有关溶液的竞赛试题分类解析

有关溶液的竞赛试题分类解析

溶液是初中化学重要的知识点，有关溶液知识在中考、竞赛中常考不衰，现将2003年有关溶液的竞赛试题解析如下。

一、图象题

例1 （2003年全国复赛第12题）将W g KNO3不饱和溶液恒温蒸发，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液的溶质质量分数随蒸发时间而变化的关系可用图1表示的是（）。

图1

解析将KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分时，KNO3的溶解度不变，溶液中的水分逐渐减少，溶液中的KNO3质量分数会逐渐增大，当达到饱和时，KNO3质量分数达到最大值，若再蒸发水分时，虽有KNO3晶体

析出，但溶液仍是此温度下饱和溶液，所以溶液中的KNO3质量分数保持不变，故答案应选B。

例2 （2003年山东竞赛第4题）某课外兴趣活动小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图2所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示（）。

①溶质质量分数

②溶液的质量

③溶液的体积

④溶液中所含水的质量

其中正确的是（）。图2

A、①②

B、①②③

C、②③④

D、①②③④

解析浓硫酸吸水时，显然溶液中的水分逐渐增多，溶液的质量和体积都随之增大，而溶液中的溶质质量保持不变，所以溶液的溶质质量分数会随之减小，故答案应选C。

二、实验评价题

例3 （2003年山东竞赛第8题）配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的操作是（）。

A．称量完固体NaOH时，天平指针向左倾斜

B．实验所用固体NaOH已在空气中久置

C．用量筒量取水时，仰视读数

D．移取已配制好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外

解析溶液中NaOH质量分数=×100%，若实际称取的NaOH偏少或量取的水偏多都会使所配溶液中NaOH质量分数偏小。称取NaOH时，指针偏左，会使称取NaOH偏多，故A错误；量水时若仰视读数会使实际量取的水偏多，故C正确；久置于空气中的NaOH会因含有Na2CO3和水而使NaOH的含量偏少，故B正确；由于溶液具有均一性，配制好的溶液是否洒在瓶外，对其NaOH质量分数无影响，故D错误。所以答案应选B、C。

三、实验探究题

例4 （2003年山东竞赛第25题）啤酒是生活中常见的饮料，其中含有CO2、H2O和蛋白质等物质。①观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是________________。使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡______________等。

②已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。将必要的步骤和实验现象填在表1中。

解析①啤酒中的CO2是经过加压溶解在水中制成的，所以未打开瓶盖，压强不变，CO2溶在水中，不会看到气泡；打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度随之减少，CO2会从溶液中逸出，所以会看到气泡。由于CO2溶解度随温度升高而减小，因此使啤酒中的气泡快速放出，还可

用加热的方法。

②检验啤酒中产生的气泡是CO2，关键有两个：一是让CO2从啤酒中快速产生；二是选取适宜的检验方法。让CO2从啤酒中快速产生的方法有：加热、搅拌、振荡、减压（即打开啤酒瓶盖）；检验CO2的方法有：燃着的木条、通入澄清石灰水或石蕊试液等。答案如表1所示。

表1

实验方法实验步骤实验现象

方法一在试管中加入新鲜啤酒并加热，用导

石灰水变浑浊

气管将产生的气体通入澄清石灰水中

燃着木条熄灭方法二在大试管中加入新鲜啤酒并振荡，将

燃着木条伸入到啤酒的上方

四、实际应用题

例5 （2003年全国复赛等23题）测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0ml含放射性元素131I—人血清白蛋白溶液，每1.0ml含放射性元素磺2.0×10-6Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10min时抽取1.0mL静脉血液测定其中含放射性碘为0.0030×10-

6Ci（10min内碘的发射性的强度改变可忽略不计），人的血液循环量为___________L。

解析此题是有关溶液稀释在医学上的应用题。由题给信息可知，血液循环可看作磺的稀释过程，稀释前后，磺的放射性含量相同。

设血液循环量为x则：

6.0ml×2.0×10-6Ci=x×0.0030×10-6Ci

解得x=4000mL =4L 即答案为4L。

五、计算题

例6 （2003年全国复赛第27题）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关的记录，有关数据记录

如表2：

表2

加硫酸序号加入硫酸的体积/L剩余固体质量/g

1 2 3 420.0

20.0

20.0

20.0

16.0

12.0

8.0

8.0

试计算：①10g此样品中铜的质量

②样品中氧化亚铁的质量分数

③所用硫酸溶液溶质的质量分数

解析此题为实验数据处理型计算题，解题关键是分析、对比、处理数据，找出有用数据。

由表2中数据可知，在80ml的硫酸分四次加入到20g的样品的过程中，前3次每加入20ml硫酸，固体样品都溶解了4g，由此可知，20ml的硫酸和4gFeO恰好完全反应，而最后一次加入20ml硫酸，固体样品的质量未减少，说明最后8g剩余固体全是铜，即20g固体样品中含铜8g，显然10g固体样品中含铜4g，则20g样品中含FeO的质量分数为：

=×100%=60%

设4g FeO完全反应需消耗H2SO4质量为x。

FeO+H2SO4 Fe SO4+H2O

72 98

4g x 72 : 98=4g : x 所以x= g

所用硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%=22.3%