2020年全国高考化学模拟卷
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()A.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
D.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,其中CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
8.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C.Y的含氧酸可通过对应氧化物与水反应得到
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
9.由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示。下列说法正确的是()
A.物质a中所有原子可能在同一个平面上
B. 反应①为取代反应
C. 物质c、d互为同分异构体
D. 物质d的一氯代物有3种
10.关于下列实验装置图的叙述中,正确的是()
A. 装置①用于制取SO2,并验证其还原性
B. 装置②用于吸收HC1气体,能够防止倒吸
C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止,即开即用”的作用
11.工业制取Na2CO3的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()
A.反应①属于固氮反应
B.反应①中原子利用率为100%
C. 步骤②的离子方程式为:NH3 + CO2+ H2O = NH4++HCO3-
D. 步骤②为先向饱和食盐水中通入NH3至饱和后,再通入CO2
12.可以从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解
Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不正确的是()
A.阳极区会有气泡冒出,产生O2
B.当电路中通过0.2mol电子,阴极区溶液质量减少20.7g
C.阴极的电极反应方程式为:PbCl42-+2e-= Pb+ 4Cl-
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
13. 某温度下,向10mL0.1mol/LNaCl溶液和10mL0.1mol/LK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示,已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()
A. a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1>b>c
CrO4)=4×10-12
B. 该温度下Ksp(Ag
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol/L,则a1点会
平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4
溶液作指示剂
26. (14分)氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:
(1)汽车尾气净化中的一个反应如下:
2CO(g)+2NO (g) ?2CO2(g)+N2(g) △H<0
①在绝热恒容密闭容器中进行上述反应,能说明上述反应达到平衡状态的是。A.v正(CO2)= v正(NO)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.体系的温度不再改变
②右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同催化剂时,反应物的转化率与温度的关系。
a、b、c、d四点中,达到平衡状态的是.
下列关于右图的分析的说法不正确的是.
A.该反应的平衡常数K a<K c
B.在反应均未达平衡时,同温下,不同催化剂对CO的转化速率:
β>α
C.b点时CO与NO 分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过
程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(2)温度为T 1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0
实验测得:v正= k正c2(NO)·c(O2),v逆= k逆c2 (NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
①温度为T1时,k正/k逆=___________;当温度升高
为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m_____n(填
“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1,则NO的
转化率为___________,x=___________。
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”
或“=”),理由是___________。
27. (14分)NaH2PO2是有机合成的常用还原剂,一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热,生成NaH2PO2和PH3,PH3是一种无色、
有毒的可燃性气体。实验装置如图所示:
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末,打开K1,通入N2
一段时间,关闭K1,打开磁力加热搅拌器,滴加烧碱溶
液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂,其作用是。
②装置a中反应的化学方程式为,NaH2PO2属于
盐(选填“正”或“酸式”)
(2)反应结束后,打开K1,继续通入N2,目的是。
(3)装置c中生成NaH2PO2和NaCl,它们的物质的量比为,相关物质溶解度(S)如下:
分离NaH2PO2和NaCl的操作为:将混合液蒸发浓
缩,当有大量NaCl析出后,、_______、过滤、
洗涤、干燥,得到含NaH2PO2的粗产品。
(4)产品纯度测定:
取产品m克配成250mL溶液,取25.00mL于锥形
瓶中,酸化后加入25mL0.10mol/L碘水,于暗处充分反应后,以淀粉溶液做指示剂,用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,平均消耗VmL,相关反应方程式为:H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H++2I-,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。产品纯度表达式为。
用Na2S2O3溶液滴定时尖嘴处先有气泡,达到滴定终点时滴定管中无气泡,测定结果会(“偏大”、“偏小”或“无影响”)
28.(15分)精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、
银、金等贵重金属)中回收金属的工艺流程如下:
(1)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是,实验室焙烧用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有。
(2)“①浸取”时NaCl的作用是。
(3)“②浸金”时发生反应的离子方程式为。
(4)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。已知存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO 32-,“沉银”需加入硫酸调节溶液的
pH=4,分析能够析出AgCl的原因为_____________。“沉
银液”加碱调至pH=8时,可实现Na2SO3再生循环使
用,其再生原理为(用离子方程式表示)
(5)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,假定溶液中Ag+浓
度为0.1mol/L,“沉银”时为了保证不析出Ag2SO4,溶
液中SO42-最大浓度不超过_______________。
(6)用电解法回收铜时,用10A的电流电解30min,若电解效率为90%,此时电解池中回收的铜的质量为g(法拉第常数96500C.mol-1,写出计算表达式)
35. [化学——选修3]物质结构:(15分))
金属铂及其化合物具有非常重要的作用
(1)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于区
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有a、b两种同分异构体(如
右图)
①分子中Pt2+是否以sp3的方式杂化?______(填“是”或“否”),其理由是。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)
a.范德华力b.氢键c.金属键 d非极性键e配位键
③吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右上图所示,1mol吡啶中含有的σ键数目为______,下列状态的氮中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____ (填标号)。
④分子中的大π键可用符号πnm表示,其中n代表参与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数,则吡啶中的大π键应表示为。
(3)金属铂与汞形成的一种合金,其立方晶胞沿x、y或
z轴任意一个方向的投影如右图所示,化学式为PtHg4 ,晶
胞中有2个Pt原子,则其结构可以理解为Hg作堆
积,Pt作空隙填充,其填充率为,若晶胞参数为anm,该
合金的密度为g/cm3(用含a的式子表达)
36.酯类化合物H是一种医药中间体,常用于防晒霜中紫外
线的吸收剂。A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应,且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子,实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。(2)A的名称为________________。C中含氧官能团的名称为_________。
(3)F中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为_______。G中只有一种官能团,F→G 的反应类型为________。
(4)A→B反应的作用。
(5)D+G→H的化学方程式为。
(6)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)写出其中一种有四种不同化学环境的氢原子的有机物的结构简式
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后,请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要,可用2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项......符合题意。 1.下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A .推广一次性塑料袋的使用 B .应用高效洁净的能源转换技术 C .加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求 2.用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃 2SO 2+2H 2O 中的相关微粒,其中正确的是 A .中子数为18的硫原子:1816S B .H 2S C .H 2O 的结构式:H-O-H D .S 的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A .MgO 熔点很高,可用作耐高温材料 B .Al(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 C .FeCl 3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路 D .NaClO 溶液能与CO 2反应,可用作漂白剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液:NH + 4、K + 、ClO ? 、Cl ? B .0.1 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液:Cu 2+ 、NH + 4 、NO - 3、SO 2- 4 C .0.1 mol·L -1 HCl 溶液:Ba 2+ 、K + 、HCO - 3、NO - 3 D .0.1 mol·L -1 Ba(NO 3)2溶液:K + 、Na + 、SO 2- 4、Cl ?
2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项 ......符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ..的是( ) A. 利用风力发电,减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量,大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式: B. 二氧化碳分子的比例模型: C. 中子数为8的氮原子:87N D. 2-丁醇的结构简式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(Y) 2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷I) 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每题只有一个选项符合题意) 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(右图),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题(本题包括3小题,共43分) 26.(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体 2.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是() A.SO32-水解常数K h的数量级为10-8 B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂 C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) 3.常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.K sp(CuS)的数量级为10-21 B.曲线上a点溶液中,c(S2-)?c(Cu2+) > K sp(CuS) C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) 高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B.记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)8.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子均处同一平面 C.一氯代物有4种(不考虑立体异构) D.与互为同分异构体 9.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是 A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替 10.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X>W B.Y与X可形成共价化合物 C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.简单氢化物的沸点:Z>X 11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是 2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ卷) 理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是() A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.mol 的11B中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个H+ C.L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl 键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8 = 8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过mol电子,负极材料减重g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A.氢化物沸点:Y>W C.化合物熔点:Y2X3 绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N 2H 4)常用作火箭燃料。肼属于 A .单质 B .氢化物 C .有机物 D .氧化物 2.下列过程包含物理变化的是 A .煤的气化 B .铁的钝化 C .光合作用 D .水乳交融 3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ,下列说法正确的是 A .核外电子数为29 B .质子数为27 C .核电荷数为27 D .中子数为35 4.下列有关苯、乙烯说法正确的是 A .都易溶于水 B .都能与溴水发生加成反应 C .都具有可燃性 D .两者互为同分异构体 5.下列化学用语表示正确的是 A .铝离子的结构示意图: B .乙酸乙酯的分子式: C 4H 8O 2 C .硫化氢的电子式:H + [ S ]2-H + ······ ·· D .Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++2O 2 -+2H + 6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是 A.O2B.CO2C.NH3D.HCl 7.下列物质属于共价化合物的是 A.C60B.苯C.NH4Cl D.NaI 8.4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误 .. 的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.水煤气—— CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O C.水玻璃—— H2SiO3D.明矾——KAl(SO4)2 10.在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.SCN—B.NO3-C.HCO3-D.Ba2+ 11.下列物质属于纯净物的是 A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是 A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生D.具有漂白性 13.下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质 2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B. C.D. 4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2 6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点 仿真模拟卷 (时间:100分钟,满分:120分) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A .减少煤炭供热 B .增加植被面积 C .推广燃料电池 D .露天焚烧秸秆 2.用化学用语表示2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C 中的相关微粒,其中不正确的是( ) A .中子数为12的镁原子:24 12Mg B .MgO 的电子式:Mg O ???? C .CO 2的结构式:O===C===O D .碳原子的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.FeSO 4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂 B.SiO 2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器 C.Al (OH )3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D.NH 3具有还原性,可用作制冷剂 4.常温下,取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH 溶液:Na +、AlO -2、OH -、SO 2- 4 B.加入过量氨水:NH +4、Al 3+、OH -、SO 2-4 C.通入过量SO 2:Fe 2+、H +、SO 2-3、SO 2-4 D.加入过量NaClO 溶液:Fe 2+、Na +、ClO -、SO 2- 4 5.下列实验方案或措施不合理的是( ) A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度,选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是( ) A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火 B.常温下,Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中,若阳极质量减少32 g ,则电路中转移电子数目为N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu 2++4NH 3·H 2O===[Cu (NH 3)4]2++4H 2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H ++NO -3===3Ag ++NO↑+2H 2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O===HClO +HSO -3 D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba (OH )2溶液:Ba 2++OH -+HCO -3===BaCO 3↓+2H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略),其中只有乙为单质,丁为淡黄色固体,己为红棕色气体,则下列说法正确的是( ) A .简单离子半径大小:W>Y>Z>X B .丁是含有共价键的离子化合物 C .最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z D .W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A .CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s) B .MgO(s)――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg(s) 年广东省高考化学模拟试题 ————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 2008年广东省高考化学模拟试题 本测试分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分150分,时间120分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 M-24 Al-27 S -32 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ..选项符合题意)1.2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是 A.氯气和氨气都是易液化的气体 B.氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C.氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子 D.氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 2.氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有 A.4种B.3种C.2种D.1种 3.很多物质的名称中含有水,“水”通常有三种含义:①表示水这种物质、②表示水溶液、 ③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A.重水B.溴水C.铁水D.水晶 4.把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A.①和②B.只有②C.②和③D.只有③ 5.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验: ①将晶体置于试管中加热,试管口有液体生成; ②待试管冷却后,加水使固体全部溶解; ③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减 少,但最终仍有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断,该晶体是 A.KAl(SO4)2·12H2O B.NH4Al(SO4)2·12H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D.KCl·MgCl2·6H2O 2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷 一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意 1.2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线,下列说法不正确的是()A.加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故 B.开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染 C.研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量 D.推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量 2.下列有关化学用语表示正确的是() A.聚苯乙炔的结构简式: B.BF3的电子式: C.钠离子的结构示意图: D.HS﹣水解的方程式:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料 B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂 C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂 D.乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ B.无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ C.=10﹣12 mol?L﹣1的溶液:K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣ D.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣ 5.下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是() A.制取Cl2B.除去HCl C.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ B.银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++2H+═Ag++2NH4+ C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 7.已知:①N2O(g)+3H2(g)═N2H4(l)+H2O(l)△H1 ②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H2 ③2NH3(g)+3N2O(g)═4N2(g)+3H2O(l)△H3 ④3N2H4(l)═4NH3(g)+N2(g)△H 下列有关说法正确的是() A.△H=3(△H2﹣△H1)+△H3 B.使用催化剂可使△H1变小 C.反应②在一定条件下能自发进行,则△H2>0 D.反应③若生成28 g N2,转移的电子数为6.02×1023 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19.Z 的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是() A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物 C.Y的简单离子结合质子的能力弱于W D.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g) 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作中所用仪器合理的是 A.用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D.用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 B. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化 5.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为 A. 1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-x/2)O2 12.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 2020年广东省高考理综化学模拟试题注意事项:考试时间 50分钟,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定 8.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N 表示。下列说法或表示中不正确的是 A A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5N A C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2 D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 9.已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表 ) A. 8种 B. 9种 C. 多于9种 D. 7 种 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 江苏省2020年高考化学模拟试题及答案 (一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 常温常压下, 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨水中, C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素,原子序数依次增大,Y、M同主族,X的简单氢化物遇M单质产生白 烟,Z的氧化物与M的氢化物不反应,可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状 况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误..的是 A. 当0 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…… 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) N N N N 江苏省2009届高考化学模拟试卷(一) 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列有关描述中不正确... 的是 A .在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 B 反应达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动但平衡 常数K 不变 C 在KI 溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下K SP (AgI)< K SP (AgCl) D 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,说明该过程的△S>0 2、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g);△H 1 C(s)+12 O 2(g)===CO(g);△H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g);△H 3 S(g)+O 2(g)===SO 2(g);△H 4 ③H 2(g)+12 O 2(g)===H 2O(l);△H 5 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l);△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g);△H 7 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s);△H 8 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 3、镁及其化合物一般无毒、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁成为人们研制绿色 电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为,有关该电池放电时的下列说法中错误.. 的是 A Mg 2+ 向正极移动 B 正极反应为Mo 3S 4+2xe -=M03S 42x- C Mo 3S 4发生氧化反应 D 负极反应为xMg 一2xe - =xMg 2+ 4、N A 代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误.. 的是 A .2mol 乙醇和1mol 乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时,生成的水分子数为2N A B .3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N A C .标准状况下,分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g D .同温下,1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 5、中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是 A .铜锌原电池 B .中和热测定装置 C .离子交换膜法电解原理 D .氨的制取装置 6、下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液中:K +、H +、SO 32-、MnO 4- 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)2019年高考理综化学部分-全国卷I
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