原子结构化学基本计算
原子结构 化学基础计算 20090907
一、原子结构
1．下列说法正确的是（ ）
（A ）分子是最小的微粒，不可再分 （B ）分子是保持物质化学性质的一种微粒
（C ）原子是最小的微粒，不可再分 （D ）原子是化学变化中最小的微粒
2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 222
86,从而对人体产生伤害，该同位素
原子的中子数和质子数之差是( )
(A)136 (B)50 (C)86 (D)222
3. 下列说法中，正确的是（ ）
（A ）原子的种类由元素原子核内的质子数决定（B ）元素的种类由原子核内的质子数决定
（C ）质量数相等的微粒一定属于同种元素 （D ）中子数相等的微粒一定属于同种元素
4..下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )
(A) K +和Na + (B) CO 2和NO (C) CO 和CO 2 (D) N 2和CO
5．提出原子结构的行星模型的科学家是（ ）
A ．卢瑟福
B ．阿伏加德罗
C ．居里夫人
D ．汤姆生
6．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中， 包含有下述三个论点：① 原子是
不能再分的粒子；② 同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③ 原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切．．．
的（ ） A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 有①②③
7.已知某元素的一种同位素的n 个原子的质量为Wg ，其摩尔质量为Mg/mol ，则12C 原子的质
量为 （ ）
A 12W/Mn g B. W/12Mn g C ．12Mn/W g D 12M/Wn g
8. 核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A.n(A-N+8)/(A+16)mol
B.n(A-N+10)/(A+16)mol
C.(A-N+2) mol
D.n(A-N+6)/A mol
9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A 、Na +
B 、Li +
C 、ODˉ
D 、OHˉ
二、相对原子质量
1．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是（ ）
（A ）不能由此确定该元素的相对原子质量
（B ）这种元素的质量数为（m+n ）
（C ）若碳原子质量为W g ，则此元素原子质量为(m+n)W g
（D ）该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
2．氖元素在自然界中有两种同位素：20Ne 和22Ne ，而氖的相对原子质量为20.2，则氖元素
中的20Ne 和22Ne 的原子个数比为（ ）
（A ）7︰1 （B ）8︰1 （C ）9︰1 （D ）10︰1
3．硼有两种天然同位素105 B 和115 B ，硼元素的相对原子量为10.8,则对硼元素中10B 的质量
分数的判断正确的是 ( )
A ． 20%
B ． 略大于20%
C 略小于20%
D 80%
4．氯只有35Cl,37Cl 两种稳定的同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子数之比为3∶1，则相对
分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A 5∶2∶1
B 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
5．若Φ表示相对原子质量标准，N A表示阿伏加德罗常数，a表示X元素某原子的质量(单位：g)，M表示该原子的相对质量,则下列说法正确的是( )
A．Φ= 1 /N A B．M= aN A
C．12 C的原子质量（单位：g）=12N A D．质子的相对质量= Φ
6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3 ，该固体在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近( )
A 32
B 65
C 120
D 150
7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子
质量为( )
(A) 2b/a (B) 3b/2a (C) 3b/a (D) a/3b
8.某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是( )
A．该氖原子的摩尔质量为aN A g/mol
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A mol
C．氖元素的相对原子质量为12a/b
D Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
三、离子原子的电子层结构
1. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则
下列关系式正确的是( )
(A)a＝b＋m＋n (B)a＝b－m＋n (C)a＝b＋m－n (D)a＝b－m－n
2. X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、
b Y n+、cZ n-、
d
R m-四种离子的电子数
相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
(A)a－c＝m－n (B)a－b＝n－m (C)c－d＝m＋n (D)b－d＝n＋m
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
（A）OH-、F-、O2-、Ne （B）CH4、NH3、H2O、HF
（C）H3O+、NH4+、Na+、H2F+（D）O2-、F-、Mg2+、Al3+
四、化合价
1.R元素M层有n个电子,其最高氧化物的化学式为 ; 其氢化物的化学式为 .
2.标出各元素的化合价.
(1)Na
2O
2
(2)NH
4
+ (3)VO
2
+ (4)FeS
2
(5)KO
2
(6)C
6
H
12
O
6
(7) NaH (8) Fe
3O
4
(9)AsH
3
3.某元素R的硫酸盐式量为M，R的盐酸盐式量为N，则R的元素的化合价可能是( )
A (2M-2N)/25
B (M-N)/25
C (M-2N)/25
D (2M-N)/25
4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是( )
A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
5.某元素R的气态氢化物分子式为H2R，已知R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，
则R的相对原子质量为（）
（A）16 （B）32 （C）40 （D）64
6.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋→R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是_________（2）R元素的原子最外层的电子数是 . 7..超导材料Y Ba2Cu3O X中，Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋3、＋2价，O为－2价，若＋3价Cu与＋2价Cu的物质的量之比为7：18，则Cu元素的平均化合价为，X ＝。
8.污水厂用液氯处理含有KCN的废水(CN-有毒），液氯可将KCN转化为氰酸钾，
反应如下：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O；如果液氯过量，氰酸钾将被进一步转化为氮气，反应如下：2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O
（1）氰酸钾中C元素的化合价为：；
（2）如果要处理500L浓度为0.65g/L的该废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g。
五、同位素同素异形体
1．下列各组中不是同素异形体的是（）
（A）氢和重氢（B）石墨和金刚石（C）氧气和臭氧（D）白磷和红磷
2.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素
B 同素异形体
3．1H 2H 3H H+ H2是( )
(A) 氢的五种同位素 (B)五种氢元素
(C) 氢的五种同素异形体 (D)氢元素的五种不同微粒
4. 氯元素的相对原子质量为3
5.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为( )
A 1.49g
B 1.50g
C 1.55g
D 1.58g
5．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
6、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，
这两种同位素的原子个数比应为（）
（A）39∶61 （B） 61∶39 （C）1∶1 （D）39∶11
7. 2.2g重氧重水(D218O) 的物质的量为mol,中子的物质的量为mol,中子的个数为.
8.同位素在现代科学上有很广泛的用途：碳元素中的14C具有放射性，它能缓慢地不断地放出射线变成其他原子，经测定14C的含量每减少一半，要经过5730+40年，可用来推算出文物的年代，考古学称之为“碳素断代法”。如果测得某一文物中的14C的含量减少了10%，则该文物距今年。
六、物质的量
1．下列说法中正确的是（）
（A）在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一
（B）氧原子的摩尔质量是15.9994g
（C）25℃、1.01×105Pa，32gO2含有1molO2分子
（D）1molC-12的质量是12g，含有阿佛加德罗常数个C原子
2 在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为( ).
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
3．10滴水恰为Vml （4℃），则1滴水中含有的分子数是（ ）
（A ）18V ×6.02×1024 个 （B ）
18V ×6.02×1022个 （C ）18V ×6.02×1023 个 （D ）22186.02*10
V 个 4．下列物质中含氧原子数与3.2g 氧气中氧原子数相同的是（ ）
（A ）1.8g 水 （B ）2.24LCO 2(标准状况)
（C ）0.1mol H 2SO 4 （D ）3.2g O 3
5．下列各组物质中，分子数最多的是（ ）
(A) 0.4mol 氧气 (B) 4℃时，5.4ml 水 (C) 10g 氮气 (D) 6.02×1023个硫酸分子
6．质量相等的石墨与足球烯(C 60)所含质子数( )
(A)前者多 (B)后者多 (C)相等 (D)无法确定
7．某元素的摩尔质量是M 克/摩，则该元素的一个原子的真实质量是（ ）
(A) M 克 (B) 1M
克 (C)
236.02*10M 克 (D) 236.02*10M
克 8几种物质溶于水,能电离出K +、Mg 2+、SO 42–、NO 3–四种离子,已知其中Mg 2+、K +、NO 3–离子个数比为4:5:3,则SO 42–与NO 3–的离子个数比为（ ）
(A) 2:1 (B) 4:3 (C) 5:3 (D) 3:5
9.A 、B 二种物质的式量之差为a,质量之差为b g ，则它们的物质的量均为 。
10..9.85g RCO 3完全分解生成7.65g RO 和CO 2,则R 的式量为 .
11..可用差量来求n. 青霉素是一元酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的
钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等).则青霉素的
钠盐式量为 ；青霉素的相对分子质量为 。
七、阿伏加德罗常数
1.阿伏加德罗常数是指
A 6.02×1023
B 6.022±0.001×1023
C 0.012Kg 12C 所含的原子数
D 1mol 氯气所含的微粒数
2.设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
(B)2克氢气所含原子数目为N A (C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A
(D)17克氨气所含电子数目为10N A
3．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 9g-OH （羟基）含N A 个电子
B 0.1molOH －含N A 个电子
C 1.8g 重水（
D 2O ）中含N A 个中子 D 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子
4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A 标准状况下的22.4L水的分子数N A
B 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D 32gS2和S6的混合物含有的原子数为N A
5．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A.30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子
B. 32gS2、S4混合物含有N A个分子
C. 30g葡萄糖有N A个碳原子
D. 14g乙烯和丙烯的混合气体含2N A个H原子
6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
C 60g冰醋酸含有的原子数均为3N A
D 标准状况下, 1 molSO3的体积为22.4L
7．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等的CO、N2B．等体积、等密度的CO、N2
C．等温、等体积的O2、N2D．等压、等体积的N2、CO
8. N A为阿佛加德罗常数，下述错误的是
A．3 mol NO2与足量水反应,转移电子数为2N A个
B. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A
C．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
D. 1 mol Ca生成CaO和CaO2的混合物, 失去的电子数为2N A
9.下列说法错误的是
A.53.5gNH4Cl中含有H－N键的个数为4N A
B.31gP4含有P－P键的个数为1.5N A
C.12g金刚石中含有C－C键的个数为4N A
D.60gSiO2中含有Si－O键的个数为4N A
八、阿伏伽德罗定律
1.一定温度、压强下，10毫升气体A2、30气体毫升B2生成20毫升气体C，可判断C的分子式为AB3。作出此判断的理论依据是( )
A．元素周期律B．阿伏加德罗定律
C．质量守恒定律D．能量守恒与转换定律
2．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
(A) a/b (B) a/2b (C) a/(a+2b) (D) a/2(a+b)
3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )
(A)同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
(B)同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
(C)同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
(D)同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2 、H2和CO的体积比为 ( )
(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57
九、关于气体的计算
1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )。
(A)一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
(B)一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
(C)不同的气体，若体积不同，剧它们所含的分子数也不同
(D)气体摩尔体积是指一定温度压强下1摩尔气体所占的体积数
2．相同条件下，由1H 和2H 组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是( )
(A) 质子数之比为2:1 (B) 体积之比为1:2
(C) 密度之比为2:1 (D) 原子个数之比为1:2
3．决定一定分子数的气体体积的因素是( )
A ．式量
B ．分子的大小
C ．分子间的间隔
D ．分子间作用力的大小
4.
A ．AlCl 3
B ．Al 2Cl 6
C ．AlCl 3和Al 2Cl 6
D ．Al 3Cl 9
5. .
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A .5.63
B .7.02
C 7.41 D.10.12
6在标准状况下，A 气体的密度为L g /250.1，B 气体的密度为L g /875.1。xmol A 气体和ym ol B 气体混合后，对2H 的相对密度为6.19，则y x 与的比值是________。
7. 标准状况下，若a L A 气体含有b 个分子，则N A 可表示为 。
8. .氧气的式量为32，标准状况下，氧气的密度为 g/L 。
9.同温同压下、气体A 对氢气的相对密度为14，则M(A)＝ ；.同温同压下，CO 2气体对空气的相对密度＝ 。(取空气平均式量为29)。
10.某含CO 2、CO 、H 2的混合气体，体积分数：CO 2 40%；CO 40%；H 2 20%，该气体的平均式量为 ；STP 下，该混合气体密度为 g/L
11.已知(NH 4)2CO 3→△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O (g) 将一定质量的(NH 4)2CO 3固体加热，所得
混合气体的平均式量为 。
12..a 克金属镁与足量稀硫酸反应，收集到bmL 氢气(标准状况)，则标准状况下，气体的摩尔体积为 L/mol 。
13.空气的体积分数：O 2 0.2、N 2 0.8.求
(1) 空气的平均式量 ;
(2) O 2的质量分数 %.
14.常压下,NH 3的沸点是-330C,SO 2的沸点是-100C,其中易液化的是 .
15 . 标准状况下，某瓶盛O 2重a g , 盛CO 2重bg ,则该瓶的容积为 L;若盛N 2重 g .
16一定量的液态化合物2XY ，在一定量的2O 中恰好完全燃烧。反应方程式为（气）（气）（气）（液）2
22223YO XO O XY +→+。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积 是ml 672，密度为L g /56.2。试回答：
（1） 反应前2O 的体积是__________；
（2） 化合物2XY 的摩尔质量是__________mol g /；
（3） 若2XY 分子中Y X ,两元素的质量比是16:3，则Y X ,两元素分别为_______和
_______（填元素符号）。
17．已知A 、B 两元素的单质气体在同温同压下能以1:2体积完全化合成C 的气体，且反应后的气体比反应前气体体积减少3
1。试证明B 元素的单质气体一定不是单原子分子 .
十、关于溶液的计算
1.25℃时，KNO 3的溶解度为S g/100g 水，则该温度下KNO 3饱和溶液的溶质的质量分为 。
2. 某温度下，甲、乙两烧杯中各盛有100克同浓度的KCl 溶液，将甲蒸发35克水，析出5克晶体；乙蒸发45克水，析出晶体10克，则原溶液的质量分数为
A ．10%
B ．15%
C ．20%
D ．25%
3. 在常温下，将10g 固体全部溶于90g 水,恰好得到饱和溶液,所得溶液中的溶质质量分数
A.一定为10%
B. 一定大于10%
C. 一定小于10%
D. 大于、等于、小于10%都可能
4. 在常温下，将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液中的溶质质量分数最小的是
A.CuSO 4·5H 2O
B. Na 2O
C. CaO
D.KNO 3
5． vmL 密度为ρg/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，该溶液中溶质的质量分数为W ％，物质的量浓度为cmo l/L
的是 A ．C=1000m VM B ．C=1000W M ρ C ．W ％=1000CM p D ．m=1000V W ρ 6. 根据右图溶解度曲线，判断在70℃将硝酸钠饱和溶液和氯化钾 饱和溶液等体积混合后蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾 B ．硝酸钠 C ．氯化钠 D ．硝酸钾 7. .25原温度，则以下叙述正确的是
A ．溶液的pH 不变
B ．溶液中Ca 2＋数目不变
C ．溶液的质量不变
D ．Ca 2＋的浓度不变
8. 与100 mL 0.1mol/L (NH 4)2SO 4溶液中NH 4＋的浓度相同的是
A ．200 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液
B ．50 mL 0.2 mol/L NH 4NO 3溶液
C. 100 mL 0.2 mol/L 氨水
D. 100 mL 0.2mol/L NH 4HSO 4溶液
9. .100 mL1mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液，SO 42-的浓度为 mol/L, 物质的量为 mol;取出10 mL SO 42-的浓度为 mol/L, 物质的量为 mol..
10. 20 mL 密度为1.19克/毫升的37%的浓盐酸，其物质的量浓度为 ;其中溶质的
物质的量为 ;要用该盐酸配制100 mL1.000mol/L 的稀盐酸，需量取浓盐酸
毫升。
11. 标准状况下,氧气的溶解度是0.049,则此状况下100mL最多可溶解氧气g.
12.标准状况下，1体积水可溶解560体积的氨气，得到0．91g/cm3的氨水，则该氨水的质量分数为，物质的量浓度为。氨水的密度小于1 g/cm3,则氨水浓度越大,其密度越.
13.在100g18 mol/L、ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的溶液，则加入水的体积为
A．小于100 mL B. 大于100 mL C.等于100 mL D.等于100/ρmL
14.有500 mL Na2SO4、H2SO4混合溶液，其中Na2SO4为0.5 mol/L 、H2SO4为0.1 mol/L，要使混合溶液中Na2SO4变为0.2 mol/L，H2SO4变为0.3 mol/L,需往溶液中加入浓硫酸和水.
(1)后来溶液体积为mL 。
(2)需往溶液中加入mL 密度为1.84 克/毫升98%的浓硫酸，再加水稀释。
15.1L密度为1.95克/毫升的发烟硫酸，其中SO3的质量分数为30%，H2SO4的质量分数为70%，需加约毫升水能稀释为95%的侬硫酸。
16.下表记录了25℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜
当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A．3.16g B．3. 42g C．3.88g D．5.02 g
17.
实验中加入的水为g;
(2)原样品中NaNO3为g;
(3)欲NaNO3完全溶解,所需的最低温度为O C.
18.将过量Mg溶于100 mL 1.5 mol/L 稀硫酸，滤去多余镁，滤液在常温下蒸发，当滤液质量为63克时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出13.47克时，剩下滤液40克。
(1)开始析出MgSO4·xH2O晶体时，溶液的质量分数为；(2)MgSO4·xH2O中x ＝。
19.工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，化学方程式为：
2NaCl + 2H2O →2NaOH + H2↑+ C12↑
电解后残液的密度为ρkg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。计算（用含题中字母的代数式表示）：（1）制得氯化氢__________mol
（2）残液中氯化钠的质量_________________ Kg
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度_________________________mol/L。
十一、关于物质分数、体积分数和平均式量的计算
1.含N 5%的氨水，其溶质的质量分数为%
2.某蛋白质分子中只含有一个Fe原子，且Fe的质量分数为0.34%，求该蛋白质的相对分子质量为。
3.钾肥通常用K 2O 的质量分数来表示肥效，某纯度为90%的氯化钾肥料相当于含K 2O %(杂质不含钾)。
4.NH 4NO 3的氮的质量分数为 %；纯度为98%的尿素的氮的质量分数为 %。
5．某不纯的NH 4NO 3的氮的质量分数为37%杂质是 CO(NH 2)2、(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3中的一种或几种。则杂质的存在的可能情况是
A ．只含有CO(NH 2)2 B.同时含有CO(NH 2)2、(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3
C ．同时含有(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3 D. 含有CO(NH 2)2、(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3中任的二种
6.某粗盐中含有NaCl 和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200g 粗盐配成溶液,过滤去除泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO 3溶液充分反应,得到3.120gAgCl. 则该粗盐可能的组成是
A ．NaCl 、KCl
B NaCl 、KCl 、MgCl 2
C. NaCl 、KCl 、CaCl 2
D. NaCl 、KCl 、MgCl 2、CaCl 2
7. 已知牛奶中氮的质量分数为0.0438,蛋白质的平均含氮量为15.7%,则牛奶中蛋白质的质量分数为 %.
8..agCuSO 4·x H 2O 充分加热后得到b g 无水CuSO 4,则x 可以表示为 .
9.某Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，Na 的质量分数为33.92%,则氧的质量分数为 %. 10.98% 的硫酸写成H 2SO 4·aH 2O ，则a ＝ ；写成SO 3·bH 2O ，则b ＝ 。
11..现有A 、B 、C 三种一元碱，它们的式量之比为3：5：7，若把7mol A ，5mol B 、3mol C 混合均匀，取混合碱5.36g 恰好能与含0.15mol HCl 的盐碱反应，则式量为：
A 、
B 、
C 。
12.. MgBr 2、MgO 的固体混合物中，Mg 的质量分数为38.4%，则Br 元素的质量分数为 %.
13．已知化合物X 和Y 的化学式的组成相似，经测定X 中各元素的质量分数分别为：钾-a%，硫-b%，其余是氧元素；化合物Y 中各元素的质量分数分别为：钾-c%，硒-d%，其余是氧元素，硫的相对原子质量是32，试求硒的相对原子质量 .
14. 将6.62g 铁矿石样品投入适量的盐酸中充分反应后，过滤。然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4.80g Fe 2O 3。该铁矿石中铁的质量分数为 .
15.设空气中N 2、O 2的体积分数分别为0.8和0.2，有反应：
4FeS 2＋11O 22O 3＋8SO 2
(1)1摩尔FeS 2完全氧化，需要空气的体积为 升(标准状况)；
(2)用空气氧化FeS 2产生的混合气体中，SO 2的体积分数不超过 %；
(3)若反应后的混合气体中O 2的体积分数为0.08，则SO 2的体积分数为 %。
(4)若空气过量20%,则反应后的混合气体中SO 2的体积分数为 %。
十二、关于反应热的计算
1.已知H 2(g)＋21O 2(g) → H 2O(g)＋241.8 kJ 、 H 2(g)＋2
1O 2(g) → H 2O(l)＋285.8kJ (1)H 2的燃烧热为 kJ/mol 。(2)H 2O(l) → H 2O(g)+c kJ ，c ＝ kJ
2.H －H 键能：426kJ/mol ；Cl －Cl 243kJ/mol H －Cl 432kJ/mol
(1)写出H 2(g)在Cl 2(g)中燃烧的热化学方程式 ；
(2)H ＋H →H －H(g)＋a kJ ，则a ＝ ；H 原子与H 2分子比，更稳定的是 。
3.以下反应中，Q 1 ＞Q 2 的是
A ．S(s)＋O 2(g) → SO 2(g)＋ Q 1 kJ ； S(g)＋O 2(g) → SO 2(g)＋ Q 2 kJ
B ．H 2(g)＋21O 2(g) → H 2O(l)＋Q 1 kJ H 2(g)＋2
1O 2(g) → H 2O(g)＋Q 2 kJ C ．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H 2O(l)＋Q 1 kJ
NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H 2O(l)＋Q 2 kJ
D ．H 2(g)＋Cl 2(g) → HCl(g)＋Q 1 kJ ， H 2(g)＋F 2(g) → HF(g)＋Q 2 kJ
4.热化学方程式NaOH （?）+ HCl （?）→NaCl （?）+ H 2O(l )+66.48 kJ 中问号表示的状态是
A.气
B. 液 C ．固 D ．溶液
5．通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：
①S(s ，单斜) + O 2(g) → SO 2 (g) +297.16kJ
②S(s ，正交) + O 2(g) →SO 2 (g) +296.83kJ
下列说法错误的是
A ．单斜硫比正交硫稳定
B ．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ mol
C ．单斜硫升华为气态时要吸收热量
D ．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
6．已知C (s ,石墨) → C (s ,金刚石)- 1.9KJ ，且知金刚石密度更大，则 C (s ,石墨)与 C(s ,金刚石)的比较，正确的是
A .等质量时，后者能量更高更稳定
B .等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C .高温高压有利于前者转化为后者
D .前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键
7. 在一定条件下，当64gSO 2气体完全被氧化成SO 3气体时，共放出热量98．3KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A ．SO 2（g ）＋1/202（g ）
SO 3（g ）+98．3KJ B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）
SO 3（l ）+196．6KJ
C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）
3（g ）+78．64KJ D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）
SO 3（g ）—196．6KJ 8..在石灰窑中烧制生石灰,1 molCaCO 3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453 mol 碳来提供.设空气中O 2体积分数为0.21,N 2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是
A.0.43
B.0.46
C.0.49
D.0.52
十三、关于化学方程式的计算
类型一：多步反应，一步计算
1. 1吨FeS 2质量分数为60%的硫铁矿(杂质不含硫),在一定条件下反应可制得 吨98%的浓硫酸(设第一步反应损失S 2%，第二步反应转化率为95%).
类型二：过量问题
2.. 2.7g 铝加入300 mL1 mol/L 的稀硫酸中.
(1)可制得H 2 L(STP );
(2)往反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,可得沉淀 g.
3. 常温常压下,100L H 2和O 2混合气体点燃后发生爆炸反应,恢复到常温常压,剩余全体10L,求原混合气体H 2和O 2的体积比. 类型三：关于混合物的计算
4. 8.3 g 铝和铁的混合物粉末溶于足量的稀硫酸,产生氢气
5.6L(STP),则混合物中铁的质量分数为 %.
5．石灰氮是由Ca 、C 、N 三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。
(1) 石灰氮的化学式为 .
(2) 石灰氮由CaC 2和N 2在加热下反应制得,所以工业石灰氮常混有CaC 2。取1.920g 工业石灰氮加入1.000 mol/L 的盐酸,产生二氧化碳和乙炔混合气体,加至x mL 盐酸时气体不再产生,得到CaC l 2和NH 4C l 的混合溶液.往溶液中加入足量的Na 2CO 3溶液,得到碳酸钙沉淀
2.500 g 。试确定:
①工业石灰氮的纯度为 %(精确到小数点后一位);
② x= mL.
6.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO 。
（1）称取0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO 2·XH 2O →△ 2CaO + O 2↑ + 2XH 2O ，得到的O 2
在标准状况下体积为67.2mL ，该样品中CaO 2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液
中Ca 2+全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 0.70g 。
① 试计算样品中CaO 的质量。
② 试计算样品中CaO 2·XH 2O 的X 值。
7用沉淀法去测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成，实验过程是每次取一定质量的样品溶于
1）第2次实验产生的沉淀为________ g
2）样品中n(NaHCO 3) ：n(K 2CO 3)＝ .
8.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放
电管来制取臭氧：233O 2O ???→放电
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为_____________L 。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
相对原子质量计算题
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝
(完整版)结构化学课后答案第二章
02 原子的结构和性质 【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示，并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2212 11 ( )R n n ν=-% 解：将各波长换算成波数： 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻，可令1n m =，21,2,n m m =++……。列出下列4式： ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得： ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2（任意两式计算，结果皆同）。将m=2带入上列4式中任意一式，得： 1109678R cm -= 因而，氢原子可见光谱（Balmer 线系）各谱线的波数可归纳为下式： 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中， 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径（分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字）和线速度。 解：根据Bohr 提出的氢原子结构模型，当电子稳定地绕核做圆周运动时，其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等，即：
原子结构-化学键-分子结构教学文案
原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数ψ，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）?（2）√（3）?（4）√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1
结构化学期末复习-计算题
计算题 ( 附答案 ) 1. 5 分 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200？kV ，计算电子加速后运动时的波长。 2. 10 分 限制在一个平面中运动的两个质量分别为m 1和m 2的质点 ， 用长为R 的、没有质量的棒连接着， 构成一个刚性转子。 (1) 建立此转子的Schr?dinger 方程， 并求能量的本征值和归一化的本征函数； (2) 求该转子基态的角动量平均值。 已知角动量算符 M ?=M ?z =-i π2h φ ??。 3. 10 分 分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2中的π电子可视为在长为8R c-c 的一维势箱中运动的自由粒子。分子的最低激发能是多少？它从白色光中吸收什么颜色的光；它在白光中显 示什么颜色？ (已知 R c-c=140 pm) 4. 10 分 试证明三维势箱中粒子的平均位置为(a /2， b /2， c /2)。 5. 10 分 ①丁二烯 和②维生素A 分别为无色和橘黄色，如何用自由电子模型定性解释。 ① ② 已知丁二烯碳碳键长为1.35310-10？nm(平均值)，维生素A 中共轭体系的总长度为1.05？nm(实验值)。 6. 10 分 已知 Li 2+ 的 1s 波函数为 03130s 1e 27a r -α??????π=ψ (1)计算 1s 电子径向分布函数最大值离核的距离； (2)计算 1s 电子离核平均距离； (3)计算 1s 电子概率密度最大处离核的距离。 （10!d e +∞ -=?n ax n a n x x ） 7. 10 分 已知类氢离子 sp 3杂化轨道的一个波函数为： x p s 3sp 2 321φφψ+= 求这个状态的角动量平均值的大小。
精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版
第5章 第1讲原子结构、化学键 李仕才 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)
有关相对原子质量的计算(无答案)
有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
结构化学之计算化学
《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》中南大学化学化工学院《结构化学》综述报告结构化学》标题：基于Gauss 03 的操作与练习综述报告指导老师：指导老师：姓学班时名：号：级：间：周德璧******** ********** ******** 2011/1/12 1 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》2 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》目录简介 (1) 一.Gaussian 与GaussView 03 简介（一）.关于Gaussian （二）. 关于Gaussian 3 （三）.GaussView 3 初始界面简介操作实例简介――构建苯乙烷分子 (5) 二.操作实例简介操作实例简介说明：在操作的过程中发现，如果仅仅下载周老师在邮箱里面发的GaussView3.07 并进行安装，在进行计算calculate 的操作的时候，总会出现跳出的对话框中的“submit” 选项按钮总是灰色的。经过上网搜索，网友一致的反应是――没有同时安装相应版本的Gaussian 软件。因此，我特地下载了Gaussian 03W 软件包，先安装了Gaussian 03W，然后再安装了GaussView3.07。最后，依据网上查得的指导资料，仿照指导的步骤，亦步亦趋，完成了如下文档。因软件Gaussian 03W 下载资源很慢，一直到2011/1/12 才下载下来，安装完毕后，因着急要坐火车回家，在构建苯乙烷分子之后仅进行到“Calculation”一步，关于分子结果的可视化的实现没来得及做，请老师谅解。 3 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》一. Gaussian 与GaussView 3.07 简介（一）.关于Gaussian Gaussian 是一个功能强大的量子化学综合软件包。其可执行程序可在不同型号的大型计算机，超级计算机，工作站和个人计算机上运行，并相应有不同的版本。Gaussian 功能主要有：分子能量和结构、过渡态能量和结构、键和反应能量、分子轨道多重矩、原子电荷和电势、振动频率、红外和拉曼光谱、核磁性质、极化率和超极化率、热力学性质、反应路径等。Gaussian的计算可以对体系的基态或激发态执行。可以预测周期体系的能量，结构和分子轨道。因此，Gaussian可以作为功能强大的工具，用于研究许多化学领域的课题，例如取代基的影响，化学反应机理，势能曲面和激发能等等。（二）. 关于Gaussian 03 Gaussian 03 是Gaussian 系列电子结构程序的较为新的版本。它在化学、化工、生物化学、物理化学等化学相关领域方面的功能都进行了增强。 1.其主要功用大体有以下几个大的方面（1）研究大分子的反应和光谱（2）通过自旋-自旋耦合常数确定构像（3）研究周期性体系（4）预测光谱（5）模拟在反应和分子特性中溶剂的影响2.Gaussian 03 新增加了以下内容：（1）.新的量子化学方法（2）新的分子特性（3）新增加的基本算法（4）新增功能：（三）.GaussView 3.07 初始界面简介（1）GaussView 是一个专门设计于高斯配套使用的软件，其主要用途有两个构建高斯的输入文件以图的形式显示高斯计算的结果除了可以自己构建输入文件外，GaussView 还可读入CHEM3D，HYPERCHEM 和晶体数据等诸多格式的文件。从而使其可以于诸多图形软件连用，大大拓宽了使用范围（详见下图）（2）主要功能键的介绍第一行为菜单栏，如下所示: ①File:主要功能是建立，打开，保存和打印当前的文件 4 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》Save Image 将当前文件保存为图片格式Preferences。可以在里面改变Gview 默认的各种显示的设置。②Edit: 在这里可以完成对分子的剪贴,拷贝,删除和抓图等。Atom List,显示当前分子的内坐标，笛卡儿坐标，分数坐标等。Point Group 可以显示当前分子的点群及可能有的点群。PBC 显示晶体文件（可以将CIF 文件转换为图形，在点PBC 按钮后所给并的对话框中根据选项调节具体显示的格式。Mos 用于显示分子轨道（只有检查点文件，此选项才能给出分子轨道图。Symmetrize，对当前体系进行对称性控制。③View 这里面的选项都是于分子的显示有关的，如显示氢原子，显示键，显示元素符号,显示坐标轴等5 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》④Calculate：可从Gview 中直接向高斯提交计算。这是Gview 作为高斯软件配套功能的重要体现。从所给的对话框中可以选择工作类型Job Type（如优化，能量或频率
结构化学习题详解
结构化学习题 习题类型包括：选择答案、填空、概念辨析、查错改正、填表、计算、利用结构化学原理分析问题；内容涵盖整个课程，即量子力学基础、原子结构、分子结构与化学键、晶体结构与点阵、X射线衍射、金属晶体与离子晶体结构、结构分析原理、结构数据采掘与QSAR等；难度包括容易、中等、较难、难4级；能力层次分为了解、理解、综合应用。 传统形式的习题，通常要求学生在课本所学知识范围内即可完成，而且答案是唯一的，即可以给出所谓“标准答案”。根据21世纪化学演变的要求，我们希望再给学生一些新型的题目，体现开放性、自主性、答案的多样性，即：习题不仅与课本内容有关，而且还需要查阅少量文献才能完成；完成习题更多地需要学生主动思考，而不是完全跟随教师的思路；习题并不一定有唯一的“标准答案”，而可能具有多样性，每一种答案都可能是“参考答案”。学生接触这类习题，有助于培养学习的主动性，同时认识到实际问题是复杂的，解决问题可能有多钟途径。但是，这种题目在基础课中不宜多，只要有代表性即可。 以下各章的名称与《结构化学》多媒体版相同，但习题内容并不完全相同。 第一章量子力学基础 1.1 选择题 (1) 若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者 (A) 动量相同(B) 动能相同(C) 质量相同 (2) 为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符应是 (以一维运动为例) (A) mv (B) (C) (3) 若∫|ψ|2dτ=K，利用下列哪个常数乘ψ可以使之归一化： (A) K(B) K2 (C) 1/
(4) 丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致 的，因为一维势阱中粒子的能量 (A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数 (5) 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的 (A) 厄米算符中必然不包含虚数 (B) 厄米算符的本征值必定是实数 (C) 厄米算符的本征函数中必然不包含虚数 (6) 对于算符?的非本征态Ψ (A) 不可能测量其本征值g. (B) 不可能测量其平均值
原子结构和化学键知识点
寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1．10电子微粒 2．18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1－20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
结构化学计算题
计算题 ( 附答案 ) 1. 5 分 用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200？kV ，计算电子加速后运动时的波长。 2. 10 分 限制在一个平面中运动的两个质量分别为m 1和m 2的质点 ， 用长为R 的、没有质量的棒连接着， 构成一个刚性转子。 (1) 建立此转子的Schr?dinger 方程， 并求能量的本征值和归一化的本征函数； (2) 求该转子基态的角动量平均值。 已知角动量算符 M ?=M ?z =-i π2h φ ??。 3. 10 分 分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2中的π电子可视为在长为8R c-c 的一维势箱中运动的自由粒子。分子的最低激发能是多少？它从白色光中吸收什么颜色的光；它在白光中显 示什么颜色？ (已知 R c-c=140 pm) 4. 10 分 试证明三维势箱中粒子的平均位置为(a /2， b /2， c /2)。 5. 10 分 ①丁二烯 和②维生素A 分别为无色和橘黄色，如何用自由电子模型定性解释。 ② 已知丁二烯碳碳键长为1.35×10-10？nm(平均值)，维生素A 中共轭体系的总长度为1.05？nm(实验值)。 6. 10 分 已知 Li 2+ 的 1s 波函数为 32130s 1e 27a r -α??????π=ψ (1)计算 1s 电子径向分布函数最大值离核的距离； (2)计算 1s 电子离核平均距离； (3)计算 1s 电子概率密度最大处离核的距离。
（10!d e +∞ -=?n ax n a n x x ） 7. 10 分 已知类氢离子 sp 3杂化轨道的一个波函数为： x p s 3sp 2 321φφψ+= 求这个状态的角动量平均值的大小。 8. 10 分 电离1mol 自由铜原子得1mol Cu +，需能量为746.2 kJ ，而由铜晶体电离获1 mol Cu +仅 消耗 434.1 kJ 能量。 (1) 说明上述两电离过程所需能量不同的原因； (2) 电离 1 mol 铜晶体所需照射光的最大波长是多少？ (3) 升高温度能否大大改变上述两电离过程所需能量之差？ 9. 5 分 波函数具有节面正是微粒运动的波动性的表现。若把一维势箱粒子的运动看作是在直线 上的驻波，请由驻波条件导出一维箱中粒子的能级公式，并解释为什么波函数的节面 愈多其对应的能级愈高。 *. 5 分 回答有关 Li 2+ 的下列问题： (1)写出 Li 2+ 的薛定谔方程； (2)比较 Li 2+ 的 2s 和 2p 态能量的高低。 11. 5 分 计算氢原子1s 态的平均势能。已知用原子单位时， r ψ-??? ??π=e 12 1s 1 12. 5 分 作为一种近似处理，纳米材料中的电子和空穴可视为被限制在纳米范围内运动的一维势 箱中的粒子，电子和空穴附加的动能(基态)等于其禁带宽度E g 的增加量?E g 。GaAs 的电子 和空穴的有效质量分别为m e *=0.065m 0和m h *=0.45m 0，m 0为电子静质量；E g ′ =1.42？eV ，计 算5000？pm GaAs 的禁带宽度。 13. 10 分 ψ0和ψ1是线性谐振子的基态和第一激发态正交归一化的能量本征函数，令 A ψ0(x )+ B ψ1(x )是某瞬时振子波函数，A ，B 是实数，证明波函数的平均值一般不为零。
相对原子质量及元素的质量计算
《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为
结构化学计算题
【1.6】对一个运动速度c υ （光速）的自由粒子，有 人进行了如下推导：1 v v v v 2h h E m p m νλ=====① ② ③④⑤ 结果得出mv=1/2mv 的结论。上述推导错在何处？请说 明理由。 解：微观粒子具有波性和粒性，两者的对立和相互制约可由下列关系式表达：E=h ν p=h/λ 式中，等号左边的物理量体现了粒性，等号右边的物理量体现了波性，而联系波性和粒性的纽带是Planck 常数。根据上述两式及早为人们所熟知的力学公式：p=mv 知 ①，②，④和⑤四步都是正确的。 微粒波的波长λ服从下式：/u v λ= 式中，u 是微粒的传播速度，它不等于微粒的运动速度υ ，但③中用了/u v λ=，显然是错的。 在④中，E hv =无疑是正确的，这里的E 是微粒的总能量。若计及E 中的势能，则⑤也不正确。 【1.11】2 ax xe ?-=是算符22224d a x dx ??- ???的本征函数，求其本征值。 解：应用量子力学基本假设Ⅱ（算符）和Ⅲ（本征函数，本征值和本征方程）得： 2 2222222244ax d d a x a x xe dx dx ψ-????-=- ? ????? () 222 2224ax ax d xe a x xe dx --=- () 2 22222 2 2232323242444ax ax ax ax ax ax ax d e ax e a x e dx axe axe a x e a x e -------=--=--+- 2 66ax axe a ψ -=-=- 因此，本征值为6a -。 【3.15】79H Br 在远红外区有一系列间隔为1 16.94cm -的谱线，计算HBr 分子的转动惯量和平衡核间距。 解：双原子分子的转动可用刚性转子模型来模拟。据此模型，可建立起双原子分子的Schr?dinger 方程。解之，便得到转动波函数R ψ、转动能级E R 和转动量子数J 。由E R 的表达式可推演出分子在相邻两能级间跃迁所 产生的吸收光的波数为：2(1)B J ν =+ 而相邻两条谱线的波数之差(亦即第一条谱线的波数)为： 2B ν?= B 为转动常数： 28h B Ic π= 由题意知，H 79Br 分子的转动常数为 B ＝8.470 cm -1 所以，其转动惯量为： 3422 21816.62621088(8.47010)(2.997910)h J s I Bc m m s ππ---??==????? 47 23.30810 kg m -=?? H 79Br 的约化质量为： 271.64310H Br H Br m m kg m m μ-= =?+ 所以，其平衡核间距为： 147227 3.30810141.91.64310e I kg m r pm kg μ--??????=== ? ?????? 4、DCl 和HCl 的核间距虽相同，但分子质量改变，影响折合质量μ和转动惯量I ，从而改变转动光谱中谱线的间隔。所以当混有质量不同的同位素时，在光谱谱线旁有 一较弱线伴生，弱线与主线的波速差ν~Δ可按下式计算。 )1c 4πh 1)J 2ν~1 211+= +=J I B （（ )1c 4πh 1)J 2ν~2 2222+= +=J I B （（ )1 1)(1(π4ν~ν~ν~Δ2 12 21I I J c h -+= -= ) μμ 1(ν~)1(ν~211211-=-=I I ）2 11μμ1)(1(2-+=J B
32 高三化学-原子结构与化学键
原子结构与化学键 1．通过对学生阅读\理解力的有效训练，促使学生集中精神学习，激发学生阅读的主动性 2．通过强化自我意识，培养学生的自我控制能力，提高学生的坚持\自控性 3．通过掌控分析法，提升学生自我认知能力，引导学生掌握原子结构与化学键题的方法及技巧 优胜教育 北京黄庄 校区 杨红静 老师
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 要求：学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。 例 完成效果 计时：_____分钟 题目：设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断中正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m +n C. 若碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n )w g D. 核内中子的总质量小于质子的质量 掌控分析过程 第1步： 明确题意 1．快速浏览题干及问题材料； 2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息； 第2步： 信息加工 老师指导学生提取有效信息 第3步： 解决问题 学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等） 第4步： 评价反思 学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸 1
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量
结构化学-晶棱和晶面指数的计算方法
§1-2 晶棱和晶面指数 这一节主要是讨论表示利用晶格的概念来表示晶棱和晶面的方法。 晶棱与晶向：由于晶体结构的周期性，晶格中各格点的周围情况都是一样的，因此通过任意两个格点作一条直线，则在直线上所有格点的周期相同，这样的直线称为晶棱。再通过其它格点还可以做许多与此晶棱平行的直线，这些平行直线组成一个晶棱族，如图1-8所示。同一晶棱族的方向相同，而且能把所有点子包括无遗。此外，通过同一格点还可沿不同方向作无限多晶棱，如图1-9中通过O的晶棱有1、2、3、4、5等等，其中每一个晶棱都有一组晶棱与之对应，就是说，可以做无限多个晶棱族，各族晶棱可以通过取向不同而加以区别。晶棱的取向也简称晶向。只要表出了晶向，该组晶棱的特点也就知道了。 图1-8 一族晶棱示意图 图1-9 通过格点O的部分晶棱示意图 晶向的表示方法：取格点O为原点，a、b、c为晶胞的三个基矢，则其它任一格点A 的位置矢量为
式中l1、l2、l3为整数（或有理数）。取l1、l2、l3的互质比，即l1：l2：l3来表示晶棱OA 的方向，通常不直接用比例记号，该用方括号[l1l2l3]表示。例如在图1-9中，晶棱1上A点为l1=1，l2=1，l3=0；B点为l1=2，l2=2，l3=0；比值为：l1:l2:l3=1:1:0=2:2:0，由此可得晶棱1 的方向为[110]。同理可得晶棱2的方向为[320]，晶棱4的方向为[30]，其中记号“”代表“-1”。三个晶轴a、b、c的方向分别为[100]、[010]、[001]（c轴与图平面垂直，未画出）。 晶面与晶面指数：晶格中，还可以从各个方向上划分成无限多平面，即晶面族，如图1-10所示。同一族晶面中，彼此距离相等，方向相同，格点在晶面上的分布也相同。晶体的表面也是晶面，通常应该是原子面密度比较大的面。现在问题是如何表示这些晶面族的方向。 图1-10 部分晶面族示意图 从立体几何中知道，要描述一个平面的方向，就是表示出这个平面在三个坐标轴上的截距。描写晶面方向的方法也是如此。选取与晶轴平行的基矢a、b、c为坐标轴。假设有一个晶面与此三个坐标轴相交于M1、M2和M3三点（如图1-11所示），截距分别等于：OM1=ra，OM2=sb，OM3=tc，例如在图1-11中晶面的三个截距分别是r=3，s=2，t=1。因为一族晶面一定包含了所有格点，所以截距的长度是一组有理数，或者说截距的倍数是晶格常数的整数倍，如果晶面与某一坐标轴平行，则晶面在此坐标轴的截距为无限大（例如，若晶面与b 轴平行，则s=∞）。为了避免使用无限大，常采用截距倒数的互质整数比，即用 来表示晶面的方向。通常不用比例记号，该用圆括号（hkl）来表示晶面的方向。（hkl）称为晶面指数，或称为米勒（Miller）指数。如图1-11中的晶面指数为， 即M1M2M3面的米勒指数为（236）。有时也称M1M2M3面为（236）晶面。
相对原子质量和相对分子质量的计算
第 1 页 共 1 页 H 2 H 2O HCl HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 NH 3 NH 4+ NH 4Cl H 2CO 3 H 3PO 4 OH — NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 HClO CH 3COOH CH 4 LiOH Li 2O CO 2 CO 32— CaCO 3 BaCO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3 N 2 HNO 2 NaNO 3 NaNO 2 NO 2 NO 3 N 2O 3 N 2O 5 N 2O 4 AgNO 3 NO 3— Ba(NO 3)2 O 2 O 3 O 22— O 2— HF F 2 NaF CaF 2 SiF4 Na 2O Na 2O 2 NaH Na 2SO 4 NaHSO 4 Na 2S NaHS Na 2SO 3 NaHSO 3 NaCl NaBr NaI MgO MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 MgSO 4 Mg 3N 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlO 2— SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 H 4SiO 4 SiCl 4 SiO 32— P 2O 3 P 2O 5 PCl 3 PCl 5 H 3PO 4 CaHPO 4 SO 2 SO 3 H 2S SO 42—
第 2 页 共 2 页 SO 32— Cl 2 ClO — ClO 2 Cl 2O 7 KCl K 2O K 2O 2 KOH KClO 3 CaO Ca(ClO)2 HBr HI Br 2 I 2 FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnCl 2 ZnO Zn(OH)2 CuCl 2 CuSO 4 CuO Cu 2O Cu(OH)2 CuSO 4 CuSO 4?5H 2O MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 BaCl 2 Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 AgCl AgNO 3 AgOH Ag 2O Hg 2O PbO 2 PbCl 2 PbSO 4 【备注】 H 2O OH — CO CO 2 CO 32— O 2 O 3 4O SO 2 SO 42— H 2SO 4 CaCO 3 NO 3— 【求解所有常见物质的相对原子质量】
原子结构化学键
第15讲 原子结构 化学键 考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。 考点一 原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X )????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1 H：名称为氕，不含中子； 2 1 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)
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