高三适应性考试化学试卷(含答案)
广丰一中高考适应性考试
理科综合试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
3．第Ⅰ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物膜结构与功能的叙述，不正确的是（）
A．细胞内A TP的合成过程只能在生物膜上完成
B．膜的选择透过性与磷脂分子和蛋白质分子都有关
C．细胞膜上蛋白质种类的多少决定其功能的复杂程度
D．构成生物膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子可以运动
2．下列关于光合作用的叙述，错误的是（）
A．光反应阶段不需要酶的参与
B．暗反应阶段既有C5的生成又有C5的消耗
C．光合作用过程中既有的A TP产生又有ATP的消耗
D．光合作用过程将光能转换成有机物中的化学能
3．下列关于人体生命活动的调节与健康的关系，不正确的是（）
A．体温调节中，甲状腺激素和肾上腺素均可促进产热量增加
B．在反射活动发生时，兴奋在神经纤维上的传导机体是单向的
C．下丘脑既能感受渗透压变化又能合成相应激素调节水平衡
D．肌糖原不会分解成为血糖，参与调节血糖稳定的糖原只有肝糖原
4．下列关于教材实验的叙述正确的是
A．在剪碎的新鲜菠菜叶中加入SiO2、无水乙醇，充分研磨后过滤，则滤液呈深绿色
B．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验步骤是制片→水解→冲洗→染色→观察
C．将糖尿病患者的尿液与斐林试剂混合，静置一段时间后，就会出现砖红色沉淀
D．将溴麝香草酚蓝水溶液滴入某溶液中变成灰绿色，证明该溶液中有酒精存在
5．下图是一种伴性遗传病的家系图．下列叙述错误的是（）
A．该病是显性遗传病，Ⅱ一4是杂合子
B．Ⅲ一7与正常男性结婚，子女都不患病
C．Ⅲ一8与正常女性结婚，儿子都不患病
D．该病在男性人群中的发病率高于女性人群
6. 三趾树懒是一种移动缓慢、代谢率极低的植食动物，这种动
物不直接从树冠“空投”粪便，而是每隔一段时间爬下树排便。研究发现，这种树懒到地面排便时，躲在皮毛里的树懒蛾就伺机在大便中产卵，卵孵化后的幼虫专食树懒大便，而羽化后的树懒蛾又会寻找树懒钻进其皮毛中。蛾死掉后被分解者分解，产生的无机氮促进树懒皮毛中绿藻的生长，绿藻能帮助树懒躲避天敌，也可供树懒食用。相关叙述，正确的是
A. 三趾树懒和绿藻之间只有捕食关系
B. 三趾树懒爬下树排便耗能较多且易被天敌捕食
C．树懒蛾幼虫呼吸消耗的能量来自三趾树懒的同化能
D．三趾树懒、树懒蛾和绿藻构成的生物群落相对稳定
7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是（）
A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
8.分子式为C8H10O的有机物存在很多同分异构体,其中含有苯环且能与金属钠发生反应的结构共有
A.5种
B.8种
C.11种
D.14种
9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）
A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物
能反应
10．下列实验装置正确且能完成实验目的的是
11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。如图2所示，以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-= NaLixV3O8，
则下列说法不正确的是
A．放电时，该电池的总反应为：xLi +NaV3O8=NaLixV3O8
B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
NaLixV3O8- xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 D ．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
12．常温下，向10 mL o ．1 mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A ．a~b 点导电能力增强说明HR 为弱酸 B ．b 点溶液pH =7说明NH4R 没有水解。
C ．c 点溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)
D ．b~e 任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14
13．工业上用DME 法以H2和CO 为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应： ①2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
B ．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C ．平衡时，反应①与②中CH3OH 的消耗速率一定相等
D ．增大压强能增大CH3OCH3产率
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列叙述正确的是 （ ）
A ．力、长度和时间是力学中三个基本物理量，它们的单位牛顿、米和秒就是基本单位
B ．伽利略用“月—地检验”证实了万有引力定律的正确性
C ．法拉第最先提出电荷周围存在电场的观点
D ．牛顿在给出万有引力定律的同时给出了引力常量
15．如图所示，带等量异号电荷的两平行金属板在真空中水平放置，、为板间同一电场线上的两点。一带电粒子（不计重力）以速度经过点向下运动，一段时间后返回，以速度经过点向上运动，全过程未与下板接触，则（ ）
A ． 粒子一定带正电
B ． 电场线方向一定竖直向上
C ． 点的电势一定比点的高
D ． 粒子在点的电势能一定比在点的大 16．某闭合回路由电阻R 与导线组成,其内部磁场大小按t B -图变化,方向如图所示,则回路中 （ ） A. 电流方向为逆时针方向 B. 电流强度越来越大
C. 磁通量的变化率恒定不变
D. 产生的感应电动势越来越大
17.如图甲，匝数2=n 的金属圈（电阻不计）围成的面积为20cm2,线圈与
Ω=20R 的电阻连接，置于竖直向上、均匀分布的磁场中。磁场与线圈平面垂直，磁感应强度为B ,
M N m v M N v N M N N M 温度（℃） 平衡态 260
270
280
290
300
310
320
CO 转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3产率(%)
33
45
77
79
62
58
52
t B -关系如图乙，规定感应电流i 从a 经过R 到b 的方向为正方向，忽略线圈的自感影响。则下列t
i -关系图正确的是（ ）
18.如图所示，一根细线下端拴一个金属小球P ，细线的上端固定在金属块Q 上，Q 放在带小孔（小孔光滑）的水平桌面上，小球在某一水平面内做匀速圆周运动（圆锥摆）。现使小球改到一个更高一些的水平面上做匀速圆周运动（图中P '位置），两次金属块Q 都静止在桌面上的同一点，则后一种情况与原来相比较，下面的判断中正确的是（ ）
Q 受到桌面的静摩擦力变大 B.小球P 运动的角速度变小
C ．细线所受的拉力变小
D ．Q 受到桌面的支持力变大
19．5月10日天文爱好者迎来了“土星冲日”的美丽天象。“土星冲日”是指土星和太阳正好分处地球的两侧，三者几乎成一条直线。该天象每378天发生一次，土星和地球绕太阳公转的方向相同，公转轨迹都近似为圆，地球绕太阳公转周期和半径以及引力常量均已知，根据以上信息可求出（ ）
A ．土星质量
B ．地球质量
C ．土星公转周期
D ．土星和地球绕太阳公转速度之比 20．如图xoy 平面为光滑水平面，现有一长为d 宽为L 的线框MNPQ 在外力F 作用下，沿正x 轴方向以速度v 做匀速直线运动，空间存在竖直方向的磁场，磁感应强度
x
d B B π
cos
0=（式中0B 为已知量），
规定竖直向下方向为磁感应强度正方向，线框电阻为0R ,0=t 时刻MN 边恰好在y 轴处，则下列说法正确的是
外力F 为恒力
B 0=t 时，外力大小
R v L B F 2204=
C ．通过线圈的瞬时电流
R
d
vt
Lv B I πcos
20=
v d
t =
R vd L B Q 2202=
21. 如图甲所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k ，一端固定在倾角为θ的斜面底端，另一端与物块A 连接；两物块A 、B 质量均为m ，初始时均静止。现用平行于斜面向上的力F 拉动物块B ，使B 做加速度为a 的匀加速运动，A 、B 两物块在开始一段时间内的t v -关系分别对应图乙中A 、
B 图线（1t 时刻A 、B 的图线相切，2t 时刻对应A 图线的最高点），重力加速度为g ，则 （ ）
2
t 时刻，弹簧形变量为0
B ．1t 时刻，弹簧形变量为
C ．从开始到2t 时刻，拉力
F 逐渐增大 D ．从开始到1t 时刻，拉力F 做的功比弹簧弹力做的功少 第Ⅰ卷（共174分）
三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。
（一）必考题（共11题，计129分）
22.(1) 小翔利用如图甲所示的装置，探究弹簧弹力与伸长量的关系，由实验绘出与的关系图线如图乙所示，该弹簧劲度系数为 N/s 。 (2)小丽用如图丙所示的装置验证“力的平行四边形定则”，用一木板竖直放在铁架台和弹簧所在平面后，其部分实验操作如下，请完成下列相关内容：
A.如图丙，在木板上记下悬挂两个钩码时弹簧末端的位置；
B.卸下钩码然后将两绳套系在弹簧下端，用两弹簧称将弹簧末端拉到同一位置，记录细绳套、
的 及两弹簧称相应的读数。图丁中弹簧称的读数为 N;(保留两位小数点）
C.小丽在坐标纸上画出两弹簧拉力、的大小和方向如图丁所示，请你用作图工具在图戊中作出
、的合力；
D.已知钩码的重力，可得弹簧所受的拉力如图戊所示;
E. 最后观察比较和，得出结论。
F l ?F l ?O O AO BO B A F B F A
F B F F 'F F F '
电流表A1(量程300mA ，内阻约为2)；
电流表A2(量程l50mA ，内阻约为10)； 电压表V1量程lV ，内阻1000)； 电压表V2(量程l5V ，内阻约为3000)； 定值电阻=1000； 滑动变阻器(最大阻值5)； 滑动变阻器(最大阻值l000)；
电源(电动势约为4V ，内阻约为1)； 开关，导线若干。 为了使测量尽量准确，测量时电表读数不得小于其量程的1/3，电压表应选 ，电流表应选 ，滑动变阻器应选 。(均填器材代号)
根据你选择的器材，请在图示线框内画出实验电路图。
24.如图所示，在光滑的水平地面上, 相距10m 的、两个小球均以m/s 向右运动，随后两球相继滑上倾角为的足够长的光滑
斜坡，地面与斜坡平滑连接，取m/s 。求：球滑上斜坡后经过多长时间两球相遇。
25.如图所示，为一磁约束装置的原理图，圆心为原点、半径为的圆形区域Ⅰ内有方向垂直平面向里的匀强磁场。一束质量为、电量为、动能为的带正电粒子从坐标为(、)的点沿负方向射入磁场区域Ⅰ，粒子全部经过轴上的点，方向沿轴正方向。当在环形区域Ⅱ加上方向垂直于平面的匀强磁场时，上述粒子仍从点沿轴负方向射入区域Ⅰ，粒子经过区域Ⅱ后从点第2次射入区域Ⅰ，已知与轴正方向成。不计重力和
粒子间的相互作用。求：
(1)区域Ⅰ中磁感应强度的大小；
(2)若要使所有的粒子均约束在区域内，则环形区域Ⅱ中的大小、方
向及环形半径至少为大；
(3)粒子从点沿轴负方向射入后至再次以相同的速度经过点的运动周期。 26．（16分）工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：
ΩΩ=r ΩΩ0R Ω1R Ω2R ΩE r Ω=L A B 10
0=v
3010=g A O 0R xoy m q 0E O 0R A y x P x xoy A y Q OQ x
601B 2B R A y A
已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s)MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) △H
(I)在步骤I的反应中，氧化剂是。
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得(NH4)2Mn( SO4)2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。
(3)下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。
A．慢慢分次加入二氧化锰B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却D．用水代替酒精溶液洗涤
(4)一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应
相相对能量变化如右图。则△H=____；催化剂是否参加化学
反应？（填“是”或“否”或“不确定”）。
(5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的
正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理
论上可以获得(NH4)2Mn( S04)2 _ kg。
27．（13分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
28．（14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途， NH3、 HNO3等是重要化工产品。 （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：Ⅰ 2C + O2 → 2CO Ⅰ C + H2O(g) → CO + H2 Ⅰ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体
（2N2(g)+O2(g)
2NO(g) H ＞0
若1mol 空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300Ⅰ时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为8×10-4mol.
计算该温度下的平衡常数K= （写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。 （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 2NO(g)＋
O2(g) 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。 （4）25Ⅰ时，电离平衡常数：
回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L 的次氯酸溶液与0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A ．c(Na+) ＞ c(ClO －) ＞c(HCO3－) ＞c(OH －)
B ．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO －) ＞ c(H+)
C ．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO －)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D ．c(Na+) + c(H+)== c(ClO －)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E ．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH －) + c(CO32－)
b. 0.1mol/L 的酒石酸溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH 为6，则 c （HC4H4O6－）+2 c （C4H4O62－）= 。（列出计算式） 29(10分)．回答下列与高中生物实验有关的问题：（1）在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织中的脂肪”实验中均用到的有机试剂为 (填名称),在“检测生物组织中的脂肪”实验中该试剂的作用是 。
（2）在“探究酵母菌细胞呼吸”实验中,使用的溴麝香草酚蓝水溶液的作用是 , 以溴麝香草酚蓝水溶液作为检测试剂时,此实验的因变量是 。
（3）用电子显微镜观察细胞,可以观察到内质网。内质网的功能可概括为: 。
30．(9分)珊瑚礁区是地球上生物多样性极高的生态系统．珊瑚的色彩源于生活在珊瑚虫消化腔中 的虫黄藻，珊瑚虫为虫黄藻提供无机物，虫黄藻进行光合作用为珊瑚虫提供大部分能 量．珊瑚虫所需的其余能量来自捕食的浮游生物．请回答：
（1）珊瑚虫和虫黄藻依次属于生态系统组成成分中的和．两者之间存在的种间关系属于．
（2）珊瑚礁区物种繁多，不同生物在珊瑚礁区占据不同位置，它们通过关系互相依存，该生态系统具有较高的稳定性．
（3）珊瑚礁区具有很高的生物多样性，其多样性主要包括多样性、多样性、生态系统多样性三个层次．
（4）热带珊瑚礁中的某种小鱼取食大鱼身上的寄生虫．小鱼取食之前，常在大鱼面前舞蹈并分泌一种化学物质，大鱼才让小鱼取食．据此分析，小鱼和大鱼之间传递的信息类型有．31(10分)．如图是体育运动对学习记忆的促进作用与蛋白质类神经营养因子（BDNF）关系的部分图解．请据图回答问题：
（1）突触小泡中的b物质是，该物质通过方式进入突触间隙．
（2）运动应激能促进a过程，a过程是指BDNF基因的．
（3）据图可知，BDNF具有和激活突触后膜上相应受体的作用，从而促进兴
奋在突触处的传递．若向大鼠脑室内注射抗BDNF的抗体，将导致突触间隙内b物质的含量
（填“增加”/“不变”/“减少”）．
32．(每空2分)黄瓜中偶尔有“苦黄瓜”．中国科学家研究发现黄瓜的苦味物质一葫芦素主要由两个“主控开关”控制合成，叶苦与非苦由一对等位基因A和a控制，果苦与非苦由另一对等位基因B和b 控制（二者独立遗传）．现将叶和果实均苦味、叶和果实非苦味的两品系进行杂交，得到F1全为叶和果实非苦味类型．进一步研究发现提高叶片中葫芦素的含量能有效抵御害虫侵害，减少农药的使用．如图是葫芦素形成的遗传机制示意图，试分析回答下列问题．
（l）据题推测亲本的基因型为．
（2）自然条件下叶和果实均无苦味的个体的基因型可能有种．
（3）若要明显缩短育种年限可采用育种的方法，其遵循的遗传学原理是．（4）由如图可知基因与性状的关系是：基因通过控制的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状．
33：选修3-3（15分）
下列说法正确的是。（填正确答案标号）
A．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和汽压，水蒸发越慢
B．分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的引力增大，斥力减小
C．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征
D．液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动
E．液体表面张力的方向与液面垂直并指向液体内部
27 2.如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10kg，横截面积50cm2，厚度不计。当温度为℃
通。取10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，大气压强保持不变。
（1）将气缸倒过来放置，若温度上升到，此时气柱的长度为20cm ，求大气压强； （2）分析说明上述过程气体是吸热还是放热。 34 （选修3-4）（15分）（1）.两列简谐横波的振幅都是20cm ，传播速度大小相同。实线波的频率为2Hz ，沿轴正方向传播；虚线波沿轴负方向传播。某时刻两列波在如图所示区域相遇，则 。（填正确答案标号） A ．在相遇区域会发生干涉现象 B ．实线波和虚线波的频率之比为3:2
C ．平衡位置为m 处的质点此刻速度为零
D ．平衡位置为m 处的质点此刻位移＞20cm
E ．从图示时刻起再经过0.25s ，平衡位置为m 处的质点的位移＜ （2）.如图所示,上下表面平行的玻璃砖折射率为 ,下表面镶有银反射面,一束
单色光与界面的夹角 射到玻璃表面上,结果在玻璃砖右边竖直光屏上出现相
距cm 的光点和(图中未画出、 )。a:请在图中画出光路示意图；b:求玻璃砖的厚度。
35（选修3-5）（15分）：(1).在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进
步。下列表述符合物理学史实的是 。（填正确答案标号） A.普朗克为了解释黑体辐射现象，第一次提出了能量量子化理论 B.爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说
C.卢瑟福通过对粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构模型
D.贝克勒尔通过对天然放射性的研究，发现原子核是由质子和中子组成的
E.玻尔大胆提出假设，认为实物粒子也具有波动性
(2)如图所示，一质量为、长为的长方形木板放在光滑的水平地面上，在其右端放一质量为的小木块，＜。现以地面为参照系，给和以大小相等、方向相反的初速度（如图），使开始向左运动、开始向右运动，但最后刚好没有滑离板，以地为参照系。 若已知和的初速度大小为
，求它们最后的速度的大小和方向；
（2）若初速度的大小未知，求小木块向左运动到达的最远处（从地面上看）离出发点的距离。
36.[化学——化学与技术](15分)
某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。
g ℃127x x 6=x 5.8=x y 5=x y 02=n
45=θ0.2=h A B A B d αM l B m A m M A B A B A B A B 0
v A
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.349.7
Fe3+ 1.48 3.7
Zn2+ 6.2 8.0
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气搅拌外,还可采取的措施是
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)(填“>”“<”或“=”)Ksp(ZnS)。
(3)物质A最好使用下列物质中的。
A.KMnO4
B.空气
C.HNO3
D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间。
(5)物质B是可直接用作氮肥的正盐,则B的化学式是。
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式:。
37.[化学——物质结构与性质](15分)
能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心
球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的
核外电子排布式:
(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能。富勒烯
(C60)的结构如图1所示,分子中碳原子轨道的杂化
类型为;1 mol C60分子中σ键的数目
为。科学家把C60和K掺杂在一起制造
出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机化合物,其主要包括二氧化硒、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
Ⅰ第一电离能:As(填“>”“<”或“=”)Se。
Ⅰ二氧化硒分子的空间构型为。
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中,一种金属镁酞菁配合物的结构如图3所示,请在图中用箭头表示出配位键的位置。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们
的合成路线如下：
已知：
①RCN
H 2O/H +
RCOOH
②
KMnO 4/H +
RCOOH +RCH=C R ＇
R C R O
＇＂
③
+H2O
（1）B→C 的反应类型是 。（2）写出一定条件下C→D 的化学方程式 ：。
（3）有机物甲的结构简式为 。
（4）写出E→F 的化学方程式 。
（5）已知1 mol J 最多与2 mol NaHCO3反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K 的化学方程式： 。
（6）S 是A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S 的结构简式为（写出一种即可） 。 39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）微生物强化采油(MEOR)是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油粘度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术．以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作．请回答下列问题： (1)土壤是微生物的大本营，该类微生物应取自______________的土壤．
(2)为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用_____________培养基．常用的接种方法是______________． (3)接种后，应密封培养的原因是______________，培养一段时间后在培养基上形成降油圈，此时选取______________就可获得高效菌株．
(4)扩大培养过程中需要对微生物进行计数．取0．2mL 样品，用固体培养基对其培养，最后统计三个平板，菌落数分别是200、180、220．则样品中微生物的数量为___个/mL ．该统计结
果＇＂R 、R 、R 代表烃基
RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+RCH=CH
COOC 2H 5
COOC 2H 5
40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）下图为利用生物技术生产单克隆抗体和经体外受精培育优质奶牛的过程．请回答下列问题：
（1）在Ⅰ图制备单克隆抗体的过程，包括____________和动物细胞培养两个过程，在进行动物细胞培养时，首先要将动物组织剪碎，然后用____________处理，以使其分散成单个细胞，制备成细胞悬液．
（2）A细胞的特点是____________，经选择性培养的杂交瘤细胞，还需进行_________和抗体检测，经多次筛选就可获得足够数量的能分泌所需抗体的细胞，进行体内或体外培养．
（3）单克隆抗体与常规抗体相比，具有____________的特点．
（4）Ⅱ过程优质奶牛的培育过程需要进行胚胎移植，移植后的胚胎能在受体子宫中存活，其生理基础是________________________．
（5）若要同时获得多头与此优质奶牛相同的小牛，可对Ⅱ中囊胚进行__________，操作过程需要特别注意的问题是：______________________________．否则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育．
广丰一中高考适应性考试
理科综合物理答题卷
第Ⅱ卷（62分）
二：包括必考题和选
考题两部分。第22-25
题为必考题，每个考
生都必须做，第33-35
题为选考题，考生可
以根据自己的情况选
做其中的一题，如果
考生做了两题或三
题，则选改这几题中
的第一题。
22（6分）：
（1）
（1分）
（2）（1
分）
（2分）
绘图（2分）
23（9分）：（2分）
(2分)
（2分）
电路图（3分）
24（13分）：
25（19分）：
选做题：33 34 35
我所选做的题号是（）：（1）（6分）：（）
（2）（9分）：
广丰一中高考适应性考试
理科综合化学答题卷
二、非选择题
26．（16分）（1）。
（2）。
(3) _ ___。
(4)△H=___ _；
(5)正极反应式为____ ；kg。
27．(13分) （1）离子方程式
（2）操作是
（3）方法是
（4）可能是。
质量分数为
28.（14分）（1）x= m3，__ ___ kg。
（2）K= ；
原因是。
（3）ΔH＝____ ____kJ·mol－1。
（4）a.
b.则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（列出计算式）
填涂卡：36 □37 □38 □（15分）我选做的题号是（）(1)
(3)
(4)
(5)
(6)
广丰一中高考适应性考试
理科综合生物答题卷
座位号
29.（10分，每空2分）
(1) __________
。
(2) _______ ______
(3) ____ __ _______ __ ____ ___。
30.（9分，每空1分）
（1）______ ________ ________________ __________________。（2）。
(3)___________________ __________ __________。
（4）_。
31．(10分，每空2分）
(1)。[
(2)
(3)
32．（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）_。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
（1）
（3）
⑷
⑸
广丰一中高考适应性考试理科综合物理答案
14.C 15D 16C 17D 18A 19CD 20CD 21BD
22：(1)125 (2)方向 11.40（11.38～11.42） 如图所示 解析：（1）图线斜率为弹簧劲度系数，由图可得： 125N/m 。
（2）两弹簧称将弹簧末端拉到同一位置，记录两拉力的大小和方向，即细绳套、的方向及两弹簧称相应的读数弹簧秤读数要估读一位，由图得图丁中弹簧称的读数为11.40N （11.38～11.42N ）选定合适的标度，以两个分力为邻边做平行四边形，合力为平行四边形的对角线，作图如答案图。 23：由于电源电压为4V ，显然电压表选15V 时不满足读数不得小于其量程的1/3的要求，因此只能选V1，而V1量程又太小，而题目中给了一个定值电阻，将定值电阻与电压表串联，装成一个新的电压表，量程为2V ，基本满足要求，这样由于电阻值约，因此回路电流最大约100mA 左右，因此电流表选A2，为了测量精确，滑动变阻器采分压式接法，为了便于调节，滑动变阻器选用
，电路图电流表采用外接法，如答案图所示。
24解：设A 球滑上斜坡后经过t1时间B 球再滑上斜坡，则有：1s （2分）
A 球滑上斜坡后加速度m/s2 （2分）
=
-?-=
-0100.120
0.152k O AO BO B F 'Ω221
R ==
1v L t 5sin ==θg a
设此时A 球向上运动的位移为，则m （2分）
此时A 球速度
m/s （2分）
B 球滑上斜坡时，加速度与A 相同，以A 为参考系，B 相对于A 以m/s （2
分）
做匀速运动，设再经过时间它们相遇，有：
s （2分）
则相遇时间
s 。 （1分）
25解:(1)设在区域Ⅰ内轨迹圆半径为 = R0 （2分）
（2分）， ， （2分） ∴
（2
分）
(2)设粒子在区域Ⅱ中的轨迹圆半径为，部分轨
迹如图，有几何关系知：（2分） ，（2分）
（2分）
方向与相反，即垂直平面向外由几何关系得即
（2分）
(3)轨迹从A 点到Q 点对应圆心角，要仍从A 点沿y 轴负方向射入，需满足：
属于自然数,即取最小整数，（3分）
其中 代入数据得:。（2分）
33：（1）ACD （6分）
（2）解：（1）气缸正立：
（2分）气缸到立：（2分）
由气体状态方程：
（2分） 解得：
Pa 。（1分）
（2）温度升高，内能增加；气体体积变大，气体对外界做功。由热力学第一定律可知，气体吸热。
x 5
.721
2110=-=at t v x 5
101=-=at v v 5
10=-=v v v 2
t 5.12==
v x
t 5
.221=+=t t t 1r 1
r 1
qB mv
=
2021mv E =0
012qR mE B =2r 1
233r r =22qB mv r =0
1263qR mE B B ==∴1B xoy 22232r r r R =+=03R R =?=?+?=1506090θn m m n 、,360150=m 5=)3241(1221T T T +?=22
112,2qB m T qB m T ππ==0003)2968(E mE R T π+=S mg p p +
=01S mg
p p -
=022
2
2111T V p T V p =5
0100.1?=p
34 (1)BDE （6分）
(2)a: 解：（1）光路图如图示 。b:设第一次折射时折射角为，则有：
（2分）
解得：=30°（2分）
设第二次折射时折射角为θ2，则有： 解得：
=45°（2分）
由几何关系得： （2分） 解得：cm 。（1分） 35:(1)：ABC （6分）
(2): 解：（1）因＜，则设木板方向为正，又因系统置于光滑水平面，其所受合外力为零， 故、相对滑动时，系统总动量守恒，、相对静止后设速度为，则由动量守恒得：
（2分） 解得：
，方向向右。（2分）
（2）恰好没有滑离，则有：（2分） 向左运动到达最远处时速度为0，对其由动能定理得：（2分）
解得：
。（1分）
广丰一中高考适应性考试理科综合生物答案 选择题1-6 A A D B D B
29答案：(每空2分) (1) 酒精(2分) 洗去浮色(2分)
(2)检验酵母菌有氧条件下和无氧条件下细胞呼吸产生CO2的多少(2溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄(变色)时间的长短(2分)
(3) 细胞内蛋白质合成和加工,以及脂质的合成“车间” (2分) 30答案：(除说明外每空1分)
（1）消费者 生产者 （互利）共生 （2）食物链/营养/食物/食物网 抵抗力
1
θ1
sin )90sin(θθ-=
n 1θn
1
sin sin 21=θθ2
θ1tan 2θd h =3=d m M A B A B v v
m M mv Mv )(00+=-m M v m M v +-=
)(2
2)(21)(21v m M v m M fl +-+=2
210mv fs -=M l
m M s 4)(+=
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三上学期理综化学试卷
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
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