高三化学1月月考试题02(2)

2018高考高三化学1月月考试题02

可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 Na-23 C1-35.5 0-16 Ag-108

第Ⅰ卷

一、选择题(本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案。) 1．用来区分溶液与胶体的方法是【 】

D ．布朗运动 B ．电泳现象 C ．聚沉 D ．丁达尔现象

2．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是【 】

A ．150 mL 1 mol·L -1

的NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol·L -1

NH 4Cl 溶液

C ．25 mL 1.5 mol·L -1

的MgCl 2溶液

D ．25 mL 2 mol·L -1

的FeCl 3溶液

3．下列有关化学用语表示正确的是【 】

A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2

B ．F －

的结构示意图： C ．中子数为 20 的氯原子：20

17Cl D ．NH 3的电子式：

4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应

就能实现如右图所示转化的是【 】

5．下列物质属于强电解质且能导电的是【 】

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 ⑧乙醇 A ．⑤ B．②⑤

C ．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 6．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是【 】

a b

c

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

7．下列推断正确的是【】

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在.

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

8．已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是【】

A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是【】

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是【】

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 11．下列除杂质的方法不可行

．．．的是【】

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化

剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同

．．．的是【】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【】

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g

14．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是【】A．S B．Fe

C．Cl D．N

15．下列离子方程式书写正确的是【】

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－

＋3H 2O

C ．漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2++2ClO －

+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO

D ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－

完全沉淀；

2Ba 2－+4OH －+Al 3++2SO 42=2BaSO 4↓+AlO 2－

+2H 2O

16.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ， 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +

， 下列说法正确的是【 】

A ．H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+

弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+

的总量减少.

D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+

18.某无色溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、Fe 3+、CO 32－、SO 42－

中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是【 】

A ．Al 3+、Fe 3+、SO 42－

B ．Na +、AlO 2－、CO 3

2－

C ．Na +、Al 3+、CO 32－、SO 42－

D ．Na +、Ba 2+、AlO 2－

19.某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是【 】

A ．A 中一定有Fe 3+

B ．

C 中一定有Fe

3+

C ．B 为AgI 沉淀

D ．A 一定为FeBr 2

溶液

20．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0．1 mol·L -1

AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是【 】）

A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

第Ⅱ卷

二.非选择题（本卷共5题，共50分。） 21．（4分）写出下列反应的离子方程式：

（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl 3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：。

22.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A，C.

⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：

⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

23．（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：

⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是。（填字母）

A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。

⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。

⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？。（填“可行”或“不可行”）

24．(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）

(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________________。

25．(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为。

26.(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。

(2)写出试剂Y的名称：___________________________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有__________（填化学式，下同）；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有________

(4)已知C 中有0.1molCl 2参加反应，D 中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C 中反应的化学方程式为____________________。

参考答案 第Ⅰ卷

1．用来区分溶液与胶体的方法是【 】

D ．布朗运动 B ．电泳现象 C ．聚沉 D ．丁达尔现象

2．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是

A ．150 mL 1 mol·L -1

的NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol·L -1

NH 4Cl 溶液

C ．25 mL 1.5 mol·L -1

的MgCl 2溶液

D ．25 mL 2 mol·L -1

的FeCl 3溶液

3．下列有关化学用语表示正确的是【 】

A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2

B ．F －

的结构示意图： C ．中子数为 20 的氯原子：20

17Cl D ．NH 3的电子式：

4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应

就能实现如右图所示转化的是【 】

5．下列物质属于强电解质且能导电的是【 】

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨⑤熔融 NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇

A ．⑤ B．②⑤

C ．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 6．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是【 】

A ．A 装置的气球膨胀速率大

a b

c

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

7．下列推断正确的是【】

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

8．已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是【】

A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是【】

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．含有0．1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是【】

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 11．下列除杂质的方法不可行

．．．的是【】

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化

剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同

．．．的是【】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．NaH + H2O =NaOH+ H2↑

C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【】

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g

14．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是【】A．S B．Fe

C．Cl D．N

15．下列离子方程式书写正确的是【】

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C ．漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO －

D ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－

完全沉淀；

2Ba 2－+4OH －+Al 3++2SO 42=2BaSO 4↓+AlO 2－

+2H 2O

16.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ， 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +

， 下列说法正确的是【 】

A ．H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+

弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+

的总量减少

D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+

17. 从下列事实所得出的相应结论正确的是【 】

18.某无色溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、Fe 3+、CO 32－、SO 42－

中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是【 】

A ．Al 3+、Fe 3+、SO 42－

B ．Na +、AlO 2－、CO 3

2－

C ．Na +、Al 3+、CO 32－、SO 42－

D ．Na +、Ba 2+、AlO 2－

19.某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是【 】

A ．A 中一定有Fe 3+

B ．

C 中一定有Fe 3+

C ．B 为

AgI 沉淀

D ．A 一定为FeBr 2溶液

20．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0．1 mol·L -1

AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是【 】）

A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

第Ⅱ卷

21．（4分）写出下列反应的离子方程式：

（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：。

21．H2O2+ Cu + 2H+= Cu2++ 2H2O

2Fe3++ H2S = S+ 2Fe2++ 2H+

22.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A，C.

⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：

⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

22.

（1）A：BaCl2 (2分) C:CuSO4(2分)

（2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（2分）

（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分)

23．（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：

⑴操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有；（填仪器名称）操作II 必须用到的仪器是。（填字母）

A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管

⑵先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。

⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。

⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？。（填“可行”或“不可行”）

23.

⑴250ml容量瓶（1分）D（1分）

⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）

⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）

⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)

⑸7(W2-W1)/a(2分) ⑹可行（2分）

24．(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的

发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）

(2) B装置的名称是______________；A装置中的固体可能是_____________________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________________。

24.

（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2分）

(2) 干燥管（1分）碱石灰或生石灰等（1分）

(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）

(4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl （2分）25．(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为。

25.

⑴（2分）

⑵Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; （2分）

⑶3CuO +2Al △

3Cu+Al2O3（2分）

⑷2Al+2OH-+H2O == AlO2-+3H2（2分）

26.(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。

(2)写出试剂Y的名称：___________________________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有__________（填化学式，下同）；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有_________。

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为____________________。

26.

（1） MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2分) .

(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分)

(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O(各2分); NaHCO3 ②NaCl (各1分)

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl ＋Cl2O↑(2分)

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

新人教版2019年八年级12月月考物理试题B卷

新人教版2019年八年级12月月考物理试题B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 小明在测量密度的实验中，分别测出三个金属块ABC的质量和体积并标注在图像中，如图所示，则下列说法中正确的是 A．若三个金属块都是实心的且由不同金属制成，则三种金属的密度ρA＜ρB＜ρC B．若三个金属块都是空心的且由不同金属制成，则三种金属的密度ρA＜ρB＜ρC C．若三个金属块都是空心的且由同种金属制成，三个金属块实心部分体积VA＜VB＜VC D．若三个金属块都是空心的且由同种金属制成, 三个金属块空心部分体积VA＜VB＜VC 2 . 一个最多能装1 kg水的瓶子，它一定不能装下1 kg的（ρ水银>ρ硫酸>ρ盐水>ρ水>ρ酒精）（）A．盐水B．酒精C．水银D．硫酸 3 . 如图所示，在探究杠杆平衡条件的实验中，杠杆处于水平平衡状态，所用钩码完全相同。下列做法中能使杠杆再次平衡的是 A．分别在两边钩码下再增加一个相同钩码 B．左边减少1个钩码，右边减少2个钩码 C．两边钩码均向支点移动相同的距离 D．左边钩码向左移1.5cm，右边钩码向右移1cm 4 . 下列说法正确的是

A．声波和电磁波都能在真空中传播 B．吹笛子时手按不同的笛孔是为了改变音调 C．做圆周运动的物体如果所受外力全部消失将做匀速圆周运动 D．摩擦起电过程中能量的转化是电能转化为机械能 5 . 一只医用贮存氧气的钢瓶，使用一段时间后，瓶内的氧气质量为m，密度为ρ．若为此钢瓶补充氧气，向瓶内充入质量为m的氧气后，则经充气后的钢瓶内氧气的密度为（） A．B．C．ρD．2ρ 6 . 在无风的天气里，从水平匀速向右飞行的飞机上先后落下三包货物，若不计空气阻力，站在地面上的人看到这三包货物下落过程中在空中排列的情况应该是图中的 A． B．C．D． 7 . 如图所示，运动员用网球拍击打飞过来的网球时，网球拍击打网球的力应该（） A．比球撞击球拍的力更早产生 B．与球撞击球拍的力同时产生 C．大于球撞击球拍的力 D．小于球撞击球拍的力 8 . 几个同学对图中所示的现象进行了讨论，其中说法正确的是 A．图甲，点燃酒精灯，上方的纸风车会转动起来，是由于火焰上方空气的密度变大了

高三化学12月月考试题 (I)

2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

2021年高三1月份月考试题化学含答案

2021年高三1月份月考试题化学含答案 一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是（） A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 B、在任何条件下，纯水都呈中性 C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2．Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2—+ H 2 O HCO 3 —+OH—平衡。下列说法不正确的是（） A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（） A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大 B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大 C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2 D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 4、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO 3-、SO 4 2-、Na+ B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO 4 2-、SCN- C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO 3 -、Cl- D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO 3 - 5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正

新人教2011-2012学年度初二物理月考测试题

初二物理月考测试题 A 卷 一、 填空题。（每空1分，共36分） 1. 声音的发声靠的是物体的 ， 停止，声音也停止，发声的物体叫 。 2. 以同样的入射角斜射到平面镜某一点的光线的反射光线有 条，斜射到平面镜某一点的入射光线的反射光线有 条。 3. “湖静映彩霞”和“潭清疑水浅”分别叙述了两种现象，前句说的是光的 ，与 镜相似；后者说的是光的 ，“疑水浅”的意思是站在湖边向湖底看，觉得湖底比实际的 些。 4. 下面列出一些物理现象：属于光的反射的有 ，光的折射有 ，光沿直线传播的现象有 。①岸边的树木在水中的倒影；②阳光下树林的影子；③小孔成像；④平面镜中的像；⑤放大镜中的像；⑥太阳照射树叶，在地面上出现的光斑。 5. 光在真空中的传播速度为 m/s ，声音在真空中的传播速度为 m/s 。 6. 在平面镜、凹面镜、凸面镜、凸透镜、凹透镜中，对光有反射作用的有： ，对光有会聚作用的有： ，对光线有发散作用的有 。 7. 如图所示，MN 是空气与玻璃的分界线，PQ 为法线，根据图示，MN 下放的物质是 ，折射角是 ，反射角是 。 8. 一个人在竖直的平面镜前以4.5m/s 的速度离开平面镜，则他的像对人的速度为 m/s 。 9. 如果眼球的 ，或者晶状体的 ，远处物体反射来的光线通过 折射后形成的物像，就会落在视网膜的 ，造成近视眼。 10. 我们知道晶体与非晶体的区别为 ，在柏油、松香、明矾、玻璃中，属于晶体的是 。 11. 火箭在大气中飞行的时候，它的头部跟空气磨擦生热，温度可达几千摄氏度，在火箭头上涂一层特殊材料，这种材料在高温下发生 并且汽化，在这两种物态变化中都要 ，使火箭头部不致过高。 12. 炎热的夏天，发现中暑患者后，常把患者扶至通风处，并且在患者身上擦 上酒精。这里用的主要物理方法是① ；② 。 13. 物体的 用温度表示，常用温度计是根据 制成的。 14. 在大容器A 和小容器B 内都盛有水，在容器A 底部加热使A 内水沸腾， 继续加热，容器B 内水的温度 达到沸点， 沸腾。（填“能”M N P Q 2 3 1 6 5 4 学校： 班级： 姓名：

黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题

哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高三化学月考试题

6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1

八年级物理12月月考试题 新人教版02

八年级物理12月月考试题新人教版 本试卷满分100分，考试时间90min 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分） 1．下列几种估测最符合实际情况的是 ( ) A．人步行的速度约为5 m/s B．全新的2B铅笔长约18 cm C．学生书桌高度大约1.2 m D．一张试卷厚度大约1 mm 2．笛子是年轻人喜爱的一种民族乐器。它的发声原理是 ( ) A．空气柱振动 B．嘴唇振动 C．手指振动 D．笛子外壳振动 3．下列事例中，属于利用声传递信息的是 ( ) A．用B超给病人检查身体 B．用超声波击碎人体内的结石 C．用超声波清洗钟表 D．用超声波美白牙齿 4．“未见其人，先闻其声”，闻声而知人，这主要是依据讲话人的 ( ) A．振幅 B．响度 C．音色 D．音调 5．图1中表示非晶体凝固图象的是 ( ) 6．下列说法正确的是 ( ) A．0 ℃～20 ℃是人体感觉比较适宜的环境温度 B．家庭使用的寒暑表测量范围是-30 ℃～100 ℃ C．人体的正常体温是37.8 ℃ D．常压下冰的熔点和水的凝固点都是0 ℃ 7．如图2所示装置是小明同学在课外用易拉罐做的，用该装置进行小孔成像实验时，如果易拉罐底部有一个很小的正方形小孔，则他在半透明纸上看到的像是 ( ) A．烛焰的正立像 B．烛焰的倒立像 C．正方形光斑 D．圆形光斑 图2 8.下列事例中，能用光的直线传播解释的是 ( ) A．在岸边，看到河水“变浅”了 B．阳光下，树在地面上会形成“影子” C．雨过天晴后，天空出现彩虹 D．人站在湖边，能看到自己在水中的“倒影” 9．小芳同学在森林公园游玩时，看到一个丢弃的透明塑料瓶。她想到，如果下雨使得瓶中

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

最新高中度高三1月月考理综化学试题(答案解析)

四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是() A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2．下列与化学有关的文献，理解错误的是 A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5N A C．20 gH218O含有的中子数为10N A D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A 4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b D．a和b形成的化合物不可能含共价键 5．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是 A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应 C．能发生水解反应D．能发生酯化反应 6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 7．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是 A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀

2020年上海市初二物理12月月考试题及答案

2016—2017学年度第一学期第二次月考 八年级物理试题 考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分 温馨提示：仔细审题，细心答题，相信自己，定会成功！ 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．． 选项正确． 1.不同物体吸收太阳辐射能力不同，小明认为它可能与物体的颜色有关，于是，他将几个完全相同的物体涂上不同颜色放在太阳底下，测出相同时间内物体升高的温度．就“小明认为它可能与物体的颜色有关”这—环节而言，属于科学探究中的 （ ） A.收集证据 B.猜想假设 C.进行实验 D.分析论证 2.下列数据中最接近事实的是 （ ） A ．我们所用物理教材的厚度约为5cm B ．人步行速度约4km/h C ．洗澡水的温度是100℃ D ．正常人心脏跳动1次时间约0.2s 3.如图1的四幅图，下列说法正确的是（ ） A.甲图中，演奏者通过手指在弦上按压位置的变化来改变发声的 响度 B.乙图中，敲 鼓时用力越大，所发声音的音调越高 C.丙图中，随着向外不断抽气，正在发声的手机铃声越来越大 D.丁图中，城市某些路段两旁的透明板墙可以减小噪声污染 4．如图2是春晚节目《逗趣》中的一个画面，“狗叫、鸟鸣及手影……”，其中蕴含很多物理知识， 下列解释正确的是 （ ） A ．手影是光的反射形成的 B ．现场观众听到的声音是通过空气传播的 C ．演员模仿的是动物叫声的音调 D ．电视机前收看节目的观众，看到的多彩画面是由红、黄、蓝三种色光混合而成的 5.下列光学器具：①显微镜 ②穿衣镜 ③潜望镜 ④伽利略望远镜 ⑤远视眼镜。其原理属于光的反射的是 （ ） A ．③② B ．④③ C ．⑤④ D ．②① 6. 五千年的华夏文明，创造了无数的诗歌辞赋，我们在欣赏这些诗歌辞赋时，不仅要挖掘其思想内涵，还可以探究其中所描述的自然现象与物理规律，下面是某位同学对部分诗句中蕴涵的物理知 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 得分 甲 乙 丁 丙 抽气 图2 图1

2020届高三化学12月月考试题

2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1