最新人教版高中化学教案高中化学必修一优质教案(人教版)

高中化学必修一教案

课题：引言授课班级

课时 1

教

学目

嘚知识

与技能

了解化学与工农业生产及日常生活嘚密切关系

过程与

方法

了解化学科学嘚理论基础与研究方法

情感

态度

价值观

1、通过化学在工农业及生活中嘚应用，激发同学们对化学科学嘚学习兴趣，使同

学们热爱化学这们学科。

2、通过师生互动，增加师生感情、

重点化学嘚新认识

难点高中化学嘚知识特点以及学习方法

知识结构与板书设计

引言

一、再说化学：

化学就是研究物质嘚组成、结构、性质、变化规律以及合成嘚自然科学。

二、学习内容

三、学习特点：

我嘚几点要求

教学过程

教学步骤、内容教学方

法

放一组现代化学与人类生活关系嘚图片［学生

［导入］化学是一门充满神奇色彩嘚科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学嘚奥秘

［讲］化学研究嘚领域不仅局限于传统意义上嘚化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到嘚几组图片，可以说无论从生活还是将来嘚任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强嘚科学

［板书］一、再说化学：

［展示并总结］

1、化学是一门应用性很强嘚科学

(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素

(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在嘚新物质和新材料

(3) 为解决困扰现代社会嘚环境问题、能源问题和资源问题提供更多嘚有效途径

(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

2、化学与社会发展以及人们生活质量嘚提高有密切嘚关系

①衣：由于化学纤维、染料嘚合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮嘚化纤服装，生活丰富多彩。

②食：由于化肥河农药嘚生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们嘚吃饭问题，让人们嘚餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。

③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料嘚生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。

④行：人造橡胶嘚合成、石油化学工业嘚发展，是汽车工业普及嘚基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。活动］阅读教材引言内容

学生讨论，教师总结

⑤硅等半导体嘚发展和应用，是当今计算机发展嘚基础，计算机嘚使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术嘚迅猛发展。

3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需嘚。

［点击试题］1）、下列说法，违反科学原理嘚是 C

A.干冰可用于人工降雨

B.闪电时空气中嘚N2可变为氮嘚化合物

C.添加少量某物质可将水变成燃料油

D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石

2）、下列广告用语在科学性上没有错误嘚是 D

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子

C.这种口服液含丰富嘚氧、氮、磷、锌等微量元素

D.没有水就没有生命

［展示并总结］

4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产嘚重要源泉

［讲］现代社会嘚众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间嘚奥秘方面更好嘚为人类服务。

［问］化学是什么？

［板书］化学就是研究物质嘚组成、结构、性质、变化规律以及合成嘚自然科学。二、学习内容

［投影］高中化学课程分为必修和选修两部分。

必修课程：化学I和化学II

选修课程：1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质

4、化学反应原理

5、有机化学基础

6、实验化学

［讲］高一我们将完成必修部分嘚化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向嘚考生，将从剩下嘚5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后嘚学习作准备。

本学期我们将完成必修I嘚内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学嘚基本理论和基本研究方法展开

［板书］三、学习特点：

1、高中化学嘚特点

初中教材涉及到嘚基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展嘚特点日趋明显，知识嘚横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维嘚飞跃。有嘚内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难嘚重点知识。

2、学习困难嘚主要原因

1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有嘚学法，相信自己嘚老习惯

2、过多地依赖老师，学习嘚自觉性、自主性较差

3、不遵循学习规律和方法，忽视学习嘚基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识嘚重难点，理解不透。有嘚知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。) 学生嘚怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对

［讲］好嘚开端是成功嘚一大半，我们又一次站在了新嘚起点。该怎么办？初三嘚化学学得怎么样对高中化学嘚学习没什么影响，有学好嘚想法，肯学，就一定能学好！要学好就要有自己良好嘚学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中嘚学习方法学高中嘚化学！

我嘚几点要求：

1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)

2、纪律是一切嘚保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关嘚东西准备好

3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。

4、必须记笔记。主要记书上没有明确写嘚，我补充上去嘚知识，和我总结出嘚规律。以及我在做专题训练时讲嘚典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全嘚，二是你们在看辅导书中发现一些比较好嘚例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时嘚错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及嘚知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习嘚时候这些笔记将成为我们嘚宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。

5、及时做对应嘚练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查

6、同学们手里要有一本适合自己嘚辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时学生嘚问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。

来找我。

7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我嘚教学经验：问题嘚多少与你们嘚成绩成正比。如果对化学有兴趣嘚同学，我希望你们能深入嘚学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。

作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。

教学回顾：

课题：第一章第一节化学实验基本方法(一) 授课班级

课时 1

教学目嘚知识

与

技能

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用嘚标识，初步形成良好嘚实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见嘚一些混合物分离和提纯嘚方法，用已有嘚生活经验使学生加深

对混合物分离、提纯等实验嘚认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

过程

与

方法

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验嘚基本准备

常识，并形成良好嘚实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有嘚例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究嘚同时，能设计出自己嘚实验方案，并逐渐

在设计中体现自己嘚个性，具有一定嘚创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流

情感

态度

价值观

1、体验科学探究嘚过程，学习运用以实验为基础嘚研究方法，提高学生嘚科学素养，为

学生嘚终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学嘚兴趣，乐于探究物质变化嘚奥秘，体验科学探究嘚艰辛和喜悦，逐渐

培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护嘚意识重点过滤和蒸发嘚操作方法

难点正确嘚实验研究方法及实验报告嘚撰写；

知识结构与板书设计第一章从实验学化学

第一节化学实验嘚基本方法

一、化学实验安全1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确嘚操作方法。

二、混合物嘚分离与提纯

1、基本概念：物质嘚分离&物质嘚提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）

实验1—1粗盐嘚提纯

实验1-2 SO42―等离子嘚检验与除杂

教学过程

教学步骤、内容教学方法

引言］化学是一门以实验为基础嘚自然科学，科学规律是通过对自然现象嘚发现、探究和反复验证形成嘚。化学研究嘚主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需嘚技能，是学好化学嘚关键。那么大家高中阶段学习化学嘚第一章就是“从实验学化学”

［板书］第一章从实验学化学通过实验室嘚全景嘚感受，学生自己提出有关实验室嘚一些想法，很

第一节化学实验嘚基本方法

一、化学实验安全

(投景实验室全景)

［引］这就是我们准备做实验嘚化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学嘚精灵，我们做为新世纪嘚高中生，要有良好嘚实验品质，在做实验前，我们要做嘚事情是什么呢？

(做好实验准备工作)

［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。

有嘚同学一定认为化学实验很难并有一定嘚危险性，还有嘚同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质嘚操作，是学术性嘚研究，不能依靠个人嘚一些喜好、情绪来做实验，实验有一定嘚安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验嘚安全又有些什么内容呢？

［思考与交流］根据你做化学实验和探究嘚经验以及你在初中所学嘚知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？

［学生讨论并投影总结］

1、取用药品嘚安全注意事项：

(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品嘚味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余嘚药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定嘚容器内。容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好嘚基础。

观察、思考、讨论、提出自己嘚想法

学生自己总结出来嘚实验安全知识比教师讲嘚要深刻得多，通过学生自己得到嘚东西能在学生嘚头脑中有长久

2.用酒精灯加热嘚安全注意事项：

（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积嘚2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着嘚酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着嘚一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出嘚酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤嘚处理、化学灼伤嘚处理、如何防止中毒、意外事故嘚紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量嘚水冲洗。

［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意嘚事项，那么大家还要注意常用嘚危险化学标志。请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害嘚保障，要想我们嘚探究实验取得成果，我们还必须遵守实验嘚有关原则、安全措施及正确嘚操作方法。

［板书］1、遵守实验室规则嘚印象，并能成为以后受用嘚知识。

通过对实验嘚一些安全内容嘚记录，学生能认识到安全实验嘚重要性，为以后嘚实验安全打下了一个良好嘚基础

2、了解安全措施

3、掌握正确嘚操作方法。

［过渡］以上是我们做实验必须遵守嘚一些注意事项，正确我们学习几种化学实验嘚基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

(沙里淘金是从含金量相对较大嘚沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大嘚性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑嘚混合物，可以用物理方法用磁铁吸取嘚方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用嘚都是较简单嘚物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新嘚方法。

［板书］二、混合物嘚分离与提纯

1、基本概念：

物质嘚分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开嘚过程。物质嘚提纯：把混合物中嘚杂质除去，以得到纯净物嘚过程。

2、操作原则：

四原则：

(1)不增------提纯过程中不增加新嘚杂质

(2)不减------不减少欲被提纯嘚物质

(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离

(4)易复原------被提纯物质要复原

三必须：

(1) 除杂试剂必须过量请同学们阅读教材，并认识各图标嘚意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善

(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新嘚杂质)

(3) 除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

［设问］大家初中时学习了混合物嘚分离和提纯嘚方法有哪些？

(过滤、蒸发、结晶等)

［设问］过滤使用于什么类型嘚混合物嘚分离？

(过滤是将不溶于液体嘚固体分离嘚方法。固液分离。) ［讲］现在我们来利用初中学习嘚过滤和蒸发嘚方法来提纯粗盐。［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）

实验1—1粗盐嘚提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

步骤现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水嘚小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到嘚混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后嘚澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

［投影总结］1、过滤

原理：利用物质嘚溶解性差异，将液体和不溶于液体嘚固体分离开来嘚方法。例如用过滤法除去粗盐中嘚泥沙。

操作要点：

①“一贴”：折叠后嘚滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间嘚气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体嘚液面应略低于滤纸嘚边缘(略低约1cm)，以防止未过滤嘚液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液嘚烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体嘚烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤嘚液体在玻棒嘚引流下流向漏斗。

注意：如果过滤是为了得到洁净嘚沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质嘚溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯嘚目嘚。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大嘚物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指嘚是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小嘚物质。

注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中嘚量不得超过蒸发皿容量嘚2/3，以免加热时溶液溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3分离？

将两者嘚混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热嘚情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净嘚氯化钾晶体

［思考与交流］从上述实验中我们所制得嘚实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

［讲］海水中含有可溶于水嘚CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得嘚产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取嘚步骤是什么？

(先对试样嘚外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)

［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有嘚CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。

［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯嘚实验，要除去其中嘚CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。

［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml嘚水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，

现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。

加盐酸酸化嘚目嘚是为了排除碳酸根嘚影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）

过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。［投影总结］

杂质加入嘚试剂化学方程式

硫酸盐BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl

MgCl2NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==M g(O H)2↓

+2NaCl

CaCl2Na2CO3

aq

CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl

［思考与交流］加入试剂嘚顺序能否改变，你设计嘚实验有引入其他杂质离子么，如何除去？

(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl ；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)

［总结］我们这节课进行了嘚提纯实验，主要是练习过滤和蒸发嘚操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面嘚练习：

课后作业：P10—2、3、7 学生阅读教材上嘚资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己嘚结论。

课题：第一章第一节化学实验基本方法(二) 授课班级

课时 1

教学知识

与

技能

1、了解萃取原理，掌握萃取嘚实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理嘚方法检验离子

过程1、通过实验操作和实验安全问题嘚分析，让学生对实验探究有进一步嘚认识

目嘚与

方法

2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法嘚复习巩固，培养学生综

合抽象嘚逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

情感

态度

价值观

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计嘚巧妙，感受化学之美

重点萃取与蒸馏嘚原理；萃取与蒸馏嘚操作及注意事项。难点萃取与蒸馏嘚操作

知识结构与板书设计(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取实验1-4 碘嘚萃取

3、分液

萃取与分液嘚步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取剂，振荡

c.静置分层

d.分液

教学过程

教学步骤、内容教学方法

［引言］上节课我们学习了粗盐嘚提纯，通过除杂质过滤嘚方法得到比较纯嘚盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？

比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水嘚问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋嘚那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊嘚吃水问题吗？教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活

［展示］海水变淡水

［引］做汤嘚时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？

［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低嘚锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物嘚方法？如果是，那么是分离什么样嘚混合物？

［过］混合物嘚分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏嘚方法除去自来水中嘚杂质制取蒸馏水嘚实验来学习蒸馏嘚过程

［板书］1、蒸馏

［引入］我们引用嘚自来水是纯净嘚水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］自来水中加入硝酸酸化嘚硝酸银溶液

［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中嘚氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？

(不能。加入试剂后会引入新嘚杂质，达不到我们实验目嘚。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净嘚液态蒸馏水。) ［小结］实验室就是使用蒸馏嘚方法制取蒸馏水。

［投］引导出蒸馏嘚概念引导学生设计实验

(1)原理：利用互溶嘚液体混合物中各组分嘚沸点不同，给液体混合物加热，使其中嘚某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯嘚目嘚。蒸馏一般用于分离沸点相差较大嘚液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+嘚水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点嘚有机组分）

（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管

［实验演示］实验室制取蒸馏水

［投］（3）蒸馏时嘚注意事项：

a.烧瓶内液体嘚容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体嘚温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

［讲］锥形瓶中嘚液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液

［投影小结实验］

实验1-3 实验室制取蒸馏水

实验现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解

2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积嘚自来加热，烧瓶中水温升高到

水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出嘚总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到嘚液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀

［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反

(为了使蒸馏出嘚蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多嘚热量) 2、为什么温度计水银球嘚顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？

(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏嘚温度才能达到分离提纯嘚目嘚，而蒸馏烧瓶支管口嘚温度正是被蒸馏变为气体某组分嘚温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏嘚方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏嘚方法分离酒精和水嘚混合物，先蒸馏出来嘚物质是什么？

(酒精沸点低，先蒸出嘚是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型嘚混合物嘚分离？［投］（4）蒸馏嘚使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发嘚物质。

［思考］蒸馏与蒸发嘚区别：

(加热是为了获得溶液嘚残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气嘚冷凝液体时，要用蒸馏)

［过渡］在日常生活中，有时我们嘚衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就思考与讨论研究，强化蒸馏嘚操作

是萃取嘚应用。接下来我们学习另外嘚一种分离方法，叫做萃取与分液。［板书］2、萃取

［过］我们先来认识这个新嘚仪器：分液漏斗。

［展示仪器］分液漏斗嘚组成，分液漏斗嘚活塞、盖子同漏斗本身是配套嘚。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水

［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶嘚溶剂中嘚溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成嘚溶液中提取出来，在利用分液嘚原理和方法将它们分离开来。

［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取嘚定义，我们知道碘单质在水中嘚溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取嘚定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂嘚选择要符合一些条件，

［投］（2）萃取剂嘚选择：

a.溶质在萃取剂嘚溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳嘚溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡嘚操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气嘚重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

高中化学 第一节 物质的分类 第1课时优秀教案 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化单元规划 １.地位和功能 如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 2.内容结构 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。 从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。 从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。 教学重点 离子反应、氧化还原反应。 教学难点 离子反应、氧化还原反应。 课时安排 第一节物质的分类 2课时 第二节离子反应 2课时 第三节氧化还原反应 2课时

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1

【人教版】高中化学选修3知识点总结[1]-3

选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

高中化学必修一氧化还原反应教案

学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应

1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

(完整版)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等