钠与氯气反应实验改进方案

钠与氯气反应实验改进方案

水富一中牟利平

一、实验改进原因

在现行人教版必修2中，钠与氯气反应实验是一个重要的演

示实验，教材中的实验方法虽然装置简单、操作方便、现象明显，

但是存在一个明显的不足——“将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠

的上方”，在这个操作中氯气容易外逸，污染环境，影响师生健康。

二、改进实验

1.实验用品

酒精灯铁架台具支烧瓶具支试管烧杯小刀镊子

钥匙试管夹漏斗滤纸玻璃管

KMnO4、浓HCl、NaOH、金属钠、细沙

2.操作方法

（1）检查气密性。

（2）添加药品。

a.具支试管里面盛装2g左右的KMnO4，然后将胶塞复位、塞紧，取

下注射器吸入10ml浓HCl，然后复位、塞紧在针头上

（此处为生成氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）；

b.具支烧瓶瓶底放上一小块钠（取用可以钠用玻璃管），然后将

胶塞复位、塞紧，取下注射器吸入10mlNaOH，然后复位、塞紧在针头上

（吸收未反应完的氯气2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O）;

c.尾气吸收装置。用一个小烧杯盛装一定量的NaOH,漏斗倒置在液

面上。

3.实验现象

具支试管、具支烧瓶里面都充满了黄绿色气体，点燃酒精灯，可观

察到钠块受热后，首先熔化，然后在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量的烟。

4.废气处理

（1）待具支试管里面反应结束后，用另一支盛装NaOH的注射器，处理具支试管里面残留的氯气；

（2）待烧瓶冷却后，将烧瓶胶塞上注射器里面的NaOH全部注入烧瓶内，吸收烧瓶内剩余的氯气。

5.实验优点

（1）取材容易，易于组装，操作方便，现象明显；将制取氯气的

装置和钠与氯气反应装置连在一起，无空气污染，最后的废气处理

非常有效，有利于培养学生爱护环境的环保意识。

（2）此实验还让学生知道生成氯气的另一个反应；取用钠的时候

可以采用玻璃管从钠块中间钻取出一小块，可以清楚的观察金属钠

的颜色，完全可以推广到钠的性质实验中去，有助于培养学生的创

新能力。

（3）此装置除了做钠与氯气反应，还可以做氯气与铁、铜反应等。

（4）容易推广为教师演示实验和学生实验，提高教学效果。

6.实验注意事项

（1）必须检查气密性，防止氯气泄露。

（2）钠块上不能有煤油，否则会影响实验现象。

（3）最后撤装置时，先撤尾气吸收装置，再撤酒精灯，否则会倒吸。

钠与水反应实验的改进

检验钠与水反应所生成气体的实验改进设计 在人教版的高中化学新教材第一册，对检验钠与水反应所生成气体的实验，进行了一番新的设计：在一个空塑料瓶里加入约3/4体积的水，用手挤压瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空气。在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠，迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置（见下图）。待反应完全后，反应产生的气体使挤瘪的瓶子复原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并将瓶口移近火焰，检验钠与水反应所生成的气体。 检验钠与水反应所生成的气体示意图 但在教学过程中，笔者发现这番改进仍然存在一些问题，例如：“水面上升至近瓶口”，这个操作就需要试几次才能留出适当的空间，空间留少了，钠与水反应放出的氢气可能把瓶塞冲开，而且，如果里面残留了空气，则更是可能在瓶内发生爆炸。如果要把这个实验改成探究性实验，隐含的危险因素还是很多。根据这一情况，笔者对这一实验进行了下列改进，愿与同行共同探讨。 一．实验用品： 铁架台（带铁夹）、两通玻璃管、橡皮塞、导管、水槽、火柴 二．装置图： 改进装置图如下： 改进实验装置图 三．实验步骤： 1．在如图的两通玻璃管里装满水，用铁架台固定好。 2．切一块比绿豆略小的钠，吸干煤油后投入玻璃管的水中，塞好橡皮塞。 3．用水槽接住从导管口排出的水。 4．待反应结束后，点燃火柴，接近玻璃管口，打开橡皮塞，检验产生的气体。 四．改进后优点： 1．经过这一改进后，产生的氢气把水从导管口排出，避免了由于预留空间不足，氢气产生的高气压把橡皮塞冲开的情况出现。

2．最初在玻璃管里装满水，可避免残留的空气与氢气在容器内发生爆炸。 3．检验方法简便、安全，适合学生进行探究性学习。 五．实验中的注意事项： 1．钠块不能太大，要略小于绿豆，否则可能由于水太少，产生的氢气把水全部排出后，氢气从导管口漏出。 2．自制的弯导管，高度要比玻璃管略高，否则水装不满。

钠与水反应的性质实验教案汇编

【教材分析】 金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。 本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质；从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学好本节课的内容十分重要。 【学生情况分析】 1 ?分析学生已有的认知水平和能力基础 (1)在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。 (2)通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2 ?分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 (1)学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。 (2)表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 (3)知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 【教学目标】(三维目标+教学重难点) 知识与技能： 了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象； 掌握钠与水反应的方程式； 了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。 2、过程与方法： (1)观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。 (2)通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。 3、情感态度价值观： (1)通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 (2)通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意 识，提高生活中突发事件的应对能力。 【教学方法、策略】在讲授金属钠化学性质中涉及一个重要的演示实验，那就是金属钠与水的反应。 具体实验内容：向一个盛有水的烧杯里滴如几滴酚酞试液，然后把小块(约黄豆粒大的)。钠投入小烧杯中，观察反应现象和溶液颜色的变化。 怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真儿中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。我是这样设计的：教师先讲要求：取、擦、切、放。学生分成四组(圆围型)分别

钠和氯气练习题

钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

过氧化钠与水反应异常现象探究实验复习过程

《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思 今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。 首先针对异常现象我提出了以下猜想： 由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量， 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2; 2H2O2=2H2O+O2↑. 导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。 然后从理论知识进行了分析： 酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP3杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。 可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。

氯气和钠

氯及其化合物 （一）氯气Cl2 氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。 1、氯气（Cl2）： ⑴物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水（氯气收集方法—向上 排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 ⑵化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。】氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 4）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。 5）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性，比碳酸还弱。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下： （1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2 + 2KI == I2+ 2KCl （2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 （3）表现H+ 性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

(完整word版)金属钠与水的反应教案

金属钠与水的反应教学设计 学院化学学院专业化学（师范） 学号20120513035 姓名张雪琴 实习学校重庆一中指导教师许应华 人教版必修一第三章第一节第2课时授课教师:张雪琴 教材分析 金属钠与水的反应选自人教版高中化学必修一第三章第一节第2课时的内容.本节紧承上一课时金属钠与氧气的反应，深入分析金属钠与水的反应。其安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；并且本节学习中所用到的许观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章节中，学生初步尝试运用科学探究方法探索物质的化学性质，培养学生透过现象探究本质的科学思维，这种学习过程和方法也为后一章非金属及其化合物的学习打下基础。 教学目标 1.知识与技能目标： （1）进一步认识钠是一种很活泼的金属，能与水发生反应。 （2）能描述钠与水反应的实验现象，掌握钠与水反应的方程式。 2、过程与方法目标： （1）通过“滴水生火的魔术”的导入激发学习金属钠与水的反应的兴趣，通过动手切割金属钠以及将钠块投入水中观察实验现象的过程，学会观察、描绘、分析、归纳总结实验现象的能力。

(2）通过对钠与水反应的化学反应方程式的书写，初步学会从宏观物质到化学符号再到微观世界的“三重表征”的思维方式。 (3）通过对“滴水生火”的魔术的解释以及生产中钠爆炸的实例分析感受学习金属钠与水反应的重要性。 3、情感态度价值观目标： (1）通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣。 （2）通过解释“滴水生火”魔术感受钠与水反应的学习价值，初步体会化学与生活的关系，注意理论联系实际，增强安全意识。 教学重难点 教学重点：钠与水反应实验现象的观察和描述。 教学难点：钠与水反应实验现象产生的原因。 课程类型：学科课程 教学方法与手段 运用讲授法、多媒体教学法等多种教学手段共同使用。

钠与水反应实验现象解释

钠与水反应实验现象和解释 1、金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红 即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞） 众所周知，金属钠（钾）与水剧烈反应释放出氢气。反应产生的热，既可以使金属钠熔化（钠的熔点97.81℃），还可能使它在水面上着火燃烧。如果在教学演示中引导学生仔细观察，还可以发现一些现象细节，提出一些问题，启发学生自己加以分析和解释。例如，是什么原因使钠熔化成小球？是什么力量驱使钠球在水面上游动？在考查燃烧现象时还可以提出：是钠在着火燃烧，还是氢气在燃烧，抑或是两者同时在燃烧？是钠先燃烧，还是氢先燃烧，抑或有其他什么可能性？为什么在燃烧的同时常有叭叭或者嘶嘶作响的断续爆炸声？钠与水反应的过程中总有些烟雾状的白色物。有人问这白色物究竟是烟，还是雾，或是既有烟，又有雾等等。 2、钠球是怎么形成的：钠的密度比水小，熔点也仅为97.81℃。钠在水溶液中表现出极高的化学活性，与水反应时放出的热足以使它熔化。熔化的金属钠具有很大的表面张力（其他金属亦是如此）。这就是钠球形成的原因。 3、是什么力量驱使钠球在水面上游动：钠与水接触产生的氢气泡外逸时驱动着钠球游动。 实验一将饱和食盐水（增大密度）与1∶1的盐酸等体积相混和后注入500mL 烧杯中（2/3体积），然后放进一个鸡蛋。鸡蛋在这样的液体中是浮面的，反应生成的CO 2驱动着鸡蛋缓缓游动。 实验二用纱布把5－10颗锌粒固定在一只乒乓球表面，投入稀盐酸中，乒乓球在液面上漂游情况与钠在水面上游动情况，似乎一模一样。4、燃烧现象与爆炸过程分析 如前所述，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，那裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na 2O 和少量Na 2O 2生成，并立即跟水反应生成NaOH。 最初2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑+热量、Na 溶化后4Na+O 2=2Na 2O+热量、（燃烧前）2Na 2O+O 2=2Na 2O 2（少量）＋热量、Na 2O+H 2O=2NaOH＋热量、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+热量 以上均系放热反应。鉴于H 2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H 2，而是Na 。 、在继Na 着火之后，立刻就是H 2被钠焰点着，呈现Na，H 2同时在空气中燃烧的 情况。 、 与此同时，Na 燃烧生成较多的Na 2O 2与水反应生成O 2 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑

氯气的实验室制法

考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠：二、 氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 53 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 尾气 吸收 注意 事项 收集 方法

题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；② 用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装，置其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴ A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制 取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由 。 ⑷ 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处 酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B；C；D；E；F 。 ⑸G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是 。 ⑹在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 54

钠及氯气-化学方程式答案

写出以下有关钠和氯气的化学方程式： 1钠与氧气反应(两种) 4Na + O2 === 2Na2O 现象：钠由银白色变暗，失去金属光泽 △ 2Na + O2 === Na2O2 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2 钠与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失。 3 钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 或者：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有蓝色沉淀生成。 4 钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 或者：6Na + 6H2O + 2FeCl3= 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上

四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有红褐色沉淀生成。 5 钠与过量的稀盐酸/稀硫酸溶液反应 (1)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (2)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 6 过量的钠与稀盐酸/稀硫酸溶液反应 （1）2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7 氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8 氧化钠与稀盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 9 过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 10过氧化钠与稀盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 11过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12 氯气和金属铁反应 点燃 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

钠与水反应的实验改进

钠与水反应的实验改进 新疆且末县中学841900 王永忠 人教版高一化学中钠与水反应的实验有以下几个明显的缺点： 1、检验生成物为NaOH和H2,分两个实验进行； 2、检验H2时采用塑料瓶会出现以下几个问题： ⑴当钠熔化成小球时，很容易把塑料瓶灼烧，进而漏气漏液体； ⑵当收集到的H2对在酒精灯上点燃时，由于酒精灯火焰的干扰，几乎观察不到H2的燃烧； ⑶当钠的量较小时，产生H2的量不足，点燃时燃烧瞬时完成，效果不明显；当钠的量较大时，由于钠与水反应生成的NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，用大拇指堵住瓶口时氢氧化钠溶液对皮肤有一定的腐蚀性； ⑷由于H2的密度很小，当水与钠反应后倒转塑料瓶时，操作稍有不当很容易使H2泄漏，导致实验失败。 ⑸塑料瓶中装入水后留的空间与产生H2的占据的体积不相符时，容易使塑料瓶中的压强增大，导致堵在瓶口的橡皮塞脱落，实验失败。 鉴于以上原因，我对该实验进行了如下改进： 一、实验装置：（如右图） 二、实验仪器: 广口瓶、分液漏斗、止水夹、导管、 小试管、水槽、双孔橡皮塞、乳胶管、 缝衣针（插在橡皮塞上固定钠）、镊子、 小刀、滤纸、滴管、酒精灯。 三、药品：金属钠、酚酞、水。

四、操作步骤： 1、在广口瓶中注入适量的水并滴入2-3滴酚酞；切适量钠用滤纸把钠表面的煤油吸干，再把钠用缝衣针固定在双孔橡皮塞上（注意：不要使钠与水接触）。 2、如上图组装仪器。 3、打开分液漏斗，从分液漏斗中加入水至止与钠接触。 4、等钠熔化落入水中时关闭分液漏斗。 5、收集H2。 6、将收集到的H2在酒精灯上点燃。 该实验可同时观察到NaOH和H2的生成以及钠与水反应的现象，克服了前述缺点。 五、说明： 1、操作过程中如果混入适量的空气不影响实验结果，若在检验H2时听到尖锐的爆鸣声也能证明生成的气体是H2，而且效果更好，为此应在广口瓶中留有一定量的空气。 2、若采用向下排空气法收集也可以，只是需要的钠的量要稍大一些。 3、若钠的量足够时，可将收集改为直接在导管口点燃。但要注意将广口瓶中的空气尽量排尽（可以从分液漏斗中加入足量的水）；或者等反应进行一段时间后再点燃氢气。

实验1-2：氯气的生成及其性质的微型实验(有视频)

氯气的生成及其性质的微型实验 教学设想 高中化学新教材《实验化学》（选修6）第一单元从实验走进化学让学生通过实验手段在解决具体问题的过程和对化学本身的探索中理解、掌握和应用化学，激发学生学习的兴趣，促进学生的发展。同时，“从实验走进化学”也在传统演示实验和学生实验的基础上进行改进，提出了“化学实验的绿色追求”，使化学实验更加简便、更加节约原料、对环境保护更为有利，使学生在对化学知识本身的探索、学习过程中培养起环境保护意识，促进他们逐渐有意识的运用已学或将学的化学知识了解、思考人类所面临的日益恶化的环境问题。 鉴于上述理解，我认为在本节内容的教学过程中一定要注重以下两方面： 一、引导学生利用化学实验探索、复习已经学习过的氯气的制备和性质，明确化学是一门实验科学。 二、通过和以往传统的演示实验及学生分组实验的对比让学生认识到微型实验的优势，培养学生的环保意识和节约意识。 一、教学目标分析： 1．知识与技能： ①复习氯气的制取及其主要化学性质； ②通过微型实验制取氯气并通过实验验证其性质； ③通过亲自动手实验培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的能力和自主创新能力。 2．过程与方法： ①初步学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能； ②学会规范性地进行化学实验的方法。 3．情感、态度与价值观： ①培养学生进行化学实验创新设计的意识； ②培养学生的环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂用量的微型实验。 二、教学内容分析： 活动程序 主要步骤 开始一个问题 复习已学氯气的制备和性质知识。 回忆相关演示实验和学生实验。 从操作简便、节约原料等方面思考改进方法。 实验和汇报 分析、研究实验原理、优势及实验操作要求。

氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 ） 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三 四教学用具：教学用PPT、教学用视频 五板书设计： 氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： \ 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型 （3）收集装置：向上排空法

氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)

一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。 例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X与水反应的化学方程式是________________________________。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应 的化学方程式________________________________。 【答案】：例1． (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

1．（15分）（2014?全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色． 的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为． 解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C； E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl； （1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； 故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（； （2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色； 故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫； （3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2 结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；

钠及氯气化学方程式

高一第一章化学方程式 写出以下有关钠和氯气的化学方程式： 1、钠与氧气反应(两种) 4Na + O2 === 2Na2O 现象：钠由银白色变暗，失去金属光泽 △ 2Na + O2 === Na2O2 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2、钠与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失。 3 、钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 或者：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有蓝色沉淀生成。 4、钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 或者：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有红褐色沉淀生成。 5、钠与过量的稀盐酸/稀硫酸溶液反应 (1)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (2)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 6、过量的钠与稀盐酸/稀硫酸溶液反应 （1）2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7、氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠与稀盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 9、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 10、过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 11、过氧化钠与稀盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 12、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 13、氯气和金属铁反应

《氯气与某些盐反应》进阶练习(一)

《氯气与某些盐反应》进阶练习 一、填空题 1.下列反应中观察不到颜色变化的是（） A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液 D.一氧化氮气体暴露在空气中 2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（） A．铁与过量的稀硫酸混合 B．铁与硫酸铜溶液混合 C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 D．过量的铁粉与氯化铁溶液混合 3.下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2- C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+ 二、填空题 4.请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是 5.工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图方案：在废水管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。（“→”代表废水的流向） 写出有关反应的离子方程式：A处；B处

参考答案 【答案】 1.B 2.C 3.A 4. 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 5. A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O 【解析】 1.A.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，浅绿色变黄色，故A错误； B.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B正确； C.往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，有颜色变化，故C错误； D.一氧化氮转化为二氧化氮，无色气体变成红棕色，有颜色变化，故D错误； 故选B。 2.滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子， A.铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故A 错误； B.铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故B错误； C.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色，故C正确； D.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故D错误；故选C。 3.A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A 正确； B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误； C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误； 故选A。 4.二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，方程式为 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2； 故答案为：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2。

《高一化学〈钠与水反应实验〉》的创新与改进

《高一化学〈钠与水反应实验〉》的创新与改进 摘要：通过对钠与水实验的观察，改进后的实验增强了趣味性，降低了危险性，具有可操作性强等优点。若受条件限制不能由学生做，教师可按本文介绍的方法进行演示实验，使现象鲜明生动，推动新课程改革进一步深入开展。 关键词：钠与水的反应改进创新 平时做实验的时候经常存在一些问题。如实验成功率低，实验现象不明显，或实验有一定的危险性，有的实验缺乏趣味性。我通过对钠与水实验的观察，改进后的实验增强了趣味性，降低了危险性，具有可操作性强等优点。若受条件限制不能由学生做，则教师可按以下方法进行演示实验，使现象鲜明生动。 一、钠与水反应实验改进之一 【实验原理】钠是活泼的金属与水剧烈反应 【实验仪器】￠6×50mm玻璃尖嘴管、￠120mm长颈 漏斗、广口瓶、双孔橡皮塞、大头针、止水夹、小刀、镊子、滤纸、玻璃片。 【实验药品】金属钠、酚酞溶液、水。 【实验步骤】 1.如图所示，分别将￠6×50mm玻璃尖嘴和￠120mm

长颈漏斗插入橡皮塞中，用橡皮管将玻璃管和尖嘴管连接起来，夹上止水夹。取一根大头针插入橡皮塞中心。 图钠与水的反应 2.向瓶中滴入几滴酚酞溶液。取一粒稍大于黄豆粒的金属钠擦净表面的煤油，将其插在大头针上，最后将橡皮塞紧塞在广口瓶上。打开止水夹，从漏斗口加水至广口瓶中水满，迅速关闭止水夹。 【实验现象】 钠和水剧烈反应，并融化落入水中，形成一个银白色小球，浮在水面上迅速游动，瓶中产生大量气体，这时溶液由无色变为红色，并被压向漏斗，随着气体的增加，小球逐渐减小，最后完全消失，漏斗中溶液停止上升。此时打开止水夹点燃气体，氢气立即燃烧，火焰高达5cm～6cm，实验现象格外生动壮观。 【实验成功的关键】 1.实验装置气密性要好，灌满水时应将瓶中的空气全部排出。 2.大头针插入钠粒的部分以能将其挂住为好，不可插入过多，否则钠粒不易落入水中。 二、钠与水反应实验改进之二 【实验原理】钠是活泼的金属与水剧烈反应 【实验仪器】U形管、短颈球形漏斗、玻璃尖嘴、铁架

钠和氯气练习题

钠和氯气练习题 出题：徐在民 1、做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是 A．块大了钠会沉于水底 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾 2、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 3、下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是 A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O 4、牛军同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。由此不能说明的是 A．常温下Na 可与O2反应 B．Na单质硬度小 C．加热条件下Na可以在空气中燃烧 D．Na与水反应产生H2 5、金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 6、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊 7、钠应用于电光源是由于 A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰 8、为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输鱼苗的水中,最好加入 A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水 9、氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成

钠与水反应的实验改进与创新

钠与水反应得实验改进与创新 一、反应原理： 2 Ｎa ＋ 2 H2O ＝＝ 2 NaOＨ + H2 ↑ 二、实验装置如右图(高一化学教材 Ｐ171）: 三、实验步骤: 1、先切一小块钠(绿豆大)，用刺了 小孔得铝箔包好; 2、用镊子夹住,放在图中得试管口 下（试管已装满水)； 3、等试管集满气体时,用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，向下移近酒精灯点燃； ４、最后向烧杯中滴加无色得酚酞试液。 四、实验现象： 1、反应过程中,有气泡逸出； 2、试管中得气体点燃时能听到尖锐得爆鸣声； 3、滴加酚酞溶液时,溶液呈红色。 五、结论 金属Ｎa与H2O反应，生成了H2与NaＯH。 六、分析 本实验得成功率还可以，优点就在于当检验生成得气体（H2）时，能听到尖锐得爆鸣声，学生容易观察（听)到，现象较明显;但在实验过程中还存在着一些弊端: 首先，该实验得最大缺点就在于它得操作，该实验得操作较复杂，学生很难独立完成；其次，由于钠与水反应生成得氢氧化钠就是强碱,有很强得腐蚀性,而在试管集满气体后,我们必须把手伸进ＮaOH溶液中，用拇指堵住试管口,把试管从溶液中移出，此时NaOH对我们得皮肤会产

生一定得腐蚀,虽然当时感觉不到，但终究还就是影响我们得身体健康。再者，当在酒精灯上点燃H２时,产生尖锐得爆鸣声，相当一部分学生不敢操作，且如果环境较吵闹时，容易产生干扰。所以,要很好地完成这一实验就是有一定得难度得，且具有一定得危险性与不可靠性,因此很有必要对其作出改进。 <实验改进一>实验装置如下图(课本Ｐ29） 具体操作步骤如下： 1、在一个空塑料瓶中装入约3/4体积得水，用手挤压瓶子,使水面上升至近瓶口,排走瓶中得大部分空气. ２、在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块黄豆粒大小得金属钠，迅速塞住挤瘪得瓶口，倒置（如上图)并不断摇动塑料瓶。 3、待反应完全后，反应产生得气体，使挤瘪得瓶子复原,取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口,并将瓶口移近火焰,检验钠与水反应所生成得气体. 4、最后向瓶中得溶液滴加酚酞溶液。 在这个实验中作出得改进得地方有：①用废旧得塑料瓶充当反应得容器，②用带有大头针得胶塞来固定金属钠；同原来得实验装置及操作相比较要简单得多,而且还能轻易地收集到反应后生成得气体，现象明显,成功率高。 但就是,用废旧塑料瓶代替实验室得玻璃反应容器,同样存在一定得弊端，因为用废旧塑料瓶充当反应容器，只考虑到了收集气体得方便性，却忽略了实验操作过程，挤瘪一个塑料瓶对于

氯气的实验报告 (1)

氯气的生成及其性质的微型实验报告一：实验目的 1、复习Cl2的制取原理，并通过微型实验制取微量氯气，试验其性质 2、体验实验微型化与规范化的关系 3、培养进行化学实验创新设计的意识 二：实验原理 1、制取氯气原理： KClO 3＋6HCl （浓） ＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O 【问】：你还知道哪些实验室制备氯气的方法？写出反应原理。 2、本实验利用表面皿与玻璃片之间形成的一个相对密闭的小气室，使生成的少量氯气在密闭空间扩散，与各试剂液迅速反应，现象明显，试剂用量少，并可防止氯气泄漏。 三：实验用品 1、实验所需试剂 0.1mol·L-1 KBr、KI、NaOH、FeSO 4溶液，KClO 3 晶体、浓盐酸、淀粉液、酚酞溶液、KSCN 溶液、pH试纸。 2、实验所需仪器：滴管、白纸、表面皿、玻璃片。 四：实验步骤 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置上分别滴加浓度为0.1mol·L-1 KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO 4 （含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置），围成半径小于表面皿的圆形。 1、在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO 3 晶体，盖好表面皿。 2、打开表面皿，向KClO 3 晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。 3、观察氯气的生成及其各液滴反应的现象（约2分钟）。 4、记录各液滴的变化，写出相应反应的化学方程式： （1）滴加KBr液滴现象： Cl 2 ＋ KBr ＝ （2）滴加KI液滴现象： Cl 2 ＋ KI ＝ （3）滴加NaOH液滴现象： Cl 2 ＋ NaOH ＝ （4）滴加FeSO 4 液滴现象： Cl 2 ＋ Fe2+＝ SCN- ＋ Fe3+＝