《离子反应》学案

化学

【我们总喜欢给自己找很多理由去解释自己的懒惰，总是自欺欺人的去相信那些美丽的谎言，总是去掩饰自己内心的恐惧，总是去逃避自己犯下的错误。但事实总是，有一天，我们不得不坦然面对那些错误与恐惧，才能使自己成长。】

离子反应

一、教学目标

1、掌握酸、碱、盐在溶液中的电离

2、能区分电解质和非电解质

3、了解离子反应的概念及复分解型离子反应发生的条件

4、能够分析溶液中离子的共存问题

二、课堂内容

○考点

◆电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析

★知识点点拨：

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

强电解质：在溶液中或在熔融状态下完全电离化合物。

弱电解质：在溶液中或在熔融状态下部分电离化合物。

溶液中微粒浓度的比较

①微粒浓度的大小比较：

首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。

②微粒浓度间的守恒关系：

电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。

★下列物质中属于电解质的是 ;

属于是非电解质的是 .

A.Fe

B.NaOH

C.C

12H

22

O

11

(蔗糖) D.H

2

SO

4

溶液 E.CH

3

COOH(醋酸) F.SO

2

G.CH

3CH

2

OH(酒精) H.NaCl I.Na

2

O

◆离子方程式的书写

★知识点点拨：

1.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

2.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

3.离子方程式的意义：

①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

★完成下列离子方程式的书写

2CH3COOH + Na2CO3＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O:

写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

◆离子方程式正误判断

★弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、金属氧化物、单质、还有某些盐不拆，剩下的都拆成离子。

一、看反应能否用离子方程式表示。

1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

2、是离子反应，但不能写离子方程式。

如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→Cu+H2SO4(浓) →

二、看连接符号和状态符号是否准确。

1、一般离子反应用"＝"连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用""连接。

2、大多离子反应要用"↑""↓"注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

三、看表示各物质的化学式是否准确。

1、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标"↓"符号。

3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

四、看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

五、看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

六、看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如"过量"、"少量"、"适量"、"足量"以及特殊的数值比等。

★下列电离方程式正确的是（）

A. H

2SO

4

= 2H+ + SO

4

2- B. Na

2

CO

3

＝ Na+ + CO

3

2－

C. NH

3?H

2

O ＝ NH

4

+ + OH－ D. BaSO

4

＝ Ba2+ + SO

4

2－

★下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+

D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO

◆离子共存：各离子保持其性质不变

★由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

★由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生

2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与SO32-不能大量共存。

★能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

Al3+与 AlO2-， HCO3-，CO32-， ClO-，S2-，HS-， SO32-，SiO32-

Fe3+与AlO2- ，HCO3-，CO32-，ClO-，SiO32- NH4+与AlO2 -,SiO32-

★反应生成络合物的离子不能共存

Fe3+与SCN-（红色）、C6H5O-（H+）（紫色）Cu2+、Ag+与NH3

Fe（SCN）3、Cu（NH3）42+、Ag（NH3）2+

★在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )

A NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B K＋、Na＋、S2－、NO3－

C K＋、NH4＋、Br－、SO42－

D Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

★下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

三、过关检测

1 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A NH4Cl+NaOH=NaOH+NH3↑+H2O

B Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A 属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2

B 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2

C 醋酸钠水溶液中通入CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-

D 少量Cl2通入看KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2

3 能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B Fe3+、H+、I-、HCO3-

C K+、Na+、NO3-、MnO4-

D Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B Na2O2与H2O反应制备：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C 将氯气溶于水制备次氯酸：：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D 用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4++6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

5 下列离子组一定能大量共存的是（）

A 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-

D 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

6 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）

A Al2O3、SO2、CO2、SO3

B Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C CO2、Cl2、CaO、SO3

D SiO2、N2O5、CO、Cl2

7 在由水电离产生的H+的浓度1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A ①③B③⑤C③④D②⑤

8 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH4H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B 澄清石灰水与少量苏打水溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：

（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。

试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。

离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：

离子反应的说课稿

离子反应的说课稿 化学一班徐亚辉200824101131 一，教材分析 本次说课《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第一章《化学物质及其变化》第二节。离子反应是初中化学知识和高中化学知识的桥梁，是高中化学的重要术语，是分散系分类中溶液的具体化学表现，对以后学习的氧化还原方程式奠定了基础。从高中化学课程标准中，可以看到离子反应的课程标准要求知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。结合教学目标，这一节我把它分成两课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节，有利于加深学生对分散系的理解，有利于对以后的电解质的理解，有利于其他多种反应的离子方程式的书写。 二，学情分析 学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，习惯于填鸭式教学。在观察，归纳，总结方面学生处于劣势。为提高学生积极性、主动性，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 三，教学目标 根据课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三个维度的教学目标： 1，知识与技能 1）理解电解质的定义，认识电解质的本质，能够举出生活中常见的电解质。 理解离子反应，离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写，正确运用离子反应条件，掌握常见的离子的检验方法； 2）通过观察实验，从而学习实验研究物质性质的方法； 3）重视化学与物理之间的联系，能综合运用有关知识，技能解决化学问题。 2，过程与方法 1）经历过对物质分类之分散系分类进行探索的过程中，进一步理解其意义； 2）通过学生动手实验，培养实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3，情感态度与价值观 1）培养学生观察现象，全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力和解决问题的能力；2）通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

高中离子反应学案教案

高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。

【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖

2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。 ） 注意： (1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化 是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。 (2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电 离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－ ），所以能导电，它们是难溶的电解质。 (3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身 电离且能导电，故属于电解质。 (4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3 是非电解质，而氨水是电解质溶液。 ! ●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。 … 注意： (1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子 (2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能 电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。 ●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质 结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。 二、强、弱电解质 电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等 活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等

离子反应说课稿 共 篇

篇一：《离子反应》说课稿 《离子反应》说课稿 各位评委老师: 大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。 一、教材与学情分析 1、教材的地位和作用 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 2.学情分析 学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。 1 二.教学目标与重难点的确定 1.教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下： 知识与技能： （1）、离子反应和离子方程式的含义； （2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法： （1）、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的探究，使学生学 情感态度与价值观： 2.教学重点和难点： 重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 三、说教法与学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 2 1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操

离子反应第二课时说课稿

离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 (1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容： 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解离子反应的概念； B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义； C、掌握复分解型离子反应发生的条件 （2）过程与方法 学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力； （3）情感态度价值观 通过用化学实验的方法进行科学探究 培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：离子反应方程式的书写； 复分解型离子反应发生的条件 难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化） 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

离子反应第二课时导学案

2010—2011学年高一化学必修一《离子反应》学案编号： 使用时间：小组姓名教师评价 离子反应（第二课时）导学案 离子反应及其发生的条件 【学习目标】： ◆知识与技能：理解离子反应的概念和原理。了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。学习实验的研究方法；学会一般的离子反应方程式的书写。 ◆过程与方法：探究离子反应发生及其发生的条件。在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对其进行加工处理；学会离子反应方程式的书写。 ◆情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学的、合作式的探究模式。 ※学习重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写。 ※学习难点：离子反应方程式的书写。 ●自主学习：（利用15分钟，理解熟记课本重点知识并在课本中做好勾画，找出不明白的问题）基础梳理： 一、离子反应 1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和 之间的反应。 2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。 （2）书写步骤： 拆——————把物质拆成离子的形式 ●合作探究：（在自主学习的基础上，小组合作，认真完成下面题目） （说明：带☆的B、C层可以不做，带（附加）的C层可以不做） 一、选择题： 1、下列说法错误的是（） A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质都是易溶于水的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 2、电解质是( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C、在溶于水火熔化状态下全部电离的化合物 D、可溶性盐类 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH ☆4、关于电解质和非电解质的说法正确的是（） A、CO2溶于水可以导电，因此CO2为电解质 B、Cu熔融状态下可以导电，因此为电解质 C、CaCO3在水中不能导电，为此为非电解质 D、盐酸虽然能够导电，但既不是电解质也不是非电解质 5、下列电离方程式错误的是（） A、Na3PO4==== 3Na++ PO43+ B、NaHSO4==== Na++ H++ SO42- C、H2SO4 ==== 2H++ SO42- D、KClO3 ==== K++ Cl- + 3O2- 二、写出下列物质在水溶液中的电力方程式： 1、HCl ： 2、Ca(OH)2： 3、NH4NO3： ☆4、CH3COOH： 5、Na2SO4：

离子反应说课稿(第一课时)

离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析 1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二．学情分析 ① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； ② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三．教学目标 知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四．教学重难点教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

《离子反应》导学案分析

《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 三维目标： . 知识与技能 . 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离。 . 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。

纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 难点：电解质的概念。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应 板书 第二节离子反应 酸. 碱. 盐在水溶液中的电离 问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。 实验探究 Nacl 溶液导电性研究： . 纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性

离子反应学案1

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。

高中化学《离子反应 离子方程式》说课稿1 新人教版必修1

化学说课稿：《离子反应离子方程式》 一、教材分析 《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%. 本课时的教学目的： 知识方面： 1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面： 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三、学法方面

离子反应导学案

第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义

酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

人教版化学必修一《离子反应》说课稿

人教版化学必修一《离子反应》说课稿 各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一、说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电 解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整 个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学 学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。 我觉得在这样一个全民族爱国热情空前高涨的特殊时刻，特殊背景下，学习这样一篇 文章，是很具有时代意义的! 2.教学目标 知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。②学会正确书写离子方程式，认识 离子反应及其发生条件的关键。 能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法， 加深他们对所学知识的理解 情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既 有普遍性又有特殊性。 3.重点、难点 重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 难点：离子反应发生的条件。 板书设计抓住重点词句，引导学生加以概括、归纳、总结，有利于提高学生阅读理解 课文的能力，提高学生布局谋篇的能力。 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把 需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器 来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及 学生的实际准备采取以下教学方法：

《离子反应》导学案

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应（第2课时） 【环节一：自主复习】 1、概念回顾： 电解质： 非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 3、写出化学式 常见难溶物： 难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐； 难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物 可溶性强酸、强碱 四大强碱______________________；三大强酸 4、请写出粗盐（含NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式： 除去Mg2+： 除去Ca2+： 除去SO42-： 情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及间的反应 【环节二：明确目标】 1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。 2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。 3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。 4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。 ※学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。

【环节三：任务合作】 任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质 （温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论） 启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。 总结：离子反应 ①概念：有参加的反应 ②复分解型离子反应的发生条件： ③实质：混合液离子种类以及浓度 ④表示方式：

《离子反应》第二课时说课稿

《离子反应》第二课时说课稿 商丘四高苏坤各位老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学过程、教学小结、教学反思等几个方面对本节课作如下说明： 一、说教材 1、本章教材的地位和作用 必修1第二章第二节离子反应，《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是贯穿整个高中化学的重点之一，是历年高考的热门考点。 2、本节教材简析 <<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质,既巩固了前面已学过的电离知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液、原电池的学习奠定了一定的基础。 3、本课时的教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）知识目标：掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。（2）能力目标：初步学会如何书写离子方程式以及如何正确的使用离子符号，离子方程式等化学语言。 (3) 情感目标：培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，从而达到培 养学生能透过现象看本质的能力。 4、本节课的教学重点和难点： 重点：①离子反应的本质②离子方程式的书写方法 难点：①离子方程式的书写方法 二．说教法 教学活动是教和学的双向活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 三、说学法 在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、说教学过程 １、适当复习，引入正题（2分钟）

离子反应的学案(原创)

离子反应（第二课时）学案 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 【复习回顾】 电解质的概念： 强电解质的概念： 物质类别： 弱电解质的概念： 物质类别： 【实验探究】 向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象 混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2 思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？ 【新课学习】 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应：有参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度 3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或 4.离子方程式：用来表示反应的式子 5.离子方程式的书写步骤 书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式 ②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、 _________、______________）改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查检查方程式两端各元素的_______________和 _______________是否相等 注意事项： 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O K O H + HNO3 == KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 写出下列反应的离子方程式： 6.离子方程式的意义： 可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。 【课堂反馈】 1．下列离子反应不能发生的是（） A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓