离子反应(第二课时)
北京实验学校教案
教案编号： 授课日期：2015-10-23 课题 第二章 第二节 离子反应（第二课时） 课型
新授课
教学目标
【知识与技能】
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性；
3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。 【过程与方法】
用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。 【情感态度与价值观】
体会科学探究在化学学习和研究中的重要性；体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。
教学重点 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学难点 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学策略 综合启发式、实验探究
教学过程设计
教学环节 时间分配 教师活动
学生活动
设计意图 新课引入
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里进行的反应应该就是离子间的进行的反应。 理解
通过对离子和电离的认识，深入到对溶液中离子之间反应的认识。 环节1
电解质在水溶液中反应的本质研究——离子之间的反应
【问题1】
①
②③KCl Ba(OH)2HCl Ba(OH)2CuSO 4
BaCl 2
Ba 2+OH -Ba 2+Cl -【问题1】以下三组溶液中是否发生了化学反应？
是“谁”发生了变化？K +Cl -Cu 2+SO 42-Ba 2+OH -H +Cl - 【提出问题】如何证明③中Cu 2+没有参与反应？
[实验与探究]（使用离心机）
思考与交流
观察，思考，体会
逐步渗透离子观
通过实验探究，理解溶液中的反应实质是离子之间的反应。对化学反应有更深层次的理论分析。
CuSO 4溶液
NaOH 溶液
BaCl 2溶液
观察实验现象，并从微粒的角度对实验现象加以解释。
实验探究
静置
电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
——离子反应
【总结】电解质在溶液里进行的反应实质上是离子之间的反应。
环节2
离子反应发生的条件
【问题2】离子反应发生的条件是什么？ 溶液中离子之间相互作用，参加作用的离子减少了。
【问题3】生成哪些产物才会使得溶液中离子减少？
复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体和水。
思考交流
通过对前边实验探究的结果，理解复分解型离子反应发生的条件。
环节3
离子反应方程式
【问题4】如何用化学符号表示溶液中发生的化学变化？
②
③
Ba 2+Cl -Cu 2+SO 42-Ba 2+OH
-H +Cl -
H2O BaSO 4
【问题4】
如何用化学符号表示溶液中发生的化学变化？
H ++ OH -= H 2O
Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓
这样，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【提出问题】写出下列反应的离子方程式，你发现什么规律？
离子方程式可以表示同一类反应。
H 2SO 4KOH H 2SO 4Ba(OH)2
HCl KOH
H 2SO 4NaOH
HCl
NaOH 同一类反应不一定都可以用同一个离子方程式表示。
中和反应的本质
H ++ OH -= H 2O
【讲】离子反应不仅表示一个具体的反应，
思考理解
思考理解
对离子反应能用化学语言来表达——离子反应方程式。
通过书写离子方程式，理解离子方程式的重要意义。
还可以表示同一类型的反应。 如：中和反应的本质就是 H + + OH - = H 2O
【提出问题】硫酸和氢氧化钡的反应也是中和反应，其反应本质是否还是H + + OH - = H 2O ？ 【讲解】（边讲边写出“硫酸和氢氧化钡的反应”离子方程式）对于复杂的离子反应，要正确书写离子反应的方程式需遵循以下书写规则: 1、“写”——写出正确的化学方程式； 2、“拆”——在水溶液中呈现离子状态的物质，拆成离子形式。 3、“删”——删去两边相同的离子； 4、“查”——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【强调】书写离子方程式的注意事项：
书写离子反应方程式的要求
只能将强酸、强碱、可溶盐拆成离子符号 微溶物出现在反应物中，如果是稀溶液写成离子 要遵循质量守恒、电荷守恒规则
要遵循客观事实
课本110页溶解性表解读： 强酸：
强碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶盐：
① 钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐全部可溶 ② 氯化物：AgCl 不溶，其余全溶
③ 硫酸盐：硫酸钡不溶，其余全溶或微溶 ④ 碳酸盐：Na 2CO 3、K 2CO 3、(NH 4)2CO 3
可溶，MgCO 3微溶，其余不溶 【练习】判断离子方程式正误
1、铁放入稀盐酸中:2Fe +6H +=2 Fe 3+ +3H 2↑3、Cu 放入硝酸银溶液中：Cu +2Ag += Cu 2+ +Ag
2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O 5、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO 42-+ Ba 2+ = BaSO 4↓××
×
×活动5.考考你
判断下列离子方程式书写是否正确，说明理由。
6、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+H ++ Ba 2+ +OH -= BaSO 4↓+H 2O
×
不符合客观事实难溶盐不拆
电荷数不守恒漏掉参加反应的离子
没注意参加反应的离子的物质的量之比
判断离子方程式正误的注意事项4、Al 放入稀盐酸中：Al +2H += Al 3+ +H 2↑原子数不守恒
×
思考，分析
理解，记忆
理解，记笔记
【总结】离子方程式正误判断：
一看：事实是否正确，即看化学方程式中生
成物是否正确，是否遵照了反应事实；
二看：拆分是否正确；
三看：电荷是否守恒；
四看：方程式中各符号使用是否正确（条件
符号等）
（以后补充：看电子得失是否守恒）
环节4
离子反应的
应用——离子共存
下列微粒可以在溶液中大量共存的是
A、H+、Na+、OH-、SO
4
2-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
3
-
C、Fe3+、Cl-、NO
3
-、Na+
D、CO
3
2-、Cl-、Na+、H+
离子共存
C
【讲解】离子共存和离子反应的发生相互映
衬，能发生离子反应，则离子不共存；共存
离子间不发生离子反应。
分析，思考
离子反应的应用—
—解决离子共存问
题。
环节5
知识运用和
提升还有哪些物质在水溶液中发生反应的实质是以下
离子反应？
Ba2++ SO
42-= BaSO
4
↓
【想一想】
推理：探究与分析
Ba(OH)
2
溶液
向Ba(OH)
2溶液中逐滴加入稀硫酸，随
着稀硫酸的加入，小灯泡会发生什么变化？请从离子反应的角度加以解释。小组讨论
应用所学知识，深
刻理解离子之间的
反应这一微观反应
产生的宏观现象。
板书设计课后作业
板书设计二、离子反应发生的条件及其应用
1．复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体和水生成
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式的意义：
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
4.离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”四个步骤。
注意事项：
5.判断离子方程式正误的方法
一看：事实是否正确，即看化学方程式中生成物是否正确，是否遵照了反应事实；二看：拆分是否正确；
三看：电荷是否守恒；
四看：方程式中各符号使用是否正确（条件符号等）
三、离子共存问题--- 复分解反应
课后反思