2021年高三3月适应性练习 理综化学试题 含解析

2021年高三3月适应性练习理综化学试题含解析

理综化学试题

可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 12

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．煤的气化和液化均属于化学变化

C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是

【答案】C

【解析】

试题分析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。

考点：考查粗盐提纯的正确操作

8．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）

A．SiO2不能溶于任何酸

B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深

C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A

D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 N A

10．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+

11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：

选项陈述I 陈述II

A 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

B H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn

D 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3

12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。电池总反应为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

【答案】C

【解析】

试题分析：A、乙醇燃料电池中乙醇发生氧化反应，作电池的负极，错误；B、氧气端为电池的正极，电流由正极流向负极，所以是由b流向a，错误；C、正极的氧气发生还原反应，与质子结合生成水，正确；

D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，错误，答案选C。

考点：考查原电池的工作原理，电极的判断，电流的流向，转移电子的数目的计算

25.有机物A的分子式为C9H10O2，A．在光照条件下生成的一溴代物

．．．．．．．．．．．．．B．，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：

F E :

反应①：，（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体。

I．含有苯环II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III．苯环上的一元取代物只有一种

【答案】（16分）（1）醛基（1分）

（2）①⑥

（3）G：CH2＝CHOOCCH3 M：

（4）

2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可）

+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（3分）

（5）

【解析】

（1）F为乙醛，与氧气在铜做催化剂加热的条件下发生氧化反应，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH ；

B中含有1个溴原子、1个与苯环直接相连的酯基，所以反应①的化学方程式为

+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O

26.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H >0

水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

序号温度0 10 20 30 40 50

①T10.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480

②T10.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480

③T20.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）。

A．实验的温度:T2

B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

【答案】（14分）（1）铜或Cu

（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c –a-b（2分）（3分）

（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。（3分）

（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O。（3分）

（5）C（3分）

27. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀时9.4 6.3 1.5

完全沉淀时12.4 8.3 2.8

（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加氨水调节溶液的PH 范围为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO 4+C ====== 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO↑ MgSO 4+3C === === MgO+S ↓+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D 中收集的气体是 (填化学式)。 ②B 中盛放的溶液是 (填字母)。

a ．NaOH 溶液

b ．Na 2CO 3 溶液

c ．稀硫酸

d ．KMnO 4溶液

③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

【答案】（13分）（1）MgCO 3+2H ＋

===Mg 2＋

+CO 2↑+H 2O （2）2.8

（4）①CO ② d ③3S+6OH －

2S 2－

+SO 32－

+3H 2O （3分） 【解析】

试题分析：（1）MgCO 3是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程

式为MgCO 3+2H ＋

===Mg 2＋

+CO 2↑+H 2O

（2）加氨水调节溶液的PH 的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH 的范围是2.8

800℃

800℃

800℃

考点：考查离子方程式的书写，对物质制备过程中的问题分析能力

28．X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K 298 398 498 ……

K/(mol·L—1)—2 4.1×106K1K2……

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）。

A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变

C．容器内压强保持不变D．混合气体相对分子质量保持不变

（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是。

②B中浓H2SO4的作用是。

（4）写出D装置中反应的化学方程式。

（5）a中通入空气的作用。

（3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O2＝＝4NO+6H2O

②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气

（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO

考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写xX35943 8C67 豧Z24334 5F0E 弎;

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高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

山西省临汾市2018年高考考前适应性训练考试(二)临汾二模理综生物试题Word版缺答案

山西省临汾市2018年高考考前适应性训练考试（二）临汾二模理综 生物试题 ―、选择题:在下列每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1.下列有关生物体内化合物的叙述，正确的是 A.淀粉水解成葡萄糖伴随着ATP的生成 B.血浆中的无机盐浓度会影响抗利尿激素的分泌 C.DNA分子的多样性与其空间结构密切相关 D.将胰岛素溶于NaCl溶液中会使其丧失生物活性 2.细胞代谢离不开酶的催化。下列有关酶的叙述，错误的是 A.少数种类的酶经蛋白酶处理后仍然具有催化功能 B.HIV病毒的逆转录酶和RNA都能进入到宿主细胞内 C.颤藻光合作用的酶分布在类嚢体和叶绿体基质中 D.基因可通过控制酶的合成间接控制生物性状 3.Na+—K+泵是神经细胞膜上的一种常见载体，能催化ATP水解，每消耗1分子的ATP，就可以将3个Na+泵出细胞外，将2个K+泵入细胞内，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.静息电位形成过程中，K+外流属于协助扩散 B.Na+和K+通过Na+—K+泵的跨膜运输属于主动运输 C.随着温度逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 D.随着氧气浓度的逐渐提高，Na+—K+泵的运输速率先增大后稳定 4.Ⅰ型糖尿病又叫胰岛素依赖型糖尿病，是一种自身免疫病。主要特点是胰岛B细胞数量减少，血中胰岛素含量低，血糖高等。下列相关叙述不正确的是 A.Ⅰ型糖尿病患者可通过注射胰岛素来减轻症状 B.血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素 C.胰岛B细胞可能是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原

D.胰腺导管堵塞使胰岛素无法排除，导致血糖浓度升高 5.研究人员曾用两株开红花的某种植株进行杂交，结果如图。下列分析中最为合理的是 A.控制花色的基因有多个等位基因，即A、a1、a2等 B.该植物的花色受两对基因控制，遵循自由组合定律 C.实验过程中发生了基因突变，且突变率很高 D.若两亲本分别自交，后代都不发生性状分离 6.一种鱼连续生活在非洲最大最深的同一湖水中，经历了数万年的时间进化成一千多个物种。对此解释最为合理的是 A.这些鱼有近亲繁殖的遗传倾向 B.经长期地理隔离最终形成生殖隔离 C.此鱼中同类相食现象极为普遍 D.此鱼的遗传物质可能是易变异的RNA 二、非选择题： 29.（9分）某科研小组在其他条件适宜的情况下，测定某植物的光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。请回答下列问题： （1）实验中的无关变量有（答出两项）。 （2）植物叶肉细胞产生ATP的场所是。该植物能够积累有机物的温度范围大致是℃，理由是。 （3）在10—25℃范围内，温度变化对该植物光合速率的影响比对呼吸速率的（填“大”、“小”、“相同”）。大约在温度时CO2的吸收速率最大，呼吸作用的最适温度比光合作用的（填“高”、“低”、“相同”）。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

2021届云南省昆明市一中高三第九次适应性训练理综生物试题

2020届云南省昆明市一中高三第九次适应性训练理综生物试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列不能产生［H］的场所是（） A．乳酸菌的细胞质基质B．水稻叶肉细胞的叶绿体基质 C．酵母菌的细胞质基质D．人体心肌细胞的线粒体基质 2．细胞分裂是生物体重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。下列说法错误的是（） A．真核细胞的分裂方式有无丝分裂、有丝分裂和减数分裂B．细胞分裂时，细胞内染色体数不会大于核DNA数 C．细胞无丝分裂时必须进行核DNA的复制和有关蛋白质的合成 D．同源染色体的分离仅发生在减数分裂，着丝点的分裂仅发生在有丝分裂 3．H 1N 1 流感病毒侵入人体后，通过下丘脑的调节作用使骨骼 肌收缩、细胞呼吸增强，从而为吞噬细胞吞噬病原体、浆细胞产生抗体等过程提供能量，并引起机体产生发烧、鼻塞等 1

症状，这是机体维持内环境稳态的表现。下列有关叙述正确的是（） A．该过程中稳态的维持是神经－体液－免疫调节的结果B．参与稳态维持的免疫细胞只有吞噬细胞和浆细胞 C．下丘脑分泌的抗利尿激素可增加尿量来促进散热 D．体温恢复正常后机体就恢复稳态 4．下列有关植物激素的叙述错误的是（） A．植物体有序的生命活动依靠多种激素共同调节 B．植物体不同部位可合成不同激素与基因的选择性表达有关C．植物体内的激素可通过体液运输到作用部位 D．不同激素可作用于植物体内相同部位 5．生态学家调查一个稳定的生态系统中兔的种群数量及其中短毛兔的数量占比（兔的长毛和短毛是一对相对性状），结果如表所示。下列有关叙述错误的是（）

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2021年高三理综(化学部分)适应性训练试题(一)

2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一） 7．下列图像表达正确的是（） A. 浓硫酸的稀释 B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 C. 微粒电子数 D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应 8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（） 反应物产物 序号 1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…… 2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 3 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+…… A.第1组反应的其余产物只有H2O B.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2 C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 9．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼 脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（） A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极 B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动 C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转 10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法不正确的是（） A.收集到的V L气体都是NO B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤 D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数 11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（） A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径 Z> W > Y > X C．气态氢化物的稳定性Z ＞Ｗ Ｄ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体 12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（） A．该有机物可以与NaOH溶液反应 B．该有机物的分子式为C13H19O3 C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应 D．该有机物和丙三醇不互为同系物 13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变 化如图所示。下列说法正确的是（） A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响 B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深 C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2O D．该反应的化学平衡常数为5.0x102 26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其 化合物的知识，是其它化学知识的载体。 （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。 若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择） A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式：； 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。 （3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。 ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________； 然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。27．（15分）氢在地球上主要以化合态的

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

北京海淀区高三年级第二学期适应性练习(零模)理综生物试卷(带答案)

海淀区高三年级第二学期适应性练习 理科综合能力测试 2019.3 1.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，不正确 ．．．的是（） A.心肌细胞富含线粒体利于其旺盛的代谢活动 B.蓝藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用 C.浆细胞含有丰富的内质网和高尔基体利于其分泌抗体 D.洋葱表皮细胞具有细胞壁和液泡利于其维持一定的形态 2.科研人员探究了补充蓝光对油桃叶片色素含量的影响，结果如下表。下列分析不正确的是（） 叶绿素a （mg/g） 叶绿素b （mg/g） 叶绿素总量（a+b） （mg/g） 实验组 2.6 0.9 3.5 对照组 2.3 0.7 3.0 A. B.蓝光处理使叶绿素a、b的量均增加 C.蓝光使叶绿素a/b的比值增加 D.蓝光对叶绿素b合成的作用更显著 3.当人感到极度危险时，不会 ．．发生的是（） A.胰岛素分泌增加，血糖利用减慢 B.呼吸中枢活动加强，呼吸急促 C.肾上腺素分泌增加，心跳加快 D.甲状腺激素分泌增多，神经系统兴奋性增强 4.湿地生态系统在净化水质方面具有重要作用，右 图表示北京某地区建造的人工湿地（基质层由土壤和 各种填料组成），有机物含量高的生活污水通过该湿地 可被净化输出。下列关于该生态系统的叙述不正确 ．．．的 是（） A.污水进入湿地经理化作用和分解者的作用得到 净化 B.组成该湿地群落的类群包括植物、动物、微生 物 C.该湿地群落中的碳全部来自光合作用固定的CO2 D.污水进入量过大会破坏该湿地生态系统的稳态性 5.为增加玉米抗旱性，研究者构建含有某微生物抗旱基因E的重组质粒，采用农杆菌转化法转入玉米幼胚组织细胞中，用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交检测后，经进一步鉴定，筛选出抗旱的转 基因玉米。下列相关叙述不正确 ．．．的是（） A.提取该微生物mRNA反转录为cDNA，通过PCR可获得大量目的基因 B.将重组质粒置于经CaCl2处理的农杆菌悬液中，可获得转化的农杆菌

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

高三三模考试理综化学试题分析

2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没

2020年高考理综化学模拟试题

2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Qc(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－) B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3) C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小 D. 通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3) 二、填空题（共58分） 26.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：