山西省高二上学期第二次段考化学试卷

山西省高二上学期第二次段考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共33分)

1. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）

A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

2. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：C uSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（）

A . Q1>Q2

B . Q1＝Q 2

C . Q1

D . 无法确定

3. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）

A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

4. （2分） (2018高二上·和平期末) 分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A . ①③④⑤

B . ②④

C . ①②③

D . ①③⑤

5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH<0ΔS<0

B . ΔH＞0 ΔS<0

C . ΔH<0ΔS＞0

D . ΔH＞0 ΔS＞0

6. （2分）用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A . 加热

B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C . 滴加少量硫酸铜溶液

D . 不用铁片，改用铁粉

7. （3分） (2018高一上·淮北期中) 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . S是氧化剂

B . H2O是还原产物

C . 浓H2SO4发生还原反应

D . 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol

8. （2分）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（）

A . 该方法将电能转化成化学能

B . 在此装置中钢管道作正极

C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

9. （2分）(2017·丰台模拟) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）

A . 充电时，阴极附近pH降低

B . 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动

C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

D . 电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2

10. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（）

A . 铅蓄电池是充电电池

B . 干电池中碳棒为正极

C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池

D . 铅蓄电池中的PbO2为负极

11. （2分） (2016高二上·九江期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

容器甲乙丙

容积0.5 L0.5 L 1.0 L

温度/℃T1T2T2

反应物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列说法正确的是（）

A . 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大

B . 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙

C . 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

12. （2分） (2017高二上·九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）

A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率

B . 升高温度，可提高CO2转化率

C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

13. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（）

A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小

B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

14. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）

A . 向NaCl溶液中滴加醋酸

B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3

D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

15. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol

C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

16. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1

B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

二、填空题 (共6题；共33分)

17. （6分） (2019高二上·中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1） 4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。

（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是________。

18. （9分） (2015高三上·黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数

（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11

（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）

（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是

A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）

D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________．

（4）探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣

2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）________ c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）①和⑥的作用是________．

（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是________．

（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置________反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

19. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________（填序号）．a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸e．KOH

（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L

（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________（忽略体积变化）．

20. （7分） (2015高二上·银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：________；

农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________．

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH﹣，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性．

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n （填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）=________．

（5）在图中画出用0.100 0mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol?L﹣1盐酸的滴定曲线示意图________．

21. （4分） (2015高二上·怀化期末) 按要求填空。

（1） NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．

①常温下0.1mol?L﹣1 NaHCO3溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________ （用离子方程式表示）；

②溶液中C（Na+）________ C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

22. （4分） (2018高二上·和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

（1）沉淀c是________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是________。

（4）根据实验，可以得出的结论是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题 (共6题；共33分) 17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

18-6、

18-7、

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

20-3、20-4、

20-5、

21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、

八年级上学期语文第二次段考试卷D卷

八年级上学期语文第二次段考试卷D卷 一、选择题 (共2题；共4分) 1. （2分） (2017七上·石台月考) 词语解释不完全正确的一项是（） A . 可望不可即——只能远远看见而不能接近。即，靠近，接触。 B . 纳罕——惊奇，诧异。 C . 花枝招展——比喻姿态优美。招展，迎风摆动。 D . 瘦骨嶙峋——形容山势险峻，陡峭。 2. （2分）(2017·潍坊) 下列各句中，没有语病、句意明确的一项是（） A . 走过这家温暖的书店，安慰着这个城市形色匆匆的人们疲惫的精神和灵魂。 B . 因为搭上了网络购物的顺风车，快递行业迸发出极大的生长活力让人瞠目结舌。 C . 大雁之所以能够穿越风雨、行稳致远，关键在于其结伴成行，相互借力。 D . 深海勘探开发技术装备的研制，将不断推进我国大洋海底可燃冰的开采工程效率。 二、默写 (共1题；共3分) 3. （3分）(2011·襄阳) 古诗文默写。 （1） ________，各领风骚数百年。（赵翼《论诗》） （2）乡书何处达？________。（王湾《次北固山下》） （3）爱国之情，人所共有。苏轼在《江城子?密州出猎》中，以“________，西北望，射天狼”，表述为国立功的壮志豪情；龚自珍在《己亥杂诗》中，以“罗红不是无情物，________”吟唱为国奉献的无私精神；范仲淹在《岳阳楼记》中，以“________，________”表达忧国忧民的济世情怀；辛弃疾在《破阵子?为陈同甫赋壮词以寄之》中，以“________，________” 抒发忠君报国的雄心壮志。这些蕴含古人炽烈情感的名句，感动了无数读者。 三、书写 (共1题；共3分)

九年级化学第二次月考试卷

九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )

A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2016-17学年高二(上)第二次段考试题

2016学年度第一学期第二次段考高二级英语试题 命题人：高二备课组本试卷共10页，81小题，满分150分，考试时间120分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3．作答选择题时，请先用2B铅笔填涂选择题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节听力理解（共6小题；每小题2分，满分12分） 材料及问题播放两遍。每段后有两个小题，各段播放前有5秒钟的阅题时间。请根据各段播放内容及其相关小题的问题，在5秒钟内从题中所给的A、B、C项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 听第一段材料，回答第1至2题。 1. Question 1: A. O n his nose. B. Above the mirror. C. In the bathroom. 2. Question 2: A. H is phone. B. His wallet. C. His fishing line. 听第二段材料，回答第3至4题。 3. Question 3: A. I t’s located in the Northern Pacific Ocean. B. It was formed from volcanic activity. C. It’s the highest island in French Polynesia. 4. Question 4: A. E nglish. B. Tahitian. C. French. 听第三段材料，回答第5至6题。 5. Question 5: A. On June 15. B. On July 18. C. On July 19. 6. Question 6: A. C hanging a home phone plan. B. Paying for his phone bill. C. G etting some money back. 第二节回答问题（共4小题，每小题2分，满分8分） 听下面一段材料，然后回答问题，材料和问题读两遍，读完每个问题后你将有10秒钟的作答时间。请把答案填入答卷标号为7至10的空格中。 7. Question 7 : ___________________________________________________________ 8. Question 8 : ___________________________________________________________ 9. Question 9 : ___________________________________________________________ 10. Question 10: During _____________________________________________________

八年级上册英语第二次段考试题(含答案)

板桥学区八年级上册英语第二次段考试题（含答案） 满分：100分时间：120分钟 第一部分：听力（共两节；满分20分） 第一节：（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段小对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。每段对话读一遍。 ( )1. Where would Paul like to go on vacation A. B. C. ()2. What does Tony often do on weekends A. B. C. ()3. Which would the girl most like to eat A. B. C. ( )4. Which girl is Jack’s sister A. B. C. ( )5. What did Robert do during the weekend A. B. C. 第二节：（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面几段材料，每段材料后有一个或几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。每段材料读两遍。

( )6. What might the air in the town be like A. Dirty. B. Clean. C. Wet. ( )7. Who is Li Ping A. Lin Tao’s friend. B. Lin Tao’s classmate. C. Lin Tao’s cousin. ( )8. What does Peter most want to be A. A reporter. B. A magician. C. A DJ. ( )9. What does Sam think of the movie A. Boring. B. Serious. C. Educational. ( )10. How often does John go to the theater A. At least three times a month. B. At least twice a week. C. At least once a week. 听下面一段材料，回答11-12题 ( )11. What is Susan’s dream A. To be in America’s Got Talent. B. To be a talented student. C. To visit America. ( )12. How many candles can Susan blow out at a time A. Ten. B. Fifteen. C. Twenty. 听下面一段材料，回答13-15题 ( )13. How was Tim’s vacation A. Wonderful. B. Exciting. C. Terrible. ( )14. What was the weather like on that day A. Rainy. B. Cloudy. C. Windy. ( )15. Why did Tim reach the top of the mountain at night A. Because it was raining very hard. B. Because there were too many people. C. Because Tim was very tired. 听下面一段材料，回答16-20题 ( )16. Where did Emily go on May Day vacation A. To Hangzhou. B. To Hainan. C. To Dalian. ( )17. What did Sam do on May 1st A. He swam in the sea. B. He visited the museums. C. He went to the park. ( )18. How did Sam go to the museum A. On foot. B. By bus. C. By bike. ( )19. How was the weather on the morning of May 3rd A. Sunny. B. Windy. C. Rainy. ( )20. How was the park A. Big and noisy. B. Clean and green. C. Crowded and small.

人教版九年级化学第二次段考考试试题及答案

九年级化学第二次段考试卷 说明：本试卷共6页，25题．满分100分。考试用时80分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、试室号、座位号。 2、选择题每小题选出答案后，写在相应的位置。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5、不准使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、K—39、S—32 第Ⅰ卷选择题（共30分） 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是…………………【】 A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊 B、酒精挥发、湿衣服晾干 C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D、菜刀生锈、牛奶变酸 2．前年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中的蛋白质、钙、磷、锌、铁等成份含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里所说的钙、磷、锌、铁是指…………………………………………….……【】 A．元素B．分子C．原子D．单质 3.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为……………………………………【】 A．LiCoO4 B. LiCoO C. LiCoO3 D. LiCoO2 4．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。下列关于H2O2的一些说法正确的是…………………………………………………【】 A.双氧水由两个氢原子和两个氧原子构成 B. H2O2分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C. H2O2由氢元素和氧元素组成

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

山东省文登第一中学2020┄2021学年高二上学期第二次诊断性考试 英语试题

山东省文登第一中学2020┄2021学年高二第二次阶段性测试 英语试题 10 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When can the man see the headmaster？ A. At 9:30. B. At 11:45. C. At 12:40. 2. Why does the man want to keep the window shut？ A. He is ill. B. He wants to open it himself. C. The air inside is fresh enough. 3.What is Mike？ A.A teacher. B. A student. C. A writer. 4.What has made working at home possible？ A.Personal computers. https://www.sodocs.net/doc/e716051084.html,munication industry.

C.Living far from companies. 5.Where is the woman？ A.In a soap factory. B．In her house. C. At an information desk. 第二节（共15小题; 每小题1.5分，共22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的做答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6.Where does the conversation most probably take place？ A.At home. B. On a bus. C. In the bank. 7.Why do the two speakers want to buy a car？ A.They have a lot of money. B.The man lives too far away from his office. C.The woman’s office is too far away from her home. 听第7段材料，回答第8至10题。 8.Why won’t Mr. Stone come to the clinic tomorrow？ A.He can’t spare the time. B.The clinic will be closed. C.Dr. Milton won’t come to work.

广西高一上学期数学第二次段考试卷

广西高一上学期数学第二次段考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2020·丽江模拟) 已知集合，，则为（） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上·山东期中) 已知全集 = = = ,则 =（） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上·白城期中) 若2∈{1，a，a2-a }，则 a =（） A . -1 B . 0 C . 2 D . 2或-1 4. （2分） (2018高一上·马山期中) 一水池有2个进水口，1个出水口，进出水速度如图甲、乙所示某

天0点到6点，该水池的蓄水量如图丙所示至少打开一个水口给出以下3个论断： 点到3点只进水不出水；点到4点不进水只出水；点到6点不进水不出水．则正确论断的个数是 A . 0 B . 1 C . 2 D . 3 5. （2分） (2019高一上·双鸭山月考) 函数在区间(-∞,4)上递减,则的取值范围是（） A . B . C . (-∞,5) D . 6. （2分）已知奇函数f（x）与偶函数g（x）满足f（x）+g（x）=ax﹣a﹣x+2，且g（b）=a，则f（2）的值为（） A . a2 B . 2 C .

D . 7. （2分） (2019高二下·湖州期末) 若定义在上的函数的导函数的图象如图所示，则（）. A . 函数有1个极大值，2个极小值 B . 函数有2个极大值，3个极小值 C . 函数有3个极大值，2个极小值 D . 函数有4个极大值，3个极小值 8. （2分） (2019高二下·牡丹江期末) 已知函数，若函数与函数 有相同的值域，则实数的取值范围是（） A . B . C . D . 9. （2分）设，则满足的x的值为（） A . 2 B . 3 C . 2或3

广东省2021年高二上学期第二次段考化学试卷

广东省2021年高二上学期第二次段考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2018高二下·静海开学考) 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（） A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 2. （2分）已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（） A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D . ΔH1＞ΔH2 3. （2分）(2016·分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（） A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O B . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣ C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O D . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

山东省数学高二上学期文数第二次段考试卷

山东省数学高二上学期文数第二次段考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一下·磁县期末) 已知集合A={x|log2x＜1}，B={y|y=2x ，x≥0}，则A∩B=（） A . ? B . {x|1＜x＜2} C . {x|1≤x＜2} D . {x|1＜x≤2} 2. （2分）(2018·鞍山模拟) 已知函数，则函数的大致图象是（） A . B . C . D .

3. （2分） (2020高二上·西湖期末) 经过点，斜率为2的直线方程是（） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上·浙江期中) 已知圆：的圆心坐标是，则半径为（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 5. （2分）在平面直角坐标系中，若P（x，y）满足，则x+2y的最大值是（） A . 2 B . 8 C . 14 D . 16 6. （2分） (2018高二上·宾阳月考) 如图2所示，程序框图的输出结果是（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 8 7. （2分） (2018高一上·温州期中) 已知函数(其中 )的图象如右图所示，则函数的图象是（） A . B . C . D . 8. （2分）(2018·中原模拟) 已知函数，的图象在区间

上有且只有9个交点，记为，则（） A . B . 8 C . D . 9. （2分）已知直线a和两个平面，给出下列两个命题： 命题p：若a∥,a⊥，则⊥； 命题q：若a∥, a∥,则∥。 那么下列判断正确的是（） A . p为假 B . 为假 C . p∧q为真 D . p∨q为真 10. （2分） (2020高二上·南昌月考) 两圆交于点和，两圆的圆心都在直线 上，则（） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 11. （2分）用一个平面截半径为25cm的球，截面面积是225πcm2 ，则球心到截面的距离是（） A . 5cm

第二次段考_考题1

國中九十四學年度第一學期八年級理化第二次段考試卷 班級: 座號: 姓名: 範圍：２－４～４－６ 參考資料: 原子量：C=12、H＝1、O＝16、S＝32 一、單選題(每題3 分) 共75 分 1~3題是題組 ( ) 1. 設某溫度時硝酸鉀的溶解度為45 g/100 g水，今於50 g水中加入25 g 硝酸鉀，並充分攪拌，則此溶液為：(A)飽和溶液(B)未飽和溶液 (C)過飽和溶液(D)無法判定 ( ) 2. 承上題，關於這杯溶液的描述，何者正確？(A)溶質溶解速率大於析出速率(B)溶質溶解速率等於析出速率(C)溶質溶解速率小於析出 速率(D)溶質不再溶解 ( ) 3. 承第1題，如果希望所有硝酸鉀恰好完全溶於水中須採用下列何種方式？(A)使用酒精燈加熱水溶液(B)使用玻璃棒攪拌(C)加入更 多食鹽(D)使用較細顆粒的硝酸鉀。 ( ) 4. 小華加熱食鹽水，使水蒸乾，留下食鹽，他是利用水與食鹽的何種性質不同把它們分離的？(A)密度(B)熔點(C)沸點(D)顆粒 大小

( ) 5. 利用上圖裝置蒸餾藍色墨水，由冷凝器流出什麼顏色液體？(A)紅色(B) 藍色 (C)綠色 (D)無色 6~7題是題組 ( ) 6. 利用左圖裝置進行 電解水的實驗後，在正負極產 生的氣體體積比約為(A)1:1 (B)2:1 (C)1:2 (D)1:3 ( ) 7.承上題，實驗結束 後，發現作為正極的鐵質迴紋 針顏色改變，可能原因為：(A) 鐵生鏽 (B)鐵與氫氣反應 (C) 鐵變成銅了 (D)迴紋針上的膠 膜溶解於水 ( ) 8. 下列何者是化合 物？ (A)硫 (B)黃金 (C)水 (D)白銀 ( ) 9. 鉛、銅等物質不 能以化學方法分解出別種物質 ，故化學上稱其為： (A)元素 (B)質子 (C)化合物 (D)混合 物 ( ) 10.下列哪一種物質是化合物？ (A)氦氣 (B)鐵 (C)食鹽 (D)碳 ( )11. 下列何種物質是晶圓中的主要元素？ (A)碳 (B)氧 (C)矽 (D) 銅。

九年级化学第第二次月考试卷(人教版)(优选.)

九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小