高二化学：原子结构与元素的性质教学设计

新修订高中阶段原创精品配套教材

原子结构与元素的性质教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改

Atomic structure and element properties

教师：风老师

风顺第二中学

编订：FoonShion教育

原子结构与元素的性质

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的

基本理论知识，有一定的知识基础。

2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标

1. 知识与技能：（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。

2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

五、教学的重点和难点

1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

2. 教学的难点：元素周期表的分区。

六、教学过程

教学内容

教学环节

活动时间（大约）

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

复习必修2中的元素周期表和元素周期律的相关知识

引入

1min

在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？

周期表有7个横行18个纵行，分别叫做周期、族。18个纵行分为16族：7个主族、7个副族、1个第viii族、1个

零族。

通过复习回顾已学知识引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知新的目的。

提问

1min

元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？

周期序数等于原子核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。

提问

1min

元素原子核外电子的排布有何特点？

元素原子的最外层电子数重复1~8的周期性变化。

激疑

1min

主族序数等于最外层电子数,那副族元素呢?其序数是否也等于其最外层电子数呢？

副族元素的族序数跟核外电子的排布有关吗？

跟哪一部分有关呢？

这涉及到元素价电子的问题。

思考后回答：

不等。

肯定有关系。

思考

设置疑问激起学生的求知欲望，引起有意注意，开启思维。

价电子数与族序数的关系

设置情景

10

min

请根据构造原理写出1~36号元素的电子排布式，探究价电子数与族序数的关系。

提示：什么是价电子？可以参考教材第15页“科学探究”第2题的内容。

学生按要求写出1~36号元素的电子排布式，并通过探究得出结论：价电子数等于族序数。（第viii族、ib、iib族例外。）

设置问题情景让学生进行探究讨论，提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。

此问题的设置为下一个知识点埋下伏笔，分散难点。

元素周期表的分区

分析讲解

6min

观察哪些纵行的价电子的能级符号相同？

在此基础上把元素周期表分为5个区：s区、d区、ds

区、p区、f区。

（要求学生讨论教材“科学探究”的第3题）

观察并回答

分组讨论交流、探究

突破难点，理解新知识。

通过探究进一步从本质上理解元素周期表的分区。

元素的原子结构与元素周期表结构的关系

引导

8min

引导学生对教材中的“科学探究”的问题进行讨论探究，总结元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

分组讨论交流、探究

通过讨论交流进一步理解元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

小结

4min

在学生讨论交流的基础上，总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。

师生共同完成附表1

总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。

练习

10

min

让学生做练习，然后提问检查完成的情况，再讲解。（纸笔评价中的课堂练习）

做练习题

及时反馈学生理解和掌握新知识的情况。

布置作业

3min

探究：（1）为什么元素周期系中的周期不是单调的？试用构造原理加以解释；（2）元素周期表的区与族存在着什么样的关系？

课外探究活动

通过练习巩固新知识。根据完成作业的情况了解学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到教学目标。

教材第24页的习题中的第1、2、5、6、9题

课内作业课后完成

七、学习评价设计

纸笔评价：

（1）课堂练习

1.门捷列夫周期表中第一、第二、三、四、五、六周期分别含有的元素种数是_____、_____、_____、_____、_____、_____ 。

2.已知某元素a的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则a 元素处于____周期____族。

3.元素周期表中第iiia族位于第____列，ds区位于第____列和第____列，d区从第____列开始，到第____列结束。

4.写出34号元素和23号元素的价电子层排布式。

5.第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（）种。

a . 1 b. 2 c. 3 d. 4

6.相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）。

a. 2

b. 8

c. 18

d.16

7.下列说法正确的是（）。

a.第4 、5 、6周期的b族元素均为10个

b.相同主族元素的价电子层排布一定相同

c.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

d.过渡元素位于周期表的第3到第12纵列

课外练习及拓展训练题

1.下列说法正确的是（）。

a. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。

b．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。

c．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。

d．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子。

2．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（）。

a．1s22s1 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s2 d.1s22s22p63s23p64s1

3．基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素一定是（）。

a．非金属元素 b.金属元素 c.主族元素 d.非金属元素或金属元素

4.基态原子所含能级种类相同的是( )。

a.第一周期元素和第三周期元素

b.h、o

c.li、na

d.s、cl

5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）。

a.吸氢材料镧镍合金

b.半导体材料砷化镓

c.高温结构陶瓷材料氮化硅

d.透明陶瓷材料硒化锌

6．门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素（除第一周期外）都是_____元素，每一周期的最后一个元素（除第七周期外）都是____元素。

7．氦元素可表示为：2he，请写出其它稀有气体元素的表示方法。

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

高二化学选修三《原子结构》知识点总结归纳 典例导析

原子结构 【学习目标】 1、根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式； 2、了解核外电子的运动状态； 3、掌握泡利原理、洪特规则。 【要点梳理】 要点一、原子的诞生 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成了其他元素。（如图所示） 要点二、能层与能级 1．能层 （1）含义：在含有多个电子的原子里，由于电子的能量各不相同，因此，它们运动的区域也不同。通常能量最低的电子在离核最近的区域运动，而能量高的电子在离核较远的区域运动。根据多电子原子核外电子的能量差异可将核外电子分成不同的能层（即电子层）。如钠原子核外有11个电子，第一能层有2个电子，第二能层有8个电子，第三能层有1个电子。 要点诠释：电子层、次外层、最外层、最内层、内层 在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的层，统称为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层（K 层）；内层是除最外层外剩下电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例：铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层（M层）共有14个电子，最内层（K层）有2个电子，内层共有24个电子。 2．能级 （1）含义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，这样同一能层就可分成不同的能级（也可称为电子亚层）。能层与能级类似于楼层与阶梯之间的关系。在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）

2018高中化学晶体理论选修3：7高二化学选修3第三章第

高二化选修3第三章 第二节分子晶体与原子晶体 第一课时分子晶体 教目标： 1、使生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使生了解晶体类型与性质的关系。 3、使生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5、使生主动参与科探究，体验研究过程，激发他们的习兴趣。 教重点难点： 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 教方法建议： 运用模型和类比方法诱导分析归纳 教过程设计： 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 投影 展示实物：冰、干冰、碘晶体 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 生分组讨论回答 板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体 一、分子晶体 1、定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？ 2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3、分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2P22科视眼 教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

高二化学《原子结构》教学设计

高二化学《原子结构》教学设计 高二化学《原子结构》教学设计 高二化学《原子结构》教学设计 第一节原子结构 第1课时 一、教学目标： 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 过程与方法： 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：认识原子结构理论发展的过程是个逐步深入完美的过程。 二、教学重点：知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 三、教学难点：构造原理 四、教学过程： 第一环节情境引导，激发欲望 [多媒体展示原子结构理论发展] 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

第二环节组内合作，自学讨论 [复习]必修学习的原子核外电子排布规律： 1、核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 [思考]这些规律是如何归纳出来的呢？ 第三环节班内交流，确定难点 2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七能层 符号表示K、L、M、N、O、P、Q 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七

134.新人教版高二化学选修3：3.1晶体常识(第1课时)教案 Word版

第三章晶体结构与性质 第一节晶体常识 第一课时 教学内容分析： 本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。 教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征 教学方法建议：探究法 教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。 [投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。 例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。

人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计

第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体

受认知水平及抽象概括能力的限制，学生空间想象能力和逻辑思维能力水平有很大差异，形成对空间知识的不理解，造成一定的学习困难。 教学环境： 高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。 环节教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习 活动的预设） [ 设计意图 情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。 倾听、观察、 思考 创设问题 情境，激发 学习兴趣。 思考1《 通过视频，结合初中所学，钻石有那 些性质；下表是金刚石与CO2的一些 物理性质，它们差异为什么那么大呢 这与它们的结构有什么关系呢 观察、思考。 # 为后续讲 课做铺垫。 板书第二节分子晶体与原子晶体 二、原子晶体 。 活动探究1这些性质显然是由金刚石的结构决定 的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨 分小组动手排 列，同组内交流 培养动手 动脑和合

道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢 请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。讨论。 小组代表发言。 作交流的 能力。 ' 板书总结二、原子晶体 1.定义：所有原子都以共价键相互结 合,整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价 晶体。 2.构成粒子：原子 3.粒子间的作用力：共价键 合作、交流、讨 论、代表发言 ] 培养归纳 总结的能 力。 思考2（1）能否有共价键的晶体是原子晶体 （2）能否构成微粒为原子的都是原子 晶体 （3）原子晶体中是否存在单个的分子 合作、交流、讨 论、代表发言 \ 培养分析 和解决问 题的能力。 思考3下表是一些原子晶体的熔点和硬度 问题1、原子晶体的物理性质有哪些 并分析原因。 问题2、怎样从原子结构的角度理解 金刚石、碳化硅和硅的熔点和硬度依 次下降 ^ 合作、交流、讨 论、代表发 言 通过数据 分析，总结 原子晶体 熔点相差 较大的原 因。培养分 析和解决 问题的能 力及发散 思维能力。 板书总结4．物理性质 （1）熔沸点高，融化时破坏共价键。 > 一般来说，原子半径越小，键长越短， 总结、思考 | 培养学生

高中化学选修3教案：第三章+第二节+分子晶体与原子晶体(教案)

［讲］稀有气体为单原子分子。也是分子晶体 [板书](3) 微粒间的作用 ［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子晶体采用密堆积。 [设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。 ［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。 ［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 [学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。 [板书]3、常见分子晶体分类： (1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物 (4)几乎所有的酸 (5)绝大多数有机物的晶体。 [投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体： [讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

《分子晶体与原子晶体》教案(人教版选修3)

2 分子晶体与原子晶体 第一课时分子晶体 [教材内容分析] 晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。 [教学目标设定] 1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2．使学生了解晶体类型与性质的关系。 3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 [教学重点难点] 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 [教学方法建议] 运用模型和类比方法诱导分析归纳 [教学过程设计] 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书分子通过分子间作用力形成分子晶体 二、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键

人教版高中化学选修三-3.2分子晶体与原子晶体(第1课时教案)

第二节分子晶体与原子晶体 第一课时 【教学目标】 1.使学生了解分子晶体的组成粒子.结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 【教学重点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 【教学难点】氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 【教学方法】运用模型和类比方法诱导分析归纳 【教师具备】教学媒体冰、干冰、碘晶体 【复习引入】什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ 【交流·讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由 【设问】构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 【讲解】分子通过分子间作用力形成分子晶体 【板书】一、分子晶体 1.定义：含分子的晶体称为分子晶体。也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体【思考】还有哪些属于分子晶体？ 2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3.分子间作用力和氢键 【讲述】首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识、分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。 【追问】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响? 【板书】教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。 【讲解】指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。 【师生小结】 ①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核

原子晶体教案(公开课)

专题3 第三单元《原子晶体》导学案 【考纲要求】 1、了解原子晶体的特征； 2、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 【学习目标】 1、了解原子晶体的特征； 2、学会比较原子晶体熔沸点高低、硬度大小； 3、掌握金刚石、二氧化硅原子晶体的结构； 4、了解判断原子晶体的方法。 【学习重难点】 原子晶体的特征、原子晶体熔沸点高低的影响因素、金刚石、二氧化硅原子晶体的结构 【导学过程】 引言：同学们好，很高兴有时间能与同学们共同学习。高二（2）班班风正、学风浓，今天我们将以小组为单位，采取组内合作、组间竞争的方式展开学习，相信同学定能勇于提出回答问题，展现高二（2）班的学生风采，你们有信心吗？ 学生：有 让我们先来看两幅图片： 投影幻灯片1： 图片1：在象征最高权利的英王权杖上，镶嵌着世界上最大的一颗钻石，无瑕中透着淡蓝，形似水滴，重530.2克拉。 图片2：世界上最大的有色钻石，原石890克拉，切磨出了407.48克拉（81.50克）的梨形钻，在1988年拍卖会中以1250万美元成交。 教师：钻石莹剔透，光芒四射，一句话“钻石恒久远，一颗永流传”的已深入人心。 教师（边说边投影投影幻灯片2：金刚石图片、项链、钻头和玻璃刀）：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，可制成项链。这是用金刚石制成的钻头和玻璃刀。 质疑： （1）通过刚才的图片，结合已有的知识，谈谈金刚石有哪些用途以及 这些用途反映了金刚石的什么性质？ 金刚石钻头和切具、砂轮和石英都很坚固，硅太阳能电池中的硅板历经 风吹雨淋日晒，不改其性等 熔点和沸点高、硬度大、难溶于一些常见的溶剂…… 追问：为什么金刚石具有这些物理特性呢？ 结构决定性质。事实上，金刚石具有很高的熔点、沸点和很大的硬度， 你能结合金刚石晶体结构示意图（图示和桌上模型），解释其中的原因吗？ （提示：结构的特点是什么？共价键的特点是什么？） 学生：由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如C－C键的键能为 348kJ·mol-1。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。

分子晶体和原子晶体教案

分子晶体与原子晶体 高中化学选修三第三章第三节 教学目标： 知识与技能： 1、知道什么是分子晶体和原子晶体，说出他们的典型代表。 2、能够判断和区分分子晶体和原子晶体。 3、理解并能说明晶体结构对其物理性质的影响。 4、能够简单比较晶体的熔沸点高低。 5、掌握干冰、冰、金刚石、晶态二氧化硅的晶体结构。过程与方法： 通过分子晶体与原子晶体的对比，学会对比学习的方法。情感态度和价值观： 体会分类研究物质的方法在化学中的运用。 教材分析：本节内容是在晶体常识之后对分子晶体和原子晶体两大类晶体的具体介绍。两类晶体的构成微粒间的作用方式对熔沸点的影响与前面知识联系紧密。 学情分析：学生已具备了原子内部的结构特征以及微粒间的相互作用（化学键、分子间作用力、氢键）等基本概念。并在本章第一节了解了晶体、非晶体、晶胞等知识。为继续学习不同类型晶体的打下了基础。但在运用所学知识理解和解释晶体结构和物理性质的关系时，还需要老师引导。 教学重点： 1、原子晶体和分子晶体的概念及结构特征。 2、氢键对晶体物理性质的影响。 3、典型晶体的结构和性质。

教学难点： 1、常见分子晶体和原子晶体的判断及物理性质比较。 2、晶体结构对其性质的影响。 教学过程： 【导入】ppt 展示常见晶体的图片 ［讲］上节课我们学习了晶体常识，知道了晶体和非晶体的区别，生活中的晶体是很多的，可以说是形形色色的晶体。对于一类物质我们通常将其细分成类来研究。晶体可以分为四类。ppt 展示分类。今天这节课我们来认识分子晶体和原子晶体。 【分子晶体】ppt 展示冰晶体结构、CO2 晶体、I 2 晶体的晶胞。请同学们找出三种晶体的共同点。 根据共同点得出分子晶体的概念。结合导学案介绍构成分子晶体的组成（构成微粒、微粒间作用方式） 【问】分子晶体中一定存在化学键吗？特例：稀有气体请回忆分子间作用力范德华力的特点，推测分子晶体的物理性质。【生】结合导学案回忆，范德华力是分子间作用力，不是化学键，比化学键弱得多。因此分子晶体的熔沸点较低。 【师】以干冰、碘易升华的事实肯定学生的推测。ppt 归纳出分子晶体的性质和结够特点。常 见的分子晶体介绍，ppt 归纳，显示周期表中的位置。 生】听讲，填写导学案【师】分子晶体中比较典型的是干冰和冰。ppt 展示干冰的晶体结构。【问】每个晶胞中有几个CO2 分子？多少个原子？每个CO2 分子周围有几个等距紧邻的CO2 分子？ 【生】4，12，12 【师】ppt 展示氧族元素氢化物的熔沸点图，发现水偏高。展示冰的结构，分析原因。动画展

[高中化学教案全套]高中化学原子晶体教案

[高中化学教案全套]高中化学原子晶体教案【--高中入团申请书】 1．掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。 2．掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构”的特征。 3．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）。 4．能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。 5．学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。 [复习提问] （一）基本知识点（学生自学完成）

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2．构成粒子：______________； 3.粒子间的作用______________； 4．原子晶体的物理性质 熔、沸点__________，硬度___________；______________一般的溶剂；_____导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因 ____________________________ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________。为什么？ 5．常见的原子晶体有____________________________等。 6．判断晶体类型的依据

（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________； 对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间 的相互作__________键。 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。 （2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶 体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 1．晶体 晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子 或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。

高二化学金属晶体教案

第三节金属晶体 第二课时 【教学目标】 1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。 3．培养学生的合作意识。 【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学方法】讲授法、探究法、实验法。 【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物 【教学过程】 师生双边活动细目 流程教师活动学生活动活动目标 引入 分子晶体中，分子间的范德华力 使分子有序排列；原子晶体中，原 子之间的共价键使原子有序排列； 金属晶体中，金属键使金属原子有 序排列。今天，我们一起讨论有关 金属原子的空间排列问题。 倾听、观察、思考 创设问题情 境，激发学习 兴趣。 情景设计 利用16个大小相同的玻璃小球， 有序地排列在水平桌面上（二维平 面上），要求小球之间紧密接触。 可能有几种排列方式 分小组动手排列，同组内交流 讨论。 小组代表发言。 培养动手动 脑和合作交 流的能力 巡视对学生交流进行适当的点拨。 归纳总结多媒体展示小球二维排列的两种方 式， 观看，思考，交流学会对比、 总结和分析。 激疑 两种排列方式小球的配位数分别是 多少？思考、交流、回答。培养分析和交 流问题的能力

哪一种排列方式空间利用率更高？ 板书总结二维排列的两种方式： 非密置层，配位数4 密置层，配位数6 记录 培养归纳总结 的能力 设疑 如果将小球在三维空间排列情况又 如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思 维能力 展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小 球的空间利用率高低如何？ 培养观察分析 问题能力。 总结板书（一）简单立方堆积 1相邻非密置层原子在一条直 线上 2这种堆积方式空间利用率最 低，只有金属钋采取这种堆积 方式 归纳记录 学会归纳。 设疑如果是非密置层上层金属原子填入 下层的金属原子形成的凹穴中，每 层均照此堆积，结果将会是如何 呢？ 讨论交流 培养学生发散 思维能力 课件展示观察思考交流。培养观察分析 问题能力。 总结板书（二）钾型（体心立方） 这种堆积方式的空间利用率显然比 简单立方堆积的高多了，许多金属 是这种堆积方式，如碱金属，简称 为钾型。 归纳记录 学会归纳 总结本节课通过探究讨论，学习了金属 在二维空间排列的总共两种方式及 三维空间堆积的两种方式，分别是 简单立方和体心立方，课后同学们 倾听、记录。 归纳总结

2019_2020学年高中化学第三章第二节分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体教案新人教版选修3

第2课时原子晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的原子晶体，并能从微观角度分析原子晶体中各构成微粒之间的作用对原子晶体物理性质的影响。2.证据推理与模型认知：能利用原子晶体的通性推断常见的原子晶体，理解原子晶体中微粒的堆积模型，并能利用均摊法对晶胞进行分析。 一、原子晶体及其结构特点 1．概念 相邻原子间以共价键相结合形成三维的共价键网状结构的晶体叫原子晶体。又叫共价晶体。2．构成微粒及微粒间作用 3．常见原子晶体及物质类别 (1)某些单质：如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等。 (2)某些非金属化合物：如金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3)等。 4．两种典型原子晶体的组成与结构 (1)金刚石 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个共价键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成C—C—C 夹角为109°28′的正四面体结构(即金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的空间网状结构。其中最小的环是六元环。 (2)二氧化硅 二氧化硅晶体中，每个硅原子均以4个共价键对称地与相邻的4个氧原子相结合，每个氧原子与2个硅原子相结合，向空间扩展，形成空间网状结构。晶体结构中最小的环上有6个硅原子和6个氧原子，硅、氧原子个数比为1∶2。

(1)原子晶体中不存在单个的分子，其化学式不是分子式，仅表示该物质中原子个数比。 (2)由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体分子构成的晶体属于分子晶体。 (3)原子晶体中一定存在共价键，而物质中存在共价键的晶体不一定是原子晶体，如干冰中碳原子与氧原子之间存在共价键，但干冰是分子晶体。 例1(2019·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( ) ①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥ C．②③⑥D．①②⑤⑥ 【考点】原子晶体的判断 【题点】由物质类别判断 答案 C 解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。 例2最近科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是( ) A．该晶体是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成 【考点】原子晶体的组成与结构 【题点】原子晶体组成与结构的分析 答案 C 解析该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于原子晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O 键数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。

人教版高中化学选修三教案-分子晶体与原子晶体 第二课时

第二节分子晶体与原子晶体 第二课时原子晶体 〖教学目标设定〗 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 〖教学难点重点〗 原子晶体的结构与性质的关系 〖教学过程设计〗 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 展示：金刚石晶体 阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳： 1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2．构成粒子：原子； 3．粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表：

归纳： 4．原子晶体的物理性质 熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 ①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 ②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： （1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？ （3）12克金刚—C键数为多少N A？ 比较:CO 2与SiO 2 晶体的物理性质 阅读：P68 ，明确SiO 2 的重要用途 推断：SiO 2晶体与CO 2 晶体性质相差很大，SiO 2 晶体不属于分子晶体 展示：展示SiO 2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。 引导探究：SiO 2和C0 2 的晶体结构不同。在SiO 2 晶体中，1个Si原子和4个O原 子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO 2 晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

高二化学原子结构

高二化学原子结构-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

原子结构与元素周期律第一节原子结构 【考纲解读】1．了解原子、离子、元素等概念的含义 2．了解原子的构成。 3. 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及相互关系 4．了解原子核外电子排布规律 【知识梳理】 一、原子的构成 1 据以上关系填空: 决定元素的化学性质的因素是；决定原子种类的因素是；决定同位素种类的因素是；决定原子近似相对原子质量的因素是；决定原子所显电性的因素是。 2．微粒数目间等量关系、。 二、“三素”的比较 1．元素定义：。决定了元素的种类。 2．核素定义：。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。和一起决定核素种类。 3．同位素定义：。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。 同位素的特征：①同一元素的不同同位素原子的性质基本相同。 ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 4.同位素的应用：考古学家根据遗址中发现的生物遗体中的含量可推测出它的存在年代。 思考：1、氧元素的质量数是16，这种说法正确吗 2、质子数相同的微粒是同一种元素吗 三、核外电子排布规律： （1）每个电子层最多容纳的电子数为个。 （2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超 过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。 （3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依 次排在、而原子失去电子时总是先失去。 （4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围： 运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速

人教版高中化学选修三教案-金属晶体 第一课时

第三节金属晶体(第一课时) 【教学目标】 1、理解金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】金属键和电子气理论 【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。 【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。 【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释 1．电子气理论 【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 2．金属通性的解释 【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

高中化学选修3原子结构及习题

第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3 的轨道式为， 而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p 6、d 10、f 14）、半充满（p 3、d 5、f 7）、全空时(p 0、d 0、f 0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d 54s 1、29Cu [Ar]3d 104s 1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体教案

高二化学选修3第三章 第二节分子晶体与原子晶体 第一课时分子晶体 教学目标： 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 教学重点难点： 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 教学方法建议： 运用模型和类比方法诱导分析归纳 教学过程设计： 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？ （离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体） 投影 展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体 一、分子晶体 1、定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？

2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3、分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2P22科学视眼 教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF 的沸点就出现反常。 指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。 多媒体动画片 氢键形成的过程： ①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核 ②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。 ③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 ④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答 4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。 教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。 教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。