分子极性的判断

一、分子极性的判断规律

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。

1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。

2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。

3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。

4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

二、键的极性与分子的极性

键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：

1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大

然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致

点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些

最后用展开剂试

楼主将有机化学和药物化学这两本书学好就可以啦，基本原理和理论都在厘面

(1)分子母核相同的成分，分子中功能基的极性越大，或极性功能基数量越多，则整个分子的极性大，亲水性强，亲脂性弱。

常用官能团的极性由强到弱：R-COOH, Ar-OH, H-OH, R-NH2, R-CHO, R-CO-R’,R-H

(2)分子结构中亲水性基团多，极性大而亲水，反之，则亲于脂。羧基，羟基，氨基属于亲水基团

分子中非极性部分越大，碳链越长或结构越大，则亲脂性强。(酯键)

高中化学分子极性及其判断规律专题辅导

高中化学分子极性及其判断规律 张素琳 一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：H O 22、、 N Cl Br CO CS CH CCl BF 22222443、、、、、、、等。 2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如H O NH 23、、 HCl 、H 2O 2等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下： （1）H O N 222、、等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。 （2）H O 2为平面形，夹角为104.5°。 （3）NH 3为三角锥形，夹角为107°18'。 （4）H 2S 为平面形，夹角为92°。 （5）CH CCl SiH 444()、为正四面体形，夹角为109°28'。 （6）CH Cl CH Cl CHCl 3223()、为四面体形，夹角不确定。 （7）C H 22为直线形，夹角为180°。 （8）C H 24为平面形，夹角为120°。 （9）C H 66为平面形，夹角为60°。

（10）P 4为正四面体形，夹角为109°28'。 （11）CO CS 22()为直线形，夹角为180°。 （12）BF 3为平面形，夹角为120°。 注意：中学常见的四面体物质有①CH 4 ②CH Cl 3 ③CH Cl 22 ④CHCl 3 ⑤ CCl 4 ⑥P 4 ⑦NH 4 ⑧SiH 4 ⑨SiF 4等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、 ⑨共6种。 四、分子极性判断规律。 ①双原子单质分子都是非极性分子。如H O N Cl Br 22222、、、、等。 ②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl 、HBr 、HI 等。 ③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H 2O 、NH HCl H O CH Cl 3223、、、等是极性分子；CO CH CCl BF 2443、、、等是非极性分子。 ④AB n 形分子极性判断：若A 原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。如CO CH BF 243、、等。若A 原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。如H O NH 23、等。

反馈极性的判断方法瞬时极性法

反馈极性的判断方法瞬时 极性法 Last revision on 21 December 2020

反馈极性的判断方法——瞬时极性法 反馈在电技术中应用十分广泛。反馈有正，负之分。负反馈主要用于模拟放大电路中，负反馈既能稳定静态工作点，又能改善放大电路的各种性能。放大电路很少用正反馈。在一定条件下放在电路中的负反馈可转化为正反馈，形成自激振荡，使放大器不能正常工作，这是要避免的一面。正反馈还有有利的一面，就是在波形产生的电路中，人为地把电路接成反馈形式，产生所需的波形。在电子技术实践中，要正确组成反馈放大电路和振荡电路。必须清晰准确地判别正负反馈。如何有效判别正负反馈本文介绍瞬时（变化）极性法。 学习反馈电路，掌握反馈的基本概念和判别方法，必须解决以下问题： （1）什么是反馈反馈就是将放大电路的输出信号的一部分，通过一定电路形式送回到输入回路称为反馈。 （2）反馈元件如何判别既与输出回路相连，又与输入回路相连的器件都是反馈元件；虽仅在输出回路或输入回路，但与反馈支路相连，并对反馈信号大小产生影响的元件也是反馈元件。 （3）如何构成反馈放大器引入反馈的放大电路称为反馈放大电路，即反馈放大器。（见图1） 图1 图中A是基本放大电路，F是反馈网络，两部分构成一个闭环。X’i和x’f分别是输入信号和反馈信号，x’d是净输入信号，三者汇交的节点称为混合环节。X’i、x’f、x’d可以是电压信号，也可以是电流信号，x’i与x’f在节点处可以相加也可以相减。如果是串联反馈x’i和x’f都用电压表示，两个电压在此串联相减。如果是并联反馈，x’i和x’f都用电流表示，两个电流在此并联相减。

非极性分子和极性分子

https://www.sodocs.net/doc/f43226065.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲： 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 2.极性键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。 3.极性分子： （1）含义：。 （2）举例：。 4.非极性分子： （1）含义：。 （2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5．分子间作用力： （1）概念：。 （2）影响因素：。 （3）对物质性的影响：。 6．氢键： （1）概念：。 （2）形成条件：。 （3）对物质性质的影响：。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。

分子极性判断方法.docx

一、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是 否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。 从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形 成的共价键即为极性键。 在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一 定为非极性键”。 对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C- C”键、 CH2=CH2中的“ C=C”键、 Na2O2中的“O- O” 键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象 CH3CH2OH、 CH3COOH等结构不对称的分子中的“C - C”键却不是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非 极性键。但在 O3分子中的“O - O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm 与双键键长 112 pm 之间），与 SO2结构相似，可模仿 SO2把 O3称作“二氧化氧”，所以 O3分子中的“O - O”键是 极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布 是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子， 各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键 就是极性分子，如HF、 HI 等；若含非极性键就是非极性分子，如I2 、 O2、 N2等。 3、多原子分子： ⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。 ⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可 能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀， 排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、 BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列 位置不对称，则为极性分子，如H2O、 NH3、 PCl3等。

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及

结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度. 分析1 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D. 分析2 烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称，μ分别为0.336D、0.34D。2—丁烷，顺—2—丁烯的μ=0.33D，反—2 —丁烯的偶极矩为零，即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时，由于C-CO键旋转，产生不同的构象，有可能引起μ的变化），含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称，故分子均有极性。二烯烃中，丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子。炔烃中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上，分子以C—C对称，无极性，但丙炔、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分别为0.78D和0.80D。芳香烃中，苯无极性，甲苯、乙苯有极性，μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称，为极性分子，显而易见，三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零，联苯、萘的分子也无极性。 结论 综上所述，烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时，构型则绝对对称，分子无极性。将其分子中H原子全部用——CH3所替代，分

CT极性判别方法

判断电压电流互感器极性的新方法 发布日期：2009-5-27 10:53:43 (阅2378次) 关键词: 变压器互感器继电保护 [摘要]应用克希霍夫定律(Kirchhoff''s Current Law)及二次回路接线原理，推导出一种判断电压和电流互感器极性的新方法，经与传统的检测方法进行对比，证明了其优越性和实用性，可供继保专业人员参考和运用。 [关键词]互感器继电保护克希霍夫定律（KCL）极性 引言 变压器和电流互感器在继电保护二次回路中起一、二次回路的电压和电流隔离作用，它们的一、二次侧都有两个及以上的引出端子，任何一侧的引出端子用错，都会使二次侧的相位变化180度，既影响继电保护装置正确动作，又影响电力系统的运行监控和事故处理，严重时还会危及设备及人身安全。因此，正确判断变压器（电压互感器）和电流互感器的极性正确与否是一项十分重要的工作。 1 传统的极性检测方法 1.1直流法 电压和电流互感器的传统极性检测直流法可按图1接好线，使用干电池和高灵敏度的磁电式仪表进行测定。检测极性时，将电池的正极接在一次线圈的K端上，而将磁电式仪表（如指针式电流表或毫伏表）的正极端接在二次线圈的K端上。当开关S瞬间闭合时，仪表指针偏向右转（正方向），而开关S瞬间断开时，仪表指针则偏向左转（反方向），则表明所接互感器一、二次侧端子为同极性。反之，为异极性。

1.2、交流法 按图2所示接线，将互感器一、二次线圈的尾端L2、K2接在一起，在二次线圈上通入1~5V的交流电压，再用10V以下小量程交流电压表分别测量U2、U3，若U3=U1-U2，则L1、K1为同极性，若U3=U1+U2，L1、K1为异极性。 2 新极性检测方法 该方法以KCL和二次接线原理为基本依据，强调注入电流作为引导检测过程的基本手段，将交流安培计的读数作为检测结果，来判断互感器的极性。 2.1原理 根据KCL的描述: 在任何电路中的任意节点上流入该节点的电流总和等于流出该节点的电流总和，即Σi入=Σi出。当某一节点趋于无穷大的极限情况时，KCL可以推广至任意用一闭合面（图3虚线表示与纸平面的相交线）所包围的电路部分。该闭合面S包围了部分电路，并与支路1、2、3相交，应用KCL定律可得i1-i3-i2=0。 下面讨论一种特殊状态，当初始时刻电路中无电流通过时，如果强制性地使某一闭合面包围的部分电路中流入一定量的相对于初始状态额外的电流，由于离开包围部分电路的任一闭合面的各支路的电流的代数和为零，所以必有同量的电流流出那部分电路，则可在流出的闭合面的另一支路上串联一只交流安培计测量。那么，当被包围的部分电路为电压和电流互感器的内部电路时，则其中任两相的同极性或异极性将影响流出包围的互感器内部电路电流的大小，然后结果将体现在交流安培计的读数上。下面以电流互感器的星形和三角形两种连接情况来具体说明。 2.2星形回路检测 在检测之前，须断开一次隔离刀闸，确保电流互感器内部电路处于无电流状态。任选电流互感器的两相（图4所选的是A、B两相）在一次侧线圈的L端同时接地，K端串接一升流装置。在二次侧的中性线n上串接一只交流安培计。用升流装置向其中注入定量的交流电流，电流大小及安培计的量程可由电流互感器的变比确定。数量级约在10-1A至1A之间。同时观察安培计的变化和读数。由于另一单相未注流的原方开路，在二次星形回路中电流继电器线圈阻抗相对很高，所以二次回路的电流I3很小，近似为零。此时若安培计的指针不动或微偏（读数IA也约为零），则说明此两相的二次电路在闭合面包围下其电流近似

分子极性判断方法

分子极性判断方法 一、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。 从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原 子形成的共价键即为极性键。 在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区由同种元素的原子形成的共价键一 定为非极性键”。 对于化合物来说，象H3C-CH中的C-C”键、CH2=CH中的C=C键、Na20冲的O-0”键等具有 结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OHCH3C00H 等结构不对称的分子中的C-C”键却不是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在H2、02、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在03分子中的0-0”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为03分子结构呈V' 型（或角型），键长为127.8pm （该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm 之间），与S02吉构相似，可模仿S0把03称作二氧化氧”，所以03分子中的0-0”键是极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷 分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分 子，各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He Ne等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、02、N2等。 3、多原子分子： ⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。 ⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可 能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀， 排列位置对称，则为非极性分子，如C02 BF3 CH4等;若分子中的电荷分布不均匀，排列 位置不对称，则为极性分子，如H20 NH3 PCI3等。 三、共价键的极性和分子的极性的关系 空间不对称 极性键极性分子

分子极性的判断

一、 分子极性的判断规律 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。 1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。 2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。 3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。 4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。 二、键的极性与分子的极性 键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种： 1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。 2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。 3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。 4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。 一般从溶解性从结构可以第一次判断,有暴露的羟基,暴露的羧基,暴露的氨基的物质极性可能很大 然后溶解性实验,溶剂的极性一般与物质极性一致 点板,看点的扩散,如果点很凝聚,那么该物质极性可能比溶剂高,随溶剂扩散那么极性可能低一些 最后用展开剂试 楼主将有机化学和药物化学这两本书学好就可以啦，基本原理和理论都在厘面

五种方法判断分子的极性重难点专题突破

4五种方法判断分子的极性 分子极性的判断：看一个分子是否是极性分子，就要看整个分子里的电荷分布是否对称，电荷均匀分布为非极性分子，不均匀分布为极性分子。分子是否有极性，不能仅由键的极性决定，也取决于分子的立体构型。分子的极性可以从以下几方面来判断： 1.看化学键类型 只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3除外)一定是非极性分子；只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子也可能是极性分子；极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键等，这些说法应准确理解。 2.看键角 以极性键结合的多原子分子中，有些属于极性分子，有些属于非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列，而键角是决定分子立体构型的因素之一。三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2，虽然都含有极性键，但分子中键角均为180°，因电荷分布完全对称，所以是非极性分子。而同样是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子，由于电荷分布不对称，都是极性分子。 3.看分子的对称性 如CH4分子的正四面体形和BF3分子的平面正三角形都是完全对称的立体构型，虽然分子中有极性键，键有极性，但分子立体构型的对称性从整体看，键的极性相互抵消，分子没有极性。而CHCl3、NH3等分子因分子立体结构不对称而为极性分子。 4.看化合价 分子内中心原子的化合价绝对值(或可理解为共价单键数目，一个双键看作两个单键)等于其主族序数(即最外层电子数)时，分子为非极性分子，如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均为非极性分子，其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等为极性分子。 5.看孤电子对 分子内中心原子的最外层无孤电子对(非共用电子对)时，分子为非极性分子，如CO2、CS2、BeCl2、CCl4、BCl3、PCl5等均为非极性分子。另外，上述分子中除了BeCl2、BCl3、PCl5分子外，其余的分子中所有成键原子的最外层均达8个电子的稳定结构。而BeCl2分子中的Be原子最外层只有4个电子，BCl3分子中的B原子最外层只有6个电子，PCl5分子中P原子的最外层电子肯定超过8个，但它们都能稳定存在，说明原子通过得失电子或共用电子对而达到稳定结构时不一定都要满足最外层2个电子或8个电子的饱和结构。 【典例7】下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是() A.CH3Cl和Cl2 B.NH3和H2O C.H2S与CS2 D.CO2与HI

反馈极性的判断方法 瞬时极性法

反馈极性的判断方法——瞬时极性法 反馈在电技术中应用十分广泛。反馈有正，负之分。负反馈主要用于模拟放大电路中，负反馈既能稳定静态工作点，又能改善放大电路的各种性能。放大电路很少用正反馈。在一定条件下放在电路中的负反馈可转化为正反馈，形成自激振荡，使放大器不能正常工作，这是要避免的一面。正反馈还有有利的一面，就是在波形产生的电路中，人为地把电路接成反馈形式，产生所需的波形。在电子技术实践中，要正确组成反馈放大电路和振荡电路。必须清晰准确地判别正负反馈。如何有效判别正负反馈？本文介绍瞬时（变化）极性法。 学习反馈电路，掌握反馈的基本概念和判别方法，必须解决以下问题： （1）什么是反馈？反馈就是将放大电路的输出信号的一部分，通过一定电路形式送回到输入回路称为反馈。 （2）反馈元件如何判别？既与输出回路相连，又与输入回路相连的器件都是反馈元件；虽仅在输出回路或输入回路，但与反馈支路相连，并对反馈信号大小产生影响的元件也是反馈元件。 （3）如何构成反馈放大器？引入反馈的放大电路称为反馈放大电路，即反馈放大器。（见图1） 图1 图中A是基本放大电路，F是反馈网络，两部分构成一个闭环。X’i和x’f分别是输入信号和反馈信号，x’d是净输入信号，三者汇交的节点称为混合环节。X’i、x’f、x’d可以是电压信号，也可以是电流信号，x’i与x’f在节点处可以相加也可以相减。如果是串联反馈x’i和x’f都用电压表示，两个电压在此串联相减。如果是并联反馈，x’i和x’f都用电流表示，两个电流在此并联相减。 （4）什么是正反馈，负反馈？如果反馈信号x’f与原来外加的输入信号x’i相位相同，使放大器净输入信号增强为正反馈，反之就称为负反馈。 那么，在具体电路中如何正确判断是正反馈还是负反馈呢？一般是利用电路中各点对“地”的交流电位的瞬时极性来判别。假设放大电路中的输入电压处于某一瞬时极性（正半周为正，用“十”表示，负半周为负，用“一”表示），沿放大电路通过反馈网络再回到输入回路。依次定出电路中各点电位的瞬时极性。如果反馈信号与原假定的输入信号瞬时（变化）极性相同，则表明为正反馈，否则为负反馈。这就是瞬时（变化）

人教部编版高中化学分子极性实用判断方法

人教部编版高中化学分子极性实用判断方法 分子极性判断方法 一、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。 在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。 对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与

SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。 3、多原子分子： ⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。 ⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。

极性判断方法

化合物极性判断知识小汇总 极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。所以通常含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大，因为氯仿多一个吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿，因为这是一个对称结构，这有点类似拔河。 化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。对于基团对物质极性的影响应该跟物质的结构有关，不能简单的说成是上那个基团会使极性增大或减小，应综合分析，一般吸电子基团会使电子云发生偏移，产生极性，但是如果是对称的话，则物质可能为非极性的。各类化合物的极性俺下列次序增加： —CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2，—OH，—COOH，—SO3H 烷烃极性最小，因为其中的C和H的电负性差不多，电荷分离不明显。 烯烃有双键，极性比烷烃大。有的书上说双键是吸电子的，所以电荷有分离，我认为这只是从最终效果解释，理论上分析，可能是由于双键与周围的C-H键形成的超共轭效应导致电子偏向双键。 常用溶剂的极性顺序： 水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小) 化合物名称极性粘度沸点吸收波长 Water（水）10.2 1 100 268 Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜DMSO) 7.2 2.24 189 268 Ethylene glycol(乙二醇)   6.9 19.9 197 210 Methanol(甲醇)   6.6 0.6 65 210 Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺) 6.4 0.92 153 270 Aniline(苯胺) 6.3 4.4 184 - Acetic acid(乙酸)   6.2 1.28 118 230 Acetonitrile(乙腈)   6.2 0.37 82 210 Nitromethane(硝基甲烷)   6 0.67 101 330 Acetone(丙酮) 5.4 0.32 57 330 Pyridine(吡啶) 5.3 0.97 115 305 Dioxane( 二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己烷)     4.8 1.54 102 220 Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) 4.5 0.43 80 330 Chloroform(氯仿) 4.4 0.57 61 245 Ethyl acetate（乙酸乙酯） 4.3 0.45 77 260 i-propanol(异丙醇) 4.3 2.37 82 210 Methyl isobutyl ketone(甲基异丁酮) 4.2 - 119 330 Tetrahydrofuran(四氢呋喃) 4.2 0.55 66 220 n-butyl acetate(醋酸丁酯；乙酸丁酯) 4 - 126 254 n-propanol(丙醇) 4 2.27 98 210 n-butanol(正丁醇) 3.7 2.95 117 210

反馈极性的判断方法——瞬时极性法

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 反馈极性的判断方法——瞬时极性法 反馈在电技术中应用十分广泛。反馈有正，负之分。负反馈主要用于模拟放大电路中，负反馈既能稳定静态工作点，又能改善放大电路的各种性能。放大电路很少用正反馈。在一定条件下放在电路中的负反馈可转化为正反馈，形成自激振荡，使放大器不能正常工作，这是要避免的一面。正反馈还有有利的一面，就是在波形产生的电路中，人为地把电路接成反馈形式，产生所需的波形。在电子技术实践中，要正确组成反馈放大电路和振荡电路。必须清晰准确地判别正负反馈。如何有效判别正负反馈？本文介绍瞬时（变化）极性法。 学习反馈电路，掌握反馈的基本概念和判别方法，必须解决以下问题：（1）什么是反馈？反馈就是将放大电路的输出信号的一部分，通过一定电路形式送回到输入回路称为反馈。 （2）反馈元件如何判别？既与输出回路相连，又与输入回路相连的器件都是反馈元件；虽仅在输出回路或输入回路，但与反馈支路相连，并对反馈信号大小产生影响的元件也是反馈元件。 （3）如何构成反馈放大器？引入反馈的放大电路称为反馈放大电路，即反馈放大器。（见图1） 图1 图中A是基本放大电路，F是反馈网络，两部分构成一个闭环。X’i 和x’f分别是输入信号和反馈信号，x’d是净输入信号，三者汇交的节点

称为混合环节。X’i、x’f、x’d可以是电压信号，也可以是电流信号，x’i 与x’f在节点处可以相加也可以相减。如果是串联反馈x’i和x’f都用电压表示，两个电压在此串联相减。如果是并联反馈，x’i和x’f都用电流表示，两个电流在此并联相减。 （4）什么是正反馈，负反馈？如果反馈信号x’f与原来外加的输入信号x’i相位相同，使放大器净输入信号增强为正反馈，反之就称为负反馈。 那么，在具体电路中如何正确判断是正反馈还是负反馈呢？一般是利用电路中各点对“地”的交流电位的瞬时极性来判别。假设放大电路中的输入电压处于某一瞬时极性（正半周为正，用“十”表示，负半周为负，用“一”表示），沿放大电路通过反馈网络再回到输入回路。依次定出电路中各点电位的瞬时极性。如果反馈信号与原假定的输入信号瞬时（变化）极性相同，则表明为正反馈，否则为负反馈。这就是瞬时（变化）极性法简称瞬时极性法。 严格地说，反馈极性（正反馈还是负反馈）与信号的频率有关，我们通常所说的反馈极性是指中频而言。在此频率下，通常把射极旁路电容，隔直电容看作短路，把管子的极间电容看作开路，并且不产生相移。 运用瞬时极性法判定电路各点电位极性时，一定要非常熟练掌握三极管三种基本联接方式（组态）的判定及相应组态输出信号电压的相位关系。双极性型或单极型的晶体三极管有三种基本联接方式（组态），其中双极型是共射极，共集电极和共基极。见下图： 共射极放大电路（图2）共基极放大电路（图3）共集电极放大电路（图4） 在共射极电路中，基极电位和集电极电位的瞬时极性相反，当有射极电阻并且没有旁路电容时，基极电位和发射极电位间瞬时极性相同。在共基极电路中，输出电压与输入电压相位相同。则有发射极电阻的射极电位的瞬时极性与集电极相同，当有基极电阻无旁路电容时，射极电位与基极

高一化学极性分子和非极性分子练习

极性分子和非极性分子练习 【同步达纲练习】 1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( ) A.NH3 B.CH3Cl(一氯甲烷) C.CO2 D.H2O 2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( ) A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D.以上说明都不对 3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C.HF＜HCl＜HBr＜HI D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4 4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( ) A.分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在AB n分子中，A元素为最高正价 D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键 5.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是( ) A.CH4、NH3、H2O、CO2 B.CO2、H2O、NH3、CH4 C.NH3、CH4、H2O、CO2 D.H2O、NH3、CO2、CH4 6.下列说法中不正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.气态单质分子中一定含有非极性共价键 D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键 7.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( ) A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 8.下列叙述中肯定正确的是( ) A.在离子化合物中不可能存在非极性键 B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C.在极性分子中不可能存在非极性键 D.在非极性分子中不可能存在极性键 9.下列叙述中正确的是( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 10.下列说法中正确的是( ) A.非金属原子间只能形成共价化合物 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 11.下列关于极性键的叙述中不正确的是( ) A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键 B.极性分子中肯定存在极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子 C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键

分子极性的判断

分子极性的判断文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

一、分子极性的判断规律 二、 三、分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。 四、 五、1．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。 六、 七、2．以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如P4。 八、 九、3．以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规则四面体分子CH3Cl等。 十、 十一、4．判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

十二、 十三、二、键的极性与分子的极性 十四、 十五、键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种： 十六、 十七、1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。 十八、 十九、2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。 二十、 二十一、3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。 二十二、 二十三、4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。 二十四、

分子极性及其判断规律

分子极性及其判断规律 一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 、、1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：H O 22、、、、、、、等。 N Cl Br CO CS CH CCl BF 22222443 、、2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如H O NH 23 HCl、H2O2等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下： 、、等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。 （1）H O N 222 为平面形，夹角为104.5°。 （2）H O 2 （3）NH 为三角锥形，夹角为107°18'。 3 键的极性与分子的极性

1. 共价键的极性 （1）共价键的种类及存在 同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。非极性键可以存在于单质之中，如2H 中的H —H 键、P 4中的P —P 键；也可以存在于共价化合物之中，如22O H 中的O —O 键；还可以存在于离子化合物之中，如22O Na 中的O —O 键。 不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl 、O H 2，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH 中的O —H 键、42SO K 中的S —O 键。 （2）共价键极性的判断 凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。 2. 分子的极性 （1）非极性分子和极性分子的定义 电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO 2、H 2。 电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO 、NH 3。 （2）非极性分子和极性分子的判断 ①同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H 2、O 2。 ②不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl 、NO 、CO 。 ③不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。如直线型的CO 2、CS 2、C 2H 2，平面正三角形的BF 3，正四面体的CH 4、CCl 4，都是非极性分子，因为它们的分子结构是对称的。而折线型的H 2O 、H 2S ，三角锥型的NH 3，都是极性分子，它们的分子结构都不对称。 3. 键的极性与分子极性的关系 （1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P 4。 （2）含有极性键的双原子分子一定是极性分子，如NO 、HCl 、CO 。

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合 物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分 子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。 原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但 中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶 于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽 油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下解释： 所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其 分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳 氢化合 物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性 了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永 久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分 子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极 矩 μ则是其极性大小的客观标度.