铁的重要化合物
高中化学新课程教学设计铁的重要化合物人教版普通高中课程标准实验教科书必修化学1?第三章第二节
课程理念与要求：新课程实施以来，化学教学正由“知识为本”向“观念建构”转变。普通高中化学课程标准（实验，2003）明确指出：“从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”，引导学生“认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念”。课程标准要求：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解Na、Al、Fe、Cu等金属及其重要化合物的主要化学性质，能列举合金材料的重要应用”
教材内容分析：
1. 在初中阶段对金属Fe、Al、Cu的物理性质以及Fe与O2的反应进行了介绍，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸与盐溶液反应的规律。必修一教材在初中的基础上，进一步加深和提高，介绍了Fe在不同条件下形成的两种价态下的三种价态氧化物，并对分别对它们的化学性质进行了介绍；通过对Fe2+和Fe3+两种离子相互转换的条件的分析比较，让学生进一步强化对两种离子化学性质的认识，并掌握检验两种离子的方法；在选修二（化学与技术中），对金属的冶炼进行了介绍。
学情分析：高一学生在初中阶段已经学习了金属Fe、Al、Cu的物理性质以及Fe与O2的反应，到了高中一年级，前两章已学习过氧化还原反应理论，能从物质类别和化合价角度理解物质的化学性质。但是学生对于在不同条件下发生不同的化学反应的认识不足，应用化学语言表示实验结果还不太熟练;同时通过实验已经具备了基础的实验知识，实验操作技能。在初中已经接触观察法，但是对于怎样观察，概念模糊。
教学目标：
知识与技能：认识铁是一种生活中常见的金属，了解铁的重要化合物的物理性质，掌握铁的氢氧化物和铁离子在相应条件下的互相转化。
过程与方法：通过观察实验现象，学会独立思考，促进自己的思维能力得到进一步的提高；通过新知识与原有知识的解构与建构，促进自身的基础知识、实验能力得到提升，思维能力得到提高。
情感态度价值观：通过化学实验的操作，体验化学学习的乐趣，增强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养；透过现象，分析本质，领会学以致用的思想。
教学重难点及其分析：
教学重点：铁的氧化物，铁的氢氧化物的相互转化反应，铁离子、亚铁离子的鉴定
教学难点：铁离子、亚铁离子的鉴定的方法
教学用具与实验用品：
教学设备：多媒体投影仪
实验药品和仪器：试管、胶头滴管、铁粉、氯水、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液
教学过程：
教学环
节
教师活动设计意图
导入新课
铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，
达到7.55×10(17)吨，是含量仅次于铝的金属。虽然铁在自然界
中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，
据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁，而欧洲的铸铁(铁食
品)技术则是由公元11或12世纪由中国传去的。尽管铁与人类社
会关系密切，然而看似如此坚硬，但铁却是人体的重要元素，是
人类不可缺少的营养素
【讲述】下面我们就按“氧化物→氢氧化物→铁盐亚铁盐”的线
索来学习铁的重要化合物。
1、引起学
生兴趣
2、引发学
生思考，进
一步推进
新课。
一、铁的氧化物
1阅读课本59页文字，填写铁的氧化物的相关表格（氧化物
名称、俗名、颜色状态、化学式、化合价，及与酸反应的离子方
程式）
2、化学性质
FeO Fe2O3Fe3O4与酸的反应（学生写出化学方程式）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
学生自主
学习该部
分知识，培
养学生自
主学习的
能力。
老师：氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物
化学与生活
工业上可以用稀盐酸除铁锈，除铁锈过程中观察到铁锈消失，溶液变色，请写出该反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、实验制备Fe(OH)3、
Fe(OH)2 问：铁有两种价态，那么，铁有多少种氢氧化物呢？
【提问】请大家思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？
答:两种，Fe(OH)3、Fe(OH)2
【学生演示实验一】
让学生进行演示实验
往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察并描述实验现象，写
出氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
Fe3＋+2OH－=Fe(OH)3↓
【教师演示实验一】
往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。提醒学生观察
实验现象。
现象：先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
学生演示
实验，培养
学生的化
学实验动
手能力
培养学生
的实验观
察能力和
发现问题
的能力；通
过对实验
现象及结
论的思考
培养学生
的科学思
维能力。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、铁盐亚铁盐的鉴定方法师：回忆以前所学知识和本节课所学知识，思考回答老师问题。思考鉴别
Fe2与Fe3+
的相互转
化的方
法；
探究Fe2+、Fe3+的鉴别方法【学生演示实验二】
在试管中分别在2mLFeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中，各滴入几
滴KSCN溶液。
学生观察现象，填写下面表格
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
让学生掌
握Fe2+与
Fe3+的相互
转化的方
法；培养学
生的实验
观察能力、
实验现象
和结论的
表述能力
以及知识
运用能力。
Fe2+与Fe3+的相互转化【教师演示实验二】
学生演示实验二中的FeCl2溶液，把上层清液倒入另一试管，再加
入几滴氯水（如右图所示）。观察并描述实验现象，得出实验结
先通过演
示实验创
设问题情
论。
【讲述】
介绍Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+被还原可得到Fe2+境，培养学生的实验观察能力和发现问题的能力；通过对实验现象及结论的思考培养学生的科学思维能力。
五、课堂小结总结本节课主要内容
学生：思考，与老师一起总结本节课的学习内容
检验学生
通过本节
课对知识
的掌握程
度
板书设计
§3-1 铁的重要化合物
三、铁的重要化合物
1．氧化物：FeO Fe2O3Fe3O4
2．氢氧化物：Fe(OH)3Fe(OH)2
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3. Fe3+的检验：
Fe3++3SCN- Fe（SCN）3 血红色
4. Fe2+和Fe3+的相互转化：
2. 教师评价
本节课内容主要采用课堂即时反馈方式对课堂进行了评价，即时性的课堂评价是指在课堂上对学生表现进行的评价，主要的形式是课堂提问，教师提出问题—获得学生反馈—教师理答并给予评价，这样教学每向前一步都能获得学生的反馈，利于学生的学习。