物质的量我整理
物质的量
可用到相对原子质量：H ：1 S:32 O:32 Na:23 Cl:35.5 N:14 Mg:24 Fe:56 C:12
一 填空：
1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。
2、2mol 氢分子含 个氢原子。
3、1mol SO 42-为 个SO 42-。
4、1mol Na +含 个电子。
5、（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；
（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；
（6）1molSO 42-质量为 。
6、（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 ，将它溶于水配成1升溶液，则氢氧化钠的物质的量浓度是
（3）8gNaOH 的物质的量为 ，它中含Na +和OH -的物质的量分别为 、 。将它配成0.2升溶液，氢氧化钠的浓度是 ，Na +和OH -的物质的量浓度分别为 、
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
7、1摩尔每升的氯化钠溶液Na +和Cl -的浓度分别为 、 ，1升该溶液中含氯化
钠溶质的质量为
8.在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 L
9.同温同压下，SO 2与氦气的密度之比为 ；若质量相同，两种气体的体积比为 ．
10、1.42克硫酸钠溶于水配成100ml 溶液，硫酸钠的物质的量浓度是
二、选择题
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）
A. 32克O 2所含的原子数目为N A
B. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N A
C. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D. 0 5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol
3. 下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔质量就等于物质的式量
B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO 3的摩尔质量是63g
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是
A. 分子数相等
B. 原子数相等
C. 体积相等
D. 质量相等
5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A. 6.72L CO
B. 6.6g CO 2
C. 8 g SO 3
D. 9.6g H 2SO 4
6．下列说法正确的是（ ）
A ．1mol 任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B ．标准状况时，体积均为22.4 L 的O 2与CO 2含有相同的分子数
C ．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L 时的质量完全相同
D ．标准状况时，2mol 任何物质的体积均约为44.8L
A．标准状况下，3.6g水的体积约为4.48 L
B．17 g NH
3
含有的氢原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，11.2 L CO
2
物质的量为0.5 mol
D．100 mL 0.1mol·L?1 Na
2CO
3
溶液中含有0.02 mol Na+
8．下列说法中，正确的是
A．CO的摩尔质量是28 g
B．常温常压下，1 mol N
2
的体积是22.4 L
C．18 g H
2
O含有的氢原子总数为2×6.02×1023
D．0.1 mol/L Na
2SO
4
溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L
9．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，3.6 g H
2
O的体积约为4.48 L
B．常温常压下，11.2 L N
2
物质的量为0.5 mol
C．100 mL 1 mol/L MgCl
2
溶液中含有0.2 mol Cl－
D．44 g CO
2
中含有的氧原子数约为6.02×1023
10．下列说法中，正确的是
A．44 g CO
2
的体积是22.4 L
B．NH
3
的摩尔质量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－
D．标准状况下，11.2 L H
2
O中含有3.01×1023个水分子
11．下列说法中，正确的是
A．22.4 L氢气中，含有的氢原子数是 2 ×6.02×1023
B．活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H
2
时，转移电子数是1×6.02×1023
C．在常温常压下，28g CO和N
2
的混合气体中含有的分子数是1×6.02×1023 D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5N A
B．65g Zn与足量稀盐酸反应转移电子数为N A
C．常温常压下，32gO
2
含有的原子数为2N A
D．1 L 1 mol/L Na
2CO
3
溶液中含有的钠离子数为N A
13．下列说法正确的是
A．标准状况下，18g水的体积为22.4L
B．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L O
2
物质的量为1 mol
D．100 mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－
14．下列说法中，正确的是
A．CO的摩尔质量是28 g
B．0.5 mol N
2
的体积一定为11.2 L
C．36 g H
2
O中含有的原子总数为6×6.02×1023
D．1 L 0.5 mol/L AlCl
3
溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L
A．CH
4的摩尔质量是16 g B．1 mol O
2
的体积是22.4 L
C．18 g H
2
O含有的原子总数为3×6.02×1023
D．0.1 mol/L BaCl
2
溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L 16．下列说法正确的是
A．1 mol H
2
所占体积约为22.4 L
B．22 g CO
2
中含有的分子数约为6.02×1023
C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
D．标准状况下，11.2 L O
2和H
2
的混合气体所含分子数约为3.01×1023
17．下列说法正确的是
A．1 mol O
2
所占体积约为22.4 L
B．40 g SO
3
中含有的分子数约为6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D．标准状况下，11.2 L N
2和H
2
的混合气体所含原子数约为3.01×1023
18．下列说法一定正确的是
A．0.5 mol Cl
2
所占体积约为11.2 L
B．16 g O
2
中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol
D．标准状况下，11.2 L N
2
和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023知识归纳：
物质的量单元知识点复习小结[1]
物质的量单元知识点复习小结 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
物质的量知识点小结
物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色
《物质的量浓度》说课稿说课讲解
《物质的量浓度》说课稿 各位老师： 大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修1第一章第三节中的第三个课时《物质的量浓度>> 一、教材分析 （1）地位和作用 本节教材是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，也了解了一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验，特别是又扩充了用物质的量浓度来表示溶液的组成，以后的化学计算几乎每次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。所以本节内容在整个化学学习的过程中有至关重要的作用。 （2）重点与难点 重点：物质的量浓度 物质的量浓度在高中化学中特别是在化学计算中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 教学难点：物质的量浓度概念的构建 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，
因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、目标分析 (一)学情分析 学生经过前面的学习已经知道溶液的组成和物质的量的概念，也具备一定的计算能力、实验能力及分析数据的能力，而且此时的高一学生刚入学不久，有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高。因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。 （二）三维目标 知识与技能目标 1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。 2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 3、熟练用物质的量浓度进行计算。 过程与方法目标 1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念； 2、通过反思实验过程和计算练习深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 情感、态度与价值观目标 1、通过探究溶液的配置方法，体会定量研究的方法在化学学习中的
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
《物质的量及其单位—摩尔》说课稿
《物质的量及其单位—摩尔》说课稿
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《物质的量及其单位—摩尔》说课稿 各位专家、评委,各位老师：你们好！今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。 （二）教学目标分析 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。 1、知识与技能 （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感态度与价值观 在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。 （三）教学重点、难点 重点：物质的量及其单位——摩尔 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解 和应用定为教学的难点。 二、学情学法分析 本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 三、教法分析
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。 如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计 算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
人教版物质的量说课稿
人教版物质的量说课稿 一.教材内容分析： 1.《课程标准》指出：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。由此可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了这些概念的应用。 2.本章节内容安排在高中化学必修1第一章第二节，位置如此靠前，足以知道其重要性。“化学计量”是一个核心，它是连接着微观与宏观(即不可称量转为可称量)、定性与定量的桥梁，贯穿于整个高中化学学习的始终，是一个教学重点。在本节的学习中要形成一个“量”的认识。物质的量属于“工具性”概念，它导出摩尔质量、气体体积、物质的量浓度等概念，学生在本章节的学习不止用于习题的解决更在今后的学习中不断频繁用到，在化学计算中处于核心地位，是本章、本节乃至整个高中学习的重点。 3.本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易与物质的质量混淆起来。 二.学情分析： 基于美国教育心理学家奥苏伯尔的教学理念“教学要建立在学生原有的知识和经验上”。由于“摩尔”计量的对象是微粒，回顾初中对微粒观的要求， (1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。(2)能用微粒的观点解释某些常见的现象，由此可见学生对于微粒已经有了一定的认识。 初中学生的化学方程式计算是：“能说明常见化学反应中的质量关系，能进行简单的化学方程式的计算。”从上述可知，学生已经知道宏观的物质很大，可以运用质量、体积等物理量等进行计量，
也清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。但是学生对知识的归纳、 整理和迁移能力尚还欠缺，需要教师善于引导，巧设问题，引导学 生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，引导学生去联想，使学生在轻松的环境中掌握新知识。 基于教材与学情，我确定了三维教学目标： 知识与技能： 1、认识物质的量是一个物理量，而摩尔是物质的量的基本单位，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的 涵义，了解物质的量与微观粒子之间的关系， 2、了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质 量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 3.通过与日常生活中某些物体整体计量方法类比，把抽象问题具体化，化大为小、化小为大，帮助理解物质的量、摩尔、阿伏伽德 罗常数等概念 过程与方法： 1、初步培养学生演绎推理、归纳总结能力和运用化学知识进行 计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态 度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.【教学重点】 学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量使用时的注意事项及三者之间的计算3.【教学难点】 如何深入简出的引出这些抽象的概念，让学生能够从本质上理解和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，帮助学生 形成终身学习的意识和能力。
物质的量知识点讲解讲解学习
五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L
高中化学说课
人教版高中化学必修1(说课稿) 新一轮的教师招聘又要开始了 你准备好了吗 希望这些课件能对你有些许的帮助 目录
《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标： （1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。 （2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 （4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点： （1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算 二.说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法： （1）采取目标分层教学法 课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通
物质的量 说课稿
物质的量说课稿 物质的量的单位-----摩尔说课稿尊敬的各位评委: 你们好～今天我要说课的题目是《物质的量的单位-----摩尔》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《物质的量的单位摩尔》位于高中化学必修一第一章第二节，从这样靠前的安排，我们不难看出本节内容的对于整个高中化学所起的重要基础作用，物质的量作为联系宏观量和微观量的桥梁，为学生认识化学反应提供了新视角，让学生体会到定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志;同时物质的量及其相关概念属于“工具性”的知识，在以后的学习中会不断的使用，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲对本节内容明确指出“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。”可以看出新课标已经淡化对物质的量概念本身的掌握，而强调其实际应用，所以在教材处理上我将着重培养学生对概念的应用。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 (1)知识基础 在初中化学学生已经学习了原子、分子、离子的概念，数学中也已经介绍了集合体 的概念，这些都为本节课的实施提供了可能 (2)认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高一学生思维具有较高的概括性，辩证思维也迅速 发展，处于具体思维向抽象思维的发展前期，但抽象思维能力还稍差，对抽象概念 的理解能力不足，需要教师反复强调，反复举例说明 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 (1)知识与技能 A、理解摩尔是物质的量的基本单位; B、了解NA的含义，能进行n、N、NA之间简单的化学计算; (2)过程与方法 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 (3)情感态度价值观 通过对概念的透彻理解和应用，培养学生严谨、认真的科学态度 4、重、难点 重点:物质的量的单位摩尔、NA的含义，n、N、NA之间的换算; 难点:如何深入浅出的引入n的概念、NA的含义 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
物质的量知识点总结
、物质的量及其单位: 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02 >1023o 小结：物质的量 n ( mol) =N/N A 二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g) 小结：物质的量 n( mol)= ----- 型一 摩尔质量(g/mol) 例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等? 三、气体摩尔体积： 1固体和液体的摩尔体积: 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体 摩尔体积。单位升/摩”。 小结：物质的量 n (mol) =V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。 PV=nRT 该定律的推论 2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之这就是阿 推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V i n i — 推论 推论 比，即M i d m2M 2 d2 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1M2 V2 _ M1O 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法: (1)标准状况下，平均分子量—M M =22.4d (??? d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 ) 22.4
2019-2020年新人教版高中化学必修1《物质的量》说课稿
1 1.教学内容分析第一节物质的量说课教学设计稿“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的严重化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。 《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的严重作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，留意强调了对这些概念的应用。例外版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。 2.学生情况分析 通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。 “物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的严重意义，并且留意对这些概念进行应用。 3.教学目标 <知识技能>1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位；体会摩尔这一概念的严重作用；了解阿伏加德罗常数的含义
物质的量粒子个数摩尔质量知识点
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
物质的量知识点测试题带答案
物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M
一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的
物质的量知识点总结
一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以
物质的量第一课时说课稿
《物质的量的单位——摩尔》说课稿 一、说教材 1、本课时内容位于高中化学必修一第一章第二节，它的作用不是简单的承上启下，而是贯穿于高中化学的始终，属于“工具性”内容，学生在今后几乎每节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位，是整个高中化学的重点内容。 2、本课时主要介绍物质的量，摩尔，阿伏伽德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有高度的知识陌生性，而且很容易与物质的质量混淆起来。 二、说学情 1、通过初中学习，学生很清楚宏观的东西很大，可以用质量，体积等来进行描述；也很清楚微观的东西很小，看不见，摸不着。 2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上海很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。【过渡语】基于对教材和学情的分析，我确立了以下教学目标和教学重难点。 三、说教学目标 1、知识与技能 （1）了解物质额量及其单位-摩尔的含义；了解阿伏伽德罗常数的含义 （2）通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 2、过程与方法 通过体验“物质的量的单位-摩尔”该概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法，通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法； （2）培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观与微观的完美结合。 四、说教学重难点 重点：掌握物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念及使用注意事项；掌握物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的运算关系。 难点：如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建物质的量及其单位-摩尔概念。 【过渡语】为了达到预期的教学目的，突破重难点，我采用了以下教学方法： 五、说教学方法 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合联系 六、说教学过程 我的总教学流程是：建立集合概念——引出“摩尔”这一单位以及使用范围——理解“物质的量”这一物理量——了解微粒数和物质的量之间的转换——练习。 具体的实施步骤是： 1、引入课题，构建集合体 Ppt展示刚过去的双十一的购物清单，同时在讲桌上倒半斤瓜子，得出生活中大的物件用个体单位，如一台电脑，一张桌子；小的物件用小的物件的集合当做一个整体，如瓜子，一般用许多瓜子的集合单位 ．．“斤”来表示。 2、由此及彼，引出摩尔这一单位及所对应的物理量 从生活中的例子过度到化学微观中更小的分子、原子等微粒，通过数一滴水中水分子数让学生发现这些看不到、摸不着的东西一个一个的统计非常的不方便，也需要像瓜子一样采用集合体的形式来进行表示。得出第一个重点：化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一集合的单位是“摩尔”。1mol分子，1mol原子。 继续追问“每个单位都是有标准的，1斤瓜子是这么多，那1mol微粒又有多少个呢？”通过知识讲述得到第二个重点：阿伏伽德罗常数的概念。 学生已经知道摩尔是个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位，让学生思考并且讨论以前学过的国际单位以及所对应的物理量，对比的得到第三个重点：摩尔这个国际单位对应的物理量是物质的量，着重介绍物质的量这一物理量。
高中化学必修 物质的量说课稿
物质的量的单位---摩尔 说课稿 石惠艳 话说兴趣是最好的老师。可是化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”。 一、教材分析： 1、教材的地位和作用 本课时内容排在人教版化学必修 1，第一章第二节第一课时。排如此靠前的位置足以可见其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，是联系宏观和微观的桥梁，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。 2、《课程标准》 指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。 3、教学目标及重难点 通过以上分析，我确定了本课时的三维目标和教学重难点： 【三维目标】 ⑴知识与技能： ①掌握物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数的概念 ②通过练习掌握n与N A间的关系 ⑵过程与方法：
①通过体验“物质的量”概念的形成过程，学会运用探究推理、归纳推理等一些基本的科学方法, ②通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 ⑶情感态度与价值观： ①感受宏观与微观的联系，激发学生学习化学的兴趣， ②通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。 【教学重点】 ①掌握物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数的概念 ②通过练习掌握n与N A间的关系 【教学难点】 ①通过体验“物质的量”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法, ②通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 二、学情分析 1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。但是对于宏观和微观之间的联系却缺乏基本的认知。 2、高一的学生学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。 三、过程设计 1、检查预习，复习提问 为了使学生能够顺利的进入本课的学习，提前布置问题预习新课，让学生带着问题进入课堂。