2014年最新高考化学模拟试题完全解析思路和技巧

2014年高考化学模拟试题

本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32

Fe －56 Cu －64 Ag －108 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意） 1．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr ）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表

示为：Au+HNO 3+3HCl →AuCl 3+NO ↑+2H 2O ，AuCl 3+HCl →HAuCl 4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl 42HCl ↑+3Cl 2↑+2Au 。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是 A ．王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B ．HAuCl 4具有很强的氧化性

C ．盐酸有很强的还原性

D ．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3能配成王水

2．某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：将25mL 酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入2.5g 硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中不正确．．．的是 A ．得到的蜡状固体可燃

B ．离子化合物在酒精中的溶解度较小

C ．硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基

D ．升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

3．下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO 4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO 3 A ．⑤和⑧、④和⑧ B ．②和③、①和② C ．②和③、⑥和⑦ D ．④和⑤、④和⑥

4．能将分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Na ＋、Fe 2＋

等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 A ．NaOH 溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaHCO 3溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液

5．下列实验依据不能．．

证明一元酸HR 是弱酸的是 A ．室温下NaR 溶液的pH 大于7

B ．加热NaR 溶液时，溶液的pH 变小

C ．稀盐酸中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大

D ．HR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大

6．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H 2SO 4溶液中（如图），下列各叙述中正确的是

A ．构成原电池，锌片做正极

B ．锌片上有气体生成，铜片上没有

C ．铜片附近H ＋

离子浓度减小

D ．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

7．已知在酸性条件下有以下反应关系：

H 2SO 4溶液

①KBrO 3能将I －

氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；

②Br 2能将I －

氧化为I 2；

③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －

氧化为Br 2，本身被还原为I 2。 向KBrO 3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A ．Br －

、I 2 B ．Br 2、Br －

、I 2 C ．Br 2、I 2、IO 3－

D ．Br 2、IO 3－

8．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。X 射线测得晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a

cm ，氯化铯的摩尔质量为M g ·mol －1，氯化铯晶体的密度为d g ·cm －

3，则可算得阿伏加德罗常数

为 A ．d a M 32 mol －1 B ．d a M 32 mol －1 C ．d

a M 3 mol －1

D ．d Ma 3

mol －

1

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且为非极性分子的是 A ．PCl 5 B ．SiH 4 C ．NF 3 D ．CO 2

10．2006年又是一个世界杯年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。维生素C （Vitamin C ）

又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的

食品添加剂，是国际足联批准使用的药品，其结构如右图。下列有关说法中正确的是

A ．维生素C 的分子式为C 6H 10O 6

B ．维生素

C 由于含有酯基而难溶于水 C ．维生素C 由于含有C ＝O 键而具有还原性

D ．维生素C 由于含有③、④两个羟基而具有酸性

11．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误．．

的是 A ．加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H ＋

离子存在

B ．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在

C ．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在

D ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －

离子存在

12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中约含有6.02×1022个铜原子

B ．100 mL 1.0 mol ·L －1的乙酸溶液中含有6.02×1022个H ＋

离子 C ．2.8 g 铁与足量稀硝酸反应共失去6.02×1022个电子

D ．17.1 g 硫酸铝溶于水后会生成6.02×1022个Al(OH)3分子

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：CO 32－＋2H ＋

＝CO 2↑＋H 2O

B ．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2＋H 2O ＋2

C 6H 5O －→2C 6H 5OH ＋CO 32－

C ．石灰水中通入过量二氧化碳：OH －＋CO 2＝HCO 3－

D ．向硫酸亚铁酸性溶液中滴入双氧水：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝Fe 3＋＋2H 2O

14．下列各组离子能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可

能是

A ．Na ＋、Cu 2＋、NO 3－、CO 32－

B ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3—

C ．Fe 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－

D ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、Cl —

CH C C C

O

O

CH C H 2

15．已知反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH ＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1∶3充入

N 2和H 2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y 随时间（t ）变化的示意图，Y 可能是

A ．N 2的转化率

C ．容器的体积

16．常温时，将V l mL c l mol ·L －1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol ·L －

1的盐酸中，下列叙述正确的是

A ．若c l V l ＝c 2V 2，则所得混合液的pH ＝7

B ．若混合液的pH ＝7，则混合液中c (NH 4＋)＝c (Cl －

) C ．若c l V l ＞c 2V 2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D ．若V l ＝V 2，且混合液的pH ＜7，则一定有c l ＜c 2

17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的

物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法正确的是

A ．镁和铝的总质量为9 g

B ．盐酸的物质的量浓度为5 mol ·L －

1

C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －

1 D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.

2 L

18．t ℃时，将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出2.5 g 晶体；再蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析

出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 A ．t ℃时原溶液是不饱和溶液

B ．若A 是CuSO 4，则7.5 g 晶体中含水2.7 g

C ．t ℃时A 的溶解度为75 g

D ．原溶液中A 的质量分数为40％

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

三、（本题包括2小题，共22分） 19．（8分）请按要求填空：

⑴右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水．．．．．．

的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是_________________________________________________。 ⑵测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯（火 柴）、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验

用品是_________________________________。

⑶在中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是_____次。

⑷肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，通常还须加入 ，其中有一种未参加反应，该物质的作用是

________________________________________________。 20．（14分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如

图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答下列问题：

⑴已知 6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ 热量。该反应的热化学方程式为________________________________。

⑵A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A 中的药品是__________________________。

⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________；在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。

⑷若用a g 铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。 ⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。 四、（本题包括2小题，共20分）

试回答下列问题：

⑴上述元素中处于同一主族的有（用代号填空） 。

⑵硫原子半径［用r (S)表示］的最小取值范围是 ________ __ ，元素④在周期表中的位置为 。

⑶元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为 。 ⑷元素①形成的氢化物有二种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是_____________

_________________________________________。

⑸元素⑧的单质的基本结构单元为如图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元是由_________个原子构成。 22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A 是无色液体，L 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E 、F 、H 、J 、X 、Y 、Z 是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B 的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；

⑵工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）：_____________________；

⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

⑷反应④的化学方程式为：_____________________________________________。

⑸保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为__________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）有机物A满足下列条件：

①它在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正

好和生成H2O的物质的量相等；

②相对分于质量为180，分子中含有六元环；

③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，氢原子在分子结构中有三种不同的化学环境。

回答下列问题：

⑴A的实验式（最简式）是___________________；

⑵A的分子式是___________________；

⑶A的结构简式是___________________；

⑷A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是

______________________。

24．（10分）如下图，某药用芳香族化合物A（C8H8O3）中苯环上硝化时可生成四种一硝基取代物，H是白色沉淀，K 能进行银镜反应。

已知无水醋酸钠与碱石灰共热可发生如下反应：

CH

CaO

CH4↑＋Na2CO3

回答下列问题：

⑴①、②、③三个反应中，属于取代反应的是（填反应代号）_______________； ⑵写出下列化合物的结构简式：H________________，K_________________；

⑶写出反应①的化学方程式：____________________________________________； ⑷聚合物E 的结构简式可能是___________________________。 六、（本题包括2小题，共18分） 25．（9分）现有0.1 mol 某有机物A 在8.96 L O 2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L ，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24

L （气体体积均在标准状况下测定）。 ⑴燃烧后所得混合气体中CO 2的物质的量为____________，2.24L 剩余气体可能是________或___________； ⑵若A 是烃，其化学式可能是_______或_______；若A 是烃的衍生物，其化学式可能是_______或_______。 ⑶若A 由丁醛（C 4H 8O ）与气体B 等物质的量混合得到，则B 的化学式可能是_______或_________。 26．（9分）常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl 与CuSO 4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间

变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl 和CuSO 4的物质的量浓度。

②t 2时所得溶液的pH 。

⑵若用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4的混合溶液200mL ，经过一段时间后两极均得到224mL 气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为__________，铜离子浓度的取值范围为_________。

V ／

1 s

参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意） 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9．D 10．D 11．A 12．A 13．C 14．BC 15．A 16．BC 17．AC 18．AB 三、（本题包括2小题，共22分）

19．⑴将装置倒置使A 、B 两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管A 、B

中均形成一段水柱，说明装置不漏气。（2分） ⑵玻璃棒、干燥器 （各1分） ⑶6（2分）

⑷乙醇、NaOH 溶液（2分） 既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的系统中进行，反应速率加快（1分） 20．⑴SO 2（g ）＋

2

1

O 2（g ） SO 3（g ）；ΔH ＝－98.3kJ/mol

⑵提高二氧化硫的转化率 浓H 2SO 4 ⑶给催化剂加热 防止温度过高，使SO 2的转化率和催化剂的活性降低 ⑷

a b 54或a

b

54×100% ⑸

（每空2分） 四、（本题包括2小题，共20分） 21．⑴③与⑥、④与⑦ （2分）

⑵0.99×10－10 m ＜r (S)＜1.10×10－10

m （1分） 第3周期ⅤA 族（1分）

⑶2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －

＋O 2↑（2分）

⑷含氢量较低的一种氢化物（双氧水）分子之间存在更强烈的氢键（2分） ⑸12 （2分） 22．⑴H O H

N N ⑵⑤⑥⑦ ⑶Mg 3N 2 AgN 3

⑷Ag ＋2HNO 3(浓)＝AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O ⑸5∶7 （每小题2分） 五、（本题包括2小题，共18分）

23．⑴CH 2O ⑵C 6H 12O 6 ⑶

O CH

O

CH O CH

CH 2

OH

CH 2OH

HOCH 2

⑷

CH CH

CH CH

CH CH OH

OH

OH

OH

O

H O

H （每空2分）

24．⑴①②③ ⑵F ：

OH

Br

Br

Br

J ：HCOOCH 3

NaOH 溶液

浓硫酸 （或通入盛有足量碱石灰的干燥管等，只要保证SO 2和SO 3不污染环境，SO 3不与空气中的水接触的合理方案均给分）

⑶

OH

COOCH 3

＋2NaOH →

ONa

COONa

＋CH 3OH ＋H 2O

或

OH

3

＋2NaOH →

ONa

＋CH 3OH ＋H 2O

⑷

O C

O

n

或

O C

O

n

（每空2分）

六、（本题包括2小题，共18分）

25．⑴0.2 mol O 2或CO ⑵C 2H 4或C 3H 6 C 2H 6O 或C 3H 8O ⑶H 2或C 2H 6（每空1分） 26．⑴①阳极首先逸出的是Cl 2

n (NaCl)＝2n (Cl 2)＝0.02 mol ，则c (NaCl)＝0.1mol/L （1分） 阳极得到336 mL 气体中，含0.01 mol Cl 2和0.005 mol O 2

转移电子的物质的量为：0.01 mol ×2＋0.005 mol ×4＝0.04 mol 此过程中阴极刚好全部析出铜

n (CuSO 4)＝n (Cu)＝0.04 mol ÷2＝0.02 mol

则c (CuSO 4)＝

L 2.0mol

02.0＝0.1mol/L （2分） ②t 2时溶液中c (Na ＋)＝0.1 mol/L ，c (SO 42－

)＝0.1 mol/L

根据电荷守恒有：c (H ＋

)＝2×0.1 mol/L －0.1 mol/L ＝0.1 mol/L 即溶液的pH ＝1 （2分）

⑵0＜c (Cl －)＜0.1mol/L （2分） 0＜c (Cu 2＋

)＜0.05mol/L （2分）

命题思路

1．命题分析：这是一道STS （Science 、Technology 、Society ）类试题，体现了化学与科学、技术和社会的联系以及对它们的关注。选项A 王水的氧化性很强，既能溶解黄金（Au ），又能溶解白金（Pt ）。由反应2HAuCl 42HCl ↑+3Cl 2↑+2Au 知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知HAuCl 4一定具有很强的氧化性（即强氧化性酸如硝酸的分解反应属于氧化还原反应）。因此选项B 正确。选项C 很明显是错误的。选项D 配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3:1。 答案：B

2． 命题分析：本题以考生较为熟悉的固体酒精为核心命题点，考查《考试大纲》规定属综合应用层次的知识点：相

似相溶原理、化学反应速率等有关概念，集中考核考生综合应用能力。很显然得到的蜡状固体就是我们平时常遇到的固体酒精。选项C 中硬脂酸在水中溶解度很小的原因是分子中存在碳原子数比较多的憎水基团烃基。 答案：B

3．命题分析：化学实验安全问题曾在2005年考纲中特别加入，也是新课标中特别强调的，考生应加以重视。根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH 不能与浓H 2SO 4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO 4、KClO 3等不能混放。选项A 中的⑤⑧不能混放，B 中①②不能混放，D 中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C 。 答案：C

4．命题分析：本题以物质的鉴别为命题的切入点，考查《考试大纲》中强调的知识点，即物质的分离、提纯和鉴别，并对元素化合物知识进行综合考查。加入NaOH 溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、

白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色,NH 3·H 2O 不能区分Al 3＋和Mg 2＋以及NH 4＋和Na ＋

。 答案：A

5．命题分析：本题考核《考试大纲》所规定应“理解”的知识点：强弱电解质、溶液的pH 、盐类水解、水的电离等，集中考核考生思维转换的能力。对于选项B ，如果一元酸HR 是弱酸，当加热NaR 溶液时，溶液的pH 应变大，因此是错误的。 答案：B

6．命题分析：本题以电解池为核心命题点，考查《考试大纲》规定属于“理解和应用”的知识点。这是一道考查原

电池原理的比较简单的试题。题中装置能够构成原电池，锌片做负极并失去电子，H ＋

在铜片上得到电子生成H 2，电流由铜片经导线流向锌片。 答案：C

7．命题分析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。假设KBrO 3的量一定，KI 的量由少到多依次加入，所得产

物（除水外）依次为①Br 2和IO 3－，②Br 2、I 2和IO 3－，③Br 2和I 2，④Br 2、Br －和I 2，⑤Br －

和I 2。后面所发生的反

应分别是过量的I －与IO 3－和Br 2的反应（IO 3－

比Br 2的氧化性强），但与本题无关。 答案：D 8．命题分析：本题为氯化铯的晶胞为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中强调的晶胞分析、阿伏加德罗常数的定义及计算。一个CsCl 晶胞含有1个Cs ＋

和1个Cl －

（可看成1个CsCl “分子”），根据定义，阿伏加德罗常数可

用CsCl 的摩尔质量除以一个CsCl “分子”的质量即N A ＝3

33－1cm ?g ×cm mol ?g －d a M ，还可以用粒子数除以物质的量即

N A ＝－1

3mol ?g g 1

M d a 。

答案：C

9．命题分析：本题以物质结构和元素周期律作为命题核心点，考查《考试大纲》所规定属理解和综合应用层次的知识点：本题有两个要求，解题时很容易顾此失彼。PCl 5、SiH 4虽是非极性分子，但P 原子与H 原子最外层不是8电子；NF 3分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，但它是极性分子。只有CO 2同时满足题中两个要求。本题并不需要考生知道PCl 5是非极性分子，但需要考生由NH 3是极性分子迁移到NF 3也是极性分子，有一定难度。 答案：D

10．命题分析：本题以维生素C 的结构和性质为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中所规定应理解的内容：有机

物的物理性质、官能团等知识点。3个颇具迷惑性的说法可能会让部分考生为难。维生素C的分子式很好判断；

它易溶于水也是常识，其原因就是分子中含有多个羟基。酯基只能降低其溶解度；其分子中的C＝O键很难被氧化（醛分子中C＝O键易被氧化），①、②两个醇羟基也不可能有酸性。至于说它的还原性和酸性到底是由什么结构引起并不重要。因此排除下来只能选D。

答案：D

11．命题分析：氯水中所含粒子的鉴定是一个重要的探究性实验，与新课标要求相符，通过本题可以考查考生进行科学探究的基本素养。氯水中加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，除了是因为有H＋存在外，还可能是HClO的作用，A选项没有说服力。

答案：A

12．命题分析：以传统题型为核心命题点，将阿伏加德罗常数、电解质溶液及有关计算等《考试大纲》要求理解运用的知识点融为一题，考核考生综合运用知识的能力。关于阿伏加德罗常数的计算几乎每年各地高考都考，这是因为它可考查的内容包罗万象且有较好的区分度。本题中B、D两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，C选项实际考查了铁与足量硝酸应被氧化为＋3价。A选项Cu2S和CuO中Cu元素的质量分数相等。

答案：A

13．命题分析：离子方程式正误的判断也是一种几乎每年必考的高考题型，通常离子反应方程式书写错误的主要类型有：①不符合客观事实；②化学式的拆分不正确；③不符合反应物间量的关系；④配平错误（元素不守恒或电荷不守恒）。本题中A选项发生错误②，B选项发生错误①，D选项发生错误④，C选项若写成Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O则发生错误③。

答案：C

14．命题分析：本题以离子共存为核心命题点考核考生对学科主干知识熟悉的程度及其转换能力。A组离子不能大量共存，D组离子在强酸性环境下没有气体产生。B组离子在强碱性条件下生成BaCO3沉淀，强酸性条件下生成CO2气体；C组离子在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，强酸性条件下Fe2＋、H＋和NO3－作用生成NO x气体。

答案：BC

15．命题分析：本题以图表的形式考查温度、压强的变化对化学平衡的影响等，这是《考试大纲》规定应“理解”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解题过程为：该反应是一个正反应个总体积减小的反应，C选项显然不符合题意。T2＞T1，从反应开始发生直到平衡，混合气体的总质量不变，N2的转化率逐渐增大，混合气体的总物质的量和总体积都逐渐减小，即混合气体的平均摩尔质量和混合气体的密度都增大，且温度越高这三个量都越小。A、B、D三个选项看起来都符合题意，但B和D实际上是一回事，都不可能初始值为0，故只有A符合要求。本题若将B或D中的一个改成一个明显的错误，难度会更大。

答案：A

16．命题分析：本题将《考试大纲》规定应综合运用的知识点：溶液pH、强弱电解质、盐类水解等融于一题，考核考生缜密的思维能力和辨析能力。氨水和盐酸混合时，若恰好完全反应，则得到NH4Cl溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水应稍过量。前面一段分析就是本题考查的核心内容。A中溶液应呈酸性，pH＜7，反之若pH＜7，则也可能是c l V l ＝c2V2，故A、D皆错。B选项根据电荷守恒式c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)判断。若溶液呈中性和碱性，则必有c l V l ＞c2V2，氨水比呈中性时略少一点点混合液就呈酸性，此时还有可能c l V l ＞c2V2。

答案：BC

17．命题分析：本题以图表为核心命题点，将《考试大纲》规定属理解的知识点：将镁和铝的性质、以物质的量为中心的计算集于一题以考查考生通过图表获得信息的能力和综合能力。由图像很快可以判断出n[Mg(OH)2]＝0.15 mol、n[Al(OH)3]＝0.2 mol，然后算出A和C正确，其他就不要算啦！由此可以看出：本题不仅考查考生从图像中寻找关键数据并进行计算的能力，还考查考生的心理素质。

答案：AC

18．命题分析：本题以物质的溶解度为核心命题点，考查《考试大纲》强调的知识点：关于无水物和结晶水合物溶解度的简单计算。第二次蒸发掉10 g水时析出的晶体比第一次多，说明原溶液不饱和。析出的晶体可能是无水的，也可能是结晶水合物。若析出无水晶体，则C、D两选项正确。

答案：AB

19．命题分析：本题考查了四个中学化学基本实验，其中包括装置气密性的检查、硫酸铜晶体中结晶水含水量测定的操作、中和热的测定方法及其肥皂的制取等《考试大纲》规定应综合运用的知识点，要求学生具备扎实的基本功。

本题对学生思维的严密性和有序性提出了一定要求。⑶中和热测定的原理是：首先根据公式Q=cmΔt求出反应过

程中放出的热量，然后再根据ΔH =Q /n (H 2O)计算中和热。式中Δt 表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平行做二次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次。⑷中制取肥皂时，反应物是植物油和氢氧化钠溶液，但这两者不能互溶、不能充分接触，因此需要加入乙醇使反应物充分接触。

答案：⑴将装置倒置使A 、B 两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管A 、B 中均形成一段水柱，说明装置不漏气。 ⑵玻璃棒、干燥器 ⑶6

⑷乙醇、NaOH 溶液 既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的系统中进行，反应速率加快

20．命题分析：本题以化学实验为载体，综合考查了硫酸的工业制法、热化学方程式的书写、化学反应速率与化学平

衡、化学计算及化学实验方案的设计与评价等《考试大纲》中所规定应综合应用的知识点。本题的思维过程为：热化学方程式的书写要注意标明物质状态、反应热数值的正负以及与反应物的物质的量的关系。SO 2与O 2的反应是一个可逆反应，实验室模拟工业上的这一反应必然要考虑SO 2的转化率、反应的速率和催化剂的活性。a g 铜最

多可以得到a g SO 2，其中有

5

4b

g 转化为SO 3。题中装置没有考虑将SO 3与水隔开以及SO 2的尾气处理，这是最后进行装置改进时需要考虑的两个问题。 答案：⑴SO 2（g ）＋

2

1

O 2（g ）＝ SO 3（g ）；ΔH ＝－98.3kJ/mol ⑵提高二氧化硫的转化率 浓H 2SO 4 ⑶给催化剂加热 防止温度过高，使SO 2的转化率和催化剂的活性降低 ⑷

a b 54或a

b 54×100% ⑸

21．命题分析：本题以元素周期表作为命题核心点，考查《考试大纲》所规定属理解和综合应用层次的知识点：通过

原子半径和主要化合价两组数据让学生结合所学元素周期律的有关知识进行推断，然后再在推断出相关元素的基础之上解答4个问题，有较强的综合性和较大难度。根据第⑴小题提示，应该可以判断出③、④、⑥、⑦元素分别是Li 、P 、Na 、N ，进而推断出①、②、⑤、⑧元素分别是O 、Mg 、Cl 、B 。S 原子半径应介于P 和O 之间或P 和Cl 之间，取最小范围即可。第⑷小题中含氢量较高的一种氢化物为H 2O ，含氢量较低的一种氢化物为H 2O 2，

双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更强烈的氢键作用。第⑸小题中单质硼分子中原子数就是二十面体的顶点数，每个面有3个顶点，每个顶点又

被5个面共用，则顶点数＝53

×20＝12。顶点数也可在图像中直接数。

答案：⑴③与⑥、④与⑦ ⑵0.99×10－10

m ＜r (S)＜1.10×10－10

m 第3周期ⅤA 族

⑶2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －

＋O 2↑

⑷含氢量较低的一种氢化物（双氧水）分子之间存在更强烈的氢键 ⑸12

22．命题分析：本题以框图题的形式为核心命题点，考核了《考试大纲》规定应综合应用的知识点：金属和硝酸反应、

工业上制硝酸的过程、氧化还原反应等综合考核考生对学科主干知识的熟悉程度，突出考查学科综合能力。无机框图题首先要利用题给信息大胆假设、小心求证，推断出框图中各物质，此时还不能得意，后面还有其他问题等着，因此解题时务必小心谨慎、步步为营。根据题给信息，A 是H 2O ，Y 是Cl 2，H 是NO 2，L 是AgCl ，则F 是HCl ，E 是NH 3，W 是HNO 3，B 是镁与氮的化合物，C 是银与氮的化合物，结合氮元素质量分数都是28％，不难算出它们的化学式。

答案：⑴H O H

N N ⑵⑤⑥⑦ ⑶Mg 3N 2 AgN 3

⑷Ag ＋2HNO 3(浓)＝AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O ⑸5∶7

23．命题分析：本题以有机物的燃烧为核心命题点，考查《考试大纲》规定应综合运用的知识点：有机物的分子式、结构简式及同分异构体的书写。综合考核考生的计算能力能思维转换能力。燃烧时n(CO2)＝n(O2)说明有机物的分子式可表示成C x(H2O)y，n(CO2)＝n(H2O)说明有机物分子中C、H原子个数比为1∶2，故最简式为CH2O，结合相对分子质量为180可知分子式为C6H12O6。该有机物分子中C、O原子都有两种不同的化学环境且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个C原子和3个O原子交替形成。剩下的3个C原子和3个O原子有两种组合方式，一种是甲氧基（CH3O－），一种是羟甲基（HOCH2－），再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境可得结果。若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环。

答案：⑴CH2O ⑵C6H12O6⑶O

CH

O CH O

CH

2

OH

CH

2OH

HOCH

2⑷

CH

CH

CH

CH

CH

CH

OH

OH

OH

OH

O

H

O

H

24．命题分析：本题以药用芳香族化合物A（C8H8O3）和有机框图为核心命题点，集中考核《考试大纲》规定应理解的知识点：有机化学反应的类型、官能团和有机化学方程的书写等，考核考生对有机化学基础知识掌握的熟练程度和综合应用能力。解答本题可从如下两点展开思维：⑴由C生成I再转化为J是连续氧化的过程，可知为醇→醛→酸，由C和J生成的酯能发生银镜反应可知该酯为甲酸甲酯。⑵由G的化学性质可知G为苯酚，由此进一步可推知A（C8H8O3）在碱性条件下的水解产物之一为苯甲酸钠（B）。

答案：⑴①②③⑵F：

OH

Br

Br

J：HCOOCH3

⑶

OH

COOCH

3＋2NaOH→

ONa

COONa

＋CH3OH＋H2O

或

OH

3＋2NaOH→

ONa

＋CH3OH＋H2O

⑷O C

O

n

或

O C

O

n（每空2分）

25．命题分析：本题以烃和烃的衍生物的完全燃烧和不完全燃烧为核心命题点，考查《考试大纲》强调的知识点：烃和烃的衍生物的通式变换，考核考生逻辑思维能力。由于是在标准状况，碱石灰吸收的4.48 L气体是CO2，燃烧后剩余的6.72 L可能是CO2与O2，也可能是CO2与CO。

若燃烧后剩余气体是CO2与O2，则A是C2H4或C2H6O（C2H4·H2O），或平均分子组成为C2H5O0.5；

若燃烧后剩余气体是CO2与CO，则A是C3H6或C3H8O（C3H6·H2O），或平均分子组成为C3H7O0.5。

若平均分子组成为C2H5O0.5，则可能是C4H8O与H2等物质的量混合；若平均分子组成为C3H7O0.5，则可能是C4H8O 与C2H6等物质的量混合。

答案：⑴0.2 mol O2CO ⑵C2H4C3H6C2H6O C3H8O ⑶H2C2H6

26．命题分析：本题以图表为核心命题点，将《考试大纲》规定属理解的知识点：电解、用关物质的量浓度的计算、极值法计算等考点集于一题，以考查考生通过图表获得信息的能力和综合能力。解题过程为：图像Ⅰ表示阴极产生的气体（H2），图像Ⅱ表示阳极产生的气体（先得到Cl2于后得到O2），由Cl2的物质的量计算NaCl的物质的量，由t2时电子守恒可以算出析出Cu（即CuSO4）的物质的量，由t2时电荷守恒可以算出溶液中H＋离子的浓度。

答案：⑴①阳极首先逸出的是Cl2，n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 mol，则c(NaCl)＝0.1mol/L

阳极得到336 mL 气体中，含0.01 mol Cl 2和0.005 mol O 2，转移电子的物质的量为：0.01 mol ×2＋0.005 mol ×4＝0.04 mol ，此过程中阴极刚好全部析出铜

n (CuSO 4)＝n (Cu)＝0.04 mol ÷2＝0.02 mol ，则c (CuSO 4)＝L

2.0mol 02.0＝0.1mol/L

②t 2时溶液中c (Na ＋)＝0.1 mol/L ，c (SO 42－)＝0.1 mol/L ，根据电荷守恒有：c (H ＋

)＝2×0.1 mol/L －0.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，即溶液的pH ＝1

⑵用极值法计算得0＜c (Cl -)＜0.1mol/L ， 0＜c (Cu 2+)＜0.05mol/L 。

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

2020年高考全国卷化学模拟试题解析

2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH

溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分

O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L

6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测 计算 =0.002mol/

=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量， 计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为 ，解得

mol/L=14mol/L，故B正确； 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是离子晶体． （2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度． （4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

化学高考真题-2015浙江

2015年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 7．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．（6分）（2015?浙江）下列说法正确的是（） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．（6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．Y X2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D． 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 11．（6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)

机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是

【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高中三年级高考仿真考试理综化学试题

2015年省二中高三年级仿真考 理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间150分钟； 第I卷选择题（共120分） 一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 7．下列说法不正确的是： ( ) A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 8．下列说确的是：( ) A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：( ) A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ

2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

2015高考试题——理综(化学部分)(浙江卷)解析版

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。 考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 考点：化学实验基本操作物质检验

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D 【答案】 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— ｜ CH3 【答案】A 【解析】

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D