硫及其氧化物的性质

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：

硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质 【知识精要】 1．二氧化硫化学性质 （1）酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应： （2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水 （3）氧化性 （4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 例1．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。 （4）实验时，C中应观察到的现象是。 例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.硫（S） （1）物理性质 单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于 水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。 （2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气 体， 密度比空气______，_____溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性） 使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。 注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸（H2SO4） （1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体； 浓硫酸溶于水______热。 （2）稀硫酸具有酸的通性 如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。 （3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性 做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性 将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性 常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸） 硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化

双氧水的理化性质及危险特性表

双氧水的理化性质及危险特性表 中文名 标 识 分子式 双氧水 H 2O 2 英文名 分子量 Hydrogen peroxide UN 编号 2015 危险货物编号 CAS 编号 51001 7722-84-1 理 化 危险类别 性 状 熔 点（℃） 沸 点（℃） 第类 氧化剂 无色透明液体，有微弱的特殊气味 -2（无水） 158（无水） 临界压力（Mpa ） 相对密度（水＝1） （无水） 性 饱和蒸汽压（kpa ） （℃） 相对密度（空气＝1） 质 临界温度（℃） 溶 解 性 燃烧热（KJ·mol -1） 溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚 无意义 燃 烧 性 爆炸极限（％） 引燃温度（℃） 不燃 无意义 无意义 闪点（℃） 最小点火能（MJ ） 最大爆炸压力（Mpa ） 无意义 无意义 无意义 爆炸性强氧化剂。双氧水本身不燃，但能于可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火 爆炸。双氧水 PH 值在～时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是波射线照 燃 射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物，如糖、 烧 淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。 爆 危 险 特 性 双氧水与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和 炸 水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物 危 和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、炭粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过 74％的 险 双氧水，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。 性 消防人员必须穿全身防火防毒服；尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器， 灭 火 方 法 直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。 灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 禁 忌 物 燃 烧 产 物 易燃或可燃物、强还原剂、铜、铁、铁盐、锌、活性金属粉末 稳定性 聚合危害 稳定 不聚合 毒 急 性 毒 性 LD 50（mg/kg ，大鼠经口） LD 50（mg/kg ） 性 及 健 车间卫生标准 侵入途径：吸如、食入； 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可导致不可逆损失甚至失明。 健 康 危 害 康 危 害 口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。 个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫等。 长期接触本品可导致接触性皮炎。

高考化学专题复习教案：硫及其化合物(一)

硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，

供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力

《含硫化合物的性质和应用》教案(苏教版必修)

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时二氧化硫的性质和作用 一、学习目标 1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。 3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。 二、教学重点及难点 硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。 三、设计思路 本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。 四、教学过程 [ 投影]重庆酸雨录像（见资料）。 [过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。 唤起学生 的环境意识 学习SO 2 重要性质

[板书]一、二氧化硫的性质 [实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 （学生观察现象，讨论得出结论，教师板书） 1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体） 2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3 书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2与生石灰反应的化学方程式 [实验探究2]（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 （学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书） H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。 [板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。 （在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结） [板书]二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4 ②2SO2+O22SO3SO3+H2O = H2SO4 [投影]酸雨的危害。 [课堂练习1]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体

《含硫化合物的性质和应用》教案11

《含硫化合物及其应用》教材分析和教学总体设计 教学目标： 1．认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2．了解二氧化硫对空气的污染，知道硫型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。 3．知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。 4．通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。 5．逐步树立珍爱自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教材分析： 建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材（1）从社会性主题的目标（情感态度和价值观）上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。（2）从化学学科知识体系得角度来看，本节在学习了典型的非金属元素（卤素）和一系列金属元素（钠、镁、铝、铁和铜）以后，回过头来进一步研究硫元素及其化合物，无论在元素化学的感性认识上还在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和后面的氮元素正是恰到好处，这是苏教版化学教材的匠心独运之处，要好好的体会，充分的利用该版本设计的系统优势。本节的化学学科知识体系遵循着二氧化硫---硫酸---硫的其他化合物这样的线索，吸收了人教版的优点，同时又有点不同，增加了“硫元素的相互转化”这样一个概括性的专题，为比较全面的进行硫元素的学科知识的教学选择预留了较大的空间，可供教师自由发挥。在教学中应该把二氧化硫和硫酸的教学作为重点，着力突破。在学生已经比较好的掌握了二氧化硫和硫酸的性质的基础上，再进一步的讨论硫元素的相互转化，就有了知识的基础，因此整篇教学设计就是遵循了这样的逻辑顺序，相信会产生学习心理上的积累效应，教学中要认真体会苏教版的这种苦心经营的效果。 课时设计： 第一课时：二氧化硫的性质和应用 教学目标： （1）二氧化硫的物理性质 （2）二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性以及和品红的反应） （3）二氧化硫对环境的影响以及如何消除这种影响。 （4）科学发展观以及可持续发展观的理念的教育。 程序设计： 1．引言。 2．展示酸雨引起的环境问题，宣扬环境保护的意识和科学发展观的理念。3．问题：以化学的视角探寻造成环境问题的根源。 4．探究性学习： 主题一：二氧化硫的检验方法 （1）燃烧蘸有硫磺的火柴，闻一闻二氧化硫的气味（课外做）。

硫及其化合物知识点汇总

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当2322 2<

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

(完整版)含硫化合物的性质和应用练习

含硫化合物的性质和应用 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列叙述正确的是() ①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积； ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性； ③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快； ④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性； ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解； ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①②B．③⑤ C．④⑥D．①③⑥ 2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是() ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤B．①③⑤ C．①③④D．③④⑤ 3．下列叙述正确的是() A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色 4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()

A ．H 2S 和浓H 2SO 4 B ．SO 2和NaHCO 3溶液 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液 D ．Cl 2和氯水 5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( ) 硫酸'化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98% A ．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气 C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D ．向50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 6．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( ) A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化 B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4 C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4 D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化 7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则下列叙述正确的是( ) A ．溶液中的c (Na ＋)＝2c (SO 42－ ) B.a 2 mol>沉淀的物质的量>0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝a 2mol

含硫化合物的性质和应用

二氧化硫的性质和作用 一、SO 2的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（Mr ＝64），易液化、易溶于水（1：40）。 二、SO 2的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性 （1）与水： SO 2+ H 2 O H 2SO 3（亚硫酸，二元弱酸） 亚硫酸不稳定，易分解和易被氧化：H 2SO 3SO 2+ H 2O ； 2H 2SO 3 +O 2＝2H 2SO 4 （2）与碱： SO 2（少量）＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O Na 2SO 3＋H 2O ＋SO 2＝2NaHSO 3 SO 2（过量）＋NaOH ＝NaHSO 3 Ca(OH) 2＋SO 2（少量）＝CaSO 3↓＋H 2O Ca(OH)2＋2SO 2（过量）＝Ca(HSO 3)2 小结： OH － SO 32－ HSO 3－ SO 2 H ＋ （3）与碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）： SO 2＋Na 2O ＝Na 2SO 3 CaO ＋SO 2＝CaSO 3 （4）与盐溶液：SO 2＋NaHCO 3＝NaHSO 3＋CO 2 （或生成Na 2SO 3） NaHCO 3溶液是除去CO 2中混有少量SO 2的最佳试剂。 注意：SO 2作为酸性氧化物时，其化学性质与CO 2类似。 2、较强的还原性（水溶液中：SO 2均被氧化成SO 42－ ） （1）SO 2通入氯水或溴水中，溶液褪色 Cl 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HCl ＋H 2SO 4 Br 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HBr ＋H 2SO 4 （2）SO 2通入酸性高锰酸钾中，溶液紫红色褪去 （3）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 （4）2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋ （5） 3、弱氧化性 SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O 4、漂白性： （1）品红溶液（红色） 溶液褪色 溶液恢复红色 （可用于SO 2的检验和鉴定） 注意：品红溶液可用于SO 2的鉴别，而一般不用于SO 2的除杂。 （2）SO 2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。 （3）Cl 2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。 注意：① 若SO 2和Cl 2按物质的量之比1：1同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色。因反应：Cl 2＋2H 2O ＋SO 2＝2HCl ＋H 2SO 4，而丧失漂白性。 ② CO 2通入Ca 2＋或Ba 2＋ 的溶液中：溶液呈碱性有沉淀；溶液呈酸性或中性无沉淀； SO 2通入CaCl 2或BaCl 2溶液中无沉淀；SO 2通入Ca(NO 3)2或Ba(NO 3)2溶液中有沉淀。 （4注意：SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。 三、SO 2的实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋H 2O 1、装置 2、除杂 3、收集 4、验满 5、尾气处理 四、SO 2的用途：常用作漂白剂、灭菌剂、防腐剂、生产硫酸。 五、SO 2的污染（重P 168 考法2） 1、正常雨水PH 值约为5.6而不是7，因水中溶解有CO 2会形成弱酸H 2CO 3。PH ＜5.6的降水称为“酸雨”，酸雨中有多种无机酸和有机酸，主要是硫酸、硝酸。 SO 2 加热 催化剂 △ 2SO 2+O 2 2 SO 3

高考化学过氧化氢的性质及其应用 专题辅导

高考化学过氧化氢的性质及其应用 吕清文 一、基础知识归纳 过氧化氢（22O H ）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱碱性。市售双氧水中22O H 的质量分数一般为30%。医疗上广泛使用稀双氧水作为消毒杀菌剂。过氧化氢的电子式为H O O H ? ???? ?????????，结构式为H O O H ---。22O H 中氧元素为1-价，介于0 价与2-价之间，所以22O H 既具有氧化性，又具有还原性。 （1）弱酸性：其酸性比碳酸弱，电离方程式为：22O H +- +H HO 2、- 2HO -++2O H 。在碱性溶液中极不稳定，易分解生成22O O H 和。 如O H O Na 222与反应可分为两个阶段：22222O H 2NaOH 4O H 4O Na 2+=+、↑+=2222O O H 2O H 2。叠加得总反应式：↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 （2）不稳定性：过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如2MnO ）都会促进其分解。因此过氧化氢应保存在棕色瓶中并放置于阴凉处。 ↑+22222O O H 2MnO O H 2 （3）强氧化性：用22O H 作氧化剂时，还原产物为O H 2，不会引入新的杂质。故过氧化氢是某些物质制备和除杂时较为理想的氧化剂。 ①O H 4PbSO PbS O H 42422+=+ 白色油画颜料里的碱式碳酸铅长期与空气中微量的S H 2作用，会生成黑色的硫化铅（PbS ），用双氧水涂沫可使PbS 变成白色硫酸铅（4PbSO ），该反应用于油画整新。 ②作脱氯剂：2222O HCl 2Cl O H +=+；作火箭燃料：O H 4N H N O H 2224222+↑=+ ③漂白性：工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 ④O H 2I KCl 2HCl 2KI 2O H 2222++=++ 22O H 能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝；用硫代硫酸钠溶液滴定22O H 与酸性KI 溶液反应析出的碘，可用于22O H 的定量分析。 （4）弱还原性：遇到强氧化剂时22O H 作还原剂，还原产物为2O 。例如，O H 8O 5SO K MnSO 2SO H 3KMnO 2O H 52242442422+↑++=++ 二、典型例题分析 例1. 下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（ ）。 A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物 C. 过氧化氢可以发生分解反应 D. 过氧化氢是水的同分异构体 解析：过氧化氢有氧化性，具有杀菌消毒作用，但它是弱酸，过氧化氢是共价化合物；过氧化氢与水的分子式不同。 答案：C 例2. 在碘化钾和硫酸的混合液中加入22O H 水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示为：①22424222I O H SO K SO H KI O H ++→++，②HIO I O H 222→+，③O H O I HIO O H 22222+↑+→+（以上反应式均未配平） （1）22O H 在反应③中的作用是________________。 A. 氧化剂 B. 还原剂

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。 （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。 （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。 实验操作实验现象 实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8 ①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。 A． B． C． D． （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ___________________，反应的离子方程式是________________________________。 （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 _____________________。 【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O 将反

最新硫及其化合物讲课讲稿

硫及其化合物性质---高三复习课 【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况： 【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离； 【2014年全国1卷】：选择题13：稀H 2SO 4 与Na 2 S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反 应；稀HCl与Na 2SO 3 反应；SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应； 大题26：MgSO 4 固体做干燥剂； 大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C 2H 5 OSO 3 H），再水解生成乙醇。的 反应方程式书写； 【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响； 【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO 3反应的离子方程式；少量SO 2 与 苯酚钠溶液反应的离子方程式； 选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS 2 ； 大题26：一定质量CuSO 4·5H 2 O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算 及信息型方程式书写； 【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。 【教学过程】 环节1：硫及其化合物基本性质梳理 请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性： ①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性 ⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质 ⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐 ⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性 H 2 S: S: SO 2: SO 3 : H 2SO 3 : H 2 SO 4 :(稀) H 2SO 4 :(浓) MgSO 4: NaHSO 4 : Na 2SO 3 : NaHSO 3 :

Na 2 S: NaHS: 【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到 一个物质能够联想到其类别及其同性。 环节2：SO 2 的实验室制法： 实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净 ．．．．的SO2气体，要求进行 尾气处理并画出实验装置图。 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na 2SO 3 固体、Na 2 S、石墨、金属铜、NaHSO 3 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2 CO 3 溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、 饱和食盐水。 【设计意图】让学生对气体的制备装置、除杂试剂的选择、收集装置、尾气处理装置有较完整的认识，从而更容易读懂较为复杂的实验装置图。让学生初步体会分析各步骤产生气体成分的方法。体会评价实验方案优劣的一些思维角度。 环节3：SO 2 性质实验 《备考指南》P28-29：【学生活动2】【学生活动3】 【学生活动2】预测以下实验现象并解释： 【学生活动3】预测以下实验现象并解释：

双氧水的性质

双氧水的性质 双氧水的性质不稳定，在放置过程中会逐渐分解，放出氧： H2O2→ H2O ＋ 1/2O2 受热和日光照射分解更快，H2O2是一种弱二元酸，可在水溶液中可按下式电离： H2O2? H+ + HOO－ K1=1.55?10-12 HOO－? H+ + O22- K2=1.0?10-25 但HOO－是不稳定的，按下式分解： HOO－? OH－ + (O) HOO－又是一种亲核试剂，具有引发双氧水形成游离基的作用： HOO－＋H2O2? HOO?+HO?+OH－ 双氧水也能发生下列分解： HOOH →2HO?+ O2 在双氧水溶液中加入碱，能中和其中的H＋，这样便会增加HOO－的浓度，当pH>11.5时，过氧化氢分子大部分以H2O－存在，所以溶液的稳定性很差。H2O2的分解能因催化作用而加速，除了某些金属如Cu、Fe、Mn和Ni离子等金属有催化作用外，其他如酶和极细小的有棱角的固体物质、容器器壁、乃至纤维和胶体等固体表面(特别是表面比较粗糙的物体)都具有加速H2O2分解的作用。 在有亚铁、高铁离子或其他金属离子存在时，可以使H2O2迅速而复杂的分解，形成HO?、HOO?、HOO－、O2等。亚铁离子对双氧水的催化分解反应可表示如下：

Fe2+ + H2O2→ Fe3+ + HO? +OH－ Fe2+ + HO?→ Fe3+ + HO? +OH－ H2O2＋ HO?→ HOO?＋H2O Fe2+ + HOO?→ Fe3+ + HOO－ Fe3+ + HOO?→ Fe2+ + H+ + O2 有高铁离子存在时，则可被还原成亚铁离子： Fe3+ + HOO－→ Fe2+ + HOO? 铜和其他的重金属离子也能发生类似的反应。 2、双氧水的氧化漂白机理 关于双氧水漂白过程中起作用的物质究竟是什么，有如下几种说法。 （1）最早的说法认为是双氧水分解产生的初生态氧： H2O2→ H2O ＋（O） 现在确认（O）特别在强碱、高温下能氧化纤维素造成织物损伤，但对漂白有多大作用并无确凿证据。 （2）目前国内外广为引用的是德国彼特奈(Peter Nay)的论点：认为导致纤维漂白的物质是过氧化氢离子HOO－，而导致纤维素氧化的主要的物质是过氧化氢自由基HOO·，因此在漂白过程中要抑制HOO·，并使HOO－稳定以防止纤维素氧化，以获得良好的漂白效果。这是由双氧水离解而产生HOO－ H2O2→ H+ + HOO－

高考化学化学硫及其化合物试题

高考化学化学硫及其化合物试题 一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确 ．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】 高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。