我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习:已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+ 个;个CO32— 三、摩尔质量(M):

八年级下册物理导学案:用天平测量物体的质量

6.2 用天平测量物体的质量 一、学习要求: 1.通过实验,巩固并熟练天平的调节方法和使用方法; 2.通过探究活动,掌握一种测量微小物理量的实验方法和思想方法——累积法;3.学会测量液体质量的方法,并能进行简单的误差分析。 学习过程: 二、知识准备: 1.天平的使用:使用托盘天平时,应先把天平放在工作台面上,把游码放在标尺端的处,并观察天平的和标尺的。此时,如果天平横梁不平衡,应调节横梁两端的,使指针指在分度盘的中央刻度 线上,加砝码的顺序应该是。 2.为了保持天平测量精度,使用时要注意: (1)用天平称物体质量时不能超过天平的; (2)往托盘里加减砝码时要轻拿轻放,不要把砝码弄湿弄脏,以免锈蚀; 3.某同学使用天平称量,调节托盘天平横梁平衡时,出现如右图所示情况,他应,如果在称量过程中出现图中情况,他应。 三、新课助学: 任务一、测量一枚大头针的质量 【探究学习】 现在有三种方案: 小华提出:“只要把一枚大头针放在天平上反复称就行了”。 小丽提出:“可以把一枚大头针和铁块一起测,再减去铁块的质量” 小明提出“应该在托盘上多放一些大头针来称量”。 请思考上述三个同学哪个方法最准确?为什么? 任务二、测量水的质量 【探究学习】 测量液体质量时,由于托盘上不可直接盛放液体,这就要借助烧杯,测出水和烧杯的总质量再减去烧杯的质量。 请思考:(1)测量水的质量的正确顺序是怎样的? (2)如果顺序颠倒了,水的质量将会偏大还是偏小? 任务三、自制一架简易天平 【探究学习】

利用家中现有的材料,想一想,用什么做横梁、秤盘和砝码,自己制作一架简易天平,先估计你的铅笔、橡皮的质量,再用自己制作的简易天平进行测量。 【感悟新知】 1.微小物体质量的测量:微小物体由于质量很小,单独测量一般较为困难,我们可以采用测出它的质量。以前我们也运用过该方法测量过物理课本内一张纸的厚度。 2.测量液体的质量时,是先测空烧杯的质量,还是先测烧杯和液体的总质量呢?为什么? 3.液体质量的测量:测量液体质量时,所需器材有:、。测量的过程可概括为三个步骤:(1)测量的质量(2)测量的总质量(3)计算的质量。 四、课堂检测: 1.小王用一调节好的托盘天平测一本书的质量,他将书放在左盘里,用镊子向右盘加砝码,依次加进1g、2g、2g、5g、10g、20g、50g、100g的砝码各一个,这时指针偏向标尺右边,说明砝码的质量大了,他又依次取下1g、2g、2g、10g砝码各一个,这时天平横梁达到平衡,已知这本书共200页,则每张纸的质量是,小王往天平托盘里加砝码缺点是。 2.要测量一根大头针的质量,小红设计了下列测量方法: A.把一根大头针放在天平左盘中仔细测量 B.将一根大头针放在容器里测出总质量,再减去容器质量 C.测出100根大头针的质量,然后求平均值 D.多次测量同一根大头针的质量,然后求平均值 你认为最好的方案是:,简要说出你选择该方案的理由: 。 3.在实验室里测量物体质量有以下几种情况: (1)测液体的质量,需先测的质量m1,再测的总质量m2,则 液体的质量M= 。 (2)用天平测量石块的质量,石块应放在 盘中,天平平衡时,另一盘中有50g砝码1 个、20g砝码1个、10g砝码1个、5g砝码1个、游码的位置如图所示,则此天平游码的分度值是,石块的质量为。

高一化学气体摩尔体积学案

高一化学学案 气体摩尔体积 课时:1课时编写人:卢镇芳审核人:编号:05 【学习目标】 1、通过对比、归纳学习法,掌握气体摩尔体积概念的内涵和外延,并能熟练应用与实际问 题的解决。 2、通过对气体摩尔体积的研究过程,学会分析问题要抓住其主导影响因素的思路。 在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,一般都是计量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢? 【问题导引】 1、探究相同条件下,1mol不同状态的物质的体积的规律。 完成教材P14“科学探究”。 思考一:根据计算结果,得出1mol气体、固体、液体在相同条件下的体积有什么规律? 思考二:阅读教材P14页的1-5自然段,请总结出决定气体、液体、固体体积的因素是什么?总结出决定1mol气体体积的因素是什么? 2、理解气体摩尔体积概念及其影响因素。 思考:什么是气体摩尔体积?定义式是什么?单位是什么?气体摩尔体积受什么因素的影响? 3、气体摩尔体积使用时的注意事项及阿伏加德罗定律。 4、判断下列说法是否正确,并解释原因。 ①1mol O2 的体积约为22.4 L。 ②标准状况下,气体摩尔体积是22.4 L。 ③只有在标准状况下,气体摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ④标准状况下,1mol 空气的体积约为22.4 L。 ⑤同温同压下,相同体积的N2和SO2的分子数是一定相同的。 ⑥同温同压下,相同体积的物质的物质的量一定是相同的。 通过以上活动请总结: (1)使用气体摩尔条件时的注意事项。 (2)同温同压下气体的体积V、物质的量n、粒子数N之间有什么关系? 5、气体摩尔体积在计算中的应用 (1)标准状况下,0.5 mol H2的体积约为_____________ (2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为_____________ (3)标准状况下,3.01×1023个O2分子所占体积为____________ (4)标准状况下,44.8 L CO2中所含氧原子数约为______________ (5)标准状况下,SO2的密度为_____________ 【实战演练】1-8为必做题。9-11为选做题。 1.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是() A.分子个数 B.温度C.压强 D.分子直径2.等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是() A.氢气B.氮气C.二氧化碳 D.氧气

物质的量摩尔质量练习题

物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位 2.下列说法正确的是() A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4.下列关于物质的量的说法中正确的是() A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.物质的量实质上就是物质的质量 C.物质的量是一种物理量的单位 D.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位 5.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

6.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol -1 B.b 4a mol -1 C.a b mol -1 D.b a mol -1 7.4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A .20N A B .N A /360 C .9N A /10 D .360/N A 8.设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A .2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B .18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C .1 mol 氮气所含的电子数目为N A D .17 g 氨气所含电子数目为10N A 9.下列叙述中不正确的是 ( ) A .摩尔质量的常用单位为g·mol -1 B .阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1 C .二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol -1 D .摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A .0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B .0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C .0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D .6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11.若某原子的摩尔质量是M g·mol -1,则一个该原子的真实质量是 ( ) A .M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g

雒成辉《物体的质量及其测量》导学案

物体的质量及其测量导学案 班级:八年级姓名:雒成辉时间:9.12 学习目标: (1)知识与技能 ①初步认识质量的概念,知道质量的单位及换算。 ②会正确使用托盘天平称质量。 ③对常见物体的质量形成较为具体的量级观念。 学习重点:质量的概念、单位、换算及其测量 难点:托盘天平的使用 教学过程: 一、课前预习 1.国际单位制中质量的单位是_______,比它小的单位有______和 ______,比它大的单位有_______. 2.:0.45t=________kg=_______g; 20mg=______g=______kg 3.物体的质量只与________________有关,而与________、________、________等无关. 4.实验室中测量质量的工具是___________.____________和 ____________不能直接放到天平的盘中.

5.天平在使用前应先_________,此时游码位于________处,使用时要用_______来取放砝码,被测物体放在_____盘中,砝码放在_____盘中. 二、探究新知 任务一:质量的概念 自学P29完成下列问题: 1、什么叫质量?举例说明。 2、观察图2-12思考,物体的质量与物体的形状,和所处空间位置的关系。 3、国际单位制中质量的单位是什么?常用的单位还有哪些,它们之间是如何换算的? 4、认真阅读表格,了解一些物体质量的近似值。 5、估测一下物理课本的质量。 任务二:物质质量的测量 1、联系实际说出你所知道的质量测量仪器。

2、观察图2-15了解托盘天平的构造。 3、通过学生分组实验,总结托盘天平的使用方法。 4、用托盘天平测出物理课本的质量,对自己的估测做出评价。 三、自我检测 1、在下列空格内填上合适的单位 一个学生的质量约为50 ,一瓶酒的质量是0.5 。 一个鸡蛋的质量约为50 。 2、航天员将在地球上质量为1kg的食物带到太空中去,它的质量会(填“增大”、“减小”或“不变”) 3、6kg的冰全部融化成水后,其体积会变小,那么质量是kg,合g。 4、某同学使用天平测量前,调节托盘天平横梁平衡时,发现指针偏向分度片中央刻度线的右侧,他将右端的螺母向调节。

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块:高中化学必学模块:《化学1》 2、年级:高中一年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节:内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标: 知识与技能:正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法:在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究,培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程,培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度:通过对物质体积影响因素的分析,指导学生研究事物时应抓住主要矛盾,从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用,帮助学生透过现象看本质,树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析: 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的,它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是对物质的量的加深理解、巩固和运用,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析: 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系,知道了摩尔质量的定义,故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识,为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系,并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中,有效地增强教学的直观性,是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

物质的量摩尔质量测试题精编版

物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

物质的量、摩尔质量周测 (共100分考试时间60分钟) 一、选择题(每题1分、共25分) 1.下列叙述错误的是() A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.含有约×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.中所含的Na+离子数为() A.×1023B.×1023 C..1 3.下列叙述中错误的是() A.H 2SO 4 的摩尔质量是98 B.2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C.等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B.18g水所含的电子数为N A C.8gHe所含的分子数为N A D.16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A.1gH 2 所含的原子个数 B.4g氦气所含的原子个数 C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D.16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B.1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C.在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D.1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A.分子数B.原子数C.质子数D.质量 8.下列说法错误的是 A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.约含有×1023个碳原子 C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D.1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中,不正确的是 氧元素 中含氧原子,则X的相对原子质量为 28 C 11.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1molH 2B. 3 C.×1023个的CH 4 分子D.

摩尔质量的计算公式

摩尔质量的计算公式 (1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L (2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压)。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 (3)摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol。 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2.摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意: ①.量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子(H)也可以是氢离子(H+)或氢分子(H2),不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示:如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(或氢气),1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

《5.1物体的质量》导学案

《5·1物体的质量》导学案 班别:___________ 姓名:_______________ 学号:___________ 【导学目标】 1、初步认识质量的概念,知道质量是物体的基本属性。 2、能对质量单位形成感性的认识,会粗略估计常见物体的质量。 3、熟悉托盘天平的主要结构,会正确使用托盘天平测量固体和液体的质量。 【导学重难点】对质量的概念的理解和学会正确使用托盘天平。 【导学方法】:观察法比较法 【导学用具】:天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等。 【导学过程】 一、温故知新 在物理第四章《物质的形态及其变化》中,我们学到了什么知识?请大家简单介绍下。 二、导学设问 一块冰、一颗铁钉、一把教学用木制米尺,一块木板、一把铁锤、一桶水等物体,出示顺序随机,大家认真观察。 问题:能否将这些物体进行分类?你分类的理由是什么? 学生交流、讨论。 归纳:上述物体可以分为三类: 铁钉和铁锤为一类,它们都是铁制成的; 木板和米尺为一类,它们都是木材加工成的; 冰块和水为一类,它们都是水,只是状态不同而已。 三、新课导学 (一)目标一:明确物体和物质的两个概念 铁钉和铁锤、木板和米尺、冰块和桶里的水,我们都把它们称为物体。构成这些物体的铁、木材、水,我们都把它们称为物质。从上面的例子我们可以看出物体是由物质构成的。 结论:一切物体都是物质组成的。 (二)目标二:质量的概念 认真阅读思考课本110页“如图5-1”所示,并回答 1、盛满水的碗和盆,哪个装水多? 2、充足气的篮球和乒乓球,哪个里面的空气多? 3、汽车轮胎和自行车轮胎,哪个用的橡胶材料多? 事实表明:组成物体的物质有多有少。在物理上为了描述物体所含物质的多少引入质量概念。 物理学中,把物体所含物质的多少叫做质量。质量通常用字母m表示。 (三)目标三:质量是物体的基本属性 1、演示:(1)把冰块放在烧杯中用酒精灯加热,使其熔化成水;

气体摩尔体积学案及习题

第二课时气体摩尔体积导学案 【学习目标】 1.知识与技能:理解气体摩尔体积的概念。 2.过程与方法:掌握有关气体摩尔体积的计算。 3.情感、态度与价值观:建立提出问题、分析问题、通过推理、实验解决问题的科学思想。 【学习重点】气体摩尔体积的概念; 【学习难点】对气体摩尔体积的理解 【学习方法】联系生活实际,多运用新知识解决遇到问题 【联系生活】 1.气体被压缩(填“容易”或“难”),说明气体分子间距离比较,(填“大”或“小”);而固体和液体的体积被压缩(填“容易”或“难”),这说明固体和液体分子间距离(填“大”或“小”)。 2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球,在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下,要想使球堆积的体积最大,你应考虑哪些因素? 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗?【知识基础】1. n = m/M 2. n1/n2 = N1 /N2 【教学提纲】 第一部分:气体摩尔体积的特殊性及研究必要 科学探究:1.观察电解水实验: O2和H2体积之比约为: 计算电解1.8g水时,O2和H2的物质的量之比为: 结论1: 2.计算1mol不同气体、液体、固体物质进行比较 结论2:相同条件下,1mol不同气体的体积 1mol不同液体、固体的体积 合理解释结论: 1.影响物质体积的因素:、、 2.解释上述结论2:对于1mol物质而言,确定,若为固态或液态物质,体积取决于,若为气态物质,体积取决于原因:气态物质远大于粒子,1mol气体的体积主要取决于 结论3:同温同压下,气体相同,因此,粒子数相同的任何气体相同。 反过来说,同温同压下,体积相同的任何气体所含相同。也即V1/V2 = N1/N2 联系前面所学可得:同温同压下,n1/n2 = N1/N2 = V1/V2 第二部分:气体摩尔体积及应用 1.定义:的气体所占有的体积。 2.符号及单位:符号:V m单位:L/mol(L·mol-1) 3.公式:n = V/V m 4.注意: (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和,与气体的无关;温度和压强确定,则V m为定值。 (2)标况下(0℃,101kpa),V m约等于22.4L/mol 【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下,气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L。 ④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下,1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下,气体摩尔体积才是22.4L/mol。 ⑦标准状况下,0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。 ⑧22.4气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 2. 关于气体摩尔体积的计算。 ①标准状况下,0.112 L H2的物质的量是多少? ②在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少? ③在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。④标准状况下,6.02×1022个O2的体积是多少? 基础练习 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量(一) 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- , molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A ):

①、定义值(标准):以0.012kg (即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1,单位是mol -1,用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n (B )=N (B ) / N A 说明:根据这个公式 n (B )=N (B ) / NA 要注意,我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习:已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ,则该溶液中含有Na + 个; 个CO 32— 三、摩尔质量(M ): ①, ②、 摩尔质量的单位:克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习: 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质,其质量为0.7g ,求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的摩尔质量

(二)物质的量 1. 物质的量:表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号:n 单位:mol 3. 物质的量的基准:以g 12C 12所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ::近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒,它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 (1)物质的量这一物理量只用于微观,不适于宏观物质的描述,如不能说成“mol 1米” (2)使用时必须指明物质的种类,即用化学式表示。 (3)物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系:A N N n = 6. 化学计量数(γ)和物质的量之间的关系: 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 (三)摩尔质量 1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号:M 单位:mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确? A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒,这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。

《质量的测量》教学设计

《质量的测量》教学设计 一、【设计理念】 “把课堂还给学生,让学生快乐、自主探究式的学习”是本教学设计的宗旨。 根据科学课程标准要求,将改变以往“教师教,学生练”的传统教学方式,让学生自己发现问题,解决问题,并在该过程中寻找和领会方法和规律,逐步提高学生探究和解决问题的能力。 二、【教材和学情分析】 1、教材分析 本节包括三部分内容,即质量的初步概念,质量的单位和如何用天平测量质量。质量的概念:物体所含物质的多少,是本节的难点,学生理解起来比较困难,所以通过多举例子,让学生区分物体和物质,使学生建立起质量的概念。对于质量的单位,通过列举一些物体的质量并进行单位换算,使学生对物体质量的尺度有大致的了解。对于质量有大体的概念后,通过估计物体的质量并进行测量,学习用天平的测量质量。在进行测量的过程中,要求学生一边进行实验一边思考,掌握正确的操作。 2、学情分析 本节的内容主要通过事例和实验展现给学生,使学生能形成质量的知识体系,为以后学习密度打下坚实的基础。同时通过边实验边学习的方法,激发学生的学习兴趣。 三、【教学目标】 1.知识和技能 ·说出质量的初步概念以及单位。 ·通过实际操作,掌握天平的使用方法。 ·列举测量固体和液体的质量。 2.过程与方法 ·通过观察、实验,认识质量是不随物体的形状、状态、地理位置而变化的物理量。3.情感、态度、价值观 ·通过天平使用的技能训练,培养学生严谨的科学态度与协作精神。 四、【教学重、难点】 1.质量的概念。 2.质量的单位和如何用天平测量质量。 五、【教学方法】 实物演示法、引导法、谈话法 六、【教学课时】 一课时 七、【教学准备】 橡皮泥、铁锤、铁钉、天平、冰、课件

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多,理论性比较强,而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类,气体摩尔体积属于陈述性知识,依据陈述性知识的特点,教学设计应:第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心,要求学生口头或书面叙述学到的有关知识,以此检查它们是否具备了这种能力;第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系,找准联系点;第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固;第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来,找到新知识的生长点,为帮助学生理解新知识,可以考虑教材呈现方式与讲解,利用电教手段揭示事物发展的过程,通过关键点的提问引起学生的关注与思考,运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容,是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积,为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中,要建立两方面的知识:一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算;二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念,而且概念中要素又多,并且在教学中所处的位置也非常重要,学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点,又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识,学生已经能够从电子得失的角度来看问题了,也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识;第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同,而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识,但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识,却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识,但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力,确定本节课的教学目标如下: (1)知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上,理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 (2)能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理,使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 (3)情感目标

气体摩尔体积教案-公开课

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标: 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点:气体摩尔体积的概念 教学难点:阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计: 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积:温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论:同温同压下: V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式:n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例:标准状况下,Vm ≈ 22.4L /mol ( 0o C 、101kPa ) 教学过程: 【知识回顾】提问:物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系,我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。那么,气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢?(在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系) 结论:1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同,而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同? 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些?以校运动会开幕式方阵为例 结论:在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】(PPT 展示图片:固体和液体的分子排序图)由图可知: 结论:对于固体和液体而言,粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】(PPT 展示图片:气体分子排序图)由图可知: 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论:对于气体而言,粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定? 【探究】(PPT 展示图片)1、温度:当其他条件不变时,温度升高,气体体积增大。 2、压强:当其他条件不变时,压强增大,气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况:0o C 、101kPa 常温常压 (通常状况) :室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量1.下列说法中正确的是( ) A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1molCaCl 2 含有1molCl- C.1mol电子约含有×1023个电子 D.1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数 3.设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B.18g水中含有个水分子 C.1mol氮气所含的电子数目为N A D.17g氨气所含电子数目为10N A 4.下列叙述中正确的是( ) A.1mol任何物质都含有×1023个离子 B.中含有约×1023个碳分子 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe中含有×1024个电子 5.偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6.已知某气体中所含的分子数约为×1022,此气体的摩尔质量为( ) A.64g·mol-1B.64mol C.64g D.32g·mol-1 7.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol-1mol-1 mol-1mol-1

8.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.5×1019个B.5×1022个 C.×1022个D.×1019个 9.相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A.①②B.②③C.①②④D.①③④ 10.下列物质中,与含有相同氢原子数的物质是( ) A. B.×1023个HCl分子 C. D.个CH 4 分子 11.填写下列空白: (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________;SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下,92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应:2NO+O 2 ===2NO 2 ,现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12.(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A.氧气B.4℃时水 C.10gNe D. 13.已知含Na+,则Na 2 R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R,其物质的量为________。 14.有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题:(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

高一化学物质的量-摩尔质量测试题

训练4物质的量摩尔质量 1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A.摩尔是个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能计量混合物C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位 2.下列说法正确的是() A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol -1 B. b 4a mol -1 C. a b mol -1 D. b a mol -1 6.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A.32 g O2所含的原子数目为N A B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7.设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B.18 g水中含有0.1 N A个水分子C.1 mol氮气所含的电子数目为N A D.17 g氨气所含电子数目为10 N A 8.下列叙述中不正确的是() A.摩尔质量的常用单位为g·mol-1B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1 C.二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1D.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A.1 mol OH-的质量是17 B.二氧化碳的摩尔质量是44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是()

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