2010届高考化学金属知识规律总结一轮复习试题

金属知识规律总结

一. 教学内容：

金属知识规律总结

二. 教学目标：

1. 对金属元素性质进行归纳总结

2. 练习知识的综合运用能力

三. 知识分析：

1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA、过渡

元素和

性。

2.

（1

（2

（3

3.

（1

（2

（3

（4

（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。

高温=

===+C CuO 2↑+2

2CO

Cu

?

====+CO O Fe 3322

32CO Fe +

高温

====+Al O Cr 2323

22O Al Cr +

高温

====+23

3H WO

O

H W 23+

（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：

?

===O Ag 22↑+24O Ag

?

===HgO 2↑

+22O Hg

6. 金属活动性的判断规律

（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。

（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。 （3）金属间的置换反应：若A 能置换B ，则A 的活泼性比B 强。

（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。

（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。

【模拟试题】（答题时间：50分钟） 一. 单选：（共44分）

1. （本题2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（ ）

A. Cl HCl Ca ClO KClO 223、、、()

B. Ca ClO Cl HCl KClO ()223、、、

C. KClO Ca ClO Cl HCl 322、、、()

D. HCl Cl C ClO KClO 、、、223() 2. （本题2分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧 C. 磷在氯气中燃烧 D. 铁在氯气中燃烧

3. （本题2分）向112克浓度为10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3摩HCl 配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（ ）

A. 蓝色

B. 紫色

C. 红色

D. 无色 4. （本题2分）为了分离黑火药（KNO S C 3、、）的各个成分所选用的试剂是（ ）

A. 苯和酒精

B. 水和二硫化碳

C. 水和酒精

D. 浓硫酸与二硫化碳

5. （本题2分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（ ） A. 铁 B. 玻璃 C. 石英 D. 瓷

6. （本题2分）用0.1摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12升（标准状况下）氢气的是（ ）

A. 钠

B. 铝

C. 镁

D. 铁

7. （本题2分）某三价金属阳离子有28个电子，其质量数为70，则核内质子数和中子数分别是（ ）

A. 31和39

B. 28和42

C. 25和45

D. 39和34 8. （本题2分）地球上形成化合物最多的元素是（ ） A. 氢 B. 硅 C. 氧 D. 碳

9. （本题2分）硅能与下列哪种试剂反应（ ）

①浓氨水 ②浓氢氧化钠 ③浓硝酸 ④氢氟酸 ⑤氟气 ⑥浓硫酸 A. ②④⑤ B. ①② C. ②③⑥ D. ②④⑥ 10. （本题2分）下列叙述错误的是（ ）

A. 镁的原子半径比铝小

B. 镁离子的氧化性比铝离子弱

C. 跟盐酸反应，镁比铝剧烈

D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应 11. （本题2分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（ ） A. NaAlO H Cl H O NaCl Al O H 223++=+↓() B. 22223222Al H O NaOH NaAlO H ++=+↑ C. 38493423Fe O Al Al O Fe +=+ D.

↑

+23

2342O Al O Al 熔化

通电

12. （本题2分）有关钢铁的叙述正确的是（ ） A. 钢、生铁是同素异形体

B. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质

C. 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧

D. 钢不易腐蚀，铁易腐蚀

13. （本题2分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（ ） A. Fe 2+

B. Cu 2+

C. Fe 3+

D. Fe 14. （本题2分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（ ） A. 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属 B. 纯铁有相当强的抗蚀力

C. 在化合物中，铁通常表现为+2、+3价

D. 铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl 2

15. （本题2分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）

A. C H 46

B. C H 78

C. C H 56

D. C H 108

16. （本题2分）在下列反应中，乙醇分子未断裂C —O 键的是（ ） A. 乙醇在空气中燃烧 B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇与氢卤酸反应

D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水

17. （本题2分）下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（ ）

A. CH O 22

B. CH O 4

C. CHCl 3

D. C H Cl 222 18. （本题2分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（ ） A. 银氨溶液 B. 钠 C. 石蕊试液 D. 锌 19. （本题2分）下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（ ） A. 碘 B. 碘化钾 C. 液溴 D. 氯气

20. （本题2分）下列物质中，不能发生加成反应的是（ ） A. CH CH 22=

B. CH CH 33-

C. CH CH ≡

D. CH CH CH CH 22=-=

21. （本题2分）为除去氯气中的水蒸气，应使用（ ）

A. 固体氢氧化钠

B. 冰

C. 浓硫酸

D. 生石灰 22. （本题2分）对于原子的概念叙述正确的是（ ）

A. 不能再分的最小微粒

B. 保持物质化学性质的最小微粒

C. 化学变化中不能再分的最小微粒

D. 构成物质的最小微粒

二. 填空一：（共3分）

1. （本题3分）在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M 、N 中，分别通入下列四组气体（见图和表），当打开A 处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是_________。

酸的尾气中有害成分主要是____________。

3. （本题2分）氯化钡的浓度为a 摩/升（a >0）硫酸铝的浓度为b 摩/升，两

种溶液等体积相混合时，恰好使Ba 2+

和SO 42-

完全沉淀，则a 和b 的比值为_____________。

4. （本题3

分）溶液中可能有SO SO S

CO Cl

4232232---

--

、、、、等阴离子的一种

或几种，回答下列问题。

（1）溶液中有大量H +

存在时，则溶液中不可能有____________、____________、____________。

（2）当溶液中有大量Ba 2+

存在时，则溶液中不可能有____________、____________、____________。

（3）向溶液中通入足量的氯气时____________、____________离子不能大量存在。

5. （本题4分）含有较多_____________________________离子的水为硬水，硬水软化的实质是降低或去掉________________________离子，含有________________________离子的水的硬度为暂时硬度，含有________________________离子的水的硬度为永久硬度。

6. （本题2分）铝粉和某些________________________的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼________________________________________________。

7. （本题2分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。

□□□□□□□KM nO H S H SO M nSO K SO S H O 42244242++=++↓+

8. （本题2分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象_________________，再加少量氯水，现象：____________________，有关离子方程式______________________________。

9. （本题5分）分子里含有__________的烃叫芳香烃，苯与苯的同系物的通式为_____________。分子式为C H 810的芳香烃的同分异构体有__________种，它们的结构简式和名称分别为__________。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是___________（写名称）。 10. （本题5分）17

37C l

和17

35C l 元素是_______________，氧气和臭氧是______________，丁烯和环丁烷是________________，2丁炔和1，3-丁二烯是____________________，乙炔和辛炔是__________。

四. 简答题：（共19分）

1. （本题11分）氧化钠是__________色__________体，电子式是____________________，过氧化钠的电子式为____________________。过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的________性。写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________；标准状况下，有40毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生__________毫升__________气。

2. （本题8分）分别用两种方法鉴别

<1>浓H SO

24和浓H NO

3 <2>浓

HNO

3和浓H C l

<3>稀HNO3和稀H C l <4>稀HNO3和稀H SO

24

五.

1. 4中，放出H2

当浓缩至

2.

【试题答案】

一. 单选（共44分）

1. C

2. C

3. C

4. B

5. A

6. A

7. A

8. D

9. A 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D 15. C 16. B 17. D 18. B 19. A 20. B 21. C 22. C

二. 填空一：（共3分） 1. ③②④①

三. 填空二：（共31分）

2. 3. 1:3 4. （1 （2 （3 5. Ca 242-

6. 8. 22Fe

+

9. 3

；

C 2 10.

四. 简答题（共19分） 1. 白；固；

+

-

?

?+

Na

O Na 2.

.....]

[；

+

-

?

?

+

Na

O O Na 2.....

.......]

[；氧化

2222222

322N a O C O N a C O O e

+=+↑

；20；氧

2. <1>打开瓶盖，看酸雾

<2>加入Cu 片看反应

<1>加Cu 片看反应

<2>加AgNO 3看沉淀 <1>加Cu 片加热看反应 <2>加AgNO 3看沉淀 <1>加Cu 片加热看反应 <2>加BaCl 2看沉淀

五. 计算题：（共13分） 1. 设R 原子量为x

R

～42SO H ～4RSO

3

52.0?

mol 3/1

溶液中含RSO 4的质量为1

3

96()x g

+

溶液140g 、105g 为饱和溶液，蒸发质量减少14010535-=g

依题意可知35克饱和溶液中含RSO H O 427?晶体20.5克，140克饱和溶液中含RSO H O 427?晶体

1

3

(x + 20535

.x ∴R 2. 01.(? 则

01. 化简 只有 故A