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选修四综合检测卷4答案

1. B

2. A

3. C

4. B

5. A

6. B

7. C

8. D

9. B

10.C

11.A

12.A

13.B

14.C

15.AD

16.A

17.AB

18.BC

19.B

20.

（1）Xe + 3 F2===== XeF6 6

（2）> 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平

衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。

(3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

21.（1）100mL容量瓶

（2）＞ b

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

22. (1）酸，大于，Ag- ＋H2O AgOH＋H＋，硝酸。

（2）Fe2O3；因为FeCl3水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ‖加热蒸干过程

中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3 。[2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O]

23.CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol

24.(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。

则x∶6＝1∶2

解之x＝3

a＝13＋3＝16。

解法二：

N2＋3H22NH3

开始时：a b 0

t时：13 6

在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16

(2)n (NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol

(3)5∶4 (4) 3∶3∶2

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