可能用到的原子量
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Br-80
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造
2、下列说法不正确的是
A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
C.常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
3、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B. lmol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应
C.用FeC13溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
5、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼
出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是
A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e-==== 2Na2CO3+ C
D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol
6、25℃时，将1.0 Lw mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充
分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH 的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c
B.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.加入NaOH 过程中，)
()()(3--+?COO CH c OH c Na c 减小 D.若忽略体积变化，则25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数K=
2.02.0-w ×10-7mol·L -1 第II 卷（非选择题 共64分）
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷上。
2.本卷共4题，共64分。
7、 砷（As)是第四周期第VA 族元素，用化学用语回答问题。
(1)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为_________，其气态氢化物的稳定性比AsH 3______(填“强”或“弱”）
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS 4S 4、雌黄As 2S 3等）存在。 ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As 2O 3)，然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为_________________________。 ②雌黄可被浓硝酸氧化为H 3AsO 4与S ，硝酸被还原为NO 2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________________。
(3)已知H 3AsO 3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO 3溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H 2AsO 3-)____ c (AsO 33-)(填“>”、“ <”或“=”)。 (4 )己知砷酸(H 3AsO 4)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K 1=6×10-3、K 2=1×10-7，则0.6 mol·L -1的砷酸溶液中c(H +)约为____ mol·L -1。 ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO 43-+2I -+H 2O AsO 43-+I 2+2OH -。
当P 池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_________________。
当电流计指针归中后向Q 池中加入一定量的NaOH ，则电子由_______(填“P”或“Q”)池中的流出。
8、(18分)功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：
(1)烃A的相对分子质量是26，其结构简式是________。
(2)C中含有的官能团的名称是_______。反应①的反应类型是____________。
(3)D为苯的同系物，反应③的化学方程式是__________________________________。
(4)G的结构简式是__________________________________。
(5)反应⑨的化学方程式是__________________________________。
(6)反应⑤和⑦的目的是__________________________________。
(7)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线(用
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
示例：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
___________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
9、(18分）卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为
原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
相关数据：
请根据上表提供的资料回答：
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的___________(选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为________；步骤⑤中发生反应的化学方程为
__________。
(3)为尽量除去杂质，步骤③控制pH为______时，停止加入Y。调节为该pH的目的是___________________________。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是_______________。
A.酒精喷灯
B.铁三角架
C.坩埚
D.蒸发皿
E.泥三角
F.烧杯
G.石棉网
(5)已知在25℃时，K sp[Mg(OH)2)=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg( OH )2沉淀，应使溶液中的c( OH-)最小为__ mol·L-1。
(6)为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定。
①滴定前是否要滴加指示剂?____(填“是”或“否”)，请说明理由
____________________。
②终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是
_________________。
(7)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高"、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
10、(14分）利用CO2和CH4重整可制合成气利用(主要成分为CO、H2)，热化学方程式为：
I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g) △H=+75.0kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+4l.0 kJ·mol-1
III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的△H=+247______ kJ·mol-1。
(2)固定n (CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下a(CO2)________(填“大于”或“小于”)a(CH4),其原因是
______________________。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下
反应I能自发进行的原因是________________________________。
(3)—定条件下，Pd-Mg /SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙
所示，该反应的化学方程式为_____________________________。
(4)CO常用于工业冶炼金尾，下图是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气
体中lg[c (CO) /c (CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_______。（填序号）
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金尾铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(5)载人飞船中，以Pt为阳极，Pb (CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：
2CO22CO+O2，则其阴极反应式为_____________________。
第I卷
选择题本卷6小题，每题6分，共36分。
1-6：BCBACD
本卷共4小题，共64分。
7、(共14分)
⑴(1分) 强(1分)
(2)①As4S4+7O2 高温 2As2O3+4SO2( 2分) ②1:10 ( 2分)
(3)HAsO32-+H20H2AsO3-+OH- ( 2分) > ( 1分)
(4) ①0.057(或0.06) ( 2分) ②AsO43-+H2O+2e-==AsO33-+2OH- ( 2分) Q( 1分) 8、(共18分）
(1)HC CH ( 1分)
(2)碳碳三键、溴原子( 2分) 加成反应( 1分)
(3) ( 2分)
(4) ( 2分)
(5) ( 2分)
(6)保护苯环上的（酚）羟基( 2分)
(7)HC CH HOH2C-C C-CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH
H2C=CHCH=CH2(6分)
9、(共18分)
(1)a、c、d（3分）
(2)2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；( 2分)
(3)9.8( 1分) 使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（1分）
(4)ABCE ( 2分) (5)4×10-5 ( 2分)
(6)①否；( 1分) KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；( 2分) ②4.480%；( 2分)
(7)偏高；( 1分) 偏低；( 1分)
10、（共14分）
⑴ +247 ( 2分)
(2)①大于（2分）CO2发生了其他副反应( 2分) ②△S >0 ( 2分)
(3) CO2+4H2CH4+2H2O ( 2分)
(4) BC（2分）
(5)CO2+H2O+2e-==CO+2OH- (2分)
相对原子质量计算题
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝
一、化学元素表巧记口诀复习过程
一、化学元素表巧记 口诀
一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，
（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七；
各种化学元素的相对原子质量
各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1）
33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2）46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2）56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7）58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2）66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2）68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2）
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94（7） 2 氦He 4.002 602（2） 3 锂Li 6.941（2） 4 铍Be 9.012 182（3） 5 硼B 10.811（7） 6 碳C 12.017（8） 7 氮N 14.006 7（2） 8 氧O 15.999 4（3） 9 氟F 18.998 403 2（5） 10 氖Ne 20.179 7（6） 11 钠Na 22.989 769 28（2） 12 镁Mg 24.305 0（6） 13 铝Al 26.981 538 6（8） 14 硅Si 28.085 5（3） 15 磷P 30.973 762（2） 16 硫S 32.065（5） 17 氯Cl 35.453（2） 18 氩Ar 39.948（1） 19 钾K 39.098 3（1） 20 钙Ca 40.078（4） 21 钪Sc 44.955 912（6） 22 钛Ti 47.867（1） 23 钒V 50.941 5（1） 24 铬Cr 51.996 1（6）
25 锰Mn 54.938 045（5） 26 铁Fe 55.845（2） 27 钴Co 58.933 195（5） 28 镍Ni 58.693 4（2） 29 铜Cu 63.546（3） 30 锌Zn 65.409（4） 31 镓Ga 69.723（1） 32 锗Ge 72.64（1） 33 砷As 74.921 60（2） 34 硒Se 78.96（3） 35 溴Br 79.904（1） 36 氪Kr 83.798（2） 37 铷Rb 85.467 8（3） 38 锶Sr 87.62（1） 39 钇Y 88.905 85（2） 40 锆Zr 91.224（2) 41 铌Nb 92.906 38（2） 42 钼Mo 95.94（2） 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07（2） 45 铑Rh 102.905 50（2） 46 钯Pd 106.42（1） 47 银Ag 107.868 2（2） 48 镉Cd 112.411（8） 49 铟In 114.818（3） 50 锡Sn 118.710（7） 51 锑Sb 121.760（1）
化学元素周期表 元素周期表口诀 初二必备
化学元素周期表元素周期表口诀初二必备 化学元素周期表 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。 在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
化学元素价态表 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳二四六硫都齐全 代数化合价和为零 还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶化合价可以这样记忆：
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 化学元素周期表读音 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(ti ě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷 (shēn) 34硒(x
有关相对原子质量的计算(无答案)
有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
有关原子计算题
有关原子结构计算 1．（2015?南京二模）日本福岛核电站在其近海强震下引发核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A．131 B．127 C．78 D．53 2．（2015?郴州模拟）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，它具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能，广泛应用于军事、船泊、化工等．已知钛原子的质子数是22，中子数是24，则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是（） A．22 46 B．22 24 C．24 22 D．24 46 3．（2015?曲靖一模）目前手机中大量使用的电池是锂电池，锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则下列说法不正确的是（）A．锂元素的原子序数是7 B．锂元素属于金属元素 C．锂原子的核外有3个电子 D．锂原子的相对原子质量为7 4．（2015?南京校级二模）铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康．铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（）A．52 B．76 C．24 D．28 5．（2015?贵港模拟）2014年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（铱原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列说法正确的是（）A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量192g 6．（2015?石景山区一模）已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（） A．2 B．8 C．10 D．18 7．（2015?姜堰市模拟）曾经有一枚用于探伤的放射源铱-192在南京失而复得，铱原子核由77个质子和115个中子构成．下列有关说法正确的是（） A．该元素的原子序数是192 B．该元素属于金属元素 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g 8．（2015?秦淮区二模）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值．核电荷数为63的一种铕原子的相对原子质量为153，下列说法正确的是（） A．该铕原子的质子数为63
化学元素背诵口诀、读音及相对原子质量
A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō) 85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)
巧记化学元素符号
如何记住化学元素符号 第一种方法巧记化学元素符号 一、化整为零，分散记忆。 从常见元素符号入手，采取化整为零的策略，分门别类、多角度地进行有意识的记忆。如先记住每节课学习的元素符号，在以后的学习中逐渐掌握与拼音相近的元素符号；镁（、钠（Na）、钡（Ba）、（Ca）、氦（He）、氩（Ar）等。 二、易混符号，对比记忆 对于由两个字母组成，且第一个大写字母（或第二个小写字母）相同的元素符号，不妨单独将它们列出来，运用对比强化记忆。例如： ①铜（Cu）、钙（Ca）、氯（Cl）； ②铝（Al）、银（Ag）、氩（Ar）、金（Au）； ③氦（He）、氖（Ne）、铁（Fe）； ④镁（Mg）、汞（Hg）、银（Ag）。 三、编制诗歌，韵语记忆 初中上册课本要求记忆和掌握的元素有27种，其中非金属元素13种，金属元素14种。如果将这27种元素和溴编成韵语诗歌，记忆就变得有趣味了。 碳氢氧氮硅硫磷（C H O N Si S P）； 钾钙钠镁铝铁锌（K Ca Na Mg Al Fe Zn）； 氟氯溴碘氦氖氩（F Cl Br I He Ne Ar）； 钡镁铜汞银铂金（Ba Mg Cu Hg Ag Pt Au）。 四、赋予意义，谐音忆 即把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，使无意义识记转化成有意义识记。如记忆金属活动顺序表中的15种元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 可谐音为：“加个那美女，锌铁锡铅氢，统共一百斤。” 又如记忆地壳中前四位元素的含量顺序： 氧硅铝铁（O Si Al Fe），可谐音为“养闺女贴”，即养了一个闺女出嫁时要贴嫁妆。 五、编制谜语，猜谜记忆 将元素编制成谜语。如：
有关化学式计算常见习题(汇编)
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
化学元素周期表读音及巧记法
化学元素周期表读音及巧记法 小编当年上高中时，最头疼的就是化学元素周期表的记忆了，老师也不 给记忆方法，只能是死记硬背，好久才能背下来！现在给大家提供背诵元素 周期表的记忆方法，欢迎阅读！ 化学元素周期表读音和记忆 氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tóng)锌(xīn)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(gé)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(sè)钡(bèi)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡 (dōng)钫(fāng)镭(léi)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài) 钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)锔(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo) 五个字背顺序名称字母是必背的 【记忆方法】横向：前20号元素在中学阶段需记忆（元素符号与元素名称 会对应）五个的记忆会很简单的！ 【纵向：谐音记忆】氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭— —媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷 砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点 爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
巧记元素周期表
巧记元素周期表 其实初中化学不会很难，内容也不是很多，关键是上课效率要高，不是记笔记的效率，而是听讲的效率，课后恶补一小时，也不一定有上课十分钟有用。做作业时可以多翻翻书翻翻笔记，翻几遍就记住了，但不能形成依赖，每次一不记得就翻也不行，先想一下，通常第一次想到了，就不会忘了。 题目最好靠自己做，实在想不出了再问问别人，不用做太多，但做一条就要有一条的效率，不能太马虎。要注意找规律，一些常遇到的关键点要牢记于心，要形成一种思想。 元素周期表初中只要记前20个就够了，五个五个记，没事多念念，念快一点，当顺口溜记（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙），至于字吗，看着元素周期表记，周期表是有自己的周期的，仔细看看就会发现一些规律，初中就够用了。气体是气字头的，金属是金字旁的，其他都是石字旁的。 现在化学刚起步，补还来得及，等以后再补就难了，因为其中要记的很多，初中打个好基础，以后就不会哪么累。 老师说的话虽然常常很废，但有的还是要听的，虽然我的化学老师叫我做错题集很烦很无聊，还不准上课做作业，但看在听他话后我的化学还不赖的份上，我还是乖乖听话的，与君共勉。 巧记元素周期表 自编的小故事口诀，10分钟全背（2分钟看故事+6分钟浓缩故事+2分钟对照） 侵害（氢氦） 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧着碳（锂铍硼碳），煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈（氮氧氟氖）。那儿有个很美丽的女儿（钠镁铝），叫桂林（硅磷），不过她留有两颗绿色的大门牙（硫氯氩）（哇，太恐怖了吧），后来只
能嫁给了一个叫康太的反革命（钾钙钪钛钒铬锰）。新婚的那天，号称“铁姑”的小姑子狠狠地捏痛了新嫁者（铁钴镍铜锌镓锗），新娘子的母亲一生气（砷硒），当时就休克（溴氪）了。 如此一来（铷锶钇），娘家就上告（锆)，说：“你（铌）看这小姑(子真是不得了（钼锝钌）！”铁姑的老爸与她的哥哥（铑钯银镉）连夜跑进县太爷府，把官印（铟)偷走了,一直往西（锡),提（锑）在手里拼命逃跑，跑到一个仙人住的地方。(地点仙—－－碲碘氙） 这里风景优美：彩色贝壳（铯钡）蓝蓝的河(镧铪），但（钽）见一只乌(钨)鸦牵来(铼)一只鹅(锇）,有一（铱）条长长的白巾(铂金)供它牵（汞砣铅），因为它们不喜欢冬天（铋钋砹氡），所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊（钫镭锕）。 对照如下：侵害（氢氦） 鲤皮捧碳蛋养福奶（锂铍硼碳氮氧氟氖） 那美女桂林留绿牙（钠镁铝硅磷硫氯氩） 嫁给康太反革命（钾钙钪钛钒铬锰） 铁姑捏痛新嫁者（铁钴镍铜锌镓锗） 生气休克（砷硒溴氪） 如此一告你（铷锶钇锆铌） 不得了（钼锝钌） 老爸银哥印西提（铑钯银镉铟锡锑） 地点仙（碲碘氙） （彩）色贝（壳）蓝（色）河（铯钡镧铪）
中考化学 重难点易错点复习讲练 巧记化学元素符号(含解析)
巧记化学元素符号 一、元素符号 1. 定义 化学上用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素符号，如果第一个大写字母相同，则在后面再辅以一个小写字母以示区分。 2. 书写规则 一大二小，即第一个字母大写，如果有第二个字母，则必须小写。 3. 意义 注意：对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。 例如：Fe表示铁元素、铁原子、铁单质 如果元素符号前面有数字，则该符号只能表示原子个数。 例如：2H表示2个氢原子，不能表示氢元素，没有宏观意义。 二、元素符号与离子符号的区别 元素符号是用来表示元素的，而离子符号则是用来表示离子的，二者的意义不一样。二者既有区别也有联系。离子是由原子得失电子形成的。从原子到离子，改变的是核外电子数，核内质子数不变，所以元素种类不变。但离子不等同于原子，原子不带电，离子带正电或负电。 例如：钠原子与钠离子同属于钠元素，它们的符号表示如下，钠原子：Na；钠离子：Na ＋。离子符号在右上角多了表示离子所带电荷数量和正负的数字与符号。 题型1 元素符号的意义 例题1 （山东枣庄）下列化学用语中既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（） A. 2N2 B. Ag C. H D. Mg2＋ 解析：元素符号通常表示宏观上的一种元素和微观上的一个原子，对于那些由原子直接构成的物质，比如金属，元素符号还可以表示该元素所形成的单质。银是金属，由原子直接构成，所以Ag可以表示银这种物质，也可以表示银元素，还可以表示一个银原子；2N2只表示两个氮分子；H表示氢元素和一个氢原子；Mg2＋表示一个镁离子。
答案：B 点拨：理解元素符号的含义，一是抓住元素符号的基本意义，即表示元素和原子，另外还要根据该物质的微观构成确定元素是否还可以表示该元素所形成的单质。 题型2 元素符号的书写 例题2 （湖南永州）掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空。 （1）硫元素（2）钠离子 （3）两个氢离子（4）氖气 解析：（1）硫元素的元素符号为S； （2）离子的表示方法：先写出离子所属元素的符号，然后在其元素符号的右上角标出表示离子电荷的正负以及数值的大小，数字在前，正负号在后，钠原子的最外层电子数是1，在反应中会失去1个电子，带1个单位的正电荷，离子电荷数为1时省略不写，所以符号表示为Na＋； （3）氢原子核外只有一个电子，两个氢离子表示为2H＋； （4）氖气是稀有气体，由原子直接构成，元素符号就是它的化学式，所以氖气的符号就是氖元素的元素符号Ne。 答案：（1）S（2）Na＋（3）2H＋（4）Ne 点拨：掌握元素符号的书写规律对于正确书写元素符号特别重要，对于离子符号，一定要注意其所带电荷的数值与正负。当电荷数为1时，须省略不写。 【方法提炼】 掌握方法技巧，巧妙记忆元素符号 记忆元素符号是学好化学的基础，掌握常见元素的名称及其符号有助于后面学习化学式以及化学方程式的相关知识点。元素符号的记忆，一需要通过不断地积累，二可通过一定方法和技巧辅助记忆。元素符号与英文字母、单词一样，必须赋予其特定的意义，才能实现熟能生巧，有效记忆。下面介绍一些常见的元素符号记忆技巧： 方法一：分散记忆法 在每一节化学课上，根据老师所教化学内容引出相应的元素符号，不加任何解释，在潜移默化中逐步认识各种元素符号，这样在无意中就能分散地记住一些常见的元素符号。待学到元素符号，很多元素符号集体亮相时，就会觉得非常熟悉，有种水到渠成的感觉，如我们早已熟悉的H、C、O等。 方法二：卡片记忆法 把元素符号、名称分别写在硬纸片的正反两面，平时放在口袋里，利用课余时间、乘车路上、饭后的休息时间，拿出来自由读读记记，同学之间还可互相检查，彼此促进，强化记忆。 方法三：韵语记忆法 枯燥无味，彼此之间无任何规律与联系的东西是比较难记忆的，但如果赋予元素特殊的内容，则记忆起来就容易多了。如采用韵语记忆法就可简化记忆的难度。我们利用韵语，将常见的28种元素编成四句话，读起来朗朗上口，易于记忆。 碳氢氧氮硅硫磷，钾钙钠镁铝铁锌，氟氯溴碘氦氖氩，钡锰铜汞银铂金。
元素计算
一、相对分子质量 例1、求CO(NH 2)2得相对分子质量。 相对分子质量=各原子的相对原子质量之和 Mr （CO(NH 2)2）= 练习： 1、某元素R 的氧化物的化学式为，其式量为M ，R 的相对原子质量是（）。 A ． B ． C ． D ． 二、化合物中各元素的质量分数 例1、求CO(NH 2)2中氮元素的质量分数 某元素的质量分数= 量 该化合物的相对分子质个数某元素的相对原子质量* 例2、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） （A ）FeO （B ）Fe 2O 3 （C ）Fe 3O 4 解题技巧：若只要求比较某元素质量分数的大小，可以采用“最小公倍数法”来快速求解。即将铁原子的个数通过最小公倍数化为一样的，此处铁原子的个数分别为1,2,3，最小公倍 数为6，那么FeO Fe 6O 6，Fe 2O 3 Fe 6O 9 ， Fe 3O 4 Fe 6O 8 ， 那么此时氧原子的个数越少，相对分子量越小，铁元素的质量分数也就越大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。 练习： 1、下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（ ） A 、CH 4 B 、 C 2H 2 C 、C 2H 6 D 、C 3H 6 2、 10克一氧化碳（CO ）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（ ） A 、相等 B 、二氧化碳中多 C 、一氧化碳中多 D 、无法估计 3、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 4、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 5、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（） A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 6、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（） A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 7、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为21∶8，则化合物的化学式为（） A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 8、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 9、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（） A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 10、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（） A、34.78% B、29.75% C、85.53% D、34.5% 11、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元
相对原子质量及元素的质量计算
《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为
一、化学元素表巧记口诀
一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷；
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量