hao高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：

1、步骤：（1）计算；（ 2）称量： 4.0g （保留一位小数） ；（ 3）溶解；（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移； （ 5）洗涤； （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线

在同一水平线上； （ 7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀； （8）装瓶贴标签 ： 标签上注明药品的名称、浓度。 2、 所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

（量筒）、 100mL 容量瓶、胶头滴管

3、 注意事项：

20℃

100mL

（ 1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （2）常见的容量 瓶： 50 mL 、 100mL 、 250mL 、500mL 、 1000mL 。若配制480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶

和 250mL 容量瓶，计算溶质质量时用 500mL 和 250mL 计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（ 3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用

另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可

使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） 二、 Fe(OH) 3 胶体的制备：

1、步骤：向沸水中滴加少量

FeCl 3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的

FeCl 3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。 2、涉及离子方程式： Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3（胶体） +3H +

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 三、焰色反应： 1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸

2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；

4 、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na 元素，可能有 K 元素。

四、 Fe(OH) 2 的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为： Fe 2++2OH －

＝ Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O ＝ 4Fe(OH) 3 3、注意事项： （ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸； （2）胶头滴管须插入试管底部；

（ 3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止 Fe 2+被氧化）；（ 4）实验后立即用盐酸、

蒸馏水洗净滴管。 或用改进装置如右上图所示。

五、硅酸胶体的制备（了解） ：

1、步骤：在试管中加入 3～5mL 饱和 Na 2 SiO 3 溶液，滴入 1～ 2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐

酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。

3、化学方程式： Na 2SiO 3+2HCl ＝ H 2SiO 3（胶体） +2NaCl （强酸制弱酸） 。

4、 Na 2SiO 3 溶液由于 SiO 32－

水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 六、重要离子的检验：

1、Cl －

的检验：加入 AgNO 3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液

（排除 2－

溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 －

存在。

CO 3 干扰），再滴加 AgNO 3 Cl 2、 SO 4 2

－

的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入

BaCl 2 溶液，生成白色沉淀

即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl 2 溶液进行检验。

七、氨气的实验室制法

1、反应原理 ： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流） 。

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说 明氨气已收集满；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

。

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的

氨气（ 1： 700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的

水压入上面的烧瓶，故 NH 3、 HCl 、 HBr 、HI 、 SO2等气体均能溶于水

形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。

3、实验关键：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

4、实验拓展： CO2、 H2S、 Cl 2等与水不能形成喷泉，但与（ a）（ b）

NaOH 溶液可形成喷泉。

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理： Cu+2H 2SO4(浓 )CuSO4+SO2↑ +2H 2O Cu丝

2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中

的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶

液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ，

CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后

放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根

用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，

纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式： Fe2O3+2Al高温 2Fe+Al 2 O3

4、注意事项：（ 1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（ 2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两

张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（ 4）实验装置不要距人太近，防止人受伤。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量。

注意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：

+－

H (aq)+OH(aq)＝ H 2O(l) ；△ H＝－ 57.3KJ/mol 。

[ H 2SO4和 Ba(OH) 2反应的离子方程式不一样]

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，

故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

2、中和热的测定注意事项：（ 1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量

数据的平均值作计算依据。（ 2）为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。（ 3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。（ 4）至少测 6 次温度。

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理： c 酸 V 酸＝ c 碱 V 碱。

2、要求：①准确测算的体积；②准确判断滴定终点。

3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用

滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～ 3 滴；⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定

管盛装；⑥滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。

4、操作步骤（以0.1 molL －1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

－＋

十三、氯碱工业：

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：

电解

2NaOH+H 2↑ +Cl2↑

2NaCl+2H 2O

2、应用：电解的离子方程式为

－

2Cl+2H 2O 电解－

2OH +H 2↑ +Cl 2↑，

阴极产物是H 2和 NaOH ，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，

阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。（离子交换膜法）

十四、电镀：

（ 1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳

离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流

电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，

阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被

还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电

镀液，阳极反应： M –ne－＝M n+（进入溶液），阴极反应 M n+ + ne－＝ M （在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）： Cu－ 2e－＝ Cu2+

阴极（纯铜）： Cu2++2e－＝ Cu

（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗

铜中含有 Zn、Ni 、 Fe、Ag 、 Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断

溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn 、Ni 、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离

子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金

属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶

解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

十六、石油的分馏：

原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器 : 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台

操作要领及注意事项：

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3 到 1/2，最多不超过2/3。

④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、通常用“加 NaOH 水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO 3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅

黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。

AgNO 3只能与 X －产全 AgX 沉淀，3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而

故必须使卤代烃中的— X 转变为 X －，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性 KMnO 4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO 4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十八、乙烯的实验室制法：

浓硫酸

1、反应制取原理： C2H5OH170℃CH 2＝ CH 2↑ +H 2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3；

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；

③温度计水银球插到液面以下；

④反应温度要迅速升高到170℃；

⑤该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入 KMnO 4或溴水。

⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。

浓硫酸

5．本反应可能发生的副反应：C2H5OH170℃CH2＝ CH2↑ +H2O

C2H 5－ OH+ HO － C2H5浓硫酸

C2H 5OC2H 5+H 2OC+2H 2SO4(浓 )CO2↑ +2SO2↑ + 2H 2O 140℃

十九、乙酸乙酯的制备

注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液

（浓硫酸不能最先加入）； 2、低温加热小心均匀的进行，

以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末

端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。浓硫酸作用

是催化剂、吸水剂。

4、用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。

5、本反应的副反应： C2H5－ OH+ HO －C2H5浓硫酸C2H5－O－ C2H 5+H 2O

140℃

C+2H 2 SO4(浓 )CO2↑ +2SO2↑ + 2H 2O

二十、醛基的检验（以乙醛为例）

A ：银氨反应

1、银氨溶液配制方法：（ 1）在洁净的试管中加入1mL 2%的 AgNO 3溶液；（ 2）然后边振荡试管边逐滴加

入 2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式： AgNO 3+NH 3·H 2O＝AgOH ↓ +NH 4NO 3AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH 3)2 OH+2H 2O

2、银镜实验注意事项：（ 1）沉淀要恰好溶解；（2）银氨溶液随配随用，不可久置；

（ 3）加热过程不能振荡试管；（4）试管要洁净。

3、做过银镜反应的试管用稀HNO 3清洗。

B：与新制Cu(OH) 2悬浊液反应：

1、 Cu(OH) 2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2mL ，滴入 2%的 CuSO4溶液 4～6 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：（ 1）Cu(OH) 2必须是新制的；（ 2）要加热至沸腾；（ 3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）。

二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，

然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH) 2悬浊液的反应。

二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

1、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚．架、泥三角．、坩埚，坩埚钳．、玻璃棒、干燥器

2、①加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓

慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，由蓝色完全变为白色，且不再有水蒸气

逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。

②再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里

冷却后再称量，记下质量。直到两次称量的质量相差不超过0.1g 为止。

（这是晶体完全失水的标志）