高二下学期期中化学试卷第17套真题
高二下学期期中化学试卷
一、选择题
1. 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡Rn，该原子核内的中子数是（）
A . 50
B . 86
C . 136
D . 222
2. 下列关于硅的说法不正确的是（）
A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C . 在常温下，硅的化学性质活泼
D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
3. 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）
A . NaCl
B . CuSO4
C . Na2SO4
D . KNO3
4. 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）
A . N2
B . NH3
C . CO2
D . NO
5. 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）
A . 铜合金
B . 橡胶
C . 聚乙烯
D . 二氧化硅
6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）
A . Fe（OH）3胶体
B . 氯化钠溶液
C . 盐酸
D . 硫酸
7. 下列有关物质的量的说法中，正确的是（）
A . Fe的摩尔质量为56g
B . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液
的浓度就是1mol?L﹣1
8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O═H2SO4
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
9. 在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（）
A . Na、Fe、Al
B . Na、K、Zn
C . Fe、Cu、Ag
D . Na、Ca、K
10. 下列固体投入水中，有气体产生的是（）
A . Na2CO3
B . Na2O
C . NaOH
D . Na
11. 化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（）
A . 天然气燃烧
B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应
C . 铁与盐酸反应
D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
12. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）
A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
13. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 氯水加入到溴化钾溶液中Br﹣+Cl2═Br2+Cl ﹣
D . 碳酸钙溶于稀盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
14. 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）
A . 制取氧气
B . 制取氨气
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 制取乙酸乙酯
15. 下列物质中，只含有离子键的是（）
A . HCl
B . KOH
C . CaCl2
D . NH4 NO3
16. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . AlCl3
B . Al（OH）3
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
17. 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）
A . 降低体系温度
B . 增大容器容积
C . 减小O2的浓度
D . 升高体系温度
18. 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 乙烯
D . 苯
19. 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）
A . 稀H2SO4
B . NaCl溶液
C . KSCN溶液
D . Na2SO4溶液
20. 判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（）
A .
B .
C .
D .
21. 安全是进行实验及避免伤害的保障．下列行为符合安全要求的是（）
A . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B . 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C . 点燃氢气之前先检验氢气的纯度
D . 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
22. 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体
积比为（）
A . 3：4
B . 4：3
C . 3：2
D . 2：3
二、填空题
23. 现有下列四种物质：
A、次氯酸钙
B、碘酸钾
C、氨气
D、葡萄糖
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是________；
（2）漂白粉的有效成分是________；
（3）加碘食盐中含有________；
（4）人体内重要的供能物质是________．
24. 下列有机物中：A、CH4 B、CH2=CH2 C、CH3CH2OH D、CH3COOH
（1）能催熟水果的物质是________；（用物质的序号填空，下同）
（2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是________；
（3）白醋的主要成分是________．
25. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成________和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是________；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为________．
26. 现有以下几种反应类型：A、取代反应B、氧化反应C、加成反应D、酯化反应
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）乙烯使溴水褪色________；
（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失________；
（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色________．
27. 根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A、吸水性
B、脱水性
C、强氧化性
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有________；
（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有________；
（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出________．
28. 在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）D的元素名称为________；
（2）G和F形成化合物的电子式为________；
（3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）（4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为________．
29. A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，D为一种强酸．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的化学式：A________，C________；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________．
30. 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．