《试卷5份集锦》天津市塘沽区2021新高考化学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N A

B．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N A

C．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N A

D．18g H2O中含有的电子数为10N A

2．用下列装置能达到实验目的的是

A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C．装置制取金属锰

D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

3．煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－

c/(mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3

下列说法正确的是()

A．NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋

B．脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C．该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率

D．硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)

4．下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．7g14C中，含有3N A个中子

B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N A

C．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A

8．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si

B

饱和食

盐水

电石高锰酸钾溶液生成乙炔

C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性

A．A B．B C．C D．D

9．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。

A．该物质能与溴水生成白色沉淀

B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应

D．该物质中所有原子共平面

10．实验测得浓度均为0.5 mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

11．硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是

A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2

C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收

12．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

13．下列说法正确的是（）

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C．用硫酸清洗锅炉后的水垢

D．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

14．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A．总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

B．转化过程中仅有酶是催化剂

C．能量转化形式为化学能→光能

D．每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A

15．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。

（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C BaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改

变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。

②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。

（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是________________________（写离子方程式）。

②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。

（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①

②

③

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为_________；

（2）丹皮酚的结构简式为_________；

（3）下列说法不正确的是（_____）

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H 的分子式为C21H34O3N3

B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C．D→E 和G→H 的反应类型均为取代反应

D．物质C 能使浓溴水褪色，而且1mol C 消耗2molBr2

（4）写出F→G 的化学方程式_________。

（5）写出满足下列条件F 的所有同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；1molF 与2molNaOH恰好反应。

②1H-NMR 谱显示分子中含有5 种氢原子；IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ?H= ?115.4 kJ·mol?1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl 2(s) + H2O(g) ?H1 = ?120.4 kJ·mol?1，过程II反应的热化学方程式为___________。

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol 的NO 2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ?H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。

③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。

（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。

②EFH2O2FeO x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为______。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol· L?1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H2SO3的电离常数K a1=1.3×10?2，K a2=6.2×10?8）

19．（6分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能

有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。

(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。

(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）

A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．极性键F．非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为

___________pm。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒数目略小于2.5×10－5N A，故C错误；

D.18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。2．D

【解析】

A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；

B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D 项正确；

答案选D。

3．B

【解析】

【详解】

A.NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35×10－4＋6.87×10－6) mol·L－1，脱去氮的浓度为(1.5×10－4＋1.2×10－5) mol·L－1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(Cl－)加快了反应速率，提高c(Na＋)，不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO42-、SO32-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

4．A

【解析】

【分析】

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。

【详解】

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

5．B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；

B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

6．B

【解析】

【分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。

【详解】

A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O＜Na，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2－＞Na＋，故A错误；

B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S，故B正确；

C. 非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H2CO3，故C错误；

D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，

0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

7．D

【解析】