浙江大学大学物理答案
浙江大学大学物理答案
【篇一：11-12-2大学物理乙期末试题b】
《大学物理乙（上）》课程期末考试试卷 (b)
开课分院：基础部，考试形式：闭卷，允许带非存储计算器入场考试日期：2012年月日，考试所需时间： 120 分钟
考生姓名学号考生所在分院：专业班级： .
一、填空题（每空2分，共50分）：
1、一个0.1kg的质点做简谐振动，运动方程为x(t)?0.2cos3t m，则该质点的最大加速度amax，质点受到的合力随时间变化的方程
f(t。 2、一质点作简谐振动，振幅为a，初始时具有振动能量2.4j。当质点运动到a/2处时，质点的总能量为 j，其中动能为j。
3、在宁静的池水边，你用手指以2hz的频率轻叩池面，在池面上荡起水波，波速为2m/s，则这些波的波长为 m。
4、两列波在空间相遇时能够产生干涉现象的三个条件为：，振动方向相同，初相位差恒定。
5、如图所示，在均匀介质中，相干波源a和b相距3m，它们所发出的简谐波在ab连线上的振幅均为0.4m，
波长均为2m，且a为波峰时b恰好为波谷，那么ab连线中点的振幅为 m，在ba延长线上，a点外侧任一点的振幅为m。
6、已知空气中的声速340m/s，一辆汽车以40m/s的速度驶近一静止的观察者，汽车喇叭的固有频率为555hz，则观察者听到喇叭的音调会更________（填“高”或“低”），其频率为____________ hz。（请保留三位有效数字）．．．．．．
7、已知800k时某气体分子的方均根速率为500m/s，当该气体降温至200k时，其方均根速率为__________m/s。
8、体积为2?10?3m3的理想气体，气体分子总数为5.4?1022个，其温度为362k，则气体的压强为_________________pa。
9、麦克斯韦速率分布曲线下的面积恒等于_________。
10、一定量氢气在500k的温度下，分子的平均平动动能为
______________________j，分子的平均转动动能为
________________________j。
11、仍然是在500k的温度下，封闭容器内有0.1mol氢气，维持温度不变（等温过程）缓慢推动容器的活塞使得体积增大了一倍，则
在该膨胀过程中气体的内能增加了__________j，气体对外做功
__________j。
两种，而质量却只有正质量一种。请问人类是通过什么现象得出上述结论的呢？
______________________________________________________ ____________________。 15、如图所示，真空中有半径为r的闭合球面，距球心2r处放置点电荷q，则q在球心o处产生的场强大小为__________。通过闭合球面的总电通量为__________。若将电荷q从球外移至球心o处，通过闭合球面的总电通量变为
__________。
手。如不计水的粘滞阻力，木块将作简谐振动。
m
，振子质量m，弹簧质量为零。若处理某实k
际问题时弹簧的质量不能忽略，振子质量仍为m，则振动周期会小于理论值。
（）3、某波源振动引起一列波向x轴正方向传播，波源振动的能量也随之向x轴正方向
传播。
（）4、若反射端是固定端，则波在端点反射时不会发生半波损失。（）5、最概然速率就是分子运动的最大速率。
（）6、在准静态过程中，系统经历的中间状态都是平衡态。准静态过程是一种理想过
程，现实世界中并不存在严格意义上的准静态过程。
（）7、热量永远无法从低温物体传递到高温物体。
（）8、对某个确定的空调（制冷机）而言，室内外温差越大，制冷系数就越高。（）9、自然界中一切自发过程都是不可逆过程。（）10、电场具有能量，也具有质量。
（）11、两个带电量不同的点电荷相互作用，带电量多的点电荷受力较大，带电量少的
点电荷受力较小。
（3）o点的振动方程y(t)；
（3）判断波的传播方向，并写出波动方程y(x,t)。
2、（14分）一定量的单原子分子理想气体作如图所示的循环过程。（1）ab过程中气体吸热还是放热？求qab；
（2）bc过程中气体吸热还是放热？求qbc；
（3）cd过程中气体吸热还是放热？求qcd；
（4）da过程中气体吸热还是放热？求qda；
（5）求整个循环过程的效率?。
3、（12分）真空中有一半径为r的半圆环均匀带电，如图所示，单位长度上的电荷为?。（1）下面为某同学求解圆心处场强大小的解题过程，请指出错误之处并说明错误原因。
dq??dl??rd?
e??de??
?d???
（2）用正确的方法从头开始求解圆心处场强大小，并指出场强方向。
命题（组）老师签名：____________________
研究所（教研室）教学负责人签名：_______________
年月日年月日
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【篇三：浙大作业物理化学习题集答案】
姓名：年级：
张倩倩 2014年秋
学号：学习中心：
714007222005 温州—————————————————————————————第一章热力学第一定律
一、填空题
1. 2. 3. 强度性质 4. 小于
二、简答题
1. 什么是系统？什么是环境？
答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？
答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题
1. 答：（1）自由膨胀；
w＝?pe(v2?v1)＝0?(v2?v1)＝0
w=-nrtln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430j
q=-w=2430j
2. 答：2nacl(s) + h2so4(l) = na2so4(s) + 2hcl(g)
△rhm?=（∑h）产物-（∑h）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=
65.7kj/mol
第二章热力学第二定律
一、单选题
1. 反应 nh4cl (s) = nh3(g) + hcl (g)的△rsm
a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．不确定
?
二、填空题
1. 2. 3.
4. 5.
三、简答题
1. 什么是热力学第二定律？
答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。 2. 如何用熵判据判断过程的方向？
答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。 3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？
答：在等温等压和w=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。
4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据g=△h-ts提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。
四、计算题
1. 答：p末v末=nrt
温度不变状态函数△u、△h、△s、△f和△g都为零
△s=cpln（t/t0）+ cpln(t/t1)=2.091j/k
-1
-1
-1
-1
-1
- s
，石墨s
第四章化学平衡
一、单选题
1. *改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于发生改变所致。 ?
13
n2(g)?h2(g)?nh3(g)22
的标准平衡常数为k2，两者的关系为 d 。
可以采取的措施是 b 。 a．降低温度、提高压力b．降低压力、提高温度 c．降低温度、降低压力d．提高温度、提高压力
4. *若 298k 时反应n2o4(g) ＝ 2no2(g) 的 k = 0.1132，则当 n2o4和no2的分压均为
1.0 kpa 时，该反应。 a．向生成no2的方向进行 b．向生成n2o4的方向进行 c．正好达到化学平衡d．难于判断其进行方向
?
?
-5
?
??
?
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?
?2
?
二、填空题
1. 1/k2 )
2. 。
3.
4.
?
?2
三、简答题
1. 化学反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。
答：化学反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
2. 答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反
应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。
四、计算题
△rgm=-rtlnk
lnk△rgm/（-rt）=-8.268*10/（-8.314*298.2）=3.3025 所以
k=27.18（298.2k）
(2) ln（k2/k1）=【△rhm *(1/t1-1/t2) 】/r
lnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314 lnk2/k1=7.5
k2=0.01516
2答：(1) △rgm=-rtlnk=-8.314*298.2*lnk=12890 lnk=-
5.2k=5.521*10 （2）能自动分解
?
?
-3(
?
?
?
?
?
?=
?
3
?
?
?
-1
第五章相平衡
一、单选题
1. 简单低共熔双组分系统t-x相图如图所示。当物系点m随温度下降时，固相物质与液相物
质重量的比值a 。（）
a．增大 b．减小 c．不变
d．先增大，后减小
b
二、填空题
1. 在常温常压下，由o2（g）、n2（g）、co2（g）和h2o（l）等四种物质组成的平衡系统
含有2 相。