溶解度曲线教案
溶解度及溶解度曲线习题
主备人刘峰
教学目标:通过相关练习，理解溶解度的含义，知道溶解度曲线意义，学会应用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点:溶解度的含义，溶解度曲线的应用
教学难点: 溶解度曲线的应用，判断结晶的方法，温度的改变导致溶液状态及浓度的改变。
教学方法:学案导学讲练结合
【温故互查】
1溶解度的四要素：；某温度下，某物质的溶解度为S,其该温度下的溶质质量分数为。
2溶解度曲线横坐标表示，纵坐标表示。
3溶解度曲线类型：
(1)大多数物质；
(2)少数物质；
(3)极少数物质。
4溶解度曲线:点、线、面的意义：
点：（1）曲线上的点：，溶液是溶液
（2）两曲线的交点：。线：某物质在随温度变化的趋势。面：溶解度曲线下方的点表示溶液。
溶解度曲线上方的点表示溶液。
5溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下
（2）比较相同温度下不同
（3）确定物质的溶解度受。并依据此确定混合物。
（4）在改变温度时，确定某物质的溶液及其变化。
6结晶的方法：（1）（2）。【典例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 g
B.在20℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
C.在20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
D.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37 g
【变式】： 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,
。【典例2】
【典例3】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液
【典例4】
[典例5]
【变式拓展】
【典例】 【方法总结】 【方法总结】 【拓展练习】 1.将0.5 g 某物质在20℃时溶于10 g 水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质硝酸钾溶液中
2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 3.如图是a 、b 、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是a 3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变 成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( ) A.加入一定量的固体硝酸钾B.加热蒸发掉一定量的溶剂 C.降温到溶液刚好达到饱和D.降温使其析出部分硝酸钾晶体 4．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） A 、②中所得溶液是饱和溶液 B 、20℃时10g 水最多能溶解4g NaCl C 、③④溶液的溶质质量分数相等 D 、①所得溶液的溶质质量分数为20％ 5、下列关于溶液的叙述正确的是( ) A 、溶液一定是均一、稳定的无色液体 B 、20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液里含有24g 硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g C 、任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶 体 D 、在温度不变的条件下，将氯化钠不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质质量分数一定增大 6、对一定温度下100g 的硝酸钠饱和溶液，表述正确的是( ) A.若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变 B.若加入10g 硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大 C.若把该溶液倒出50g ，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半 D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液 7.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接 近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不 含氯化钠，这是因为( ) A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小 B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 C.氯化钠的溶解度受温度的影响小 D. 氯化钠的溶 解度在室温下更大 8．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小 9.图中M、N分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解 度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( ) A.图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和 B. M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C.同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的溶质质量分数相等 D.0℃时，M、N具有相同的溶解度 10. 下列说法正确的是 ( ) A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 C.从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D.在一定温度下，物质X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y饱和溶液中含X、Y 两种物质的质量相等 二、填空与简答 1. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最 大的是。P点所表示的含义为 ______________________________________________。 （2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可 采取的方法有__________________。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶 液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀 盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一 种？。 2右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在℃时，A、B两种物质的溶解 度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质 恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把 该饱和溶液稀释成质量分数为 1 0％的溶液，应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液 降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的 是。 3请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度 曲线，回答下列问题： ⑴P点的含义是。 ⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不 断搅拌， 能形成80 g溶液吗？（填“能” 或“不能”）。 ⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃ 时， 溶液中溶质质量分数最小 ．．的是（填写物质序 号）。 ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原 ．．．．． 理．进行结晶的是（填写物质序号）。 镁条 初中化学《溶解度》教学设计 《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。 3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的 关系有一个大致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾 听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友 谊。 2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备 溶解度重要知识点 溶解度曲线相关练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等 C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同 C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20o C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体的质量一定相等 C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液 D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 5．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A ．a 的溶解度大于b 的溶解度 B ．在20℃时,a 、b 的溶液中溶质的质量分数相同 C ．a 、b 的溶解度都随温度升高而增大 D ．a 、b 都属于易溶物质 6．t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是( ) A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液 B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液 C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/ t 1 t 2 溶 解度/g 溶液及溶解度专题复习 教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 溶液及溶解度专题复习 【教学目标】（有目标有方向，才会有收获） １．知识与技能： ①巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。 ②加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。 ③巩固晶体、结晶等概念，并掌握混合物分离的常见方法。 ２．过程与方法： ①学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。 ②理解概念的内涵和外延，把握概念要点。 ３．情感态度与价值观： ①增进求知欲，提高独立分析问题的能力，学会进行正确的成就归因。 ②通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。 【教学过程】 上课，同学们好 （班长领读） 同学们，上课的学习用品准备好了吗？ 上课的状态准备好了吗？ 全力以赴，努力学习准备好了吗？ 非常好，请坐。看到同学们准备这么充分，上课的信心这么足，我想同学们这节课一定会有很大的收获。 （过渡）今天和同学们初次见面，带了点小礼物，老师给同学们准备了几种饮料，来缓解同学们学习上的疲劳和补充一些能量，现在同学们可以打开，品尝喝一喝，生说老师谢谢你。（不用谢，只要同学们把你的热情、把你的勤学好问的好习惯展示出来，就是最好的礼物。）同学们在品尝这些饮料时，你想到与我们化学有关的什么知识？喝的这些饮料都是溶液吗你是怎么判断的看那组判断的最快。举手回答 探究一溶液知识 让学生说说什么饮料+是不是溶液+为什么？得出溶液的特征： 让同学们看是溶液的饮料标签中的成分，追问：溶液中的这些物质可以分为哪两类？ 那请同学们判断下列溶液中的溶质和溶剂分别是什么？ 同学们先做题，板演化学式；（二位同学）在回答，提问判断的依据是什么 然后投影归纳溶质、溶液的判断 刚才题目中的溶液都是我们的日常生活中比较常见、熟悉的，下面请同学们在看2个例子播放视频无土蔬菜改变传统种菜方式并缩短了生长周期，还绿色环保。 教师演示实验硫酸铜+氢氧化钠反应先固体后溶液，二生演示 利用溶液可以加快反应速度 （过渡）有这几个实例，同学们可以感知到人类通过研究、利用溶液，在日常生活、生产中起到非常着重要的意义。那我们同学们也有责任学好化学，为社会的发展储备知识。 溶解度/g t/℃ t 2 t 1 O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 学科 化学 年级 九年级 教材版本 人教版 课题 溶解度曲线 教学 重点 1.正确理解溶解度曲线 教学 难点 1.掌握溶解度曲线的相关应用 教学 过程 教学过程 一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 2.说明 （1）点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为 m 4g 。 （2）线 ○ 1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： ○ 2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 ○ 3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 溶解度/g t/℃ C B A O 课题２溶解度 第１课时 教学目标 一、知识目标 1。理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、 2。知道饱与溶液与不饱与溶液得相互转化关系。 ３。能举例说明结晶现象、 二、能力目标 通过实验探究培养学生实验现象得观察、分析,结论得推理归纳能力。 三、情感目标 通过实验条件得改变,让学生感受饱与溶液与不饱与溶液得存在与转化就是有条件得,逐步建立辩证得、发展得思想观。 教学重点 理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、 教学难点 确定饱与溶液与不饱与溶液就是有前提条件得、 教学过程 一、情景导入 教师手持一杯水,问:“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？" 过渡:一定量得水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还就是让事实说话、 二、新课教学 1.实验9—5 教师组织学生阅读教材第3３页实验9—5,明确实验内容及步骤。 投影方案,以实验简图得形式,更显直观、生动,便于明确情景、理解内容。 教师指导学生进行分组实验、学生观察实验现象,思考、交流。 结论:①5 gＮaCl在2０mL水中能溶解完;②１0g NaCl在２0mＬ水中,杯底有少许固体NaCl,不能溶解完。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中、问题启发:怎么让这部分没溶解得ＮaCl再溶解掉？ 学生:“再加水、” 学生实验验证、体验,然后将实验现象与结论填写在教材第33页得表格中。 教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么？ 学生:水多溶解得食盐就多,水少溶解得食盐就少、水得量一定时溶解得食盐就是有限度得。 过渡:KＮＯ3为实验室里化学药品,它在一定量得水中能不能无限制溶解呢？ ２、实验9—6 教师引导学生阅读教材第33页实验９-6,明确实验情景,按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考得问题: (1)溶剂量一定时,温度升高后硝酸钾到哪里去了? (２)溶剂量一定时,温度升高,溶解溶质硝酸钾得量得变化? (３)“在一定量得水中,食盐得溶解量就是一定得。”我们从实验9—5得到得这个结论就是否严密?如果也升高温度,溶解溶质食盐得量就是否也会变? (4)溶剂(水)得量一定、温度一定时,与其所溶解溶质得量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾得量就是否有限？ 教师指导学生进行分组实验,学生观察实验现象,思考、交流、体验,然后将实验现象与结论填写教材中得表格。 (冷却至有晶体析出,需要一段时间,在此过程中组织学生思考交流) 教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么? 学生:升高温度,KNO3溶解得量增加、结合生活常识,热水比凉水溶解固体物质得能力强。水得量一定、温度也一定时,溶解得硝酸钾就是有限度得。 结论:①5 g KＮO３在20 mL水中能溶解完;②10 gＫNO3在２0 ｍL水中,杯底有少许固体不能溶解完、即KＮO3在一定量水中,一定温度下,不能无限制溶解。 3。饱与溶液 学生阅读理解教材第34页第一自然段,形成饱与溶液、不饱与溶液概念。 饱与溶液 (１)定义:在一定温度下,一定量得溶剂里,不能再溶解某种溶质得溶液叫饱与溶液,反之不饱与溶液。 引导学生分析:从以上两个实验中您还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂得量引起溶解情况发生得改变上来分析) 小结:①实验证明在一定量得溶剂里就是无法无限溶解某种溶质得。随着外界条件(温度、溶剂得量等)得改变,情况又发生了变化。 ②只有指明“一定量溶剂里”与“在一定温度下”“饱与”与“不饱与”才有确定得意义。 ③饱与与不饱与就是相对而言得,在一定程度上它们就是可以互相转变得。 引导学生思考:如何实现饱与溶液与不饱与溶液得相互转化?学生思考、交流、讨论、总结。 (2)相互转化 第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。 《溶解度》教学设计（第1课时） 一、教学目标 知识与技能: 1.了解饱和溶液的含义。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 3.能举例说明结晶现象。 过程与方法： 1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。 2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。 情感·态度·价值观： 1.通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。 2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 3.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重难点 教学重点： 饱和溶液的含义。 教学难点： 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 三、教学设计 九、板书设计 《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 知识与技能 了解固体物质溶解度的要素和含义。会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。 过程与方法 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 情感、态度、价值观 通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。 利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。 二、重点难点 1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线 2.教学难点：对溶解度概念的认识 三、教学过程 中考之溶解度曲线专题教学设计 教学方法启发式、诱导法、教师讲解 教学过程 （教学环节、教师活动、学生活动）设计意图 一、复习引入 这是固体A的溶解度曲线 可以获得以下信息： 1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上 升 2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态 3、可以获得某一温度下的溶解度 4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A （1）图像中a表示的意义 （2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受 温度的影响大 （3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正 确吗？ 中考之溶解度曲线专题 一、专题分析 1、考试中的地位：西安市中考每年必考 2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。 3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。 二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。 通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。师生共同完成，激发学生学习兴趣 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温 度下某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点 有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出 有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度 查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同 物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的 质量分数的大小。 2.线 曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同 三、典型例题分析 10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于 乙 C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量 分数减小 D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法 提纯甲 11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t1℃时，将a、b 两种物质的饱和溶液分 别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等 C.将t2℃时的b 的不饱和溶液降温至t1℃， 一定能得到b 的饱和溶 液 D.t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 12．右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、 b 两种物质各60 g 后，再分别加入100 g 水，充分搅拌。下列叙教师讲述考题方式和基本知识点，加深学生对溶解度曲线的理解，教会学生分析方法。 通过2011-2008年这几年的中考题作为例题和学生练习让学生接触中考激发学生 溶解度教案（一） 溶解度教案 设计思想： 溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。 教学目标： 理解溶解度概念。 了解温度对溶解度的影响。 了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法教学过程： 一、复习引入 问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 教师总结： 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 二、讲授新 理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。 问： 为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ 为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ 为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。 师：利用胶片展示完整方案。 结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。 3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大 致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、 学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备 学生准备：预习 老师准备：学生实验用品并分组到桌 教具准备：电脑、投影仪、激光笔、视频音频材料 九年级化学《溶解度》教案设计 九年级化学《溶解度》教案设计 一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。 【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。 二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。 【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。 环节二：新课讲授 1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g 溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的`单位是g。 【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 2.绘制溶解度曲线【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 (给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制) 【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 初中化学溶解度教案优秀教案 教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。通过实验条的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL 水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课、实物投影仪。教学设计教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。” 妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得 出结论小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。?阅读P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。?陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课演 教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校 《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。 《利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯》 广州市培英中学化学科高三备课组陈浩新 设计思想： 结晶不仅适用于一种可溶性固体从溶液中析出，还适合多种可溶性固体混合物的分离。学生对结晶的适用范围较难理解，也是这节课的难点。为了突破这个难点，本节课首先通过如何从NaCl溶液中获得NaCl晶体、如何从浓KNO3溶液中获得KNO3晶体，如何从NaCl 和KNO3混合溶液中分离两者这三个递进的问题使学生结合溶解度曲线来理解结晶原理。当学生对结晶原理有了一定了解后，通过回顾苯甲酸的提纯实验，加深学生对结晶原理的理解。随后通过精选习题，让学生学会结合结晶原理并利用溶解度曲线来解决有关物质分离提纯的问题，最后达到能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离提纯问题的目的。 学情分析： 学生知道结晶是分离提纯物质的一种方法。但是对结晶原理的理解不深以及不能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离和提纯方面的问题。 教学目标： 1、理解结晶的原理。 2、学会利用溶解度随温度变化图像来分离提纯物质。 教学重难点： 重点：结晶的原理 难点：利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯。 教学过程： 一、利用溶解度曲线理解结晶原理 [引入] 请同学们回忆一下：我们学过哪些分离提纯混合物的方法？ 生：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、升华、渗析、重结晶…… [提问] 有一份纯NaCl溶液，如何操作能得到NaCl固体呢？（蒸发结晶） [再问] 如果已知KNO3的溶解度随温度变化如右图。那么想从较浓的 纯KNO3溶液中获得KNO3固体，可以进行怎样的操作呢？ (蒸发结晶；或蒸发浓缩，冷却结晶；) [追问] 如果是一份NaCl和KNO3的混合溶液，那又该如何操作才能分别得到NaCl和KNO3固体呢？请结合溶解度曲线和表格的数据，完成下面的填空： 《溶解度》教学设计 【摘要】化学知识在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学知识在生活中的应用，也为学生学习化学提供了重要的依据。 【教材分析】 1、教材的地位和作用 在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液。本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知识，可以加深学生对所学知识的理解。下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好的基础。 溶解度是溶液的基础知识。在溶液的学习对于经常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习提供了理论基础。 2、教学目标： 知识目标： 1. 了解溶解度的概念。 2. 了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。 3. 常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。 情感目标： 1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度 2、培养内、外因的辩证唯物主义观点 能力目标： 根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。 3、教学重点和难点及关键。 教学重点：建立溶解度的概念 教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念 本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。 【学情分析】 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。 【教学策略】 教法和学法： 溶解度曲线习题课教学设计 福清临江初级中学韩丽丽 一、教材分析 在上两节课初步讲解溶解度及其曲线、溶液溶质质量分数的基础上，本节课将再度从定量的角度巩固学生对固体物质在一定量水中的溶解限量问题的理解，并将将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来。让学生学会分析图形并能运用数形结合的方法处理数据的技能是学生走出校园、进入社会所必要的基础知识。所以本节具有承上启下的重要作用。 二、学情分析 1、在此之前学生已学了有关溶液，溶解度、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等基础知识，数学上也接触过有关图像的知识，本节课是利用图像对这些基础知识进行灵活运用，以提高学生分析问题、解决问题的能力。 2、大部分学生来自农村，基础一般，但一部分学生对于这溶解度曲线题有较强的挑战激情，另一部分学生因为看似是数学问题而有畏难倾向。所以应把握好习题难易程度，既要有鼓励数学偏弱的学生的简单题，也要有鼓励学生挑战的中等难度题。 三、三维目标 1、知识与技能：通过复习，巩固加深对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等基本概念的理解并掌握；并通过练习将各个概念融汇贯通。 2、过程与方法：通过练习，使学生能熟练应用数型结合方法分析解决问题。提高学生分析、综合、分类、对比能力。 3、情感态度与价值观：通过不同层次的练习调动不同层次的学生的积极性，充分发挥学生的主动性，树立学生的信心，免于部分“坐陪”部分“苦思”状况。并体验“理论指导实践”。 四、教学重、难点分析 重点：数形结合加深溶解度概念的理解，分析饱和溶液和不饱和溶液的转化、结晶的方法，温度变化引起溶液的溶质质量分数的改变 难点：温度变化后，对析出晶体质量多少和溶质质量分数变化的判断 五、教法与学法 小组合作讨论、讲练结合、设问诱导法 六、教学过程 教学过程 （教学环节、教师活动、学生活动） 设计意图 【复习引入】 1、小组讨论合作竞赛，看谁找得多 （从曲线图中你能得到哪些信息？ 并大致说说你是怎么得到这个结论）【注意让学生尽可能多地发散思维 鼓励并优先提问每组中常常畏惧的学生】将抽象基础知识转化为形象图形加以复习，调动学习能力较弱学生学习的积极性，调 课题2 溶解度 第1课时 教学目标 一、知识目标 1. 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2. 知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。 3. 能举例说明结晶现象。 二、能力目标 通过实验探究培养学生实验现象的观察、分析，结论的推理归纳能力。 三、情感目标 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立辩证的、发展的思想观。 教学重点 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 教学难点 确定饱和溶液与不饱和溶液是有前提条件的。 教学过程 一、情景导入 教师手持一杯水，问：“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？” 过渡：一定量的水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还是让事实说话。 二、新课教学 1. 实验9-5 教师组织学生阅读教材第33页实验9-5，明确实验内容及步骤。 投影方案，以实验简图的形式，更显直观、生动，便于明确情景、理解内容。 精品 教师指导学生进行分组实验。学生观察实验现象，思考、交流。 结论：①5 g NaCl在20 mL水中能溶解完；②10 g NaCl在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl，不能溶解完。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 问题启发：怎么让这部分没溶解的NaCl再溶解掉？ 学生：“再加水。” 学生实验验证、体验，然后将实验现象和结论填写在教材第33页的表格中。 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：水多溶解的食盐就多，水少溶解的食盐就少。水的量一定时溶解的食盐是有限度的。 过渡：KNO3为实验室里化学药品，它在一定量的水中能不能无限制溶解呢？ 2. 实验9-6 教师引导学生阅读教材第33页实验9-6，明确实验情景，按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考的问题： （1）溶剂量一定时，温度升高后硝酸钾到哪里去了？ （2）溶剂量一定时，温度升高，溶解溶质硝酸钾的量的变化？ （3）“在一定量的水中，食盐的溶解量是一定的。”我们从实验9-5得到的这个结论是否严密？如果也升高温度，溶解溶质食盐的量是否也会变？ （4）溶剂（水）的量一定、温度一定时，与其所溶解溶质的量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾的量是否有限？ 教师指导学生进行分组实验，学生观察实验现象，思考、交流、体验，然后将实验现象和结论填写教材中的表格。 （冷却至有晶体析出，需要一段时间，在此过程中组织学生思考交流） 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：升高温度，KNO3溶解的量增加。结合生活常识，热水比凉水溶解固体物质的能力强。水的量一定、温度也一定时，溶解的硝酸钾是有限度的。 结论：①5 g KNO3在20 mL水中能溶解完；②10 g KNO3在20 mL水中，杯底有少许固体不能溶解完。即KNO3在一定量水中，一定温度下，不能无限制溶解。 3. 饱和溶液 学生阅读理解教材第34页第一自然段，形成饱和溶液、不饱和溶液概念。 饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之不饱和溶液。 引导学生分析：从以上两个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量 精品 《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入： [教师演示]：汽油洗油漆的实验 提问：你知道汽油为什么能洗掉油漆吗？ [学生回答]：是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]：在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗？ 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问：如 1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2、不同物质的溶解能力相同吗？ 3、物质的溶解能力是固定不变的吗？ 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗？ 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]：我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]：科学探究有那些步骤？ [学生]：提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]：根据科学探究的过程，我们现在已经提出了问题，然后应该怎么办？[学生]：建立假设。 [教师提问]：你能假设吗？ [学生回答]： [教师]：建立假设以后又该如何呢？ [学生回答]：设计实验 [教师]：如何设计呢？ [学生回答]： [教师]: 好，接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一（并完成表格）：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 学生得出结论：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二（并完成表格）：不同物质的溶解能力相同吗？ 学生得出结论：在相同条件下，不同物质的溶解能力不同的。 [教师]：非常好，接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三（并完成表格）：物质的溶解能力是固定不变的吗？ 学生得出结论：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]：非常好，接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四（并完成表格）：蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论：某物质在不同的其它物质中溶解能力也不同 [教师]：非常好，接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五（并完成表格）：气体能溶解在液体中吗？ 学生得出结论：气体能溶解在液体中，并随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱，所以大量气泡从水中冒出。 [教师]：非常好，接下来我们进行第六个问题的探究和收集证据 探索活动六（并完成表格）：物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? 学生得出结论：物质溶解时，有的吸热，有的放热。 [教师]：今天你学到了什么呢？ 三、小结[学生总结] 四、随堂练习 [书本P145讨论思考] 1、为什么用洗洁精能很容易地除去餐具上的油污 [学生思考回答]：因为油污能够溶解在洗洁精里，所以能很容易被除去。 2、一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺少氧气而死亡。你能解释这个现象吗？[学生思考回答]：因为排入热水后，河水温度升高，造成水中氧气的溶解能力减弱，所以河里的鱼就会因缺氧而死亡。 五、作业 完成做业本初中化学《溶解度》教学设计
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初中化学溶解度教案优秀教案
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初中化学：《物质的溶解性》教学设计1