溶液的稀释教学设计

溶液的稀释教学设计

[教材分析]：

1、溶液的稀释这一知识点从属于溶液中溶质的质量分数这一块。《课程标准》上对这一知识点的要求为知识与技能是：概念B级即理解、学会、计算要求；C 级即掌握；过程与方法为A级，即感受。情感态度与价值观A级即体验。在《化学基本要求》溶液学习要求上是要学会用水稀释改变浓度的方法。

2、在新教材中降低了对溶液计算的要求，而主要是和社会生活的联系上加强了要求，体现了实用价值。溶液的稀释在工农业生产中都有广泛的应用，所以有必要让学生掌握这一技能。

3、关于溶质的质量分数这一知识点的课时安排，在历次新教材的培训中各个教师也有不同的看法。鉴于我校学生普遍基础较差的实际情况。所以我们安排三课时，第一课时掌握溶质的质量分数，第二课时是溶液的稀释，还有一课时安排学生实验，粗盐的提纯及配制一定百分比浓度的溶液。

[学情分析及教学策略与方法]：

1、虽然新教材对溶液的计算要求略有降低，但我校的学生还是对这一块知识点存在畏难心理。中下同学甚至抱有放弃的心态。所以我对教材的处理是从生活中常见的消毒液入手，激发学生兴趣，让学生感觉到今天学习的主题不仅仅是计算，而是重在掌握一种有用的生活技能，这样能适度消除学生的抵触心理，更主动去学。

2、我对整节课的设想是以消毒酒精配制的角度出发分为四步：（1）、计算（2）、量取（3）、配制（4）、贴标签。详讲计算。计算选择两道例题，由浅至深，第一题主要用于分析讨论推导出稀释公式；利用例题分析溶液稀释前后各个量的变化情况，让学生自己发现稀释公式，充分体验成功的乐趣，同时由于学生自己参与了公式的推导，印象比较深刻，比死记硬背套搬公式的学习效果要好得多。第二题是知识的运用反馈，它是书上p76的例题，但是书上原题难度太大，它是直接去求了体积，根据我校学生实际我把题目进行了改动，先求质量，再求体积，让学生有个循序渐进的过程。并且因为学生在求体积时常会选错密度，所以这里设置了表格形式选择密度的方式。第二个改动是把其中一个条件隐藏在标签中，让学生自己去获取信息。第三个改动是把已知条件中的质量换成体积，是针对于学生做题时暴露出来的3种典型错误而设置的，比如学生在求体积时会选错密度，求加入水的质量时会用质量减体积，求加入水的体积时会用稀溶液体积减浓溶液体积。由学生自己归纳注意点是希望学生抓住生成的错误资源自己发现在计算时应注意的问题。量筒的使用这一部分内容视课堂时间而定，作为机动内容。这一步骤主要解决两个问题。第一是复习量筒使用时视线的问题。第二是针对量筒的最小精确度问题，抓住书上P76页学生使用量筒这一资源，让学生明确我们选用的量筒应该是无法量出45.42mL这一精确体积的。最后体积比浓度这一知识拓展虽不作要求，但是能与引入相呼应，让学生再一次体验化学与生活的紧密联系。

3、作业分为两部分，基础作业是巩固稀释计算，基础较差的学生可选做1、2题。弹性作业是制作一个稀释瓶，让学生感受学有所用。

[教学目标]：

知识与技能

1）知道溶液稀释的一般方法；

2）初步掌握溶液稀释计算的技能。

过程与方法

1）从消毒液的使用推导出溶液稀释计算公式，培养学生演绎推理能力。

2）通过对溶液标签的解读，培养学生获取有用信息、处理信息的能力。

情感态度与价值观

让学生体验溶液稀释与生活的联系，理解溶液稀释的必要性，让学生感受学有所用。

[教学重点与难点]：

重点：溶液稀释公式的运用

难点：溶液稀释公式的导出，使学生真正理解稀释过程中的不变量与变量。

[教学方法]：

启发讨论，讲练结合的方法

[教学准备]：

1、对学生练习所需的时间把握不准，所以准备了拓展题目。

2、课件制作PPT.

3、消毒酒精、84消毒液等展示用品

教学过程：

）可以配制成多少克75%的消毒酒精？

）需要加水多少克？

分析讨论]在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况？

稀释前后

板书设计

笔记内容 练习内容

溶液的稀释

例题一、解：设可以配制成x 克75%的

消毒酒精。

m 浓溶液中溶质======m 稀溶液中溶质 X=506.7g

m 浓溶液中水+m 加水===m 稀溶液中水 m 加水=106.7g

m 浓溶液+m 加水=========m 稀溶液 答：可以配制成506.7g 75%的消

毒酒精,加水106.7g

稀释公式 例题二 （1）m 浓*C%浓= m 稀*C%稀 （2）m 加水= m 稀—m 浓

（3）V= m/ρ

加水

加水

课堂练习

一、请你写出溶液稀释过程中溶质、水、溶液三者质量的变化情况

稀释过程中：浓溶液中溶质的质量_____________ 稀溶液中溶质的质量

浓溶液中水的质量 _____________ 稀溶液中水的质量

浓溶液的质量 _____________ 稀溶液的质量

二、请你试着归纳一下稀释的计算公式

_______________________________________

_______________________________________

三、交流一下溶液稀释的计算过程中有哪些需要注意的地方，并把心得记录下来_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 例题一

例题二

溶液稀释的作业

（1）．叶脉书签既别致又实用，颇受同学们的喜爱。小强想配制200克12%的氢氧化钠溶

液为同学们制作一些叶脉书签。他用40%的氢氧化钠溶液、蒸馏水配制，请大家帮这位同学算一下，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？需要蒸馏水多少克？

（2）在配制200克12%氢氧化钠溶液过程中，小强觉得溶液用量筒量比较方便，请问:需

要40%的氢氧化钠溶液多少毫升？水多少毫升？（已知40%氢氧化钠溶液的密度为1.43克/厘米3）

（3）．如果是配制200毫升12%的氢氧化钠溶液，请问:需要40%的氢氧化钠溶液多少毫升？

水多少毫升？（假设12%氢氧化钠溶液的密度为1.10克/厘米3）

（4）．在使用量筒量取液体的过程中，如果某同学采取了错误操作，会引起什么后果？（填“偏大”或“偏小”）

俯视量取水 正确量取酒精

仰视量取酒精

正确量取水

俯视量取酒精 正确量取水 溶液实际浓度

溶液实际体积 错误操作 正确操作

溶液稀释的计算题

（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），

4溶液pH的测定教案

常州工程职业技术学院 《仪器分析》教案 电位分析法 单元技能训练 溶液 pH 的测定 复习 n 直接电位法的理论依据，离子浓度与电化学电池电动势的关系（能斯特方 程） 课程引入 n 观看网络课件 n 引入二点校正法和pH标准缓冲溶液 引入新知识 n 二点校正法 二点校正法则是先用一种接近 pH7 的标准缓冲溶液“定位“，再用另一 种接近被测 pH 的标准缓冲液调节“斜率”调节器，使仪器显示值与第二种标 准缓冲液的pH相同（此时不动定位调节器）。经过校正后的仪器就可以直接测 量被测试液。 n pH标准缓冲溶液的种类和配制方法 pH标准缓冲溶液具有准确pH的缓冲溶液，一般有七种六类，不同温度下 有相应的pH值。 实验步骤（教师简单讲解，学生操作） n 配制标准缓冲溶液 n 酸度计使用前准备 n 电极选择、处理和安装 n 校正酸度计 n 测量待测溶液的pH n 实验结束工作

（学生在训练中，提出疑问，教师采用启发式引导学生解决问题） 注意事项（实验后总结） 由于待测试样的 pH 常随空气中 CO2 等因素的影响，因此采集试样后应立即 测定不宜久存。 数据处理 分别计算各试液pH 值的平均值。 2 2 1 pH pH pH + = 问题 n pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的pH 与mV 值之 间有何定量关系？（引入pH 实用定义） pH 实用定义 在实际工作中,常用已知 pH 的标准缓冲溶液为基准,通过比较由标准缓冲溶 液参与组成和待测试液参与组成的两个电池的电动势来确定待测溶液的 pH 值, 在25℃测定各自的电动势为： s s K E ￠ = pHs 0592 . 0 + x x K E ￠ = +0.0592pH x 在同一测量条件下，采用同一支pH 玻璃电极和SCE，则上二式中 x s K K ￠ ? ￠ 将二式相减得 0592 . 0 Es Ex pH pH s x - + = 式中pHs 已知，实验测出E s 和E x 后，即可计算出试液的pHx ，ICPAC 推荐 上式作为pH 的实用定义。 思考题 n 在测量溶液的 pH 值时，既然有用标准缓冲溶液“定位”这一操作步骤， 为什么在酸度计上还要有温度补偿装置？ n 测量过程中，读数前轻摇试杯起什么作用？读数时是否还要继续晃动溶

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

溶液配制与稀释典型习题+详解

溶液配制练习 一、固-水 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。 氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445） 二、液-水 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？ 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。 设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y 25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g 例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？ 解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml 三、液-液 例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？ 解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y x+y=100X+y=100 10%X+50%y=10020% 解得 X=75 y=25

缓冲溶液及其作用机制的教案

缓冲溶液及其作用机制（教学教案） 授课人：张瑞林 授课时间：20分钟 【教学目标】： 通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。 【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学 【教学内容】： 1、缓冲溶液的定义 2、缓冲溶液的作用 3、缓冲溶液的组成 4、缓冲溶液的作用机制 【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制 【教学过程】： 引言： 通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？ 知识准备： 1．弱电解质的电离平衡 2．盐类水解 一、缓冲溶液的概念（由实验引出） 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。 缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。 【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？ 2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？ 二、缓冲溶液的组成和作用机制 1．缓冲溶液的组成 根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种： 弱酸及其盐 弱碱及其盐 多元弱酸的酸式盐与其次级盐

2．缓冲溶液的作用机制 以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量 HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- + 左移 H 3 O+抗酸成分 + 抗碱成分右移 OH- 2H 2 O 共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分三、讨论： NH 3—NH 4 Cl的缓冲原理 四、练习： 五、小结： 概念：缓冲溶液 缓冲溶液组成和缓冲作用 缓冲原理 六、作业： 搜集资料： 缓冲溶液在日常生活中的应用。

有关溶液的相关计算题及答案

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？

2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数；

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)

课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠

仪器分析课程教学设计

仪器分析 专业名称；工业分析与检验专业 课程学分：5 总学时：90 课程类型专业核心课程 一、课程定位 为工业分析与检验专业的专业核心课程，根据检验专业的人才培养目标，对应检验工的岗位需求，整合教学内容，“教－学－做”一体化、项目导向、任务驱动教学，体现职业道德培养和职业素质养成的需要。通过本课程的学习，使学生掌握常用仪器分析的方法，熟练使用分析仪器，更重要的是学会正确选择分析方法，解决相应问题，具备从事轻化产品检验的能力，为学生将来从事轻工产品和化工产品的检验和管理工作打下良好的技术基础。它以无机化学，分析化学、有机化学及物理学等课程的学习为基础，是下一步进行顶岗实习的基础。 二、课程教学设计理念和思路 以职业能力培养为重点，与行业企业合作，根据行业企业发展需要和完成检验工工作任务所需要的知识、能力、素质要求。本课程倡导项目教学法，以工作任务为中心组织课程内容，并让学生在完成具体项目的过程中学会完成相应工作任务，并构建相关理论知识，发展职业能力。其总体设计思路是，课程内容突出对学生职业能力的训练，理论知识的选取紧紧围绕工作任务完成的需要来进行，同时又充分考虑了高等职业教育对理论知识学习的需要，并融合了相关职业资格证书对知识、技能和态度的要求。项目设计以具体实训项目为线索来进行，项目如下：纯碱中微量铁测定、废液中Co2+和Cr3+检测、水中苯酚含量分析、自来水中钙含量测定、水中铜含量分析、洗发水pH值的测定、牙膏中氟含量检验、废液中I-和Cl-的分析、白酒中杂醇油的测定、乙醇中微量水分析、西瓜中多糖的测定以及茶叶中咖啡因的分析等。这些项目包含了仪器分析类型：可见光光度法、紫外光分光光度法、原子吸收分光光度法、电位分析法、气相色谱法和高效液相色谱法。应用了标准曲线法、标准加入法、比较法、归一化法、内标法及外标法

缓冲溶液教学设计

缓冲溶液教学设计 职高理化组化学教学案 课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2 时间： 一、学习目标： 1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念 2、知道3种类型缓冲溶液 3、学会判断构成缓冲溶液的条件 4、试讲解缓冲原理 二、学习重点：缓冲溶液及其组成 学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理 三、教法、学法指导： 通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题 四、导学过程： 〖激趣导入： 我们知道正常人的血液pH范围为 ~ ，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在 ~ ？ 〖出示目标： 投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向 〖问题导学1：

1、什么是缓冲作用？ 2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？ 3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？ 〖深入探究： 1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？ 2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NH3. H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 〖精讲点拨：缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。 〖范例剖析： 1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是 A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用 B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用 C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用

试验一溶液的配制和稀释

实验一 溶液的配制和稀释 一、实验目标 1．学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。 2．学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。 3．学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。 二、实验原理 1．质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量（m B ）称为物质B 的质量浓度。根据ρB =V n B 计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。 2．溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有：c 1×V 1 = c 2×V 2（稀释公式）。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。 注意： （1）使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同时，通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B B B M c ωρ?=换算成同种溶液浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。 （2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！ 三、实验仪器、试剂及其他 1．仪器 10 ml 量筒，100ml 量筒，500ml 量筒，1000ml 烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。 2．试剂 浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1） 3．其他 NaCl 固体，φB =0.95的酒精。 四、实验内容 1．100g 质量分数为0.9%的生理盐水。 （1）计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克？ （2）用托盘天平称取所需NaCl 的质量。 （3）将NaCl 放入烧杯中，加适量的蒸馏水使之完全溶解。 （4）将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并倒入量筒里（定量转移）。 （5）往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ，混合均匀即可。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。 2．用市售的浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml （1）计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升？

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律范文文稿

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律 稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 一、pH=a酸溶液的稀释常用规律: (1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为: c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。 (2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。 例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH= (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH= 解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即

c(H+)=1×10-5mol/L, 所以pH=5。 (2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍 时:c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。 例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( ) (A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离 (C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A 酸大 解析:如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1mol/L,加 水稀释103倍后,此时,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4。如果是一元弱酸,则1 二、pH=a碱溶液的稀释常用规律: (1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为: c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得

浓溶液稀释计算

、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算 C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度 C ：欲配制溶液的浓度 设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可

按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V =15×700/35=300ml代人公式得：需60%乙醇的体 1 =20×700/35=400ml 积V 2 例1

欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式95%V 1=75%×800V 1 =632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式37%V 1×=10%×500则：V l =

三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克 （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克 （2）可蒸发水多少克 （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多 少克 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

缓冲溶液教学教案

缓冲溶液教学教案 【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。 一、缓冲溶液的组成及作用机理 （一）缓冲溶液的组成 HAc — NaAc 加少量HCl、NaOH、ΔpH很小 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。 缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。 缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对） 由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。 （二）缓冲作用机理 以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量 HAc + H 2O H 3 O+ + Ac- + 左移 H 3 O+抗酸成分 + 抗碱成分右移 OH- 2H 2 O 共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分 【小结】：机理三要点:方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分 NH 4+— NH 3 缓冲系、抗碱成分 NH 4 + 缓冲作用0.1mol?L-1 HAc—NaAc 0.1mol?L-1 HCl、NaOH 浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变 二、缓冲溶液pH的计算 （一）公式推导 HA — NaA C（HA） C（A-） HA + H 2O H 3 O+ + A- C（HA）- Ceq(H 3O+) Ceq(H 3 O+) C（A-）+ Ceq(H 3 O+) ≈C（HA）≈C（A-） Kaθ（HA）= θθ θ C HA C C A C C O H Ceq / ] / ][ / [ 3 ） （ ）（ ） （- + Ceq(H 3O+)/Cθ= ) ( ) ( ) ( - A C HA C HA Kaθ

第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [家教点窍] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3 )稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3 )，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.351 69.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A) m n a -克 (B) () a m n m -克 (C) () a n m m -克 (D) () a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2 x 克水 (B)蒸发掉 2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100 x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A) 100%100A V ρ?? (B) %100%A c V c ρρ?+

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制与标定 实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式：2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

制药药剂教案

实验1 生化实验基本操作 一、生化实验特点 介绍生化的重要性和有趣性，引起学生对生化课的兴趣，帮助学生树立正确的实验态度 1、简介生物化学学科特点： 1）一门在分子水平上研究和探索生命现象和本质的学科，发展迅速，进展快，是生命科学的领头羊，其理论和技术已渗入到医 学各学科，二十一世纪被称为分子生物学时代，这门学科的发 展，已很大程度上改变着人类的生存状态，但仍有很多未知领 域。 2）从同学们关心的角度（考研）说明生化的重要性。 3）是一门实验性学科，每一理论的提出都来自于科学实验，实验本身是这门学科的基础和重要组成部分，是探究问题的重要途 径，培养我们发现问题、分析问题解决问题的能力，而非机械 的操作（多问为什么！多想怎么办！）。 2、生化实验的特点： 1）主要运用化学的原理和方法设计的科学实验。 2）生化实验拥有先进的实验手段。 3）微量和定量是生化实验的一大特点。 二、生化实验室规则 让学生树立科学正确的实验意识，培养基本的科研素养。 1、实验前：认真预习，有自己的见解，提出实验思路和问题。 2、实验中：认真操作，仔细观察，如实纪录。养成良好的科学实验习惯，注意安全。 3、实验后：独立完成实验报告，分析结果和出现的问题，培养分析解决问题的能力。 离开实验室时，清点仪器，安排值日，检查灯火水电气等。 三、生化实验基本操作 1、玻璃仪器的清洗：（开始实验的重要步骤，是实验能否成功的重要因素） 一般玻璃仪器：（如试管，烧杯）自来水冲洗—肥皂水刷洗—自来水冲洗— 蒸馏水淋洗—干燥（倒置风干） 容量分析仪器：（如吸量管，滴定管）自来水冲洗—铬酸洗液浸泡—大

量自来水冲洗 蒸馏水淋洗—干燥 比色杯：自来水冲洗—酒精或盐酸浸泡—自来水冲洗—蒸馏水淋洗 ***注：切忌用试管刷、粗布擦洗，分清毛面光面，手拿毛面。 清洁标准：对光面玻璃璧上有均匀的水膜，倒置不挂水珠。 教学内容与组织安排： 2、吸量管的种类及使用 分类：奥式吸量管，移液管，刻度吸量管（实验中要根据情况选取合适的吸量管）刻度吸量管：全流出式（刻度到尖端， 吹）和不完全流出式 使用：执管；取液（忌悬空）；调准刻度（液体凹面，视线，刻度平行）； 放液（管尖贴内壁）；洗涤。 4、微量可调式移液器的使用 调节所需体积值；套枪头；垂直持握，大拇指按至一档取液； 排液按至一档后继续至二档；移取另一液体时更换枪头。 5、溶液的混匀 旋转混匀法：手持，手腕，离心运动。（适用于未盛满液体的试管或锥形瓶） 指弹法：左手持试管上端，右手轻弹试管下部。 颠倒混匀法：适用于有塞的容量瓶。 吸量管混匀法：用吸量管将溶液反复吸放数次。 玻璃搅动法：常用于固体试剂的溶解和混匀。 6、离心机的使用 BS原则平衡（balance）对称（symmetry） 实验2糖的颜色反应 [实验目的及要求] 1.掌握莫氏试验鉴定糖的原理和方法； 2.掌握塞氏试验鉴定酮糖的原理和方法 3.掌握杜氏试验鉴定酮糖的原理和方法. [实验原理]

浓溶液稀释计算

浓溶液稀释计算 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算

C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度C ：欲配制溶液的浓度设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可 按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）

解：代入公式 =15×700/35=300ml 代入公式得：需95%乙醇的体积V 1 =20×700/35=400ml 代人公式得：需60%乙醇的体积V 2 例1 欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）

解：代入公式 =75%×800 95%V 1 =632ml V 1 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式 ×=10%×500 37%V 1 则：V = l

溶液的配制及分析习题简单学生版

教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL