2016届湖北省百校大联盟高三(上)联考化学试卷(10月份)(解析版)

2015-2016学年湖北省百校大联盟高三（上）联考化学试卷（10

月份）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A ．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似

D ．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

2．下列描述正确的是（ ）

A ．氯水的标签上应标注：

B ．O 2﹣的结构示意图：

C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

D ．BeCl 2的电子式：

4．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac ，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac 可由207Ac 转化而成，下列有关205Ac 、207Ac 的说法正确的是（ ） A ．物质的量相等的205Ac 与207Ac 质量相同

B ．核外电子数分别为116、118

C ．205Ac 、207Ac 化学性质相同

D ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同

5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H 2O=HOF +HF ．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（ ）

A ．钠与水反应制氢气

B ．过氧化钠与水反应制氧气

C ．氯气与水反应制次氯酸

D ．氟单质与水反应制氧气

6．下列关于如图所示实验的说法正确的是（ ）

A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象

B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊

C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl﹣）不变

D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

7．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A．反应速率与I2的浓度有关

B．HI在反应I中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ?mol﹣1

D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

8．下列实验装置能达到实验目的是（）

A．

进行喷泉实验B．

加热熔融（NaOH）

C．

验证镁片与稀盐酸反应放热D．

除去CO2中的少量HCl

9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A的是（）

A ．标准状况下，2.24 LCl 2中含有的共价键数

B ．100g 质量分数为16.2%HBr 溶液中的氢原子数

C ．3.9g Na 202晶体中所含的离子总数

D ．0.1mol H 2S 和0.1 mol SO 2混合后，体系中的硫原子数

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合：2AlO

+5H +═Al （OH ）

3↓+Al 3++H 2O

B ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中：Cu +4H ++2NO ═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

C ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O

D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：

Ba 2++OH ﹣+H ++Si ═BaSO 4↓+H 2O

12．工业上用软锰矿（主要成分为MnO 2）和闪锌矿（主要成分为ZnS ）制取干电池中所需的Mn02和Zn 的工艺流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A ．酸溶时，ZnS 作氧化剂

B ．硫酸可以循环使用

C ．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

D ．MnO 2和ZnS 均属于盐

13．如图R 、W 、X 、Y 、Z 为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

14．体积为1L的某溶液中可能含有Cl﹣、NO、SO、CO、NH、Fe3+、Al2+、

Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）

A．溶液中的主要离子仅为SO、Fe2+、NH

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）=0.2 mol．L﹣l

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO、Al2+一定不存在，K+可能存在

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．

（1）Y的原子结构示意图为________．

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Y和W形成的化合物的电子式为________

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为

________

（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为________．16．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．

（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，________．

将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是________．

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．

（2）加入少量铁粉的作用是________，反应后加入适量乳酸的作用是________

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是________、________、洗涤、干燥．（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：________．

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是________

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是________（填字母）．a．最高正化合价：P＞C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

c．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS H2S

Na2S M溶液+H2

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为________②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为

3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有________（填含硫微粒的离子符号）．

18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、________．

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为________（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为________

（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L﹣l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是________

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将

②上表中V3=________．

19．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）．

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为________．（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）+2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl ﹣+2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有________、________．

（5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于________．

20．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：

（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、________．

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：________

Fe2O4．如图2表示在其他条件相（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co n Ni

（1﹣n）

同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________．

（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：________

（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH．yNi （OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol．L﹣l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则

x：y=________．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

2015-2016学年湖北省百校大联盟高三（上）联考化学试

卷（10月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

【分析】A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒；

B．焰色反应属于元素性质，属于物理性质；

C．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；

D．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

【解答】解：A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故A错误；

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现，故B错误；

C．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故C错误；

D．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；

故选：D．

【点评】本题考查了盐类水解的应用、焰色反应、常见漂白剂、漂白粉的制备，熟悉物质的性质是解题关键，注意明矾净水的原理，题目难度不大．

2．下列描述正确的是（）

A．氯水的标签上应标注：B．O2﹣的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．BeCl2的电子式：

【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；

B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；

C．结构简式中需要标出官能团结构；

D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．

【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；

B ．O 2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：

，故B 正确；

C ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，故C 错误；

D ．BeCl 2分子中，Be 原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为

，故D

错误；

故选B ． 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

【分析】A ．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；

B ．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；

C ．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；

D ．三氧化二铁为红棕色粉末．

【解答】解：A ．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A 正确；

B ．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B 错误；

C ．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C 正确；

D ．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D 正确； 故选：B ．

【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．

4．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac ，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac 可由207Ac 转化而成，下列有关205Ac 、207Ac 的说法正确的是（ ） A ．物质的量相等的205Ac 与207Ac 质量相同

B ．核外电子数分别为116、118

C ．205Ac 、207Ac 化学性质相同

D ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同

【分析】A ．205Ac 、207Ac 的原子量不同；

B ．核外电子数=质子数；

C ．205Ac 、207Ac 质子数相同，核外电子数相同；

D．205Ac、207Ac原子序数相同．

【解答】解：A．205Ac、207Ac的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；

B．核外电子数=质子数=89，故B错误；

C．205Ac、207Ac质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；

D．205Ac、207Ac原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．

5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）

A．钠与水反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸 D．氟单质与水反应制氧气

【分析】F2+H2O=HOF+HF中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，以此来解答．

【解答】解：F2+H2O=HOF+HF中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，

A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；

B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；

C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；

D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；

故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

6．下列关于如图所示实验的说法正确的是（）

A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象

B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊

C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl﹣）不变

D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

【分析】A．氯化铁水解形成氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”；

B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳；

C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化；

D．CaS04与氢离子不反应．

【解答】解：A．甲为三氯化铁溶液，溶液没有丁达尔效应，丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故A错误；

B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2气体，二氧化碳与氯化钙不反应，所以不能使BaCl2溶液变浑浊，故B错误；

C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化，故C正确；

D．CaS04与氢离子不反应，所以若将CaC03换成CaS04不会产生气泡，则实验现象不同，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．

7．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A．反应速率与I2的浓度有关

B．HI在反应I中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ?mol﹣1

D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

【分析】由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．

【解答】解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；

C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；

D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．

8．下列实验装置能达到实验目的是（）

A．

进行喷泉实验B．

加热熔融（NaOH）

C．

验证镁片与稀盐酸反应放热D．

除去CO2中的少量HCl

【分析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；

B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；

C．升温氢氧化钙的溶解度变小；

D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．

【解答】解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；

C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；

D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A的是（）

A．标准状况下，2.24 LCl2中含有的共价键数

B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9g Na202晶体中所含的离子总数

D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，体系中的硫原子数

【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；

B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子；

C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；

D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒．

【解答】解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol即0.1N A个共价键，故A错误；

B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子，故溶液中的氢原子个数大于0.2N A个，故B 错误；

C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根，共0.15mol离子即0.15N A个，故C错误；

D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子，虽然两者混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒，故体系中硫原子的物质的量仍为0.2mol即0.2N A个，故D正确．

故选D ．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合：2AlO

+5H +═Al （OH ）

3↓+Al 3++H 2O

B ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中：Cu +4H ++2NO ═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

C ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O

D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++OH ﹣+H ++Si ═BaSO 4↓+H 2O

【分析】A ．偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：5反应生成氢氧化铝、氯化铝、氯化钠和水；

B ．不符合反应客观事实；

C ．石灰乳中氢氧化钙不能拆；

D ．Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液反应，硫酸氢铵少量，二者按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，水和一水合氨．

【解答】解：A.1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合，离子方程式：2AlO 2﹣+5H +═Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O ，故A 正确；

B ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中，反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu +8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故B 错误；

C ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+Ca （OH ）2═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O +Ca 2+，故C 错误；

D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液，

离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O +NH 3?H 2O ，故D 错误；

故选：A ．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；

B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；

C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；

D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．

【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；

B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；

C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

12．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A．酸溶时，ZnS作氧化剂 B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D．MnO2和ZnS均属于盐

【分析】软锰矿和闪锌矿加入硫酸，发生氧化还原反应可生成硫、硫酸锌和硫酸锰，过滤得到硫，滤液中含有硫酸锰、硫酸锌和硫酸，电解，得到锌、二氧化锰和硫酸，以此解答该题．【解答】解：A．软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，ZnS为还原剂，故A错误；

B．酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故B正确；

C．盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，且影响锰离子的电解，故C错误；

D．MnO2属于氧化物，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查工业流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及电解原理的应用，注意把握物质的性质，题目难度中等．

13．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（）

【分析】A．Si燃烧生成二氧化硅，且Si在常温下不能转化为SiCl4；

B．Na燃烧生成Na2O2；

C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；

D．Al与硫酸反应生成X，Al与NaOH反应生成W，Al与盐酸反应生成Y，Al与硝酸反应生成Z，X与氯化钡反应生成Y，W与硫酸反应生成X，Y与硝酸银反应生成Z，Z与NaOH 生成W．

【解答】解：A．Si燃烧生成二氧化硅，且Si在常温下不能转化为SiCl4，Si也不能一步转化为H2SiO3，则常温下不能发生图中转化，故A不选；

B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B

不选；

C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；

D．Al与硫酸反应生成Al2（SO4）3（X），Al与NaOH反应生成NaAlO2（W），Al与盐酸反应生成AlCl3（Y），Al与硝酸反应生成Al（NO3）3（Z），X与氯化钡反应生成Y，W与硫酸反应生成X，Y与硝酸银反应生成Z，Z与NaOH生成W，反应均可在常温下进行，故D选；

故选D．

【点评】本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

14．体积为1L的某溶液中可能含有Cl﹣、NO、SO、CO、NH、Fe3+、Al2+、

Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）

A．溶液中的主要离子仅为SO、Fe2+、NH

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）=0.2 mol．L﹣l

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO、Al2+一定不存在，K+可能存在

【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；

4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

【解答】解：加入NaOH溶液共热有气体和白色沉淀，气体为氨气，白色色沉淀转化为灰绿色，最后转化为为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe2+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，

n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，

n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，根据元素守恒，知n（Fe2+）=0.02mol，

n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，

溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，

据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，所以Cl﹣、硝酸根离子至少存在一种，故原溶液中一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，钾离子、铝离子无法判断．

A、原溶液中一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，故A错误；

B、液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×

0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，故B错误；

C、向原溶液中加入硫酸，可能存在硝酸根离子，硝酸能将亚铁离子氧化，产生一氧化氮气体，可能有气体生成，故C正确；

D、溶液中肯能存在铝离子，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．

（1）Y的原子结构示意图为．

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物的电子式

为

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为

6Na+B2O32B+3Na2O

（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为

2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl．

（1）Y为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）W为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物为

NaCl，电子式为，故答案为：HClO4；；

（3）隔绝空气加热，Na单质可与X的氧化物B2O3反应制备B单质，该反应的化学方程式

为：6Na+B2O32B+3Na2O，故答案为：6Na+B2O32B+3Na2O；

（4）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：

2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．

16．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．

（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．

（2）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去铁粉

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

【分析】（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，据此判断反应现象；关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而可将氯化亚铁溶液压人装置C；

（2）制得的FeCO3在空气中容易被氧化成铁离子，所以要加少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸可以将过量的铁粉溶解，据此答题；

（3）从溶液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；

（4）先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

【解答】解：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C，

故答案为：液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；关闭活塞3，打开活塞2；

（2）制得的FeCO3在空气中容易被氧化成铁离子，所以要加少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸可以将过量的铁粉溶解，以除去铁粉，

故答案为：防止亚铁离子被氧化；除去铁粉；

（3）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，

故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；过滤；

（4）证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法是：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子，

故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

【点评】本题考查了制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第V A族

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．

a．最高正化合价：P＞C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

c．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS H2S

Na2S M溶液+H2

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=﹣95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O3，则反应Ⅲ中生成S2O3的离子方程式为2S2﹣

+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为

3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有SO42﹣（填含硫微粒的离子符号）．

【分析】（1）组成氧硫化碳和磷化氢的原子为O、S、P、H，先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，主族元素周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数；

（2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；

（3）①依据热化学方程式书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；

②依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，依据电荷守恒和原子守恒书写离子反应方程式；

③根据图示反应时间与H2产量的关系，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有SO42﹣．

【解答】解：（1）组成氧硫化碳和磷化氢的原子为O、S、P、H，氢元素有1个电子层，氧元素有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氢、氧的原子半径，磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径，磷最外层为5个电子，处于第三周期第V A族，

故答案为：第三周期第V A族；

（2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而最高正化合价、氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，

故答案为：b；

（3）①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠的反应H2S+2NaOH=Na2S+H2O，1.7g H2S的物质的量

为n===0.5mol，反应放出热量4.76kJ，则1mol硫化氢反应放出95.2KJ的热量，

所以该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=﹣95.2KJ/mol，故答案为：H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=﹣95.2KJ/mol；

②依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需

有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S2﹣+5H2O S2O32﹣

+4H2↑+2OH﹣，

故答案为：2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；

③反应Ⅲ中，a点360℃时，随着时间推移，氢气的量不变，Na2S初始含量为3mmol，若

只发生：2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣，生成氢气：3mmol×=6mmol，图中为

9mmol，说明M溶液中除S2O32﹣外，还有SO42﹣，反应为：S2﹣+4H2O SO42﹣+4H2↑，故答案为：SO42﹣．

【点评】本题考查了原子半径大小的比较、非金属性强弱比较、热反应方程式的书写、离子反应方程式的书写等，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．注意元素非金属性和金属性的比较角度，题目难度中等．

18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣

（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L﹣l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将

A B C D 4

记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．②上表中V3=15.2．

【分析】（1）电解法需消耗电能，而催化法常温下即可进行；

（2）铝较活泼，作负极，石墨作正极，双氧水得电子；

（3）双氧水不稳定，温度升高，分解速率加快；

（4）①研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；

②让每次实验的总体积相同．

【解答】解：（1）电解法需消耗电能，而催化法常温下即可进行，而CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2，不需要额外提供能量，

故答案为：能耗低；

（2）铝较活泼，作负极，石墨作正极，双氧水得电子，氧的化合价降低，电极反应式为H2O2+2e ﹣=2OH﹣，

故答案为：负极；H2O2+2e﹣=2OH﹣；

（3）图象显示，温度升高到40℃以后，铜的平均溶解速率降低，是因为双氧水不稳定，温度升高，分解速率加快，反应物双氧水的浓度降低，导致铜的平均溶解速率降低，

故答案为：随着温度的升高，双氧水的分解速率加快；

（4）①研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；

故答案为：收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；

②研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件要相同，所以让每次实验的总体积相同，从C中得出溶液的总体积为37.0mL，所以V3=37.0mL﹣1.8mL﹣20.0mL=15.2mL，故答案为：15.2．

【点评】本题考查原电池原理，注意抓住得失电子化合价升降写出电极反应式，探究反应速率影响因素，注意用控制变量法分析，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

19．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N2．（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）+2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl ﹣+2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．

（5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol．

【分析】（1）非氧化还原反应即无元素化合价变化的反应；

（2）在反应①中，N2H4做还原剂，CuO做氧化剂，根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，据此分析X；

（3）发生Cu2O+4NH3?H2O=2Cu（NH3）2++2OH﹣+3H2O，碱性增强；

（4）温度高时氢氧化铜分解，且气体溶解度随温度升高而降低；

（5）在整个转化过程中满足铜元素的守恒．

【解答】解：（1）非氧化还原反应即无元素化合价变化的反应，反应②中铜元素、氮元素和氢元素以及氧元素的化合价均没有变化，故为非氧化还原反应，故答案为：②；

（2）在反应①中，N2H4做还原剂，CuO做氧化剂，则X为氧化产物，设X中氮元素为a 价，则根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1有：4×（2﹣1）=1×2×（a﹣2+2），可解得a=0，即X为氮气，故答案为：N2；

（3）转化②中的离子方程式为：Cu2O+4NH3?H2O=2Cu（NH3）2++2OH﹣+3H2O，故溶液中氢氧根的物质的量增大，故答案为：增大；

高三化学第一次联考试题

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②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)

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c. 政策扶持D. 海运便利 青海潮是青藏高原的内流湖，湖中盛产裸鲤，近年来水位有所上升口经研究发现，该湖蒸发量与降水量呈负相关。图1 示意公元1000-2000 年之间青海湖盐度和流域内某地降水量变化。据此完成3 -4 题。 3. 1500-1600 年青海湖盐度变化及主要影响是 A. 升高一一湖面冰期延长B 降低一一湖面不易结冰 C. 升高一←裸鲤数量减少 D. 降低一一鸟类数量增加 4. 近年来青海湖盐度呈减小趋势，对此解释不正确的是 A. 流域内降水量增加 B. 流域内蒸发量减少 c. 高山冰雪融化量增大D. 流域面积增加，人湖水量增多 图2 所示盆地某沙漠年平均降水量不超过150 mm，冬季稳定积雪日数在100 -160 天，积雪深度可达20 cm 以上，其植被覆盖率较我国其他沙漠高。据此完成5 -6 题。

广东省“六校联盟”2016届高三理综第三次联考试题讲述

2016届“六校联盟”高三第三次联考 理科综合试题 本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 考生注意： 1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 2．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 3．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第I卷（共21小题，共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．有关生物膜结构与功能的叙述，不正确的是 A．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 B．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快 C．有氧呼吸和光合作用产生ATP均在生物膜上进行 D．细胞膜上的受体不一定是细胞间信息交流所必需的结构 2．研究人员发现小鼠一条染色体上一个抑癌基因邻近的基因能够合成反义RNA，反义RNA 可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，据图分析下列说法错误的是 A．图中①过程是在小鼠细胞的细胞质中进行 B．与②过程直接有关的核酸除图中所示外还有tRNA和rRNA C．抑癌基因的主要作用是阻止细胞不正常增殖 D．如果细胞中出现了杂交分子，则抑癌基因被沉默，此时②过程被抑制

全国卷2020届高三化学第一次大联考试题

（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题 考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是 室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

百校大联考

百校大联考 全国名校联盟届高三联考（二） 历史试题 考生注意： ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分分，考试时间分钟。 ．答题前，考生务必用直径．毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 ．考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径．毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷纸上、草稿纸上 作答无效。 ．本卷命题范围：必修①；必修②前五单元（人教、人民、北师大）。 第Ⅰ卷（选择题共分） 一、选择题（本大题共小题，每小题分，共计分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的） ．“秦始皇……从根本上改变了间接统治的传统，采用官僚制度，建立起中央对地方的直接统治。”材料中的“改变”是指 ．推行了郡县制度．强化了丞相的权力 ．创立了皇帝制度．实行了郡国并行制 ．元世祖继位后，废除唐宋以来的三省制而实行了只设中书省的一省制，并由皇太子挂名担任中书省的长官。此措施 ．削弱了丞相权力．不利于皇权专制 ．提高了行政效率．违背了历史潮流 ．“虽然（雅典）公民大会的权力受到一定的法律限制，但由于它又是立法机构，所以它可以变更法律，让法律为其现政服务。”这说明古代雅典 ．确立了以法治国理念．实际上是“人治”政治 ．公民大会缺乏行政权．法律具有高度的灵活性 ．有学者说，“美国的国家结构并不是单纯的联邦制，而是一种联邦制复合政体，既具有联邦制的特点，又具有单一制国家的特点。”此观点主要依据美国

．联邦政府权力高于各州权力．各州政府拥有高度的自治权 ．实行了三权分立的政治体制．联邦政府权力与州权相互制约 ．右面是一幅反映中国近代某事件的漫画。漫画中挂在树枝上写着“中国”的人头口中正飞出大批黄蜂飞蛰着树下的各国列强。据漫画信息可知，此漫画 ．反映了中外矛盾的尖锐．讽刺了中国排外的愚昧 ．赞扬了义和团的爱国性．揭露了列强侵华的野心 ．年月日，中共中央在《致中国国民党三中全会电》中声明：“停止武力推翻国民党政府的方针；工农政府改名为中华民国特区政府，……受南京政府与军事委员会之指导。”此声明说明 ．中共放弃了自己的革命主张．抗日民族统一战线正式建立 ．国共两党的内战已完全停止．中共旨在推动实现国共合作 ．建国伊始，中共领导人宣布“中国共产党以一个政党的资格参加人民政治协商会议，和其他各民主党派……（一起），来决定中国一切重要的问题。”这说明中共 ．决定与民主党派联合执政．致力建设民主平等的政治 ．代表了广大人民群众利益．民主党派决定着建国成败 ．至年月日，在中国倡导并积极推动下，亚投行（中国倡导建立的亚洲基础设施投资银行）意向创始成员国已达个。这说明中国外交 ．在积极推行不结盟政策．致力于谋求地区性和平 ．大力推行多边外交政策．全力深化上海合作组织 ．巴黎公社成立以后，公社委员会规定：“中央委员会要在自己的机关报上公布会议记录，并以公告、法令、声明等多种形式向群众汇报工作。”此规定主要是为了 ．提高公社的行政效率．体现人民当家作主 ．便于实现人民的监督．防止委员职务腐败

江南十校2019届高三第一次联考(理科)

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测 数学（理科） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1、设集合}{2 ,1,0,1,2--=U ,{}U x x x A ∈>=,12,则=A C U {}2,2.-A {}1,1.-B {}2,0,2.-C {}1,0,1.-D 2、复数i i z -=1（i 为虚数单位），则=-z 2 2 . A 2. B 21. C 2.D 3、抛物线22x y =的焦点坐标是 ??? ??21,0.A ??? ??0,21.B ??? ??81,0.C ?? ? ??0,81.D 4、在ABC ?中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若C B c b 2,3,72===，则C 2c o s 的值为 37. A 95. B 94. C 4 7 .D 5、已知边长为1的菱形ABCD 中，? =∠60BAD ，点E 满足→ → =EC BE 2，则→ →?BD AE 的值是 31.-A 21.-B 41.-C 6 1.-D 5、我国南北朝时期的科学家祖暅，提出了计算体积的祖暅原理：“幂势既同，则积不容异.” 意思是：如果两个等高的几何体，在等高处的截面积恒等，则这两个几何体的体积相等.利用此原理求以下几何体的体积：曲线)0(2 L y x y ≤≤=绕y 轴旋转一周得几何体Z ,将Z 放在与y 轴垂直的水平面α上，用平行于平面α，且与Z 的顶点O 距离为l 的平面截几何体Z ，的截面圆的面积为l l ππ=2)(.由此构造右边的几何体1Z :其中⊥AC 平面α,

山西省忻州一中等四校2016届高三下学期第三次联考(理综)

省一中等四校2016届高三下学期第三次联考 理科综合 一中一中二中康杰中学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1．下列实验中所用材料、试剂与颜色反应的对应关系中，错误的是 选项材料试剂实验目的颜色 A 动物细胞台盼蓝检测细胞的死活死细胞被染成蓝色， 活细胞不着色 B 洋葱表皮细 胞甲基绿和吡罗 红混合染液 观察DNA和RNA 在细胞中的分布 细胞核被染成绿色， 细胞质被染成红色 C 洋葱根尖分 生区细胞改良苯酚品红 染液 观察染色体的数目 和形态 染色体被染成红色 D 人口腔上皮 细胞健那绿染液观察线粒体的形态 和分布 线粒体为深绿色，细 胞质基质为蓝绿色 2．把数条5 cm长的马铃薯条分别浸在蒸馏水和不同浓 度的蔗糖溶液中,每隔一段时间测量薯条的长度。右 图显示薯条在不同溶液中长度改变的百分率。下列 相关叙述错误的是 A．马铃薯条通过渗透吸(失)水改变其长度 B．在0.10 M蔗糖溶液中马铃薯细胞发生质壁分离 C．马铃薯细胞液浓度相当于0.30 M的蔗糖溶液 D．在0.40 M蔗糖溶液中马铃薯细胞失水 3．从水体中取得一定水样，首先测定其初始溶氧量。然后将水样灌入两个相同的瓶子中，一个白瓶完全透光，另一个黑瓶完全不透光，然后放回原来水层。24小时后取出，分别测量白瓶和黑瓶中的溶氧量。下列相关叙述错误的是 A．如在实验中意外损坏了黑瓶，则总光合量数据无法获得 B．如在实验中白瓶意外坠落水底，则短时间，瓶生物叶绿体中C3含量会减少 C．呼吸量应从黑瓶测定的数据计算得出 D．测黑白瓶中的溶氧量时水样量应一致 4．果蝇(2N=8)体的A/a与B/b两对等位基因独立遗传，基因型为AaBb的果蝇体的某细胞正在发生细胞分裂(无染色体变异)。下列说确的是 A．含有4条染色体的细胞中不存在同源染色体和姐妹染色单体 B．减数分裂过程中，基因组成为AaBB的细胞一定是基因突变的结果 C．基因组成为AAaaBBbb的细胞中含有的染色体数目为8或16条 D．分裂过程中基因组成为AABB的细胞形成的子细胞都是生殖细胞

拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷

拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏

湖北省百校大联盟2018届高三上学期10月联考教学内容

湖北省百校大联盟2018届高三上学期10月联考 英语 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 本试卷共150分。共8页。考试时间120分钟。 2. 请将各题答案填在答题卡上。 3. 本试卷主要考试内容：高中综合。 第一部分听力（共两节，满分30分） 第二部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题; 每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A 、B 、C 和D ）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A Have Fun in These Beach Resorts (旅游胜地) DoubleTree by Hilton San Juan, Puerto Rico Get in the Caribbean island without a passport by taking advantage of frequent airfare deals to Puerto Rico. Find the DoubleTree by Hilton San Juan in the Condado district, a hop, a skip, and a jump from Ocean Park Beach and the boutiques (精品店) restaurants, and art galleries of historic Old San Juan. Rates start at $ 109. Divi Flamingo Beach Resort, Bonaire The quiet Caribbean island of Bonaire is ideal for getting away from it all. The Divi Flamingo Beach Resort in Kralendijk is a relaxing place known for its PADI 5 Star dive center, which teaches diving and offers hunts. Guests can relax around two freshwater pools, or find a seat at the beach bar. Prices start at $ 149 a night. DeSoto Beach Hotel, Georgia Tybee Island has one of seven surviving colonial lighthouses to explore, and the quiet shores of North Beach offer shell collecting and bird watching, as well as the Tybee Island Marine Science Center, where visitors can get up close with wildlife; Boutiques, art galleries, music, and good food complete the festive atmosphere. The DeSoto Beach Hotel is about $ 150 a night. Barcelo Maya Grand Resort, Mexico The all-inclusive Barcelo Maya Grand Resort on the Riviera Maya is a mini city, with five hotels, 20 restaurants, 19 bars, a convention center, eight swimming pools, two* water parks, a spa, a bowling alley, a sports room with theater-style seating, a dance club for teens, an 18-hole miniature golf course, and more. Nightly rates start at $ 147 a person from mid-August through

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考

江西上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考 （上饶市一中、上饶市二中、上饶县中、玉山一中、余干中学、天佑中学） 语文 命题学校：玉山一中主命题人：童柳明副命题人：周有忠 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 今天，后现代写作的叙事实验越来越难以走出小众化的怪圈，回到中国小说传统的声音不时响起。在漫长的发展过程中，中国小说形成了有别于西方的传统。那么，中国小说到底有哪些有别于西方的传统？ 中国小说在演进过程中形成了自身的叙事传统。西方小说非常重视叙述一个完整的事件，“结构的完整性”往往成为评价一部西方长篇小说的标准。中国小说也注重讲故事，但在故事的结构之外，常常还有另一重潜在的结构，例如明清小说中的“四季结构”，或者说“季节的转换”。以《红楼梦》为例，“四季”具有对应人物、家族命运的叙事功能，如写庆寿、看戏、结社、消夏、过冬，以及一应的衣饰、食物。一部《红楼梦》，不过写几年的春去秋来，便写出了中国人“恒常”的人生与面对自然的心灵世界。可以说，“四季”的结构方式是中国小说对小说结构的独特贡献，深具启发意义。而“四季”之类的结构方式又衍生出在讲故事之外的“非叙事性”，常常描写“无事之事”。再加上大量抒情诗的运用，构成了与西方小说传统的标准大异其趣的景观。 另外，注重人物的语言，重视说话人的“声口”，以语言来表现人甚至用来表现故事，是中国小说的又一个优秀传统。西方文学更重“事”，小说注重描写事件的发展过程。而中国小

说，往往对人物的语言投入更大的关注。我们对中国小说中的某个人物印象深刻，很大程度上是因为语言使他成为一个活灵活现、神情毕肖的个人，所谓“如闻其声、如见其人”。金圣叹评《水浒传》的好处，认为“《水浒》所叙，叙一百八人，人有其性情，人有其气质，人有其形状，人有其声口……”。胡适赞美《海上花列传》是“吴语文学的第一部杰作”，认为它的长处在于“语言的传神，描写的细致，同每一故事的自然地发展……”。其中，“语言的传神”是胡适认定这部作品为杰作的重要依据。 当然，小说传统不是一成不变的，中国小说传统也在不断创新和转化。老舍、张爱玲、沈从文等现代作家融合中国小说传统与西方叙事经验的写作，已经成为中国小说传统的一部分。传统需要更新、生长与创造，传统正是在与创新错综复杂、自然而然地结合在一起时，才得以延续的。正如老舍所说，“旧文化的不死，全仗着新文化的输入”。 中国小说传统，应该得到不断的发掘、继承和发扬。中国小说唯有继承发扬自身的传统，才有可能产生世界性的优秀小说作品。正如昆德拉所说的，“伟大的作品只能诞生于它们所属艺术的历史中，同时参与这个历史”。 摘编自《将中国小说的传统重新擦亮》《光明日报》（2018年11月16日） 1. 下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（）（3分） A. 当前有些中国小说偏离了中国小说优秀传统，越来越难以走出小众化的怪圈。 B. 中西方小说都注重叙述故事，但中国小说在叙事结构上有自身独特的传统。 C. 《红楼梦》中的“非叙事性”情节结构虽然没有叙事功能，却深具启发意义。 D. 张爱玲、沈从文等作家的小说创作既继承了中国小说传统，又丰富了中国小说传统。 2. 下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）（3分） A. 文章开篇以“回到中国小说传统的呼声响起”的背景为前提，引出了论证话题。

江西省名校2016届高三第三次联合考试历史试卷(含答案)

2015～2016年度名校高三第三次联合考试 历史试卷 考生注意： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3．本试卷主要考试内容：人教版必修1+必修2+必修3（前四单元）。 岳麓版必修Ⅲ（前三单元）。 第I卷（选择题共5 0分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。） 1．秦朝的郡县制管理链不长，即便是交通不便、信息不畅，上级对下级也可以进行有效管理，不会出现顾此失彼之弊，郡县政府成为中央政府的执行机构，郡县政府就具有中央性，是中央机 构的延长之手，中央指挥郡县如“身之使臂”，“治天下如运诸掌然”。这表明 A．各郡县机构仿中央而设置B．郡县制可有效治理国家 C．各郡县由下到上层层负责D．郡县制消除了割据隐患 2．隋朝开通了京杭大运河，把北方政治同南方的经济连接起来，经历五代十国的分裂以后，北宋恢复了这条南北枢纽，京师开封已日益依赖通过运河运来的南方米粮，漕运成为北宋朝廷的 生命线。材料观点实际上说明了 A．发展京师经济的重要性B．京杭运河是北宋水路交通枢纽 C。建设都城防御的急迫性D．国家经济重心逐渐转移向南方 3．明隆庆元年（1567年），福建巡抚涂泽民上书日“请开市舶，易私贩（走私商）为公贩（合法商人）”。同年，隆庆皇帝宣布解除海禁，允许民间私人远贩东西二洋，民间私人的海外贸易获得 合法地位。这表明 A．封建经济已经具有开放性B．“海禁”政策在当时已无积极意义 C．资本主义萌芽进一步发展D．当时政府顺应世界经济发展潮流 4．程颢、程颐兄弟认为，不是物喜己悲之乐，而是悟本达源之乐、超凡脱俗之乐，这种至善圆满之乐是建立在觉悟“白心”基础上的。这反映出 A．理学对修身养性较为注重B．理学有教人消极处世之意 C．佛道文化对理学影响至深D．二程彻底改造了传统儒学 5．意大利人利玛窦在中国传教时声称：“佛者，天主所生之人，天主视之，与蚁正等。”这在一定程度上反映出明朝后期天主教传播的特色是 A．借助了中国的传统文化B．贬低佛教的地位和影响 C．以儒家思想形式为载体D．借助了西方先进的科技 6．曹雪芹在《红楼梦》开篇中写道：“满纸荒唐言，一把辛酸泪。都云作者痴，谁解其中味？”这里 的“荒唐言”反映出 A．《红楼梦》极大地冲击了统治秩序B．封建社会将为新的社会制度所取代 C．《红楼梦》与当时的主流思想不符D．封建伦理道德在当时已无积极影响 7．太平天国推行乡官制，设总制与监军两级，多由太平军文官担任，监军以下乡官全由当地人担

2021届高三化学第一次T8联考答案

广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中 2021届高三第一次联考 化学试题答案 命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题 审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2 分。 1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC 二．非选择题： 16．（16分） （1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分） （2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分） （3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分） （4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分） （5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分） 17．（15分） （1）淀粉溶液 （2分） （2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分） 酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。（2分） （3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。（每空2分） （4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I - 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。）（2分） 18．(14分) （1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol ?1(2分) （2）BC(2分) （3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分) ② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分) K P =α1?a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分) 19．【选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分） （2）+3 6s 4f （每空2分，共6分） （3）4 3∏ （2分） T8联考 八校

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案-打印版

浙江省2019届高三语文第一次联考试卷及答案 考生须知： 1.本卷满分150分，考试时间120分钟。 2.答题前务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试卷纸上答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 一、语言文字运用（共20分） 1.下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（3分） A.场（cháng）院四周都岑（cén）寂了下来，只有苇塘里蛙声一片：老书记望着院子里刚收获的玉米，感慨地说：“真是堆积如山哪！” B.南曲柔缓婉转的曲调，和北方遒劲（jìn）朴实的声调不能互相调节，只好改弦更（gng）张，但无论南曲或北曲，都并未超出杂剧的范畴。 C.众多大牌导演在蜇伏了一年以后，在市场的召（zhào）唤下纷纷“出山”争霸天下，使得今年的华语片市场格外热闹；影片（pin）各具特色，不会混淆。 D.这是一幅饱蘸（zhàn）着大师才情的作品，无论谁见到，都会感到运筹帷

幄的豪迈席卷而来，可以说它至今依然是我国这一领域的翘（qiào）楚。 阅读下面的文字，完成2、3题。（5分） 中华山河表里形胜，自然的奇迹似乎是顽皮的山鹿率性奔跃之后留下的斑驳蹄印。 两千余座石窟、十万余尊佛像从北魏开始启程，一路逶迤走到唐的时空廊坊。一代复一代的工匠勒绳搭架在山崖钎凿锤打，劳作的汗渍在衣衫上形成片片云图，他们湿漉漉的发髻几近浸透了半个洛阳城。［甲］诸佛、菩萨、罗汉、力士、夜叉、飞天……，或立或坐或卧，姿态万千，神情自若，既悲又悯，俯视世间芸芸众生的喜怒哀乐。［乙］佛的目光要把这一切包涵，无论你是谁，从哪里来，在智慧与光明的化身面前，多舛的肉身都俨然一粒尘埃。［丙］光明使所有的物象透明空盈，苦思冥想日日追求的重如泰山的名利权势，在此且放下——因为，你在佛的面前永远是孩子。 2.文段中加点的词，运用不正确的一项是（3分） A.几近 B.芸芸众生 C.包涵 D.俨然 3.文段中画线的甲、乙、丙句，标点有误的一项是（2分） A.甲 B.乙 C.丙 4.下列各句中，没有语病的一项是（3分） A.摩拜单车因为通过手机就能快速租用，半小时仅收取1元人民币，押金也随时可以退，所以用户们认为租用它方便实惠。

安徽省示范高中2016届高三语文第三次联考试卷及答案

安徽省示范高中2016届高三语文第三次联考试卷及答案 安徽省示范高中2016届高三第三次联考 语文试题 全卷满分150分，考试时间150分钟。 注意事项： 1．本卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 第Ⅰ卷阅读题（70分） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 教育公共服务的方式：民主协商对话 受传统公共行政的影响，第二次世界大战后建立起来的公共教育体制，都是由政府举办并向社会提供教育服务的，因而具有强烈的国家垄断色彩。公民在向国家纳税之后，只能无条件地接受由政府设立的公立学校提供的教育服务，他们对于公立学校提供的教育没有任何发言权，只能被动地接受。此外，由于政府的垄断，公立学校的办学完全根据政府的计划进行，而不必直接面对学习者的选择和同行的竞争，对于家长和学生的教育需求可以置之不理。针对政府垄断学校教育供给的局面和政府漠视家长和学生教育需求的状况，新公共管理理论提出“社会公众是政府顾客”的理念，坚持”顾客至上”。认为政府的职责就是根据“顾客”的需要提供回应性的教育服务，要尊重并赋予顾客应有的权利，坚持“顾客导向”，以“顾客满意”为宗旨。 然而，新公共服务理论也认为，与政府互动的并不简单地是顾客，同时还是公民。与政府直接交易的人的确可以被视为顾客，但从政府那里接受一种职业服务——例如教育——的人则可以恰当地被称之为当事人、公民。公民不只是顾客，他们是“所有者或主人”。正因为接受政府服务的人是“所有者或主人”，而不单纯是“顾客”，因此，有权参与决定政府提供哪些公共服务。提供什么样的公共服务，以及以什么方式提供公共服务等等，而不单单是处于服从、被动接受的地位。换言之，政府提供公共服务应该坚持民主协商对话的方式。这就要求公共管理者积极回应公民的要求，倾听公民呼声，方便公民选择，鼓励公民参与，部门绩效评价以公民为主体等。 教育领域的民主协商对话要求公民成为教育政策制定和实施的主体，让公民来参与教育决策的制定，让公民和政府共享政策制定的权由；关注教育政策的回应性，建立公民表达教育利益和诉求的畅通渠道，培养公民的教育责任意识。实践还证明，只有注重教育政策的制定与实施中的公众参与，政策制定才具有合法性和合理性，政策的实施才具有效力。对政府而言，则应该致力于搭建舞台。建立各种行之有效的、与公众的沟通对话机制、社情民意反映机制

高三化学上学期第一次联考试题1 (3)

2017届（高三）第一次联考 化学试卷 一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列说法正确的是（） ①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 2.下列说法或操作不正确的是（） A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B.达到滴定终点后，静置1?2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2?3次的实验平均值 D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl- 3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A.淀粉、CuO、HClO、Cu B.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3 C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OH D.普通玻璃、H 2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（） A. 25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO

2019届高三第一次全国大联考(全国Ⅰ卷)-理科数学

绝密★启用前 2019年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科数学 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集U =Z ，集合{|(3)0,}P x x x x =-≥∈Z ，{|0}Q x x =>，则() U P Q e等于 A ．(0,3) B ．{12}, C ．(0,2) D ．{2} 2．若复数z 满足(1i)1i z -=+，i 为虚数单位，则2019z = A ．2i - B ．i C ．i - D ．2i 3．已知命题p ：“对任意的1x ≥，ln 0x ≥”的否定是“存在01x ≥，0ln 0x <”，命题q ：“01k <<”是“方 程2220x y ky k ++++=表示圆”的充要条件，则下列命题为真命题的是 A ．p q ∨ B ．p q ∧ C ．p q ?∨ D ．p q ?∧ 4．已知单位向量,a b 满足20||+-?=a b a b ，则+2||a b = A ．3 B ．2 C ．9 D ．4 5．已知π20 sin d a x x = ? ，若执行如图所示的程序框图，则输出k 的值是

江西省新余市七校2016届高三第三次联考理科综合试题 Word版含答案

江西省新余市七校2016届高三第三次联考 理科综合 试题部分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。 答题时，考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水笔的签字笔书写，不得使用铅笔或圆珠笔。作答时，字体工整，字迹清楚。 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸,试题卷上答题无效。 选考题的作答：先把所选题目对应题号的方框在答题卡上指定位置用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 CU 64 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 一：选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.如图为人体细胞及其内环境之间物质交换的示意图，①②③④分别表示人体内不同部位 的液体．据图判断，下列说法正确的是（） A．人体的内环境是由①②③组成的 B．体液①中含有激素、血红蛋白、尿素、CO2等物质 C．浆细胞分泌的抗体首先通过②进入①④内，再经循环运输到发炎部位 D．细胞无氧呼吸产生的乳酸进入①中，①中NaHCO3与之发生作用使pH基本稳定 2.下列有关光学显微镜操作的叙述,错误的是( ) A. 在观察洋葱根尖细胞有丝分裂的装片时,先在低倍镜下找到长方形的分生区细胞 B. 为观察低倍镜视野中位于左下方的细胞,应将装片向左下方移动,再换用高倍镜 C. 观察未经染色的动物细胞,把视野调暗,可以较清晰地看到细胞的边缘和细胞核 D. 低倍镜下可以观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞在0.3 g/mL蔗糖溶液中出现质壁分离现象 3.关于细胞的叙述，错误的是( ) A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用