05 中子—质子散射——H的截面

高二人教版化学选修三教案集：1.专题 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系

〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系 （1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念 （2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。 （3） 了解质量数,同位素的相对原子质量 ,元素的相对原子质量的区别与联系. 1.原子结构 原子核 (1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个 (2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子. 2．几个量的关系（X A Z ） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 3．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。 4．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟 它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 中子数(A-Z)个 质子数Z 个

2.同位素及相对原子质量 1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电 (1 子构成。氢原子H) 子。 特殊，原子核内没有中 决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。 决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。 不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。 2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与’3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。 元素相对原子质量：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。

质子数中子数电子数

=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子； 而氧的也是8个。符合=，所以氧本身是的，不带。 【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】 【3】 【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说，还是符合= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。

根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。 1 中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 元素 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2. 推断元素位置的规律

中子散射技术

子术 中散射技一丰彩我生个富多的界里们活在世，通过眼睛、子来耳朵和鼻感知周围的事物，能但是所感知到的远不是世界的全部，这是由于我们长的眼睛仅仅能够感知波在390至750米纳的间“见光可”，观察到小距有的最离只约0.1米毫。对小于更的物质，必一须借些我们助工才，蕊段能观到如的花断面可怕具或手测例美丽和的新型冠状病毒。今天，小大观编就为家介绍探寻微世界的好帮手——子中散射技 对子术，于中散射技我们首先要搞清楚两个关键就是子！（）一子。中散啦废话首说中和射先简要明下1920年了子了子新西兰家卢福里除质还著名物理学瑟预言原核外子，子子。某存在他给种粒有种粒这取名为中12，年之后了子，试卢瑟福的学生查德威克用验证明中的存在并因此了，荣获诺贝尔物理学奖这种不带电的微粒——子也中被了子。誉打原能时代匙射我们的为开的金钥而散在生活中，，，一，不在如手电筒现束出无处例晚上打开发有光射本，但那并光的非身我们看到的是光与空气中的颗粒发生，彩也撞碰散射到人的眼睛形成的舞台上炫的灯光秀是同，，能看不同的事射样的道理可以说人眼够到物跟散息息。 关相来子术将这两中散技反应堆而者结合起的射就是利用子，加器的中与物发生或速产生质相互作用研究物质的静力。观态结构及物质的微动学性质的方法它能够告诉我们料子，。 在什物质或者材中的原在哪里还有它们做么讲了，子术？这么多那射底哪些应么中散技到有用呢

，子，领域学不带电散过在生物科家利用中在射程中，对不会产生离作电用的特点能够实现DNA ，的无损测量更使我们能够加清楚地认识DNA ，对了的结构和性质这于类义。 的解整个自然界和人自身有着很重要意，，在业领域中接是金属制工很多焊件都由成利用中子术力。，射技可接金属层应例如散就以分析焊深的情况术涡科学利用家该技分析飞机发动机叶片与轮的焊接应 力，对接焊工艺进行指导，大了幅提高发动机的使用寿命。 ，锂子池最用充电电在能源领域离电是目前我们常的池，、本大池。子手机脑的是这种笔记电使用都电利用中术锂子池，找锂子相技展究可以楚到照开离电的研清地离，锂，位置测量浓度的的还可以实时监测电解质在充放电锂子，，部过程中内离的浓度变化等通过这些数据科学家对锂子池，、长全寿和能不断离电进行改进做到高安性命本。 低成，子术。子当射应远不止能然中散技的用这些中穿透力，料、、、强以展文物材构年代产可很好地开的结成分，力；地性质等研究为考古领域提供新的强有的研究手段，子术，在医学与健康领域通过中散射技科学家研究植入，少；使入败事例的效物涂层的结构和性能植失数目有减子术了用散射技石则以解地球利中研究南极化可帮助我们境气变化情况环与候的…… ，子而言总之中发现至今已将近100，年其作为微观，类探领域的索工具已经开始融入科学研究和人生活的方。子术一术，的测析技在方面面中散射技作为种特殊探分。子工和生中发挥用正为业生产国民活着重要的作因中散术来，用处越广很家都在积建设射技越泛多国极能够产生

中子与质子的发现

中子与质子的发现 人类祖先还没有学会使用火的时候，他们就已经在不知不觉地享受着核能的赐予了。几十亿年来，太阳一直在照耀着地球，促进了地面生命的演化和发展。太阳的能量从何而来？今天，科学家已经有足够的证据证明：太阳的能量来自核能。古代的人们曾有设想太阳是个大火球，不断地燃烧着。然而科学家们根据对太阳质量和辐射强度进行了分析发现，不管通过什么化学反应引起的燃烧，要维持太阳辐射的光和热的强度，只要1500年左右，就会把所有燃料耗尽。但是地球已经存在了大约46亿年，在此期间，太阳基本像现在一样照耀着地球，只有比化学能大过几百万倍的核能，才有可能长期维持着太阳的不断辐射。原子核的内部怎么会蕴藏着这么巨大的能量？我们可以如何利用？原子核里到底有什么秘密？ 1945年8月6日和8日，美国在日本的广岛和长崎先后投下了两颗原子弹，城市变成了一片废墟，8月15日，日本宣布投降，第二次世界大战结束了。原子弹的空前破坏力给全世界的人们留下了极其深刻的印象，就连美国也惊诧于这种新武器的威力。战后，许多国家开始致力于核武器和核能的开发，人们开始广泛关注核军备竞赛和核反应堆的发展。前苏联切尔诺贝利核电站的放射性泄漏事件，使人们能核能的利用既感到有希望，有带着几分恐惧。然而，不管你愿意不愿意，核能已经开始进入我们的生活，成为继木材、煤炭和石油之后的又一能源。 近代的原子－分子学说 宇宙万物的原始组成，自古以来在世界各地都引起人们有极大的兴趣。我国古代的五行学说认为，万物是由金、木、水、火、土五种基本元素组成的。古代希腊人把气与水、火、和土并列为世界的四种基本物质元素。2000多年前，希腊哲学家德谟克利特主张宇宙万物只有一种起源，即他称为“原子”的一种极小颗粒，他认为原子不可分割，无质的区别而只有大小、形状的差异，“原子”和“虚空”是万物的本原。随着人类文明的进步和近代科学的兴起，古代的五种（或四种）基本元素的概念越来越不能说明化学研究是出现的新现象。“原子”这一模糊的概念随着控化学和物理学的发展而获得了更加明确和丰富的意义。 19世纪，英国化学家和物理学家道尔顿提出了原子论，他认为，化学元素是由非常微小的、不可再分割的物质粒子即原子组成，原子是不可改变的。化合物由分子组成，而分子是由几种原子化合而成，是化合物的最小粒子。同一元素的所有原子相同，不同元素的原子不同。只有以整数比例的元素的原子相结合时，才会发生化合，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会创生或消失。接着，意大利物理学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他指出：所有相等体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都有相等的分子数。气体元素的最小粒子不一定是单原子，很可能是由多个原子结合成的单一分子，同等体积的气体原子数日虽然不同，但分子数目是一样的。但是在接着的近半个世纪，人们没有重视阿伏加德罗的理论，化学家们根据不同的标准，测得的相对原子量也不同。到了1858年，意大利化学家坎尼查罗提出，只有接受阿伏加德罗定律，才能真正解决化学式问题和原子量问题，

中子散射的研究发展

中子散射的研究发展 由于热中子的波长、能量与凝聚态物质的分子、原子间距离和热运动能量相近，利用中子弹性和非弹性散射技术，可以了解物质的微观结构与性能。并且中子对氢原子的散射截面远大于其他元素，使得在利用中子散射研究包含大量氢元素的大分子结构以及动力学特征方面有显著优势。文章对中子散射产生的原理、特点进行总结，并利用中子散射技术在确定物质晶体结构、磁结构、缺陷分析等方面进行探讨，最后对中子散射技术在未来各个研究方向的应用进行了探讨和展望。 在进行用α粒子轰击铍的实验时，人们第一次发现了中子。若想用一种辐射来分析物质结构，那么其波长的量级要与被测物质原子间的距离量级相等。如果是分析分子、原子的运动状态，那么它的能量要与被测分子、原子的能量相差无几。中子在这两个方面都满足条件，适合被用于探究物质结构和其运动状态。 利用中子散射来研究物质微观结构的目的，是了解物质的原子排布。其实验方法包括中子衍射、中子小角散射和中子反射技术。物质微观动力学性质研究是为了解物质中粒子的运动方式。其实验方法包括中子非弹性散射技术和中子准弹性散射技术。 随着科技进步，中子散射技术日益完善。其应用已广泛涉及于航天、生物、地矿和材料等领域。中子散射弥补了X射线在物质微观结构研究的不足之处，并且在磁结构、动力学特性研究方面。它的作用是唯一、不可替代的。 2 中子散射技术的原理及特点 晶体中有序排列的原子对中子波而言相当一个三维光栅，中子波通过时会产生衍射现象。散射波会在某些特定的散射角干涉加强形成衍射峰。峰的位置、强度与晶体中的原子位置、排列方式以及各个位置上原子的种类有关。对于磁性物质衍射峰的位置还与原子的取向、排列方式和磁矩大小有关。 液体和非晶态物质的结构无长程有序，它们的散射曲线不会出现明显的衍射峰。但由于结构中存在短程有序，所以还会在散射曲线中出现少数表征短程有序的矮而宽的小峰。它们仍然可以从统计的意义上为我们提供液体和非晶物质最近邻配位原子的信息。 综上所述，我们可以利用中子衍射研究物质结构和磁结构。

质子数中子数电子数

【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合?核外电子数=质子数?，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。 【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】 【3】 【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数?，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合?核外电子数=质子数 和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1

元素周期表排列规律

1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈电中性

CSNS中子散射谱仪

CSNS中子散射谱仪 中子散射谱仪
王芳卫
for the CSNS Instrument Team
CSNS Engineering Center for Target Station and Neutron Instruments Institute of Physics, Chinese Academy of Sciences

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试验系统简介 ? CSNS试验系统简介 中子产生： ? 中子产生：靶站物理及预制研究 中子利用： ? 中子利用：一期三台谱仪物理设计介绍 ? 中子谱仪各组成部分的设计和预制研究 任务分级细分、 ? 任务分级细分、时间安排与投资概算
散裂中子源进展 November 12, 2008
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试验系统简介 ? CSNS试验系统简介 中子产生： ? 中子产生：靶站物理及预制研究 中子利用： ? 中子利用：一期三台谱仪物理设计介绍 ? 中子谱仪各组成部分的设计和预制研究 任务分级细分、 ? 任务分级细分、时间安排及投资概算
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中子产生和利用： 中子产生和利用：同一屋檐下的不同任务
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Project of central organization
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质子数中子数电子数

=（就是元素序号）=，数=- 【2】每种物质中的的一定是等于该的？，但是这并不是说这种结构是稳定的结构， 这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个 正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说, 还是符合？= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同 构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。 根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3 周期命名为短周期”，第4、5、6周期命名为长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫未完成周期”（'不完全周期”）。 I

1中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小; （2 ）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7,负价由碳族-4递增到-1 （氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1 ）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1 ）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧 化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外数； （2 ）主族元素的序数等于。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的为32。 其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈

2019质子、中子、电子的关系题型浅析语文

质子、中子、电子的关系题型浅析质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式： （1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） （2）原子AZX：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数 （3）阳离子AZXn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n （4）阴离子AZXm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m 例1．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为： （A）111（B）161（C）272（D）433 利用上述（1）、（2）两式即可迅速得出答案为（A）。 例2．由元素的核电荷数可以推测出原子的： （A）质子数目（B）中子数目（C）原子数（D）核外电子数目 据（2）式可选出（A）、（D），据（1）式可否定（B）。 例3．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是： （A）28（B）31（C）39（D）42（E）98 据（1）、（3）两式，可求出为（C）。

例4．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为： （A）x-m+n（B）x+m+n（C）m+n-x（D）x-n+m 据（1）、（4）两式，可求出为（A）。 例5．离子aAn+和bYm-的电子总数为： （A）a+b+m+n（B）a+b+n-m（C）a+b+m-n（D）a+b-m-n 据（3）、（4）两式，可求出为（C）。 练习： 1．aX2+和bXn-的电子层排布相同，则b与a的关系是：（A）b=a-2-n(B)b=a+2+n(C)b=a-2+n(D)b=a+2-n 2．有阳离子azAn+和阴离子byBm-。○1若两者中子数相同，则a-b=；○2若两者核外电子数相同，则n+m=；○3若两者电子层排布相同，则zy（>、=、<）。 3．由两种互为同位素的中性原子分别组成A2和A2′两种分子，这两种分子不一样的是： （A）电子总数（B）质子总数（C）中子总数（D）分子量4．一个AZXn+微粒中的质子、中子、电子之和是： （A）A（B）A+Z（C）A+Z+n（D）A+Z-n 5．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是：（A）80（B）128（C）208（D）288 6．3216S2-的质子数是，中子数是，电子数是，结构示意图

中子散射

中子散射方法测定结构 中子是在二十世纪初被发现的. 中子和质子一样是组成原子核的基本粒子. 中子的质量与质子相近, 中子不带电荷但具有磁矩, 其自旋为1/2. 早在二十世纪三十年代, 就发现中子可以被散射. 但直到二十世纪中期, 核反应堆的建立提供了稳定的强中子源, 使得中子散射研究成为可能. 二十世纪八十年代散裂脉冲中子源的出现使人们可以得到更强的中子流. 由于中子散射研究的迅速发展及其在科学上的重大贡献, 1994年诺贝尔物理奖授予了中子散射领域的两位代表人物 C.G. Shull 和B.N. Brockhouse, 以表彰他们分别在中子弹性散射和非弹性散射领域做出的卓越贡献. 3.11.10.1 中子散射的特点 热中子(下面一般简称为中子)的波长与一般晶胞的线度相近, 可用来测定晶体结构和磁结构. 与X射线相比, 中子具有如下特点: z X射线的散射体是核外电子, 其相干散射长度与各元素的原子序数成比例; 而中子的散射体是原子核, 其相干散射长度与各元素的原子序数无关, 且各同位素因核结构不同而具有不同的相干散射长度. 因此中子散射可以精确测定较轻原子特别是H的位置, 也可区分元素周期表上的近邻原子, 还可以识别同位素. z中子具有磁矩, 是直接探测磁结构的唯一手段. z中子具有极强的穿透力, 适于研究在各种环境条件, 如高温, 低温及高压等, 下的结构及其变化. 3.11.10.2 中子结构分析的基本原理 3.11.10.2.1 晶体结构分析 中子晶体结构分析的原理与X射线基本相同, 区别仅在于散射体不同. 晶体产生中子衍射的条件是布拉格方程 2 d Sinθ = λ

质子数中子数电子数

质子质子质量原子序（就是元素序号核外电子中-6外层】电子层氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个内从层2个，【1，质子数8原子的质子数也是个。符合??核外电子数8个，共个电子；而氧= 。电荷所以氧原子本身是电中性的，不带【核=【原子都是电中性的，都符合【质子数】=原子序数】【2】事实上所有的 核外电子数】电荷数】=【】【3但是这?，原子的原子核外电子数一定是等于该的质子数【4】2【】每种物质中的原原子的一个特性。比如Na并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素，达到稳，带一个正就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+子电荷来。对于未失去电子的Na原子定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子核外电子数=质子数说，还是符合?核素，所以有不同的质量数；元素的不等于质量数；同一种元素具有不同的 相对原子质相对原子质量量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1 电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计 所以质量数约等于相对原子质量 质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为1.007，中子为1.008 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是粗略的质量数是精确的，相对原子质量 元素周期表排列规律 主族元越是向非金属越强，越是向金属越强 主族元，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大金属越来越强 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小非金属越来越强

光散射原理及其应用

安徽大学 本科毕业论文（设计、创 作） 题目: 光散射原理及其应用 学生姓名：彭果学号：B21114051 院（系）：物理与材料科学学院专业：光信息科学与技术入学时间：二〇一一年九月 导师姓名：喻远琴所在单位：安徽大学物理与材料科学学院完成时间：二〇一五年六月

光散射原理及其应用 彭果 (安徽大学物理与材料科学学院，安徽合肥230061) 摘要：光通过不均匀物质时朝四面八方散射的现象称为光散射。本文首 先简要阐述了光散射的原理和分类；然后运用光散射的知识解释了一些 生活中常见的大气现象，例如蓝天、白云、朝霞、晚霞以及夕阳等；最 后介绍了光散射在医疗和摄影等方面的应用。 关键词：光散射，瑞利散射，拉曼散射，偏振 Light scattering principle and application Pengguo (School of Physics & Material Science, Anhui University, Hefei 230061, China) Abstract: Light scattering by the light passing through the inhomogeneous material is called light scattering. In this paper, the principle and classification of optical scattering are briefly introduced. Introduces the application of light scattering in the phenomenon of life, and the application of light scattering in medical treatment, photography, etc Key words:Light scattering and Rayleigh scattering, Raman scattering, polarization 晚霞满天，一片又一片的火烧云，把天空织成美丽的锦缎，真是一幅绮丽的奇景，晚霞有多少种颜色？红色，黄色，金色，紫色，蓝色，或许还有别的颜色。这是小学语文课文的《火烧云》，火烧云的形成其实包含了光散射的原理。在生活中光散射的现象随处可见，蓝天、白云、晓霞、彩虹、雾中光的传播等等常见的自然现象中都包含着光的散射现象。 随着科技的发展，光散射在各个科学技术部门中有广泛应用。例如，根据胶体体系中光散射理论，光散射可用于判断溶胶还是分子液体，照相补光，利用共振光散射法做DNA的定量分析，基于光散射流式细胞仪的广泛应用，瑞利光散射光谱法研究牛血红蛋白与镝（Ⅲ）的相互作用等，复杂结构光散射的射线跟踪方法及其应用。光散射的应用在生活中的各方面都有重要意义。

高中化学《质子和中子》的练习题

高中化学《质子和中子》的练习题 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，合计60分） 1、元素原子中，质子数和中子数的关系是（） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C 3、20、元素的化学性质主要决定于（） A、核外电子数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核内中子数 4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素的原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A、氧 B、氟 C、碳 D、氮 6、下列各组粒子中属于同位素的是（） A、16O和18O B、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na

7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（） A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n 8、下列递变情况中，正确的是（） A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S元素的最高正价依次降低 C、C、N、O的原子半径依次减小 D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱 9、下列叙述中错误的是（） A、原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A 的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32 11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（） A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 12、下列说法正确的是（） A、离子化合物中只能含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键

2017-2018学年中等难度高人教版化学必修2《质子数、中子数及电子数之间的关系》专题(有答案解析)

2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷 一．选择题（共20小题） 1．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278 C．相对原子质量为113 D．中子数为165 3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣ C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S 4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（） A．原子核内质子数 B．原子核中子数 C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数 5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（） A．10 B．34 C．44 D．78 6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数 7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（） A．19 B．26 C．30 D．45 8．下列有关原子结构的说法中正确的是（） A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．质子数决定元素的种类

9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+ 10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70 11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO 12．具有9个质子和10个电子的微粒是（） A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne 13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（） A．50 B．136 C．86 D．222 14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（） A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（） A．14 B．15 C．16 D．17 16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（） A．10 B．8 C．18 D．28 17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（） A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8

原子、原子核、分子、离子、质子、中子、电子

原子分子离子质子电子的区别 原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 因为量子，粒子范围太大，没法比较。 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

最新 构成质子和中子的电子模型及原子内部尺度-精品

构成质子和中子的电子模型及原子内部 尺度 对质子和中子的构成,物家先后提出了夸克模型和部分子模型，以下是小编搜集整理的一篇探究构成质子和中子的电子模型的，供大家阅读借鉴。 1、原子构成的疑惑 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。在卢瑟福原子模型中,一个原子包含一个原子核和若干围绕在原子核周围运动的电子,原子核由带正电荷的质子和电中性的中子组成;核外电子与原子核中带正电荷的质子共同保持原子的平衡,当质子数与电子数相同时这个原子就是电中性的,否则就是带有正电荷或负电荷的离子。 虽然家玻尔提出了电子层理论解决了卢瑟福原子模型的原子坍塌问题,但电子层理论认为:电子在电子层内要吸收或释放能量才能实现跃迁。因此,电子在一般情况下是很难进到电子层的,那这些电子又是怎么进到电子层的呢?围绕原子核周围运动的电子又是从哪来的呢?是什么力量使电子分层排布的呢?这些问题卢瑟福的原子模型和玻尔的电子层理论不能给出答案。 对质子和中子的构成,物理学家先后提出了夸克模型和部分子模型。夸克模型认为,质子由两个上夸克和一个下夸克组成,中子由一个上夸克和两个下夸克组成;上夸克带 2/3 正电荷,下夸克带 1/3负电荷,使质子带一个正电荷,中子不显电性。部分子模型认为,质子和中子由单一的无定形的部分子云组成。为统一夸克模型和部分子模型,物理学家费了很大功夫,“因为费恩曼的质子和中子的基本图像是包含大量部分子云,但理论界认为这种云只含三个夸克是不符合现实的。于是人们对模型做了相应的改进,即将夸克-部分子云分成两部分。一部分的夸克数目极少,称为‘价夸克’;一部分包含夸克-反夸克的‘夸克海’,然而,即使理论上允许存在任意数量的海夸克,他们仍然高估了实测的结构函数。理论家们又进一步改进夸克-部分子模型,为此引入‘胶子’到质子的组分里。这么做的理由是,如果核子只是由无相互作用的夸克组成,它们必然会散架。因此应当有某种相互作用实体将夸克黏在一起,这种假设性的粒子就是‘胶子’。” 这样“,粒子物理学家将部分子认同为夸克,并由此产生一个不幸的后果。标度无关性的夸克-部分子解释要求在电子-质子相互作用中受撞击的夸克表现得像个自由粒子。如果这种夸克始终表现为自由粒子,那么人们会认为它是从部分子内部被打出来的,因此应当出现在碰撞碎片里。但是如同其他类型反应的情形下一样,人们并没有在电子散射的终态里观察到夸克。电子散射的碎片只是一簇正常的强子,这种现象必须通过添加一些假设到部分子模型才能解释。……这种假设是不可避免的,理论上也不尽合理。但是,随着夸克-部分子模型成为越来越多的粒子物理学家实践的中心内容,高能物理学家也不得不学着与这种不令人满意的状态共处。”

质子数,中子数,电子数

质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数 【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。 【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】 【3】 【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数 相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1 电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计 所以质量数约等于相对原子质量 质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 相对原子质量是精确的，质量数是粗略的 元素周期表排列规律 主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。 同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。