必修一化学方程式总结
必修一化学方程式汇总
一、钠及其化合物
钠单质
1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化:４Nａ+ O2=＝2Nａ2O（白色固体）
2、加热或点燃下，钠与氧气反应:
2Ｎａ+ O2Na2O2（淡黄色固体)
3、钠投入水中(现象:浮、熔、游、响、红）:
２Na +2H2Ｏ== 2NaOＨ＋Ｈ2↑
4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液:
2Na ＋2ＨCl ==2NａCl+Ｈ２↑
２Na + Ｈ２ＳO4 == Ｎa2SO4＋H2↑
离子反应均为：2Na + 2Ｈ+ == ２Na＋＋H2↑
5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）
钠与水先反应: 2Na+ 2Ｈ２O＝= ２NaOＨ＋H2↑
生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaＯＨ+ CuSO4 ＝= Ｃu(ＯＨ)2↓+ Na2SO4总反应：2Na + ２H2O + CuSO4 =＝Cu(ＯＨ)２↓+Ｎａ2SO４+ H2↑
氧化钠和过氧化钠
１、氧化钠和水反应:Nａ2O + H2O =＝2ＮaOH
2、氧化钠和二氧化碳反应:Ｎａ２O + ＣＯ2＝=Ｎa2ＣＯ3
3、氧化钠和盐酸反应:Na2O + ２HＣｌ== 2NaCｌ+H2O
4、过氧化钠和水反应:2Ｎa２O２+ 2H2O ==4NaOＨ+ O2↑
５、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na
２Ｏ
２
+ 2CO
２
== 2Na2ＣO3 + O2
６、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl== 4NａCｌ+ 2H2O＋Ｏ2↑
７、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：
+ Ｏ2２Na２O2
氢氧化钠
1、氢氧化钠与酸反应：
NaOＨ+HCl==ＮaCl + Ｈ2O
NaOH+CH３CＯＯＨ＝=CH3ＣOONa + Ｈ2Ｏ
2、氢氧化钠与酸性氧化物反应:
NaOH溶液中通入少量CO２:２ＮaＯH + CO2 =Na2ＣO3＋H2O
CO2：NaOH + CＯ2＝ＮaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠
。易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水,水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。
2、区别碳酸钠和碳酸氢钠
（1)加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解
碳酸氢钠不稳定，受热分解：2ＮaHCO3Ｎａ2ＣO3+H２O +CO ２
↑
(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸:
Na2CO３+ 2HＣl== 2NａCｌ+H2Ｏ+ ＣO2↑
NａHCO3＋HCl ＝＝NａCl+ Ｈ2O + CO２↑
(3)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。
碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应:
Na2CO3 +BaＣl2＝= BａCO3↓＋2NaCl
Na2CO３＋CaCl2 == CaＣO3↓+ ２ＮaＣl
（4)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应:
NaＨＣO3＋NａOH == Ｎａ2ＣO3 + Ｈ2O
注:不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
(5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：
Na２CO３+ ＣO2 + H2Ｏ== ２NaHＣO3
３、除杂
(１）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠:加热法
（２）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质:加入氢氧化钠溶液
NａHCO3＋NaＯH=＝Na2CO３+ H2O
(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳
Na２CO3 +ＣO2＋H2O == 2ＮaHCＯ3
二、铝及其化合物
Ａl2O3、Ａl（OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
铝单质
1、铝与氧气的反应：4Ａl + 3O２2Al２Ｏ３
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：２Ａl + Fe2O3２Fe ＋Ａl2O3
３、Al与盐酸反应:2Al ＋6HCｌ＝＝2AlCl3 +３H2↑
4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH + 2H２O =＝2ＮaAｌO2＋3H2↑
铝的氧化物
Aｌ２O3难溶于水的白色固体,质极硬,熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物１、Ａl2O3与盐酸反应：Ａｌ2O３＋6HＣl ＝＝2ＡlCl3+ 3H2O
2、Al2Ｏ3与氢氧化钠溶液反应Al2O3＋2ＮａOH == 2NaAlO2 + Ｈ２Ｏ
２Al2Ｏ34Ａｌ+ 3O２↑
铝的氢氧化物
3
1、Al(OH)3与盐酸反应: Al(ＯH)3 + ３HCl ＝= AlCl3 + 3Ｈ２Ｏ
2、Al(OＨ)3与氢氧化钠溶液反应Al(ＯH)3 +NaOＨ== ＮaAlO2 + 2H2Ｏ
2、Al(OＨ)３受热易分解：2Al(OH）3Ａｌ2O３＋3H2Ｏ
注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液
．．,．但不溶于弱酸弱碱
．．．．．．．．！!！
铝盐含Al3+与ＡlＯ2-的盐
３
1、向AＣｌ３溶液中滴加NaOＨ溶液至过量,先出现白色沉淀后沉淀溶解。
AlCl3＋３ＮaＯＨ=＝Aｌ(ＯH）3↓+ ３ＮaCl
Al(OＨ）3 +NａOH == NaAlO2 + 2H2Ｏ
总反应：ＡlCl
３+4NaOH == NaAlO
２
＋2H2Ｏ＋3NaCl
２、向ＡＣl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。
化学反应:AｌＣｌ3＋3NH3·Ｈ2O == Al（OＨ)3↓+ 3NＨ４Ｃl 离子反应:Ａl３＋＋3NH3·H2Ｏ=＝Ａl(ＯH)3↓+ 3ＮH4+
注:氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。
例:NaAlＯ
２
只能与酸性溶液反应。
3、向NaＡlO2溶液中滴加盐酸至过量,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。化学反应为:NaＡｌＯ2 + HCｌ+H2O == Ａl(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl =＝AlCl3 + 3H2Ｏ
总反应：NａＡlO
＋4HCｌ== NａCl + AlCｌ3+ 2Ｈ2O
２
三、铁及其化合物
单质铁
1、铁在纯氧气中点燃,剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。
3Fe + 2O2Ｆe3O4
2、铁与水蒸气高温:
3Fe + 4H2O Fe3Ｏ4 +2H２
3、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时,只生成二价铁盐。
Fｅ+ H2SＯ４== FeSO4 + H2↑
4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜,
:Fｅ+ CuSO
== ＦeSO4 + Cｕ
４
铁的氧化物
(FeO）,黑色固体,二价铁不稳定,加热可生成四氧化三铁。
与盐酸反应:FｅO + 2HＣl=＝FｅCl2 + Ｈ2Ｏ
2、氧化铁（Fe２O3），红棕色固体,俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。
与盐酸反应:Fe2O3 + ６ＨＣl ==2ＦｅCl3＋3Ｈ2O
３、四氧化三铁(Fｅ3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁。
Fe3Ｏ４+ 8HＣｌ=＝ＦｅCl2+ 2FeCl３+ 4Ｈ2Ｏ
铁的氢氧化物
）3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，
Fe(OH)3＋３HＣl ＝=FeCｌ3＋3Ｈ2O
2、Fe(OH)3受热易分解: 2 Ｆe(ＯH)3Fｅ２O3＋3H2O
3、氢氧化亚铁(Ｆe（OH）2)难溶于水的白色沉淀，
在空气中制备Ｆe(OH）2,可观察有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
4Ｆe(OH)
＋Ｏ2 + ２H２O＝＝4Ｆｅ(ＯＨ）3
２
注:由于氢氧化亚铁十分容易被氧化,所以制取时应与氧气隔离。
e(OH)２＋2HCl ＝=FeCl2＋２H2O
铁盐
:FeＣｌ3 + 3NaOＨ == Fe(ＯＨ）3↓+ 3NaCl （红褐色沉淀生成）
2、氯化铁溶液中加入铁粉 :２FeCl3＋ Fe ＝３FeＣl2
３、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2+ CｕCl２
4、三价铁离子的检验(Fe3+)用ＫSCN溶液检验,溶液变成血红色。
+ 3ＫSＣN == Fｅ（SＣN)3 + 3ＫCl
３
亚铁盐
FeCl2 + ２ＮaOH == Fe（OH)２↓＋ 3NaＣｌ
2、氯化亚铁溶液中通入氯气: 2FeCl２＋Ｃl2 = 2ＦeＣｌ3
非金属元素
四、硅及其化合物
硅单质
１、常温下硅不活泼,但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。
Ｓi ＋O2SiO2
Ｓi＋4HF ＝=SiＦ4↑+ 2H2↑
Ｓi + 2ＮaOＨ+ H2Ｏ== Na2SｉO3 + 2H2↑
可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质,常见的Al和Si
2、硅单质的制取
制取粗硅:SiＯ２+ ２C Si + 2ＣＯ↑
硅的提纯:Ｓi + 2Cl２ＳiCl４
ＳiＣl4 + 2Ｈ２Si + ４HCl
硅单质的用途：可做半导体,电脑芯片、太阳能电池板等。
二氧化硅
１、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞,原因
SｉO2 + 2NaＯH == Ｎa2SiO3 + Ｈ2Ｏ
2、雕刻玻璃用氢氟酸
SｉO２+ 4HF ＝＝SｉF4＋2Ｈ2O
SiO2的用途:制光导纤维、玻璃、耐火材料等
硅酸盐
硅酸钠俗称泡花碱,其水溶液俗称水玻璃
1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Ｎａ2ＳiＯ3 + ＣO2 + Ｈ2O = Ｎａ2CO３ + Ｈ2SiＯ3↓
2、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO３＋ 2HCl ＝ 2ＮaCｌ＋ H２SｉO３(胶体)
3、硅酸受热分解:H2ＳiＯ3 SｉO2 + Ｈ2O
4、工业制玻璃原理：ＳiO2 + Ｎa２CO3Na2ＳiO3 + ＣO２↑
SiＯ2 + CａCO3 CaSｉO3 ＋ＣＯ2↑
五、氯及其化合物
1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟２Na +Cl22NaＣl
2FeＣｌ3
2、氯气与铁:燃烧产生棕褐色的烟2Fｅ+ ３Cl
２
3、氯气与铜:燃烧产生棕黄色的烟Cu +Cl２ＣuCl2
+ Cl22HCl ４、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾H
２
5、氯气与水反应:Ｃl２＋H2O ?HＣl +ＨClO
ＨＣlO 有漂白性、强氧化性,不稳定性
２HClO2HＣｌ+ O2↑
新制氯水因含有HＣlO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应
(1)制取漂白液Ｃl2＋２NaOH ==NaＣl + ＮaClO + H2Ｏ
漂白液主要成分ＮａＣl 、ＮaＣｌＯ；有效成分NａClO
（２）制取漂白粉2Cｌ2 + ２Cａ（OH）２== CaＣl2+ Ca(ClO)2+ 2Ｈ2O 漂白粉主要成分CaCｌ2、Ｃa(ＣlO)2 ;有效成分Ca(ClO)2
(3）漂白原理Ca(ClO)２+ CO2(少) +H2O ＝= CaCO3↓+ 2ＨClO
失效:2HClO 2HCl + O2↑
7、卤素单质间转化
氯气与溴化钠溶液:2NａBｒ+ Cl2===Ｂｒ2 + 2NaCｌ
氯气与碘化钾溶液：２KＩ+ Cl2 ===I2 + 2KCl
注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2+H２O=＝=２ＨF+ O２）
8、实验室制取氯气
（1)原理：MnO2＋4HＣl（浓）MｎCl2＋Cl２↑+ 2H2O
(2)注意:除去Cｌ2中的HCｌ：用饱和食盐水
除去Ｃl2中的Ｈ2O:浓硫酸
尾气处理：NａOH溶液
六、硫及其化合物
硫单质
硫单质淡黄色固体,难溶于水，俗称硫磺。
硫与氢气反应:S＋H2H2S
硫与氧气反应：S+O２ＳO2
硫与铁粉反应：Ｓ+Fｅ FｅS
S
硫与铜粉反应：S+2CuＣu
２
硫的氧化物
)
1、酸性：ＳO２可使含酚酞的NａOH溶液褪色：ＳO2＋Ｈ２ＯH２SO3
2、二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSＯ3
3、二氧化硫与碱反应：SO2 ＋ 2NaOH ＝ Nａ2ＳＯ３ + H2Ｏ
SO2 + Cａ(OH)２ = CａSO3↓ + H２O
注：SO2、CO2通入CａCl2、BaCl２溶液无沉淀生成。
４、ＳＯ2可使氯水、溴水、碘水等褪色：
二氧化硫与氯水:SO2＋Ｃl2＋2H２O ==H2SO4 +２HCl
５、二氧化硫被O2氧化：２SＯ2＋Ｏ2２SO３
6、SO２通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2 +2H2S＝= ３S↓＋2Ｈ2Ｏ
７、漂白性：ＳＯ2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色,加热后又恢复原来颜色。
不能用来漂白食品。
8、制取ＳO2：Nａ2SO３+ Ｈ2ＳO４(浓）=＝= Na2SO4 + SO２↑＋H2O
三氧化硫
为固体。属于酸性氧化物
标况下,SO
３
三氧化硫与水反应:SO3 + Ｈ2O ＝Ｈ2ＳO4
三氧化硫与氧化钙:SO
+ CａO = CaSO4
３
三氧化硫与氢氧化钠：SO3 + NaOH = Na２ＳＯ4
4、浓硫酸
（1)吸水性:可作干燥剂,但不干燥碱性气体(NH
３
)、还原性气体（H2S、HＩ) (2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。
蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性),膨胀（浓硫酸强氧化性) （３）强氧化性:常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。
①与金属单质
Cｕ+ 2Ｈ２ＳO4（浓）CuSＯ4+ ＳＯ2↑+ 2H2O
注：当Ｃｕ过量,随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。
②与非金属单质
C + 2H２SO4（浓)CＯ2↑+ 2SO2↑+ 2Ｈ2O
七、氮及其化合物
与O2反应：高温\放电N2 + O22NＯ(不可能生成NO2）
工业合成氨:Ｎ2 + ３Ｈ2?2ＮH3 (可逆反应)
２、ＮO：无色气体,有毒，难溶于水，密度略小于空气。
与空气立即变成红棕色:２NＯ+ Ｏ2＝=2NO2
注: 收集NＯ：不能排空气，只能排水法。
3、NＯ2:红棕色气体，有毒,密度比空气大,氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。
与水反应：3ＮＯ2+ H2Ｏ＝=２HNO3＋ＮO
与氢氧化钠溶液反应:２NO2 + ２NaOH=＝NaNO3＋NaＮＯ2+H2O
注：收集NO2:不能排水，只能向上排空气。ＮO2尾气可用氢氧化钠来吸收。
4、ＮH３无色有刺激性气味气体，密度比空气小,极易溶于水，其水溶液显碱性（1)与水反应:NH3 +Ｈ２Ｏ?NH3·H2O?ＮH4++ OＨ-
注：氨气极易溶于水。（１:7０0)
检验NH３:将气体通过湿润的红色石蕊试纸，
如试纸变蓝,则证明是氨气。(高中唯一一个碱性气体)
(2）与酸反应
与盐酸:HCl +NＨ
３== ＮＨ
４
Cl （白烟）
与硫酸：2NＨ3＋H2ＳO4 ==（ＮH４）２ＳＯ4
不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂,如碱石灰。
（3）实验室制取氨气
原理：２ＮH
４
Cl ＋Ca(ＯH)2CaＣl2 + 2NH3↑+ ２H2O 注意:干燥氨气:碱石灰;收集氨气:向下排空气法;尾气处理:一定要防倒吸。５、硝酸
(１)与金属单质
Cu + 4HNO３（浓）==＝Cu（ＮO3)２+ ２NO2↑+ 2H２O
3Cu+８HＮO3（稀)＝== 3Cu（NO３)2＋2NＯ2↑+ 4H2O
注：任何金属与硝酸反应均不会生成氢气。
（2）与非金属单质
Ｃ+ 4HＮO
３
(浓)=== ＣO2↑＋4NO2↑+ 2H2Ｏ
注:常温下,浓硝酸可以使铁和铝钝化。