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2017-2018九年级计算题

2017-2018九年级计算题
2017-2018九年级计算题

2017-2018沿河二中九年级化学计算题

1.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇,放入盛有10g 稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g 。全品中考网 试计算: (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 (2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

2.实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应。则: (1)可制取多少克氢气?

(2)理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克?

3.向50.0g 8.O %的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

4. 上海世博会上,100辆燃料电池观光车活跃在世博园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg 氢气,需氧气多少千克?

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH 溶液。现有10kg 10%的KOH 溶液、14kg KOH 固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH 溶液多少千克?

5. 发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料,用四氧化二氮(N 2O 4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N 2H 4+N 2O 4=3+4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

6. 蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g 水中,再加入氯化钙141g ,恰好完全反应。(反应方程式为Na 2CO 3+CaCl 2====CaCO 3+2NaCl )经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g ,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%,请计算:全品中考网 ①纯碱样品中碳酸钠的质量; ②纯碱样品中氯化钠的质量。

7. 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g 石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g 。试计算:全品中考网 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少?

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。

8. 电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优

钙尔奇 caltrate 主要成分: CaCO 3 规格:每片2.0g 用法:口服

用量:一日2次,每次1片

是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:

PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。

(1)电瓶在放电时,▲能转化为电能。

(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(最后结果保留两位小数)

9. 氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质,

发生的化学反应如下:

2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。

现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。

请计算:

(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?

(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?

10. 小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液。

(l)计算小青需要称取NaOH的质量。

(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量

分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀

盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

11. 实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算:

(1)生成二氧化碳的质量是多少?

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

12. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设

(1)反应放出的氢气是多少?

(2)生铁样品的质量分数是多少?

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?全

13.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。求:

(1)反应后生成的沉淀的质量

(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。

14. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

(1)该合金中铜的质量分数是.

(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)

(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)

15. 为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。

说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

(1)铁完全反应用去盐酸的质量为g。

(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过

程,结果保留到小数点后一位)

16. 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有

20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶

质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐

酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH7(填>、

=、<)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),

通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

17. 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究。过滤该残液,

(1)通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是--------------(写化学式)。

(2)选择合理的数据,计算100 g 滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。

求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):

(1)10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4。

(2)列式计算消耗金属锌的质量。

19.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共

分析表中数据,完成下列问题:

(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)

20. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

请计算:

(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。

(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。

21. Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

试回答下列问题:

(1)上述表格中m的值为;

(2)黄铜样品中锌的质量分数为;

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量3. 向100g溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为;若加入10gKNO 后,溶质的质量分数为 3 4.200C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体,求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水? 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克?, (二)涉及体积的计算

1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升? 2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。 (1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克? (2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升? 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所 示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后, 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)所用稀硫酸的溶质质量分数; (2)反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得生成

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素,例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物,项,人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳,可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应,例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C,项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解,放置一段时D随温度升高而增大,降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后,溶液中有固体析出,说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项,图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样,分别滴加稀盐酸等)取样,分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体,项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,方案正确。项应加水溶解,过滤,蒸发。钙能与水反应放热,碳酸钙不溶于水,故可用水进行鉴别;也可用滴加稀盐酸的方法,氯化钙与盐酸反应没有气体产生,碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或,写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾,加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大,产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知,质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液,量从零增大,后不变,为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾,然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙,故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下,碳的化学性质不活泼(或常温下,碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 > )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子,乙车间废水中含有四种离子,两车间的

2018年九年级化学期末试题人教版带答案

2017-2018学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、让我想想,我能选对!(共20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确 答案,请将正确答案填写在答题纸的表格内) 1.下列变化中发生了化学变化的是 A.石蜡熔化B.瓷碗破碎C.火柴燃烧D.胆矾研碎 2.下列事实描述中,属于化学性质的是 A.铜呈紫红色B.以粮食为原料能酿酒 C.水变成水蒸气D.二氧化碳密度比空气大 3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4.下列方法中,能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中观察 C.观察颜色D.用带火星的木条伸入到集气瓶中 5.下列物质中,属于纯净物的是 A.矿泉水B.氧气C.空气D.碘酒 6.下列物质中属于氧化物的是 A.MnO2 B.H2 SO4 C.NaOH D.O2 7.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A.用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D.淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8.下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时,能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 9.下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A.分子不停地运动B.分子体积急剧增大 C.分子间间隔变大D.分子本身不发生变化

10.下列关于分子和原子的叙述正确的是 A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量 C.原子是构成物质的最小微粒D.发生化学变化时分子本身发生变化11.2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192,于5月10日安全回收.铱﹣192常用于肿瘤治疗.右图是铱﹣192在元素周期表中的信息,有关铱的 说法不正确 ...的是 A.铱的元素符号是Ir B.铱元素是非金属元素 C.铱原子的原子序数为77 D.铱元素的相对原子量为192.2 12.与元素的化学性质关系最密切的是 A.元素的核电荷数B.元素的相对原子质量 C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数 13.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖把火盖灭,原理是 A.清除了可燃物B.让油与空气隔绝 C.降低油的着火点D.降低温度至油的着火点以下 14.下列化学方程式书写正确的是 A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ B.Cu+AgNO3═Cu(NO3)2+Ag C.CO+CuO△Cu+CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15.下列关于金属材料的说法中,不正确的是 A.钢铁是使用量最大的金属材料 B.锈蚀后的铁制品没有回收价值 C.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线 D.铝化学性质活泼,但表面易生成致密的氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性 16.下列物质不属于 ...合金的是 A.青铜B.锌C.钢D.生铁 17.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X 加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A.X >Y> Z B.Y> X >Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 18.自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2,实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为 A.CO2B.SO2C.ClO2D.NO2 19.据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气、氢

浙江省-2016年中考科学--化学-计算题真题汇编

【温州2016】 第1题 在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如右表。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 (1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程) (2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?。(可多选) A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算: (1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 (2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果) 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙(CaC03)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下: 1.按图连接装置并检查装置的气密性; 2.取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液; 3.通入干燥的氧气一段时间后,电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热; 5.充分反应后(C被完全氧化,CaC03被完全分解),最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了 10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g 5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________? 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 (1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;(2)根据图像分析解答。(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100%=90.5% (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答:(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算: (l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题(本大题共40分,每小题只有一个正确答案,每小题2分) 1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是() A.冰的融化 B.木材制成桌椅 C.酒精挥发 D.钢铁生锈 2.(2分)运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是() A.B.C. D. 3.(2分)医院在急救病人时,给病人吸入的气体是() A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 4.(2分)下列实验基本操作不正确的是() A.点燃酒精灯 B.排水法收集气体 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸 5.(2分)下列物质名称与化学式相符合的是() A.氮气(N) B.二氧化硫(SO2)C.氢氧化钠(NaHO) D.氯酸钾(KCl) 6.(2分)下列物质加入水中不能形成溶液的是() A.食盐 B.碳酸钠 C.蔗糖 D.食用油 7.(2分)下列物质中,属于单质的是() A.二氧化碳 B.高锰酸钾 C.硫 D.氯化氢 8.(2分)两个同学在谈论同一个化学方程式,甲同学说:“反应物有两种。”乙同学说:“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的() A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.(2分)下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确的是() A.分子是化学变化中最小的粒子 B.分子和原子的质量都很小 C.分子总是在不断运动 D.分子和原子都能构成物质 10.(2分)下列是人体内一些液体的正常pH范围,其中碱性最强的是()

A.胰液(﹣) B.唾液(﹣) C.胆汁(﹣) D.血浆(﹣) 11.(2分)2018年5月下旬,某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后,交警部门把双向所有车道封闭,事故发生地点附近的车辆禁止发动,全部停在原地,直到有关部门检测确定安全后才放行,以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有() A.稳定性 B.氧化性 C.可燃性 D.难溶性 12.(2分)如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图,试判断a点上形成化合物的化学式为() A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4 13.(2分)下列常见的生活物品中,所含的主要原料属于天然纤维的是() A.纯棉衣服B.不锈钢刀 C.橡胶轮胎D.塑料花盆 14.(2分)近两年,不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头,成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是() A.使用电能,减少尾气排放 B.外形小巧,比较容易停放 C.价格便宜,购买比较容易 D.耗能较高,污染比较严重 15.(2分)下列说法中,错误的是() A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B.食用水果、蔬菜可补充维生素 C.地球上的水资源很丰富,不需要节约 D.用肥皂水可鉴别硬水和软水 16.(2分)推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是() A.有机物都含有碳元素,因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B.溶液都由溶剂和溶质组成,因此溶液都是混合物 C.催化剂可以改变化学反应的速率,因此所有化学反应都需要催化剂 D.酸碱中和反应都生成盐和水,因此生成盐和水的反应都是中和反应 17.(2分)下列鉴别方案正确的是() A.NH4NO3和(NH4)2SO4固体:加熟石灰混合研磨后闻气味 B.稀硫酸和稀盐酸:加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C.氢氧化钠和碳酸钠固体:加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D.黄铜片(铜锌合金)与纯铜:相互刻划比较硬度

2020年化学中考试题——计算题汇编

2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、(肇庆市)右图是两种化肥标签的一部分,请回答: (1之一是 ;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。(2)这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 (3)从含氮量角度,50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg (精确到0.1)这种尿素。 3、(益阳市)苏丹红是一种人工合成的红色染料,最新研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型,其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算: (1)苏丹红的相对分子质量; (2)苏丹红分子中各元素的质量比; (3)苏丹红中氮元素的质量分数。 4、(自贡市)某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ,试计算: (1)该3000 t 生铁中含纯铁多少吨? (2)该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数) 5、韶关市(实验区用)在2020年北京奥运场馆的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为: 聚氟乙烯,化学式为:(C 2H 2F 2)n ],这种材料美观、耐用,且无须清理维护,可以使用15至20年。请回答下列问题: (1)ETFE 由 种元素组成; ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为(填最简整数比.....) 。 (2)ETFE 中C 元素的质量分数为 。(计算结果保留一位小数) 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求: (1)混合物CaCO3中的质量为_______; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g (1)混合物CaCO3中的质量为10g; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7; (2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g -19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数为10%。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g 溶解在100g 水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题(本大题包括l 个小题,共7分) 24.(7分)波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应: 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得80kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中_______(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)【答案】(1)S ;(2)12.25%;(3)18.2% 【解析】(1)由硫酸铜的化学式可知,由于硫原子的相对原子质量最小,故硫元素的质量分数最小, 硫元素表示为S ;(2)利用化学方程式,根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ;参加反应的铜的质量为y ,参加反应的氧气的质量为z ; 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ; (3)128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答:硫酸铜中硫元素的质量分数最小;若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ;上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24.合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%

2018九年级化学《空气的成分》试题

2018学年九年级化学第二章《空气的成分》试题 第一节空气的成分 1.二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由__________和__________组成的,其中__________约占空气总体积的1/5,__________约占空气总体积的4/5。 2.空气是由多种成分组成的________,空气的成分按______计算,大约是:氮气_______,氧气________,稀有气体________,二氧化碳________,其他气体和杂质________。 3.纯净物由__________物质组成,混合物由__________物质组成。 4.随着工业的发展,排放到空气中的________和________对空气造成了污染,“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。 5. _______、________、_________、_______、________等气体总称为稀有气体。它们一般_______其他物质发生化学反应。人们利用这种性质,在一些工业生产中,常把它们用作_______。稀有气体在通电时会发出_______,因此它们在________中有特殊的应用。 (强化类训练) 1.目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、________、二氧化氮、_______和臭氧。 2.下列物质属于纯净物的是() A.洁净的空气 B.矿泉水 C.铁水 D.澄清的石灰水 3.我们的生活中有很多化学物质,生活中的下列物质,属于纯净物的是() A.洗衣粉有素 B.蒸馏水 C.酸奶 D.精制碘盐 4.有五种物质,其中能对空气造成污染的是() ①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘 A.②④ B.①②⑤ C.⑧⑤ D.①③④ 5.空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是()

重庆市中考化学计算题汇编

重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编 1.【2007重庆】 (6分)电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水,通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 2.【2008重庆】(6分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其它成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算: (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 (2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 3.【2009重庆】(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 2 的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求: (1)产生CO 2 的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升? (3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量 的多少倍? 4.【2010重庆】(6分)上海世博会上,100辆燃料电池观光车活跃在世博园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克? ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克? 5.【2011重庆】(6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙 量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCI与补钙品的有效成分刚 好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求:(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 6.【2012重庆】(6分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产 上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液, 加入过量的AgNO 3 溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。 7.【2013重庆A】(6分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2 )的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。计算:

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案(精选) 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应, 冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质 量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰 石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物 为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高 温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所 需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学 式为。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.(2018?阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200g,向其中加入过量的锌粒完全反应后,收集到0.8g氢气,计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.(2018?广元)某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验: ①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克; ②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示: ②碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂 (2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

3.(2018?丹东)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求: (2)原样品中氯化钠的质量。 4.(2018?广安)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 5.(2018?菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向绕杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:求: (1)产生CO2的总质量为g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

人教版九年级化学2018年中考模拟试题(含答案)

二0一八年初中学业水平模拟考试 化学试题 试卷类型:A 注意事项: 本试卷共8页,满分100分,考试时间70分钟。请将题目的答案答在答题纸上,答在本试卷上的一律无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Ca-40 一、选择题(本题包括16个小题,1~12题每小题2分,13~16题每小题3分共36分。每小题只有一个.... 选项符合题意) 1.下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是( ) A .火箭发射 B .煤的燃烧 C .风力发电 D .酸雨侵蚀 2.下列实验操作正确的是( ) 3.下列实验现象描述正确的是( ) A .红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B .氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C .镁条在空气中燃烧产生黑色固体 D .铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后表面覆盖着一层红色物质 4.火山灰的成分主要含有硫、钙、硅、氧。这里所说的硫、钙、硅、氧指的是( ) A .单质 B .元素 C .原子 D .分子 5.用分子的知识解释生活中的现象,其中合理的是( ) A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳,也可生成二氧化碳,性质不同说明同种分子化学性质不同 6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物,CaWO 4中钨元素(W )的化合价是( ) A .+6 B . +4 C .+2 D .-2 7.专家指出,儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育.如图,摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸,其化学式是C 18H 34O 2,对该物质说法不正确的是( ) A.C 18H 34O 2是氧化物 B.C 18H 34O 2是化合物 C.C 18H 34O 2是有机物 D.一个C 18H 34O 2分子由54个原子构成. 8.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X 。测得反应前后物质的质量如下表: 下列判断正确的是( ) A .表中m 的值为2.8g B .X 可能是该反应的催化剂 C .表中m 的值无法确定 D.物质X 一定含有碳元素,可能含有氢元素 9.下列反应的化学方程式书写正确的是 ( ) A .炼铁时用一氧化碳还原氧化铁:Fe 2O 3 + 3CO =2Fe + 3CO 2 B .镁在空气中燃烧:Mg+O 2=MgO 2 C .铁放入盐酸中反应:2Fe + 6HCl== 2FeCl 3 +3 H 2↑ D .实验室制取二氧化碳:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ 10.化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分,下列各组的两个概念中,后者包括前者的是( ) A .中和反应 复分解反应 B .无机物 有机物 C .单质 化合物 D .化合物 氧化物 C .称量固体 12.25g 固体 A .加热液体 B .测定溶液pH pH 试纸 点滴板 D .倾倒液体 点燃 高温

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1.现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液,加入 MnO2充分反应后,得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失),则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一:设生成氧气的质量为x,过氧化氢溶液的质量为y,根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式:①y-90g=x,②y89.5%=x+90g100%, x=5.2g, 答:生成氧气的质量为5.2g。 解法二:可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答,则: 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%), 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g, 答:生成氧气的质量为5.2g。 2.为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸,石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中,充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算: 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%); (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量,减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g,第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g,第四次生成的二氧化碳气体的质量为

2016年山东省青岛市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷 第1页(共30页) 化学试卷 第2页(共30页) 绝密★启用前 山东省青岛市2016年初中学业水平考试 化 学 本试卷满分80分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.下列物质中,属于混合物的是 ( ) A .蔗糖 B .氧气 C .铜 D .生理盐水 2.下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A .煤气燃烧 B .干冰升华 C .水结成冰 D .酒精挥发 3.医生发现某同学体内缺少维生素C ,该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A .面食 B .植物油 C .牛肉 D .蔬菜、水果 4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .真丝围巾 B .陶瓷餐具 C .塑料保鲜膜 D .红木家具 5.下列物质中,由分子构成的是 ( ) A .铝 B .氢气 C .金刚石 D .氯化钠 6.下列图示的实验操作不正确的是 ( ) A .给液体加热 B .测溶液的pH C .稀释浓硫酸 D .蒸发食盐水 7.34C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可作切割工具。在34C N 中,氮元素的化合价为3-,则碳元素的化合价是 ( ) A .1+ B .3+ C .4+ D .4- 8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中呈碱性的是 ( A .液体肥皂 B .菠萝汁 C .柠檬汁 D .泡菜 9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是 ( ) A .硝酸铵可用作复合肥 B .研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C .农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D .煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 ( ) A .油锅起火——用锅盖盖灭 B .酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C .森林起火——砍伐树木形成隔离 D .汽车油箱着火——用水浇灭 11.下列化学用语书写正确的是 ( ) A .两个氧分子:2O B .三个二氧化硫分子:23SO C .水中氧元素的化合价为2-价:22- H O 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.(2011.济宁市)(2分)茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答: ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多; ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)(5分)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫色石蕊试液变红, 常用作食品防腐剂。请回答: (1)苯甲酸含有种元素。 (2)苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是。 < (3)苯甲酸中氧元素的质量分数为(结果保留到%)。 3.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答: (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.(2011.泰安市)(4分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”); ⑵ KNO3的相对分子质量为; ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为; ⑷要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为kg。 [ 5.(2011.天津市)(4)铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算: (1)Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 (2)Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 (3)求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。(计算结果保留至%) 6.(2011.肇庆市)(5分)媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求: (1)DMP的相对分子质量为_______; (2)DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________; (3)DMP分子中氧元素的质量分数为(结果精确到)________。 7.(2011.百色市)(3分)某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。回答下列问题: (1)苯甲酸是由种元素组成; … (2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为; (3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.(2011.鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量” 或“微量”); (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为; (3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的 质量为mg。 9.(2011.聊城市)(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题: (1)KNO3 属于(选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”) (2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.(2011.襄阳市)在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量_________kg,水的质量是___________kg。 11.(2011.泉州市)配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.(2011.泸州市)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,

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