大学有机化学复习资料

大学有机化学复习

有机化学复习总结

一．有机化合物的命名

1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：

包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。

立体结构的表示方法：

1

）伞形式：COOH

3 2）锯架式：CH 3

OH

H

H

OH C 2H 5

3）

纽曼投影式：

4）菲舍尔投影式：

COOH

3

OH H

5）构象(conformation)

(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是

全重叠式。

(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳

定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。

立体结构的标记方法

1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个

优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。

CH3

C C

H C2H5CH3

C C

H

C2H5

Cl

(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯

2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

CH3

C

H

CH3CH3

C C

H

H

CH3

顺－2－丁烯反－2－丁烯

33

3

顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷

3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把及手性碳相连的四

个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。

a

R型S型

注：将伞状透视式及菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。

二. 有机化学反应及特点 1. 反应类型

还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃 氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃

高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）

2. 有关规律

1） 马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多

的双键碳上。

2） 过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双

键碳上。

3） 空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。 4） 定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和

间位定位基。

5） 查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键

碳上取代基较多的烯烃。

6） 休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键，成

反应类型(按历程分)自由基反应离子型反应协同反应：双烯合成自由基取代：烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的α－H 卤代

自由基加成：烯,炔的过氧化效应

亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成亲电取代：芳环上的亲电取代反应亲核取代：卤代烃、醇的反应，环氧乙烷的开环反应，醚键断裂 反应,卤苯的取代反应

消除反应：卤代烃和醇的反应亲核加成：炔烃的亲核加成

环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。

7）霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。

8）基团的“顺序规则”

3. 反应中的立体化学

烷烃：

烷烃的自由基取代：外消旋化

烯烃：

烯烃的亲电加成：

溴，氯，HOBr（HOCl），羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成

其它亲电试剂：顺式+反式加成

烯烃的环氧化，及单线态卡宾的反应：保持构型

烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇

烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成

烯烃的加氢：顺式加氢

环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）

炔烃：

选择性加氢：

Lindlar催化剂-----顺式烯烃

Na/NH3（L）-----反式加氢

亲核取代：

S N1：外消旋化的同时构型翻转

S N2：构型翻转（Walden翻转）

消除反应：

E2，E1cb: 反式共平面消除。

环氧乙烷的开环反应：反式产物

四．概念、物理性质、结构稳定性、反应活性

（一）.概念

1. 同分异构体

2. 试剂

亲电试剂：

简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl

＋、Br＋、RCH

2＋、CH

3CO

＋、NO

2

＋、＋SO

3H

、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电

试剂。

构造异构

立体异构

位置异构

碳架异构

官能团异构

互变异构

构型异构

构象异构

H2C CH

3

CH3

H2C C

H

CH2CH2

CH3CH2OH

CH2CH

OH3CHO

顺反异构

对映异构

同分异构

CH2CHCH2CH3CH

3

CH CHCH3

CH3OCH3

亲核试剂：

对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent ）。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH －、HS －、CN －、NH 2－、RCH 2－、RO －、RS －、PhO －、RCOO －、

X －、H 2O 、ROH 、ROR 、NH 3、RNH 2等，都是亲核试剂。

自由基试剂：

Cl 2、Br 2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。 3. 酸碱的概念

布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。 Lewis 酸碱：电子的接受体为酸，电子的给及体为碱。 4. 共价键的属性

键长、键角、键能、键矩、偶极矩。 5. 杂化轨道理论 sp 3、sp 2、sp 杂化。 6. 旋光性

2Cl

hv 或高温hv 或高温

Cl Br

平面偏振光： 手性： 手性碳： 旋光性：

旋光性物质（光学活性物质），左旋体，右旋体： 内消旋体、外消旋体，两者的区别： 对映异构体，产生条件： 非对映异构体： 苏式，赤式：

差向异构体： Walden 翻转: 7. 电子效应 1） 诱导效应

2） 共轭效应（π-π共轭，p-π共轭，σ-p 超2共轭，σ-π超共轭。

3） 空间效应

CHO CH 2OH H H

OH OH 赤式

CHO

CH 2OH H H OH HO

苏式

立体效应(空间效应

)

范德华张力：

扭转张力：两个原子或原子团距离太近，小于两者的范德华半径之和而产生的张力。CH 3

SO 3H

CH

3

3H

和在重叠构象中存在着要变

为交叉式构象的一种张力。

空间阻碍：

8. 其它

内型（endo ）, 外型（exo ）：

顺反异构体，产生条件： 烯醇式：

（二）. 物理性质

1. 沸点高低的判断？

不同类型化合物之间沸点的比较； 同种类型化合物之间沸点的比较。 2. 熔点，溶解度的大小判断？

3. 形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件： （三）. 稳定性判断 1. 烯烃稳定性判断

R 2C=CR 2 > R 2C=CHR > RCH=CHR （E-构型）> RCH=CHR

（Z-构型）

> RHC=CH 2 >CH 2=CH 2

2. 环烷烃稳定性判断

3. 开链烃构象稳定性

4. 环己烷构象稳定性

5. 反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基）

H

3endo(内型)

COCH 3

exo （外型）

碳正离子的稳性顺序：

自由基稳定性顺序：

碳负离子稳定性顺序：

6. 共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度）： （四）酸碱性的判断

1. 不同类型化合物算碱性判断

2. 液相中醇的酸性大小

3. 酸性大小的影像因素（吸电子基及推电子基对酸性的影响）： （五）反应活性大小判断 1. 烷烃的自由基取代反应 X 2的活性：F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 选择性：F 2 < Cl 2 < Br 2< I 2 2. 烯烃的亲电加成反应活性

R 2C=CR 2 > R 2C=CHR> RCH=CHR > RCH=CH 2 > CH 2=CH 2 > CH 2=CHX 3. 烯烃环氧化反应活性

R 2C=CR 2 > R 2C=CHR> RCH=CHR > RCH=CH 2 > CH 2=CH 2

HO H RO H HC C H NH 2 H CH 2C=CH H CH 3CH 2 H > > > > > pK a 15.7 16~19 25 34 ~40 ~49

CH 2CH CH 2

CH 2

＞＞＞3

(CH 3)3C (CH 3)2CH CH 3CH 2＞

CH 3

(CH 3)3C (CH 3)2CH 32CH 2CH CH 2

CH 2

＞＞＞＞CH 2CH CH 2

CH 2

＞3。

R

2。

R

1。R ＞＞＞CH 3

4. 烯烃的催化加氢反应活性：

CH 2=CH 2 > RCH=CH 2 >RCH=CHR' > R 2C=CHR > R 2C=CR 2

5. Diles-Alder 反应

双烯体上连有推电子基团（349页），亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。 例如： 下列化合物

A. ;

B. ;

C. ;

D. 及异戊二烯进行Diels-Alder 反应的活性强弱顺序为： > > > 。 6. 卤代烃的亲核取代反应 S N 1 反应：

S N 2 反应：

成环的S N 2反应速率是：

v 五元环 > v 六元环 > v 中环，大环 > v 三元环 > v 四元环

7. 消除反应

卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除

RI > RBr > RCl

OCH Cl CH CN

233

CH （CH 3)3CBr

Br

Br

Br

形成碳正离子

的相对速率

1 10-3 10-6 10-11

CH 2 CHCH 2X CH 2X

> 3 RX > 2 RX > 1 RX > CH 3X

CH 3X

1o RX

2o RX

3o RX

＞

＞

＞

CH 2 CHCHXCH 3CHXCH 3

> 3 RX > 2 RX > 1 RX > CH 3X

醇脱水-----主要E1

8. 芳烃的亲电取代反应

芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基）-------反应活性提高

芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）或邻对位定位基-------反应活性下降。 例如：

下列芳香族化合物：

A. B. C. D.

硝化反应的相对活性次序为 > > > 。 例如： 萘环的

A. α—位；

B. β—位 ；

C. 氯苯 ；

D. 苯

在亲电取代反应中相对活性次序为

为 > > > 。

例如：下列各化合物中，最容易及浓硫酸发生磺化反应的是（ ）。

A. ;

B. ;

C. ;

D.

（六）其它

1. 亲核性的大小判断：

2. 试剂的碱性大小：

CH 2 CHCHCH 3CHCH 3> 3 ROH > 2 ROH > 1 ROH

OH OH

Cl NH 2 NO 2 CH 3

CH 3NO 2CH(CH 3)2Cl

CH 3

3. 芳香性的判断：

4. 定位基定位效应强弱顺序：

邻、对位定位基：－O－＞－N(CH3)2＞－NH2＞－OH＞－OCH3

＞－NHCOCH3＞－R ＞－OCOCH3＞－C6H5＞－

F＞－Cl＞－Br＞－I

间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－COOH＞－SO3H＞－

CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2

五、活性中间体及反应类型、反应机理

反应机理：

1.自由基取代反应机理

中间体：自由基

反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α－H卤代。

2.自由基加成反应机理

中间体：自由基：

反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。

3.亲电加成反应机理

中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）

反应类型：烯烃及溴，氯，次卤酸的加成

中间体：碳正离子，易发生重排。

反应类型：烯烃的其它亲电加成（HX，H2O，H2SO4，B2H6，

羟汞化-去汞还原反应）、炔烃的亲电加成，小环烷烃的

开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。