江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学试卷

盐城市2021届高三年级第一学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．绿色化学助力可持续发展。下列不属于

．．．绿色化学范畴的是

A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料

B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2

C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用

D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质

2．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误

．．的是

A．中子数为12的钠原子：23

11Na B．N2H4的结构式：

H－N N－H

H H

C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料

B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属

C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2S

D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42－、Br－

B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO42－

C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3－、HCO3－

D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO－、MnO4－

5．从酸性蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－）中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能

．．达到实验目的的是

尾气

滤液

甲乙丙丁铁粉Cl2

A．用装置甲从废液中还原出Cu

B．用装置乙进行固液分离

C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+

D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O

6．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Cu与稀硝酸反应生成NO

B．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3

C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO3

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na加入H2O中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑

B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+= CH3COOH

C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH－+3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH4++H2O D．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO32－+Cl2 + H2O = 2HSO3－+2Cl－+SO42－

阅读下列资料，完成8～10题。

氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN及纯碱等。1909年德国化学家哈伯最早利用N2和H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。8．一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)强热HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是A．该反应的?H＜0、?S＜0

B．该反应的平衡常数K =

)C(

)

(NH

)

H

(

)

HCN

(

3

2

c

c

c

c

?

?

C．单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态D．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023

9．一种基于光催化剂MeO x（某金属氧化物）催化氮还原制取氨的反应过程如下图所示（图

中h+表示空穴），下列说法错误

．．的是

A．光能转变为化学能

B．H+是反应的中间体

C．导带上发生的反应为2H2O +4h+= 4H++ O2↑

价带

导带

重组

D ．该过程总反应可表示为N 2 +3H 2

hv 2NH 3

10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．H 2O(l)

HNO 3(aq)N 2(g)

O 2(g)放电NO(g) B ．N 2(g)2NH 3(g)HNO 3(aq)NH 4NO 3(aq)

C ．NaCl(aq)NH 3(g)

Na 2CO 3(s)CO 2(g)

2CO 2(g)NaHCO 3(s) D ．NH 3(g)O 2(g)

NO(g)NH 4

Cl(s)2点燃 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X 、

Z 同主族，Y 与W 形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)

B ．简单气态氢化物的热稳定性：X ＞Z ＞W

C ．X 、Y 形成的化合物中一定不含共价键

D ．Z 的氧化物的水化物与W 的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 12．Apralactone A 的结构简式如右图所示，下列有关该化合物的叙述错误．．的是 A ．分子中有3种含氧官能团

B ．分子中有2个手性碳原子

C ．1mol 该化合物至多与1molBr 2发生反应

D ．1mol 该化合物至多与含2mol NaOH 的水溶液反应

22HA －及A 2－的物质的量浓度变化如下图所示：

下列说法错误．．

的是 A ．H 2A 的K a 1 =1×10－4

B ．溶液在X 点和Z 点时水的电离程度相同

C ．在Y 点时，c (Na +)＞3 c (A 2－)

D ．0.1 mol·L －1NaHA 溶液中：c (Na +)＞c (HA －)＞c (H 2A)＞c (A 2－)

15．HCOOH 在Pd 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A ．在Pd 催化剂表面HCOOH 脱氢反应的 H ＞0

B ．在Pd 催化剂表面离解O －H 键比

C －H 键的活化能低 C ．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢

D ．用DCOOH 或HCOOD 代替HCOOH ，得到的产物都有HD 和CO 2

V (NaOH) /L

c /mol·

L －

1 p H

Z

●

X

Y

●

●

△

△

△

△

☆

☆

☆

☆

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

Ⅴ 反应历程

62.9

Ⅳ Ⅴ -14.1

-17.4

相对能量/ k c a l ·

m o l －1

44.7

36.7

12.8 Ⅰ 0.0

-1.4

Ⅱ Ⅲ 8.9

Ⅰ

ⅡⅢⅣⅤ

非 选 择 题

16．（12分）NaClO 用途非常广泛。NaClO 溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH 的关

系如题16图-1所示，某NaClO 溶液中有效氯含量与温度的关系如题16图-2所示。

（1）工业上常用NaOH 溶液与Cl 2反应制备NaClO 。Cl 2与冷的NaOH 溶液反应的离子

方程式为 ▲ ，当通入Cl 2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是 ▲ （填

“Cl 2”“ClO －”或“HClO ”）。

（2）NaClO 溶液在空气中易失效，其与空气中CO 2反应的化学方程式为 ▲ （已知

H 2CO 3的K a 1、K a 2依次为4.47×10－

7、4.68×10－11

）。

（3）NaClO 溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH 3等有害气体。脱除PH 3机理为：

H 3O + + ClO －

= HClO + H 2O PH 3 + HClO = [PH 3O] + H ++Cl －

[PH 3O]+ClO －

= H 3PO 2 + Cl －

室温下，用3%的NaClO 溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH 3的尾气，PH 3的

脱除率如题16图-3所示：

15℃ 25℃

时间/d

有效氯/%

8

6

4

2

10

12

3.1 3.0 2.9 2.8

3.2 3.3

3.4

Cl 2

HClO

ClO －

pH

物质的量分布分数/%

题16图-1 题16图-2

30℃ 40℃

①下列措施能提高尾气中PH 3的脱除率的是 ▲ （填标号）。 A ．增大尾气的流速 B ．将吸收液加热到40℃以上 C ．采用气、液逆流的方式吸收尾气

D ．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO 并调节合适的溶液pH

②已知PH 3几乎不与NaOH 溶液反应，黄磷生产尾气中除PH 3外，还有大量的H 2S 等有害气体。黄磷尾气通过NaClO 吸收液前需预先用30%NaOH 溶液吸收处理，其目的是 ▲ 。

③pH=9时PH 3的脱除率总是比pH=11的大，其原因是 ▲ 。

17．（12分）制备天然化合物antofine 的中间体F 的一种合成路线如下：

注：PCC 为吡啶和CrO 3在盐酸溶液中的络合盐，

CH 2=CHCH 2OH PCC

22

CH 2=CHCHO 。

（1）A 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。

pH = 9

pH = 11

P H 3的脱除率

时间/min

题16图-3

（2）X 的分子式为C 8H 8O 2，C→D 是两苯环间脱2H 成稠环，则X 的结构简式为 ▲ 。 （3）B→C 的反应类型为 ▲ 。

（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。

①分子中只有两种含氧官能团。

②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P 和Q ；P 既能发生银镜反应又能与FeCl 3溶液发生显色反应；P 、Q 中均只有四种不同化学环境的氢。

（5）写出以

CH 2COOCH 3

CH=CH 2

为原料制备

CH 2CHO

CH －CH 3OH

的合成路线流程图

（无机试剂、PCC 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H 2O)2](NO 3)2}n 。 （1）Co 基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）NO 3－的空间结构为 ▲ 。

（3）bte 的分子式为C 6H 8N 6，其结构简式如题18图所示。

①[Co(bte)2(H 2O)2]2+中，与Co 2+形成配位键的原子是 ▲ 和 ▲ （填元素符号）。

②C 、H 、N 的电负性从大到小顺序为 ▲ 。 ③bte 分子中碳原子轨道杂化类型为 ▲ 和 ▲ 。 ④1mol bte 分子中含 键的数目为 ▲ mol 。

19．（12分）从铬铜废催化剂（主要含CuO·Cr 2O 3、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如下：

铬铜废催化剂4溶液

－1

x Na 2SO 4·y Cr 2(SO 4)3·z H 2O

Cu 粉

（1）700℃“焙烧”可使Cr 2O 3不溶于酸，焙烧的另一目的是 ▲ 。

题18图

（2）配制“酸洗”所用100mL6mol·L

－1

硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL

容量瓶、 ▲ 和 ▲ ；为使研碎的烧渣中CuO 充分溶解，应采取的措施是 ▲ 。

（3）为确定x Na 2SO 4·

y Cr 2(SO 4)3·z H 2O 的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g 溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl 2溶液，得到1.8640g 沉淀。②另称取样品1.9320g 溶于水，经H 2O 2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI 溶液（Cr 2O 72－+6I －+14H + = 2Cr 3++3I 2+7H 2O ），暗处静置5min ，立刻用0.5000mol·

L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定（2Na 2S 2O 3＋I 2=2NaI ＋Na 2S 4O 6）至溶液呈浅黄色，再加入1mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na 2S 2O 3溶液24.00mL 。

根据上述实验数据，确定x Na 2SO 4·

y Cr 2(SO 4)3·z H 2O 的化学式（写出计算过程）。 （4）已知反应2[Cu(NH 3)4]2+ + N 2H 4·

H 2O +4OH －= 2Cu↓+ N 2↑+ 8NH 3 + 5H 2O 。请补充完整由CuSO 4溶液制备纯净铜粉的实验方案： ▲ ，干燥得铜粉（实验中须使．．

用．

的试剂有：12 mol·L －1氨水、2 mol·L －1 N 2H 4·H 2O 溶液）。

20．（12分）脱除烟气中SO 2有电化学法及液相催化氧化法等。 （1）Dennis 等设计的电化学膜法脱除SO 2的工艺如题20图-1所示。

多孔阳极上发生的电极反应为 ▲ ；多孔阴极一侧发生的反应包括： 2S 2O 72－

+2e －

=3SO 42－

+SO 2(g) 、 ▲ 和2SO 3 +2SO 42－

= 2S 2O 72－

。

（2）研究FeSO 4液相催化氧化脱硫的实验流程如题20图-2所示，循环槽中循环液的

pH 变化如题20图-3所示（起始时在脱硫塔中加入9LFeSO 4溶液并向循环槽中鼓入空气5min ）。

多孔阳极

多孔阴极 含0.3%SO 2的烟气

含少量K 2SO 4和V 2O 5

的K 2S 2O 7 净化气

空气吹扫 SO 3 + O 2 + N 2

电解质膜 工作温度 大于400℃ 题20图-1

SO 42－

①题20图-2中设置分析取样点A 和B 的目的是 ▲ 。

②脱硫塔中发生的主要反应为 ▲ ；循环槽中产生的气体为 ▲ 。 ③题20图-3中430min 后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是 ▲ 。

分析取样点A

分析取样点B

模拟烟气

空气压缩机

循环槽

循环泵

流量计

铁粉

●

●

题20图-2 题20图-3

循环液的p H

时间/min

pH

脱硫率

430 脱硫率/%

填

充活性炭

脱硫塔

放空

·

(小升初真题)2020年江苏盐城中学七年级新生开学分班考试数学真题试卷

（小升初真题）2020年小学文化基础知识测试数学试题 (盐中分班试卷) (考试时间: 60分钟 卷面总分:80分) 一、填空题(每空1分，共16分) 二、1.4时40分= ( )时 1.8公顷= ( )平方千米; 三、 53升:9立方厘米的比值是( ); 8 3 ：0.12化成最简比是( )。 四、2.在中31、21、95、127、53、18 11 、……第10个数为( )。 五、 六、3.(如右侧图3)有(1)、(2)、(3)、(4)四个图形中,可以用若干块 拼成的图形是______.(填 七、和序号) 八、 4. 规定A※B=A×B+A-B,那么5※6= ( )。 5. 5.分数15785的分子和分母都减去同一个数，新的分数约分后是5 2 , 那么,减去的数是( )。6.a 是一个四位小数,四含五入取近似值为4.68,a 的最大值是( ), a 的最小值是( )。 7. 有一个圆柱和一个圆锥，圆柱的底面半径是圆锥的，32圆柱的高是圆锥的4 5 ，那么圆 8. 锥的体积是圆柱的( )。 9. 8.算“24点”是一种数学游戏:把所给的四个数字用运算符号(可以有括号)联结起来，使得 运算结果为24，注意每个数字只能用一次。请你用“3、3、7、7”这4个数字算“24点”，列 出的算式是( )。 10. 9.(如图)观察图形的规律，第30个图形一共由( ) 个小三角形组成。 10. (如图10), 将四条长为16m ，宽为2cm 的矩形纸条 垂直相交平放在桌而上，则桌面被盖住的面积是( ) 平方厘米。 11. (如图)扇形中，正方形的面积是30平方厘米。阴影部分的面积是( )平方厘米。(π=3.4) 12. 13. 14. 12.小兰收集各国的纪念币,她收集的纪念币有19 1 15. 是英国发行的，81是美国发行的，4 3 是中国发行的, 此外还有多于20枚且少于25枚是共他国家发行的, 那么小兰现在共有（ ）枚纪念币。 二、选择题(每小题1分，共7分) 1.如果O ＜a ＜1，则a 1、21a 、3 1 a 从大到小順序排列是( )。 A.a 1＞21a ＞31a B.a 1＜21a ＜31a C.a 1＜31a ＜21a D.31a ＜a 1＜21a 2.在有余数的除法算式24÷( ) = ( )……4中，商可以有( )种答案。 A.2 B.3 C.4 D.无数 3.有8级台价，小明从下向上走，若毎次只能跨过一级或两级，他走上去可能有( )神不同方 法。 A.12 B.24 C.34 D.36 4.池塘里某种水草生长极快,当天的水草数量是它前一天的2倍，又知10天长满池塘,( )天 长满池塘的8 1 ？ A.5 B.6 C.7 D. 8 5.把体积是10立方分米的圆锥从高的一半处截去一个小圆锥，剩下 的装在一个圆柱体的盒子中，盒子的容积最小是( ) 立方分米。 A.10 B.15 C.20 D. 30

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

江苏省盐城中学高一上学期期末考试(语文)

江苏省盐城中学—第一学期期末考试 高一年级语文试题（.01） 试卷说明：本卷总分150分，考试时间150分钟。请将所有答案写在答题纸上。 第Ⅰ卷（70分） 一、语言文字应用（34分） 1．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同 ．．．．的一组是（▲）(3分) A．熨．帖／呼吁．隽．永／携．手共进惬．意／汗流浃．背 B．恪．守／溘．然狙．击／居．安思危谅．解／量．体裁衣 C．跌宕．／坦荡．慰藉．／披荆斩棘．胡诌．／皱．皱巴巴 D．荒芜．／抚．摸邂．逅／坚持不懈．坍．圮／下肢瘫．痪 2．下列各组词语中，没有错别字 ．．．．．的一组是（▲）(3分) A．长春藤玉砌雕栏凝眸远眺明目张胆 B．酹江月一愁莫展百无聊赖欢呼鹊跃 C．管弦乐瞬息万变不屈不挠莫名其妙 D．癞头僧托沓冗长惊骇万状向死而生 3．下列成语使用无误 ．．的一项是（▲）(3分) A．当今传媒界，炒作成风、虚假成灾，在追名逐利甚嚣尘上的污浊氛围中，季羡林主 动摘冠脱冕的高风亮节之举，犹如一束亮光，石破天惊 ．．．．，令人耳目一新。 B．盐塘河公园到处都是花，到处都是树，仿佛随便朝地上扔根枝条就能开出沸反盈天 ．．．．的花来。 C．1945年，声名显赫 ．．．．的德国贝尔森集中营，在纳粹溃逃后，宁静的中午，一个孩子走在遍布尸体的营地的路上。 D．我不相信战争只是政客和资本家搞出来的，芸芸众生 ．．．．的罪过和他一样大。 4．下列句子中没有语病 ．．．．的一项是（▲）(3分) A．人们的悲哀在于，应该珍惜的时候不懂得珍惜，而懂得珍惜的时候却失去了珍惜的机会。 B．通过历史文本，让我们进入当时的语境，抵达历史的现场，同时，我们还应立足当代，寻找历史在当今的意义。 C．这次诗歌朗诵大赛，我一定说服老师和你一起参加，这样你就不会太紧张了，可以发挥得更好。 D．为了能有永久的和平，人类必须正视战争造成的苦难，思考如何避免战争不再发生。 5.下面加点词语的意义和用法，相同 ．．的一组是（▲）(3分) A．①李牧连却之．②存亡之．理

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

江苏省盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学

江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试 高三年级化学试题（11） 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 选择题 选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．． 意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 2．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子 C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子 D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇 3．下列叙述正确的是（） A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成

D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3—、SO42— B．c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、Br— C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I— D．Na2S溶液中：SO42—、 K＋、Cl—、Cu2+ 5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（） A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N A B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N A C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A D．0.1 L 2 mol·L—1的（NH4）2S溶液中含有的S2—数目为0.2N A 7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

江苏省盐城中学2021届高三上学期阶段性考试英语试题

江苏省盐城中学2021届高三上学期阶段性考试英语 试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单项选择 1. Henry ________ himself by winning two gold medals in the Olympic Games. A．acknowledged B．confirmed C．distinguished D．ranked 2. Mr. Lee was thinking how to solve the problem when suddenly he had a ________ of inspiration. A．cash B．flash C．dash D．crash 3. I trust the historian completely. His description of these events ________ other accounts written at the time. A．subscribes to B．attends to C．relates to D．corresponds to 4. Chinese cuisine is hugely ________ thanks to the many different regions and ethnic groups that have settled in the country. A．delicate B．dynamic C．desperate D．diverse 5. He managed to_______ a place in the final exam by working hard constantly. A．explore B．reserve C．award D．secure 6. —Mathew, what’s the result of the final? —Believe it or not, China ________ beat its strong opponent France. A．narrowly B．casually C．manually D．typically 7. The number of people across the globe ________ weight poses a serious threat to their health is greater than before. A．where B．which C．of which D．whose

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强