烯烃练习题 有答案

烯烃练习题 2015-11-21

一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6N A

C ．1 L 0.1 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+

的数目为0.2 N A

D ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A 2．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，11.2L 的O 2和NO 的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

B ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

C ．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N A

D ．6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A 3．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N

B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为A N

C ．50mL 18.4L

m ol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。

D ．某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 4．有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C ．分子式是C 4H 8的烃分子一定含有碳碳双键

D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色

5．β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ） 种

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．6种

6．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A ．3，3，3-三甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯 D ．3，3-二甲基-1-丁烯

7．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R l=R2=—CH3，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样

8．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于130，小于160。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为56.16%，其余为氧。该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1 B.2 C．3 D.4

9．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发

生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯

10．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物

质的量之比为1：1），所得产物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

11．下列说法正确的是

A．能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色

C．气态烃CxHy与适量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y=4 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳的质量分数越高

12．乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是

A．① B．② C．①④ D．①②

13．某有机物的结构简式为HO-CH2CH= CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（）A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

14．下列化学用语或模型表示正确的是（）

A．Cl-离子的结构示意图： B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．H2O2的结构式：H—O—O—H

15．主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是

17．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不

同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是

A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯

18．对的描述正确的是

A．分子中的所有C原子一定在同一平面上

B．分子中的所有原子可能在同一平面上

C．除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上

D．除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上

19

20．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是

A．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

B．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

D．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

21．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

22．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：＝CH2变成CO2；

＝CHR变成RCOOH；变成。现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是

A． HCOOH和CH3CH2COOH B． CO2和CH3COCH3

C． CO2和CH3CH2COOH D． CH3COOH

23．有机化合物的二氯代物有

A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种

24．(双选)CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成甲烷

C．Mg2C3水解生成丙烯 D．Li2C2水解生成乙炔

25

选择题答题卡

二、实验题

26．（12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。

请回答下列问题：

（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。

（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。

A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。

则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：

______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。

（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。

A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道三、填空题

27．（6分）在①CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

（1）属于高分子化合物的是；（请填物质的序号，下同。）；

（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是；

（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是；

（4）能与Na2CO3溶液反应的是；

（5）能发生酯化反应的是；

28．（4分）观察下列结构简式，回答下列问题：

（1）有机物名称是__________________________。

（2）此有机物为单烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

29．

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为____ _______；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。

30．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

。

有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是

___________________________________，

丙的结构简式是____________________________________________________。

31．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

26．（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）B、C；（3）NaOH溶液，品红溶液；（4）试管中液

体分层，油状液体在下（或试管中有不溶于水的油状液体产生）；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大；（5）D

27．（6分）（1）⑤；（2）①；（3）②；（4）④；（5）③④

28．（1）2,3,4,4—四甲基己烷；（2）4。

29．（1）

（2）HOCH2—CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O，酯化（或取代）反应；（3）；（4）

（5）9种30．

31．（1）1，3-丁二烯（2）a；（3）b；①2CH2=CH-CH=CH2→；② 6；

（5）

（6）

材料科学基础习题及答案

习题课

一、判断正误 正确的在括号内画“√”，错误的画“×” 1、金属中典型的空间点阵有体心立方、面心立方和密排六方三种。 2、位错滑移时，作用在位错线上的力F的方向永远垂直于位错线并指向滑移面上的未滑移区。 3、只有置换固溶体的两个组元之间才能无限互溶，间隙固溶体则不能。 4、金属结晶时，原子从液相无序排列到固相有序排列，使体系熵值减小，因此是一个自发过程。 5、固溶体凝固形核的必要条件同样是ΔG＜0、结构起伏和能量起伏。 6三元相图垂直截面的两相区内不适用杠杆定律。 7物质的扩散方向总是与浓度梯度的方向相反。 8塑性变形时，滑移面总是晶体的密排面，滑移方向也总是密排方向。 9．晶格常数是晶胞中两相邻原子的中心距。 10．具有软取向的滑移系比较容易滑移，是因为外力在在该滑移系具有较大的分切应力值。11．面心立方金属的滑移面是｛１１０｝滑移方向是〈１１１〉。 12．固溶强化的主要原因之一是溶质原子被吸附在位错附近，降低了位错的易动性。13．经热加工后的金属性能比铸态的好。 14．过共析钢的室温组织是铁素体和二次渗碳体。 15．固溶体合金结晶的过程中，结晶出的固相成份和液相成份不同，故必然产生晶内偏析。16．塑性变形后的金属经回复退火可使其性能恢复到变形前的水平。 17．非匀质形核时液体内部已有的固态质点即是非均匀形核的晶核。 18.目前工业生产中一切强化金属材料的方法都是旨在增大位错运动的阻力。 19、铁素体是α-Fe中的间隙固溶体，强度、硬度不高，塑性、韧性很好。 20、体心立方晶格和面心立方晶格的金属都有12个滑移系，在相同条件下,它们的塑性也相同。 21、珠光体是铁与碳的化合物，所以强度、硬度比铁素体高而塑性比铁素体差。 22、金属结晶时，晶粒大小与过冷度有很大的关系。过冷度大，晶粒越细。 23、固溶体合金平衡结晶时，结晶出的固相成分总是和剩余液相不同，但结晶后固溶体成分是均匀的。 24、面心立方的致密度为0.74，体心立方的致密度为0.68，因此碳在γ-Fe(面心立方)中的溶解度比在α-Fe（体心立方）的小。 25、实际金属总是在过冷的情况下结晶的，但同一金属结晶时的过冷度为一个恒定值，它与冷却速度无关。 26、金属的临界分切应力是由金属本身决定的，与外力无关。 27、一根曲折的位错线不可能是纯位错。 28、适当的再结晶退火，可以获得细小的均匀的晶粒，因此可以利用再结晶退火使得铸锭的组织细化。 29、冷变形后的金属在再结晶以上温度加热时将依次发生回复、再结晶、二次再结晶和晶粒长大的过程。 30、临界变形程度是指金属在临界分切应力下发生变形的程度。 31、无限固溶体一定是置换固溶体。 32、金属在冷变形后可形成带状组织。 33、金属铅在室温下进行塑性成型属于冷加工，金属钨在1000℃下进行塑性变形属于热加工。

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．

材料科学基础习题与答案

- 第二章 思考题与例题 1. 离子键、共价键、分子键和金属键的特点，并解释金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键固体高的原因 2. 从结构、性能等方面描述晶体与非晶体的区别。 3. 何谓理想晶体何谓单晶、多晶、晶粒及亚晶为什么单晶体成各向异性而多晶体一般情况下不显示各向异性何谓空间点阵、晶体结构及晶胞晶胞有哪些重要的特征参数 4. 比较三种典型晶体结构的特征。（Al 、α-Fe 、Mg 三种材料属何种晶体结构描述它们的晶体结构特征并比较它们塑性的好坏并解释。）何谓配位数何谓致密度金属中常见的三种晶体结构从原子排列紧密程度等方面比较有何异同 5. 固溶体和中间相的类型、特点和性能。何谓间隙固溶体它与间隙相、间隙化合物之间有何区别（以金属为基的）固溶体与中间相的主要差异（如结构、键性、性能）是什么 6. 已知Cu 的原子直径为A ，求Cu 的晶格常数，并计算1mm 3Cu 的原子数。 （ 7. 已知Al 相对原子质量Ar （Al ）=，原子半径γ=，求Al 晶体的密度。 8 bcc 铁的单位晶胞体积，在912℃时是；fcc 铁在相同温度时其单位晶胞体积是。当铁由 bcc 转变为fcc 时，其密度改变的百分比为多少 9. 何谓金属化合物常见金属化合物有几类影响它们形成和结构的主要因素是什么其性能如何 10. 在面心立方晶胞中画出[012]和[123]晶向。在面心立方晶胞中画出（012）和（123）晶面。 11. 设晶面（152）和（034）属六方晶系的正交坐标表述，试给出其四轴坐标的表示。反之，求（3121）及（2112）的正交坐标的表示。（练习），上题中均改为相应晶向指数，求相互转换后结果。 12.在一个立方晶胞中确定6个表面面心位置的坐标，6个面心构成一个正八面体，指出这个八面体各个表面的晶面指数，各个棱边和对角线的晶向指数。 13. 写出立方晶系的{110}、{100}、{111}、{112}晶面族包括的等价晶面，请分别画出。

热工基础课后答案超详细版

第一章 思考题 1.平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什幺要引入平衡态得概念？ 答：平衡状态就是在不受外界影响得条件下,系统得状态参数不随时间而变化得状态.而稳定状态则就是不论有无外界影响,系统得状态参数不随时间而变化得状态。可见平衡必稳定,而稳定未必平衡。热力学中引入平衡态得概念,就是为了能对系统得宏观性质用状态参数来进行描述. 2.表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质得压力不变,问测量其压力得 压力表或真空计得读数就是否可能变化? 答：不能,因为表压力或真空度只就是一个相对压力。若工质得压力不变，测量其压力得压力表或真空计得读数可能变化，因为测量所处得环境压力可能发生变化。 3．当真空表指示数值愈大时,表明被测对象得实际压力愈大还就是愈小？ 答:真空表指示数值愈大时，表明被测对象得实际压力愈小。 ４、准平衡过程与可逆过程有何区别? 答：无耗散得准平衡过程才就是可逆过程,所以可逆过程一定就是准平衡过程，而准平衡过程不一定就是可逆过程. ５、不可逆过程就是无法回复到初态得过程,这种说法就是否正确? 答:不正确。不可逆过程就是指不论用任何曲折复杂得方法都不能在外界不遗留任何变化得情况下使系统回复到初态,并不就是不能回复到初态。 6、没有盛满水得热水瓶,其瓶塞有时被自动顶开，有时被自动吸紧,这就是什幺原因? 答:水温较高时,水对热水瓶中得空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被自动顶开。而水温较低时,热水瓶中得空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。 7、用U形管压力表测定工质得压力时,压力表液柱直径得大小对读数有无影响? 答:严格说来，就是有影响得,因为Ｕ型管越粗，就有越多得被测工质进入Ｕ型管中,这部分工质越多,它对读数得准确性影响越大。 习题 1－１解: 1. 2. 3. 4. 1-2图1-８表示常用得斜管式微压计得工作原理。由于有引风机得抽吸，锅炉设备得烟道中得压力将略低于大气压力。如果微压机得斜管倾斜角,管内水 解:根据微压计原理，烟道中得压力应等于环境压力与水柱压力之差

乙烯专题练习及答案

乙烯专题练习及答案 1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是( ) A.乙烯分子中6个原子在同一平面内 B.乙烯与酸性4KMnO 溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯分子没有同分异构体 D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构 解析:乙烯与酸性4KMnO 溶液反应是被酸性4KMnO 溶液氧化,而不是发 生加成反应。 答案:B 2.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别 二者的是( ) A.水 B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 解析:乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成 反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使它们褪色,甲烷不 能。 答案:A 3.下列物质属于不饱和烃的是( ) 解析:A 项中物质属于环烷烃;B 项中物质含有氧元素,不是烃;D 项中物质 是链状烷烃。 答案:C 4.乙烯能与许多物质在适当条件下发生加成反应。下列物质:①氯气 ② 溴化氢 ③水 ④氢气,其中能与乙烯发生加成反应的是( ) A.①②④ B.④ C.①④ D.①②③④ 解析:乙烯与卤素、卤化氢、水、氢气在一定条件下都能发生加成反应。 答案:D 5.下列说法中错误的是( ) A.无论乙烯与2Br 的加成,还是乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色,都与分子内 含有碳碳双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量 相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 解析:乙烯分子中含有碳碳双键,决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃

的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂,A 项正确;乙烯能与溴水和酸性4KMnO 溶液反应,但是乙烷不能,故能用溴 的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液鉴别乙烯和乙烷,B 项正确;乙烯和 甲烷中氢的质量分数不同,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的 水的质量不同,C 项错误;甲烷燃烧产生淡蓝色火焰,乙烯燃烧,火焰明 亮有黑烟,D 项正确。 答案:C 6.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的氯乙烷的是( ) A.乙烷与氯气混合光照 B.乙烯与氯气混合 C.乙烯与氯化氢气体混合 D.乙烯通入浓盐酸中 答案:C 7.将15 g 甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的 质量增加了7 g,则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3 解析:溴水增重的质量是乙烯的质量,故4CH 的质量为 15 g-7 g=8 g 。 V 4()CH ∶V 24()C H =n 4()CH ∶n 24()C H = 1816g g mol -?∶1 7282g g mol -?=∶1。 答案:B 8.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用3 mol 2O ,则 …… ( ) A.x=2,y=2 B.x=2,y=4 C.x=3,y=6 D.x=3,y=8 解析:根据C x H y 燃烧的方程式: C x H y ()y 24x O ++x y 22CO H O + 1 mol 气态烃C x H y 消耗的2O 为()y 4x + mol,将各选项中x 、y 的数值分别代 入,其中B 项消耗2O 的物质的量为 3 mol 。 答案:B 9.将a L 乙烯、b L 丙烯、c L 丁烯三者混合,它们所形成的混合物中碳氢两 元素的质量比是( ) A.1∶5 B.2∶5 C.1∶6 D.6∶1 解析:烯烃的通式为C n H 2n ，无论何种烯烃,碳元素与氢元素的质量比均为 1 6212=n n 。 答案:D 10.下列化合物中,既能使溴水褪色又能在光照下与溴发生取代反应的是 ( )

材料科学基础课后习题答案第二章

第2章习题 2-1 a ）试证明均匀形核时，形成临界晶粒的△ G K 与其临界晶核体积 V K 之间的关系式为 2 G V ； b ）当非均匀形核形成球冠形晶核时，其△ 所以 所以 2-2如果临界晶核是边长为 a 的正方体，试求出其厶G K 与a 的关系。为什么形成立方体晶核 的厶G K 比球形晶核要大？ 解：形核时的吉布斯自由能变化为 a ）证明因为临界晶核半径 r K 临界晶核形成功 G K 16 故临界晶核的体积 V K 4 r ； G V )2 2 G K G V b ）当非均匀形核形成球冠形晶核时, 非 r K 2 SL G V 临界晶核形成功 3 3( G ；7(2 3cos 3 cos 故临界晶核的体积 V K 3（r 非）3（2 3 3cos 3 cos V K G V 1 ( 3 卸2 3 3cos cos )G V 3 3(書 (2 3cos cos 3 ) G K % G K 与V K 之间的关系如何? G K

G V G v A a3G v 6a2 3 得临界晶核边长a K G V

临界形核功 将两式相比较 可见形成球形晶核得临界形核功仅为形成立方形晶核的 1/2。 2-3为什么金属结晶时一定要有过冷度？影响过冷度的因素是什么？固态金属熔化时是否 会出现过热？为什么？ 答：金属结晶时要有过冷度是相变热力学条件所需求的， 只有△ T>0时，才能造成固相的自 由能低于液相的自由能的条件，液固相间的自由能差便是结晶的驱动力。 金属结晶需在一定的过冷度下进行，是因为结晶时表面能增加造成阻力。固态金属熔 化时是否会出现过热现象，需要看熔化时表面能的变化。如果熔化前后表面能是降低的， 则 不需要过热；反之，则可能出现过热。 如果熔化时，液相与气相接触，当有少量液体金属在固体表面形成时，就会很快覆盖 在整个固体表面(因为液态金属总是润湿其同种固体金属 )。熔化时表面自由能的变化为： G 表面 G 终态 G 始态 A( GL SL SG ) 式中G 始态表示金属熔化前的表面自由能； G 终态表示当在少量液体金属在固体金属表面形成 时的表面自由能；A 表示液态金属润湿固态金属表面的面积；b GL 、CSL 、CSG 分别表示气液相 比表面能、固液相比表面能、固气相比表面能。因为液态金属总是润湿其同种固体金属，根 据润湿时表面张力之间的关系式可写出：b SG 》6GL + (SL 。这说明在熔化时，表面自由能的变 化厶G 表w o ,即不存在表面能障碍，也就不必过热。实际金属多属于这种情况。如果固体 16 3 3( G v )2 1 32 3 6 2 (G v )2 b K t K 4 G V )3 G V 6( 4 G v )2 64 3 96 3 32 r K 2 ~G ?， 球形核胚的临界形核功 (G v )2 (G v )2 (G v )2 G b K 2 G v )3 16 3( G v )2

工程热力学思考题参考答案,第四章

第四章气体和蒸汽的基本热力过程 4.1试以理想气体的定温过程为例，归纳气体的热力过程要解决的问题及使用方法解决。 答：主要解决的问题及方法： (1) 根据过程特点（及状态方程）——确定过程方程 (2) 根据过程方程——确定始、终状态参数之间的关系 (3) 由热力学的一些基本定律——计算,,,,,t q w w u h s ??? (4) 分析能量转换关系（P —V 图及T —S 图）（根据需要可以定性也可以定量） 例：1)过程方程式：T =常数（特征）PV =常数（方程） 2)始、终状态参数之间的关系： 12p p =2 1 v v 3)计算各量：u ?=0、h ?=0、s ?=21p RIn p -=21 v RIn v 4)P ?V 图，T ?S 图上工质状态参数的变化规律及能量转换情况 4.2对于理想气体的任何一种过程，下列两组公式是否都适用 答：不是都适用。第一组公式适用于任何一种过程。第二组公式21()v q u c t t =?=-适于定容过程,21()p q h c t t =?=-适用于定压过程。 4.3在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。定温过程气体的温度不变，在定温过程中是否需对气体加入热量？如果加入的话应如何计算？ 答：定温过程对气体应加入的热量 4.4过程热量q 和过程功w 都是过程量，都和过程的途径有关。由理想气体可逆定温过程热量公式 2 111 v q p v In v =可知，故只要状态参数1p 、1v 和2v 确定了，q 的数值也确定了，是否q 与途径无关？ 答：对于一个定温过程，过程途径就已经确定了。所以说理想气体可逆过程q 是与途径有关的。 4.5在闭口热力系的定容过程中，外界对系统施以搅拌功w δ，问这v Q mc dT δ=是否成立？ 答：成立。这可以由热力学第一定律知，由于是定容过2211 v v dv w pdv pv pvIn RTIn v v v ====??为零。故v Q mc dT δ=，它与外界是否对系统做功无关。 4.6绝热过程的过程功w 和技术功t w 的计算式： w =12u u -，t w =12h h - 是否只限于理想气体？是否只限于可逆绝热过程？为什么？

烯烃练习题

一、用系统命名法命名下列化合物 CH H C CH CH 3 C CH 3CH 3C CH CH CH 2 CH 2C CH CH 2CH 3C 2H 5CH 3C C C (CH 3)2CH C(CH 3)3C C CH CH CH CH 2CH C CH CH CH CH 3C C C (CH 3)2CH H C C 2H 5 C H C C CH 2CH 2CH=CH 2CH 3CH 2CH 3 CH C C 二、填空题 1、下列化合物氢化热最小的是（ C ）。 A. B. C. D. 2、按双键氢化热的增大次序排列下列物质（ DCBA ）： A B C D CH 3CH 3 3、下列烯烃中稳定性 最 大 的 是 --------------------------------------------(D ) CH 2=CH(CH 2)3CH 3 CH 2=C(CH 2)2CH 3 CH 3 A. B. CH 3CH=CHCH(CH 3)2 H 3C H 3C CH 3 CH 3C=C C. D. 4、下列烯烃内能较低的是（ A ） A B C D 5、下列结构中，双键催化加氢时双键摩尔氢化热最小的是（ C ）

A B C D CH 2=CH 2 CH 2=CH-CH=CH 2 CH 2=C=CH 2 6、下列烯烃氢化热最小的为（ D ）： =CH 2 B. CH 3CH=2 C=CHCH 3 D.(CH 3)2C=C(CH 3)2 7、下列自由基稳定性次序A A.（1）>(2)>(3)>(4) B. (2)>(1)>(3)>(4) C.(1)> (3) >(4) >(2) D （1）>(3) > (2) >(4) 8、烯烃和卤化氢加成反应的速度快慢次序为C （1）HF (2) HCl (3) HBr (4) HI A.（1）>(2)>(3)>(4) B (1)> (2)> (4) >(3) C.(4)> (3) > (2) > (1) D. (2) >（1）> (4) >(3) 9、比较下列物质与溴化氢反应的活性次序D （1） CH 2 C H C CH 2 CH 3 (2). CH 2 C H H C CH 2 (3) 3 C CHCH 3 CH 3 (4) C C-CH 3CH 3 A.（1）>(2) >(3) >(4) B. (4) > (3) > (2) > (1) C. (3) > (1) > (2) > (4) D. (4) >（1） > (2) > (3) 10、按与H 2SO 4加成反应的速率由大到小次序排列（ DCAB ） A.乙烯 B. 氯乙烯 C. 丙烯 D.异丁烯 11、下列烯烃中，与HBr 发生亲电加成反应，反应活性最大的是-(CBAD ) CH 2CH 2 CH 3-CH CH 2 CH 2C(CH 3)2 A.B C.CH 2CHCl D. 12、下列烯烃在酸性溶液中与水加成，反应速率最快的是（ C ） A B C D CH 3-CH=CH-Cl CH 3CH=CH 2CH 3-C=CH 2 3 ClCH 2-CH=CH 2 13、下列结构中的氢原子发生游离基溴代反应时的相对反应活性次序是（ B ） CH 3CH CH 3 CH 2-CH 3 ① ②③④ A. ①>②>③>④ B. ②>①>③>④ C. ②>①>④>③ D. ②>③>①>④ 14、 由反应 CH 3 ＋X 3 ＋HX 制备卤代烃，最好选择哪种试 剂。A Ａ. NBS Ｂ. Cl 2 Ｃ. Br 2 Ｄ. I 2 15、下列基团的优先顺序是D CH 2CHCH 2 (1)(2) CH 3CHCH 3 (3)CH 3CH 2 (4)

材料科学基础习题要点

查看文本 习题 一、名词解释 金属键; 结构起伏; 固溶体; 枝晶偏析; 奥氏体; 加工硬化; 离异共晶; 成分过冷; 热加工; 反应扩散 二、画图 1在简单立方晶胞中绘出（）、（210）晶面及[、[210]晶向。 2结合Fe-Fe3C相图，分别画出纯铁经930℃和800℃渗碳后，试棒的成分－距离曲线示意图。 3如下图所示，将一锲形铜片置于间距恒定的两轧辊间轧制。试画出轧制后铜片经再结晶后晶粒大小沿片长方向变化的示意图。 4画出简单立方晶体中（100）面上柏氏矢量为［010］的刃型位错与（001）面上柏氏矢量为［010］的刃型位错交割前后的示意图。 5画图说明成分过冷的形成。 三、Fe-Fe3C相图分析 1用组织组成物填写相图。 2指出在ECF和PSK水平线上发生何种反应并写出反应式。 3计算相图中二次渗碳体和三次渗碳体可能的最大含量。 四、简答题 1已知某铁碳合金，其组成相为铁素体和渗碳体，铁素体占82%，试求该合金的含碳量和组织组成物的相对量。 2什么是单滑移、多滑移、交滑移？三者的滑移线各有什么特征，如何解释？。 3设原子为刚球，在原子直径不变的情况下，试计算g-Fe转变为a-Fe时的体积膨胀率;如果测得910℃时g-Fe和a-Fe的点阵常数分别为0.3633nm和0.2892nm,试计算g-Fe转变为a-Fe的真实膨胀率。 4间隙固溶体与间隙化合物有何异同？ 5可否说扩散定律实际上只有一个？为什么？ 五、论述题 τC 结合右图所示的τC（晶体强度）—ρ位错密度 关系曲线，分析强化金属材料的方法及其机制。 晶须 冷塑变 六、拓展题 1 画出一个刃型位错环及其与柏士矢量的关系。 2用金相方法如何鉴别滑移和孪生变形？ 3 固态相变为何易于在晶体缺陷处形核？ 4 画出面心立方晶体中(225)晶面上的原子排列图。 综合题一：材料的结构 1 谈谈你对材料学科和材料科学的认识。 2 金属键与其它结合键有何不同，如何解释金属的某些特性？ 3 说明空间点阵、晶体结构、晶胞三者之间的关系。 4 晶向指数和晶面指数的标定有何不同？其中有何须注意的问题？ 5 画出三种典型晶胞结构示意图，其表示符号、原子数、配位数、致密度各是什么？ 6 碳原子易进入a-铁，还是b-铁，如何解释？ 7 研究晶体缺陷有何意义？ 8 点缺陷主要有几种？为何说点缺陷是热力学平衡的缺陷？

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

工程热力学-课后思考题答案

第一章基本概念与定义 1．答：不一定。稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定 2．答：这种说法是不对的。工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。 3．答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。平衡状态并非稳定状态之必要条件。物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。 4．答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。当地大气压不一定是环境大气压。环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。 5．答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。 6．答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。 7．答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化的原因。 8．答：（1）第一种情况如图1-1（a）,不作功（2）第二种情况如图1-1（b）,作功（3）第一种情况为不可逆过程不可以在p-v图上表示出来，第二种情况为可逆过程可以在p-v图上表示出来。 9．答：经历一个不可逆过程后系统可以恢复为原来状态。系统和外界整个系统不能恢复原来状态。 10．答：系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。 11．答：不一定。主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。

乙烯与烯烃章节练习题及答案

乙烯与烯烃 高考要求： 1、通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质重要影响； 2、掌握乙烯和烯烃的化学性质； 3、掌握乙烯的实验制法，了解工业制法和用途。 一、 结构性质 1、烯烃的物理性质：烯烃和烷烃很相似，含 个C 的烯烃为气体，含 个C 的烯烃为液体，高级烯烃为固体。 2、结构(通式 ) 乙烯的分子式： ，结构式： ，结构简式： ，最简式： ，空间构型： ［思考讨论1］ CH 2= CH CH 3 与 至少几原子共面？最多几原子共面？ 3、化学性质 ①加成反应 写出CH 2= CH 2 ， CH 2= CH －CH 3 分别与H 2 Br 2 H 2O HCL HCN 反应的方程式 ②加聚反应 写出下列物质的聚合反应方程式 CH 2= CH 2 CH 2= CH 2与 CH 3COOCH = CH 2 CH 2= CHCN ③氧化反应 a ．燃烧 CnH 2n ＋23n O 2 ??→?点燃 nC O 2＋n H 2 O b ．能使酸性 KMnO 4溶液褪色 ④α－H 的取代 二、乙烯的制备 1、原理 2、装置 ［思考讨论2］ ①从乙烯的制备反应原理、分析该反应有什么特点？应用什么样的装置制备（试画出装置图）

②此装置中浓H2SO4的作用是什么？制备出的乙烯混有什么杂质？该如何除去？ ③收集 三、用途 课堂小结 高考回放 [山东2011] 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.【化学—有机化学基础】 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得20XX年诺贝尔化学奖。 （X为卤原子，R为取代基） 经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下： 回答下列问题： （1）M可发生的反应类型是______________。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。 [山东2012] 3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

《材料科学基础》习题与思考题电子教案

《材料科学基础》习题与思考题

《材料科学基础教程》复习题与思考题 一、选择与填空 1-1下列组织中的哪一个可能不是亚稳态，即平衡态组织？ a）马氏体+残余奥氏体b）上贝氏体c）铁素体+珠光体d）奥氏体+贝氏体 1-2下列组织中的哪一个可能不是亚稳态？ a）铁碳合金中的马氏体b）铁碳合金中的珠光体+铁素体 c）铝铜合金中的a +GPZ d铁碳合金中的奥氏体+贝氏体 1-3单相固溶体在非平衡凝固过程中会形成成分偏析： a）若冷却速度越大，则成分偏析的倾向越大； b）若过冷度越大，则成分偏析的倾向越大； c）若两组元熔点相差越大，则成分偏析的倾向越小； d）若固相线和液相线距离越近，贝U成分偏析的倾向越小。 1-4有两要平等右螺旋位错，各自的能量都为E1，当它们无限靠近时，总能量为—a）2E1 b） 0 c） 4E1 1-13两根具有反向柏氏矢量的刃型位错在一个原子面间隔的两个平行滑移面上相向运动以后，在相遇处___________ 。 a）相互抵消b）形成一排间隙原子c）形成一排空位 1-15位错运动方向处处垂直于位错线，在运动过程中是可变的，晶体做相对滑动的方向—。 a）随位错线运动方向而改变b）始终是柏氏矢量方向c）始终是外力方向 1-16位错线张力是以单位长度位错线能量来表示，则一定长度位错的线张力具有— 纲。 a）长度的b）力的c）能量的 1-17位错线上的割阶一般通过—形成。

a）位错的交割b）共格界面c）小角度晶界 1-7位错上的割阶一般通过 _形成。 a）孪生b）位错的交滑移c）位错的交割 1-23刃形位错的割阶部分—。 a）为刃形位错b）为螺形位错c）为混合位错 1-24面心立方晶体中Frank不全位错最通常的运动方式是 _。 a）沿｛111｝面滑移b）沿垂直于｛111｝的面滑移c）沿｛111｝面攀移 1-25位错塞积群的一个重要效应是在它的前端引起______ 。 a）应力偏转b）应力松弛c）应力集中 1-26面心立方晶体中关于Shcockley分位错的话，正确的是_____ 。 a）Shcockle y分位错可以是刃型、螺型或混合型； b）刃型Shcockley分位错能滑移和攀移； c）螺型Shcockley分位错能交滑移。 1-27汤普森四面体中罗-罗向量、不对应罗-希向量、希-希向量分别有个。 a）12, 24, 8，12 b）24, 24, 8，12 c）12，24, 8，6 1-32 ______ ，位错滑移的派—纳力越小。 a）相邻位错的距离越大b）滑移方向上的原子间距越大c）位错宽度越大 1 —33层错和不全位错之间的关系是__ 。 a）层错和不全位错交替出现；b）层错和不全位错能量相同； c）层错能越高，不全位错柏氏矢量模越小；d）不全位错总是出现在层错和完整晶体的交界处。 1 —34位错交割后原来的位错线成为折线，若—。

工程热力学第四版课后思考题答案解析

1．闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？ 不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。 2．有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。对不对，为什么？不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。 3．平衡状态与稳定状态有何区别和联系？平衡状态一定是稳定状态，稳定状态则不一定是平衡状态。 4．倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式 p =p b +p g (p > p b ), p = p b -p v (p < p b ) 中，当地大气压是否必定是环境大气 压？ 当地大气压p b 改变，压力表读数 就会改变。当地大气压 p b 不一定是环境大气压。 5．温度计测温的基本原理是什么？ 6．经验温标的缺点是什么？为什么？ 不同测温物质的测温结果有较大的误差，因为测温结果依赖于测温物质的性质。 7．促使系统状态变化的原因是什么？举例说明。 有势差（温度差、压力差、浓度差、电位差等等）存在。 8．分别以图1-20所示的参加公路自行车赛的运动员、运动手枪中的压缩空气、杯子里的热水和正在运行的电视机为研究对象，说明这些是什么系统。 参加公路自行车赛的运动员是开口系统、运动手枪中的压缩空气是闭口绝热系统、杯子里的热水是开口系统（闭口系统——忽略蒸发时）、正在运行的电视机是闭口系统。 4题图

9．家用电热水器是利用电加热水的家用设备，通常其表面散热可忽略。取正在使用的家用电热水器为控制 体（但不包括电加热器），这是什么系统？把电加热器包括在研究对象内，这是什么系统？什么情况下能构成孤立系统？ 不包括电加热器为开口（不绝热）系统（a 图）。包括电加热器则为开口绝热系统（b 图）。 将能量传递和质量传递（冷水源、热水汇、热源、电源等）全部包括在内，构成孤立系统。或者说，孤立系统把所有发生相互作用的部分均包括在内。 10．分析汽车动力系统（图1-21）与外界的质能交换情况。吸入空气，排出烟气，输出动力（机械能）以克服阻力，发动机水箱还要大量散热。不考虑燃烧时，燃料燃烧是热源，燃气工质吸热；系统包括燃烧时，油料发生减少。 11．经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？ 经历一个不可逆过程后，系统可以恢复原来状态，它将导致外界发生变化。包括系统和外界的整个大系统不能恢复原来 状态。 12．图1-22中容器为刚性绝热容器，分成两部分，一部分装气体，一部分 抽成真空，中间是隔板， （1）突然抽去隔板，气体（系统）是否作功？ p 1 9题图

化工工艺问答题大全(主要是乙烯部分)考试题

1重要的有机化工基础原料有 重要的有机化工基础原料有：乙烯、丙烯和丁二烯等低级烯烃分子中具有双键，化学 性质活泼，能与许多物质发生加成、共聚或自聚等反应，生成一系列重要的产物。 2 石油化工三大生产过程有哪些 ①基本有机化工生产过程:以石油和天然气为原料，制取三烯（乙烯丙烯丁二烯）、三 苯(苯甲苯二甲苯)、乙炔和萘等基本有机原料的过程。 ②有机化工生产过程：在基本有机原料的基础上，通过合成步骤制得醇、醛、酮、酸、酯、醚、酚、腈、卤代烃等有机原料的过程。 ③高分子化工生产过程：在以上基本有机原料和有机原料的基础上，通过各种聚合、 缩合步骤制得三大合成材料（合成纤维、合成塑料、合成橡胶）等最终产品及医药、 农药、染料、涂料、香料、胶黏剂等高分子化工产品的过程。 3 化工生产过程一般可概括为哪几个步骤 化工生产过程一般可概括为：原料预处理、化学反应、产品分离与精制。 4化学反应有哪些类型 ①按反应特性分：氧化.还原.加氢.脱氢.歧化.异构化.烷基化.脱烷基化.脱基化.分解.水合.偶合.聚合.缩聚.缩合.酯化.磺化.硝化.卤化.重氮化等。 ②按反应体系中的物料的相态分：均相反应和非均相反应。 ③按是否使用催化剂：催化反应和非催化反应。 5 化学反应器有哪些类型 ①按结构特点分：管式反应器.床式反应器.釜式反应器和塔式反应器。 ②按操作方式分：间歇式.连续式和半连续式。 ③按热状况分：等温反应器.绝热反应器和变温反应器。 ④按换热方式分：间接换热和直接换热的反应器。 6常用的分离和精制方法有哪些 冷凝.吸附.吸收.冷冻.萃取.闪蒸.精馏.渗透膜分离.结晶.过滤和干燥等。到目前为止，采用最多.最广泛的是精馏。 7 什么叫做工艺流程和工艺流程图 按物料加工顺序将这些功能单元有机地组合起来，构成工艺流程，用图的形式表示的 就是工艺流程图。将原料转变成化工产品的工艺流程称为化工生产工艺流程。

高考二轮专题复习乙烯烯烃

高考二轮专题复习乙烯烯烃 1．复习重点 1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2．烯烃的组成、通式、通性。 2．难点聚焦 一、乙烯的结构和组成 根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。 四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。 二、乙烯的实验室制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 1.制备原理 从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？ 回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。 那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置 ①浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。 ②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。 ③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成 危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较 纯。 ⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 ⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏 斗的地方现在换成了温度计。 3.收集方法：排水法 当反应中生成乙烯该如何收集呢？ C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。 请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。 三、乙烯的性质 1.物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L 乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 2.化学性质 （1）氧化反应 ［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

热工基础思考题答案

思考题 第一章 1.平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什幺要引入平衡态的概念？ 答：平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。而稳定状态则是不论有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。 2.表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的 压力表或真空计的读数是否可能变化？ 答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。 3．当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？ 答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。 4. 准平衡过程与可逆过程有何区别？ 答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。 5. 不可逆过程是无法回复到初态的过程，这种说法是否正确？ 答：不正确。不可逆过程是指不论用任何曲折复杂的方法都不能在外界不遗留任何变化的情况下使系统回复到初态，并不是不能回复到初态。 6. 没有盛满水的热水瓶，其瓶塞有时被自动顶开，有时被自动吸紧，这是什幺原因？ 答：水温较高时，水对热水瓶中的空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被自动顶开。而水温较低时，热水瓶中的空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。 7. 用U形管压力表测定工质的压力时，压力表液柱直径的大小对读数有无影响？ 答：严格说来，是有影响的，因为U型管越粗，就有越多的被测工质进入U型管中，这部分工质越多，它对读数的准确性影响越大。 第二章